版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列化学用语表示正确的是

A、 ${NH}_{3}$ 的VSEPR模型： B、氯离子的结构示意图： C、KI的电子式： D、 $p - pπ$ 键形成的轨道重叠示意图：

查看解析
2、下列物质属于含有共价键的离子化合物的是

A、 $H_{2} O_{2}$ B、 ${CH}_{3} COONa$ C、 ${MgCl}_{2}$ D、 $HClO$

查看解析
3、石油产品中含者H₂S及COS等多种有机硫化物，石油化工催生出多种脱硫技术，请回答下列问题：

(1)、已知下列反应的热化学方程式：
①2H₂S(g) $⇌_{}^{}$ S₂(g)+2H₂(g) ΔH₁=+180kJ·mol^-1
②CH₄₍g)+S₂(g) $⇌_{}^{}$ CS₂(g)+2H₂(g) ΔH₂=+81kJ·mol^-1
计算反应③：CH₄(g)+2H₂S(g) $⇌_{}^{}$ CS₂(g)+4H₂(g) ΔH₃=kJ·mol^-1

(2)、工业生产中应用：COS的水解反应为COS(g) + H₂O(g) $⇌_{}^{}$ CO₂(g)+ H₂S(g) ΔH<0。用活性α-Al₂O₃作催化剂，在恒温恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[ $\frac{n (H_{2} O)}{n (COS)}$ ]的转化关系如图甲所示。

① 向起始容器中投入一定量反应物，一定可以判断反应到达平衡状态的是 (填字母)。
A．容器中气体密度不变                                           B． $\frac{c (COS)}{c (H_{2} O)}$ 保持不变
C．该反应化学平衡常数保持不变                              D．υ_逆(COS)= υ_正(H₂S)
② 根据图甲和图乙判断该反应的最佳条件为：投料比[ $\frac{n (H_{2} O)}{n (COS)}$ ]；温度

③ 当温度升高到一定值后，发现相同时间内COS(g)的水解转化率降低，猜测可能的原因是；。(写出两条)

(3)、我国科学家设计了一种CO₂+H₂S协同转化装置，实现对天然气中CO₂和H₂S的高效去除，如图所示，则阳极区发生的总反应为。


(4)、可以用K₂CO₃溶液吸收H₂S，其原理：K₂CO₃+ H₂S $⇌_{}^{}$ KHS+KHCO₃ ，该反应的平衡常数为。( 已知H₂CO₃的Ka₁=4.2×10^-7 ， Ka₂=5.6×10^-11；H₂S的Ka₁=5.6×10^-8 ， Ka₂=1.2×10^-15)

查看解析

4、

氮化锶(Sr₃N₂)是工业上生产荧光粉的原材料。已知：锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。

Ⅰ.利用装置A和B制备Sr₃N₂

（1）装置A中仪器b的名称为________，a导管的作用是________。

（2）装置B中广口瓶中盛放的试剂是________(填名称)，碱石灰的作用是________。

（3）A是N₂的发生装置，实验时先点燃装置________处酒精灯(填“A”或“B”)。

Ⅱ.测定Sr₃N₂产品的纯度

称取6.0g产品，放入干燥的三颈烧瓶中，然后加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200.00mL1.0000mol/L的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取20.00mL的吸收液放入锥形瓶中，先加入几滴酚酞，再用1.0000mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00mL NaOH溶液(图中夹持装置略)

（4）三颈烧瓶中发生反应产生氨气的化学方程式为________。

（5）判断滴定达到终点的现象为________。

（6）产品纯度为________(精确到0.1%)。

（7）下列实验操作可能使氮化锶(Sr₃N₂)测定结果偏低的是___________(填标号)。

A. 锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液

B. 滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

C. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

D. 读数时，滴定前平视，滴定后俯视

查看解析

5、化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过如图所示途径合成：

已知：①(苯胺易被氧化)
②当苯环上已有–NO₂、–COOH这类取代基时，再引入的其它基团主要进入它的间位。
请回答下列问题：

(1)、A中共平面的原子数最多个，G中含氧官能团的名称：。

(2)、A→B反应的试剂1是。

(3)、写出有关反应的反应类型：B→C：。

(4)、写出G→H反应的化学方程式：。

(5)、同时满足下列条件的D的同分异构体共种；写出其中一种物质的结构简式；
①能发生银镜反应
②能发生水解反应，水解产物之一与FeCl₃溶液显紫色
③核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子

