高中化学苏教版-试题列表-第29页

1、利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A、用甲装置测定反应的中和热 B、用乙装置验证

K_{sp} ({Ag}_{2} S) < K_{sp} ({Ag}_{2} {SO}_{4})

C、用丙装置测定

{Na}_{2} C_{2} O_{4}

溶液的浓度 D、用丁装置探究浓度对反应速率的影响

查看解析

2、物质结构决定物质的性质。下列说法错误的是

选项	事实	结构解释
A	酸性： $HCl < HBr$	极性： $H-Cl<H-Br$
B	与过渡金属离子的配位能力： ${NH}_{3} {>NF}_{3}$	${NF}_{3}$ 中 $N$ 的孤电子对离 $N$ 更近
C	酸性： ${CH}_{3} COOH$ 小于 ${CCl}_{3} COOH$	电负性： $Cl>C>H$
D	稳定性：聚四氟乙烯高于聚乙烯	键能： $C-F$ 大于 $C-H$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

3、

X

、

Y

、

Z

、

W

均为原子序数依次增大的短周期元素，

X

、

Y

、

Z

同周期，

W

与

Y

同主族，

X

的核电荷数等于

W

的最外层电子数。由

X

、

Y

、

Z

、

W

组成的锂载体物质结构如图所示。下列叙述正确的是

A、电负性：

W > Z > Y > X

B、简单氢化物的还原性：

W > Y > Z

C、

Y

、

Z

的简单氢化物混合后，分子间形成的氢键有3种 D、单质

W

和

X

在空气中燃烧的产物分子具有相同的空间构型

查看解析

4、下列化学用语表示正确的是

A、

的系统命名：2-甲基-4-己烯 B、

HClO

分子的球棍模型：

C、气态

{BeCl}_{2}

的双聚分子结构式为：

D、O₂分子中

p - pπ

键形成的轨道重叠示意图：

查看解析

5、科学使用化学品可提升人们生产生活质量。下列说法正确的是

A、苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味 B、融雪剂中含有氯化钠，可用于融化钢铁桥梁路面的积雪 C、苯酚消毒液是利用其酸性破坏病毒蛋白结构进行杀毒 D、卤水能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂

查看解析

6、中华文化博大精深，下列诗句不涉及化学反应的是

A、屈平祠下沅江水，月照寒波白烟起 B、落红不是无情物，化作春泥更护花 C、何意百炼钢，化为绕指柔 D、空王百法学未得，姹女丹砂烧即飞

查看解析

7、1，3-丁二烯与溴在气相中发生加成反应时，其反应机理如图1所示；室温下，M可以缓慢转化为N，能量变化如图2所示。回答下列问题：

(1)、室温下反应V的热化学方程式为(物质用结构简式表示)。

(2)、反应I~Ⅳ的速率方程均可表示为

v=kc(A)c(B)

，其中

c(A)

、

c(B)

分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数(

k_{1} {~k}_{4}

分别对应反应I~Ⅳ)。

①已知阿伦尼乌斯公式可表示为： $Rlnk=- \frac{E_{a}}{T} +C$ (R、C均为常数)。一定温度下向密闭容器中充入适量 $M(g)$ 和 ${Br}_{2} (g)$ ，发生反应Ⅲ．实验测得在催化剂 $Cat1$ 、 $Cat2$ 下 $Rlnk$ 与 $\frac{1}{T}$ 的关系如图3所示。催化效能较高的是(填“ $Cat1$ ”或“ $Cat2$ ”)，判断依据是。

②某温度下，向恒容反应器中充入一定量的 $X(g)$ ，保持体系中 ${Br}_{2} (g)$ 浓度恒定。已知该温度下， $k_{1} {:k}_{2} {:k}_{3} {:k}_{4} =24:6:4:23$ (忽略M到N的转化)。实验测得 $60min$ 时， $c(M)=0 .052mol \cdot L^{-1}$ ，假设 $0~60min$ 产物P的含量忽略不计，则此时 $c(N)=$ $mol \cdot L^{-1}$ 。

(3)、向恒容密闭容器中投入

y mol N(g)

和

{y mol Br}_{2} (g)

，发生反应Ⅳ：

{N(g)+Br}_{2} (g) ⇌ P(g)

，在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图4所示。

①相对曲线b，曲线a改变的条件可能是。

②曲线b条件下，保持温度不变， $40min$ 时移走 $0 .25ymolN(g)$ 和 $0 {.25ymolBr}_{2} (g)$ ，再达到平衡时， $n(P)$ 为 $mol$ (填标号)。

A． $0 .5y$ B． $0 .25y$ C． $<0 .25y$ D． $0 .25y~0 .5y$

(4)、在一定温度下，向某反应容器中加入

1 .0mol X(g)

和一定量的

{Br}_{2} (g)

