高中化学苏教版-试题列表-第32页

1、下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将 ${SO}_{2}$ 气体通入紫色石蕊试液	溶液褪色	${SO}_{2}$ 有漂白性
B	将湿润的pH试纸放入盛有氨气的集气瓶中	试纸呈现蓝色	氨气水溶液呈碱性
C	向同浓度的 ${Na}_{2} S$ 和NaCl溶液中分别滴入酚酞试液	前者溶液变红、后者溶液呈无色	氯的非金属性比硫强
D	向两份 $5 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 草酸溶液中，分别滴加 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 和 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的酸性高锰酸钾溶液2mL	加入 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的酸性高锰酸钾溶液褪色快	反应物浓度越大，反应速率越快

A、A B、B C、C D、D

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2、锂离子电池中某阻燃剂的合成方法如图所示，其中

X 、 Y 、 Z 、 W

是原子序数依次增大的短周期主族元素，

Y 、 Z

位于同一主族，基态

Y

原子的价层电子排布式为

n s^{n} n p^{n + 1}

。下列说法正确的是

A、基态原子的未成对电子数：

X < Y = Z < W

B、原子半径：

W > Z > Y > X

C、简单氢化物的稳定性：

Y > Z

D、第一电离能：

Y > Z > W

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3、物质的结构决定性质。下列关于物质性质的解释正确的是

	性质	解释
A	$O_{3}$ 在水中溶解度小于在 ${CCl}_{4}$ 中	$O_{3}$ 为非极性分子
B	$NO$ 的极性大于 $CO$	$N - O$ 键的极性大于 $C - O$ 键
C	$HF$ 的稳定性大于 $HCl$	$HF$ 分子间的氢键强于 $HCl$ 分子间的作用力
D	${SiO}_{2}$ 的熔点高于干冰	${SiO}_{2}$ 是共价晶体，干冰是分子晶体

A、A B、B C、C D、D

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4、模型可以直观地反映微粒间的关系，下列模型错误的是

A、稀盐酸中存在的氢键有

B、硫氰化氢(HSCN)的球棍模型可能为

C、HI分子中的

s - pσ

键可表示为

D、HClO分子的价层电子对互斥模型为

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5、甘氨脱氧胆酸是一种内源性代谢产物，可作为脂酶加速剂、离子去除剂等，其结构简式如图。下列关于甘氨脱氧胆酸的说法正确的是

A、含有4种官能团 B、含有9个手性碳原子 C、不能发生消去反应 D、1 mol该物质最多能消耗2 mol NaOH

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6、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

0.1 mol {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

中含有的σ键数为

1.2 N_{A}

B、

1 L pH = 1

的

{CH}_{3} COOH

和

HCl

混合溶液中

H^{+}

数为

0.1 N_{A}

C、等物质的量的

{KN}_{3}

和

K_{2} O_{2}

中所含阴离子数均为

N_{A}

D、含

0.5 {mol Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

的酸性溶液与足量

H_{2} O_{2}

反应生成

{CrO}_{5}

(

)，转移电子数为

4 N_{A}

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7、下列说法不正确的是

A、植物油含有较多碳碳双键，长时间放置会氧化变质 B、顺丁橡胶中的碳碳双键打开与硫形成二硫键，可以完成顺丁橡胶的硫化 C、聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，结构稳定，可以作为不粘锅的涂层 D、芳纶1414强度、密度、热稳定性高，可用作防弹衣

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8、下列物质的鉴别或检验方法不可行的是

A、用原子光谱法鉴别金与黄铜(铜锌合金) B、用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛、乙酸 C、用金属钠检验乙醇中是否含有水 D、用焰色试验鉴别

{KNO}_{3}

固体和

NaCl

固体

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9、春节是中华民族最隆重的传统节日，春节民俗活动包罗万象，精彩纷呈。下列民俗活动对应的叙述错误的是

选项	民俗活动	叙述
A	放烟花	电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放出来
B	贴春联	春联所用纸张的主要成分是纤维素
C	吃饺子	饺子与元宵外皮的口感差异与支链淀粉的含量有关
D	唱大戏	舞台上灯光光柱的形成利用了丁达尔效应

A、A B、B C、C D、D

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10、“双碳”战略下，

{CO}_{2}

加氢制甲醇是实现碳资源循环利用的核心技术。传统铜锌催化剂因活性位点高度耦合生成副产物

CO

，涉及的反应如下：

Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$

Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅲ： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H_{3} = - 90.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、①

Δ H_{1} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

；反应Ⅰ在（填“高温”“低温”“任意温度”）自发进行。

②中科院大连化物所提出催化活性位点“空间解耦”新策略：将 ${CO}_{2}$ 活性位点（ ${ZrO}_{2}$ ）与 $H_{2}$ 活性位点（ $Cu$ ）在空间上分离，提高了甲醇的选择性。“空间解耦”-甲酸盐部分路径如下：

步骤1： ${CO}_{2} (g) + {ZrO}_{2} \to {CO}_{2}^{*} @ {ZrO}_{2}$ $H_{2} (g) + Cu \to 2 H^{*} @ Cu$ （表明2个H在Cu位点吸附活化）

步骤2：________（与活性氢加成）。

步骤3： ${HCOO}^{*} @ {ZrO}_{2} + 2 H^{*} @ Cu \to H_{2} {COOH}^{*} @ {ZrO}_{2} + Cu$

