相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、我国科学家基于双柱［5]芳烃大环分子 $H 1$ 和铽离子 $({Tb}^{3 +})$ 配合物 $G 1$ 相互作用，构建了一种线形超分子聚合物，过程如图所示。
下列说法错误的是

A、生成该线形超分子聚合物的原理与传统聚合反应不同 B、G1分子中 $N^{*}$ 原子的价层孤电子对占据 ${sp}^{2}$ 杂化轨道 C、与按照化学计量数之比为1：1发生反应 D、G1分子中的氰基与H1分子的空腔通过配位键形成线形超分子聚合物

查看解析
2、一种以含铅废料(主要含PbO、ZnO、MgO等)为原料制备醋酸铅的流程如图所示。已知 $Zn {(OH)}_{2}$ 易溶于氨水。
下列说法错误的是

A、Pb属于p区元素 B、向滤液1中滴加氨水直至过量，先产生白色沉淀，后沉淀全部溶解 C、气体 $X$ 的主要成分是 ${CO}_{2}$ D、醋酸铅能杀菌是因为其能使细菌蛋白质变性

查看解析
3、 ${PtF}_{6}$ 是极强的氧化剂，由 ${PtF}_{6}$ 和 $Xe$ 制备 ${[XeF]}^{+} {[{Pt}_{2} F_{11}]}^{-}$ 的反应历程如图所示。下列说法错误的是

A、过程中 $F^{-}$ 是催化剂 B、过程中属于氧化还原反应的是②③⑤ C、 ${PtF}_{6}$ 在水溶液中不能稳定存在 D、总反应方程式为 $Xe + 2 {PtF}_{6} = {[XeF]}^{+} {[{Pt}_{2} F_{11}]}^{-}$

查看解析

4、下列陈述I与陈述II均正确，但不具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	${SO}_{2}$ 能使紫色的 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色	${SO}_{2}$ 具有漂白性
B	${FeCl}_{3}$ 水解可生成 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体	${FeCl}_{3}$ 可用作净水剂
C	硝酸银溶液存于棕色瓶中	硝酸银见光易分解
D	炽热铁水注入模具前，模具需充分干燥	3Fe＋4H₂O(g) $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ Fe₃O₄＋4H₂

A、A B、B C、C D、D

查看解析

5、蜜胺树脂可由如图所示的环状三聚体制备。 $X 、 Y$ 和 $Z$ 都是短周期主族元素， $X 、 Y$ 电子层数相同，基态 $Y$ 的 $2 p$ 轨道半充满， $Z$ 是原子半径最小的元素。下列说法错误的是

A、 $X 、 Y$ 的第一电离能： $Y > X$ B、 $X 、 Y$ 的简单氢化物的键角： $X > Y$ C、最高价含氧酸的酸性：X>Y D、 $X 、 Y 、 Z$ 均能形成多种氧化物

查看解析
6、抗坏血酸(I)能被氧化为脱氢抗坏血酸(II)，是常用的抗氧化剂。下列说法正确的是

A、I和II均不能使溴水褪色 B、I中 ${sp}^{3}$ 和 ${sp}^{2}$ 杂化的碳原子数目比为 $1 : 1$ C、II不能与 $NaOH$ 溶液反应 D、 $1 mol$ II最多能和 $3 {molH}_{2}$ 发生加成反应

查看解析
7、氮及其化合物的部分转化关系如图。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
${NH}_{3} \underset{O_{2}}{\overset{①}{\to}} NO \underset{O_{2}}{\overset{②}{\to}} {NO}_{2} \underset{H_{2} O}{\overset{③}{\to}} {HNO}_{3} \underset{{NH}_{3}}{\overset{④}{\to}} {NH}_{4} {NO}_{3}$

A、标准状况下， $11.2 {LNH}_{3}$ 所含 $σ$ 键的数目为 $2 N_{A}$ B、反应②中每消耗 $1.6 {gO}_{2}$ ，生成的产物分子的数目为 $0.1 N_{A}$ C、反应③中 $3 mol {NO}_{2}$ 与足量 $H_{2} O$ 反应，转移电子的数目为 $2 N_{A}$ D、 $100 mL 1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} {NO}_{3}$ 溶液中， ${NH}_{4}^{+}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$

