高中化学苏教版-试题列表-第36页

1、工业上，制备乙醇的原理为

{CH}_{2} = {CH}_{2} + H_{2} O \to_{加 热}^{催 化 剂} C_{2} H_{5} OH

。下列说法正确的是

A、乙烯的电子式：

B、基态碳原子的轨道表示式：

C、O^2-的离子结构示意图：

D、水分子的空间结构模型：

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2、

{CO}_{2}

的资源化利用能有效减少

{CO}_{2}

排放，实现自然界中的碳循环。

(1)、

{CO}_{2}

催化加氢合成甲烷过程中发生下列反应：

Ⅰ. ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1} = - 165 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2} = + 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅲ． $CO (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{4} (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{3}$

①反应Ⅲ的 ${ΔH}_{3} =$ 。

②当 $n ({CO}_{2}) :n (H_{2}) =1:4$ 时， ${CO}_{2}$ 平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。 $800 ℃$ 时，不同压强下的 ${CO}_{2}$ 平衡转化率趋向于相等的原因是。

(2)、在碳酸钙中添加金属Pd作催化剂，通入

H_{2}

在

600 ℃

条件下反应直接获得

{CH}_{4}

和

CaO

，该反应的化学方程式为。

(3)、

{CO}_{2}

催化加氢合成甲烷常使用

{CeO}_{2}

作催化剂。

① ${CeO}_{2}$ 的晶胞如图所示， $Ce$ 原子周围距离最近且相等的 $O$ 原子个数为。

② ${CeO}_{2}$ 催化 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 转化为 ${CH}_{4}$ 的机理如图所示，步骤(ii)中生成中间产物的物质类别属于。

③催化剂中掺入少量 $CaO$ ，用 ${Ca}^{2 +}$ 替代 ${CeO}_{2}$ 结构中部分 ${Ce}^{4 +}$ 形成 ${Ca}_{x} {Ce}_{1-x} O_{y}$ ，可提高催化效率的原因是。

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3、

焦亚硫酸钠( ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ )是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 过饱和溶液中通入 ${SO}_{2}$ ，实验装置如图所示。

当溶液pH约为4时，停止反应，在20℃左右静置结晶。

生成 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 的化学方程式为 $2 {NaHSO}_{3} = {Na}_{2} S_{2} O_{5} + H_{2} O$

（1） ${SO}_{2}$ 与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 过饱和溶液反应生成 ${NaHSO}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ ，其离子方程式为。

（2）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃~30℃干燥，可获得 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 固体。依次用饱和 ${SO}_{2}$ 水溶液、无水乙醇洗涤 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 固体，用饱和 ${SO}_{2}$ 水溶液洗涤的目的是。

（3）实验制得的 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 固体中含有一定量的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ，其可能的原因是。

Ⅱ．焦亚硫酸钠含量的测定

工业焦亚硫酸钠优质品要求质量分数 $\geq 96.5 %$ ，通过下列实验检测焦亚硫酸钠样品是否达到优质品标准，实验检测原理为：

${Na}_{2} S_{2} O_{5} + {CH}_{3} COOH + I_{2} + H_{2} O = H_{2} {SO}_{4} + HI + {CH}_{3} COONa$ (未配平) $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = {Na}_{2} S_{4} O_{6} + 2 NaI$

准确称取0.1950g样品，快速置于预先加入 $30.00 mL 0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 碘标准液及20mL水的250mL碘量瓶中，加入5mL乙酸溶液，立即盖上瓶塞，水封，缓缓摇动溶解后，置于暗处放置5min：用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液20.00mL。

（4）滴定终点现象是。

（5）通过计算判断该样品是否为优质品。(写出计算过程)

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4、由铜精炼炉渣(含

Cu

、

{Cu}_{2} O

和少量

{Al}_{2} O_{3}

等)获取

CuCl

，并以

CuCl

为原料制备超细铜粉。

已知：① $CuCl$ 是白色难溶于水的固体，溶于浓盐酸产生 ${[{CuCl}_{2}]}^{-}$ ，溶于 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液： ${CuCl+2Na}_{2} S_{2} O_{3} {=Na}_{3} [Cu {(S_{2} O_{3})}_{2}] +NaCl$

② $4 {[Cu {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -} + N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O + 4 {OH}^{-} = 4 Cu ↓ + N_{2} ↑ + 5 H_{2} O + 8 S_{2} O_{3}^{2 -}$

