相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、通过反应 ${Ga}_{2} O_{3} + 2 {NH}_{3} = 2 GaN + 3 H_{2} O$ 可制取二维氮化镓( $GaN$ )。下列化学用语正确的是

A、基态氮原子核外电子占据的最高能级电子云轮廓图： B、基态氧原子的价层电子排布图： C、基态 $Ga$ 的简化电子排布式为 $[Ar] 4 s^{2} 4 p^{1}$ D、 ${NH}_{3}$ 的VSEPR模型为

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2、中国开发了常温常压下将聚氯乙烯等难降解的塑料废弃物一步转化为燃油的技术。下列说法错误的是

A、该技术大幅降低了能耗与设备要求 B、聚氯乙烯薄膜会因增塑剂小分子逸出而变硬 C、聚氯乙烯属于天然高分子化合物 D、该技术有助于减少“白色污染”，实现废弃资源的循环利用

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3、
复合催化是工业合成甲醇(CH₃OH)的重要反应，其原理为 ${CO}_{2} {+3H}_{2} ⇌_{200 ℃}^{催化剂} {CH}_{3} {OH+H}_{2} O$ 。一定条件下用CO和H₂合成可再生清洁能源——甲醇(CH₃OH)。化学反应方程式为：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。甲同学在2L密闭容器中，充入10molCO₂和40molH₂ ，在催化剂、200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示；回答下列问题：
（1）反应开始至2min末，以H₂的浓度变化表示该反应的平均速率是________ mol·L^-1·min^-1。
（2）已知：某反应物A的平衡转化率 $= \frac{A 的转化量}{A 的起始量} \times 100%$ ，当反应到5min时，H₂的转化率是________。
（3）在不改变反应条件(催化剂、温度、容积)前提下，要增大反应速率，还可以采取的措施是________(任写一种)。
（4）下列不能说明反应达到平衡状态的是___________。
A. 混合气体的密度不变 B. 混合气体的平均分子量不变
C. c(CO₂)：c(H₂)：c(CH₃OH)=1：3：1 D. v_正(CO₂)= v_逆(CH₃OH)
乙同学在2L密闭容器中充入物质的量之比为1：2的CO和H₂ ，在催化剂作用下充分反应，平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。回答下列问题：
（5）该反应的正反应为________反应。
A．放热　　 B．吸热
（6）比较压强大小关系：p₁________p₂(填“＞”、“=”或“＜”)
（7）计算C点时，CO的转化率________。

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4、利用Zn和KNO₃溶液反应模拟地下水的脱硝过程，并探究脱硝原理及相关因素对脱硝速率的影响。模拟过程的实验装置如图所示。

(1)、实验室用稀H₂SO₄洗涤Zn粒，再用蒸馏水洗涤至接近中性；将KNO₃溶液的pH调至2.5。
①仪器A的名称是，用稀H₂SO₄洗涤Zn粒的目的是。
②向上述KNO₃溶液中加入足量洗涤后的Zn粒，写出Zn与KNO₃溶液反应生成 ${NH}_{4}^{+}$ 的离子方程式。
③锥形瓶中NaOH溶液的作用是。

(2)、某兴趣小组进行了如下实验：取两套如图所示装置，分别加入等体积、等浓度的KNO₃溶液；将溶液的pH调节为2.5，并通入氮气；将其中一套实验装置浸入热水浴中(或浸入冰水浴中)；向三颈瓶中分别加入足量且等质量的同种Zn粒，用离子色谱仪测定相同反应时间时三颈瓶中 ${NO}_{3}^{-}$ 的浓度。(已知：溶液中的 ${NO}_{3}^{-}$ 的物质的量浓度可用离子色谱仪测定)
①该实验的目的是探究对脱氮速率的影响。
②该实验过程中采用了科学探究中一种重要的思想方法是。

