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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、元素X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y、Z、W在同一周期，T的价层电子排布式为 ${ns}^{n-1} {np}^{n+2}$ ，基态原子未成对电子数大小关系为 $Z > Y = W > T$ 。下列说法错误的是

A、 ${ZW}_{3}^{-}$ 的空间结构为平面三角形 B、元素的电负性大小： $Y < Z < W$ C、 ${YX}_{4}$ 和 ${YW}_{2}$ 均为非极性分子 D、含氧酸的酸性： $Z > Y$

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2、可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是

选项	结构	性质
A	${CH}_{4}$ 为正四面体结构	${CH}_{2} {Cl}_{2}$ 不存在异构体
B	硅酸盐中存在硅氧四面体结构	硅酸盐材料大多硬度大
C	淀粉可表示为 ${[C_{6} H_{7} O_{2} {(OH)}_{3}]}_{n}$	淀粉可发生酯化反应
D	${CH}_{3} {NH}_{2}$ 中N的电子云密度比 ${NH}_{3}$ 中的大	${CH}_{3} {NH}_{2}$ 的碱性比 ${NH}_{3}$ 弱

A、A B、B C、C D、D

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3、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、常温下，12.4 g白磷( $P_{4}$ )中含有的 $σ$ 键数目为 $4 N_{A}$ B、标准状况下，等物质的量的HCl与 ${CO}_{2}$ 所占的体积均为22.4 L C、1 mol ${Cl}_{2}$ 溶于水，所得溶液中 ${Cl}^{-}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 $HClO$ 的微粒数目之和为 $2 N_{A}$ D、常温下，1 mol ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中 ${NH}_{4}^{+}$ 的数目为 $N_{A}$

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4、有机物N是合成亮菌甲素的重要中间体，合成过程中一步反应如图。下列说法正确的是

A、有机物M的分子式为 $C_{7} H_{10} O_{3}$ B、M、N、X均能与NaOH溶液反应 C、可用 ${FeCl}_{3}$ 溶液鉴别M和N D、X分子中含有手性碳原子

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5、下列化学用语或图示正确的是

A、 ${NH}_{3}$ 的VSEPR模型： B、 ${CaC}_{2}$ 的电子式： C、反应 $^{248} Cf +^{22} Ne \to^{266} Sg + 4^{1} n$ 属于化学变化 D、表示 ${CH}_{4} (g)$ 燃烧热的热化学方程式： ${CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 802 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

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6、下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
A．给试管中的液体加热
B．氨气的尾气吸收
C．观察金属钠与水的反应
D．转移溶液

A、A B、B C、C D、D

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7、高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是

A、掺杂在聚氯乙烯高分子链间的增塑剂能起到润滑的作用，有利于高分子链的运动 B、低密度聚乙烯在较高压力和温度下加聚得到，支链较少，常用于生产薄膜和绝缘材料等 C、聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于手术缝合线等 D、用带有强亲水基团的烯类单体进行聚合，可得到含亲水基团的高聚物

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8、下列试剂需要保存在棕色细口玻璃瓶中的是

A、新制氯水 B、片状NaOH固体 C、浓硫酸 D、氢氟酸

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9、河北省历史悠久，文化底蕴深厚。下列具有文化特色的物品中，主要成分属于无机非金属材料的是
A．承德木雕
B．蔚县剪纸
C．定窑白釉陶瓷
D．大名草编工艺品

A、A B、B C、C D、D

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10、有机物H是治疗心律失常的常用药，其一种合成路线如下。
已知： $+ {CH}_{3} CHO \overset{{OH}^{-}}{\to}$ $+ H_{2} O$ 。
回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。

(2)、B中官能团的名称为。

(3)、C、E的结构简式分别为、。

(4)、在水中溶解度的大小：A（填“>”或“<”，下同）B，GH。

(5)、 $D \to E$ 的反应类型为。

(6)、写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：（任写一种）。
①在酸性条件下水解后生成X和Y两种有机物；
②X能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应；
③Y被酸性高锰酸钾溶液氧化后所得产物的核磁共振氢谱峰面积比为1：2。