③常温下， $K_{sp} [{Al(OH)}_{3}] = 1 \times 10^{- 33}$ 。

(1)、预处理。

①“酸浸”时需通入空气的目的是。

②“调节 $pH = 5$ ”所得滤液 ${Al}^{3 +}$ 的物质的量浓度为。

(2)、制备

CuCl

。将含

{CuSO}_{4}

的溶液和一定质量的

NaCl

加入到三颈烧瓶中(装置见如图)，通入

{SO}_{2}

，充分反应后，过滤，得

CuCl

和滤液。

①装置b的作用是。

②装置a中发生反应的离子方程式为。

③ $CuCl$ 产率随 $\frac{n(NaCl)}{n ({CuSO}_{4})}$ 的变化如图所示，当 $\frac{n(NaCl)}{n ({CuSO}_{4})}$ 大于1.6时， $CuCl$ 的产率减小的原因是。

(3)、制备超细铜粉。已知用水合肼

(N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O)

还原

{Na}_{3} [Cu {(S_{2} O_{3})}_{2}]

制备铜粉时，反应温度对铜粉产率的影响如图所示。请补充完整由

CuCl

获取铜粉的实验方案：向

0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液中分批加入

CuCl

固体，边加边搅拌，。(实验中须使用的试剂：

0.6 mol \cdot L^{- 1} N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O

溶液，

1 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液，

0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}

溶液)

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5、催化剂

V_{2} O_{5}

广泛应用于冶金、化工等行业，从钒页岩预处理液(主要含

{VO}_{2}^{+}

)中提取

V_{2} O_{5}

的流程如下：

已知：①有机萃取剂萃取 ${VO}^{2 +}$ 的能力比萃取 ${VO}_{2}^{+}$ 的能力强。

② ${VO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ {VO}_{2}^{+} + 2 {OH}^{-}$ $Δ H > 0$

③ $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的 $K_{a 1} = 5.9 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 6.4 \times 10^{- 5}$ 。

(1)、基态钒原子核外电子排布式为。

(2)、“转化”时，加入

H_{2} C_{2} O_{4}

可将

{VO}_{2}^{+}

转化为

{VO}^{2 +}

。

①该反应的离子方程式是；

②该步骤的目的是。

(3)、萃取时，

{VO}^{2 +}

与

H_{2} C_{2} O_{4}

可结合成

{[VO {(C_{2} O_{4})}_{2}]}^{2 -}

，其结构中含有两个五元环。

{VOSO}_{4}

的结构式为

请写出

{[VO {(C_{2} O_{4})}_{2}]}^{2 -}

的结构式：。

(4)、“沉钒”时向

pH = 8

的

{NaVO}_{3}

溶液中加入

{NH}_{4} Cl

溶液生成

{NH}_{4} {VO}_{3}

(常温下微溶于水)，沉钒率随温度变化情况如图所示，温度高于80℃时沉钒率下降可能的原因是。

(5)、在Ar气氛中加热“煅烧”

{NH}_{4} {VO}_{3}

，测得加热升温过程中固体的质量变化如图所示，加热分解

{NH}_{4} {VO}_{3}

制备

V_{2} O_{5}

需要控制的温度为(写出计算推理过程)。

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6、常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

A	向溶液Y中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊	溶液Y一定是碳酸盐溶液
B	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生	溶液X一定是浓盐酸
C	向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，无白色沉淀生成	样品未变质
D	向含有 ${FeSO}_{4}$ 溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液颜色先无明显变化后变红	${Fe}^{2 +}$ 具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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7、氢能是理想清洁能源，氢能产业链包括制氢、储氢和用氢等。一种使用含氨基物质(化学式为

CN - {NH}_{2}

， CN是一种碳衍生材料)联合Pd-Au催化剂储氢，可能机理如图所示，下列说法错误的是

A、

- {NH}_{2}

能将

{HCO}_{3}^{-}

控制在催化剂表面，是因为两者间形成了O-H…N氢键 B、步骤Ⅱ中用重氢气(

D_{2}

)代替

H_{2}

，可能会有DCOO-或CN-NHD生成 C、步骤Ⅲ中存在极性键的断裂与形成 D、该储氢过程的总反应式为

H_{2} + {HCO}_{3}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} {HCOO}^{-} + H_{2} O

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8、下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A、N₂（g）

