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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、催化重整制合成气是一种将天然气(主要成分为甲烷)与二氧化碳在催化剂作用下转化为合成气(一氧化碳和氢气)的过程。该技术有助于资源综合利用和碳减排，若主要反应如下：
Ⅰ： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + 2 CO (g)$       $Δ H_{1}$
Ⅱ： $2 CO (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + C (s)$         $Δ H_{2} = - 172 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅲ： ${CH}_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g)$         $Δ H_{3} = + 75 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、反应Ⅰ的 $Δ H_{1} =$ ，该反应在条件下能自发进行。

(2)、将一定物质的量的 ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{4}$ 充入密闭容器中，反应Ⅰ在不同条件下达到平衡(设只发生反应Ⅰ)。体系中甲烷的体积分数用 $x ({CH}_{4})$ 表示，分别测得 $T = 610^{\circ} C$ 下的 $x ({CH}_{4}) \sim p$ 和 $p = 4.8 \times 10^{3} Pa$ 下的 $x ({CH}_{4}) \sim T$ 如图甲所示。图中对应等压过程的曲线是，处于相同化学平衡状态的点是。

(3)、常用 $Ni$ 基或贵金属作该反应的催化剂，可降低活化能，但需注意积碳失活问题。在恒压 $p = 100 kPa$ 、初始投料 $n ({CH}_{4}) = n ({CO}_{2}) = 1 mol$ 的条件下， ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 发生上述反应达平衡时气体物质的量随温度的变化如图乙所示。
曲线b表示的物质是(填化学式)，625℃时积碳物质的量为mol，反应Ⅱ的压强平衡常数 $K_{p} =$ ${kPa}^{- 1}$ 。在实际生产中通常使投料比 $\frac{n ({CO}_{2})}{n ({CH}_{4})} > 1$ 的目的是(答两条)。

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2、硫脲[ $CS {({NH}_{2})}_{2}$ ]可用于制造药物、染料、树脂、压塑粉，也用作橡胶的硫化促进剂、金属矿物的浮选剂等。实验室中制备硫脲的方法为硫化氢和石灰乳作用生成硫氢化钙，硫氢化钙再与氰氨化钙( ${CaCN}_{2}$ )反应制得。实验装置如图所示(夹持及加热装置略)。
已知： $CS {({NH}_{2})}_{2}$ 为无色或白色结晶，易被氧化，受热时部分发生异构化反应生成 ${NH}_{4} SCN$ 。回答下列问题：

(1)、连接好仪器，装入试剂前应先进行的操作是，仪器E的作用是。

(2)、加入试剂，反应前应打开 $K_{1}$ 通入一段时间的 $N_{2}$ ，目的是。装置B中所盛试剂是。待A中反应结束后关闭 $K_{2}$ ，打开 $K_{1}$ 通入一段时间的 $N_{2}$ 。

(3)、关闭 $K_{1}$ ，撤去搅拌器，打开 $K_{3}$ ，水浴加热 $D$ 处三颈烧瓶，反应温度为 $(80 \pm 5) ℃$ ，反应时间为 $3 h$ 。在合成硫脲的同时生成一种碱，D处合成硫脲的化学方程式为。

(4)、①反应 $3 h$ 后，撤去水浴，冷却至室温，将装置D中的物质过滤，过滤除去的物质可能是。
②滤液经减压蒸发、浓缩。随后冷却结晶使硫脲析出，离心分离后烘干得到硫脲粗品。蒸发时减压的目的可能是(答一条)。
③测定产品中硫脲纯度时，可用酸性高锰酸钾标准液进行滴定。已知：硫脲[ $CS {({NH}_{2})}_{2}$ ]与酸性高锰酸钾溶液反应时除氮元素被氧化为无毒气体外，其他元素均生成最高价化合物。写出滴定时发生反应的离子方程式：。

(5)、设计实验证明反应过程中有 ${NH}_{4} SCN$ 生成。实验方法(答操作和现象)：。

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3、常温下向20.00mL0.10mol/LNaR溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中 $lg \frac{c (HM)}{c (HR)}$ 与 $lg \frac{c (M^{-})}{c (H^{-})}$ 的关系如图所示。已知 $K_{a} (HR) = 3.0 \times 10^{- 5}$ ，下列说法正确的是

