相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、化合物M属四环杜鹃花科杂萜类有机物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A、化合物M易溶于水 B、1 mol M最多能与 ${4 mol H}_{2}$ 发生加成反应 C、一定条件下M能发生自身缩聚反应生成聚合物 D、M分子中不含有手性碳原子

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2、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： $甲 \overset{丁}{\to} 乙 ⇌_{甲}^{丁} 丙$ 。下列有关上述物质的推断错误的是

A、若甲为 $H_{2} S$ ，则丁可能是 $O_{2}$ B、若甲为 ${NH}_{3}$ ，则丁可能是 $O_{2}$ C、若甲为Fe，则丁可能是 ${Cl}_{2}$ D、若甲为NaOH，则丁可能是 ${SO}_{2}$

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3、实验室制备氯化亚铜（CuCl）的反应为 $2 {CuSO}_{4} + {Na}_{2} {SO}_{3} + 2 NaCl + H_{2} O = 2 CuCl ↓ + {Na}_{2} {SO}_{4} + 2 {NaHSO}_{4}$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液中含 ${Cu}^{2 +}$ 数目为 $0.1 N_{A}$ B、标准状况下， $22.4 L H_{2} O$ 中含 $σ$ 键数目为 $2.0 N_{A}$ C、 $0.1 mol {SO}_{3}^{2 -}$ 中，中心原子上含孤电子对数目为 $0.2 N_{A}$ D、每生成99.0 g CuCl，转移电子数目为 $N_{A}$

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4、下列实验设计，能达到实验目的的是
A.测定KI溶液的浓度
B.清洗废铜屑表面的油污
C.制备胆矾晶体
D.测量 ${NO}_{2}$ 体积

A、A B、B C、C D、D

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5、下列有关说法正确的是

A、铁、铜在潮湿的空气中均易形成金属氧化物 B、Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物完全相同 C、久置于空气中的漂白粉遇盐酸产生 ${CO}_{2}$ D、浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存，其原因不同

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6、氟化氮与水汽的混合物遇到火花会发生爆炸，其反应的化学方程式为 ${2NF}_{3} {+3H}_{2} O(g) \begin{matrix} \underline{\underline{火花}} \end{matrix} {NO+NO}_{2} +6HF$ 。下列说法中正确的是

A、 ${NF}_{3}$ 的VSEPR模型： B、NO与 ${NO}_{2}$ 互为同素异形体 C、键长大小： $H — O < H — F$ D、键的极性： $N — F > H — F$

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7、材料是人类赖以生存和发展的物质基础。有关下列物质成分的说法正确的是


A.青铜器“四羊方尊”的主要材质是无机盐	B.竹简的主要成分属于天然有机高分子

C.聚合塑料PVC（聚氯乙烯）的单体属于烃	D.光导纤维的主要成分属于金属晶体

A、A B、B C、C D、D

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8、
某化学兴趣小组用下图装置制取并研究氯气的性质(广口瓶内的敞口小瓶分别盛有不同实验用品)。实验时，滴入适量浓盐酸后发生反应： $2 {KMnO}_{4} + 16 HCl$ (浓) $= 2 KCl + 2 {MnCl}_{2} + 5 {Cl}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ 。
【实验探究】
（1）仪器M的名称是。
（2）实验时，为保证浓盐酸顺利滴入广口瓶并控制用量，应先打开((填“a”或“b”)。
（3）实验可观察到的现象中，属于氯气物理性质的有(答出1种即可)。
（4）在湿润的“ $KI$ -淀粉”试纸上观察到的现象是，此过程中氯气参加反应的化学方程式为。
（5）在湿润的紫色石蕊试纸上观察到的现象是。
（6）实验结束后，需使用针筒向广口瓶内注入浓 $NaOH$ 溶液，此操作的目的是。
【实验拓展】
（7）某同学认为应增加空白对照实验，以验证氯化氢是否会产生有关现象。实验方法是在上述装置中不使用(填药品或实验用品的名称)进行实验。
【实验结论】
（8）实验生成氯气后，观察到“湿润的有色纸条”褪色，而“干燥的有色纸条”不褪色，结合空白对照实验说明具有漂白性的含氯微粒是(填标号)。
A． ${Cl}_{2}$ B． $HClO$ C． $HCl$

