相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、电厂烟气( $NOx$ 、 ${CO}_{2}$ 等)可用 ${NH}_{3}$ 脱氮。在 ${Fe}_{2} O_{3}$ 催化剂表面发生的脱氮过程如图所示。下列说法错误的是

A、脱氮的总反应为： $4 {NH}_{3} (g) + 4 NO (g) + O_{2} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} 4 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ B、该反应在任何条件下可自发进行，则 $ΔH<0$ C、 ${Fe}^{3 +}$ 可降低反应的活化能 D、催化剂可提高反应物的平衡转化率

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2、离子液体是一类在室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，因其优异的性能被广泛应用，某离子液体的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是

A、原子半径： $Q > Z > W > X$ B、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱： $Y < Q < Z$ C、离子液体含体积很大的阴阳离子，沸点低，易挥发 D、可将未用完的 $Q_{4}$ 放回原试剂瓶

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3、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	用饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液可以将 ${BaSO}_{4}$ 转化为 ${BaCO}_{3}$	$K_{sp} ({BaSO}_{4}) > K_{sp} ({BaCO}_{3})$
B	取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量 ${CCl}_{4}$ ，振荡静置，溶液分层，下层呈紫红色	原无色溶液中一定有 $I^{-}$
C	向 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液中加入 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成	${[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ 与 ${HCO}_{3}^{-}$ 发生双水解反应
D	以铁为保护电极，锌为辅助电极，酸化的3%氯化钠为电解质溶液，导线连接两电极，一段时间后，向铁电极附近的溶液中滴入2滴铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀	铁未被保护

A、A B、B C、C D、D

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4、工业生产下列物质，对应的转化过程不符合要求的是

选项	物质	转化过程
A	${Na}_{2} {CO}_{3}$	$NaCl (aq) \overset{{CO}_{2}}{\to} {NaHCO}_{3} \overset{Δ}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3}$
B	${Br}_{2}$	浓缩海水 $\overset{{Cl}_{2}}{\to} {Br}_{2} \overset{{SO}_{2} 和 H_{2} O}{\to} {Br}^{-} (aq) \overset{{Cl}_{2}}{\to} {Br}_{2}$
C	$Ti$	${TiO}_{2}$ 、焦炭、 ${Cl}_{2} \overset{高温}{\to} {TiCl}_{4} \to_{Mg}^{稀有气体、加热} Ti$
D	$H_{2} {SO}_{4}$	黄铁矿 $({FeS}_{2}) \to_{燃烧}^{空气} {SO}_{2} \to_{400 - 500 ℃ 催化剂}^{空气} {SO}_{3} \underset{}{\overset{98.3 % 的浓硫酸吸收}{\to}} H_{2} {SO}_{4}$

A、A B、B C、C D、D

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5、 ${LiFePO}_{4}$ 、 ${LiCoO}_{2}$ 等均可作锂离子电池的电极材料，关于其组成元素说法错误的是

A、 $Li$ 的焰色试验形成发射光谱 B、第二周期第一电离能介于 $Li$ 和 $O$ 之间的元素有4种 C、 $Fe$ 和 $Co$ 都位于周期表中 $d$ 区 D、基态 $P$ 原子核外电子有9种空间运动状态

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6、常温下，下列溶液中所给离子能大量共存的是

A、氯水： $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${Br}^{-}$ B、王水： ${SO}_{3}^{2 -}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Au}^{3 +}$ 、 $H^{+}$ C、氨水： ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、明矾水： ${Ba}^{2 +}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$

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7、下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．可以形成浓差电池，左侧电极为负极
B．除去 $H_{2} S$ 气体中的 $HCl$ 杂质
I₂(g)+H₂(g) $⇌$ 2HI(g)
加压颜色加深
C．验证平衡移动原理
D．配制 $NaOH$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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8、有机化合物X、Y、Z、W之间有如下转化关系。下列说法错误的是

A、条件①和②均为浓硫酸、加热 B、Y中所有碳原子均共面 C、Z可以发生聚合反应 D、 $1 molW$ 最多消耗 $3 {molH}_{2}$

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9、已知： ${Fe}_{3} O_{4} + 8 HI = 3 {FeI}_{2} + I_{2} + 4 H_{2} O$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数值。下列说法错误的是

A、室温下，0.2 mol/L的 ${FeI}_{2}$ 溶液中 ${Fe}^{2 +}$ 数目小于 $0.2 N_{A}$ B、标准状况下，11.2 L HI中所含分子数 $0.5 N_{A}$ C、1 mol基态Ⅰ原子中含有未成对电子数为 $N_{A}$ D、11.6 g ${Fe}_{3} O_{4}$ 与足量HI溶液反应转移电子数为 $0.1 N_{A}$