A、 $K_{a} (HM) = 3.0 \times 10^{- 6}$ B、随着HM溶液的加入 $\frac{c (HR) \cdot c (HM)}{c (R^{-}) \cdot c (M^{-})}$ 的值变小 C、滴入 $10.00 mLHM$ 溶液后，溶液中存在： $c (R^{-}) > c (HR)$ D、滴入 $20.00 mLHM$ 溶液后，溶液中存在： $c (HR) + c ({OH}^{-}) + c (R^{-}) = c (HM) + c ({Na}^{+}) + c (H^{+})$

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4、下列说法正确的是

A、图A中冠醚(18-冠-6)体现了超分子“分子识别”的特征，该分子还能识别 ${Li}^{+}$ 和 ${Na}^{+}$ B、图B物质相较 ${NaBF}_{4}$ 摩尔质量更大，具有更高的熔沸点 C、图B中五元环上原子处于同一平面 D、若图C中表示硅氧四面体，则图C的阴离子的结构通式为 ${SiO}_{3}^{2 -}$

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5、贵金属 $Pt$ 基催化剂是氧化还原反应(ORR)中重要的催化剂之一，某研究机构通过量子化学和计算机模拟，设计出在含“Pt-O”结构的化合物中插入 $CO$ 的三条反应路径，其相对能量变化如图。
下列说法正确的是

A、路径Ⅱ中的最大能垒为 $37.8 kJ / mol$ B、路径Ⅲ的总反应速率最快 C、反应过程中 $Pt$ 的共价键数目未发生改变 D、路径Ⅰ中，改变温度对 $v_{逆}$ 的影响程度大于对 $v_{正}$ 的影响程度

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6、钙钛矿太阳能电池是依靠钙钛矿结构材料进行光电转换的一种新型光伏电池，属于第三代太阳能电池，其制备温度低、成本具有竞争力，在室内弱光条件下也能高效发电。如图一是钙钛矿太阳能电池的示意图，若用该电池作电源电解酸性硫酸铬溶液获取铬单质和硫酸(如图二)。
下列说法正确的是

A、D电极接钙钛矿太阳能电池的B极 B、理论上，当太阳能电池有 $0.6 mol$ 电子转移时，甲池溶液质量减少 $39.2 g$ C、 $D$ 电极发生的电极反应式为 $4 H_{2} O + 4 e^{-} = 2 H_{2} ↑ + 4 {OH}^{-}$ D、图二中的离子交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，Ⅱ为阳离子交换膜

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7、化合物 $Z$ 能对大肠杆菌、金黄色葡萄球菌等多种微生物具有抗菌效果，可利用 $X$ 和 $Y$ 反应获得：
下列说法错误的是

A、X分子中所有碳原子共平面 B、 $Y$ 能发生加聚反应和缩聚反应 C、 $Y$ 分子中的碳原子全部是 ${sp}^{2}$ 杂化 D、 $Z$ 分子中含有1个手性碳原子

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8、根据下列实验过程及现象，相应实验结论正确的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	向 $CO$ 还原 ${Fe}_{2} O_{3}$ 所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色未变红	CO还原 ${Fe}_{2} O_{3}$ 实验中， ${Fe}_{2} O_{3}$ 全部被还原
B	将等物质的量浓度等体积的 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液混合有白色沉淀生成	生成氢氧化铝沉淀是因为酸性 ${HCO}_{3}^{-} > Al {(OH)}_{3}$
C	相同条件下分别测定等物质的量浓度的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液的 $pH$ ， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液使 $pH$ 试纸呈现更深的颜色	非金属性S>C
D	向KI溶液中持续滴加氯水，溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色	氯水具有氧化性和漂白性

A、A B、B C、C D、D

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9、已知反应： $2 F_{2} + 2 NaOH = {OF}_{2} + 2 NaF + H_{2} O$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A、氧化剂与还原剂物质的量之比为 $2 : 1$ B、 $1 m o l O F_{2}$ 的中心原子价层孤电子对数为2 $N_{A}$ C、当消耗 $44.8 L F_{2}$ 气体时，转移的电子数为4 $N_{A}$ D、常温常压下， $4 g N a O H$ 中所含极性共价键的数目为0.1 $N_{A}$

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10、化合物 ${[Y_{2} X_{5} {ZX}_{3}]}^{+} {[{ZW}_{3}]}^{-}$ 中 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 为原子序数依次增大的短周期元素，基态 $Y$ 原子的 $s$ 能级电子数是 $p$ 能级的2倍，基态 $W$ 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍， $X_{3} W^{+}$ 是10电子微粒。下列说法正确的是

A、 $W$ 的简单氢化物稳定性较强是因为分子间存在氢键 B、原子半径： $X < W < Z$ C、该化合物中阴离子的空间构型为三角锥形 D、第一电离能： $Y < Z < W$

