高中化学苏教版-试题列表-第29页

1、汞及其化合物广泛应用于医药、冶金及其他精密高新科技领域。

(1)、在周期表中，Hg是第六周期的元素，与Zn同族，则Hg的价层电子排布式为。

(2)、富氧燃烧烟气中Hg的脱除主要是通过与

{NO}_{2}

反应实现，反应的化学方程式为

$Hg (s) + 2 {NO}_{2} (g) ⇌ Hg {(ONO)}_{2} (g)$ $△ H$

根据实验结果，有研究组提出了 $Hg$ 与 ${NO}_{2}$ 的可能反应机理：

$Hg (s) + {NO}_{2} (g) ⇌ {HgNO}_{2} (g)$ $△ H_{1}$

${HgNO}_{2} (g) + {NO}_{2} (g) ⇌ Hg {(ONO)}_{2} (g)$ $△ H_{2}$

①根据盖斯定律， $△ H =$ (写出代数式即可)。

②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是。

A．增大 ${NO}_{2}$ 的浓度，可提高 $Hg$ 的平衡脱除率

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．恒温恒压下充入 $N_{2}$ ，可提高原料的平衡转化率

D．加入催化剂，可降低反应活化能，提高脱除速率

③在常压、温度范围为15～60℃条件下，将浓度为 $40 μg / m^{3}$ 汞蒸气和 $400 ppm$ 的 ${NO}_{2}$ 气体通入反应容器中，测得出口气流中的汞浓度随反应时间的变化如下图所示。

(i)15℃， $600 \sim 900 s$ 内 $Hg$ 的平均脱除反应速率为 $μg / (m^{3} \cdot s)$ 。

(ii) $ΔH$ 0(填“>”或“<”)。

(3)、

{HgCl}_{2}

溶液可用于手术刀消毒。常温下，

{Hg}^{2 +}

与

{Cl}^{-}

的配合物存在如下平衡：

{HgCl}_{4}^{2 -} \overset{K_{1}}{⇌} {HgCl}_{3}^{-} \overset{K_{2}}{⇌} {HgCl}_{2} \overset{K_{3}}{⇌} {HgCl}^{+} \overset{K_{4}}{⇌} {Hg}^{2 +}

，含

Hg

微粒的分布系数

δ

与

lgc ({Cl}^{-})

的关系如下图所示：

已知：平均配位数 $¯ = \frac{n_{总} (含汞配离子中的氯元素)}{n_{总} (溶液中的汞元素)}$

①熔融状态的 ${HgCl}_{2}$ 不能导电， ${HgCl}_{2}$ 是(填“共价”或“离子”)化合物。

②图中能代表 ${HgCl}_{2}$ 曲线是(填字母)，平衡常数 $K_{4} =$ 。

③在 $P$ 点，溶液中 $c ({HgCl}_{2}) : c ({Hg}^{2 +}) =$ (写出计算过程)。

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2、锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域。某锌浸渣中含有

ZnO

、

{Fe}_{2} O_{3}

、

{GeO}_{2}

、

{SiO}_{2}

、

{PbSO}_{4}

等，利用锌浸渣提取

Ge

的实验流程如下图所示：

已知：①部分含锗微粒的存在形式与 $pH$ 的关系为：

pH	pH<2	$pH = 2.5 \sim 5$	pH>12
Ge存在形式	${Ge}^{4 +}$	${[Ge {(OH)}_{3}]}^{+}$	${GeO}_{3}^{2 -}$

②部分金属离子的沉淀 $pH$ ：

	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Zn}^{2 +}$
开始沉淀	7.5	2.3	6.2
沉淀完全	9.0	3.2	8.0

