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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、化学与人体健康及环境保护息息相关，下列有关说法不正确的是

A、未添加营养强化剂的食品禁止进入市场 B、亚硝酸钠因其外观与食盐相似，应防止误食中毒 C、没有医生处方长期服用安眠药或镇静剂对个人危害巨大 D、正常雨水因溶解二氧化碳，其pH约为5.6，酸雨的酸性更强，pH小于5.6

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2、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则 $1 {molMgCl}_{2}$ 中含有的 ${Mg}^{2 +}$ 数为

A、 $0.5 N_{A}$ B、 $N_{A}$ C、 $1.5 N_{A}$ D、 $2 N_{A}$

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3、下列物质在运输过程中须粘贴下图标识的是

A、浓硫酸 B、液氮 C、液化石油气 D、液氧

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4、下列不属于化学学科研究对象的是

A、物质的价格 B、物质的性质 C、物质的组成 D、物质的结构

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5、非天然氨基酸在药物化学、生物化学等领域展现了较大的应用潜力。某研究小组按照以下合成路线合成一种非天然六元环状氨基酸衍生物。
已知：①( $R_{1}$ 、 $R_{2}$ 、 $R_{3}$ 为“烃基”或“ $H$ ”)；
②；
③。

(1)、 $A$ 中含有的官能团为(填名称)； $D \to E$ 的反应类型为。

(2)、 $A \to C$ 分两步完成，已知中间产物 $K$ 的分子式为 $C_{17} H_{13} N$ ，写出 $A$ 与 $B$ 反应生成 $K$ 的化学方程式。

(3)、THF()是呋喃()的氢化产物，等物质的量的与中含σ键数目之比为。

(4)、 $A$ 的同分异构体有多种，符合下列条件的结构有种。
①含 $- {NH}_{2}$ 且与苯环直接相连；②仅含一个苯环，不含“”和其他环状结构。
其中核磁共振氢谱只有5组峰，且峰面积比为 $2 : 2 : 2 : 1 : 2$ 的物质，其结构简式为(写出一种即可)。

(5)、请参照上述合成路线，选择合适试剂，补充完成某有机物()的合成路线(部分反应条件已略去)。

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6、
氢能产业链包含制氢、储氢等环节。
制氢：利用太阳能光催化分解水可制备氢气，过程如图，可见光在催化剂表面可产生电子 $(e^{-})$ 和带正电荷的空穴 $(h^{+})$ 。
（1）该制氢过程中，能量转化的形式为。
（2）相关键能如下表：
化学键
$H - O$ 键
$O = O$ 键
$H - H$ 键
$O - O$ 键
键能( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )
462.8
497.3
436.0
142
请写出水蒸气光催化反应的热化学方程式。
储氢：钛锰系储氢合金常温下能快速吸放氢气，是最具前景的储氢合金之一、某钛锰系合金储氢过程如下： ${TiMn}_{2} (s) + 2 H_{2} (g) {⇌TiMn}_{2} H_{4} (s)$ $Δ H < 0$ 。不同温度下向体积相同的刚性密闭容器中分别加入一定量的 $H_{2}$ 及足量的 ${TiMn}_{2}$ ，起始压强均为 $5.0 MPa$ ，反应5分钟时测得 $H_{2}$ 的转化率与温度的关系如图所示。
（3） $28 ℃$ 下反应5分钟时，该反应是否达到平衡状态(填“是”或“否”)，用 $H_{2}$ 的压强变化表示该温度下前5分钟的反应速率为 $MPa / min$ 。
（4） $60 ℃$ 时，达到平衡时氢气转化率为3%，反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ $MPa ^{- 2}$ (以平衡分压代替物质的量浓度计算，保留两位小数)。在该温度下，若将容器体积缩小为原来的一半，重新平衡后体系内氢气的压强(填“增大”或“不变”或“减小”)。
（5）相比钛锰系储氢合金，镁基储氢材料 $({MgH}_{2})$ 储氢量更大，但该材料放氢开始较快，一段时间后变得缓慢。
请你结合 ${MgH}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应放氢的化学方程式分析产生上述现象的原因，为提升 $H_{2}$ 的制备效率，可加入下列物质中的(填字母)避免上述现象的发生。
A． $NaCl$ B． ${NH}_{4} Cl$

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7、锌电解阳极泥除含少量 ${ZnSO}_{4}$ 外， ${MnO}_{2}$ 、铅、银等含量较高，利用萃铟废液回收阳极泥中锌、锰，变废为宝，降低生产成本。其工艺流程如下：
已知：①萃铟废液呈强酸性，除含有少量 ${Zn}^{2 +}$ 、 ${Mn}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 $F^{-}$ 外， ${Fe}^{2 +}$ 含量很高。
② $25 ℃$ 时， $K_{sp} ({CaF}_{2}) = 3.5 \times 10^{- 11}$ ； $K_{sp} ({AlF}_{3}) = 6.9 \times 10^{- 19}$ 。

