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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、甲烷氧化偶联制乙烯过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：
①4CH₄(g)＋O₂(g)=2C₂H₆(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁=-354kJ·mol^-1
②2CH₄(g)＋O₂(g)=C₂H₄(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂=-282kJ·mol^-1
③CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₃=-803kJ·mol^-1
将CH₄与O₂以一定体积比投入反应体系中，维持压强恒定，反应一定时间，测得CH₄转化率与C₂H₆、C₂H₄、CO₂选择性随原料气的n(CH₄)：n(O₂)的变化如图所示。已知：C₂H₄或C₂H₆的选择性= $\frac{2 n (C_{2} H_{4}) 或 2 n (C_{2} H_{6})}{n (反应的 {CH}_{4})}$ ×100%。O₂的分压p(O₂)=p_总× $\frac{n (O_{2})}{n (总)}$ ， C₂H₄的生成速率v与O₂分压p间的关系为：lgv= $\frac{1}{2}$ lgp＋1.1。下列说法不正确的是

A、曲线a表示C₂H₆选择性随投料比的变化 B、反应④2C₂H₆(g)＋O₂(g)=2C₂H₄(g)＋2H₂O(g)在任意温度下自发 C、其他条件不变，增大体系压强，产物中H₂O的体积分数增大 D、若O₂的初始分压为p₀ ，随着反应的进行，当C₂H₄的生成速率v降低到其初始生成速率v₀的 $\frac{3}{4}$ 时，O₂的分压为 $\frac{3 p_{0}}{4}$

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2、室温下，通过下列实验探究NaHC₂O₄的性质。已知：室温下，K_a1(H₂C₂O₄)=5.4×10^-2 ， K_a2(H₂C₂O₄)=5×10^-5 ， K_sp(CaC₂O₄)=2.4×10^-9。lg2=0.3。
实验1：往20mL0.10mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中滴加0.10mol·L^-1NaOH溶液。
实验2：往20mL0.10mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中滴加0.10mol·L^-1CaCl₂溶液。
假设溶液混合后体积变化忽略不计。下列说法不正确的是

A、实验1可选用酚酞作指示剂，反应终点为无色变为浅红色 B、实验1中pH=4.3时，溶液中c( $C_{2} O_{4}^{2 -}$ )<c(HC₂O $_{4}^{-}$ ) C、实验2中V(CaCl₂)=10mL时，溶液中c(H⁺)＋c(Na⁺)>c(Cl^-)＋c(OH^-) D、实验2中V(CaCl₂)=80mL时，溶液中c( $C_{2} O_{4}^{2 -}$ )约为4.0×10^-8mol·L^-1

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3、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	鸡蛋清溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，有沉淀生成	蛋白质发生盐析
B	向盐酸酸化的Fe(NO₃)₃溶液中加入Cu片，Cu片溶解	氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺
C	用pH计测量等浓度的CH₃COONa和HCOONa溶液的pH，前者大于后者	K_h(CH₃COO^-)> K_h(HCOO^-)
D	取Al与Fe₂O₃发生铝热反应后的固体，溶于足量稀硫酸，取上层清液，加KSCN溶液后无明显变化，再加入双氧水出现血红色	Fe₂O₃已完全反应

A、A B、B C、C D、D

4、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A、FeS₂ $\to_{高温}^{O_{2}}$ SO₃ $\overset{H_{2} O}{\to}$ H₂SO₄ B、Cu₂S(s) $\to_{O_{2} (g)}^{高温}$ Cu(s) $\overset{HCl(aq)}{\to}$ CuCl₂(aq) C、淀粉 $\to_{加热}^{稀硫酸}$ C₆H₁₂O₆(葡萄糖) $\overset{酒化酶}{\to}$ CH₃COOH D、石英砂 $\to_{焦炭}^{1800 ℃ - 2000 ℃}$ 粗硅 $\to_{300 ℃}^{HCl}$ SiHCl₃ $\to_{1100 ℃}^{H_{2}}$ 高纯硅

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5、某无隔膜流动海水电解法制H₂的装置如图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O₂产生。下列说法正确的是

A、a是电源的负极 B、电解后海水pH上升 C、理论上转移2mole^-生成4gH₂ D、阳极发生：Cl^-＋H₂O＋2e^-=HClO＋H^＋

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6、阅读下列材料，完成下面小题。
F₂在常温下与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，高温时与Na₂SO₄反应生成硫酰氟(SO₂F₂)。CaF₂与浓硫酸在加热条件下反应可制得HF，常温下测得HF的相对分子质量约为37。SO₂通入KClO₃酸性溶液中制得黄绿色气体ClO₂常用作自来水消毒剂。Cl₂和潮湿的Na₂CO₃反应生成Cl₂O。(CN)₂具有与卤素单质相似的化学性质。

