相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列制取乙酸乙酯的实验原理与装置能达到实验目的的是

A、装置甲：制备乙酸乙酯 B、装置乙：收集乙酸乙酯并除去其中的乙醇和乙酸 C、装置丙：分离有机层和水层 D、装置丁：蒸馏得到乙酸乙酯

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2、反应 $H_{2} O_{2} + H^{+} + {Fe}^{2 +} = {Fe}^{3 +} + \cdot OH + H_{2} O$ 可获得高活性的 $\cdot OH$ 。下列说法正确的是

A、基态 ${Fe}^{2 +}$ 的电子排布式为 $[Ar] 3 d^{6}$ B、 $\cdot OH$ 的电子式为 C、 $H_{2} O_{2}$ 中只含有极性共价键 D、 $H_{2} O$ 属于离子化合物

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3、下列措施有利于减少酸雨发生的是

A、减少塑料制品使用 B、燃煤脱硫 C、集中处理废旧电池 D、废金属回收

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4、
研究脱除烟气中的 ${NO}_{x}$ 是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。
（1）催化脱硝。用 ${CeO}_{2}$ 催化脱除汽车尾气中的 $CO$ 和 $NO$ 。
①已知： $N_{2} (g) {+O}_{2} (g) =2NO (g)$ $Δ H = + 180 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
$CO$ 的标准燃烧热 $Δ H =-283kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。则反应 $2NO (g) +2CO (g) {=N}_{2} (g) {+2CO}_{2} (g)$ $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。
② ${CeO}_{2}$ 催化脱硝的反应机理如图所示。“过程①”部分 ${Ce}^{4 +}$ 转化成 ${Ce}^{3 +}$ 。当 $1 {molCeO}_{2}$ 氧化标准状况下2.24LCO时，生成的 ${CeO}_{(2-x)}$ 中 $n ({Ce}^{3+}) :n ({Ce}^{4+}) =$ 。
（2）络合吸收脱硝。用 ${FeSO}_{4}$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 混合液吸收烟气中NO，反应机理示意如下。
[NO络合] $ {NO+FeSO}_{4} ⇌ Fe (NO) {SO}_{4}$
[ $ {Fe}^{2 +}$ 再生]反应ⅰ. $Fe (NO) {SO}_{4} {+2Na}_{2} {SO}_{3} {+2H}_{2} O=Fe {(OH)}_{3} {+Na}_{2} {SO}_{4} +NH {({SO}_{3} Na)}_{2}$
反应ⅱ. $Fe {(OH)}_{3} {+3H}^{+} {=Fe}^{3+} {+3H}_{2} O$
反应iii.……
①从结构上分析 ${FeSO}_{4}$ 与 $NO$ 成键络合的原理为。
②反应ⅲ的离子方程式为。
③探究烟气中 $O_{2}$ 对吸收液脱除 $NO$ 的影响。将一定比例 $O_{2} 、 NO$ 和 $N_{2}$ 的混合气体匀速通过装有吸收液的反应器。NO去除率、吸收液中 ${Fe}^{2 +}$ 浓度随时间的变化如下图所示。在 $5 min$ 前后，NO去除率先上升后下降的原因是。
（3）电解氧化脱硝。电解食盐水，利用生成的 ${ClO}^{-}$ 将废气中 $NO$ 氧化为 ${NO}_{3}^{-}$ 。电解 $0 .1mol \cdot L^{-1} NaCl$ 溶液， $NO$ 去除率、溶液中 ${ClO}^{-}$ 浓度与电流强度的关系如下图所示。当电流强度大于 $4 A$ 时，随着电流强度的增大， $NO$ 去除率降低的可能原因是。

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5、生产印刷电路板所用的蚀刻液成分为 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {Cl}_{2} 、 {NH}_{4} Cl 、 {NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 等。

(1)、蚀刻反应原理为 $Cu+ [Cu {({NH}_{3})}_{4}] {Cl}_{2} =2 [Cu {({NH}_{3})}_{2}] Cl$ 。蚀刻过程中 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {Cl}_{2}$ 浓度下降，蚀刻能力降低。当通入空气后，即可恢复其蚀刻能力，反应的化学方程式为。

