高中化学苏教版-试题列表-第34页

1、当光束通过下列物质时，不能观察到丁达尔效应的是

A、豆浆 B、有色玻璃 C、云雾 D、氯化铁溶液

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2、分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法正确的是

A、纯净物：苏打、液氯 B、电解质：碳酸钠、食盐水 C、碱性氧化物：四氧化三铁、氧化钠 D、强酸：次氯酸、硫酸

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3、近年我国在科技领域不断取得新成就，下列说法不正确的是

A、长征火箭使用的液氢燃料是常用的还原剂 B、北京冬奥会部分场馆用作制冷剂的干冰属于酸性氧化物 C、火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO D、“蛟龙”号载人器的外壳是超高压的钛合金，其硬度比金属钛大

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4、中华文化源远流长，下列文物中，主要材质不属于合金的是


A．战国铁火盆	B．蒜头纹银盒	C．广彩瓷咖啡杯	D．三星堆青铜面具

A、A B、B C、C D、D

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5、化合物K是治疗痴呆症的药物之一，其结构如下：

某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂简化)：

已知：

请回答：

(1)、化合物H中的含氧官能团名称是。

(2)、下列说法正确的是_____。

A、化合物Ⅰ中存在手性碳原子 B、化合物A的酸性比化合物B强 C、1mol化合物C最多可消耗4molNaOH D、化合物K中仅有共价键、氢键和范德华力三种作用

(3)、化合物G的结构简式是。

(4)、C＋D→E的化学方程式是。

(5)、化合物E在KMnO₄作用下会转化为化合物X(分子式为C₁₁H₁₂O₅)，写出3个同时符合下列条件的化合物X的同分异构体的结构简式。

①核磁共振氢谱表明分子中有4种不同化学环境的氢原子；红外光谱表明分子中不存在-O-O-；

②除苯环外，分子中仅存在五元环一种环状结构；

③一定条件下能生成苯四酚()。(已知)

(6)、以乙烯为有机原料，设计化合物J的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

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6、某研究小组用氯苯与苯酚制取二苯醚(

)，装置如图所示。

已知：

①二苯醚熔点为26.5℃，沸点为276.9℃，易溶于有机溶剂，不溶于水；

②制备过程放热，需适时取下干燥管，往装置内加少量水。

请回答：

(1)、球形干燥管中塞一团疏松的干棉花，作用是。

(2)、CuCl的作用是。

(3)、下列关于制备过程的说法，正确的是_____。

A、圆底烧瓶置于微波反应器内加热，受热更均匀 B、可用碱式滴定管量取氯苯，电子天平称取苯酚 C、a处的水温低于b处的水温 D、加少量水，可防止反应过于剧烈、避免固体结块

(4)、研究小组采用色谱法跟踪反应进程，在不同反应时段取产品混合液作试样，用石油醚展开并在紫外灯下显色，结果如下图所示。本实验条件下比较合适的反应时长是min。

(5)、采用AgNO₃标准溶液滴定KCl可确定二苯醚产率。已知：

K_{s p} (AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}

。

①选择合适的操作补全测定步骤。

将产品趁热倒入水中，充分搅拌后过滤，向滤液中加适量稀硝酸，分液，水层转移至250mL容量瓶中，加水定容得待测溶液。取锥形瓶→(_____)→用移液管移入25.00mL待测液→(_____)→用AgNO₃标准溶液滴定→(_____)→读数。

a．滴加指示剂K₂CrO₄溶液[Ag₂CrO₄呈红色， $K_{s p} = 1.1 \times 10^{- 12}$ ]

b．滴加指示剂KI溶液[AgI呈黄色， $K_{s p} = 8.5 \times 10^{- 17}$ ]

c．水洗洗净

d．水洗洗净后用待测液润洗

e．滴定至出现红色沉淀，半分钟内无明显变化

f．滴定至出现黄色沉淀，半分钟内无明显变化

②稀硝酸的作用是。

(6)、用“

”法制取二苯醚产率极低，原因是(从物质结构角度分析)。

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7、合成氨是化学对社会发展的一项巨大贡献。请回答：

(1)、合成氨新猜想：

2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g) ⇌ 4 {NH}_{3} (g) + 3 O_{2} (g) Δ H = + 765.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}