(1)、下列说法不正确的是

A、1mol硫酰氟(SO₂F₂)分子中含4molσ键 B、ClO $_{3}^{-}$ 和Cl₂O的中心原子的杂化轨道类型为sp³ C、常温下，氟化氢分子间以配位键结合形成(HF)₂ D、(CN)₂分子中所有原子最外层均满足8电子结构

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、CaF₂与浓硫酸反应：CaF₂＋H₂SO₄(浓) $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ CaSO₄＋2HF↑ B、F₂与熔融的Na₂SO₄反应：F₂＋Na₂SO₄=SO₂F₂＋Na₂O C、(CN)₂与水反应：(CN)₂＋H₂O $⇌$ H⁺＋CN^-＋HOCN D、Cl₂和潮湿的Na₂CO₃反应：Cl₂＋ ${CO}_{3}^{2-}$ ＋H₂O= ${HCO}_{3}^{-}$ ＋Cl^-＋HClO

(3)、下列物质性质与用途具有对应关系的是

A、ClO₂具有还原性，可用于自来水消毒 B、HF具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 C、SO₂具有氧化性，可用于与KClO₃反应制ClO₂ D、Cu与F₂反应生成致密的氟化物薄膜，可用于制作储存F₂的容器

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7、冰晶石(Na₃AlF₆)可用于冶炼铝时降低Al₂O₃的熔融温度。下列说法正确的是

A、沸点：H₂O>HF B、电离能：I₁(O)>I₁(F) C、半径：r(Al³⁺)>r(Na^＋) D、碱性：Al(OH)₃>NaOH

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8、下列有关物质的制备、除杂、分离、分析相关实验正确的是
A．制备乙烯
B．除乙炔中的H₂S
C．分离硝基苯和苯
D．测定胆矾的结晶水

A、A B、B C、C D、D

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9、反应NaClO＋2NH₃=N₂H₄＋NaCl＋H₂O可用于制备肼。下列说法正确的是

A、NaClO中阳、阴离子个数比为1：2 B、NH₃和H₂O分子空间构型相同 C、N₂H₄的电子式： D、NaCl晶体中Na⁺的配位数为6

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10、2025年4月24日，神舟二十号载人飞船成功发射。下列说法正确的是

A、宇航服材料中的聚四氟乙烯的单体属于烃类有机物 B、储存氧气的钛合金罐体材料中的钛位于d区IVB族 C、飞船推进器的陶瓷氮化硼属于含极性键的分子晶体 D、飞船推进剂中的高氯酸铵属于氮的最高价含氧酸盐

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11、HCHO、 ${NH}_{3} {BH}_{3}$ (氨硼烷)、 ${MgH}_{2}$ 均可作为储氢材料，研究储氢材料的释氢过程具有重要意义。

(1)、HCHO催化释氢过程中的物质转化关系如下：
9molHCHO参加反应，最终释放 $H_{2}$ 的物质的量与反应Ⅰ消耗 $O_{2}$ 的物质的量相同，则释放 $H_{2}$ 的物质的量为。

(2)、 ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 热解或醇解均可释氢。
① ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 中三种元素电负性大小为 $N > H > B$ 。 ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 热解释氢的过程如下：
$\to_{Ⅰ}^{110 ℃} {({BNH}_{4})}_{n} \to_{Ⅱ}^{150 ℃} {({BNH}_{2})}_{n} \to_{Ⅲ}^{1400 ℃} BN$
ⅰ．过程Ⅰ所得物质[分子式： ${({BNH}_{4})}_{n}$ ]为链状结构， ${({BNH}_{4})}_{n}$ 的结构简式为。
ⅱ．过程Ⅲ制得的立方氮化硼晶胞结构如下图所示。推测立方氮化硼可能具有的用途(任写一种)。
②一种催化 ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 醇解释氢时的物质转化过程如下：
ⅰ．与 ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 热解相比， ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 醇解释氢的优点有。
ⅱ． ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 固体与 ${CH}_{3} OH$ 释氢的总反应化学方程式为。

(3)、 ${MgH}_{2}$ 水解释氢机理如下图所示。
①取 $2.600 {gMgH}_{2}$ 投入水中，一段时间后，取出固体，洗涤、干燥，称量固体质量为3.080g。计算该时间段内生成标准状况下 $H_{2}$ 的体积(写出计算过程)。
② ${MgH}_{2}$ 在 ${MgCl}_{2}$ 溶液中也可水解释氢，且水解率明显提高，其机理如下图所示。 ${MgH}_{2}$ 在 ${MgCl}_{2}$ 溶液中水解率明显提高的原因是。