(2)、利用蚀刻废液可制备 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 。取一定量蚀刻废液和稍过量的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液加入如下图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热并通入空气，待产生大量沉淀时停止加热，冷却、过滤、洗涤，得到 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 固体。
①向反应液中通入空气，除了使 $[Cu {({NH}_{3})}_{2}] Cl$ 被氧化，另一个作用是。
②图中装置 $X$ 的作用是。
③检验 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 固体是否洗净干净的实验操作是。

(3)、利用铜精炼炉渣(含有 $CuO 、 {SiO}_{2}$ 及 ${Fe}_{2} O_{3}$ )制取该蚀刻液，请补充完整相应的实验方案：取一定量的铜精炼炉渣，，得到蚀刻液。(实验中须选用的试剂： $1 .0mol \cdot L^{-1} HCl$ 、浓氨水)

(4)、利用蚀刻废液还可制备 ${Cu}_{2} O$ (产品中会混有 $CuO$ )。测定产品中 ${Cu}_{2} O$ 纯度的方法为：准确称取 $4.480 {gCu}_{2} O$ 产品，加适量稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶解，过滤、洗涤，滤液及洗涤液一并转移至碘量瓶中，加过量 $KI$ 溶液，以淀粉溶液为指示剂，用 $1 .000mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $40.00 mL$ 。测定过程中发生下列反应： ${2Cu}^{2+} {+4I}^{-} =2CuI ↓ {+I}_{2}$ ；Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O； ${2S}_{2} O_{3}^{2-} {+I}_{2} {=S}_{4} O_{6}^{2-} {+2I}^{-}$ 。计算样品中 ${Cu}_{2} O$ 的纯度(写出计算过程；保留小数点后2位有效数字)。

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6、药物氟普唑仑具有疗效良好的镇静催眠作用，其合成路线如下。

(1)、A→B的反应类型为。

(2)、C中含氧官能团的名称为。

(3)、 $C \to D$ 的反应需经历 $C \to X \to D$ 的过程，中间体 $X$ 的分子式为 $C_{16} H_{15} N_{3} OClF$ ， $X$ 的结构简式为。

(4)、B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。
①含有苯环，能使 ${FeCl}_{3}$ 溶液显色
②分子中含一个手性碳原子
③核磁共振氢谱有3组峰，峰的面积之比为 $2 : 2 : 1$

(5)、写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和流程中有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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7、高铁锌焙烧矿渣主要含 $ZnO 、 {ZnFe}_{2} O_{4} 、 {SiO}_{2}$ 。一种利用焙烧矿渣制备 ${ZnSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 并生产黄铵铁矾的流程如下：
回答下列问题。

(1)、“酸浸”前要将焙烧矿渣进行粉碎处理的原因是。

(2)、“酸浸”时，控制反应温度65℃、硫酸初始酸度 $50g \cdot L^{-1}$ ，滤渣中锌元素的质量分数随时间变化的关系如下图所示。当浸出时间超过 $60 min$ 后，滤渣中锌元素的质量分数反而升高的原因是。

(3)、“沉矾”生成黄铵铁矾[ $ {NH}_{4} {Fe}_{3} {({SO}_{4})}_{2} {(OH)}_{6}$ ]，需控制溶液 $pH = 1.5$ 、温度不超过 $85 ℃$ 。
①生成黄铵铁矾的化学方程式为。
②控制溶液温度不能过高的原因是。
③ $pH$ 超过1.5，可发生反应 ${Fe}^{3+} {+3HCO}_{3}^{-} {+3H}_{2} O=Fe {(OH)}_{3} ↓ {+3H}_{2} {CO}_{3}$ 。其平衡常数 $K$ 与 $K_{al} (H_{2} {CO}_{3})$ 、 $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}]$ 的代数关系式为 $K =$ 。

(4)、加热 $28 {.7gZnSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ 晶体，测得加热过程中剩余固体的质量随温度的变化关系如下图所示。A点物质为(填化学式)。

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8、已知： $25 ℃$ 时 $K_{a 1} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 5.9 \times 10^{- 2} 、 K_{a 2} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 6.4 \times 10^{- 5}$ 。室温下，通过下列实验探究 ${NaHC}_{2} O_{4} 、 {Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液的性质。
实验1：向 $0.01 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中滴加酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，溶液的紫红色褪去
实验2：用 $pH$ 计测得 $0.01 mol \cdot L^{- 1} {NaHC}_{2} O_{4}$ 溶液 $pH$ 为5.50
实验3：向 $0.01 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中加入等浓度等体积的 ${CaCl}_{2}$ 溶液，出现白色沉淀
实验4：向等浓度的 ${NaHC}_{2} O_{4} 、 {Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 混合溶液中滴加酚酞，溶液颜色无明显变化
下列说法正确的是