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9、工业上用硫铁矿为原料制备硫酸的流程示意如下：
回答下列问题：

(1)、硫铁矿主要成分是二硫化亚铁 $({FeS}_{2})$ ，其中铁元素的化合价为。

(2)、沸腾炉中发生反应： $4 {FeS}_{2} + 11 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{煅烧}} \end{matrix} 2 {Fe}_{2} O_{3} + 8 {SO}_{2}$ ，该反应的氧化剂是。

(3)、沸腾炉中氧分子的化学键断裂生成氧原子，需要(填“放出”或“吸收”)能量。

(4)、接触室中发生反应： $2 {SO}_{2} + O_{2} ⇌_{Δ}^{催化剂} 2 {SO}_{3}$ 。该反应在密闭容器中达到化学平衡状态的标志是(答出1种即可)。

(5)、吸收塔内 ${SO}_{3}$ 生成硫酸的化学方程式为。

(6)、将吸收塔出来的剩余 ${SO}_{2}$ 返回接触室，其目的是(答出1个即可)。

(7)、在化学实验中，常用浓硫酸作干燥剂，这是因为其具有性。

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10、
某班级开展下列学科实践，请你一起参加，并回答有关问题。
【活动1】搭建有机化合物分子的球棍模型。
（1）各组同学搭建了如下三种烃的模型。
①甲的分子式为。
②搭建乙需要个代表氢原子的白球。
③能与丙反应的物质有(答出1种即可)。
【活动2】从淀粉制取乙醇。
（2）实验流程如下：
①淀粉属于(填“天然”或“合成”)高分子化合物。
②a步骤的另一种反应物是。
③为检验a步骤产物中有葡萄糖生成：取样，调节溶液至碱性，加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，有色沉淀生成。
④b步骤的产物乙醇，在某些微生物的作用下部分生成醋酸，进而在一定条件下产生带有香味的酯类物质，其生成酯类物质的化学方程式为。

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11、某班级开展社会性议题“赞同或反对停止使用氮肥”的项目式学习，查得如下资料。
【资料1】合成氨是人类最伟大的发明之一，以合成氨为基础的化肥工业对粮食增产的贡献率占50%左右。在农业生产中，中国氮肥总消耗量早已跃居世界首位，助力我国用占世界7%的耕地解决了占世界21%人口的温饱问题，这是人类历史上的巨大成就。
【资料2】铵态氮肥、硝态氮肥和有机氮肥在使用过程中的利用率仅为 $30 % ~ 35 %$ ，大部分氮肥流失到环境中，对环境造成污染。

(1)、根据资料1，回答下列问题：
①资料1可作为(填“赞同”或“反对”)停止使用氮肥的证据。
②合成氨的化学方程式为。
③你是否同意“合成氨是人类最伟大的发明”，并说明理由。答：。

(2)、根据资料2，回答下列问题：
①铵态氮肥、硝态氮肥和有机氮肥一定都含有的元素为(填元素符号)。
②氮肥流失到环境中，造成的环境问题有(答出1个即可)。

(3)、对于“赞同或反对停止使用氮肥”，请提出你的观点，并说明理由。答：。

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12、参照下列元素周期表片段(前3周期)，按要求作答。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
H
$He$
2
$Li$
$Be$
B
C
N
O
F
$Ne$
3
$Na$
$Mg$
$Al$
$Si$
P
S
$Cl$
$Ar$