(7)、F的同分异构体有种（不含立体异构，不包括F）。

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11、二甲醚 $({CH}_{3} {OCH}_{3})$ 是重要的有机合成原料。工业上常用合成气（主要成分为CO、 $H_{2}$ ）制备二甲醚，其主要反应如下：
反应i $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) Δ H_{1} = - 91 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应ii $2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 23.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、反应 $2 CO (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$ 的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、已知 $Δ G = Δ H - T Δ S$ ， $Δ G$ 随温度变化的三种趋势如图1中线条所示。能用来表示反应i的线条是（填线条字母）。

(3)、一定条件下，反应i达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_______（填字母）。

A、逆反应速率先增大后减小 B、 $H_{2}$ 的转化率增大 C、反应物的体积分数减小 D、容器中的 $\frac{n (H_{2})}{n (CO)}$ 变大

(4)、一定温度下，在体积为2 L的刚性容器中充入 $1 mol CO (g)$ 和一定量的 $H_{2} (g)$ 发生反应i、ii制备二甲醚，平衡时 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 的分压 $p ({CH}_{3} {OCH}_{3})$ （分压=总压×物质的量分数）与起始 $\frac{n (H_{2})}{n (CO)}$ 的关系如图2所示。已知：初始充入 $2 mol H_{2}$ 时，容器内气体的总压强为 $2 p kPa$ 。
①d点： $v_{正}$ （填“>”“=”或“<”，下同） $v_{逆}$ 。
②a点时，CO转化率 $H_{2}$ 转化率。
③若10 min时反应到达c点，CO的转化率为75%，则0~10 min用 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 表示的平均反应速率为 $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ ，反应ii的分压平衡常数 $K_{p} =$ 。

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12、工业上由天然 ${MnO}_{2}$ 与MnS矿（杂质是含Fe、Al、Mg、Si、Ca的氧化物）制备 ${MnCO}_{3}$ 的工艺流程如图所示。
已知：室温下相关物质的 $K_{sp}$ 、 $K_{a}$ 如下表， $\lg 2 = 0.3$ 。
$Al {(OH)}_{3}$
$Mg {(OH)}_{2}$
$Ca {(OH)}_{2}$
$Fe {(OH)}_{2}$
$Fe {(OH)}_{3}$
$Mn {(OH)}_{2}$
${MgF}_{2}$
${CaF}_{2}$
HF
$10^{- 32.9}$
$10^{- 11.3}$
$10^{- 5.3}$
$10^{- 16.3}$
$10^{- 38.6}$
$10^{- 12.7}$
$10^{- 10.3}$
$2.25 \times 10^{- 11}$
$3 \times 10^{- 4}$
回答下列问题：

(1)、“酸浸”产生的气体是 ${Cl}_{2}$ ，写出产生该气体反应的离子方程式：。

(2)、滤渣1中除含有单质硫外，另一种物质是（填化学式），单质硫是两种气体反应产生的，写出该反应的化学方程式：。

(3)、“调pH”的目的是除去铁、铝（以氢氧化物形式去除），若将它们完全除去（溶液中离子浓度 $\leq 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 视为完全沉淀），则pH的调节范围可以选择的是（填字母）。已知“过滤”后溶液中 $c ({Mg}^{2 +}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ， $c ({Mn}^{2 +}) = 1.0 mol \cdot L^{- 1}$ 。
A. $2 < pH < 3$ B. $5 < pH < 7$ C. $9 < pH < 12$

(4)、若“除杂”后的溶液中 $c (HF) = c ({Ca}^{2 +}) = 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ，则此时溶液的pH为。

(5)、“沉锰”时，将温度控制在30~35℃的原因是。

(6)、 ${MnCO}_{3}$ 在空气流中热解得到不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图1所示（假设A、B、C三点均为纯净物）。C点对应物质的化学式为。

