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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、氢气被誉为未来的绿色能源，为了实现氢气的可持续生产，实现能源产业的创新，科学家们探索了多种途径制备氢气。
【甲烷重整法】
反应I： ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 206.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = akJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、已知：① $H_{2} O (l) ⇌ H_{2} O (g)$ 　 $Δ H_{1} = + 44 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；
② $H_{2} (g)$ 、 $C (s)$ 、 $CO (g)$ 的燃烧热分别为 $285.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、 $393.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、 $283 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；
根据以上数据，计算 $a =$ 。

(2)、工业生产中反应I和反应Ⅱ要分两个温度段进行，第一阶段先采用(填“高温”或“低温”)。

(3)、工业上可采用加入 $CaO$ 的方法提高氢气产率。图1是压强为 $p_{0} kPa$ 时，分别在加 $CaO$ 和不加 $CaO$ 时，平衡体系中 $H_{2}$ 的物质的量随温度变化的示意图。
①600℃前加入 $CaO$ 可明显提高混合空气中 $H_{2}$ 的物质的量，可能的原因是。
②温度高于 $700^{\circ} C$ 时，加入 $CaO$ 不能改变平衡体系混合气中 $H_{2}$ 的物质的量，可能的原因是。

(4)、在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的 $CO$ 、 $H_{2} O$ 和催化剂只发生反应Ⅱ，其中 $v_{正} = k_{正} p (CO) \cdot p (H_{2} O)$ ， $v_{逆} = k_{逆} p ({CO}_{2}) \cdot p (H_{2})$ ， v_正、 $v_{逆}$ 进分别为正、逆反应速率， $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别为正、逆反应速率常数， $p$ 为气体的分压。调整初始水碳投料比 $[\frac{n (H_{2} O)}{n (CO)}]$ ，测得 $CO$ 的平衡转化率如图2。
①A、B、C、D四点温度由高到低的顺序是。
②在 $B$ 点所示条件和投料比下，当 $CO$ 的转化率达到30%时， $\frac{v_{正}}{v_{逆}} =$ 。

(5)、工业上也可采用金属有机框架材料( $MOFs$ )选择性吸附 ${CO}_{2}$ (如图3所示)，该材料能吸附 ${CO}_{2}$ 而不能吸附CO可能的原因是。

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2、中国天问一号探测器用于火星探测，搭载全球最先进的三结砷化镓太阳能电池阵为其提供动力，从砷化镓废料(主要成分为 ${GaAs、Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 和 ${CaCO}_{3}$ )中回收镓和砷的工艺流程如图所示。
已知：①“碱浸”时GaAs中Ga以Na $[Ga {(OH)}_{4}]$ 的形式存在。
②Ga与 $Al$ 位于同一主族，性质相似。

(1)、“碱浸”过程中GaAs转化为Na $[Ga {(OH)}_{4}]$ 的离子方程式是。

(2)、“滤渣I”的主要成分是(填化学式，后同)。流程中可循环利用的物质是。

(3)、“电解”过程中阴极的电极反应式是。

(4)、“一系列操作”中主要涉及、、、、洗涤、低温干燥(填操作名称)。

(5)、砷化镓(GaAs)的晶胞结构如题图1所示。
①Ga周围最近且等距离的Ga数目为。
②沿该晶胞体对角线方向平面投影，请在题图2的图中画出As(用○表示)的投影位置。

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3、双极膜可用于电解葡萄糖(R—CHO)溶液同时制备山梨醇( ${R-CH}_{2} OH$ )和葡萄糖酸(R—COOH)，其中， $R$ 为 $C_{5} H_{11} O_{5}$ 。电解原理示意图如下(忽略副反应)。
已知：在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别得到 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ 。
下列说法不正确的是

A、右侧的电极与电源的正极相连 B、阴极的电极反应： $R - CHO + 2 e^{-} + 2 H^{+} = R - {CH}_{2} OH$ C、一段时间后，阳极室的 $pH$ 增大 D、每生成1mol山梨醇，理论上同时可生成1mol葡萄糖酸

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4、阅读下列材料，完成下列小题：
铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。 $Cu$ 在 $O_{2}$ 存在下能与氨水反应生成 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 。单质铜可作 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 氧化为 ${CH}_{3} CHO$ 的催化剂。 ${Cu}_{2} O$ 是一种良好的离子型半导体，加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。辉铜矿(主要成分 ${Cu}_{2} S$ )在高温下可以被 $O_{2}$ 氧化为 $Cu$ 和 ${SO}_{2}$ ，制得的粗铜可通过电解精炼。 $CuCl$ 的盐酸溶液能吸收 $CO$ 形成配合物M，结构如下图所示。