\to_{高 温 、 高 压 、 催 化 剂}^{H_{2} (g)}

NH₃（g）

\overset{HCl (aq)}{\to}

NH₄Cl（aq） B、Fe（s）

\to_{点 燃}^{{Cl}_{2} (g)}

FeCl₂（s）

\overset{NaOH (aq)}{\to}

Fe（OH）₂（s） C、MgO（s）

\overset{H_{2} {SO}_{4} (aq)}{\to}

MgSO₄（aq）

\overset{电 解}{\to}

Mg（S） D、S（s）

\to_{点 燃}^{O_{2}}

SO₂（g）

\overset{{BaCl}_{2} (aq)}{\to}

BaSO₃（s）

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9、常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是 ${SO}_{2}$
B	向溶有 ${SO}_{2}$ 的 ${BaCl}_{2}$ 溶液中通入气体X，出现白色沉淀	X具有强氧化性
C	向 ${CaCO}_{3}$ 固体加入醋酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊	酸性： $醋酸 > H_{2} {CO}_{3} > H_{2} {SiO}_{3}$
D	分别向等浓度的 ${FeSO}_{4}$ 和 ${CuSO}_{4}$ 溶液中通入 $H_{2} S$ 气体至饱和，前者无明显现象，后者出现黑色沉淀	$K_{sp} (FeS) > K_{sp} (CuS)$

A、A B、B C、C D、D

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10、阅读下列材料，完成下面小题：

元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物应用广泛、氢氟酸HF可用作雕刻玻璃，与 ${SiO}_{2}$ 反应生成 $H_{2} {SiF}_{6}$ (在水中完全电离为 $H^{+}$ 和 ${SiF}_{6}^{2 -}$ )； ${SOCl}_{2}$ 可溶于苯、 ${CCl}_{4}$ 等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是 ${KIO}_{3}$ ；卤素互化物(如ICl)性质类似 ${Cl}_{2}$ ，具有氧化性，也能与NaOH发生反应。

(1)、下列说法正确的是

A、

{ClO}_{3}^{-}

的键角大于

{ClO}_{4}^{-}

的键角 B、

1 {mol SiO}_{2}

晶体中含有的Si—O键数目是2mol C、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 D、S单质具有还原性，常用于实验室处理汞

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、

{Cl}_{2}

溶于水：

{Cl}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + {ClO}^{-} + Cl

B、ICl与NaOH溶液反应：

ICl + 2 {OH}^{-} = {ClO}^{-} + I^{-} + H_{2} O

C、

{SOCl}_{2}

水解：

{SOCl}_{2} + 2 H_{2} O = 4 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Cl}^{-}

D、

{SiO}_{2}

与HF溶液反应：

{SiO}_{2} + 6 HF = 2 H^{+} + {SiF}_{6}^{2 -} + 2 H_{2} O

(3)、下列物质性质与用途具有对应关系的是

A、HF能形成分子间氢键，可用于雕刻玻璃 B、

{ClO}_{2}

有强氧化性，可用于水体杀菌消毒剂 C、

H_{2} {SO}_{4}

分子间能形成氢键，浓硫酸具有很强的吸水性 D、

{KIO}_{3}

受热可分解，可用于食盐碘添加剂

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11、元素N、P、As位于周期表中ⅤA族。下列说法正确的是

A、第一电离能：

I_{1} {(N)>I}_{1} {(P)>I}_{1} (As)

B、原子半径：

r(N)>r(P)>r(As)

C、酸性：

H_{3} {AsO}_{4} > H_{3} {PO}_{4} > {HNO}_{3}

D、白磷

(P_{4})

晶体属于共价晶体

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12、下列由废催化剂(主要含FeBr₃及少量溴、苯)制取无水FeCl₃的实验装置与原理能达到实验目的的是

A、用装置甲制取氯气 B、用装置乙氧化FeBr₃溶液中的溴离子 C、用装置丙分离出FeCl₃溶液 D、用装置丁蒸干溶液可得无水FeCl₃

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13、三氟化氮

({NF}_{3})

可用以下反应制备：

4 {NH}_{3} + 3 F_{2} = {NF}_{3} + 3 {NH}_{4} F

。下列说法正确的是

A、

{NH}_{3}

中含有

N - H σ

键 B、

F_{2}

的电子式为

C、

{NF}_{3}

的空间构型为平面三角形 D、

{NH}_{4} F

中仅含离子键

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14、茉莉酮酸甲酯是一种具有茉莉花香的天然化合物，常用于高级香水配制，其合成路线如图所示。