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10、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A、镁可以和 ${CO}_{2}$ 反应，可用于制造信号弹和焰火 B、二氧化硅硬度大，熔点高，可制作光导纤维 C、石墨的熔点很高，可用作干电池电极材料 D、无水 ${CoCl}_{2}$ 呈蓝色，吸水后为粉红色 $[{CoCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O]$ ，可用于制造变色硅胶

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11、创造幸福生活离不开化学。下列叙述错误的是

A、含氟牙膏的氟离子与羟基磷灰石发生反应生成氟磷灰石 $[{Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F]$ ，能预防龋齿 B、将白糖熬成焦糖汁给食物上色，利用了蔗糖在高温下碳化的原理 C、铝粉与烧碱的混合物可作疏通剂疏通堵塞的厨卫管道 D、研发新能源汽车，降低汽油柴油的消耗

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12、新型单环 $β$ -内酰胺类降脂药物H的合成路线如下：
回答下列有关问题：

(1)、D的化学名称是。

(2)、A中H、C和O的电负性由大到小的顺序为。

(3)、中官能团名称是。

(4)、G→H的反应类型是。

(5)、C与E反应生成F的化学反应方程式为。

(6)、写出同时满足下列条件的B的所有同分异构体的结构简式为。
①能发生银镜反应；②能与 ${NaHCO}_{3}$ 反应放出气体；③1molB最多能与2molNaOH反应；④核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶6。

(7)、某药物中间体的合成线路如下(部分反应条件已省略)，其中M和N的结构简式分别为和。

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13、柠檬酸亚铁 $({FeC}_{6} H_{6} O_{7})$ 是一种高效补铁剂，实验室可通过铁粉制备，反应原理简示如下：
$Fe \to {FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O \to {FeCO}_{3} \to {FeC}_{6} H_{6} O_{7}$
实验步骤：
①取15g铁粉，用 $50 mL 2 mol / {LH}_{2} {SO}_{4}$ ，边搅拌边加热，至反应完全，过滤，以滤液制备 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ( $M = 278 g / mol$ )晶体。
②取9g精制的 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ，缓慢加入 $20 mL 4 mol / {LNH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液，静置40min后有大量 ${FeCO}_{3}$ 沉淀析出，过滤洗涤，得 ${FeCO}_{3} (M = 116 g / mol)$ 晶体。
③在烧杯中加入6g柠檬酸 $(C_{6} H_{8} O_{7}, M = 192 g / mol)$ 、80mL水、 $3.5 {gFeCO}_{3}$ 边加热边搅拌至晶体析出，过滤洗涤干燥得 ${FeC}_{6} H_{6} O_{7} (M = 246 g / mol)$ 晶体。
回答下列问题：

(1)、请利用原子结构的相关知识解释三价铁比二价铁稳定原因。

(2)、 ${FeSO}_{4}$ 溶液制备 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 晶体常用两种方法：
方法ⅰ：先将滤液进行蒸发浓缩至稀糊状，可选用仪器有酒精灯、玻璃棒、(从下列仪器中选择并填写名称，后一问相同要求)等，再将浓缩液冷却至室温，用(仪器名称)过滤，其优点是。
方法ⅱ：将滤液冷却静置后，用玻璃棒摩擦烧杯壁，先有少量规则晶体出现，后有大量晶体 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 晶体出现。试回答，用玻璃棒摩擦烧杯壁的作用。

(3)、写出制备碳酸亚铁的离子方程式。

(4)、利用邻二氮菲 $(C_{12} H_{8} N_{2})$ 与 ${Fe}^{2 +}$ 生成稳定橙红色配合物 ${[Fe {(N_{2} H_{8} C_{12})}_{3}]}^{2 +}$ ，最大吸收波长为510nm这一特征可用来检测 ${Fe}^{2 +}$ 含量，某同学将上述所制 ${FeC}_{6} H_{6} O_{7}$ 晶体全部溶解于试管中后，添加25mL3mol/L邻二氮菲溶液后，可获得最大吸收波长，则 ${FeC}_{6} H_{6} O_{7}$ 晶体质量为g。

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14、 ${Ce}_{2} {({CO}_{3})}_{3}$ 可用于催化剂载体及功能材料的制备。某独居石矿石主要成分为 ${CePO}_{4}$ ，含有 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${CaF}_{2}$ 等杂质。以该矿石为原料制备 ${Ce}_{2} {({CO}_{3})}_{3} \cdot n H_{2} O$ 的工艺流程如下图所示(不考虑其它杂质对流程的影响)：

(1)、气体X为(填化学式)，若在实验室进行“焙烧”时宜采用的仪器为。
a．玻璃仪器 b．铅制仪器 c．聚四氟乙烯仪器

(2)、滤渣1的主要成分有 ${FePO}_{4}$ 、(填化学式)，“加入氨水调pH”时发生的主要反应的离子方程式为：。

(3)、“沉铈”过程中会有一种气体产生，该气体是(填化学式)。已知 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液显弱碱性，则 $K ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ 、 $K {(H_{2} {CO}_{3})}_{1}$ 、 $K {(H_{2} {CO}_{3})}_{2}$ 三者相对大小是。