回答下列问题：

(1)、“滤渣”的主要成分的化学式是。

(2)、

{Fe}_{2} O_{3}

在“还原浸出”步骤中发生反应的离子方程式为。

(3)、“沉锗”步骤中加入的物质A属于碱性氧化物，其化学式是。“沉锗”操作后，Ge以

{GeO}_{2}

的形式存在，随着

pH

的升高，

Ge

的沉淀率升高，“沉锗”操作理论上需控制

pH

范围为。

(4)、“酸溶”后，溶液的

pH

为1.8，向溶液中加入酒石酸萃取剂，其原理为酒石酸

(C_{4} H_{6} O_{6})

与含锗微粒形成酒石酸络阴离子

{[Ge {(C_{4} H_{4} O_{6})}_{3}]}^{2 -} : {Ge}^{4 +} + 3 C_{4} H_{6} O_{6} ⇌ {[Ge {(C_{4} H_{4} O_{6})}_{3}]}^{2 -} + 6 H^{+}

①若 $pH$ 升高，锗的萃取率下降，原因是。

②“反萃取”中加入的物质B是(填标号)。

a． $NaOH$ 溶液 b． $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液 c． ${NaHSO}_{4}$ 溶液

(5)、一种锗晶胞结构如下左图，与锗原子距离最近且相等的锗原子有个，锗原子A的原子坐标为

(0, 0, 0)

，锗原子

B

的原子坐标为；将该晶胞沿图中体对角线投影，下左图中锗原子B投影的位置是下右图的号位(填数字)。

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3、

$Mg$ 性质活泼，可以和许多物质发生反应。

Ⅰ．实验室用 $Mg$ 和 $N_{2}$ 反应制备 ${Mg}_{3} N_{2}$ (黄绿色粉末，易与水反应产生 ${NH}_{3}$ )。

已知： $2 {NaNO}_{2} + {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} ≜ {Na}_{2} {SO}_{4} + 2 N_{2} ↑ + 4 H_{2} O$ (反应剧烈，温度高时会产生副产物 $O_{2}$ )

（1）上述装置正确的连接顺序是：。

A→___________→___________→___________→B→C(必要时可重复使用)

（2）装置A中装 ${NaNO}_{2}$ 溶液的仪器名称为。饱和 ${FeSO}_{4}$ 溶液的作用。

Ⅱ． $Mg$ 常温下和水反应缓慢，反应时， $Mg$ 条表面缓慢产生少量气泡，数分钟后反应停止，未收集到气体，镁条表面失去光泽。

查阅资料： $Mg$ 与水反应时， $Mg$ 表面覆盖了致密的 $Mg {(OH)}_{2}$ 导致反应缓慢； ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${HCO}_{3}^{-}$ 可以加快Mg与水反应。

同学们为了验证 ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${HCO}_{3}^{-}$ 对 $Mg$ 与水反应的促进作用，用与水反应后的 $Mg$ 条与4种盐溶液进行对比实验，结果如下。

实验序号	a	b	c	d
盐溶液(均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ )	${NH}_{4} Cl$	${NaHCO}_{3}$	NaCl	${NH}_{4} {HCO}_{3}$
溶液起始 $pH$	5.1	8.3	7.0	7.8
30min时产生气体体积/mL	1.5	0.7	<0.1	1.4
气体的主要成分	$H_{2}$
30min时镁条表面情况	大量固体附着(固体可溶于盐酸)

（3）根据 $Mg {(OH)}_{2}$ 的沉淀溶解平衡可解释 ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${HCO}_{3}^{-}$ 的作用。 $Mg {(OH)}_{2}$ 在水中存在的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为。

（4）经检验，a中还生成少量其他气体，可进一步证明 ${NH}_{4}^{+}$ 促进 $Mg$ 与水反应，检验该气体的方法是。

（5）上表中能够说明 ${HCO}_{3}^{-}$ 对 $Mg$ 与水反应起促进作用的证据是。

（6）b、d所得固体中还检验出碱式碳酸镁[用 ${Mg}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 表示]，写出生成该固体的离子方程式。

（7）综合实验a-d可以得到的结论是： ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${HCO}_{3}^{-}$ 都能与 $Mg {(OH)}_{2}$ 作用加快 $Mg$ 与水反应，；(补充两点)。