(3)、反应过程中有 ${NO}_{2}^{-}$ 生成。为测定反应液中 ${NO}_{2}^{-}$ 的含量，取过滤后的滤液100mL，用0.005mol∙L^-1 KMnO₄酸性溶液滴定，消耗KMnO₄溶液的体积为16.00mL。(在此条件下 ${NH}_{4}^{+}$ 不与KMnO₄酸性溶液反应)。计算过滤后的滤液中 ${NO}_{2}^{-}$ 的物质的量浓度。

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5、废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO₂、MnOOH、NH₄Cl、ZnCl₂、碳单质，用黑色物质A制备高纯MnCO₃的流程如图：
已知： ${MnO}_{2} {+H}_{2} C_{2} O_{4} {+H}_{2} {SO}_{4} \to {MnSO}_{4} {+CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ (未配平)。

(1)、第I步操作是为了除去可溶性的(填化学式)。

(2)、第I步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为MnO₂ ，另一个是。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为。

(3)、已知：MnCO₃难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；Mn²⁺在pH大于7.7时，开始转化为Mn(OH)₂沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行：
操作①加入NH₄HCO₃溶液调节溶液pH的过程中有CO₂产生，则MnSO₄溶液与NH₄HCO₃溶液反应的离子方程式为；操作②中需要的玻璃仪器有：烧杯、；你认为操作③中检测的方法及现象是时可继续进行操作④；操作④中用无水乙醇洗涤的目的是(答一条即可)。

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6、
I．国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。氧、硫、硒为同一主族元素，请回答下列问题：
（1）硒(Se)是一种生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为________。工业上用浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 焙烧CuSe的方法提取硒(其中Cu转化为 ${CuSO}_{4}$ )，且有 ${SO}_{2} 、 H_{2} O$ 和 ${SeO}_{2}$ (固体)生成，写出发生反应的化学方程式：________。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 热稳定性： $H_{2} Se > H_{2} S > H_{2} O$ B. $^{36} S$ 与 $^{74} Se$ 的中子数之和为60
C. 酸性： $H_{2} {SeO}_{4} > H_{2} {SO}_{4} > {HClO}_{4}$ D. 还原性： ${Se}^{2 -} < S^{2 -}$
Ⅱ．A⁺、B^2-、C^-、D、E、F³⁺分别表示含10个电子的六种粒子。其中：
a．A⁺、B^2-、F³⁺核外电子层结构相同 b．C^-是由两种元素组成的
c．D是两种元素组成的四原子分子 d．E在常温下是无色液体
e．往含F³⁺的溶液中滴加含C^-的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失
（3）电子式表示 $A_{2} B$ 的形成过程________。
（4）含F³⁺的溶液中通入过量C^- ，反应的离子方程式是________。
（5）向(4)最终得到的溶液中，通入过量CO₂反应的离子方程式是________。

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7、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中加入足量活性炭和NO发生反应： $C (s) + 2 NO (g) ⇌ N_{2} (g) + {CO}_{2} (g)$ ， n(NO)和 $n (N_{2})$ 随时间变化曲线如下图所示。改变某一反应条件，测得n(NO)随时间变化如图中虚线所示。下列说法错误的是

A、改变反应条件前，0～10min内， $v ({CO}_{2}) = 0.15 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ B、a点的正反应速率等于逆反应速率 C、改变的反应条件可能是使用了高效催化剂 D、 $\frac{n (N_{2})}{n ({CO}_{2})}$ 保持不变时，反应达到化学平衡状态

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8、X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Z和与其同主族的短周期元素可组成常见气体。下列说法不正确的是

A、原子半径：W>Y>Z>M>X B、X、Y、Z三种元素可组成盐 C、 ${WZ}_{2}$ 、 ${YZ}_{2}$ 均可与水发生反应 D、Y、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>W

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9、NO₂、O₂和熔融KNO₃可作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法错误的是

A、放电时，NO $_{3}^{-}$ 向石墨I电极迁移 B、电池总反应式为4NO₂+O₂=2N₂O₅ C、石墨Ⅱ附近发生的反应为2N₂O₅+O₂+4e^-=4NO $_{3}^{-}$ D、当外电路通过4mole^- ，负极上共产生2molN₂O₅