步骤4： $H_{2} {COOH}^{*} @ {ZrO}_{2} \to {CH}_{3} OH (g) + O^{*} @ {ZrO}_{2}$

请写出步骤2的基元反应。

(2)、在3 MPa下，向某密闭容器中按投料比

n (H_{2}) : n ({CO}_{2}) = 3 : 1

充入反应物发生反应Ⅰ、Ⅱ，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如下图所示。

①Z线所示物种是（填化学式）。

②解释 $H_{2}$ 物质的量分数随温度变化的原因。

③260℃时向密闭容器中加入2 mol CO₂和 ${6 mol H}_{2}$ ，达平衡时测得 $n (H_{2} O) = 1.0 mol$ ， $n (H_{2}) = 3.2 mol$ ，选择性 $S ({CH}_{3} OH) =$ [ $S ({CH}_{3} OH) =$ $\frac{转化为 {CH}_{3} OH 的 {CO}_{2} 的物质的量}{转化的 {CO}_{2} 的总物质的量}$ $\times 100 %$ ]，反应Ⅰ的平衡常数 $K_{p} =$ （列出计算式，分压=总压×物质的量分数）。

(3)、工业生产甲醇的催化体系需控制进料气中

H_{2} O (g)

的进入量，原因是（从催化剂活性位点和化学平衡角度分析）。

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11、某小组探究乙醛发生银镜反应的影响因素。

（实验中所用到的银氨溶液、乙醛的浓度和体积均相同，水浴温度相同）

(1)、实验探究

实验	实验过程	实验现象
$a$	向 $2 mL$ 新制的银氨溶液中滴加浓氨水调 $pH$ 至 $8$ ，再滴加 $3$ 滴乙醛溶液，水浴加热	$8 min$ 后有银镜生成
$b$	向 $2 mL$ 新制的银氨溶液中滴加浓氨水调 $pH$ 至 $10$ ，再滴加 $3$ 滴乙醛溶液，水浴加热	无明显变化

①实验室配制银氨溶液的操作：。（使用试剂： $2 %$ 氨水、 ${AgNO}_{3}$ 溶液）

②写出实验 $a$ 中生成银镜的化学方程式：。

(2)、提出猜想并设计实验验证

针对 $b$ 中没有出现银镜，该小组提出猜想

猜想 $1$ ： $b$ 中溶液碱性太强猜想 $2$ ： $b$ 中溶液 ${Ag}^{+}$ 浓度太小

设计实验：

实验	操作	实验现象
$c$	向 $2 mL$ 新制的银氨溶液中加入调 $pH$ 至 $10$ ，再加入 $3$ 滴乙醛溶液，水浴加热	$4 min$ 后有银镜生成
d	向 $2 mL$ 新制的银氨溶液中加入浓氨水调 $pH$ 至 $10$ ，再加入 $3$ 滴乙醛溶液，最后滴加几滴，水浴加热	$3 min$ 后有银镜生成

实验证明猜想 $1$ 不成立，猜想 $2$ 成立。请补全上述操作。

(3)、原理验证

综合实验结果进一步对比分析，该小组同学得出以下结论：

①碱性越强，乙醛的还原性越强

②氧化性： ${Ag}^{+} > {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 。为了证实以上结论，该小组同学又设计了以下实验

（已知：参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，检测到的电压越大）。

装置	编号	溶液 $A$	溶液 $B$	电压表读数
	$ⅰ$	银氨溶液	乙醛 $+ 1 mL$ $1 mol \cdot L^{- 1}$ $NaCl$ 溶液	$U_{1}$
	$ⅱ$	银氨溶液	乙醛 $+ 1 mL$ $1 mol \cdot L^{- 1}$ $NaOH$ 溶液	$U_{2}$
	$ⅲ$	${AgNO}_{3}$ 溶液	乙醛 $+ 1 mL$ $1 mol \cdot L^{- 1}$ $NaOH$ 溶液	$U_{3}$

证明以上结论正确的电压表读数关系为。

(4)、结合乙醛发生的半反应分析（写出半反应方程式），增加

c ({OH}^{-})

，促进反应正向进行，提高乙醛的还原性。

(5)、实验室不直接用

{AgNO}_{3}

溶液与乙醛反应，而是配制成银氨溶液制银镜的原因。

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12、化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、化合物B中官能团的名称为，反应②的反应类型为。

(2)、写出反应③的离子方程式。

(3)、下列说法正确的是（填标号）。

a．在化合物A的稀溶液中加几滴FeCl₃溶液，溶液显紫色

b．化合物G为手性分子

c．化合物E的水解速率比化合物Ⅰ（）要快

d．化合物C和E的核磁共振氢谱进行比较，二者的化学位移不同

(4)、符合下列条件的C的同分异构体有种。（不考虑立体异构）

①含有六元环且只有一个甲基；

②既能发生银镜反应又能发生水解反应

其中核磁共振氢谱有7组峰，峰面积之比为4：4：3：2：1：1：1的结构简式为（任写一种）。

(5)、已知H到Q的合成路线如下：

依据E到F的反应历程，写出化合物J的结构简式。

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13、铟（₄₉In）在电子、航空航天等领域具有重要应用。一种从锡冶炼烟尘（主要含有In₂O₃、In₂S₃、SnO₂、Zn₂SnO₄、PbO以及Fe的氧化物）中提取铟的工艺路线如下：

已知：

①锡冶炼烟尘中含氯较高，当烟尘中氯含量过高时易腐蚀设备；“氧化酸浸”过程中，硫元素被氧化为 ${SO}_{4}^{2 -}$ ； ${Zn}_{2} {SnO}_{4}$ 不溶于水，溶于强酸后的产物不稳定，易脱水生成SnO₂。

② $K_{sp} [{In(OH)}_{3}] = 6.4 \times 10^{- 33}$ ， $K_{sp} [{Fe(OH)}_{3}] = 1.0 \times 10^{- 38.6}$ ， $K_{sp} [{Zn(OH)}_{2}] = 1.0 \times 10^{- 16}$ 。