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12、 ${CuCl}_{2}$ 溶液可用作印刷铜线路板蚀刻液。蚀刻废液中含较多 ${CuCl}_{2}$ 、HCl和氯亚铜酸( ${HCuCl}_{2}$ )，可通过多种途径加以利用。

(1)、已知： ${CuCl}_{2} + Cu= 2 CuCl$ 。CuCl难溶于水，可溶于浓盐酸生成 ${HCuCl}_{2}$ ， CuCl和 ${HCuCl}_{2}$ 在空气中均易被氧化。用 ${CuCl}_{2}$ 溶液蚀刻铜线路板前，需向其中加入一定量的浓盐酸，其目的是。

(2)、利用蚀刻废液制备CuCl。
步骤1：向蚀刻废液中分批加入NaOH至溶液的 $pH = 4$ 。
步骤2：向溶液中逐滴加入 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液。
步骤3：……
①加入 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液前需调节溶液pH的原因是。
②步骤2中所得含铜微粒可表示为 ${[{CuCl}_{n + 1}]}^{n -}$ ，写出开始时 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 和 ${CuCl}_{2}$ 反应的离子方程式：。
③已知： $CuCl + {nCl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{n + 1}]}^{n -}$ ( ${Cl}^{-}$ 浓度越大，n越大)。补充由步骤2所得溶液获得CuCl的操作：，过滤、洗涤、真空干燥。

(3)、利用蚀刻废液制备 ${CuCl}_{2}$ 。 ${CuCl}_{2}$ 的溶解度曲线如图所示， ${CuCl}_{2}$ 溶液在不同温度下结晶会析出带不同数目结晶水的晶体，15℃以下析出 ${CuCl}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 。设计从蚀刻废液获得无水 ${CuCl}_{2}$ 的实验方案：，得到无水 ${CuCl}_{2}$ 。(实验须使用 $O_{2}$ 、高压HCl气体)

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13、甲醇与水蒸气催化重整制取氢气的主要反应为： ${CH}_{3} {OH(g)+H}_{2} {O(g)=CO}_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ΔH=49 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$ ； ${CH}_{3} {OH(g)=CO(g)+2H}_{2} (g) ΔH=90 .7kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。在密闭容器中， $1.01 \times 10^{5} Pa$ 、 $n_{起始} ({CH}_{3} OH) : n_{起始} (H_{2} O) = 1 : 1$ ，平衡时 ${CH}_{3} OH$ 的转化率和CO的选择性[ $\frac{n_{生成} (CO)}{n_{反应} ({CH}_{3} OH)} \times 100 %$ ]随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A、其他条件不变，制取 $H_{2}$ 的最佳温度范围约为200~220℃ B、200~300℃达到平衡时， ${CO}_{2}$ 的物质的量随温度升高而减小 C、其他条件不变，增大起始时 $n ({CH}_{3} OH) /n (H_{2} O)$ ，可提高甲醇的平衡转化率 D、240~300℃达到平衡时， $\frac{n (H_{2})}{n (CO) + n ({CO}_{2})} < 3$

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14、室温下，中和法生产 ${Na}_{2} {HPO}_{4} \cdot 12 H_{2} O$ 的工艺流程如下：
已知： $K_{a 1} (H_{3} {PO}_{4}) = 6.9 \times 10^{- 3}$ 、 $K_{a 2} (H_{3} {PO}_{4}) = 6.2 \times 10^{- 8}$ 、 $K_{a 3} (H_{3} {PO}_{4}) = 4.8 \times 10^{- 13}$ ； $K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.5 \times 10^{- 7}$ 、 $K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.7 \times 10^{- 11}$ 。下列说法正确的是

A、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中： $c ({OH}^{-}) = c (H^{+}) + c (H_{2} {CO}_{3}) + c ({HCO}_{3}^{-})$ B、“中和”时若加入过量的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，可发生反应： $2 H_{3} {PO}_{4} + 3 {CO}_{3}^{2 -} = 2 {PO}_{4}^{3 -} + 3 {CO}_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ C、“调pH”至9.7时所得溶液中： $c ({PO}_{4}^{3 -}) > c (H_{3} {PO}_{4})$ D、“过滤”所得滤液中： $c (H^{+}) + c ({Na}^{+}) = 3 c ({PO}_{4}^{3 -}) + 2 c ({HPO}_{4}^{2 -}) + c (H_{2} {PO}_{4}^{-}) + c ({OH}^{-})$