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10、科学家在嫦娥五号取回的月壤中发现了水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素 $W 、 X 、 Y 、 Z 、 M$ ，其中 $W 、 X 、 Y$ 分别位于不同周期， $Y 、 Z 、 M$ 为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，X最外层电子数是 $Z$ 最外层电子数的2倍。下列说法正确的是

A、 $X 、 Y$ 元素形成的化合物中的化学键为离子键 B、 $X 、 Y 、 Z$ 的简单离子半径： $Z > Y > X$ C、非金属性： $X < M$ D、 $W$ 与 $X$ 只能形成一种化合物

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11、“变化观念和平衡思想”是高中化学核心素养的重要组成部分，下列相关叙述正确的是

A、恒温恒容条件下，发生反应 $H_{2} + I_{2} = 2 HI$ ，当容器内压强不变，说明反应达到平衡 B、绝大多数的化学反应是有限度的，限度越高的反应，化学反应速率越大 C、向 $5 mL 0.1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液中滴加 $1 mL 0.1 mol / LKI$ 溶液，在充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液，可以验证 ${FeCl}_{3}$ 与 $KI$ 的反应是可逆反应 D、恒温恒容条件下，发生反应 ${NH}_{2} {COONH}_{4} (s) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g)$ ，当混合气体分子量不变时不能说明反应达到了平衡

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12、在一密闭容器中进行反应： $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ ，已知反应中某一时刻 ${SO}_{2}$ 、 $O_{2}$ 、 ${SO}_{3}$ 的浓度分别为 $0.1 mol / L$ 、 $0.05 mol / L$ 、 $0.3 mol / L$ 。当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A、 ${SO}_{2}$ 为 $0.4 mol / L, O_{2}$ 为 $0.2 mol / L$ B、 ${SO}_{2}$ 、 ${SO}_{3}$ 均为 $0.35 mol / L$ C、 ${SO}_{3}$ 为 $0.4 mol / L$ D、 ${SO}_{2}$ 为 $0.30 mol / L$

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13、下列实验装置正确且能达到实验目的的是

实验装置或操作
实验目的	A．用于分离I₂和 ${NH}_{4} Cl$ 固体	B．从碘水中萃取出碘单质
实验装置或操作
实验目的	C．验证非金属性强弱：S>C>Si	D．检验草木灰中钾元素的存在

A、A B、B C、C D、D

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14、下列说法不正确的是

A、NaOH中含有极性键和离子键 B、H₃O⁺与OH^-具有相同的质子数和电子数 C、NaOH的电子式为 D、O₂和O₃是氧元素的同素异形体

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15、我国科学家研发了一种合成螺旋内酯的方法，路线如下（反应条件略， $Ph -$ 代表苯基 $C_{6} H_{5} -$ ）。

(1)、化合物2a的分子式为。

(2)、化合物2a可分别与多种试剂进行原子利用率100%的反应。该反应中，
①若试剂为 $V$ 形极性分子，可生成醇类化合物 $I$ ：（写出其中一种的结构简式）；
与化合物I互为同分异构体，含有六元环且属于醇类物质的有种（含化合物I，不考虑立体异构）。
②若试剂为直线形分子，通过两步反应可生成化合物II（），第二步的反应方程式为。

(3)、化合物 $3 a$ 含有的官能团名称为， $3 a$ 能与 $H_{2}$ 反应生成化合物III：（写结构简式）；仅用化合物Ⅲ作有机原料，可制备一种高聚物为（写结构简式）。

(4)、下列说法正确的有_____（填选项）。

A、化合物3a易溶于水，且酸性比乙酸强 B、化合物1a分子中，有大 $π$ 键，且所有原子共平面 C、在 $1 a 、 2 a$ 和 $3 a$ 生成 $4 a$ 过程中，有 $π$ 键的断裂与 $σ$ 键的形成 D、化合物4a分子中，只有12个碳原子采取 ${sp}^{2}$ 杂化

(5)、参考上述合成路线，直接合成化合物IV，则需要以1a、3a和（填结构简式）为反应物。

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16、 ${CO}_{2}$ 氧化 $C_{2} H_{6}$ 脱氢制 $C_{2} H_{4}$ 技术不仅能够助力碳中和目标，还能实现高效制 $C_{2} H_{4}$ 。