已知：Ⅰ．。

Ⅱ．。

(1)、化合物G中含氧官能团的名称为；C→D的反应类型为。

(2)、D→E过程中反应物

的命名为。

(3)、若想要知道茉莉酮酸甲酯中的键角和键长信息，可以使用___________(填标号)。

A、红外光谱仪 B、核磁共振仪 C、X射线衍射仪 D、质谱仪

(4)、B到C的化学方程式为。

(5)、F的同分异构体有多种，请写出其中一种符合下列条件的同分异构体的结构简式。

①只有苯环一个环状结构；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有4组峰。

(6)、根据上述信息，写出以环戊烯和乙醇为原料合成

的路线：。

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15、

在“碳达峰、碳中和”的背景下， ${CO}_{2}$ 通过加氢转化制甲醇、乙醇等化学品的研究备受关注。回答下列问题：

Ⅰ． ${CO}_{2}$ 加氢制甲醇

（1）已知如下热化学方程式：

反应ⅰ： ${CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g) ⇌ {CO(g)+H}_{2} O(g) Δ H_{1} = + 41 .2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应ⅱ： ${CO(g)+2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH(g) Δ H_{2} = - 90 .6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应ⅲ： ${CO}_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OH(g)+H}_{2} O(g) Δ H_{3}$

计算： $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（2）在一绝热恒容的密闭容器中发生上述反应，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是（填标号）。

A. ${CO}_{2}$ 的分压保持不变	B. 混合气体的密度保持不变
C. $n ({CO}_{2}) + n (CO) + n ({CH}_{3} OH)$ 保持不变	D. 密闭容器中温度保持不变

（3）在 $5 MPa$ 、 $n (H_{2}) : n ({CO}_{2}) =3 .0$ 条件下发生上述反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，达到平衡时 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率和甲醇选择性随温度变化的关系如图所示。

已知：甲醇的选择性 $\frac{n ({CH}_{3} OH)}{n ({CH}_{3} OH) + n (CO)} \times 100 %$ 。

①260 ℃时， $H_{2}$ 的转化率 $α =$ 。反应ⅰ的平衡常数 $K_{x} =$ （精确到小数点后3位， $K_{x}$ 是以物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数）。

②甲醇选择性随温度升高而降低的原因：。

Ⅱ．电还原制备高附加值的有机物

已知： $Sn 、 In 、 Bi$ 的活性位点对O的连接能力较强， $Au 、 Cu$ 的活性位点对C的连接能力较强， $Cu$ 对 $CO$ 的吸附能力远强于 $Au$ ，且 $Cu$ 吸附 $CO$ 后不易脱离。

（4） ${CO}_{2}$ 电还原可能的反应机理如图所示（* $CO$ 表示吸附态的 $CO$ ）。

①参照机理图画出A的结构：。

②若还原产物主要为 $HCOOH$ ，应选择（填“ $Sn$ ”“ $Au$ ”或“ $Cu$ ”）做催化剂。

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16、某富铟渣主要含有Fe、Pb、Zn、In(铟)等金属及其氧化物(如

{In}_{2} O_{3}

、

PbO

等)，从该富铟渣中提取金属铟的一种工艺流程如下：

已知：①浸出过程始终以 $H_{2} {SO}_{4}$ 为浸取液。

②相关金属离子形成氢氧化物时的pH(25℃)。

	${In}^{3 +}$	${Zn}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Pb}^{2 +}$
开始沉淀	2.9	5.7	1.5	6.4	6.2
完全沉淀	4.9	8.7	3.5	9.4	9.2

(1)、In的原子序数是49，在元素周期表中的位置是。

(2)、“浸出1”中能有效提高浸出率的方法有(答出一条即可)。

(3)、“浸出1”中铟最终以

In {(OH)}_{3}

进入浸渣1中得以富集，则“浸出1”时溶液pH应控制在范围，在此过程中还需加入适当的(填“氧化剂”、“还原剂”或“沉淀剂”)。

(4)、“浸出2”中的主要反应离子方程式为，浸渣2的主要成分为(填化学式)。

(5)、“置换后液”合并到“浸出液1”中，“置换”时应选择(填化学式)作置换剂。

(6)、粗铟中仍含有少量Zn、Cd、Tl和Pb等杂质，其中Cd和Zn对In的精制效果影响较大，可用“真空蒸馏”法去除，蒸馏时应控制温度为℃左右。

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17、金属铋（Bi）及其化合物广泛应用于电子、医药等领域，一种由BiOCl（氯氧化铋，白色难溶于水的固体）制备Bi₂O₃的步骤如下：