A、实验1证明 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液具有漂白性 B、实验2溶液中： $c ({Na}^{+}) > c (H_{2} C_{2} O_{4}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ C、实验3可得到 $K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4}) = 2.5 \times 10^{- 5}$ D、实验4溶液中： $2 c ({Na}^{+}) = 3 [c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c (H_{2} C_{2} O_{4})]$

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9、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	向乙醇中加入绿豆大小的钠块，有气泡产生	乙醇中含有水
B	向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色	氧化性： ${Br}_{2} > I_{2}$
C	向淀粉溶液中加适量 $20 {%H}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，加热，冷却后加 $NaOH$ 溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝	淀粉未水解
D	用 $pH$ 计测量醋酸、盐酸的 $pH$ ，比较溶液 $pH$ 大小	${CH}_{3} COOH$ 是弱电解质

A、A B、B C、C D、D

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10、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A、制漂白粉：浓盐酸 $\to_{Δ}^{{MnO}_{2}} {Cl}_{2} \overset{澄清石灰水}{\to}$ 漂白粉 B、硝酸工业： ${NH}_{3} \to_{催化剂}^{O_{2}} {NO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}$ C、硫酸工业： ${FeS}_{2} \to_{高温}^{O_{2}} {SO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}$ D、HCl制备： $NaCl 溶液 \overset{电解}{\to} H_{2}$ 和 ${Cl}_{2} \overset{点燃}{\to} HCl$

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11、化合物 $Z$ 是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是

A、X分子中最多有12个原子共平面 B、可以用 ${NaHCO}_{3}$ 溶液鉴别 $X 、 Y$ C、 $Z$ 分子不存在顺反异构体 D、 $1 molZ$ 最多能与 $6 {molH}_{2}$ 发生加成反应

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12、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A、 ${ClO}_{2}$ 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B、晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C、 ${NaHCO}_{3}$ 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 D、氨气易溶于水，液氨可用作制冷剂

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13、阅读下列材料，完成下面小题。
地壳中的硫黄矿、硫铁矿和煤等都含有硫元素，这些矿物通过风化分解、燃烧、火山爆发等方式释放出 ${SO}_{2} 、 H_{2} S$ 等气体，这些气体有些进入大气，有些转化为亚硫酸盐、硫酸盐溶入河流或海洋，还有些则被土壤中的硫化细菌催化吸收。大气中的 ${SO}_{2}$ 还可以被银杏、夹竹桃等植物吸收，而水体中的含硫化合物可被浮游植物吸收。

(1)、对于反应 ${2SO}_{2} (g) {+O}_{2} (g) {=2SO}_{3} (g)$ $Δ H$ ，下列说法不正确的是

A、上述反应的 $Δ H < 0$ B、上述反应的平衡常数 $K = \frac{c^{2} ({SO}_{3})}{c^{2} ({SO}_{2}) \cdot c (O_{2})}$ C、提高 $\frac{n (O_{2})}{n ({SO}_{2})}$ 的值可增大 ${SO}_{2}$ 的转化率 D、使用催化剂提高了反应的活化能

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、单质硫与铜反应： $Cu + S ≜ CuS$ B、 ${SO}_{2}$ 通入过量氨水： ${SO}_{2} {+NH}_{3} \cdot H_{2} {O=NH}_{4}^{+} {+HSO}_{3}^{-}$ C、 ${CuSO}_{4}$ 溶液吸收 $H_{2} S$ ： ${Cu}^{2 +} + H_{2} S = CuS ↓ + 2 H^{+}$ D、 ${NaHSO}_{3}$ 溶液被空气氧化： ${2SO}_{3}^{2-} {+O}_{2} {=2SO}_{4}^{2-}$

(3)、下列描述正确的是

A、自然界硫元素在转化中都是被氧化 B、 ${SO}_{3}^{2 -}$ 中 $S$ 为 ${sp}^{3}$ 杂化 C、 $H_{2} S$ 氧化为 $S$ 时， $H_{2} S$ 断裂 $σ$ 键和 $π$ 键 D、图所示 $ZnS$ 晶胞中有14个 $S^{2 -}$