(1)、基态Co原子的价层电子排布式为。

(2)、一种 $Co$ 基催化剂的反应体系中存在下列过程（忽略副反应）。将 $1.0 mol C_{2} H_{6}$ 与 $1.0 mol {CO}_{2}$ 通入容积为 $1 L$ 的密闭容器中进行反应。
编号
过程
$Δ H$
$i$
$C_{2} H_{6} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + CO (g) + H_{2} O (g)$
$Δ H_{1}$
ii
$C_{2} H_{6} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)$
$+ 137.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
iii
${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$
$+ 41.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
iv
$C_{2} H_{6} (g) + 2 {CO}_{2} (g) ⇌ 3 H_{2} (g) + 4 CO (g)$
$+ 430.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
① $Δ H_{1} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
② $298 K$ 下，反应 $i$ 的 $Δ S = 0.163 kJ \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}$ ，则 $298 K$ 下该反应（填“能”或“不能”）自发进行。
③不同温度下，平衡时反应体系的组成变化如图。已知随温度的升高， $C_{2} H_{6} (g)$ 的平衡转化率升高幅度大于 ${CO}_{2} (g)$ 的，则 $C_{2} H_{6} (g)$ 对应的曲线为（填曲线代号）。
④820℃下，平衡时 $n [CO (g)] =$ mol，求反应 $i$ 的平衡常数 $K$ （写出计算过程，最后结果无须化简）。
⑤向某密闭容器中通入 $C_{2} H_{6}$ 和 ${CO}_{2}$ ，仅考虑发生反应 $i$ 、 $ii$ 。下列说法正确的有（填选项）。
A．当 $v_{正} (C_{2} H_{6}) = v_{逆} (C_{2} H_{4})$ 时，反应i、ii均达到平衡状态
B．升高反应温度，可加快反应速率，并提高 $C_{2} H_{4}$ 的平衡产率
C．恒温恒容下，平衡后再通入惰性气体， $\frac{c (C_{2} H_{4}) \cdot c (H_{2})}{c (C_{2} H_{6})}$ 增大
D．恒温恒容下，提高投料比 $\frac{n (C_{2} H_{6})}{n ({CO}_{2})}$ ，可以增大 $C_{2} H_{6}$ 的平衡转化率

(3)、650K下，初始投料 $a mol C_{2} H_{6}$ ，其他条件相同时，用 ${TiO}_{2}$ 、 $Co - {TiO}_{2}$ 和 $Fe - {TiO}_{2}$ 分别催化上述反应，一段时间内 $C_{2} H_{6}$ 的转化率如下表所示。
催化剂
${TiO}_{2}$
$Co - {TiO}_{2}$
$Fe - {TiO}_{2}$
$C_{2} H_{6}$ 的转化率 $/ %$
8.5
24.4
14.3
①使用不同催化剂时，反应（i）的 $Δ H$ ： ${TiO}_{2}$ $Co - {TiO}_{2}$ （填“>”“<”或“=”）。
②使用 $Co - {TiO}_{2}$ 催化剂，该段时间内得到 $b mol C_{2} H_{4}$ ，则 $C_{2} H_{4}$ 的选择性= $\frac{生成 C_{2} H_{4} 消耗的 C_{2} H_{6} 的物质的量}{消耗 C_{2} H_{6} 的总物质的量} \times 100 %$ = $\times 100 %$ 。（列出计算式）

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17、一种钕铁硼废料主要含 $Fe$ 、稀土（ $Re$ ）、 $Co$ 、 $B$ 等元素化合物，从中选择性提取金属的工艺流程如下。
已知：①常温下， $K_{sp} [{Re}_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3}] = 1.0 \times 10^{- 29}$ ， $K_{a_{2}} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 5.4 \times 10^{- 5}$ ， $K_{a} (H_{3} {BO}_{3}) = 5.8 \times 10^{- 10}$ 。
② $Fe {(OH)}_{3}$ 容易形成胶状沉淀，可吸附金属离子。
回答以下问题：

