高中化学苏教版-试题列表-第25页

1、下列说法不正确的是

A、图①装置用于

{MgCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O

制取无水

{MgCl}_{2}

固体 B、图②中试管内先出现红棕色气体，后变无色 C、图③表示腐蚀类物质 D、图④装置不能有效分离苯(沸点为80.1℃)和乙醇(沸点为78.4℃)

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2、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A、

{Na}_{2} O_{2}

能与

H_{2} O

和

{CO}_{2}

反应生成

O_{2}

，可用作潜水艇中的供氧剂 B、

{FeCl}_{3}

溶液具有氧化性，可用作印刷电路板制作的“腐蚀液” C、75%(体积分数)的乙醇溶液具有强氧化性，可用作消毒剂 D、

{SO}_{2}

具有抗氧化性，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化

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3、下列化学用语表示不正确的是

A、质量数为18的氧原子：

{}_{8}^{18}O

B、π键的电子云图：

C、基态Cu的价电子排布式：

{3d}^{10} {4s}^{1}

D、

的名称：2，3，3，5，5-五甲基己烷

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4、下列物质属于含非极性键的极性分子的是

A、

H_{2} O_{2}

B、

{CaC}_{2}

C、

{CCl}_{4}

D、

C_{2} H_{4}

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5、CO₂资源化利用是科学工作者重点研究的课题。一定条件下，CO₂可合成燃料甲醇，主要反应的热化学方程式如下：

i． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

ⅱ． $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) Δ H_{2} = - 90.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

ⅲ． ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 144.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、二氧化碳与氢气合成甲醇的反应

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

的

Δ H_{4} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(2)、若在某绝热刚性密闭容器中通入等量CO₂和H₂ ，只发生反应i，则下列不能作为判断反应达到平衡的依据的是___________(填标号)。

A、容器内CO的体积分数不再改变 B、容器内气体的密度不变 C、容器内气体的压强不变 D、容器内CO₂与H₂的比例保持不变

(3)、向两个恒压(压强分别为0.1MPa、1.0MPa)密闭容器中均通入1molCO₂、4molH₂的混合气体，只发生反应i和反应ⅲ。平衡时CH₄或CO占所有含碳化合物的物质的量分数

(η)

随温度的变化曲线如图所示。

①表示压强为1.0MPa时 $η ({CH}_{4})$ 和 $η (CO)$ 曲线的分别是和(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)，判断1.0MPa时 $η ({CH}_{4})$ 曲线的理由为。

②c点时，容器内CO₂的物质的量为mol。

③600℃时，反应i的压强平衡常数K_p=(结果保留2位有效数字，K_p为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

(4)、科学工作者采用电催化方法用CO₂重整CH₄制取合成气(CO、H₂组成的混合气体)，其装置示意图如图所示。该装置工作时，阴极的电极反应式为；若产生4.48L合成气(已换算为标准状况)，理论上外电路中转移mol电子。

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6、芝麻酚又名3，4-亚甲二氧基苯酚，是芝麻油重要的香气成分，也是芝麻油重要的品质稳定剂。一种制备芝麻酚

(H)

的路线如下：

回答下列问题：

(1)、A的结构简式为， E中的官能团名称为。

(2)、

B \to C 、 C \to D

的化学反应类型依次为、。

(3)、已知F的分子式为

C_{9} H_{8} O_{4}

，写出F的结构简式：。

(4)、写出

A \to B

中第2步反应的化学方程式：。

(5)、写出1种满足下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式：。

①苯环上的一氯代物只有2种；②能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液反应显紫色；③能与 ${NaHCO}_{3}$ 发生反应。

(6)、请结合以上流程及已学知识，设计以

为原料，制备

的合成路线流程图。(其他试剂任选)

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7、钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪

({Sc}_{2} O_{3})

的一种流程如下：

已知：① $K_{sp} [Mn {(OH)}_{2}] = 1.9 \times 10^{- 13}, K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 2.6 \times 10^{- 39} {,K}_{sp} [Sc {(OH)}_{3}] = 9.0 \times 10^{- 31}$ ，当某离子浓度 $\leq 10^{- 5} mol / L$ 时，可认为该离子已沉淀完全；

② $K_{a 1} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 5.9 \times 10^{- 2}, K_{a 2} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 6.4 \times 10^{- 5}$ ；

③草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物。

回答下列问题：

(1)、钪元素在周期表中的位置为。

(2)、洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤液是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合这三种液体的实验操作是。

(3)、常温下，“调

pH

”时先加入氨水调至

pH = 3

，过滤，滤渣的主要成分是(填化学式)；再向滤液中加入氨水调至

pH = 6

，此时滤液中

{Sc}^{3 +}

的浓度为。

(4)、用草酸“沉钪”，写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式：，反应过程中，若草酸用量过多，钪的沉淀率会下降，原因可能是。