①将3.0 g BiOCl与25 mL 3.0 mol·L^-1碳酸氢铵溶液混合，加入氨水调节溶液pH=9，50 ℃下反应2 h。

②将三颈烧瓶中所得混合物经过一系列操作可得到(BiO)₂CO₃沉淀。

③将所得沉淀在530 ℃下煅烧，可得到Bi₂O₃产品。

回答下列问题：

(1)、与本实验安全注意事项无关的图标为___________（填标号）。

A、

B、

C、

D、

(2)、写出步骤①制备(BiO)₂CO₃的离子方程式。

(3)、实验步骤②一系列操作中，需要用到的仪器有___________（填标号）。

A、

B、

C、

D、

(4)、某研究小组探究温度对沉淀制备的影响，得到温度与所得沉淀产率的关系如图所示。结合图像分析，50 ℃时沉淀产率最高，可能的原因是。

(5)、另一种制备方法：用NaOH溶液将BiOCl转化为Bi(OH)₃ ， Bi(OH)₃受热分解为Bi₂O₃。已知：常温下，

K_{sp} [Bi {(OH)}_{3}] = 4.0 \times 10^{- 31}

， BiOCl(s)在水溶液中存在平衡

BiOCl (s) + H_{2} O (l) ⇌ {Bi}^{3 +} (aq) + 2 {OH}^{-} (aq) + {Cl}^{-} (aq) K = 1.6 \times 10^{- 31}

。

常温下，当BiOCl恰好完全转化为Bi(OH)₃时，溶液中 $c ({Cl}^{-}) = 0.04 mol \cdot L^{- 1}$ ，此时溶液pH=。

(6)、Bi³⁺的测定

乙二胺四乙酸（EDTA）二钠盐可以和Bi³⁺ 1∶1形成稳定的配合物，一种测定溶液中Bi³⁺浓度的方法如下：取V₁ mL溶液，调节pH=1，滴入2滴二甲酚橙做指示剂（二甲酚橙：溶于水呈亮黄色，能和多种金属阳离子形成紫红色配合物），用0.01000 mol·L^-1的EDTA溶液滴定，达到滴定终点时，测得耗去标准液V₂ mL，则溶液中Bi³⁺的浓度为g·L^-1（用V₁、V₂表示），达到滴定终点的现象是。

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18、室温下，

H_{2} S

水溶液中各含硫微粒物质的量分数

δ

随pH的变化关系如图所示[例如

δ (H_{2} S) = \frac{c (H_{2} S)}{c (H_{2} S) + c ({HS}^{-}) + c (S^{2 -})}

]。已知室温下，

H_{2} S

饱和溶液的浓度约为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

，

K_{sp} (CdS) = 8 \times 10^{- 26}

，

K_{a} (HClO) = 3 \times 10^{- 8}

。下列说法正确的是

A、

H_{2} S

饱和溶液的

pH = 3.5

B、少量HClO与

{Na}_{2} S

溶液反应：

S^{2 -} + HClO = {HS}^{-} + {ClO}^{-}

C、等物质的量浓度的

{Na}_{2} S

和NaHS混合溶液中存在关系：

c ({HS}^{-}) + 3 c (H_{2} S) + 2 c (H^{+}) =

c (S^{2 -}) + 2 c ({OH}^{-})

D、室温下，反应

{Cd}^{2 +} + H_{2} S = CdS (s) + 2 H^{+}

的平衡常数为

1.25 \times 10^{- 6}

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19、利用色度传感器探究压强对化学平衡的影响：

2 {NO}_{2}

(红棕色)

⇌

N_{2} O_{4}

(无色)∆H<0。将一定量的NO₂充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器活塞的过程中气体透射率T%随时间t的变化(气体颜色越深，透射率越小)。下列说法正确的是

A、

A \to B

为拉伸注射器活塞的过程 B、C点的反应速率大于E点 C、体系颜色深浅：D>F>H D、

B \to C

为平衡移动的过程，平衡逆向移动

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20、某兴趣小组以含金烧渣（含有

{Fe}_{2} O_{3}

和

Au

）为原料，制备单质

Au

和

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

的流程如图所示：

下列说法正确的是

A、“溶浸”时发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

3 : 4

B、

{[Au {(CN)}_{2}]}^{-}

中σ键与π键的个数比为

1 : 2

C、

Na [Au {(CN)}_{2}]

与

Zn

反应的方程式为：

2 Na [Au {(CN)}_{2}] + Zn = 2 Au + {Na}_{2} [Zn {(CN)}_{4}]

D、“试剂a”可以是

Cu

粉或

Fe

粉

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