高中化学苏教版-试题列表-第31页

1、用下列装置进行实验，能达到实验目的的是


A．探究甲烷和Cl₂的反应	B．制备溴苯并验证有HBr产生

C．萃取振荡时放气	D．证明乙炔可使溴水褪色

A、A B、B C、C D、D

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2、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下，22.4 L甲烷与22.4 L

{Cl}_{2}

在光照条件下反应，生成

{CH}_{3} Cl

分子数为

N_{A}

B、1 mol甲苯与足量

H_{2}

加成得到的有机产物含有共价键数目为21

N_{A}

C、1 mol羟基含有的电子数目为10

N_{A}

D、1 mol甘油(丙三醇)与足量Na反应，生成

H_{2}

分子数为3

N_{A}

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3、下列化学用语或图示表述正确的是

A、

{NH}_{3}

分子的空间结构模型：

B、

{2p}_{y}

的电子云轮廓图为

，其中的黑点代表核外电子的运动轨迹 C、HCl中

s-p

σ

键形成的示意图：

D、

H_{2} O_{2}

分子的空间结构为

，可推测出

H_{2} O_{2}

为非极性分子

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4、下列关于有机化合物的说法错误的是

A、木糖醇(

C_{5} H_{12} O_{5}

)是一种天然甜味剂，属于糖类化合物

B、聚乙烯由线型结构转变为网状结构能够增加材料的强度

C、DNA分子复制过程中存在氢键的断裂和形成

D、烷基磺酸钠(表面活性剂)在水中聚集形成的胶束属于超分子

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5、

Ⅰ．探究含碳化合物的转化，对“碳中和”“碳达峰”具有重要现实意义。

（1）如图是利用电解法将 $C_{2} H_{6}$ 转化的原理示意图，其中铂电极为极；铜电极上生成 $CO$ 的电极反应式为。

Ⅱ．实验室以碳酸锰矿(含 ${MnCO}_{3}$ 及少量 $Fe$ 、 $Al$ 、 $Si$ 等氧化物)为原料制高纯 ${MnCO}_{3}$ 和 ${MnO}_{2}$ 的流程如图：

（2）焙烧时的温度为300∼500℃，写出焙烧时 ${MnCO}_{3}$ 所发生反应的化学方程式：。

（3）将过滤后所得溶液净化后可得 ${MnSO}_{4}$ 溶液。

①将净化后 ${MnSO}_{4}$ 溶液置于如图所示三颈烧瓶中，控制一定的温度，将沉淀剂滴加到烧瓶中，充分反应后过滤、洗涤、干燥可得 ${MnCO}_{3}$ 白色粉末。沉淀剂可以使用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液或 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 与氨水的混合溶液。实验小组经过比较后使用的是 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 与氨水的混合溶液。

不使用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的原因是；

②已知 ${MnSO}_{4}$ 可发生如下反应 ${MnSO}_{4} + K_{2} S_{2} O_{8} + 4 NaOH = {MnO}_{2} ↓ + K_{2} {SO}_{4} + 2 {Na}_{2} {SO}_{4} + 2 H_{2} O$ ， ${MnSO}_{4}$ 和 $K_{2} S_{2} O_{8}$ 的物质的量相同，改变 $NaOH$ 的物质的量，测得 $Mn$ 的转化率、 ${MnO}_{2}$ 的含量 $\frac{m ({MnO}_{2})}{m ({MnO}_{2}) + m (Mn {(OH)}_{2})}$ 与 $NaOH$ 和 ${MnSO}_{4}$ 物质的量比值之间的关系如图所示。根据信息，补充完整制取纯净 ${MnO}_{2}$ 的实验方案：将 $20 mL 1.0 mol / L$ 的 ${MnSO}_{4}$ 溶液和 $20 mL 1.0 mol / L$ 的 $K_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液混合，，得到纯净的 ${MnO}_{2}$ 。(实验中可使用的试剂是 $1.0 mol / LNaOH$ 溶液、 $1.0 mol / {LH}_{2} {SO}_{4}$ 溶液、 $1.0 mol / {LBaCl}_{2}$ 溶液)。

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6、

氯酸镁[ $Mg {({ClO}_{3})}_{2}$ ]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量 $Mg {({ClO}_{3})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 的流程如图：

已知：①卤块主要成分为 ${MgCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ ，含有 ${MgSO}_{4}$ 、 ${FeCl}_{2}$ 等杂质。