查看解析
8、下列实验操作规范的是
A.配制NaCl溶液
B.调控滴液速度
C.稀释浓硫酸
D.除去 $C_{2} H_{2}$ 中少量 $H_{2} S$

A、A B、B C、C D、D

查看解析
9、下列反应方程式中，正确的是

A、 ${Cl}_{2}$ 通入石灰乳中： ${Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$ B、铅蓄电池放电时的正极反应： $Pb - 2 e + {SO}_{4}^{2 -} = {PbSO}_{4}$ C、向烧碱溶液中加入铝片： $2 Al + 2 {OH}^{-} + 6 H_{2} O = 2 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 3 H_{2} ↑$ D、将在空气中灼热的铜丝伸入乙醇中： $2 CuO + C_{2} H_{5} OH \overset{Δ}{\to} {CH}_{3} CHO + {Cu}_{2} O + H_{2} O$

查看解析
10、下列说法正确的是

A、氢键和离子键都属于化学键 B、IVA族元素单质的晶体类型相同 C、 ${CCl}_{4}$ 的价层电子对互斥模型和空间构型均为正四面体 D、 $N$ 的电负性比 $P$ 的大，可推断 ${NCl}_{3}$ 分子的极性比 ${PCl}_{3}$ 的大

查看解析
11、随着AI数据中心用电需求激增，燃气轮机发电成为当前最抢手的供电方案之一。下列说法错误的是

A、燃气轮机所用燃料天然气，属于化石能源 B、制造涡轮叶片的镍基单晶高温合金，属于金属材料 C、涡轮叶片表面覆盖极低热导率的陶瓷涂层，属于新型无机非金属材料 D、直接排放未完全燃烧的甲烷气体，不会引起温室效应

查看解析
12、化合物G可用于治疗胃癌、黑色素瘤等疾病，其一种合成路线如下：
已知： $R - CN \to_{EtOH}^{{NaBH}_{4}} R - {CH}_{2} {NH}_{2}$
回答下列问题：

(1)、A的同分异构体的沸点(填“大于”或“小于”)。

(2)、化合物B含有的官能团名称为。

(3)、由D生成E的化学方程式为。

(4)、化合物F的结构简式为。

(5)、F→G的反应类型为。

(6)、化合物I是B的同系物，相对分子质量比B大14且苯环上有4个取代基，满足此条件的I有种。

(7)、某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已略去)。其中K、L的结构简式分别为、。

查看解析
13、在光伏发电、半导体制造、现代信息存储等领域，单晶硅都是重要的基础材料。粗硅氯化后再用氢气还原可以得到高纯硅，发生的主要反应如下：
反应ⅰ： ${SiHCl}_{3} (g) + H_{2} (g) = Si (s) + 3 HCl (g)$     $Δ H_{1} = m kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应ⅱ： ${SiCl}_{4} (g) + 2 H_{2} (g) = Si (s) + 4 HCl (g)$     $Δ H_{2} = n kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、已知反应ⅲ： ${SiCl}_{4} (g) + 2 H_{2} (g) = {SiH}_{2} {Cl}_{2} (g) + 2 HCl (g)$     $Δ H_{3} = p kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 ${SiCl}_{4} (g)$ 与 ${SiH}_{2} {Cl}_{2} (g)$ 反应生成 ${SiHCl}_{3} (g)$ 的热化学方程式(反应ⅳ)为( $Δ H_{4}$ 用含 $m 、 n 、 p$ 的代数式表示)。

(2)、在 $T_{1}$ 和 $T_{2}$ 不同温度下，将 $1 {molSiCl}_{4} (g) 、 1 {molSiHCl}_{3} (g)$ 和 $3 {molH}_{2} (g)$ 加入一恒容密闭容器中，在催化剂作用下只发生反应ⅰ和反应ⅱ，测得 $H_{2}$ 的转化率及体系总压强随时间的变化关系如图所示。
①在 $T_{2}$ 温度下，反应达到平衡时，反应ⅰ的标准平衡常数 $K^{θ}$ 为(列出计算式即可)。[已知：分压 $=$ 总压 $\times$ 该组分物质的量分数，对于反应 $a A (g) + b B (g) = g G (g) + h H (g)$ ， $K^{θ} = \frac{{(\frac{p_{G}}{p^{θ}})}^{g} \times {(\frac{p_{H}}{p^{θ}})}^{h}}{{(\frac{p_{A}}{p^{θ}})}^{a} \times {(\frac{p_{B}}{p^{θ}})}^{b}}$ ，其中 $p^{θ} = 10^{5} Pa$ ， $p_{A}$ 、 $p_{B}$ 、 $p_{G}$ 、 $p_{H}$ 为各组分的平衡分压]
②反应ⅱ中， $n$ 0(填“>”或“＜”)，理由是。(结合计算结果并加以语言描述)