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14、检验草木灰浸出液的性质，下列实验操作不正确的是
A．浸取草木灰
B．过滤草木灰浊液
C．测量浸出液 $pH$
D．检验浸出液中 $K^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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15、将 ${CoCl}_{2}$ 溶于浓盐酸能形成 ${[{CoCl}_{4}]}^{2 -}$ ，存在平衡 ${[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2+} {+4Cl}^{-} ⇌ {[{CoCl}_{4}]}^{2-} {+6H}_{2} O$ ，下列说法正确的是

A、 $H_{2} O$ 为非极性分子 B、 $1 mol {[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2+}$ 含 $18 mol$ 共价键 C、基态Co的价电子排布式为 ${4s}^{2}$ D、 ${Cl}^{-}$ 结构示意图为

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16、简答题。

(1)、相同温度下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示：
弱电解质
${CH}_{3} COOH$
$H_{2} {CO}_{3}$
$HCN$
$HClO$
电离常数
$K = 1.8 \times 10^{- 5}$
$K_{1} = 4.3 \times 10^{- 7}$ $K_{2} = 5.6 \times 10^{- 10}$
$K_{a} = 4.9 \times 10^{- 10}$
$K = 4.7 \times 10^{- 8}$
①等浓度的 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${CO}_{3} ^{-}$ 、 ${CN}^{-}$ 、 ${ClO}^{-}$ 结合H能力从大到小的顺序为：。
②将少量的 ${CO}_{2}$ 通入 $NaClO$ 溶液中，反应的离子方程式：。

(2)、相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：① ${CH}_{3} COONa$ ② ${NH}_{4} Cl$ ③ ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ④ ${NaHSO}_{4}$ ⑤ $NaOH$ 按 $pH$ 由大到小的排列为：(填序号)

(3)、查阅资料获得25℃时部分弱酸 $K$ 。的数据： $K_{a} (HF) = 4.0 \times 10^{- 4}$ 、 $K_{a} (HCN) = 6 \times 10^{- 10}$ 、 $K_{a} ({CH}_{3} COOH) = 1.75 \times 10^{- 5}$ 。
①常温下，氢氟酸溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是。
A. $c ({OH}^{-})$ 　　　　　B. $\frac{c (H^{+})}{c (HF)}$ 　　　　C. $c (F^{-})$
②25℃时，将浓度相等的 $HF$ 与 $NaF$ 溶液等体积混合，溶液呈性。
③已知 $KCN$ 溶液呈弱碱性，用离子方程式解释原因。

(4)、工业上制取纯净的 ${CuCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量 $Fe$ )溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液 $pH$ 为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：
已知 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 在 $pH$ 为4∼5时不沉淀，而 $Fe$ 却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：
①氧化剂X是；其反应的离子方程式是。
②生产中所加入的试剂Y可以是(填1种)。

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17、室温下，用0.1000 mol⋅L $^{- 1}$ NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol⋅L $^{- 1}$ HCl溶液过程中，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示：

(1)、滴定管在加溶液滴定前，需要进行的操作是和。
当 $V (NaOH) = 20.00$ mL时，溶液中所有离子的浓度存在的关系是。

(2)、已知 $\lg 5 = 0.7$ 。当加入的 $V (NaOH) = 30.00$ mL时，溶液中 $pH =$

(3)、下列说法不正确的是___

A、NaOH与盐酸恰好完全反应时， $pH = 7$ B、选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 C、当接近滴定终点时，极少量的碱就会引起溶液的pH突变 D、选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

(4)、在化学分析中，以 ${AgNO}_{3}$ 标准溶液滴定溶液中的 ${Cl}^{-}$ 时，采用 $K_{2} {CrO}_{4}$ 为指示剂，利用 ${Ag}^{+}$ 和 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 反应生成砖红色沉淀表示滴定终点。当溶液中的 ${Cl}^{-}$ 恰好完全沉淀时，溶液中的 $c ({Ag}^{+}) =$ mol/L； $c ({CrO}_{4}^{2 -}) =$ mol/L。
已知：①25℃时， $K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4}) = 2.0 \times 10^{- 12}$ ， $K_{sp} (AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}$
②当溶液中某种离子的浓度等于或小于 $1.0 \times 10^{- 5}$ mol/L时，可认为已完全沉淀。