②四种化合物的溶解度( $s$ )随温度( $T$ )变化曲线如图所示。

（1）加速卤块在酸性 $H_{2} O_{2}$ 溶液中溶解的措施有：。(任写一点)。

（2）滤渣的成分。

（3）加入 ${NaClO}_{3}$ 饱和溶液后发生反应的化学方程式为(溶解度低的物质以沉淀形式析出)。

产品中 $Mg {({ClO}_{3})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 含量的测定：

步骤1：准确称量 $3.50 g$ 产品配成 $100 mL$ 溶液。

步骤2：取 $10.00 mL$ 试液于锥形瓶中，加入 $10.00 mL$ 稀硫酸和 $20.00 mL 1.00 mol / L$ 的 ${FeSO}_{4}$ 溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用 $0.100 mol / {LK}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液滴定剩余的 ${Fe}^{2 +}$ 至终点。此过程中反应的离子方程式为： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 6 {Fe}^{2 +} + 14 H^{+} = 2 {Cr}^{3 +} + 6 {Fe}^{3 +} + 7 H_{2} O$ 。

步骤4：将步骤2、3重复两次

（4）①写出步骤2中发生反应的离子方程式：；

②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果(填“偏大、偏小”或“不变”)。

（5）若平均消耗 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液 $15.00 mL$ ，则产品中 $Mg {({ClO}_{3})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 的质量分数为。(写出必要的计算过程)

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7、五种有机化合物之间存在如图转化关系。

(1)、

C_{2} H_{4}

中所含的官能团的名称是；反应①的化学方程式为；该反应的类型是反应。

(2)、反应③可选用铜做催化剂，该反应的化学方程式为。

(3)、用

^{18} O

同位素标记乙醇中的氧元素(即

C_{2} H_{5}^{18} OH

)，通过测定产物来判断反应⑤中反应物的断键方式。结果表明

{CH}_{3} COOH

分子在发生该反应时断开的是碳氧键，则得到的有机产物应为(写结构简式)。

(4)、A是常见的有机高分子材料，可由

C_{2} H_{4}

直接进行加聚反应得到，A的结构简式。

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8、纳米

{TiO}_{2}

被广泛应用于光催化、精细陶瓷等领域。以钛铁矿(主要成分为

{FeTiO}_{3}

)为原料制备纳米

{TiO}_{2}

的步骤如下：25℃时，

K_{sp} [TiO {(OH)}_{2}] = 1 \times 10^{- 29}

(1)、酸浸：向磨细的钛铁矿中加入浓硫酸，充分反应后，所得溶液中主要含有

{TiO}^{2 +}

、

{Fe}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

、

H^{+}

和

{SO}_{4}^{2 -}

。

Ti

基态核外电子排布式为；

{Fe}^{3 +}

价电子轨道表示式为；

{Fe}^{2 +}

中电子的不同空间运动状态数目为。

(2)、除铁、沉钛：向溶液中加入铁粉，充分反应，趁热过滤。所得滤液冷却后过滤得到富含

{TiO}^{2 +}

的溶液；调节除铁后溶液的

pH

，使

{TiO}^{2 +}

水解生成

TiO {(OH)}_{2}

，过滤。

①若沉钛后 $c ({TiO}^{2 +}) < 1 \times 10^{- 5} mol / L$ ，则需要调节溶液的 $pH$ 略大于；

② ${TiO}^{2 +}$ 水解生成 $TiO {(OH)}_{2}$ 的离子方程式为；

③加入铁粉的作用是。

(3)、煅烧：在550℃时煅烧

TiO {(OH)}_{2}

，可得到纳米

{TiO}_{2}

。纳米

{TiO}_{2}

在室温下可有效催化降解空气中的甲醛。

H_{2} O

和甲醛都可在催化剂表面吸附，光照时，吸附的

H_{2} O

与

O_{2}

产生

HO \cdot

，从而降解甲醛。空气的湿度与甲醛降解率的关系如图所示，甲醛降解率随空气湿度变化的原因为。

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9、用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以

0.1 MPa

，

n (H_{2}) : n ({CO}_{2}) = 3 : 1

的投料比充入反应器中，发生反应：

2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)

，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示：

下列说法中错误的是

A、b代表的物质是

H_{2} O (g)

B、该反应在高温下自发进行 C、为提高

{CO}_{2}

的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增压 D、

T_{1}

温度下

{CO}_{2}

的平衡转化率为50%

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10、

{CO}_{2}

捕获和转化可减少

{CO}_{2}

排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以

N_{2}

为载气，以恒定组成的

N_{2}

、

{CH}_{4}

混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到

{CO}_{2}

，在催化剂上检测到有积碳。

下列说法不正确的是

A、反应①为

CaO + {CO}_{2} = {CaCO}_{3}

；反应②为

{CaCO}_{3} + {CH}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} CaO + 2 CO + H_{2}

