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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，测定其浓度，下列说法正确的是

A、用量筒量取20.00mLNaOH溶液 B、需用NaOH溶液润洗锥形瓶 C、滴定前，没有除去酸式滴定管中的气泡，滴定后气泡消失，所测浓度会偏小 D、使用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为溶液浅红色褪去，半分钟不变色

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2、有3种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L^－¹的两种溶液混合而成：①NH₄Cl与HCl②NH₄Cl与NaCl　③NH₄Cl与NH₃·H₂O(混合溶液呈碱性)，下列各项排序正确的是

A、溶液的pH：①＜②＜③ B、溶液中水的电离程度：②＜③＜① C、溶液中c(NH)：①＜③＜② D、溶液中c(NH₃·H₂O)：③＜①＜②

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3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液处理锅炉水垢，使 ${CaSO}_{4}$ 转化为疏松、易溶于酸的 ${CaCO}_{3}$ B、一定条件下，当反应 $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深 C、含有酚酞的氨水中加入少量氯化铵固体，溶液的颜色变浅 D、工业制备 ${TiO}_{2}$ ： ${TiCl}_{4} + (x + 2) H_{2} O = {TiO}_{2} \cdot {xH}_{2} O ↓ + 4 HCl$ ，加入大量水，同时加热

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4、下列离子方程式错误的是

A、明矾用于净水： ${Al}^{3+} {+3H}_{2} O ⇌ {Al(OH)}_{3}$ (胶体) $+ 3 H^{+}$ B、泡沫灭火器灭火： ${Al}^{3 +} + 3 {HCO}_{3}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑$ C、 ${NaHCO}_{3}$ 溶于水发生水解： ${HCO}_{3}^{-} {+H}_{2} O ⇌ {CO}_{3}^{2-} {+H}_{3} O^{+}$ D、用醋酸溶液滴定 $NaOH$ 溶液： ${CH}_{3} {COOH+OH}^{-} {=CH}_{3} {COO}^{-} {+H}_{2} O$

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5、下列说法正确的是

A、将 ${FeCl}_{3}$ 溶液小心蒸干可获得 ${FeCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O$ B、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液呈碱性，可用于去除油污 C、用氯化铁溶液和稀氨水制备氢氧化铁胶体 D、 ${NH}_{4} Cl$ 受热易分解，故可用作铁的除锈剂

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6、常温下，下列溶液中，水电离出的 $c (H^{+}) = 1 \times 10^{- 2} mol / L$ 的是

A、 $0.01 mo l / L$ 盐酸 B、 $0.01 mol / LNaOH$ 溶液 C、 $pH = 2 {NH}_{4} Cl$ 溶液 D、 $pH = 2$ ${CH}_{3} COOH$ 溶液

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7、鸟嘌呤( $G$ )是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用 $GHCl$ 表示)。下列叙述正确的是

A、 $GHCl$ 对水的电离起促进作用 B、 $GHCl$ 的电离方程式为 $GHCl = G + HCl$ C、25℃时， $0.001 mol / LG$ 溶液的 $pH = 11$ D、25℃时， $pH = 3$ 的盐酸与 $pH = 11$ 的 $G$ 溶液等体积混合，溶液显酸性

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8、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A、漂白粉既可用作漂白棉、麻的漂白剂，也可用作游泳池等场所的消毒剂 B、除废水中的 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Hg}^{2 +}$ 时，常用 ${Na}_{2} S$ 等，是因为生成的 $CuS$ 、 $HgS$ 极难溶，使废水中 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Hg}^{2 +}$ 浓度降的很低 C、施化肥时，将草木灰和硝酸铵混合使用效果更好 D、明矾水解生成胶体，可用作絮凝剂

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9、挥发性有机化合物(VOCs)的减排与控制已成为我国当前阶段大气污染治理的重点工作之一，通过催化氧化法去除其中乙酸乙酯(EA)的过程如下：
反应I． ${CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 {CO}_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{1}$
反应Ⅱ． ${CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3} (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CH}_{3} COOH (g) + {CH}_{3} {CH}_{2} OH (g)$     $Δ H_{2} > 0$
反应Ⅲ． ${CH}_{3} COOH (g) + 2 O_{2} (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H_{3} < 0$
反应Ⅳ． ${CH}_{3} {CH}_{2} OH (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} O (g)$     $Δ H_{4} < 0$
已知：含碳物质的百分含量： $S ({CH}_{3} COOH) = \frac{2n ({CH}_{3} COOH)}{4n ({CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}) +2n ({CH}_{3} COOH) +2n ({CH}_{3} {CH}_{2} OH) +n ({CO}_{2})}$ ，回答下列问题：

