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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、某课外活动小组进行 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的制备实验并检验其性质。

(1)、在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体。写出该反应的化学方程式。

(2)、将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察(填“有”或“无”)丁达尔现象。

(3)、向制得的 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体滴加硫酸溶液，现象是； $Fe {(OH)}_{3}$ 与硫酸反应的离子方程式为。

(4)、明胶是水溶性蛋白质混合物，溶与水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是_______。

A、都不能稳定存在 B、通电，无明显现象 C、分散质粒子可通过滤纸 D、分散质粒径均大于 100nm

(5)、下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是_______。

A、用石膏或盐卤点制豆腐 B、江河入海口，容易形成三角洲 C、硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D、一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞

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2、“分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质：①烧碱固体；②熔融NaHSO₄；③氨水；④液态氯化氢；⑤NaCl溶液；⑥CO₂；⑦金属铜；⑧生石灰；⑨酒精；⑩H₃PO₃。回答下列问题：

(1)、以上物质中属于混合物的是（填序号，下同），属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是，属于氧化物的是。

(2)、以上物质中属于电解质的是（填序号，下同），属于非电解质的是，能导电的物质是。

(3)、物质②在水中的电离方程式为， ⑥与足量①反应的离子方程式为。

(4)、已知⑩与足量KOH溶液反应的化学方程式为 $H_{3} {PO}_{3} {+2KOH=K}_{2} {HPO}_{3} {+2H}_{2} O$ ，则H₃PO₃是元酸，K₂HPO₃属于（填“正盐”或“酸式盐”），上述反应的离子方程式为，反应类型为四种基本反应中的反应。

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3、如图所示用连线连接的物质之间在一定条件下能发生化学反应，①~⑤代表的物质分别是HCl、NaHCO₃、CO₂、Cu、NaCl、CaO、Fe 和 NaOH 中的一种。下列说法正确的是

A、①代表 Fe，③代表 CaO，⑤代表 NaHCO₃ B、①和②反应的化学方程式： $2 Fe + 6 HCl = 2 {FeCl}_{3} + 3 H_{2} ↑$ C、过量③与④反应的离子方程式： ${OH}^{-} + {CO}_{2} = {HCO}_{3}^{-}$ D、②与④的反应属于化合反应

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4、下列实验的导电能力变化符合下图的是（）

A、向澄清石灰水中逐滴加入等浓度的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 B、向 $NaOH$ 溶液中逐滴加入等浓度的硝酸 C、向 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中逐滴加入等浓度的硫酸 D、向 $NaCl$ 溶液中逐滴加入等浓度的 ${KNO}_{3}$ 溶液

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5、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A、用小苏打治疗胃酸过多： $C O_{3}^{2-} +2 H^{+} =C O_{2} ↑+ H_{2} O$ B、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： $S O_{4}^{2-} +B a^{2+} =BaS O_{4} ↓$ C、氢氧化镁溶于盐酸： $Mg {(OH)}_{2} +2 H^{+} =M g^{2+} +2 H_{2} O$ D、石灰乳中通入少量 ${CO}_{2}$ ： $C a^{2+} +2O H^{-} +C O_{2} =CaC O_{3} ↓+ H_{2} O$

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6、依据离子反应发生的条件分析，下列离子反应不能发生的是

A、AgNO₃＋HCl=AgCl↓＋HNO₃ B、NaOH＋KCl=NaCl＋KOH C、Na₂CO₃＋2HCl=2NaCl＋H₂O＋CO₂↑ D、Fe＋CuCl₂=Cu＋FeCl₂

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7、下列物质溶于水时电离方程式书写错误的是

A、 ${NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$ B、 ${NaHSO}_{4} = {Na}^{+} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -}$ C、 ${MgCl}_{2} = {Mg}^{2 +} + {2Cl}^{-}$ D、 $Ba {(OH)}_{2} = {Ba}^{2 +} + {2OH}^{-}$

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8、NaCl晶体溶于水，溶解过程如图所示。下列说法错误的是

A、NaCl晶体由Na⁺与 ${Cl}^{-}$ 规律排列构成 B、NaCl的电离方程式为 $NaCl = {Na}^{+} + {Cl}^{-}$ C、通电后NaCl发生电离 D、NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的水合钠离子、水合氯离子

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9、“◯”和“●”表示两种不同的原子。关于下列说法正确的是

A、是化合反应 B、反应前后分子种类不变 C、有单质生成 D、参加反应的两种分子个数比为4∶1

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10、科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄，最终获得目前已知的最薄的材料石墨烯（如图）。石墨烯作为电导体，它和铜有着一样出色的导电性；作为热导体，它比目前任何其他材料的导热效果都好。下列关于石墨烯的说法正确的是

A、石墨烯是一种新型的纳米化合物 B、石墨烯与 $C_{60}$ 互为同素异形体 C、石墨烯是一种有机化合物 D、石墨制取石墨烯的过程是化合反应

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11、氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下：
上述流程中没有涉及的化学反应类型是

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

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12、《自然》科学杂志在线发表武汉大学病毒学国家重点实验室主任蓝柯教授领衔的抗疫科技攻关团队的最新研究成果，论文题为《武汉两所医院的新冠病毒气溶胶动力学分析》，并作为亮点论文进行推荐。下列有关胶体的说法错误的是

A、雾、有色玻璃、淀粉溶液都属于胶体 B、胶体和溶液分散质粒子直径比浊液小 C、氢氧化铁胶体带正电，土壤胶体带负电 D、胶体都是混合物，实验室常利用渗析法提纯胶体

