高中化学苏教版-试题列表-第34页

1、传承文化遗产，飞扬华夏风采，下列选项涉及材料的主要成分属于无机非金属材料的是


A．秦兵马俑	B．青铜编钟	C．银质鎏金如意	D．计算数目的竹算筹

A、A B、B C、C D、D

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2、某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺中的一种或几种。请回答下列问题：

(1)、不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是。

(2)、取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是，有关反应的离子方程式为。

(3)、取(2)的滤液加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是，生成沉淀的离子方程式为。

(4)、原溶液中可能大量存在的阴离子是______(填序号) 。

A、Cl^- B、

{NO}_{3}^{-}

C、

{CO}_{3}^{2-}

D、OH^-

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3、(回答下列问题。

(1)、写出石英主要成分的化学式：；写出NaHSO₄溶液的电离方程式：。

(2)、用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：。

K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O

(3)、下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是。

①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂

②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

③2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

(4)、联氨(又称为肼，分子式为N₂H₄)一种高能燃料，常备用于火箭、航天领域，通常用过量NH₃与NaClO反应制得。

①请写出NH₃的电子式：

②肼溶于水显弱碱性，其原理与氨相似。请用电离方程式解释肼的水溶液显碱性的原因是：。

③请写出上述制备肼的化学方程式：。

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4、有下列四种有机物①乙烯 ②苯 ③乙醇 ④葡萄糖

(1)、苯的结构简式是。

(2)、常温下呈气态，能发生加聚反应的是(填序号)。

(3)、在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀的是(填序号)。

(4)、交警查司机酒驾，是利用(填序号)可以使K₂Cr₂O₇变色的原理。此反应利用了该有机物的性(填“氧化”或“还原”)。

(5)、书写乙烯与水反应的化学方程式。

(6)、书写乙醇制备乙醛的化学方程式。

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5、由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO和SiO₂)制备绿矾(FeSO₄•7H₂O)的流程如图，已知：FeS₂难溶于水。下列说法错误的是

A、步骤①酸溶烧渣最好选用硫酸 B、步骤②涉及的离子反应为FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O═15Fe²⁺+2

{SO}_{4}^{2-}

+16H⁺ C、步骤③须控制条件防止氧化 D、将溶液b加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干得纯净绿矾

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6、下列离子能大量共存的是

A、使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na⁺、K⁺、SO

_{4}^{2-}

、CO

_{3}^{2 -}

B、无色透明的溶液中：Cu²⁺、K⁺、SO

_{4}^{2-}

、NO

_{3}^{-}

C、含有大量Ba²⁺的溶液中：Mg²⁺、NH

_{4}^{+}

、SO

_{4}^{2-}

、Cl^- D、使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、I^-、SO

_{4}^{2-}

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7、把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。

对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是（）

A、IO₄^-作氧化剂具有氧化性 B、氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2 C、若有2molMn²⁺参加反应时则转移10mol电子 D、氧化性：MnO₄^->IO₄^-

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8、实验室里盛放Na₂CO₃和NaHCO₃固体的试剂瓶丢失了标签，分别取1 g固体置于两试管中，下列实验设计不一定能鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃的是

A、分别向两试管中滴入几滴水 B、将两试管分别加热，产生的气体通入澄清石灰水 C、向两试管中分别加入5 mL水，振荡后，滴入澄清石灰水 D、向两试管中分别加入5 mL水，振荡后，再逐滴加入稀盐酸

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9、下列有关金属钠的叙述正确的是

A、实验后剩余的钠粒不能放回原试剂瓶中 B、Na表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化 C、钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末 D、一定条件下，2.3g的Na完全与O₂反应生成3.6g产物，失去的电子数为0.1N_A

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10、中华文化源远流长，博大精深。下列古诗词中的物质变化只涉及物理变化的是

A、野火烧不尽，春风吹又生 B、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D、夜来风雨声，花落知多少

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11、一氧化碳是合成气和各类煤气的主要成分，是有机化工的重要原料，也可用作燃料及精炼金属的还原剂。回答下列问题：

(1)、CO与

H_{2}

、

O_{2}

可以合成乙二醇，反应为

2 CO + O_{2} + 5 H_{2} = {HOCH}_{2} {CH}_{2} OH + 2 H_{2} O

。

已知： $CO (g) 、 H_{2} (g)$ 、乙二醇(l)的燃烧热 $Δ H$ 分别为 $- 283.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、 $- 285.8 kJ \cdot {mol}^{- 1} 、 - 1118.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

则反应 $2 CO (g) + O_{2} (g) + 5 H_{2} (g) = {HOCH}_{2} {CH}_{2} OH (1) + 2 H_{2} O (1)$ 的 $Δ H =$ 。

(2)、工业合成光气的原理为

CO (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {COCl}_{2} (g)

Δ H

。一定条件下，在密闭容器中充入

1 molCO

与

1 {molCl}_{2}

合成

{COCl}_{2}

，平衡时

CO

的转化率与温度的倒数

(\frac{1}{T})

、压强的关系如图所示：

①若该反应的 $Δ H$ (填“>”或“＜”)0。

②图示中达到平衡所需要的时间最短的点是(填“a点”“b点”或“c点”)。

(3)、

{CH}_{4} - {CO}_{2}

重整反应可获得合成气

CO

和

H_{2}

，主要反应如下：

反应I： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$

反应II： $H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$

反应III： ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)$

一定温度下，起始时将 $1 {molCH}_{4}$ 和 $1.4 {molCO}_{2}$ 的混合气体充入某恒容密闭容器中，平衡时测得 $n (CO) = 1.8 mol, {CH}_{4}$ 和 $H_{2} O$ 的物质的量分数相等。

①平衡时甲烷的转化率为。

②若起始压强为 $12 kPa$ ，则该温度下反应II的平衡常数 $K_{p} =$ ( $K_{p}$ 为用分压表示的平衡常数，分压=总压 $\times$ 物质的量分数，结果保留三位有效数字)。

(4)、八羰基二钴

[{Co}_{2} {(CO)}_{8}]

主要用作有机化合物羰基化反应的催化剂，可由

Co

与

CO

在高温高压条件下直接合成。

{Co}_{2} {(CO)}_{8}

中碳原子是该配位化合物的配原子，其理由是。

(5)、研究人员开发出了不需要将

{CO}_{2}

溶解在水溶液中，而是通过采用多孔催化剂电极将

{CO}_{2}

转化为

CO

的电解池，工作原理如图1所示。为了使

{CO}_{2}

气体直接发生反应，需要在催化剂层内形成大量的由

{CO}_{2}

(气体)、

H_{2} O

(液体)、催化剂(固体)聚集而成的三相界面，如图2所示。

①阴极的电极反应式为。

②标准状况下，二氧化碳按 $22.4 L \cdot {min}^{- 1}$ 的气流速率通过该装置。电解 $20 min$ 后，测得选择性 $S (CO) = 90 % [S (CO) = \frac{n (生成 CO 所用的 {CO}_{2})}{n (通过的 {CO}_{2})} \times 100 %]$ ，理论上产生CO的物质的量为mol。