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11、下列实验装置正确，且能达到实验目的的是
A．实验室制备HCl
B．煤的干馏
C．检验溴乙烷的消去产物
D．润洗滴定管

A、A B、B C、C D、D

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12、下列说法错误的是

A、臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，因为臭氧是非极性分子 B、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，因为对羟基苯甲醛可形成分子间氢键 C、键角： ${NO}_{3}^{-} > {NO}_{2}^{-}$ ，因为前者中心原子孤电子对数目比后者少 D、 ${Na}_{2} O$ 与 $MgO$ 的熔点前者小于后者，因为 ${Na}^{+}$ 比 ${Mg}^{2 +}$ 所带电荷少、离子半径大

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13、下列反应的离子方程式错误的是

A、 $Pb$ 放入 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液中： $Pb + {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Fe}^{3 +} = 2 {Fe}^{2 +} + {PbSO}_{4}$ B、 ${Na}_{2} S$ 去除废水中的 ${Hg}^{2 +}$ ： ${Hg}^{2 +} + S^{2 -} = HgS ↓$ C、向 ${FeI}_{2}$ 溶液中通入一定量氯气，测得有 $50 %$ 的 ${Fe}^{2 +}$ 被氧化： $2 {Fe}^{2 +} + 8 I^{-} + 5 {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 4 I_{2} + 10 {Cl}^{-}$ D、二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： $3 {SO}_{2} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 4 H^{+} = 3 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Mn}^{2 +} + 2 H_{2} O$

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14、下列有关化学用语的说法错误的是

A、 ${NH}_{4} {ClO}_{4}$ 中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 B、在 $C_{60}$ 、石墨、金刚石中，碳原子有 $sp$ 、 ${sp}^{2}$ 和 ${sp}^{3}$ 三种杂化方式 C、 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {Cl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 配合物中心离子为 ${Cu}^{2 +}$ ，配体是 ${NH}_{3}$ ，配位数是4 D、次氯酸的电子式为

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15、六盘水市不仅风景秀丽，更有许多令人垂涎的美食。下列说法错误的是

A、水城羊肉粉汤清油红，说明辣椒红色素更易溶于油脂 B、水城烙锅食材臭豆腐在发酵过程中，豆腐中的蛋白质会被微生物分解成氨基酸和多肽等物质 C、盘州火腿是我国的三大火腿之一、火腿放置时间过长会产生哈喇味，是因为油脂发生了水解反应 D、六枝岩脚面，碱水不黏汤爽滑。面的主要成分是淀粉，淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖

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16、九三大阅兵，国之重器彰威，科技利刃出鞘。科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法正确的是

A、制造喷气式飞机发动机叶片用到的镍钴合金属于无机非金属材料 B、量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 C、稀土元素可改善合金性能，稀土元素位于元素周期表镧系，互为同位素 D、受阅官兵所戴的手套背部采用航天级芳纶针织布，属于有机高分子材料

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17、某铜浮渣主要成分为Pb、PbS、 ${Cu}_{2} S$ 、SnS，分离和回收铅、锡、铜的工艺流程如图。
已知：
①部分物质的密度如表：
物质
Pb
PbS
${Cu}_{2} S$
SnS
密度/ $g \cdot {cm}^{- 3}$
11.3
7.5
5.6
5.2
② ${PbCl}_{2}$ 在冷水中溶解度很小，但易溶于热水； ${PbCl}_{2} + 2 {Cl}^{-} = {[{PbCl}_{4}]}^{2 -}$ 。
③25℃时， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 2.8 \times 10^{- 39}$ ， $10^{- 1.5} \approx 0.03$ 。
回答下列问题：

(1)、“分选”得到粗Pb的原因是。

(2)、“浸出”时按一定比例加入 ${FeCl}_{3}$ 和盐酸的混合溶液，控制温度为80℃，其中 ${Cu}_{2} S$ 、SnS被氧化为 ${CuCl}_{2}$ 和 ${SnCl}_{4}$ ，则 ${Cu}_{2} S$ 被氧化的离子方程式为；“浸出”时分离S的操作为。

(3)、25℃时， ${PbCl}_{2}$ 在不同浓度HCl溶液中的溶解度曲线如图，当 $c (HCl) = 1 mol \cdot L^{- 1}$ 时， ${PbCl}_{2}$ 溶解度最小的原因是。