(1)、一定温度下，将不同量的原料通入恒压密闭容器中只发生反应I，平衡时热量变化如表所示：
实验编号
初始投料
平衡时热量变化
${CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}$
$O_{2}$
${CO}_{2}$
$H_{2} O$
①
0.1
0.5
0.0
0.0
放出 $x kJ$
②
0.0
0.0
0.2
0.3
吸收 $y kJ$
③
0.0
0.0
0.2
0.2
吸收 $z kJ$
则反应I的 $Δ H_{1} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，反应Ⅲ在(填“低温”“高温”或“任意温度”)能自发进行。

(2)、压强一定时，将 $n ({CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}) :n (O_{2}) :n (H_{2} O) =1:5:1$ 的混合气体通入装有催化剂的密闭容器中，发生反应I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，不同温度下，平衡时各含碳物质( ${CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}$ 、 ${CH}_{3} COOH$ 、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 和 ${CO}_{2}$ )的百分含量( $S$ )随温度变化如图所示，曲线 $d$ 代表 $S$ ( ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ )随温度的变化。
①代表 $S$ ( ${CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}$ )随温度变化的曲线是(填“ $a$ ”“ $b$ ”“ $c$ ”)，分析该曲线在温度 $T_{2}$ 之前变化的原因是。
②温度为 $T_{2}$ 时， ${CO}_{2}$ 的体积分数是(保留一位小数)，乙酸乙酯的转化率为，若此时压强为 $p_{0} kPa$ ，则反应Ⅲ的 $K_{p} =$ $kPa$ (列出计算式)。
③若 $n ({CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}) :n (O_{2}) :n (H_{2} O) =1:10:1$ ，则 $\frac{p ({CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3})}{p ({CH}_{3} COOH) \cdot p ({CH}_{3} {CH}_{2} OH)}$ 将(填“增大”“减小”或“不变”)。

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10、青蒿素( $C_{15} H_{22} O_{5}$ ， $M$ 为 $282 g \cdot {mol}^{- 1}$ )为无色晶体，难溶于水，易溶于乙醇、乙醚(沸点为 $34.5 ℃$ )等有机试剂，在 $95 %$ 的乙醇中溶解度随温度升高而增大，高于 $60 ° C$ 易分解，青蒿素结构因含有一个过氧键具有强氧化性。从黄花蒿中提取青蒿素的实验步骤如下：
Ⅰ．用索氏提取器提取青蒿素。
将乙醚置于烧瓶内，干黄花蒿粉末置于滤纸套筒内，加热乙醚蒸汽从蒸汽导管上升遇冷液化并滴入滤纸套筒内，当乙醚和青蒿素的混合物液面达到虹吸管顶端时，从虹吸管下端返回到烧瓶，循环多次。
Ⅱ．将步骤Ⅰ的萃取液蒸馏，得到青蒿素粗品。
Ⅲ．将步骤Ⅱ的青蒿素粗品溶于 $95 %$ 的乙醇中，经系列操作……，得到精品。
回答下列问题：

(1)、仪器 $A$ 的名称为，其作用是。

(2)、步骤Ⅰ中萃取得到青蒿素位于区(填“1号”“2号”“3号”或“4号”)，将萃取液置于蒸馏装置时，加热控制温度的范围是。

(3)、步骤Ⅲ中青蒿素粗品溶于 $95 %$ 的乙醇后，经系列操作是。

(4)、称取 $5 . 00g$ 精品青蒿素溶于适量乙醇，配成 $500mL$ 溶液，取 $25 . 00mL$ 溶液于碘量瓶(带塞子)中，加入过量 $KI$ 溶液并加入几滴淀粉溶液，用 $0.100 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $15.00 mL$ ( $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$ )。
①达到滴定终点时的现象为；
②精品青蒿素的纯度为；
③下列情况会导致精品青蒿素的纯度偏大的是(填标号)。
A．配成 $500mL$ 溶液时仰视定容
B．用聚四氟乙烯滴定管取 $25 . 00mL$ 溶液时，先仰视后俯视
C．忘记用标准溶液润洗滴定管
D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成

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11、有机物H是抗病毒药物的中间体。某实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下。
已知：① $\to_{催化剂}^{{NaIO}_{4}} R_{1} COOH + R_{2} {COR}_{3}$ ；② $R_{1} CH = CHOCH = {CHR}_{2} \to_{催化剂}^{R_{3} {NH}_{2}}$ 。回答下列问题：