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15、室温下，探究

0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHSO}_{3}

溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是

选项	探究目的	实验方案
A	检验溶液是否变质	向2mL溶液中滴加几滴稀硝酸，再滴加 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液，观察是否产生沉淀
B	比较 ${HSO}_{3}^{-}$ 水解平衡常数和电离平衡常数大小	用pH计测定溶液的pH，比较溶液pH与7的大小
C	溶液是否具有漂白性	向2mL溶液中滴加几滴酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，观察溶液颜色变化
D	比较 ${HSO}_{3}^{-}$ 与 ${Fe}^{2 +}$ 还原性强弱	向2mL溶液中加入过量 ${FeCl}_{3}$ 溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化

A、A B、B C、C D、D

16、化合物Z是合成某抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是

A、X与足量 $H_{2}$ 加成后的产物分子中含有5个手性碳原子 B、Y不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、1molY最多能与2molNaOH发生反应 D、一定条件下，Z能与甲醛发生缩聚反应

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17、铅蓄电池放电时正极反应为 ${PbO}_{2} + 4 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 e^{-} = {PbSO}_{4} + 2 H_{2} O$ ，电池构造示意图如图。下列有关说法正确的是

A、放电时，负极反应为 $Pb - 2 e^{-} = {Pb}^{2 +}$ B、放电时，电池将电能转化为化学能 C、充电时，正极应与外接电源负极相连 D、充电时，每生成 $1 {mol H}_{2} {SO}_{4}$ ，电路中转移1mol电子

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18、在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均能实现的是

A、制漂白粉：饱和NaCl溶液 $\overset{电解}{\to} {Cl}_{2} \overset{石灰乳}{\to} Ca {(ClO)}_{2}$ B、海水提溴： ${Br}_{2} \overset{{SO}_{2} 、 H_{2} O}{\to} HBr (aq) \overset{I_{2}}{\to} {Br}_{2}$ C、冶炼铝： ${Al}_{2} O_{3} \overset{HCl (aq)}{\to} {AlCl}_{3} (aq) \overset{电解}{\to} Al$ D、硫酸工业： ${FeS}_{2} \to_{高温}^{O_{2}} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}$

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19、阅读下列材料，完成下面小题：
氮的化合物应用广泛。 ${NH}_{3}$ 可通过反应 $2 {NH}_{3} (g) = N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H = 92.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 释放氢气，也可与光气( ${COCl}_{2}$ )反应制备尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 。 $N {({CH}_{3})}_{3}$ 和羟胺( ${NH}_{2} OH$ )常用于有机合成，羟胺易潮解。强碱性条件下， $N_{2} H_{4}$ 可与 ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 反应生成Ag和 $N_{2}$ 。氨水中通入 ${CO}_{2}$ 可生成 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液，将 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液加入到 ${MnSO}_{4}$ 溶液中可生成 ${MnCO}_{3}$ 沉淀。

(1)、关于氨的释氢反应 $2 {NH}_{3} (g) = N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ ，下列说法正确的是

A、反应的平衡常数可表示为 $K = \frac{c (H_{2}) \cdot c (N_{2})}{c ({NH}_{3})}$ B、增大压强，既可提高释氢速率，又可提高氨气的平衡转化率 C、用E表示键能， $6 E (N - H) - E (N \equiv N) - 3 E (H - H) = 92.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、使用高效催化剂能降低反应的焓变

(2)、下列说法正确的是

A、 $N {({CH}_{3})}_{3}$ 能与盐酸反应 B、 ${NH}_{2} OH$ 易潮解的原因是 ${NH}_{2} OH$ 分子间会形成氢键 C、 ${COCl}_{2}$ 分子的空间结构为三角锥形 D、 $1 mol CO {({NH}_{2})}_{2}$ 中含 $6 molσ$ 键

(3)、下列化学反应表示正确的是

A、碱性条件下 $N_{2} H_{4}$ 与 ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 反应： $N_{2} H_{4} + 2 {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + 2 {OH}^{-} = 2 Ag ↓ + 2 N_{2} ↑ + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O$ B、 ${COCl}_{2}$ 与过量 ${NH}_{3}$ 反应制尿素： ${COCl}_{2} + 2 {NH}_{3} = CO {({NH}_{2})}_{2} + 2 HCl$ C、氨水中通入足量 ${CO}_{2}$ ： ${OH}^{-} + {CO}_{2} = {HCO}_{3}^{-}$ D、 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液加到 ${MnSO}_{4}$ 溶液中： ${Mn}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} = {MnCO}_{3} ↓ + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

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20、Mg、Ca、Sr位于同一主族，其单质均能与 $O_{2}$ 和 $N_{2}$ 反应。下列说法正确的是

A、沸点： $O_{2} < N_{2}$ B、碱性： $Sr {(OH)}_{2} < Ca {(OH)}_{2}$ C、半径： $r ({Mg}^{2 +}) < r (O^{2 -})$ D、第一电离能： $I_{1} (N) < I_{1} (O)$

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