(6)、合成路线中，将C转化为D的目的是。

(7)、参照上述合成路线，以甲苯和(CH₃CO)₂O为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。

查看解析
6、铁氰化钾（化学式为 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ ）主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成 $KCN$ 、 ${FeC}_{2}$ 、 $N_{2}$ 、 ${(CN)}_{2}$ 等物质。 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：

(1)、①铁元素在周期表中的位置为，基态 ${Fe}^{3 +}$ 核外电子排布式为。
②在 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 中不存在的作用力有。
A.离子键 B.金属键 C.氢键 D.共价键 E.配位键

(2)、已知 ${(CN)}_{2}$ 性质类似 ${Cl}_{2}$ ： ${(CN)}_{2} + 2 KOH = KCN + KCNO + H_{2} O$ 、 $KCN + HCl = HCN + KCl$ 、 $CH \equiv CH + HCN \to {CH}_{2} = CH - C \equiv N$ 。
①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为。丙烯腈（ ${CH}_{2} = CH - C \equiv N$ ）分子中碳原子轨道杂化类型是，分子中 $σ$ 键和 $π$ 键数目之比为。
②下图是Fe单质的晶胞模型（体心立方堆积）。已知晶体密度为 $d g \cdot {cm}^{- 3}$ ，则该晶胞的边长为nm。（用含有 $d$ 、 $N_{A}$ 的代数式表示）

(3)、① ${As}_{4} S_{4}$ 俗称雄黄，其中基态砷原子价电子排布图为。
②甘氨酸（ $H_{2} {NCH}_{2} COOH$ ）是最简单的一种氨基酸，其相对分子质量为75，而戊烷相对分子质量为72，与甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶解于水，戊烷却难溶解于水，出现这种差异的原因是。

(4)、已知氨氮废水中氨元素多以 ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的形式存在。某工厂处理氨氮废水流程如下：
已知：达标废水中氯元素主要以 ${Cl}^{-}$ 形式存在。
①NaClO电子式为。
②过程Ⅱ加入NaClO可将废水中的 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 转化为无污染气体，该反应的化学方程式为。

查看解析
7、T₀时，在2L的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T₁、T₂时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述中正确的是

A、T₁时，若该反应的平衡常数K为50，则T₁<T₀ B、T₀时，从反应开始到平衡时：v(X)=0.083 mol·L^-1·min^-1 C、图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5% D、该反应的正反应是吸热反应

查看解析
8、25℃时，向20.00mL 0.10mol·L^-1HA溶液中逐滴加入0.10mol·L^-1NaOH溶液，同时分别测得溶液pH和导电能力的变化如下图所示，下列说法不正确的是

A、a点对应溶液的pH等于3，说明HA是弱酸 B、b点对应的溶液中：c(A^-)＜c(Na⁺)＜c(HA) C、c点对应的溶液中：c(A^-)+c(HA)=c(Na⁺) D、根据溶液pH和导电能力的变化可推断：V₁＜V₂

查看解析
9、25℃时，在某氨水中不断通入CO₂ ，各种离子的变化趋势如图所示：
下列说法正确的是

A、lg[K_b(NH₃•H₂O)]=9 B、随着CO₂的通入， $\frac{{c(OH}^{-})}{{c(NH}_{3} \cdot H_{2} O)}$ 不断减小 C、刚通入CO₂时反应的离子方程式NH₃•H₂O+CO₂=NH $_{4}^{+}$ +HCO $_{3}^{-}$ D、pH=8.5的溶液中：c(NH $_{4}^{+}$ )+c(H⁺)=c(CO $_{3}^{2 -}$ )+c(HCO $_{3}^{-}$ )+c(NH₂COO^-)+c(OH^-)