(7)、 $β - MnSe$ 的立方晶胞结构如图2所示。若距离最近的两个锰原子之间的距离为b pm，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ 。则 $β - MnSe$ 的密度 $ρ =$ $g \cdot {cm}^{- 3}$ （列出表达式）。

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13、实验室从废定影液{含 ${[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}$ 和 ${Br}^{-}$ 等}中回收Ag和 ${Br}_{2}$ 的主要步骤如图所示。
回答下列问题：

(1)、实验中需要用到 $1.0 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S$ 溶液，若用 ${Na}_{2} S \cdot 9 H_{2} O$ 晶体配制 $100 mL 1.0 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液，则需要称量晶体的质量为，配制好的 ${Na}_{2} S$ 溶液需储存于带橡胶塞的试剂瓶中，原因是（用离子方程式表示）。

(2)、下列装置对应回收步骤中的过滤、灼烧、制备 ${Cl}_{2}$ 、分液，其中装置中仪器或药品使用有错误的是（填字母）。

(3)、加入 ${Na}_{2} S$ 溶液发生反应的离子方程式为。

(4)、操作X是，用到的部分仪器有（从下列仪器中选择，写出名称）。

(5)、经检验“萃取”后水相中含有大量的 $H^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，写出产生 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的离子方程式：。

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14、向 ${CaC}_{2} O_{4}$ 饱和溶液（有足量 ${CaC}_{2} O_{4}$ 固体）中通入HCl气体，调节体系pH促进 ${CaC}_{2} O_{4}$ 溶解，总反应为 ${CaC}_{2} O_{4} + 2 H^{+} ⇌ {Ca}^{2 +} + H_{2} C_{2} O_{4}$ ，平衡时 $lg c ({Ca}^{2 +})$ 、分布系数 $δ (M)$ （其中M代表 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ 或 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ ）与pH的变化关系如图所示，比如 $δ (H_{2} C_{2} O_{4}) = \frac{c (H_{2} C_{2} O_{4})}{c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -})}$ ，已知： $K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4}) = 10^{- 8.63}$ ，下列说法错误的是

A、曲线Ⅱ表示 $lg c ({Ca}^{2 +})$ 与pH的变化关系 B、 $pH = 3$ 时， $\frac{δ ({HC}_{2} O_{4}^{-})}{δ (H_{2} C_{2} O_{4})} > 10$ C、 $pH = 5$ 时，溶液中 $c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + 2 c (H_{2} C_{2} O_{4}) > c ({Cl}^{-})$ D、总反应 ${CaC}_{2} O_{4} + 2 H^{+} ⇌ {Ca}^{2 +} + H_{2} C_{2} O_{4}$ 的平衡常数为 $10^{- 3.09}$

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15、某含氮催化剂M的六方晶胞如图所示，已知：晶胞参数 $a = b \neq c$ ， $α = β = 90 °$ ， $γ = 120 °$ 。A点原子的分数坐标为 $(1, 0, 0)$ ，下列说法中错误的是

A、M的化学式为 ${Li}_{2} CoN$ B、基态Co原子的价电子排布式为 ${3d}^{7} {4s}^{2}$ C、B点原子的分数坐标为 $(\frac{1}{3}, \frac{2}{3}, \frac{1}{2})$ D、晶体中，与N距离相等且最近的Li原子数目为6

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16、以Al和 $NiO (OH)$ 为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，其工作原理如图所示。放电时 $NiO (OH)$ 转化为 $Ni {(OH)}_{2}$ ，下列说法正确的是

A、Al电极反应式为 $Al + 3 {OH}^{-} - 3 e^{-} = Al {(OH)}_{3}$ B、溶液中 ${OH}^{-}$ 由左通过阴离子交换膜向右迁移 C、电池工作一段时间，正极区溶液的pH变小 D、当有 $1 mol NiO (OH)$ 消耗，转移电子的物质的量为1 mol

