高中化学苏教版-试题列表-第36页

1、超导材料凭借零电阻和完全抗磁性等特性，已在能源、交通、医疗、科研等领域实现广泛应用。某新型的超导材料的晶胞结构如下图所示。晶胞为长方体(如图)，其晶胞参数分别为anm、anm、bnm。下列有关说法错误的是

A、基态Cr的价电子排布图为

B、距离Cr最近的Si的个数为2 C、该超导材料的化学式为ThCr₂Si₂ D、该晶胞的密度可表示为

\frac{2 \times (232+104+56)}{N_{A} a^{2} b \times 10^{- 21}} g \cdot {cm}^{- 3}

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2、结构决定性质。下列对性质的解释，不合理的是

选项	性质	解释
A	向CuSO₄溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体	分子的极性：H₂O>C₂H₅OH
B	乙醇的沸点高于乙醛	乙醇分子间存在氢键，乙醛分子间无氢键
C	O₃在水中溶解度小于在CCl₄中溶解度	O₃是非极性分子，与CCl₄“相似相溶”
D	用“杯酚”可将C₆₀、C₇₀分离开	C₆₀的大小与“杯酚”空腔大小适配

A、A B、B C、C D、D

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3、下列有关物质的制备能达到实验目的的是

A、用甲装置干燥氨气 B、用乙装置制备Fe(OH)₃胶体 C、用丙装置制备无水MgCl₂ D、用金属钠制备Na₂O₂

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4、次磷酸钠(NaH₂PO₂)是一种正盐，具有强还原性，常用于化学镀铜等工业生产，其反应的化学方程式为CuSO₄+2NaH₂PO₂+2NaOH=Cu↓+2NaH₂PO₃+Na₂SO₄+H₂↑。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、上述反应中，Cu和H₂均是还原产物 B、用NaOH溶液完全中和1mol次磷酸(H₃PO₂)，消耗OH^-的数目为3

N_{A}

C、当生成6.4g铜时，被CuSO₄氧化的

H_{2} {PO}_{2}^{-}

的数目为0.4

N_{A}

D、每生成44.8L H₂ ，则反应转移电子的数目为8

N_{A}

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5、高分子材料在各个领域都有广泛的应用。下列说法错误的是

A、以木材、秸秆等农副产品为原料，经加工处理可以得到再生纤维 B、坦克装甲使用的凯夫拉纤维(芳香聚酰胺)是一种合成纤维，其刚性分子结构能有效抵御穿甲弹冲击 C、充电桩绝缘外壳使用的聚氯乙烯的链节可表示为

D、高密度聚乙烯含有较多的支链，软化温度较低

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6、劳动教育更能体现育人的综合功能。下列劳动项目与所关联化学知识描述正确的是

选项	劳动项目	化学知识
A	工人用SO₂漂白草帽	SO₂具有还原性，可将氧化性物质还原
B	用含小苏打的发泡剂烘焙面包	Na₂CO₃可以与酸性物质反应生成CO₂
C	用84消毒液为教学楼消毒	NaClO溶液具有强氧化性，能够消毒杀菌
D	将苯甲酸钠加入食品中作防腐剂	苯甲酸钠溶液显碱性，能够抑菌

A、A B、B C、C D、D

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7、下列化学用语表述正确的是

A、CO₂的电子式为：

B、3，3-二甲基戊烷的键线式为

C、基态溴原子的简化电子排布式为[Ar]4s²4p⁵ D、HCl中共价键的电子云轮廓图为

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8、化学与生产生活紧密相关。下列描述不涉及化学反应的是

A、石墨和金刚石都是由碳元素组成的，二者可以相互转化 B、氧化铁俗称铁红，可以用于高炉炼铁 C、卢瑟福用α粒子轰击氮原子核发现质子 D、我国科学家成功将CO₂转化为淀粉

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9、ICl(氯化碘)是红棕色液体，熔点为13.9 ℃，沸点为97.4 ℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题：

(1)、A装置中盛放浓盐酸的仪器名称是。

(2)、上述装置，按气流方向连接的顺序为(装置可重复使用)，A装置中发生反应的离子方程式为。

(3)、D装置的作用是。

(4)、E装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约40 ℃，温度不宜太高的原因是。

(5)、按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：

①检查装置气密性后，装入药品 ②打开分液漏斗活塞 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热E，充分冷却 ⑤水浴加热E

请按正确的操作顺序补充完整：①②。

(6)、在A装置后可连接下图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是。

(7)、E装置中发生的化学反应方程式为。

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10、元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。请回答：

(1)、元素⑩在周期表的位置，元素⑧的离子结构示意图。

(2)、元素④的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号为；元素②、④形成的AB₂化合物的电子式为。

(3)、由①、④、⑤三种元素形成的化合物中含有的化学键类型有；④、⑥、⑧所对应的简单离子半径r(用离子符号表示，例如钠离子半径表示为r(Na⁺))由大到小的顺序为。