B、

t_{1} \sim t_{3}

，

n (H_{2})

比

n (CO)

多，且生成

H_{2}

速率不变，可能有副反应：

{CH}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} C + 2 H_{2}

C、

t_{2}

时刻，反应②生成

H_{2}

速率大于副反应生成

H_{2}

的速率 D、

t_{3}

之后，反应②不再发生，随后副反应也逐渐停止

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11、下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

选项	实验内容	实验结论
A	向 $2 mL 0.1 mol / L$ 的 ${MgCl}_{2}$ 溶液中滴入3滴 $2 mol / L$ 的 $NaOH$ 溶液，再滴入4滴 $0.1 mol / L$ 的 ${FeCl}_{3}$ 溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀	同温度下的 $K_{sp}$ ： $Mg {(OH)}_{2} < Fe {(OH)}_{3}$
B	在相同条件下，用 $pH$ 试纸测定同等浓度的 ${CH}_{3} COONa$ 和 $KCN$ 溶液的 $pH$ ， $pH ({CH}_{3} COONa) < pH (KCN)$	结合 $H^{+}$ 能力： ${CH}_{3} {COO}^{-} < {CN}^{-}$
C	取 $2 mL 0.1 mol / LKI$ 溶液于试管中，加入 $5 mL 0.1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液，充分反应后滴入5滴 $15 % KSCN$ 溶液	若溶液变血红色，则 $KI$ 和 ${FeCl}_{3}$ 反应有一定限度
D	向2支盛有 $5 mL$ 不同浓度 ${NaHSO}_{3}$ 溶液的试管中，同时加入 $2 mL 5 {%H}_{2} O_{2}$ 溶液，观察并比较实验现象	探究浓度对反应速率的影响

A、A B、B C、C D、D

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12、下列指定反应的离子方程式正确的是

A、向石灰乳中通入氯气制备漂白粉：

{Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O

B、用铜做电极电解

NaCl

溶液：

2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix} H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}

C、

{CH}_{3} COOH

溶液滴加

KOH

溶液：

{OH}^{-} + H^{+} = H_{2} O

D、少量铁粉与稀硝酸反应：

Fe + 4 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = {Fe}^{3 +} + NO ↑ + 2 H_{2} O

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13、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X的原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍，基态Z原子核外s轨道与p轨道电子数相等；W元素原子是同周期元素原子半径最大的。下列说法正确的是

A、X位于元素周期表的s区 B、Z、W可形成原子个数比为

1 : 1

的共价化合物 C、电负性：

W < X < Y < Z

D、第一电离能：

W < X < Y < Z

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14、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A、

Fe \to_{△}^{{Cl}_{2}} {FeCl}_{2} \overset{NaOH 溶 液}{\to} Fe {(OH)}_{2}

B、

{FeS}_{2} \to_{点 燃}^{O_{2}} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}

C、

Mg {(OH)}_{2} \overset{盐 酸}{\to} {MgCl}_{2} (aq) \overset{蒸 干}{\to} {MgCl}_{2} (s)

D、

{NO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3} \overset{Cu}{\to} NO

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15、升高温度，下列物理量不一定增大的是

A、化学平衡常数K B、水的离子积常数K_w C、化学反应速率v D、BaSO₄的溶度积K_sp

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16、Haber和Bosch分别在1918和1931年因合成氨成功获得诺贝尔奖，同时带给世界“肥胖”和“战争动乱”。下列化学用语说法正确的是

A、

{NH}_{3}

的电子式为：

B、

N

价层电子排布式为：

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3}

C、含7个中子的

N

原子可表示为：

_{7}^{14} N

D、

N_{2}

的结构式为：

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17、保护钢铁有利于节约资源、保护环境，下列钢铁的保护方法中不正确的是

A、铁栅栏上涂上油漆 B、铁闸与直流电源正极相连 C、轮船底部镶嵌锌块 D、家用铁锅水洗后及时擦干

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18、普卡必利是常用的胃肠促动药物，合成其中间体V的路线如下(反应条件略)

(1)、I的分子式为；

所含官能团的名称是。

(2)、根据III的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新物质	反应类型
①
②	新制Cu(OH)₂、加热