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4、第二代钠离子电池是以嵌钠硬碳（

{Na}_{x} C_{y}

）和锰基高锰普鲁士白

\{{Na}_{2} Mn [Mn {(CN)}_{6}]\}

为电极的新型二次电池，充电时

{Na}^{+}

嵌入硬碳，放电时发生脱嵌，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、充电时，a接电源的负极 B、充电时，B极反应为

C_{y} + x {Na}^{+} + x e^{-} = {Na}_{x} C_{y}

C、放电时，

{Na}^{+}

穿过离子交换膜向B极移动 D、放电时，每转移1mol电子，A极质量减少23g

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5、丙烯与HBr发生加成反应，存在以下两种途径：

已知：1-溴丙烷的能量大于2-溴丙烷的能量。两个途径的反应过程，其图像如下：

下列说法正确的是

A、相同条件下，生成2-溴丙烷的速率快 B、相同条件下，生成1-溴丙烷的产率高 C、生成两种溴代产物时，决速步均由第二步反应决定 D、

Δ H > 0

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6、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	向蛋白质溶液中加入饱和 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，有白色沉淀	蛋白质遇到盐溶液会发生变性
B	为离子化合物，常温下呈液态	阴、阳离子的体积大，离子键弱，熔点低
C	${NH}_{3}$ 的沸点比 ${PH}_{3}$ 的高	${NH}_{3}$ 中的 $N - H$ 键能大于 ${PH}_{3}$ 中的 $P - H$ 键能
D	工业上电解熔融 ${AlCl}_{3}$ 冶炼铝	${AlCl}_{3}$ 的熔点比 ${Al}_{2} O_{3}$ 低

A、A B、B C、C D、D

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7、原子序数依次增大的短周期主族元素

X

、

Y

、

Z

、

W

、

E

组成的一种化合物结构如图所示，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是

A、第一电离能：

Y < Z

B、

W_{2} Z_{2}

含有离子键和非极性键 C、简单离子半径：

Y < W

D、

{YX}_{3}

的空间结构为平面三角形

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8、按下图装置进行实验(夹持装置省略)，下列判断正确的是

A、甲装置试管中的固体是

{NH}_{4} Cl

B、乙中a处比b处先变蓝 C、由于

{NH}_{3}

与酸产生铵盐，丙中有白烟 D、因为

{NH}_{3}

极易溶于水，所以丁中会产生倒吸

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9、已知：反应

3 {Cl}_{2} + 8 {NH}_{3} = 6 {NH}_{4} Cl + N_{2}

常用来判断输送

{Cl}_{2}

的管道是否漏气。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

1 {molNH}_{3}

通入水中充分反应，溶液中

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

分子数为

N_{A}

B、

1 L 1 mol / {LNH}_{4} Cl

溶液中，含

{NH}_{4}^{+}

离子数为

N_{A}

C、

1 {molNH}_{4} Cl

中含极性键的个数为

5 N_{A}

D、

0.5 {molN}_{2}

含有

π

键数为

N_{A}

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10、实验室制取

{SO}_{2}

并验证其性质，下列装置及操作能达到相应实验目的的是


A．生成 ${SO}_{2}$	B．验证 ${SO}_{2}$ 的漂白性

C．干燥 ${SO}_{2}$	D．吸收 ${SO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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11、化学之美无处不在。下列说法正确的是

A、水可形成晶莹剔透的晶体冰，冰中存在氢键 B、绚丽的焰火与电子跃迁时产生的吸收光谱有关 C、手性分子互为镜像，能在三维空间里叠合 D、呈现规则多面体外形的金刚石为分子晶体

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12、下列关于配制

NaOH

标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是

A、

B、

C、

D、

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13、海水资源综合利用是发展海洋经济的重要部分。以下是模拟海水提镁的部分工艺过程。