(4)、 ${FePO}_{4}$ 与 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 、 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 在高温下反应可得到用于制备电极材料的 ${LiFePO}_{4}$ ，写出相应的化学方程式。

(5)、已知常温下 $K_{sp} [{Ce}_{2} {({CO}_{3})}_{3}] = 1 \times 10^{- 28}$ 、 $K {(H_{2} {CO}_{3})}_{2} = 5 \times 10^{- 11}$ ，若 ${Ce}^{3 +}$ 恰好沉淀完全 $[c ({Ce}^{3 +})] = 1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时溶液的 $pH = 5$ ，则溶液中 $c ({HCO}_{3}^{-})$ 为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

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15、常温下， ${AgIO}_{3}$ 和 $Pb {({IO}_{3})}_{2}$ 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M代表 ${Ag}^{+}$ 或 ${Pb}^{2+}$ ，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是

A、a点有 ${AgIO}_{3}$ 沉淀生成，无 $Pb {({IO}_{3})}_{2}$ 沉淀生成 B、表示 $Pb {({IO}_{3})}_{2}$ 在纯水中溶解度的点在线段 $bc$ 之间 C、向 ${AgIO}_{3}$ 悬浊液中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液、向 $Pb {({IO}_{3})}_{2}$ 悬浊液中滴加 $Pb {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液，分别至c点时， ${AgIO}_{3}$ 和 $Pb {({IO}_{3})}_{2}$ 的溶解度均为 $10^{- 5.09} mol \cdot L^{- 1}$ D、 $c ({IO}_{3}^{-}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 时， ${AgIO}_{3} 、 Pb {({IO}_{3})}_{2}$ 饱和溶液中 $\frac{c ({Pb}^{2 +})}{c ({Ag}^{+})} = 10^{- 4.09}$

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16、北京冬奥会使用的碲化镉(CdTe)太阳能电池，能量转化效率较高。立方晶系CdTe的晶胞结构如图甲所示，其晶胞参数为apm。下列说法正确的是

A、Cd的配位数为4 B、相邻两个Te的核间距为 $\frac{a}{2} pm$ C、晶体的密度为 $\frac{4 \times 240}{N_{A} {(a \times 10^{- 7})}^{3}} g \cdot {cm}^{- 3}$ D、若按图乙虚线方向切甲，可得到图丙

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17、据报道某新型镁-锂双离子二次电池如下图所示。下列说法正确的是

A、放电时， ${Li}^{+}$ 移动方向从右往左 B、充电时，M与外电源正极相连 C、放电时，N极反应为： ${LiFePO}_{4} - {xe}^{-} = {Li}_{1 - x} {FePO}_{4} + {xLi}^{+}$ D、充电时，若外电路有 $0.2 mol$ 电子转移，阴极室的溶液的质量减少1.0g

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18、 ${SbF}_{5}$ 是非常强的路易斯酸，其酸性是硫酸的1500万倍。以锑矿(主要成分为 ${Sb}_{2} O_{3}$ 、 ${Sb}_{2} O_{5}$ 及少量 $CuO$ 、 ${SiO}_{2}$ 等杂质)为原料制备 ${SbF}_{5}$ 的工艺流程如图所示：
下列有关说法正确的是

A、滤渣1主要成分是 $H_{2} {SiO}_{3}$ B、沉淀时的反应为 $S^{2 -} + {Cu}^{2 +} = CuS ↓$ C、实验室模拟氟化操作可以在烧瓶中进行 D、产物可以通过蒸馏的方法分离提纯，说明 ${SbF}_{5}$ 与 ${SbCl}_{5}$ 沸点不同

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19、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，这四种元素形成的某种离子化合物的结构如下，X和Y、Z、M均不在同一周期，Y和M位于同一主族，基态M原子核外未成对电子为同周期中最多。下列说法正确的是

A、原子半径：M>Z>Y B、第一电离能：Z>Y>X C、该化合物中Y原子为 ${sp}^{2}$ 杂化 D、X分别与Y、Z、M形成的化合物不一定为共价化合物

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20、利用下列实验装置可以达到实验目的的是

A、利用甲装置制备 $H_{2}$ 、 ${Cl}_{2}$ 和 $NaOH$ B、利用乙装置可证明 $Cu {(OH)}_{2}$ 的 $K_{sp}$ 小于 $Mg {(OH)}_{2}$ 的 $K_{sp}$ C、利用丙装置测定醋酸浓度 D、利用丁装置可以证明 ${CuSO}_{4}$ 溶液对 $H_{2} O_{2}$ 分解的催化作用

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A．可以形成浓差电池，左侧电极为负极	B．除去 $H_{2} S$ 气体中的 $HCl$ 杂质
I₂(g)+H₂(g) $⇌$ 2HI(g) 加压颜色加深
C．验证平衡移动原理	D．配制 $NaOH$ 溶液