(3)、化合物X是化合物IV的同分异构体，满足下列条件的化合物X的结构简式为(任写一种)。

条件：i．含 $- {NO}_{2}$ ； ii．苯环上含有4个取代基；

iii．能与 ${NaHCO}_{3}$ 反应生成气体 iv．核磁共振氢谱显示3组峰

(4)、关于上述路线中的相关物质及转化，下列说法错误的有_______。

A、化合物I中存在“头碰头”形成的

p - pπ

键 B、化合物V中碳原子采取

{sp}^{3}

和

{sp}^{2}

杂化 C、化合物IV不存在手性碳原子 D、化合物IV在水中的溶解度比V大

(5)、以乙烯为唯一有机原料，可四步合成

。基于该合成路线，回答：

①相关步骤涉及水解反应，有机反应物为(写结构简式)。

②相关步骤涉及氧化反应，其化学方程式为(注明反应条件)。

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19、铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨浸等工艺从铁钴镍矿中(主要含

{Co}_{2} O_{3} 、 NiO 、 FeO 、 {Fe}_{2} O_{3}

，少量

MgO 、 {SiO}_{2}

)提取

Fe 、 Co 、 Ni

，并获得一系列化工产品，部分流程如下：

已知： ${Co}^{2+}$ 易与 ${NH}_{3}$ 发生配位生成 ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}, {[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 不稳定，易被氧化为 ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{3 +}$ ；相关金属离子 $[c_{0} (M^{n +}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}]$ 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	${Fe}^{3 +}$	${Co}^{3 +}$	${Co}^{2 +}$	${Ni}^{2 +}$
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7	6.9
沉淀完全的pH	2.8	9	10	8.9

(1)、为了提高“酸浸1”的速率，可采取的措施是(写出一种即可)。

(2)、滤渣1的主要成分为(填化学式)。

(3)、“氧化”的目的是使元素以(填化学式)形式存在于“滤渣3”中，“氧化”时该元素反应的离子方程式为。

(4)、“调pH”时，溶液pH范围应为时才能保证“滤渣3”纯度较高。

(5)、“还原”时，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。

(6)、“沉镍”过程中使用

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液而不使用

{NaHCO}_{3}

溶液的原因是。

(7)、“结晶”过程通入的酸性气体X是(填化学式)。

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20、

氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中有着重要的应用。请回答下列问题：

(一)某兴趣小组用下图装置在实验室制备氯气。

（1）仪器a的名称为，制备 ${Cl}_{2}$ 的化学方程式为。

（2）实验室利用以下装置进行相关实验。其中，难以达到预期目的的是。


A．净化、干燥 ${Cl}_{2}$	B．收集 ${Cl}_{2}$

C．验证 ${Cl}_{2}$ 的漂白性	D．吸收尾气 ${Cl}_{2}$

(二)探究盐酸与 ${MnO}_{2}$ 的反应。

（3）实验采用 $4 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸与一定量的 ${MnO}_{2}$ 反应时，没有产生明显实验现象。小组同学猜测可能的原因是：

猜想1：反应温度低；

猜想2：_______。

请完成如下实验设计并证明上述猜想是否成立。

序号	试剂	反应温度	现象
Ⅰ	$40 mL 4 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸、一药匙 ${MnO}_{2}$	$65^{°} C$	无明显现象
Ⅱ	_______盐酸、一药匙 ${MnO}_{2}$	$80^{°} C$	无明显现象
Ⅲ	$40 mL 7 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸、一药匙 ${MnO}_{2}$	$65^{°} C$	产生黄绿色气体

①上述猜想2为，表中实验II所用试剂中盐酸的规格为，根据上述实验可知猜想(填“1”或“2”)成立。

②实验I中无明显现象的原因可能是 $c (H^{+})$ 或 $c ({Cl}^{-})$ 较低，设计实验进行探究：

由上述实验结果可知 ${MnO}_{2}$ 氧化盐酸的反应中， $c (H^{+})$ 变化的影响(填“大于”或“小于”) $c ({Cl}^{-})$ 。

③为探究 $c (H^{+})$ 变化究竟是影响了 ${MnO}_{2}$ 的氧化性还是影响了 ${Cl}^{-}$ 的还原性，用如图所示装置(A、B均为石墨电极，恒温水浴加热装置省略)进行实验。

序号	操作	现象
ⅰ	K闭合	指针向左偏转
ⅱ	向U形管a．(填“左侧”或“右侧”)滴加浓硫酸至 $c (H^{+}) \geq 7 mol \cdot L^{- 1}$	指针偏转幅度变化不大
ⅲ	b．	指针向左偏转幅度c．

将i和ii、iii作对比，得出结论： ${MnO}_{2}$ 氧化盐酸的反应中，HCl的还原性与 $c (H^{+})$ 无关； ${MnO}_{2}$ 的氧化性与 $c (H^{+})$ 有关， $c (H^{+})$ 越大， ${MnO}_{2}$ 的氧化性越强。

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