下列说法错误的是

A、试剂a、b可以分别为石灰乳和盐酸 B、操作

A

是过滤 C、操作

C

为在

HCl

气流中加热，使

{MgCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O

脱水 D、为减少工艺环节，可直接电解氯化镁溶液获得金属

Mg

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14、生活中许多现象与电化学原理密切相关，下列说法正确的是

A、铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B、用“保暖贴”取暖，铁做负极发生吸氧腐蚀，放出热量 C、保护水中的钢闸门，应将其与电源正极连接 D、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强

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15、化学创造美好的生活。下列化学性质、实际应用和对应关系不正确的是

选项	化学性质	实际应用
A	维生素C具有强还原性	用维生素C可做 ${NaNO}_{2}$ 中毒的急救药
B	聚乳酸可在自然界中生物降解	用聚乳酸制造环保包装材料
C	${SiO}_{2}$ 是酸性氧化物	${SiO}_{2}$ 可用作光导纤维
D	硫酸铝可与小苏打反应	泡沫灭火器灭火

A、A B、B C、C D、D

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16、科技的快速发展彰显国力的强大，下列说法正确的是

A、“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气Xe，Xe是第IA族元素 B、“嫦娥六号”探测器外钻杆是由碳化硅颗粒增强铝基复合材料制造，碳化硅属于合金 C、可控核聚变运行记录的“人造太阳”原料中的

^{2} H

和

^{3} H

互为同素异形体 D、“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料

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17、文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物的主要材质属于天然有机高分子的是


A．铜奔马	B．隋天龙山石佛首三彩	C．宋彩绘木雕观音	C．莲花形玻璃托盏

A、A B、B C、C D、D

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18、天然产物Eudesmol具有抗癌、消炎作用，某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)：

已知：

① $R - CHO \to_{{NaOCH}_{3}}^{{CH}_{3} CHO} R - CH = CHCHO$

②

请回答：

(1)、写出G中含氧官能团的名称。

(2)、写出A的结构简式。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、C→E反应过程是为了防止羰基在后续过程中被氧化 B、化合物M既能与酸反应又能与碱反应 C、A→C反应过程中涉及加成反应、消去反应 D、化合物F的沸点高于化合物E

(4)、写出L→M的化学方程式。

(5)、写出4个同时符合下列条件的I的同分异构体。

①核磁共振氢谱表明，分子中有4种不同化学环境的氢原子

②含六元碳环(非苯环)。

(6)、以丙酮(

)和CH₃OH为有机原料，利用以上合成路线中的相关信息，设计化合物

的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。

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19、二氯二茂钛(M=249g/mol)为红色片状晶体，溶于水和极性溶剂，性质较稳定；其对烯烃聚合具有很高的催化活性，以下是合成二氯二茂钛的一种方法，具体流程如下：

实验制备装置(夹持、加热、水浴装置已省略)如图所示：

步骤Ⅰ：钠砂的制备。在装置(如图一)中加入二甲苯和小块金属钠，加热并搅拌至钠分散成砂粒状。抽出二甲苯，加入溶剂四氢呋喃(THF)。

步骤Ⅱ：将冷凝管换成恒压滴液漏斗(如图二)。边搅拌边加入含环戊二烯的混合液。搅拌2小时后，将制得的深红色的溶液转移到另一滴液漏斗中。

步骤Ⅲ：另取一个三颈烧瓶加入一定量的TiCl₄和四氢呋喃，将上述深红色溶液加入三颈烧瓶中，滴毕后室温搅拌1h，静置，抽干溶剂得到粗品。

步骤Ⅳ：用索氏提取器提取产品(如图三)

已知：①环戊二烯存在：

②环戊二烯钠对水和氧气敏感。

请回答：

(1)、步骤Ⅰ将钠制成钠砂的目的是；步骤Ⅱ中环戊二烯在使用前需加热蒸馏，收集42-45℃馏分备用，其目的是。

(2)、合成过程为放热反应，步骤Ⅲ需要控制反应速率，可采取的措施有(写2点)。

(3)、下列说法不正确的是___________。

A、步骤Ⅰ中，溶剂二甲苯、四氢呋喃均需要进行脱水处理 B、步骤Ⅱ中，在通风橱中将未反应的钠过滤除去，将滤液转移到分液漏斗中 C、步骤Ⅲ中，产品二氯二茂钛性质较稳定，故不需要通入N₂进行保护 D、步骤Ⅳ中，索氏提取器的优点是可以连续萃取，提高产品的浸取率。