(4)、25℃时，“调pH”控制 $pH = 1.5$ ，则生成 ${SnO}_{2} \cdot x H_{2} O$ 的化学方程式为，此时溶液中 $c ({Fe}^{3 +})$ 的最大值约为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(5)、“置换”后滤液中溶质的主要成分为(填化学式)，滤液进行“系列操作”后返回“浸出”操作循环利用并达到原浸出率，则“系列操作”为。

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18、我国承诺在2030年前实现碳达峰即二氧化碳的排放量不再增长。因此，研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。请回答下列问题：

(1)、以CO₂和NH₃为原料合成尿素是利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应①： $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ {NH}_{2} {COONH}_{4} (s)$ $Δ H_{l} = - 159.5 kJ / mol$
反应②： ${NH}_{2} {COONH}_{4} (s) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2}$
总反应③： $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 87.0 kJ / mol$
反应②的 $Δ H_{2} =$ $kJ / mol$ 。

(2)、利用工业废气中的CO₂可以制取甲醇， ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ，一定条件下往恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂ ，在不同催化剂作用下发生反应I、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示：
①催化剂效果最佳的反应是(填“反应I”“反应Ⅱ”、“反应Ⅲ”)。
②一定温度下，下列不能说明上述反应I达到化学平衡状态的是。
A．CO₂的质量分数在混合气体中保持不变
B．反应中CO₂与H₂的物质的量之比为 $1 : 3$
C． $3 v_{正} ({CO}_{2}) = v_{逆} (H_{2})$
D．容器内气体总压强不再变化
E．容器内混合气体的密度不再变化
③若反应Ⅲ在a点时已达平衡状态，a点的转化率高于b点和c点的原因是。
④c点时总压强为0.1MPa，该反应的平衡常数= ${MPa}^{- 2}$ (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，计算结果用最简分式表示)。

(3)、利用电化学装置可实现将CO₂和CH₄两种分子转化为常见化工原料，其原理如图所示：
①多孔电极a的电极反应式为。
②若生成的C₂H₆和C₂H₄的物质的量之比为1：3，则消耗相同状况下的CH₄和CO₂体积比为。

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19、工业废水中常含有一定量氧化性较强的 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ ，利用滴定原理测定 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 含量(通常以1 L废水中的微粒质量计量)的方法如下：
步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 6 I^{-} + 14 H^{+} = 2 {Cr}^{3 +} + 3 I_{2} + 7 H_{2} O$
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液进行滴定，数据记录如表：( $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ $= 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$ )
滴定次数
${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液起始读数/mL
${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液终点读数/mL
第一次
1.02
19.03
第二次
2.00
19.99
第三次
0.20
18.20

(1)、取 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 固体配制 $100 mL$ $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液，需要的定量仪器有分析天平、量筒和。

(2)、①步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是。
②排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的，然后小心操作使尖嘴部分充满碱液。
a． b． c． d．
③步骤Ⅰ中加入适量的酸酸化，该酸可以是(填标号)。
A．盐酸 B．稀硫酸 C．草酸 D．浓硝酸

(3)、步骤Ⅲ中滴加的指示剂为；滴定达到终点时的实验现象是。

(4)、计算废水中 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 含量为g/L。

(5)、以下操作会造成废水中 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 含量测定值偏高的是___________。

A、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B、盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D、量取 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

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20、前四周期元素形成的化合物在生产生活中有着重要用途。回答下列问题：

(1)、《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO₃)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn的基态原子核外有种运动状态不同的电子，ZnCO₃中非金属元素电负性大小关系为，阴离子空间结构为， C的杂化方式为。

(2)、基态Fe原子在元素周期表中的位置，由铁原子形成的四种微粒，价电子轨道表示式分别为：
①
②
③
④
有关这些微粒的叙述，不正确的是。
A．微粒半径：④>①>②>③
B．得电子能力：③>②
C．电离一个电子所需最低能量：②>①>④
D．微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子

(3)、基态Cu原子位于元素周期表的区，高温时固态Cu₂O的稳定性大于固态CuO，结合电子排布式解释原因。Cu元素焰色试验产生的绿光是一种(填“吸收”或“发射”)光谱。

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A．实验室制备HCl	B．煤的干馏

C．检验溴乙烷的消去产物	D．润洗滴定管

物质	Pb	PbS	${Cu}_{2} S$	SnS
密度/ $g \cdot {cm}^{- 3}$	11.3	7.5	5.6	5.2

滴定次数	${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液起始读数/mL	${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液终点读数/mL
第一次	1.02	19.03
第二次	2.00	19.99
第三次	0.20	18.20