查看解析
10、25℃时，用0.1000mol/LBOH溶液滴定20mL 0.1000mol/L一元酸HA溶液，其滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是

A、HA的电离平衡常数Ka为1×10^-14 B、滴定时应选择甲基橙作指示剂 C、当滴入BOH溶液20 mL时，溶液中：c( B⁺)=c(A^-) > c(OH^- ) = c(H⁺) D、当滴入BOH溶液10 mL时，溶液中：c(A^-)> c(B⁺)> c(H⁺)> c( OH^- )

查看解析

11、下列实验装置正确且能达到实验目的的是

实验目的	A.实验室制乙酸乙酯	B.蒸干 ${FeCl}_{3}$ ，溶液制无水 ${FeCl}_{3}$
实验装置
实验目的	C.苯萃取碘水中的 $I_{2}$ ，分出水层后的操作	D.比较碳酸与苯酚酸性强弱
实验装置

A、A B、B C、C D、D

查看解析

12、若用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A、 $1 {mol D}_{2} O$ ，质子数目为 $12 N_{A}$ B、锌与某浓度的浓硫酸反应，生成 ${SO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 的混合气体22.4 L（标准状况），锌失去电子数目为 $2 N_{A}$ C、 $0.1 {mol Cl}_{2}$ 和足量的铁粉反应，转移的电子数目为 $0.2 N_{A}$ D、在 $1 L 0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 碳酸钠溶液中阴离子总数大于 $0.1 N_{A}$

查看解析

13、根据下表给出的信息

元素及其性质或结构特点
第m周期元素		第 $m+1$ 周期元素
X	该元素最高价氧化物既溶于盐酸又溶于 $NaOH$ 溶液	Q	焰色反应为紫色
Y	原子最高能层上仅有1个电子	W	与Z属于同主族元素
Z	该周期中原子半径最小

推断下列说法不正确的是

A、

QW

晶体中含有离子键 B、氧化性：

Z_{2} {>W}_{2}

C、第一电离能：

Q>Y

D、元素的金属性：

Y>X

查看解析

14、下列实验对应的离子方程式不正确的是

A、将少量 ${SO}_{2}$ 通入NaClO溶液： ${SO}_{2} + H_{2} O + 2 {ClO}^{-} = {SO}_{3}^{2 -} + 2 HClO$ B、硫酸铵溶液显酸性： ${NH}_{4}^{+} + H_{2} O ⇌ {NH}_{3} \cdot H_{2} O + H^{+}$ C、浓硝酸用棕色瓶保存： $4 {HNO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \end{matrix} 4 {NO}_{2} ↑ + O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ D、向AgCl悬浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀： $AgCl (s) + I^{-} (aq) ⇌ AgI (s) + {Cl}^{-} (aq)$

查看解析
15、为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。下列元素的有关说法正确的是

A、¹⁴N和¹⁴C互为同位素 B、硫离子的结构示意图 C、NH₃的共价键类型：σ键和π键 D、Si₃N₄中N为-3价

查看解析
16、将 $3.40 g$ 铜镁合金完全溶解于 $80 mL$ 某浓度硝酸，得到 ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体 $3.36 L$ (标准状况)，当向反应后溶液中加入350mL $2.0 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液时，金属离子恰好全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为 $6.80 g$ 。计算：