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13、当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
① $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体②水③蔗糖溶液④ ${FeCl}_{3}$ 溶液⑤云、雾

A、②④⑤ B、③④ C、②③④ D、①⑤

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14、关于实验室安全，下列表述正确的是

A、白磷应存放在广口瓶中并保持干燥 B、纸张型档案着火时应用泡沫灭火器灭火 C、标注的实验应注意保护眼睛 D、可以通过品尝来鉴别实验室中的葡萄糖和氯化钠

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15、对古诗文涉及的化学知识理解正确的是

A、“煤饼烧蛎房(主要成分为 CaCO₃)成灰”，煅烧蛎房时发生了分解反应 B、“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中涉及化学变化 C、“剑外忽传收蓟北，初闻涕泪满衣裳”，泪水属于电解质 D、“云销雨霁，彩彻区明”中的“云”属于浊液

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16、
钠盐是很重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。
Ⅰ．下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。
（1）实验室需配制240 mL 0.10 mol/LNa₂CO₃溶液，请回答下列问题：
①实验中除了用到天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有。
②通过计算可知，该实验需准确称量g Na₂CO₃·10H₂O。
③经测定实际配得溶液的浓度偏小，可能的原因为(填序号)。
a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
c．转移溶液后未洗涤烧杯
d．定容时俯视刻度线
（2）FeCO₃与砂糖混用可以作补血剂。工业上常用Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液通过复分解反应来制备FeCO₃。(已知溶液pH大于8.8时，Fe²⁺转化为Fe(OH)₂沉淀，实验中所用Na₂CO₃溶液的pH=10)。
① 在烧杯中混合上述溶液制备FeCO₃沉淀时的具体操作为。
② 用FeSO₄和NaHCO₃溶液反应也能得到FeCO₃沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为。
Ⅱ．NaClO₃是生产ClO₂的重要原料。某校化学学习小组拟以“ $\frac{{m(ClO}_{2})}{{m(NaClO}_{3})}$ ×100%”作为衡量ClO₂产率的指标。取NaClO₃样品质量6.750 g，通过反应和吸收可得400.00 mL ClO₂溶液，取出20.00 mL，加入37 mL 0.5000 mol·L^-1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液充分反应，过量Fe²^＋再用0.05000 mol·L^-1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：4H^＋+ ClO₂+ 5Fe²^＋=Cl^-+ 5Fe³^＋+ 2H₂O；H^＋+ Fe²^＋+ Cr₂O $_{7}^{2 -}$ —Cr³^＋+ Fe³^＋+ H₂O (未配平)，
（3）试计算ClO₂的产率(写出计算过程)。

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17、如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～④在表中的位置，回答问题。
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
3
③
④

(1)、Cl在周期表中的位置为。

(2)、③的最高价氧化物的水化物与④的单质发生反应的离子方程式为。

(3)、①、②、③这三种元素可组成的化合物，其电子式为：。

(4)、W是第四周期与②同主族的元素。下列关于W的推测正确的是___________(填字母)。

A、在化合物中最高正化合价为+6 B、单质可以与H₂S气体反应并置换出单质S C、单质在常温下难以与氢气化合 D、W的气态氢化物的稳定性比②的强

(5)、W是硒(Se)，室温下向SeO₂固体表面吹入NH₃ ，得到两种单质和H₂O，该反应的化学方程式为。

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18、SO₂在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。

(1)、某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。
①向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N₂ ，此操作的目的是。
②实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为(填化学式)。
③装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有性。
④装置D的作用是。

(2)、某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下 $VmL$ 空气时，酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液恰好褪色，停止实验。已知： ${5SO}_{2} {+2KMnO}_{4} {+2H}_{2} {O=K}_{2} {SO}_{4} {+2MnSO}_{4} {+2H}_{2} {SO}_{4}$ 。该空气中二氧化硫的体积分数为(用含V代数式表示)。

(3)、某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO₂。
①过程I发生的反应为4FeSO₄ + 2H₂SO₄ + O₂= 2Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O，每消耗标况下11.2LO₂转移的电子数目为。
②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为。

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19、浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

(1)、海水制得的粗盐中含有泥沙、CaCl₂、MgCl₂以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、(填标号，所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。
a．加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液→加入 $NaOH$ 溶液→加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液→过滤→加入稀盐酸
b．加入 $NaOH$ 溶液→加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液→加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液→加入稀盐酸→过滤
c．加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液→加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液→加入 $NaOH$ 溶液→过滤→加入稀盐酸

(2)、制备Br₂的过程中需要用到大量Cl₂。下图是一种制备氯气的原理示意图，其反应物是， CuO的作用是。

(3)、“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。
①经过2次Br^-→Br₂ ，转化的目的是。
②若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是。
③“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：
写出步骤②中反应的离子方程式：。

(4)、在实验中，欲利用获得的Mg(OH)₂制取纯净的MgCl₂•6H₂O晶体，请补充实验方案：取一定量Mg(OH)₂固体置于烧杯中，，低温干燥，得到MgCl₂•6H₂O晶体。(可选用试剂：1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液、2mol·L^-1HCl溶液、冰水)。

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20、在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是

A、加热条件下，足量二氧化锰和含4 mola的浓溶液充分反应可制得1 mol d气体 B、若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则n(e)：n(f)=5：1 C、d能使湿润的有色布条褪色，说明d具有漂白性 D、等浓度的b、c溶液，b溶液酸性更强

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