发生上述反应I、Ⅱ和V。测得X的转化率为

α

，若以摩尔分数表示的平衡常数为

K_{x}

，反应V的平衡常数

K_{x5} =3

，则产物N的选择性为(选择性

S_{(N)} = \frac{n_{(N)}}{n_{(X) 消 耗}} \times 100%

)。

查看解析

8、从废锂离子电池还原熔炼产生的金属合金(含

Co 、 Ni 、 Cu 、 Fe 、 Mn

)中，逐一回收各种金属的部分工艺流程如下：

已知：①浸出液中含 ${Cu}^{2+} 、 {Fe}^{3+} 、 {Ni}^{2+} 、 {Co}^{2+}$ 和 ${Mn}^{2+}$ ；

②萃取剂a可选择性萃取 ${Cu}^{2+}$ ，萃取剂b可选择性萃取 ${Fe}^{3+}$ 和 ${Co}^{2+}$ ； ${Co}^{2+}$ 可形成稳定配离子 ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2+}$ ， ${Cu}^{2+}$ 可形成 ${[{CuCl}_{4}]}^{2-}$ 且易溶于有机溶剂；

③ $K_{SP} ({NiC}_{2} O_{4}) =4 .0 \times 10^{-10}$ ，金属离子浓度 $\leq 10^{-5} mol \cdot L^{-1}$ 时可认为沉淀完全。

回答下列问题：

(1)、“加热酸浸”时，金属

Fe

发生反应的化学方程式为。

(2)、“反萃取①”时，也可用王水代替HNO₃溶液，但随王水浓度的增加，反萃取率会有所下降，原因是。

(3)、“反萃取②”时加入的试剂X为___________(填字母序号)。

A、

NaOH

溶液 B、氨水 C、稀盐酸 D、

{NH}_{4} Cl

溶液

(4)、滤渣1的成分为(填化学式)；“氧化”时无气体产生，则反应的离子方程式为。已知滤液中

c ({Ni}^{2+}) =5 .2 \times 10^{-3} mol \cdot L^{-1}

，若用

{Na}_{2} C_{2} O_{4}

沉淀

1L

该滤液中的

{Ni}^{2+}

，至少需要加

{Na}_{2} C_{2} O_{4}

固体

mol

(不考虑溶液体积变化)。

(5)、用碘量法测定经“反萃取①”后水相2中

{Cu}^{2+}

的浓度：

操作步骤为：取 $25 ． 00mL$ 水相2，向其中加入过量 $KI$ 溶液，滴入几滴淀粉溶液，用 $0 .0500mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液 $20 .00mL$ 。(已知： ${2Cu}^{2+} {+4I}^{-} {=2CuI+I}_{2}$ ； $I_{2} {+2S}_{2} O_{3}^{2 -} {=2I}^{-} {+S}_{4} O_{6}^{2 -}$ )。

①已知有机相1中 ${Cu}^{2+}$ 浓度为 $0 .09mol \cdot L^{-1}$ ，若水相2和有机相2体积比为 $2:1$ ，则 ${Cu}^{2+}$ 的反萃取率为(保留到小数点后1位)。(反萃取率 $= \frac{m_{M_{a}}}{m_{M_{0}}} \times 100%$ ， $M_{a}$ 代表水相中的金属离子， $M_{0}$ 代表原有机相中的金属离子，忽略萃取过程中两相体积变化)。

②下列关于滴定分析正确的是(填标号)

A．未用标准液润洗滴定管，测定反萃取率偏高

B．振荡时锥形瓶中有液体溅出，测定反萃取率偏高

C．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有气泡，测定反萃取率偏高

查看解析

9、“氟硅酸钾滴定法”是目前常用的测定硅酸盐试样中

{SiO}_{2}

含量的方法。步骤如下：

I．取 $mg$ 硅酸盐试样于仪器a中，用 $KOH$ 熔融，使其转化为 $K_{2} {SiO}_{3}$ 。

Ⅱ．冷却，将 $K_{2} {SiO}_{3}$ 转移到仪器b中，加入硝酸，再用少量盐酸及水冲洗仪器a，搅拌下继续向b中加入 $KCl$ 至饱和，加入 $KF$ ，搅拌、静置，生成微溶的氟硅酸钾( $K_{2} {SiF}_{6}$ )。

Ⅲ．过滤，用洗涤液洗涤，然后将沉淀置于仪器b中，再加入上述洗涤液，滴入适量 $NaOH$ 溶液中和游离酸。

IV．将Ⅲ中和后的溶液转移至适宜的锥形瓶中，继续加入沸水，使 $K_{2} {SiF}_{6}$ 水解生成 $HF$ ，滴加酚酞作指示剂，用 $c mol \cdot L^{-1} NaOH$ 标准溶液滴定生成的 $HF$ ，最终消耗 $VmL$ 标准溶液。