(1)、“浸出”时，为加快浸出速率，可采取的措施有(答出一点即可)。加入萃铟废液， ${MnO}_{2}$ 转化为 ${Mn}^{2 +}$ ，则 ${Fe}^{2 +}$ 参与反应的离子方程式为。“浸出渣”的主要成分为 $Pb$ 、。

(2)、“脱氯”时生成 $CuCl$ ， $CuCl$ 可溶于氨水，难溶于水和乙醇，在潮湿的环境中易被氧化。“脱氯”后分离得到 $CuCl$ 的操作为过滤、用洗涤、干燥。将一定质量的 $CuCl$ 溶于氨水，露置于空气中，得到 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ ，比较 ${NH}_{3}$ 和 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中 $H - N - H$ 的键角： ${NH}_{3}$ ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ (填“ $>$ ”或“ $<$ ”)。

(3)、“脱氟”时， $F$ 转化为难溶的 ${CaF}_{2}$ 、 ${AlF}_{3}$ 。取 $2 L$ 脱氯液，加入硫酸铝、氢氧化钙固体，调节脱氯液 $pH$ 为5.2∼5.4，搅拌。脱氟率与反应温度、反应时间关系如图所示。
①“脱氟”最佳反应条件为。图2中，前 $45 min$ 内脱氟率逐渐升高的原因可能是。
②若实验测得脱氟液中 $\frac{c ({Ca}^{2 +})}{c ({Al}^{3 +})} = 1.10 \times 10^{5}$ ，则脱氟液中 $F^{-}$ 浓度为(保留3位有效数字)。

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8、
采用硅胶催化、微波加热的方式可制备乙酰水杨酸( $M = 180 g / mol$ )：
乙酰水杨酸的制备和提纯
Ⅰ．将 $2.0 g$ 水杨酸( $M = 138 g / mol$ )、 $2.5 mL$ 乙酸酐( $ρ = 1.08 g / {cm}^{3}$ ， $M = 102 g / mol$ )， $0.5 g$ 硅胶依次加入微波反应器中，在功率 $500 W$ 、温度 $70 ℃$ 下反应 $70 s$ ，稍冷却后，用蒸馏水洗涤产物，过滤，即得粗品。
Ⅱ．将粗品转至圆底烧瓶中，用95%乙醇溶液进行热溶解回流，进行第一次抽滤，向滤液中加入蒸馏水，并将其置于冰水浴中冷却结晶，进行第二次抽滤，干燥后即得精品。
（1）乙酸酐在常温下水解即可得到乙酸，反应的化学方程式为。
（2）微波可促进分子活性部位断裂，增加单位体积内活化分子数目。下列说法正确的是。
A．微波加热能减少反应的反应热
B．温度若低于 $70 ℃$ ，反应速率慢，若高于 $70 ℃$ ，水杨酸可能形成聚合物
C．若改用水浴加热，制备时间将延长
（3）Ⅱ中“热溶解回流”装置如图所示，仪器 $a$ 的名称为。进行第一次抽滤是为了除去。
（4）以下为回流结束后的操作，正确的顺序是。(填序号)
①关闭冷凝水 ②熄灭酒精灯
乙酰水杨酸的纯度鉴定
取 $0.1 g$ 干燥后的产品于试管中，加入 $10 mL$ 蒸馏水，振荡溶解，加入5滴1%的FeCl₃溶液，观察溶液颜色变化。另取一支试管，加入 $10 mL$ 蒸馏水，滴加5滴1%的FeCl₃溶液，观察溶液颜色变化。
（5）若产品溶液滴入 $1 {%FeCl}_{3}$ 溶液后显色，则产品中含水杨酸。
（6）另取一支试管进行操作的目的是。
（7）若得到产品纯度为 $90 %$ 的乙酰水杨酸 $2.5 g$ ，则本实验的产率为%(保留一位小数)。

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9、草酸 $(H_{2} C_{2} O_{4})$ 沉淀法是提取稀土元素钇 $(Y)$ 的常见方法。常温下，通入 $HCl$ 气体调节 $Y_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3}$ 悬浊液的 $pH$ 值，平衡时溶液中的 $lg \frac{c^{2} (H^{+})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})}$ 和 $- lgX$ ( $X$ 为 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 或 $Y^{3 +}$ )的关系如图所示(忽略 $Y^{3 +}$ 的水解)。下列说法正确的是