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18、填空。

(1)、常温下，向 ${CH}_{3} COOH$ 溶液中滴加 $NaOH$ 溶液，当所得溶液的 $pH = 7$ 时，溶液中 $c ({CH}_{3} {COO}^{-})$ 和 $c ({Na}^{+})$ 的关系是；若两溶液恰好完全反应时溶液 $pH = 9$ ，则此溶液中由水电离出来的 $c ({OH}^{-}) =$ ，此时，溶液中离子浓度由大到小顺序为：。

(2)、根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
①在 $Ca {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中加入 ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ 溶液后过滤，若测得滤液中 $c ({CO}_{3}^{2 -}) = 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ ，则 ${Ca}^{2 +}$ 是否沉淀完全(填“是”或“否”)。[已知 $c ({Ca}^{2 +}) \leq 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时可视为沉淀完全； $K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 4.96 \times 10^{- 9}$ ]
②大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有 $I^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，当 $AgCl$ 开始沉淀时，溶液中 $\frac{c (I^{-})}{c ({Cl}^{-})} =$ 。[已知： $K_{sp} (AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}$ ， $K_{sp} (AgI) = 8.5 \times 10^{- 17}$ ]
③在 ${Cl}^{-}$ 和 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 浓度都是 $0.100 mol \cdot L^{- 1}$ 的混合溶液中逐滴加入. ${AgNO}_{3}$ 溶液(忽略体积改变)时， $AgCl$ 和 ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 中先沉淀；当 ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 开始沉淀时，溶液中 $c ({Cl}^{-}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。[已知： $K_{0} (AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}$ ； $Ksp ({Ag}_{2} {CrO}_{4}) = 9.0 \times 10^{- 11}$ ]

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19、二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。回答下列问题：

(1)、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① $2 H_{2} (g) + CO (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$     $Δ H = - 90.8$ kJ⋅mol $^{- 1}$
② $2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H = - 23.5$ kJ⋅mol $^{- 1}$
③ $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$     $Δ H = - 41.3$ kJ⋅mol $^{- 1}$
总反应： $3 H_{2} (g) + 3 CO (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ ；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）。
a．高温高压       b．加入催化剂       c．减少 ${CO}_{2}$ 的浓度       d．增加CO的浓度       e．分离出二甲醚

(2)、已知反应② $2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$ 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入 ${CH}_{3} OH$ ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
${CH}_{3} OH$
${CH}_{3} {OCH}_{3}$
$H_{2} O$
浓度/（mol·L $^{- 1}$ ）
0.44
0.6
0.6
①比较此时正、逆反应速率的大小： $v_{正}$ $v_{逆}$ （填“>”、“<”或“=”）。
②若加入 ${CH}_{3} OH$ 后，经10 min反应达到平衡，此时 $c ({CH}_{3} OH) =$ mol/L；该时间内反应速率 $v ({CH}_{3} OH) =$ 。

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20、常温下，用 $0.100 mol / L$ 盐酸溶液滴定 $20.00 mL 0.100 mol / L$ 的氨水溶液，滴定曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A、由 $d$ 点可知，室温下，该NH₃·H₂O的 $K_{b} \approx 1 \times 10^{- 5}$ B、曲线上任意一点所示溶液中： $c ({NH}_{4}^{+}) + c (H^{+}) = c ({Cl}^{-}) + c ({OH}^{-})$ C、 $b$ 点所示溶液中：盐酸与氨水恰好中和，溶液中 $c ({OH}^{-}) = c (H^{+})$ D、 $c$ 点所示溶液中： $c ({Cl}^{-}) > c ({NH}_{4}^{+}) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})$

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A．浸取草木灰	B．过滤草木灰浊液

C．测量浸出液 $pH$	D．检验浸出液中 $K^{+}$

弱电解质	${CH}_{3} COOH$	$H_{2} {CO}_{3}$	$HCN$	$HClO$
电离常数	$K = 1.8 \times 10^{- 5}$	$K_{1} = 4.3 \times 10^{- 7}$ $K_{2} = 5.6 \times 10^{- 10}$	$K_{a} = 4.9 \times 10^{- 10}$	$K = 4.7 \times 10^{- 8}$

物质	${CH}_{3} OH$	${CH}_{3} {OCH}_{3}$	$H_{2} O$
浓度/（mol·L $^{- 1}$ ）	0.44	0.6	0.6