(1)、下列有关说法正确的是

A、 ${SO}_{2}$ 和 $CO$ 都是极性分子 B、 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中含有配位键、极性键、离子键等化学键 C、 $1 molM$ 中含有 $σ$ 键的数目为 $6 mol$ D、电解精炼铜时，阳极每减少 $12.8 g$ ，转移电子数为 $0.4 mol$

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、 $Cu$ 在 $O_{2}$ 存在下与氨水的离子反应： $2 Cu + O_{2} + 8 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = 2 {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 {OH}^{-} + 6 H_{2} O$ B、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 被 $O_{2}$ 氧化为 ${CH}_{3} CHO : {CH}_{3} {CH}_{2} OH + O_{2} \underset{Δ}{\overset{Cu}{\to}} {CH}_{3} CHO + H_{2} O$ C、 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 与少量氨水的离子反应： ${Cu}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = Cu {(OH)}_{2} ↓$ D、 ${Cu}_{2} S$ 与稀硝酸的化学反应： ${Cu}_{2} S + 6 {HNO}_{3} (稀) Δ 2 Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 NO ↑ + H_{2} S ↑ + H_{2} O$

(3)、在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化不能实现的是

A、 ${Cu}_{2} O (s) \underset{}{\overset{稀硫酸}{\to}} {Cu}^{2 +} (aq)$ B、 $Cu (s) \underset{}{\overset{{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} (aq)}{\to}} {Fe}^{2 +} (aq)$ C、 $Cu (s) \underset{}{\overset{稀硫酸}{\to}} {SO}_{2} (g)$ D、 ${Cu}_{2} S (s) \underset{高温}{\overset{O_{2} (g)}{\to}} Cu (s)$

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5、下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A、图1制备并收集少量 ${NO}_{2}$ B、图2制备晶体 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ C、图3探究甲基对苯环的影响 D、图4用 $NaOH$ 溶液滴定未知浓度的醋酸溶液

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6、下列物质结构与性质或物质性质与用途在一定条件下不具有对应关系的是

A、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 呈红棕色，常用作涂料、油漆、油墨等的红色颜料 B、浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 ${Cl}_{2}$ C、 ${NH}_{3}$ 具有还原性，可在加热条件下与 $CuO$ 反应制 $Cu$ D、臭氧的极性很微弱，它在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度高于在水中的溶解度

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7、化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、化合物A的名称是，化合物B的分子式为，化合物D中的官能团是。

(2)、写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的化合物C的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构，只需写出2个)。

(3)、关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。

A、反应②的过程中，有 $π$ 键的断裂与形成 B、反应③的原子利用率为 $100 %$ C、化合物F中碳原子采取 ${sp}^{2}$ 、 ${sp}^{3}$ 杂化 D、化合物G中含有2个手性碳原子

(4)、以甲苯和乙酰乙酸乙酯 $({CH}_{3} {COCH}_{2} {COOC}_{2} H_{5})$ 为原料，利用反应⑥和⑦的原理，合成化合物M()基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①第一步，引入溴：其反应的化学方程式为(注明反应条件)。
②第二步，进行(填具体反应类型)：其反应的化学方程式为(注明反应条件)。
③第三步，相关步骤涉及酯基的水解，得到的醇的结构简式为。

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8、
一氧化碳在冶金工业、有机化工产品合成中有广泛的应用。
（1）一种含钴催化剂能催化甲酸得到高纯度的CO，基态Co原子的价层电子轨道表示式为。
I．甲酸有两种可能的分解反应：
① $HCOOH (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = + 26.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② $HCOOH (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$     $Δ H_{2} = - 14.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
（2）反应 $CO (g) + H_{2} O (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
（3）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的 $HCOOH (g)$ ，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是(填标号)。
a．气体密度不变       b．气体总压强不变       c． $H_{2} O (g)$ 的浓度不变       d．CO和 ${CO}_{2}$ 的物质的量相等
（4）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近 $100 %$ ，原因是；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是。
II．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气 $(CO$ 和 $H_{2})$ 的重要方法，主要反应有：
③ ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$
④ ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$
⑤ ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)$
（5）恒温恒容条件下，可提高 ${CH}_{4}$ 转化率的措施有(填标号)。
a．增加原料中 ${CH}_{4}$ 的量             b．增加原料中 ${CO}_{2}$ 的量             c．通入 $Ar$ 气
（6）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的 ${CH}_{4} / {CO}_{2} / Ar$ 混合气，投料组成与 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率之间的关系如下图。
i．投料组成中Ar含量下降，平衡体系中 $n (CO) : n (H_{2})$ 的值将(填“增大”“减小”或“不变”)。
ii．若平衡时Ar的分压为p kPa，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数 $K_{p} =$ ( ${kPa}^{2}$ )(用含p的代数式表示， $K_{p}$ 是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压 $\times$ 物质的量分数)。