A、 $L_{1}$ 表示的 $- lg (Y^{3 +})$ 与 $lg \frac{c^{2} (H^{+})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})}$ 的变化曲线 B、 $Y_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3}$ 的 $K_{sp} = 10^{- 11.32}$ C、 $b$ 点溶液中： $c (H^{+}) + 3 c (Y^{3 +}) = c ({OH}^{-}) + c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + 2 c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ D、若草酸的 $K_{a_{1}} = 5.6 \times 10^{- 2}$ ，则草酸氢钠水溶液中水的电离受到抑制

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10、甲烷经干催化重整可转化为更具有经济效益的产品。催化重整过程中存在的主反应：
${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + 2 CO (g)$     $Δ H = + 247.02 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
涉及的副反应：
ⅰ． $H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H = + 41.13 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
ⅱ． ${CH}_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g)$     $Δ H = + 74.60 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
主反应的 $Δ G$ ( $Δ G = Δ H - T Δ S$ )和平衡常数 $K$ 随反应温度的变化如图所示。
下列说法错误的是

A、主反应的活化能： $E_{正} > E_{逆}$ B、曲线Ⅱ为平衡常数 $K$ 随反应温度变化的图像 C、假设 $Δ H$ 不随温度变化，则 $T_{2}$ 时主反应的 $Δ S$ 为 $\frac{247.02}{T_{2}} kJ \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}$ D、适当增大 $n ({CO}_{2}) : n ({CH}_{4})$ 可抑制催化剂因积碳而失活

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11、水凝胶热化学电池能实现持续将热能转换为电能。一种聚丙烯酸-纤维素水凝胶热化学电池的工作原理如图，当电池两电极存在温度差异时，温差驱动 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 分别在两极得、失电子。下列说法不正确的是

A、升高热端电极处的温度可以降低电池的电压 B、冷端电极反应： ${Fe}^{3 +} + e^{-} = {Fe}^{2 +}$ C、装置中设置隔热的阳离子交换膜，可更好地保持两端温差 D、在外电路中，电流由冷端电极经负载流向热端电极

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12、下列实验操作、现象和结论均正确的是

	实验操作	现象	结论
A	在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，加热	烧瓶中有红棕色气体产生	木炭具有还原性，能还原 ${HNO}_{3}$
B	向盛有 $2 mL$ 鸡蛋清溶液的试管中加入5滴浓硝酸，加热	先生成白色沉淀，加热后沉淀变黄色	鸡蛋清中的蛋白质发生了显色反应
C	向 $2 ml 0.1 mol / {LAgNO}_{3}$ 溶液中滴加2滴 $0.1 mol / LNaCl$ 溶液，振荡，再加入2滴 $0.1 mol / LKI$ 溶液，观察现象	先生成白色沉淀，后沉淀变为黄色	$K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgI)$
D	少量铜与浓硫酸加热反应后，观察溶液的颜色	溶液呈蓝色	铜与浓硫酸反应生成了 ${CuSO}_{4}$

A、A B、B C、C D、D

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13、磷酸铁锂电池的正极材料(主要成分： ${LiFePO}_{4}$ 、炭黑、铝箔)可通过湿法回收、再生修复利用，其流程如图所示。
已知：① ${LiFePO}_{4}$ 难溶于水，不与强碱反应；② ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 微溶，其溶解度随温度升高而降低。下列叙述错误的是

A、“碱浸”的目的是除去废旧正极材料中的铝及其氧化物 B、“酸浸”时，主要反应的离子方程式： $2 {LiFePO}_{4} + 2 H^{+} + H_{2} O_{2} = 2 {Li}^{+} + 2 {Fe}^{3 +} + 2 {PO}_{4}^{3 -} + 2 H_{2} O$ C、“调 $pH$ ”时， $pH$ 不能过大，防止 ${Fe}^{3 +}$ 转化为 $Fe {(OH)}_{3}$ D、“沉锂”后分离采用蒸发浓缩、趁热过滤，可以降低 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 的溶解损失

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14、金属间化合物是由金属与金属或金属与类金属以特定原子比例组成的化合物。 $Ti$ 和 $Al$ 形成的某金属间化合物的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A、该物质的化学式为 ${TiAl}_{3}$ B、该晶体中含有金属键 C、该晶体的密度为 $\frac{1.29 \times 10^{32}}{a^{2} c} g / {cm}^{3}$ D、 $Ti$ 和 $Si$ 也有可能形成金属间化合物

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15、气相色谱法是一种物质分离技术，当样品随着流动相(如 $N_{2}$ 等)经过色谱柱中的固定相时，因样品各组分在两相间的分配不同而实现分离。可用该法检测饮用水中微量的 ${CHCl}_{3}$ 、 ${CCl}_{4}$ ，装置如图所示。下列说法正确的是