回答下列问题：

(1)、步骤Ⅰ中，将仪器a置于管式炉中(如图)加热，下列仪器中适合的是(填标号，下同)，最适合于步骤Ⅱ中作仪器b的是。

A．镍坩埚 B．镍蒸发皿 C．塑料杯 D．瓷坩埚 E．烧杯

(2)、步骤Ⅱ中，发生反应：

{SiO}_{3}^{2 -} {+6F}^{-} {+6H}^{+} ⇌_{}^{} {SiF}_{6}^{2 -} {+3H}_{2} O

，

{SiF}_{6}^{2 -} {+2K}^{+} ⇌_{}^{} K_{2} {SiF}_{6} ↓

。加入

KCl

的作用是。

(3)、步骤Ⅲ中，洗涤液最好选用(填标号)。

A．蒸馏水 B．氯化钾溶液 C．氯化钾-乙醇溶液

(4)、步骤Ⅳ中，加入沸水的目的是；

K_{2} {SiF}_{6}

水解生成

HF

和

H_{2} {SiO}_{3}

的化学方程式为。

(5)、步骤Ⅳ中，滴定终点溶液颜色变化为；滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的具体操作是。

(6)、该硅酸盐试样中

{SiO}_{2}

的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)；配制

NaOH

标准溶液时，定容时观察如图所示，将导致最终测得的

{SiO}_{2}

的质量分数(填“偏高”或“偏低”)。

查看解析

10、药物I是一种常见的杀菌消炎药，其合成路线1如图所示：

已知：① $Et$ 代表乙基；

②。

回答下列问题：

(1)、A可由M(

)合成，M中含氧官能团的名称为。

(2)、A生成C的反应类型为。D的名称为。

(3)、E和F先后经过加成、消去反应得到G，E的结构简式为。N比F多一个碳原子，即化学式为

C_{4} H_{9} ON

。则N满足下列条件的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。

①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示有5组峰。

(4)、下列有关B、G、H三种物质的说法错误的是。

a．B中最多9个原子共面 b．B中元素的电负性顺序： $N>O>C>H$

c．G存在顺反异构体 d． $1molH$ 最多消耗 $2 molNaOH$

(5)、药物I的合成路线2片段如下：

生成J的化学方程式为。

查看解析

11、铜及其化合物在生产、生活和科研领域应用广泛。回答下列问题：

(1)、基态

Cu

原子的价层电子的轨道表示式为；同周期的过渡元素中，基态原子未成对电子数和

Cu

相同的元素是(填元素符号)。

(2)、质体蓝素是首个通过X射线衍射分析结构测定的蓝铜蛋白，其结构如图。图中

{Cu}^{2+}

的配位数为。

已知具有与苯环类似的大 $π$ 键，则图中②号N原子的杂化方式为，试分析①号N原子比②号N原子更易与 ${Cu}^{2+}$ 形成配位键的原因为。

(3)、化合物X由

La 、 Cu

和O三种元素组成，它是第一个被发现的氧化物超导体，其晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为

90 °

。晶胞中每个

Cu

原子处于最近的若干个O原子构成的空间结构的中心，则这若干个O原子构成的空间构型为。化合物X的化学式为；A点原子的分数坐标为；若阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，则晶胞密度

ρ=

g \cdot {cm}^{-3}

(用含a、

N_{A}

的代数式表示)。

查看解析

12、某氨基酸衍生物

H_{2} L

的

{pK}_{a1} =1 .47

，

{pK}_{a2} =7 .90

。常温下构建

{Pb}^{2+} — H_{2} L

体系，体系中含铅物种百分含量与

pH

关系如图所示。下列说法错误的是

A、图中没有将含铅物种全表示出来 B、

pH=6

时，

c (L^{2-}) {=10}^{-3 .37} c (H_{2} L)

C、

pH=10

时，

2c (L^{2-}) +c ({HL}^{-}) +c ({OH}^{-}) +c ({[PbL(OH)]}^{-}) =2c ({Pb}^{2+}) +c (H^{+}) +c ({[PbHL]}^{+})

D、

pH=12

后继续增大

pH

，溶液中的

c ({[PbL(OH)]}^{-})

不一定继续增大

查看解析

13、已知

ΔG=ΔH-TΔS=-RTlnK

，若

ΔG<0

，则该反应可自发进行；R为理想气体常数，K为化学平衡常数，忽略

Δ H

、

ΔS

随T的变化。反应①

{Cl}_{2} (g)+ \frac{1}{2} C(s)= \frac{1}{2} {CCl}_{4} (g)

、②

{Cl}_{2} (g)+ \frac{1}{2} Si(s)= \frac{1}{2} {SiCl}_{4} (g)