(5)、在空气中将草酸钪充分“灼烧”，所发生反应的化学方程式为。

(6)、可用氧化钪制备金属钪，钪晶体在较高温度下的晶胞结构如图所示，已知其晶胞参数为

anm

，阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，则该晶体密度为

g \cdot {cm}^{- 3}

(列出计算式即可)。

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8、正丁醚是一种重要的有机溶剂，以正丁醇为原料可制得正丁醚，反应原理和反应装置如下：

$2 {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} OH ⇌_{134 ~ 135 ℃}^{浓硫酸} {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {OCH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3}$ (正丁醚) $+ H_{2} O$

已知：

物质	状态	相对分子质量	沸点/℃	密度/ $(g \cdot {cm}^{- 3})$	水中溶解性
正丁醇	无色液体	74	117.2	0.8109	微溶
正丁醚	无色液体	130	142.4	0.773	难溶

查阅资料：正丁醇能溶解在50%的硫酸中，而正丁醚则溶解很少。

实验步骤如下：

①将 $14 .8g$ 正丁醇和 $4 .7g$ 浓硫酸加到A中，并加几粒沸石，在分水器中加入一定体积的饱和食盐水，用电热套加热A，维持 $135 ℃$ 至反应完成；

②A中液体冷却后连同分水器中的液体一起倒入盛有 $30mL$ 水的分液漏斗中，振荡后静置，分液得到粗产品；

③得到的粗产品先用50%硫酸洗涤2次(每次 $10mL$ )、再用 $12mL$ 水洗涤；

④向③中洗涤后的产物中加入少量无水氯化钙固体，静置片刻，过滤除去氯化钙固体；

⑤进行蒸馏纯化，收集 $139 ~ 142 ℃$ 的馏分，得正丁醚 $6 .4g$ 。

回答下列问题：

(1)、仪器A的名称为。进行步骤⑤时，下列玻璃仪器需要用到的是(填标号)。

(2)、下列关于步骤①中的操作分析正确的是(填标号)。

a．浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加入正丁醇，再加入浓硫酸

b．若加热后发现未加沸石，应立即补加

c．加热A前，冷却水需先从a口进入

d．分水器中加饱和食盐水而不用水，是为了降低正丁醇及正丁醚在水中的溶解度

e．仪器B起到冷凝回流的作用

(3)、步骤①使用电热套加热而不使用酒精灯直接加热，原因是(写出两点)。当观察到(填实验现象)时，停止加热，结束反应。结合平衡移动原理解释步骤①中使用分水器的目的：。

(4)、下列关于步骤③中粗产品的提纯操作分析正确的是(填标号)。

a．用50%的硫酸洗涤可以除去未反应的正丁醇

b．将用50%的硫酸洗涤的次数改为一次(总酸量不变)，洗涤效果更好

c．用水洗涤可以除去酸洗时带入的酸

d．分液时下层液体、上层液体依次从下口放出

(5)、本实验所得到的正丁醚的产率是(保留三位有效数字)。

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9、乙醇和乙酸在酸性条件下生成乙酸乙酯，反应机理如图，下列说法错误的是

A、

Ⅰ \to Ⅱ

形成配位键，

Ⅴ \to Ⅵ

断裂配位键 B、

Ⅱ \to Ⅲ

的反应的原子利用率为100% C、

Ⅲ \to Ⅳ

质子发生转移 D、若反应条件为浓硫酸，只能加快反应速率，不能提高乙酸乙酯的平衡产率

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10、已知X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的简单氢化物可用作制冷剂。它们组成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是

A、第一电离能：

Y > Z > W

B、简单离子半径：

R<W<Y<Z

C、Z的单质可能为极性分子 D、

{XZ}_{2}

能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性

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11、青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，在水中几乎不溶，易溶于丙酮、氯仿和苯中，可溶于乙醇、乙醚和石油中，且在95%的乙醇中溶解度随温度升高而升高，熔点为

156 ~ 157 ℃

，热稳定性差。已知：乙醚沸点为

35 ℃

。提取青蒿素的主要工艺如下所示：

下列有关此工艺操作说法不正确的是

A、破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B、操作

Ⅰ

需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、玻璃棒、烧杯 C、操作

Ⅱ

是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大 D、操作

Ⅲ

的主要过程为加95%的乙醇，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

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12、已知某芳香族化合物X的分子式为

C_{8} H_{8} O_{2}

，则X的同分异构体中核磁共振氢谱图符合下图的物质种数为

A、4种 B、5种 C、6种 D、7种

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13、从中草药中提取的

calebinA

(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于

calebinA

的说法错误的是

A、其溶液显酸性，可与

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液反应 B、可与浓溴水发生加成反应，但不能发生取代反应 C、苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种 D、

1mol

该分子最多与

{9molH}_{2}

发生加成反应

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14、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法不正确的一组是

选项	待提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	乙酸乙酯(乙酸)	饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液	分液
B	${CH}_{3} {CH}_{2} OH (H_{2} O)$	$CaO$	蒸馏
C	溴苯(溴)	$NaOH$ 溶液	分液
D	(Br₂)	${CCl}_{4}$	萃取