A、各组分的沸点差异是该分离过程的关键 B、若色谱柱中的固定相为非极性分子，则 ${CHCl}_{3}$ 在其中的停留时间更长 C、 $N_{2}$ 可与样品中的组分发生化学反应，带动其进入色谱柱 D、预处理时，向水样中加维生素 $C$ ，目的是消除剩余含氯消毒剂的干扰

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16、某实验组向使用后的印刷电路板腐蚀液中加入

KSCN

溶液，发现有白色沉淀生成，为探究其反应机理，进行了三组实验见下表(试剂浓度均为

0.1 mol / L

)。查阅资料：

CuSCN

为白色粉末、难溶于水；

{[Cu {(SCN)}_{4}]}^{2 -}

呈黄色；黄色与蓝色混合可呈现黄绿色。下列说法错误的是

	实验操作	实验现象
实验1	向 $5 {mLCuCl}_{2}$ 溶液中加入 $10 mLKSCN$ 溶液	蓝色溶液变成黄绿色，试管内壁附着一薄层白色沉淀，呈半透明状
实验2	向 $5 {mLFeCl}_{2}$ 溶液中加入 $10 mLKSCN$ 溶液	无明显现象，数小时后溶液变为淡红色
实验3	向 $5 {mLCuCl}_{2}$ 溶液中先加入 $10 mLKSCN$ 溶液，然后滴加 $2.5 mLFeCl _{2}$ 溶液	蓝色溶液先变成黄绿色，滴入 ${FeCl}_{2}$ 溶液立即变红，试管底部迅速聚集大量白色沉淀

A、实验1说明：

{CuCl}_{2}

溶液与

KSCN

溶液混合能生成

CuSCN

，但程度很小 B、实验2中的淡红色物质可能是

Fe {(SCN)}_{3}

C、实验3中加入

{FeCl}_{2}

溶液后可能发生反应：

{[Cu {(SCN)}_{4}]}^{2 -} + {Fe}^{2 +} = CuSCN ↓ + Fe {(SCN)}_{3}

D、上述实验证明

{FeCl}_{2}

是

{Cu}^{2 +}

与

{SCN}^{-}

反应生成

CuSCN

的催化剂

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17、常德拥有全亚洲最大的雌黄( ${As}_{2} S_{3}$ ， $As$ 为 $+ 3$ 价)矿床。用多硫化物可浸取雌黄，如： ${As}_{2} S_{3} (s) + 3 {Na}_{2} S_{2} (aq) = 2 {Na}_{3} {AsS}_{4} (aq) + S (s)$ ， ${Na}_{2} S_{2}$ 和 ${Na}_{2} O_{2}$ 结构相似。下列说法正确的是

A、 ${Na}_{2} S_{2}$ 含有 $1 mol$ 阴离子 B、该反应利用了多硫化物的氧化性， ${Na}_{2} S_{2}$ 中的硫元素全部被还原 C、 ${Na}_{3} {AsS}_{4}$ 中阴离子的空间结构为正四面体形 D、若采用铁盐混凝法处理浸取后的废液，主要生成 ${Fe}_{2} S_{3}$ 沉淀

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18、市售冷敷袋的降温原理为： ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O + 2 {NH}_{4} {NO}_{3} = 2 {NaNO}_{3} + 2 {NH}_{3} ↑ + {CO}_{2} ↑ + 11 H_{2} O$ $Δ H$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $Δ H < 0$ B、实验室可加热分解 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 制取 ${NH}_{3}$ C、标准状况下，生成的 $0.224 {LH}_{2} O$ 中含有孤电子对数为 $0.02 N_{A}$ D、 $0.1 {molCO}_{2}$ 与 $N_{2} O$ 的混合气体中质子数为 $2.2 N_{A}$

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19、某团队研发的含氟聚醚电解质为解决固态电池的界面问题提供了新方案。某含氟聚醚 $(PSF - PE)$ 的部分合成路线如图。有关说法正确的是

A、反应①为缩聚反应 B、单体 $A$ 为 C、理论上 $1 molPSF - PE$ 最多能消耗 $2 molNaOH$ D、聚醚电解质中引入强推电子的含氟基团，可增强金属离子 $(M^{n +})$ 的迁移效率

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20、仪器决定了实验的准确与安全。常温下，下列所选仪器(夹持装置省略)能达到实验目的的是

A、配制 $100 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸：①③⑥ B、利用 ${CCl}_{4}$ 提取碘水中的 $I_{2}$ ：⑤⑥ C、灼烧干海带：②③⑧ D、 $NaCl$ 溶液的蒸发结晶：③⑥⑧

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化学键	$H - O$ 键	$O = O$ 键	$H - H$ 键	$O - O$ 键
键能( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )	462.8	497.3	436.0	142