(4)、步骤Ⅳ，请从下列选项中选出合理的操作并排序：

将产品装入滤纸套筒中→→冷却，过滤得到产品

a．在圆底烧瓶中加入一定量的CCl₄

b．在圆底烧瓶中加入一定量的氯仿

c．加热回流

d．打开冷凝水

e．当滤纸套筒中提取液颜色变浅时，停止加热

f．当滤纸套筒中提取液颜色呈深红色时，停止加热

(5)、产品纯度的测定：

称取待测样品0.2500g置于烧杯内，加入NaOH溶液，加热至全部样品转化成白色沉淀为止。冷却后加一滴酚酞，溶液变红，再加HNO₃至红色恰好褪去，再加入K₂CrO₄作指示剂，用0.1000mol/L AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液20.00mL。

已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10 ， K_sp(Ag₂CrO₄)=1.1×10^-12 ， Ag₂CrO₄为砖红色沉淀。

①滴定终点现象为。

②计算得到二氯二茂钛的纯度为。

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20、甲醇(CH₃OH)、甲酸甲酯(HCOOCH₃)均是用途广泛的化工原料。请回答：

(1)、二氧化碳加氢制甲醇的总反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，一般认为该反应分为两步，体系能量-反应进程如图所示：

①一定条件下，反应Ⅰ能自发进行，则反应Ⅰ在该条件下的ΔS0(填“>”、“<”或“=”)。

②下列说法不正确的是。

A．反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH>0

B．上述反应建立平衡后，移走CH₃OH，反应Ⅰ、Ⅱ平衡均右移

C．适当升温有利于提高一定时间内反应的速率和产率

D．催化剂能提高甲醇的平衡转化率

(2)、通过电解含有甲醇的NaOH溶液可用于制备甲酸盐，生成甲酸盐的电极反应式为。

(3)、已知HCOONa的K_h=5.6×10^-9 ，若电解一段时间后所得HCOONa溶液的浓度为1.8mol/L，则将HCOONa溶液完全转化为HCOOH溶液需调节溶液中H⁺浓度约为，所得甲酸溶液进一步处理后可用于制备甲酸甲酯。

(4)、甲醇催化氧化也可用于制备甲酸甲酯，其工艺过程包含以下反应：

Ⅲ：2CH₃OH(g)+O₂(g)⇌HCOOCH₃(g)+2H₂O(g) ΔH=+51.2kJ•mol^-1

Ⅳ：HCOOCH₃(g)⇌2CO(g)+2H₂(g) ΔH=+129.1kJ•mol^-1

已知：CH₃OH和O₂在催化剂表面的反应过程如下(M*表示催化剂表面的吸附物种，部分产物已省略)

a．氧在催化剂表面活化：O₂→2O*

b．甲醇的化学吸附：CH₃OH+O*→CH₃O*

c．生成弱吸附的甲醛：CH₃O*+O*→HCHO*

d．生成甲酸甲酯并脱附：HCHO*+CH₃O*→HCOOCH₃

①步骤b是HCOOCH₃合成决速步骤，在相同的温度和压强下，以一定的流速通过不同的催化剂表面，反应相同时间，测得实验数据如下：

T(K)	催化剂	甲醇氧化为甲醛的转化率	甲酸甲酯的选择性
353	Au@SiO₂	40%	98%
353	Au^δ+@SiO₂	85%	100%

研究表明在金离子存在的条件下，甲酸甲酯的产率明显提高，可能原因是。

②实际工业生产中，采用的温度约为353K，温度不能太高的理由是(不考虑催化剂活性降低活失活)。

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