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17、下列关于物质的结构或性质及解释错误的是

选项	物质的结构或性质	解释
A	分子极性： ${OF}_{2} > H_{2} O$	F的电负性大于H
B	CsCl晶体中 ${Cs}^{+}$ 与8个 ${Cl}^{-}$ 配位，而NaCl晶体中 ${Na}^{+}$ 与6个 ${Cl}^{-}$ 配位	${Cs}^{+}$ 比 ${Na}^{+}$ 的半径大，阳离子与阴离子半径比越大，配位数越大
C	冠醚18-冠-6可识别 $K^{+}$ ，能增大 ${KMnO}_{4}$ 在有机溶剂中的溶解度	冠醚18-冠-6空腔直径 $(260 ~ 320 pm)$ 与 $K^{+}$ 直径 $(276 pm)$ 接近
D	P原子间难形成三键而N原子间可以	P的原子半径大于N，难形成 $p - p π$ 键

A、A B、B C、C D、D

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18、在催化剂作用下，以 $C_{2} H_{6}$ 、 ${CO}_{2}$ 为原料合成 $C_{2} H_{4}$ ，其主要反应有：
反应1： $C_{2} H_{6} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} O (g) + CO (g) Δ H = + 177 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应2： $C_{2} H_{6} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + H_{2} (g) + C (s) Δ H = + 9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
将体积比为1：1的 $C_{2} H_{6}$ 、 ${CO}_{2}$ 混合气体按一定流速通过催化反应管，测得 $C_{2} H_{6}$ 、 ${CO}_{2}$ 的转化率随温度变化的关系如图所示。已知： $C_{2} H_{4}$ 的选择性 $= \frac{n_{生成} (C_{2} H_{4})}{n_{反应} (C_{2} H_{6})} \times 100 %$ ， $C_{2} H_{4}$ 产率 $= \frac{n_{生成} (C_{2} H_{4})}{n_{起始} (C_{2} H_{6})} \times 100 %$ 。下列说法正确的是

A、图中曲线①表示 ${CO}_{2}$ 转化率随温度的变化 B、如图温度范围内，温度越高， $C_{2} H_{4}$ 的选择性越小 C、如图温度范围内，随温度的升高， $C_{2} H_{4}$ 产率逐渐减小 D、其他条件不变，使用高效催化剂，能提高平衡时 $C_{2} H_{4}$ 产率

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19、钒催化剂对 $H_{2} O_{2}$ 氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。下列说法错误的是

A、活泼性： $\cdot OH > {OH}^{-}$ B、步骤③正、逆反应的活化能关系为 $E_{正} < E_{逆}$ C、酸性： D、步骤③生成的物质X是 $H_{2} O$

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20、W、X、Y、Z均为周期表中前两周期主族元素，其原子序数依次增大，基态X原子核外电子排布中p轨道只有1个电子，四种元素可以组成AB型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形，其中阳离子含有10个电子。下列说法正确的是

A、键能： $Y_{2} < Z_{2}$ B、X、Y、Z形成的单质晶体类型相同 C、第一电离能： $Y < X < Z$ D、W与Y可形成化合物 ${YW}_{3}$ 、 $Y_{2} W_{4}$

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A．给试管中的液体加热	B．氨气的尾气吸收

C．观察金属钠与水的反应	D．转移溶液


A．承德木雕	B．蔚县剪纸

C．定窑白釉陶瓷	D．大名草编工艺品

$Al {(OH)}_{3}$	$Mg {(OH)}_{2}$	$Ca {(OH)}_{2}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Fe {(OH)}_{3}$	$Mn {(OH)}_{2}$	${MgF}_{2}$	${CaF}_{2}$	HF
$10^{- 32.9}$	$10^{- 11.3}$	$10^{- 5.3}$	$10^{- 16.3}$	$10^{- 38.6}$	$10^{- 12.7}$	$10^{- 10.3}$	$2.25 \times 10^{- 11}$	$3 \times 10^{- 4}$