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9、 ${NiSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 是一种绿色、易溶于水的晶体，可由电镀废渣(含有 $Ni$ 、 $Cu$ 、 $Zn$ 、 $Fe$ 等元素的化合物)为原料经如图所示工艺流程获得。
已知：部分金属离子开始沉淀时的pH，完全沉淀时的pH如表所示。
离子
${Fe}^{2 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Ni}^{2 +}$
开始沉淀时的pH
7.0
2.2
6.4
完全沉淀时的pH
9.7
3.2
8.4
回答下列问题：

(1)、向滤液中加入FeS固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Zn}^{2 +}$ 等杂质，则除去 ${Cu}^{2 +}$ 的离子方程式为。

(2)、调节“滤液II”的pH范围为， “一系列操作”是指、、过滤。

(3)、滤液III溶质的主要成分是 ${NiSO}_{4}$ ，加 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 过滤后得到 ${NiCO}_{3}$ 固体，再加适量稀硫酸溶解又生成 ${NiSO}_{4}$ ，这两步操作的目的是。

(4)、在废水处理中常用 $H_{2} S$ 将 ${Mn}^{2 +}$ 转化为MnS除去，向含有 $0.020 mol / {LMn}^{2 +}$ 的废水中通入一定量的 $H_{2} S$ 气体，调节溶液的 $pH = a$ ，当 $c (HS) = 1.0 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}$ 时， ${Mn}^{2 +}$ 开始沉淀，则 $a =$ [已知： $25 ° C$ 时， $H_{2} S$ 的电离常数 $K_{a1} = 1.0 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a2} = 7.0 \times 10^{- 15}$ ； $K_{sp} (MnS) = 1.4 \times 10^{- 15}$ ]。

(5)、在强碱溶液中用NaClO氧化硫酸镍，生成镍镉电池正极材料NiOOH的离子方程式。
${______Ni}^{2 +} + {ClO}^{-} +______=______$ $NiOOH ↓ +$ $______+ H_{2} O$

(6)、镍能形成多种不同的化合物。如图是镍的一种氧化物的晶胞结构。其中Ni的配位数是，晶体的密度是 $6.67 g \cdot {cm}^{- 3}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则该晶胞的棱长为nm(用含 $N_{A}$ 的式子表示)。

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10、

碘化亚铁( ${FeI}_{2}$ )可以用于预防和治疗缺铁性贫血和碘缺乏症。某化学兴趣小组尝试用海带和还原铁粉制备 ${FeI}_{2}$ ，实验过程如下：

实验一： $I_{2}$ 的制备

海带经灼烧、浸泡、过滤、酸化后得到含 $I^{-}$ 的溶液A，再通过下列流程，可得高纯碘。

（1）操作①要在________中进行。

（2）从绿色化学角度分析，步骤②溶液 $A \to$ 溶液B的过程中，下列试剂最适合替代 ${Cl}_{2}$ 的是___________。

A. 浓硫酸

B. 浓硝酸

C.

{KMnO}_{4}

溶液

D.

H_{2} O_{2}

（3）海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等，在上述步骤________(填序号)中实现与碘分离。

（4）步骤④中加入稀硫酸后，溶液中的 $I^{-}$ 、 ${IO}_{3}^{-}$ 发生反应，试写出该反应的离子反应方程式：________。

实验二：实验室用下述装置制备 ${FeI}_{2}$ 。

已知：①碘化亚铁 $({FeI}_{2})$ 在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性；

②焦性没食子酸的碱性溶液可吸收 $O_{2}$

（5）若无盛碱石灰的干燥管会发生副反应，请写出铁粉参与的副反应的化学方程式：________。

（6）试剂a为________，其作用是________。

实验三：探究 $({FeI}_{2})$ 的还原性

取一定量的 $({FeI}_{2})$ 溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：

甲同学认为：是因为溶液中被 ${Cl}_{2}$ 氧化成 $I_{2}$

乙同学认为：是因为溶液中被 ${Cl}_{2}$ 氧化成 ${Fe}^{3 +}$

随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。

实验步骤	现象	结论
①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液	试管中溶液变蓝色	甲同学观点正确
②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液	________	乙同学观点不正确

（7）上述实验②中现象为________，化学兴趣小组得到的结论： $I^{-}$ 的还原性________ ${Fe}^{2 +}$ 的还原性(填“>”、“<”或“=”)。

11、为实现氯资源循环利用，可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成 ${Cl}_{2}$ 。反应的热化学方程式为 $4HCl (g) {+O}_{2} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{CuO}} \end{matrix} {2Cl}_{2} (g) {+2H}_{2} O (g) ΔH=-114 .4kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。下图展示了该法的一种催化机理。
下列说法正确的是