(3)、经测定反应ⅳ的速率 $v = v_{正} - v_{逆} = k_{正} \cdot c ({SiCl}_{4}) \cdot c ({SiH}_{2} {Cl}_{2}) - k_{逆} \cdot c^{2} ({SiHCl}_{3})$ ，其中 $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别为正、逆反应的速率常数。若反应物初始浓度不变，温度保持不变，使用更优质的催化剂， $k_{正} / k_{逆}$ 的比值(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)、已知单晶硅的晶胞结构如图所示：
①1mol晶体硅中含有 $molSi - Si$ 键。
②该晶胞中的原子在ABCD面上的投影如图所示，部分原子已给出，试在图中补全其他原子的位置(用●表示) 。

(5)、用单晶硅太阳能电池(以石墨为另一电极)，电流强度为IA电解足量的某金属氯化物 $({XCl}_{y})$ 的水溶液，tmin后，精确称量电极上析出的金属的质量为mg。已知一个电子的电荷量 $= e C$ ，金属X的摩尔质量为 $M g \cdot {mol}^{- 1}$ ，则阿伏加德罗常数的值为(用含 $I 、 y 、 t 、 m 、 e 、 M$ 的代数式表示)。

查看解析
14、利用湿法从废旧铅酸蓄电池的铅膏(主要成分是 ${PbO}_{2} 、 PbO 、 {PbSO}_{4} 、 Pb$ )中获取PbO的工艺流程如图所示。
已知：①一个反应的平衡常数大于 $10^{5}$ 即可认为该反应能进行到底。
②常温下 $K_{sp} ({PbSO}_{4}) = 1.6 \times 10^{- 8}$ ； $K_{sp} ({PbCO}_{3}) = 7.4 \times 10^{- 14}$ 。
回答下列问题：

(1)、Pb在元素周期表中的位置为。

(2)、废旧铅酸蓄电池的铅膏经研磨后加入水可获得铅膏浆，将铅膏制成铅膏浆的目的是。

(3)、写出“脱硫”过程的离子方程式并通过计算说明该反应能否进行到底。

(4)、“酸溶”过程中发生的氧化还原反应的化学方程式为。

(5)、“工序a”过程中加入的无机试剂X可以为，作用是。

(6)、“沉铅”后，滤液3中主要溶质的用途是(写一种即可)。

(7)、碱式碳酸铅 $[2 {PbCO}_{3} \cdot Pb {(OH)}_{2}]$ 是一种重要的原料，工业上常利用PbO制取碱式碳酸铅。将一定质量的碱式碳酸铅隔绝空气加强热，固体质量变化如图所示：
则e→f点灼烧产生的固体是。

查看解析
15、
鼻可乐是一种市面上常见的洗鼻剂，主要成分为柠檬酸 $(C_{6} H_{8} O_{7} \cdot H_{2} O)$ 、柠檬酸钠 $(C_{6} H_{5} {Na}_{3} O_{7} \cdot 2 H_{2} O)$ 和氯化钠。为了测定鼻可乐中氯元素的含量，某小组同学设计了如下实验方案：取一定质量自配的鼻可乐固体于坩埚中，充分灼烧后将剩余固体溶解在蒸馏水中，调节 $pH$ 后，用莫尔滴定法测定氯离子含量。
已知：ⅰ.莫尔滴定法测定氯离子含量时，需要控制体系pH在 $6.0 \sim 10.5$ 范围内。
ⅱ.多元弱酸和多元弱酸盐混合时可形成缓冲溶液，柠檬酸及其盐具有较宽的酸碱缓冲范围(通常 $pH$ 在 $3 \sim 6$ 之间)。
回答下列问题：
I．灼烧鼻可乐：用托盘天平称取0.720g鼻可乐固体，然后将鼻可乐放在坩埚(已称重)中，把坩埚放在陶土网上加热，待坩埚质量恒定后取下坩埚，立即称重。
（1）上述实验步骤中有处错误，请进行改正。
（2）灼烧时鼻可乐中柠檬酸钠会完全反应生成 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ，则柠檬酸钠完全反应的化学方程式为。
II．测定氯离子含量：将灼烧后的剩余固体(质量为 $0.370 g$ )放在烧杯中，加 $60.0 mL$ 水溶解，转移至锥形瓶中后用蒸馏水稀释，加入2滴酚酞指示剂，用少量 $2 mol \cdot L^{- 1} {HNO}_{3}$ 溶液滴定至溶液呈无色，然后配成 $100 mL$ 溶液。取其中 $25.00 mL$ 溶液于锥形瓶中，加入几滴 $5 {%K}_{2} {CrO}_{4}$ 溶液作指示剂，使用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 标准溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 标准溶液的体积为 $10.32 mL$ 。已知 ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 沉淀为砖红色。
（3）莫尔滴定法的滴定体系选择灼烧后的剩余固体而不直接选择鼻可乐的原因是。
（4）理论上滴加 ${AgNO}_{3}$ 标准溶液至终点时的现象为(只需要回答此时沉淀或溶液颜色)。
（5）某同学查询文献得知根据常规的方法判断滴定终点时，由于 $AgCl$ 的干扰使溶液并不澄清，导致滴定终点时沉淀颜色变化不明显，从而不易判断终点。依据以上信息，按照常规方法判断的滴定终点会(填“提前”或“延迟”)。若在滴定过程中没有剧烈振荡，则滴定终点会(填“提前”或“延迟”)。
（6）原鼻可乐固体中氯元素的质量分数为(保留三位有效数字)。