。该猜想在1200℃时(填“能”或“不能”)自发。

(2)、N₂与H₂反应是目前合成氨的主要途径。

① $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) Δ H < 0$ ，该反应平衡常数表达式为K=。

②某时刻反应速率v_正(N₂)=v_逆(N₂)=a $kPa \cdot s^{- 1}$ ，若改变某一条件立即有v_正(N₂)>v_逆(N₂)>a $kPa \cdot s^{- 1}$ ，说出改变的条件并说明理由。

(3)、理论计算发现，N₂分子从垂直催化剂晶体的010晶面(该晶面与晶体三条坐标轴相交且截距相等)接触催化剂时，催化效果最好。这体现了晶体的。

(4)、通过间接电催化作用可将CO₂与NH₃转化为高附加值的乙醇胺(HOCH₂CH₂NH₂)。

①先电解CO₂制得环氧乙烷()，过程如下图。电解过程中的总反应式为。

②再将通入1 $mol \cdot L^{- 1}$ 氨水中可制得乙醇胺()。已知常温下 $1 g K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = - 4.7$ ，则1 $mol \cdot L^{- 1}$ 氨水的pH=。乙醇胺产率、NH₃转化率随环氧乙烷量的增加如下图所示。乙醇胺产率下降的原因是。

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8、镁的氟化物在生产、生活中有重要应用。请回答：

(1)、某含镁、氟元素的化合物的晶胞如下图所示。

①该晶胞的化学式为。

②该晶体中，F^-的配位数是

③下列关于该晶体的说法，不正确的是。

A．Mg²^＋与F^-形成的是sp²-p $σ$ 键 B．Mg²^＋半径小于F^-半径

C．基态Mg²^＋不存在未成对电子 D．该晶体硬度高，延展性好

(2)、制备MgF₂的工艺流程有：

Ⅰ．氯化镁法：在饱和NH₄Cl溶液中依次滴加NH₄F溶液、MgCl₂溶液，充分搅拌，过滤后灼烧可制得高纯MgF₂。

II．有机镁盐法： ${MgCO}_{3} \to_{步骤 Ⅰ}^{{CH}_{3} COOH} {({CH}_{3} COO)}_{2} Mg \to_{步骤 Ⅱ}^{试剂 X} {MgF}_{2}$ 。

III．氧化镁法：MgO与NH₄HF₂共热可制得高纯MgF₂。

已知： $K_{s p} [Mg {(OH)}_{2}] = 10^{- 11.3} ， K_{s p} [{MgF}_{2}] = 10^{- 10.3}$

①“氯化镁法”中，过滤后不用洗涤的原因是。

②“有机镁盐法”中，判断“步骤Ⅰ”已完全反应的方法。为提高MgF₂产品纯度，试剂X是(选填“NH₄F”或“NaF”)。

③“氧化镁法”的反应原理是(用化学方程式表示)。

(3)、MgF₂可溶于浓氢氟酸溶液：

{MgF}_{2} (s) + 2 HF (aq) ⇌ Mg {({HF}_{2})}_{2} (aq)

。请结合物质结构和溶解平衡两个角度解析MgF₂溶解的原因。

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9、某实验小组设计方案鉴别苯、乙醇、乙酸溶液、甲酸溶液、苯酚溶液5种无色待测液，下列说法正确的是

A、加Na₂CO₃溶液或者加稀盐酸，均无明显现象的待测液是苯酚溶液 B、向5种待测液中加少量酸性KMnO₄溶液，充分振荡后紫色均褪去 C、加少量溴水，橙色褪去且有气泡产生，待测液是甲酸溶液 D、只用新制Cu(OH)₂ ， FeCl₃溶液(必要时可加热)，无法鉴别5种待测液

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10、25℃，可利用FeCl₂溶液和Na₂CO₃溶液制备FeCO₃固体，下列说法不正确的是