A、图中X为 ${Cl}_{2}$ ， W为HCl B、该催化机理中，存在非极性键的断裂与形成 C、图中涉及的反应中有三个属于氧化还原反应 D、升高温度，HCl与 $O_{2}$ 生成 ${Cl}_{2}$ 的反应平衡常数增大

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12、向 ${AgNO}_{3}$ 溶液中通入过量 ${SO}_{2}$ ，过程和现象如下图。
经检验，白色沉淀为 ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ ；灰色固体中含有 $Ag$ 。
下列说法不正确的是

A、①中生成白色沉淀的离子方程式为 $2 {Ag}^{+} + {SO}_{2} + H_{2} O = {Ag}_{2} {SO}_{3} ↓ + 2 H^{+}$ B、①中未生成 ${Ag}_{2} {SO}_{4}$ ，说明 ${SO}_{2}$ 通到 ${AgNO}_{3}$ 溶液中根本不可能产生 ${Ag}_{2} {SO}_{4}$ C、②中的现象体现了 ${Ag}^{+}$ 的氧化性 D、该实验条件下， ${SO}_{2}$ 与 ${AgNO}_{3}$ 反应生成 ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ 的速率大于生成 $Ag$ 的速率

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13、结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是

选项	事实	原因解释
A	酸性： ${CF}_{3} COOH > {CCl}_{3} COOH$	电负性： $F > Cl$
B	键角： ${CO}_{2} > {CH}_{4}$	前者中心原子是sp杂化，后者为 ${sp}^{3}$ 杂化
C	沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸	对羟基苯甲酸存在分子内氢键
D	熔点： $NaCl > CsCl$	氯化钠离子键强于氯化铯

A、A B、B C、C D、D

14、 $Pt {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}$ 存在两种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到：(顺式-二氯二氨合铂)
下列说法不正确的是

A、 ${PtCl}_{4}^{2 -}$ 空间结构一定为平面正方形 B、①②过程中Pt的化合价保持 $+ 2$ 价不变 C、该变化过程说明 ${NH}_{3}$ 的配位能力大于 ${Cl}^{-}$ D、相同条件下，在苯中的溶解度小于

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15、 $NaCN$ 泄漏时可用双氧水( $H_{2} O_{2}$ )来处理，发生反应： $NaCN + H_{2} O_{2} + H_{2} O = {NaHCO}_{3}$ $+ {NH}_{3} ↑$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、常温常压下，11.2 L ${NH}_{3}$ 中原子总数为 $2 N_{A}$ B、8.4 g ${NaHCO}_{3}$ 晶体中含离子数目为 $0.3 N_{A}$ C、1 mol $H_{2} O_{2}$ 中含有共用电子对数为 $3 N_{A}$ D、每消耗1 mol $NaCN$ ，转移电子数目为 $N_{A}$

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16、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是

A、氧化物对应水化物的酸性： $W > Z$ B、简单离子半径： $Z > W > Y$ C、 $X$ 元素的第一电离能小于Y元素 D、简单氢化物的稳定性： $Z > W$

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17、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	淀粉水解产生果糖	米饭在口腔中越嚼越甜
B	${NH}_{3}$ 汽化时吸收大量的热	工业上用液氨作制冷剂
C	${AlCl}_{3}$ 的熔点比 ${Al}_{2} O_{3}$ 低	工业上电解熔融 ${AlCl}_{3}$ 冶炼铝
D	甲苯能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色	甲苯中甲基能使苯环性质变活泼

A、A B、B C、C D、D

18、关于下列各装置图的叙述正确的是

A、图①钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色 B、图②测定盐酸的浓度 C、图③用于比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 D、图④制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸

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19、盐X溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，相对分子质量： $c$ 比 $b$ 大16， $f$ 比 $e$ 大16。下列推断不正确的是

A、 $X$ 可能为正盐，也可能为酸式盐 B、 $b$ 能与 $f$ 的稀水溶液反应生成无色气体 C、 $b$ 、 $c$ 、 $e$ 、 $f$ 都是酸性氧化物 D、反应①、②实验现象不同

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20、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	喷洒波尔多液防治农作物病虫害	${Cu}^{2 +}$ 可使蛋白质变性
B	加入铬、镍元素制成不锈钢	利用牺牲阳极法进行防腐
C	研发抗酸药复方氢氧化铝片	氢氧化铝能与酸反应
D	用化学沉淀法去除粗盐溶液中的 ${SO}_{4}^{2 -}$	${Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -}$ $= {BaSO}_{4} ↓$

A、A B、B C、C D、D

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