查看解析
16、四方酸()是一种对称的平面二元酸。常温时，向 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 四方酸钠( ${Na}_{2} C_{4} O_{4}$ )溶液中通入HCl(g)(忽略溶液体积的变化)，部分阴离子的物质的量浓度与pH的变化如图所示。下列有关说法正确的是

A、M点溶液中 $c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = c ({HC}_{4} O_{4}^{-}) + c ({OH}^{-}) + 2 c (C_{4} O_{4}^{2 -})$ B、 ${NaHC}_{4} O_{4}$ 溶液中 $c ({Na}^{+}) > c ({HC}_{4} O_{4}^{-}) > c ({OH}^{-}) > c (C_{4} O_{4}^{2 -}) > c (H^{+})$ C、常温下 ${Na}_{2} C_{4} O_{4}$ 溶液中水解平衡常数 $K_{h 1} (C_{4} O_{4}^{2 -}) = 10^{- 10.42}$ D、 ${NaHC}_{4} O_{4}$ 溶液稀释过程中， $\frac{c ({HC}_{4} O_{4}^{-})}{c (C_{4} O_{4}^{2 -})}$ 增大

查看解析
17、低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型的钠硫电池因体积小、容量大、寿命长、效率高被认为是未来新能源的方向，其简化工作原理如图所示。下列说法错误的是
物质
Na
S
${Al}_{2} O_{3}$
熔点/℃
97.8
113
2054
沸点/℃
883
445
2980

A、外接用电器时电极A为负极 B、外接电源时电极B的电极反应为 $x S + 2 e^{-} + 2 {Na}^{+} = {Na}_{2} S_{x}$ C、根据上表数据判断该电池工作的适宜温度为113～445℃ D、作原电池时，若导线上有0.05 mol电子通过，则两电极材料的质量差为2.3 g（反应前两电极材料质量相等）

查看解析
18、密闭容器中 $X$ 和 $Y$ 在催化剂的条件下发生如下两个竞争反应：I． $X (g) + Y (g) ⇌ Z (g)$ $Δ H_{1}$ ；Ⅱ． $X (g) + Y (g) ⇌ 2 W (g) Δ H_{2}$ 。反应历程如图所示。下列说法不正确的是

A、催化剂条件下，控制好反应时间，可以使产物中 $W$ 的含量最高 B、平衡后，增大压强，再次平衡后，W的百分含量减小 C、升高温度，反应I平衡常数增大，反应Ⅱ平衡常数减小 D、分离出W，则反应I的正反应速率减小，反应Ⅱ的正反应速率增大

查看解析
19、 $La 、 Pt 、 Bi$ 可组成一种拓扑绝缘体材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为 $a nm$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、La原子位于Bi原子构成的正四面体空隙中 B、Bi原子和Pt原子之间的最短距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2} a nm$ C、该晶体的密度为 $\frac{2.172 \times 10^{24}}{a^{3} N_{A}} g \cdot {cm}^{- 3}$ D、若坐标取向不变，将a点Pt原子平移至晶胞 $x y$ 面的面心，则b点Pt原子位于棱上

查看解析
20、一种利用含钴废料(主要成分为 ${Co}_{3} O_{4}$ ，还含有少量 ${SiO}_{2}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、碳和有机物杂质)制备 ${LiCoO}_{2}$ 的工艺流程如图。
下列说法错误的是

A、550℃焙烧的目的是除去碳和有机物杂质 B、滤渣2的主要成分为 $Fe {(OH)}_{3}$ 、 $Al {(OH)}_{3}$ C、气体X溶于水可返回调pH工序重复利用 D、高温焙烧工序发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 $1 : 4$

查看解析