A、

{Fe}^{2 +} (aq) + 2 H_{2} O (l) ⇌ Fe {(OH)}_{2} (aq) + 2 H^{+} (aq) K = \frac{k_{w}^{2}}{K_{s p} [Fe {(OH)}_{2}]}

B、Na₂CO₃溶液中逐滴滴加稀盐酸，当

c ({HCO}_{3}^{-}) + 2 c (H_{2} {CO}_{3}) = c ({Cl}^{-})

时，溶液呈中性(不考虑CO₂逸出) C、当Na₂CO₃溶液中

{CO}_{3}^{2 -}

水解率达50%时，

c ({Na}_{2} {CO}_{3}) \approx \frac{2 K_{w}}{K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3})} mol \cdot L^{- 1}

D、

{FeCO}_{3} (s) + 2 H_{2} O (l) ⇌ Fe {(OH)}_{2} (s) + H_{2} {CO}_{3} (aq)

，

K = \frac{K_{s p} [{FeCO}_{3}] \times k_{w}^{2}}{K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3}) \times K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) \times K_{s p} [Fe {(OH)}_{2}]}

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11、镍催化下，H₂与苯甲腈(A)反应生成苯甲胺(C)以及少量副产物二苯甲胺(F)，历程如下：

如果分别将A、B、F与足量H₂在相同条件下反应40min，苯甲胺产率如下表所示：

反应物	A	B	F
苯甲胺的产率	略小于5%	79%	未检测到

下列说法不正确的是

A、反应①为A→C的决速步骤 B、反应体系中，化合物B只能维持低浓度 C、化合物D能发生加成、氧化、消去、取代四类反应 D、由表格中信息可得出结论：化合物F不能与H₂发生反应

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12、AlCoO₃晶体的一种立方晶胞如图所示。已知Al与O的最小间距大于Co与O的最小间距。下列说法不正确的是

A、晶胞中的“●”表示Al B、将立方晶胞中的O原子连接后构成正八面体 C、属于离子晶体与共价晶体间的过渡晶体 D、可溶于浓NaOH，但不溶于浓盐酸

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13、采用如图所示的间接电解法制备氯仿(CHCl₃)，离子交换膜只允许Na^＋通过，生成CHCl₃的原理：

{CH}_{3} {COCH}_{3} + 3 {ClO}^{-} \to {CHCl}_{3} + {CH}_{3} {COO}^{-} + 2 {OH}^{-}

。下列叙述不正确的是

A、电解时须控制电流强度，防止Cl^-利用率下降 B、冷水可防止副反应

3 {Cl}_{2} + 6 {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 5 {Cl}^{-} + {ClO}_{3}^{-} + 3 H_{2} O

发生 C、每生成1molCHCl₃ ，通过交换膜的Na^＋为2mol D、电解结束后，右室溶液添加CH₃COCH₃后可导入左室

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14、研究CaO、温度对水煤气转化(反应I)平衡体系的影响，涉及反应如下：

反应I： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H_{1} < 0$

反应II： $CaO (s) + {CO}_{2} (g) ⇌ {CaCO}_{3} (s) Δ H_{2} < 0$

恒压下，平衡气体中某些组分的体积分数随温度变化如图所示。

已知：T₁时CaCO₃已完全分解。

下列说法正确的是

A、T₀时，H₂O(g)的体积分数是0.25 B、T₀时，体系中n(CO₂)<n(CO)<n(CaCO₃) C、T₁后，升高温度混合气体的平均相对分子质量增大 D、若T₀时压缩容器，重新平衡后各气体分压均增大

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15、用如下装置完成实验，达成相关实验目的时，装置c中可以不加入试剂的是

选项	实验目的	a中试剂	b中试剂	d中试剂
A	验证SO₂的漂白性	浓硫酸	Na₂SO₃固体	稀品红溶液
B	验证苯与溴发生的是取代反应	苯与溴的混合液	FeBr₃(催化剂)	紫色石蕊试液
C	比较碳酸、苯酚的酸性	醋酸溶液	Na₂CO₃固体	C₆H₅ONa溶液
D	验证同族元素非金属性递变规律	氯水	浓NaBr溶液	KI-淀粉溶液