(1)、反应中消耗的 $NaOH$ 的物质的量是。

(2)、 ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体中， ${NO}_{2}$ 的体积分数是。

(3)、原硝酸溶液中 ${HNO}_{3}$ 的物质的量浓度是。

查看解析
17、氯化铁是一种重要的化工原料，300℃以上升华，易与水反应。某实验小组利用干燥的氯气与铁粉反应制备少量无水氯化铁。实验装置如下：
已知：炽热的铁屑与 $HCl$ 反应生成 ${FeCl}_{2}$ 。
实验步骤：连接装置并检查气密性、装填药品→滴加浓盐酸，持续产生 ${Cl}_{2} \to$ _______→_______→_______→反应结束，熄灭C处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温后，停止通入 ${Cl}_{2} \to$ 拆卸装置、收集 $D$ 中的产品。
a．点燃C处酒精灯，加热铁粉
b．C处管中有大量的黄绿色气体
c． $D$ 处的收集器内有棕褐色固体大量沉积
回答下列问题：

(1)、上述实验装置图中，盛装碱石灰的仪器名称为。

(2)、装置A中制氯气的离子方程式为。

(3)、实验步骤中a～c的正确顺序为。

(4)、下列描述正确的是_______(填标号)。

A、装置A中KMnO₄可以用NaClO或 ${MnO}_{2}$ 替代 B、装置B除吸收水蒸气外，还可观察气体流速 C、收集器置于冷水中，加速氯化铁凝华 D、装置E可以选择甲或丙

(5)、设计实验验证产品中含有氯化铁：。

(6)、指出该装置中存在的缺陷并写出改进措施：。

查看解析
18、含S、N元素的物质，是生产生活中的重要材料。我国科学家开发出将轮胎中的硫转化为化肥的一种技术，其简化流程如下(其中 $X 、 Y 、 Z$ 均含硫元素)：
废旧轮胎(含S) $\to_{低温加热}^{空气中}$ 气体X $\overset{H_{2} O_{2} 溶液}{\to}$ 溶液Y $\overset{{NH}_{3}}{\to}$ 白色晶体Z
回答下列问题：

(1)、写出气体 $X$ 的化学式：。

(2)、气体 $X$ 被 $H_{2} O_{2}$ 溶液吸收转化为 $Y$ 。下列关于该反应的说法正确的是_______(填标号)。

A、 $H_{2} O_{2}$ 在反应中作还原剂 B、 $X$ 被还原为 $Y$ C、反应中 $X$ 中发生变价的元素化合价从+4升至+6 D、该反应属于复分解反应

(3)、写出用溶液 $Y$ 吸收过量 ${NH}_{3}$ 的离子方程式：。

(4)、白色晶体 $Z$ 的化学名称为，它在农业中的主要作用是提供植物所需的元素(填元素符号)。

(5)、与传统焚烧废旧轮胎相比，该工艺的环保优势是(写一条)。

查看解析
19、下表列出了①～⑩10种元素在元素周期表中的位置：
回答下列问题：

(1)、写出由①、②、③三种元素形成的离子化合物的化学式：。

(2)、写出由元素③和⑨形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：。

(3)、写出元素④的单质与水反应的离子方程式。

(4)、写出一个能说明⑧的非金属性大于⑦的化学方程式：。

(5)、下列事实不能用元素周期律解释的是_______(填标号)。

A、向 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中通入 ${SO}_{2}$ ，产生气泡 B、 $Al {(OH)}_{3}$ 能与 $NaOH$ 反应，而 $Mg {(OH)}_{2}$ 不能与 $NaOH$ 反应 C、分别加热 $HCl$ 气体和 $HI$ 气体， $HI$ 气体更易分解 D、 $Na + KCl (熔融) = NaCl + K ↑$

查看解析
20、现有下列物质：①次氯酸钠溶液 ②干冰 ③硫酸 ④小苏打 ⑤熔融氯化钾 ⑥氨水 ⑦漂白粉。按要求回答下列问题：

(1)、以上物质属于电解质的是(填序号)。

(2)、写出①和③反应的离子方程式。

(3)、写出②的结构式：。

(4)、⑦的有效成分为(填化学式)。

(5)、写出④在水中的电离方程式：。

查看解析

上一页 25 26 27 28 29 下一页跳转