(1)、B物质的名称为， B→C的反应类型为。

(2)、写出C→D的反应方程式为， E物质的结构简式为。

(3)、F物质中含氧官能团有羟基、醚键、。

(4)、同时符合下列条件的化合物E的同分异构体有种，其中所有官能团都在同一个苯环上的结构简式为。
①含有结构；②1mol该物质最多消耗4molNaOH；③核磁共振氢谱中有6组吸收峰

(5)、由合成，根据题目信息，实现下列转化过程，其中 $M$ 的结构简式为， “一定条件”为。

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12、稀土元素是元素周期表中第 $IIIB$ 族钪、钇和镧系元素的总称。锑( $Sb$ )、铁、镧( $La$ )及其化合物被广泛应用于计算机、通信信息等高新技术产业。回答下列问题：

(1)、 $Sb$ 的原子序数为51，基态 $Sb$ 原子的价电子排布式为， $La$ 位于元素周期表的区。

(2)、 ${FeSO}_{4} \cdot {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 俗称摩尔盐，相对于 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制 $Fe$ ( $II$ )的标准溶液，硫酸亚铁铵晶体中亚铁离子稳定存在的原因是，摩尔盐构成微粒中 $VSEPR$ 模型为四面体的有种。

(3)、物质中含的大 $π$ 键，可用符号 $Π_{m}^{n}$ 表示，其中 $m$ 代表参与形成大 $π$ 键的原子数， $n$ 代表参与形成大 $π$ 键的电子数(如苯分子中的大 $π$ 键可表示为 $Π_{6}^{6}$ )， ${Fe}^{2 +}$ 与两个 $C_{5} H_{5}^{-}$ 离子形成配位键后，使 ${Fe}^{2 +}$ 的 $3 d$ 、 $4 s$ 、 $4 p$ 能级中共具有18电子的稳定结构。则 $1 mol [Fe {(C_{5} H_{5})}_{2}]$ 中含有的配位键的数目为， $C_{5} H_{5}^{-}$ 所含大 $Π$ 键可表示为。

(4)、 $La$ 、 $Fe$ 、 $Sb$ 形成的合金可用于热电效应，其热电立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为 $a pm$ 。
铁周围邻近的 $Sb$ 原子数为，热电晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{-3}$ (设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值；用含 $a$ 和 $N_{A}$ 代数式表示)。

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13、恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生丙烷的裂解反应： $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + {CH}_{4} (g)$ ，测得不同起始压强和催化剂表面积下(曲线a的催化剂表面积是曲线b的两倍) $C_{3} H_{8} (g)$ 的压强随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是

A、在上述实验条件下，增大丙烷的浓度，裂解速率不变 B、曲线 $b$ 的丙烷裂解平衡常数为 $5kPa$ C、 $x=0 .6$ D、当催化剂表面积为曲线 $b$ 的3倍时，丙烷的裂解速率可能为 $60 kPa \cdot {min}^{- 1}$

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14、在恒压密闭容器中，过量铜粉、铁粉分别和

2.0 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1} {HNO}_{3}

混合，实验记录如下：

实验编号	金属	现象、操作
i	铁粉	立即产生无色气体，遇空气不变色，经检验为 $H_{2}$ ；向溶液加入足量 $NaOH$ ，得到灰绿色沉淀，煮沸，蒸汽使湿润红色石蕊试纸变蓝
ii	铜粉	溶液变蓝，经检验无 $H_{2}$ 产生

下列分析正确的是

A、实验i中产生

H_{2}

的物质的量为

5 \times 10^{- 4} mol

B、推测实验i中产生

{NH}_{4}^{+}

，

0.5 mol \cdot L^{- 1}

硝酸只能将

Fe

氧化为

{Fe}^{2 +}

C、根据上述实验推断，该浓度的硝酸中

{NO}_{3}^{-}

的氧化性强于

H^{+}

D、由上述实验可知，

H^{+}

的还原速率大于

{NO}_{3}^{-}

的还原速率

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15、黄铜溶解液中主要含有 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Zn}^{2 +}$ ，也含有少量 ${Pb}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ ，按下列方案实现各金属离子分离。
已知： ${Zn}^{2 +} + 4 {NH}_{3} ⇌ {[Zn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 。下列说法正确的是

A、实验室模拟操作甲所需主要玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒和烧杯 B、沉淀乙主要成分有 $CuS$ 、 $FeS$ 和 $S$ C、赶尽 $H_{2} S$ 的目的是防止下一步操作中增加氨水的用量 D、生成沉淀丙的反应为 $4 {Fe}^{2 +} + O_{2} + 8 {OH}^{-} + 2 H_{2} O = 4 Fe {(OH)}_{3}$