、③

{Cl}_{2} (g)+ \frac{1}{2} Ti(s)= \frac{1}{2} {TiCl}_{4} (g)

、④

{Cl}_{2} {(g)+H}_{2} (g)=2HCl(g)

的

ΔG

随温度变化情况如图。下列说法正确的是

A、反应①在

T_{1}

时，

K=1

B、反应②的

Δ H<0

，反应④的

Δ S<0

C、

T_{1}

时，

Ti

可从

{SiCl}_{4}

中置换出

Si

D、

T_{2}

时，

c ({SiCl}_{4}) \cdot c {(H_{2})}^{2} {=c(HCl)}^{2}

查看解析

14、已知含铬废水中的铬离子均以Ⅵ价态存在。现设计如下流程将废水中的铬离子以K₂Cr₂O₇晶体形式回收，不同盐的溶解度随温度变化如图所示。下列说法错误的是

已知：①lgK_sp[Cr(OH)₃]=-30.2，当金属离子浓度≤10^-5mol·L^-1时可认为沉淀完全；

②Cr(OH)₃的性质与Al(OH)₃类似；

③ ${2CrO}_{4}^{2 -} {+2H}^{+} ⇌_{}^{} {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} {+H}_{2} O$ ；碱性条件下Cr(Ⅲ)可被H₂O₂氧化为Cr(Ⅵ)，酸性条件下Cr(Ⅵ)可被H₂O₂还原为Cr(Ⅲ)。

A、“还原”时，酸化后的Na₂SO₃溶液pH值不宜过低 B、“沉铬”时，加浓氨水应控制溶液的pH值不低于5.6 C、“浸取”时，加入的试剂X可以是稀盐酸或稀硫酸 D、“系列操作”为：加H₂SO₄酸化、加热浓缩、趁热过滤、洗涤干燥

查看解析

15、我国科学家在光电催化—化学耦合烟气脱硫并实现CO₂的资源化利用与电能储存的研究中取得重大突破，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、电极a的电极反应式：

{CO}_{2} {+2e}^{-} {+H}_{2} {O=CO+2OH}^{-}

B、装置A食盐水中

NaCl

质量分数：x%＜y% C、离子交换膜N为阴离子交换膜 D、每吸收1molSO₂ ，理论上装置B的总质量增加62g

查看解析

16、84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。为探究其性质，进行如下两个实验。依据实验现象(不考虑

I_{2} {+I}^{-} ⇌_{}^{} I_{3}^{-}

)，推断下列说法错误是

	实验现象
实验①	溶液由无色变为蓝色，继续滴加，蓝色消失
实验②	溶液中出现少许蓝色，振荡立即消失；继续滴加，出现蓝色

A、实验①中存在连续两步氧化还原反应 B、实验②中“出现少许蓝色”是因为：

{2I}^{-} {+ClO}^{-} {+H}_{2} {O=I}_{2} {+Cl}^{-} {+2OH}^{-}

C、实验②中振荡蓝色立即消失，可能是84消毒液与淀粉之间发生了氧化还原反应 D、上述两个实验说明试剂的滴加顺序不同会影响反应的进程

查看解析

17、工业上可用Na₂CO₃溶液捕获CO₂以减少其排放：

{Na}_{2} {CO}_{3} {(aq)+H}_{2} {O(1)+CO}_{2} (g) ⇌_{}^{} {2NaHCO}_{3} (aq)  ΔH

。不同温度下，在同一密闭容器中充入同浓度的CO₂ ，加入同浓度同体积的Na₂CO₃溶液，经相同时间测得CO₂浓度如图。下列说法错误的是

A、

Δ H<0

B、

(

aq

)也可以作为CO₂捕获剂 C、在T＜T₃时该反应未达到平衡状态 D、从T₄迅速升温至T₅并恒温，溶液pH减小

查看解析

18、下列实验根据现象能得出相应结论的是

选项	实验	现象	结论
A	向 $0 .1mol \cdot L^{-1} {CuSO}_{4}$ 溶液中加入少量 $NaCl$ 固体	溶液由蓝色变为黄绿色	${Cl}^{-}$ 和 $H_{2} O$ 在配合物中存在相互竞争
B	向苯酚浊液中加入足量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液	溶液变澄清	$K_{a}$ (苯酚) ${>K}_{a1} (H_{2} {CO}_{3})$
C	向盛有饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的试管中加入 ${BaSO}_{4}$ 固体，一段时间后，过滤、洗涤沉淀，将洗净后的白色固体加入盐酸中	白色固体加入盐酸后，产生气泡，固体部分溶解	$K_{sp} ({BaCO}_{3}) {<K}_{sp} ({BaSO}_{4})$
D	常温下，将氨水和盐酸等体积混合后，滴加几滴甲基橙，振荡	溶液显黄色	${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 为弱碱