(1)、 $Li$ 位于元素周期表第周期族。

(2)、组成化合物种类最多的元素是(填元素符号)。

(3)、上表元素中，氧化性最强的单质是(填化学式)。

(4)、 $_{6}^{14} C$ 含有的中子数为。

(5)、钠离子的结构示意图为。

(6)、氨气和水蒸气中，热稳定性较强的是(填化学式)。

(7)、 ${CO}_{2}$ 的化学键类型为(填“共价键”或“离子键”)。

(8)、N与P中，原子半径较小的是。

(9)、上表元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是(填化学式)。

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13、原子利用率(原子利用率 $= \frac{目标产物的原子总数}{参加反应的反应物原子总数} \times 100 %$ )是绿色化学的重要指标。下列反应的原子利用率最高的是

A、乙烷制取氯乙烷： ${CH}_{3} {CH}_{3} + {Cl}_{2} \overset{光照}{\to} {CH}_{3} {CH}_{2} Cl + HCl$ B、乙烯制取氯乙烷： $C_{2} H_{4} + HCl \overset{一定条件}{\to} {CH}_{3} {CH}_{2} Cl$ C、苯制取溴苯： $C_{6} H_{6} + {Br}_{2} \to_{Δ}^{Fe} C_{6} H_{5} Br + HBr$ D、乙醇制取乙醛： $2 C_{2} H_{5} OH + O_{2} \to_{Δ}^{催化剂} 2 {CH}_{3} CHO + 2 H_{2} O$

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14、为配制 $250 mL 0.100 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaCl$ 溶液，下列做法正确的是

A、选用 $250mL$ 容量瓶 B、在容量瓶内直接溶解 $NaCl$ 固体 C、将容量瓶置于桌面并俯视定容 D、容量瓶用于长期保存溶液

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15、 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $44 {gCO}_{2}$ 含有的原子总数为 $N_{A}$ B、 $2 {molH}_{2} O$ 含有的氧原子数为 $N_{A}$ C、 $1 L 1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液中含有的 ${Na}^{+}$ 为 $N_{A}$ D、标准状况下22.4LH₂含有的分子数为 ${2N}_{A}$

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16、下列反应的离子方程式正确的是

A、 $KOH$ 溶液与稀硝酸： $H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O$ B、 ${CaCO}_{3}$ 与稀盐酸： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ C、铁粉与 ${FeCl}_{3}$ 溶液： $Fe + {Fe}^{3 +} = 2 {Fe}^{2 +}$ D、 ${CuSO}_{4}$ 溶液与 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液： ${Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓$

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17、下图是某反应过程的能量变化图，下列关于该反应的说法，正确的是

A、吸热反应 B、放热反应 C、该反应一定是分解反应 D、生成物的总能量大于反应物的总能量

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18、下列反应属于氧化还原反应的是

A、 ${CaCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} CaO + {CO}_{2} ↑$ B、 $2 Mg + {CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} 2 MgO + C$ C、 ${Na}_{2} O + H_{2} O = 2 NaOH$ D、 ${CuCl}_{2} + 2 NaOH = Cu {(OH)}_{2} ↓ + 2 NaCl$

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19、将锌片和铜片插入西红柿(如图所示)，电流计指针发生偏转。下列有关说法正确的是

A、铜片作负极 B、锌片发生还原反应 C、将电能转变为化学能 D、把西红柿改成柠檬，指针仍会偏转

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20、在水溶液中能大量共存的离子组是

A、 $K^{+} 、 H^{+} 、 {HCO}_{3}^{-}$ B、 $K^{+} 、 {Ba}^{2 +} 、 {CO}_{3}^{2 -}$ C、 ${Cu}^{2 +} 、 {Na}^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ D、 ${Mg}^{2 +} 、 {OH}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}$

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A.测定KI溶液的浓度	B.清洗废铜屑表面的油污

C.制备胆矾晶体	D.测量 ${NO}_{2}$ 体积

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	H							$He$
2	$Li$	$Be$	B	C	N	O	F	$Ne$
3	$Na$	$Mg$	$Al$	$Si$	P	S	$Cl$	$Ar$