(1)、“球磨粉碎”的作用是；“浸出”后，需要进行的实验操作是（填操作名称）。

(2)、“沉淀”时，当 ${Re}^{3 +}$ 完全沉淀时 $c ({Re}^{3 +}) = 1.0 \times 10^{- 5.5} mol \cdot L^{- 1}$ ，溶液 $pH = 2$ ，则 $c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ （结果保留3位有效数字）。

(3)、试剂A为， “萃取”过程中发生的反应类型为。

(4)、“沉铁”时，需严格控制 $c ({Fe}^{3 +})$ 和 $pH$ ，在较低 $pH$ 和一定温度条件下，萃余液中 ${FeCl}_{2}$ 反应生成 $FeOOH$ 的化学方程式为，若 $pH$ 过大， $FeOOH$ 会进一步，导致钴元素损失严重。

(5)、该工艺中，“反萃取”后的有机层可在（填流程环节）中循环利用。

(6)、稀土 $Nd$ 立方晶胞中部分 $Nd$ 原子如图所示，设晶胞边长为 $d nm$ ，两个 $Nd$ 原子的最近距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2} d nm$ ，图中已用表示部分 $Nd$ 原子的位置。
①其他 $Nd$ 原子的位置和个数可能为（填选项）。
A．面心a，6个 B．体心b，1个
C．棱中c，12个 D．棱中c，6个；面心a，6个
②晶体中，与Nd原子最近且等距离的Nd原子数目为。

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18、电解水制氢和耦合醇制酸的装置及机理如下，下列说法错误的是

A、阳极反应的催化剂是NiO B、电解时， ${RCH}_{2} OH$ 被氧化 C、iii转化为iv的反应方程式为 $RCHO + H_{2} O \to RCH {(OH)}_{2}$ D、经历2次 $NiO$ 与 $NiO (OH)$ 的互相转化可得到 $2 mol H_{2}$

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19、利用如图所示装置制备 ${NH}_{3}$ ，并探究 ${NH}_{3}$ 和 ${NO}_{2}$ 的相关性质。实验时，将浓氨水滴入氧化钙中。下列说法错误的是

A、将 $CaO$ 换成碱石灰也可产生氨气 B、仪器 $C$ 可起到防倒吸作用 C、关闭 $K$ 一段时间后： $A$ 处颜色比 $B$ 处浅 D、烧杯处先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，最后溶液变成深蓝色

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20、一种锌-硫水系电池的示意图如图，下列说法正确的是

A、工作时，a极发生还原反应 B、工作时，a极电势大于 $b$ 极电势 C、充电时，b极发生反应： $ZnS - 2 e^{-} = {Zn}^{2 +} + S$ D、充电时， ${Zn}^{2 +}$ 由 $a$ 极向 $b$ 极移动

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A. 混合气体的密度不变	B. 混合气体的平均分子量不变
C. c(CO₂)：c(H₂)：c(CH₃OH)=1：3：1	D. v_正(CO₂)= v_逆(CH₃OH)

A. 热稳定性： $H_{2} Se > H_{2} S > H_{2} O$	B. $^{36} S$ 与 $^{74} Se$ 的中子数之和为60
C. 酸性： $H_{2} {SeO}_{4} > H_{2} {SO}_{4} > {HClO}_{4}$	D. 还原性： ${Se}^{2 -} < S^{2 -}$

编号	过程	$Δ H$
$i$	$C_{2} H_{6} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + CO (g) + H_{2} O (g)$	$Δ H_{1}$
ii	$C_{2} H_{6} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)$	$+ 137.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
iii	${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$	$+ 41.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
iv	$C_{2} H_{6} (g) + 2 {CO}_{2} (g) ⇌ 3 H_{2} (g) + 4 CO (g)$	$+ 430.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

催化剂	${TiO}_{2}$	$Co - {TiO}_{2}$	$Fe - {TiO}_{2}$
$C_{2} H_{6}$ 的转化率 $/ %$	8.5	24.4	14.3