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16、某科研团队研发的强酸性(硫酸)高浓度异卤电解质溶液，通过引入 ${Br}^{-}$ 使 $I^{-}$ 进行多电子转移，从而净化含 ${CN}^{-}$ 的废水。其电池和反应罐工作原理如图所示，下列说法正确的是

A、电极电势：电极 $M$ 高于电极 $N$ B、电池装置的总反应为 $4 {Br}^{-} + 7 O_{2} + 4 H^{+} + 4 I^{-} = 2 {Br}_{2} + 4 {IO}_{3}^{-} + 2 H_{2} O$ C、当处理含 $1 {mol CN}^{-}$ 的废水时，理论有 $5 {mol H}^{+}$ 透过质子交换膜移向电极 $N$ D、工作过程中，需要定期补充 $NaBr$ 、 $NaI$ 等物质

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17、下列操作能达到相应实验目的的是

	实验目的	操作
A	检验某钠盐为 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 或 ${NaHSO}_{3}$	向某钠盐中滴加盐酸，并将产生的气体通入品红溶液中，品红褪色
B	证明 ${NO}_{2}$ 支持燃烧	将炽热的木炭放入浓硝酸中，木炭迅速燃烧
C	除去苯中混有的少量苯酚	向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液
D	检验药品是否变质	补铁药品粉碎并加水溶解，向其中滴加 $KSCN$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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18、常温下，向 $pH = 4.8$ 、含有 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NiSO}_{4}$ 和 ${CH}_{3} COOH - {CH}_{3} COONa$ 的混合液(浓度和为 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ ；该混合液为 $pH$ 的缓冲剂)，加入乳酸(以 $HY$ 表示)，各含 $Ni$ 微粒的分布系数与 $c (HY)$ 的变化关系如图所示。已知：② ${Ni}^{2 +}$ 与 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 形成 ${[Ni ({CH}_{3} COO)]}^{+}$ 、 $Ni {({CH}_{3} COOH)}_{2}$ ； ${Ni}^{2 +}$ 与乳酸根形成 ${NiY}^{+}$ 、 ${NiY}_{2}$ 、 ${NiY}_{3}^{-}$ ；② $Ni$ 微粒的分布系数如 $δ ({Ni}^{2 +}) =$ $\frac{c ({Ni}^{2 +})}{c ({Ni}^{2 +}) + c \{{[Ni ({CH}_{3} COO)]}^{+}\} + c [Ni {({CH}_{3} COO)}_{2}] + c ({NiY}^{+}) + c ({NiY}_{2}) + c ({NiY}_{3}^{-})} \times 100 %$ 。
下列说法错误的是

A、起始混合液中存在 $2 c ({Ni}^{2 +}) + c [Ni {({CH}_{3} COO)}^{+}] = c ({CH}_{3} COOH) + c ({CH}_{3} {COO}^{-})$ B、曲线2代表的是 ${NiY}^{+}$ C、 ${Ni}^{2 +}$ 与醋酸的配位能力弱于乳酸根的 D、 ${NiY}_{2} + HY ⇌ {NiY}_{3}^{-} + H^{+}$ 的平衡常数的数量级为 $10^{- 6}$

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19、化合物 $M$ 是从我国传统中药提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是

A、分子中含有4种含氧官能团 B、除氢原子外， $M$ 中其他原子可能共平面 C、分子中含有2个手性碳原子 D、与足量 $NaOH$ 溶液反应，最多消耗 $3mol NaOH$

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20、某学习小组对

{SO}_{2}

通入

Ba {({NO}_{3})}_{2}

溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下：

实验装置
实验装置		实验①：烧杯 $A$ 中加入煮沸的 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液 $25mL$ ，再加入适量食用油，冷却至室温。	实验②：烧杯 $B$ 中加入未煮沸的 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液 $25mL$ 。
实验现象	烧杯	出现白色沉淀	出现白色沉淀
实验现象	$pH$ 传感器

下列说法错误的是

A、制备

{SO}_{2}

体现硫酸的酸性 B、实验①中的食用油可用苯代替 C、实验①中，

120s

左右

pH

突然下降的主要原因为二氧化硫溶解 D、实验②中，溶解的

O_{2}

氧化

{SO}_{2}

降低了体系

pH

，促使

{NO}_{3}^{-}

进一步氧化

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实验编号	初始投料				平衡时热量变化
实验编号	${CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}$	$O_{2}$	${CO}_{2}$	$H_{2} O$	平衡时热量变化
①	0.1	0.5	0.0	0.0	放出 $x kJ$
②	0.0	0.0	0.2	0.3	吸收 $y kJ$
③	0.0	0.0	0.2	0.2	吸收 $z kJ$