(4)、写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式。

(5)、写出单质⑨制取漂白液的化学方程式并用双线桥(注意：线桥上只标电子得或失及其数目)表示该氧化还原反应。

(6)、欲比较⑧⑨的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是(填标号)。

a．两种元素单质与金属反应时得电子数 b．两种元素单质与 $H_{2}$ 化合的难易程度

c．两种元素气态氢化物的稳定性 d．两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱

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11、实验探究

{Fe}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

的性质。

(1)、电子工业常用30%的

{FeCl}_{3}

溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，从而制造印刷电路板，写出此过程的离子方程式。某研究人员向上述印刷电路板的废液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤并收集滤渣。此时，滤渣的成分不可能是。

A.有Cu也有Fe　　　B.只有Fe　　　C.只有Cu

(2)、某实验小组设计实验方案检验

{FeSO}_{4}

溶液的变质程度。

提出猜想：Ⅰ.没有变质 Ⅱ.部分变质 Ⅲ.完全变质

验证猜想：

①补充完整上述表格中的内容。

实验操作	实验现象	结论
实验1：取少量待测液于试管中，滴加几滴KSCN溶液	溶液变红色	证明猜想Ⅰ(填“正确”或“不正确”)。
实验2：取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液		综合实验1、2，证明猜想Ⅱ正确。

②若要使变质部分恢复原价态，且不引入其他杂质，方法是(用离子方程式表示)。

③含有 ${FeSO}_{4}$ 的补铁药片与维生素C同服，可以达到更好的补铁效果，这个过程中体现了维生素C的(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)、某小组在探究Fe²⁺性质的实验中观察到异常现象。已知：

{SCN}^{-}

中S元素为-2价。

实验Ⅰ	现象
	溶液变红，片刻红色褪去，

①用离子方程式表示实验Ⅰ中溶液出现红色的原因：。

_____ ${Fe}^{2 +} +$ _____ $H_{2} O_{2} +$ _____ $=$ _____ ${Fe}^{3 +} +$ _____

${Fe}^{3 +} + 3 {SCN}^{-} ⇌ Fe {(SCN)}_{3}$

②为探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ：

由实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是。

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12、

自然界中含硫物质不断发生转化和转移，硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大。回答下列问题：

Ⅰ.某兴趣小组设计了如图装置制备并探究 ${SO}_{2}$ 的性质。

（1）仪器a的名称________，装置A中反应的化学方程式为________。

（2）装置B中反应的化学方程式为________。

（3）装置C中溶液红色褪去，说明 ${SO}_{2}$ 具有________性。

（4）装置D中现象是________。

（5）上述实验要增加 ${SO}_{2}$ 的尾气吸收装置，可选择哪些试剂_______。

A. 水

B. 氢氧化钠溶液

C. 酸性高锰酸钾溶液

D. 氯化钡溶液

Ⅱ.装置E中产生了白色沉淀，某小组对白色沉淀的成分进行了如下探究：

（6）提出猜想：

猜想一：白色沉淀为 ${BaSO}_{3}$ ；猜想二：白色沉淀为 ${BaSO}_{4}$ ；猜想三：白色沉淀为________。

（7）验证猜想：

实验	现象	结论
取E中洗涤、烘干的白色沉淀少量于试管中，滴加足量稀盐酸	试管内白色沉淀不溶解，也无气体产生	猜想________正确(填“一”、“二”或“三”)。

（8）某同学认为该白色沉淀产生的原因是溶液中溶解的 $O_{2}$ 氧化了 ${SO}_{2}$ ，并通过实验验证其推测正确，则溶液中反应的离子方程式为________。

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13、氯化铁是一种重要的铁盐，在工业生产、水处理、化学实验、医药等多个领域都有广泛用途。实验室利用如图所示装置制取无水

{FeCl}_{3}

（夹持装置略去）。

已知：无水 ${FeCl}_{3}$ 在空气中极易潮解，熔点306℃、沸点315℃，加热易升华。

回答下列问题：

(1)、盛装无水

{CaCl}_{2}

的仪器名称为。

(2)、以上装置的连接顺序为

A \to B \to C \to

，装入试剂前应先。

(3)、装置B的作用是，装置C中的试剂是。

(4)、装置A中发生反应的离子方程式为，对比

{MnO}_{2}

与浓盐酸的反应，此反应不需要加热即有大量

{Cl}_{2}

产生，说明氧化性

{KMnO}_{4}

{MnO}_{2}

（填“强于”或“弱于”）。

(5)、实验时，先打开恒压分液漏斗旋塞，使浓盐酸与高锰酸钾反应，一段时间后再点燃酒精灯加热，该操作的目的是。

(6)、硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的目的是。

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14、下表为元素周期表的一部分，表中序号①～⑨各代表一种元素。请回答下列问题：

(1)、③、④、⑤三种元素原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

(2)、由①、⑤两种元素按原子个数比

1 : 1

构成的化合物，其电子式为。

(3)、某化合物X由①、④、⑤三种元素组成，下列关于X的判断错误的是。

a.可能是一种酸或碱 b.可能具有氧化性 c.可能具有还原性 d.一定只含共价键

(4)、上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（填化学式），⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为。

(5)、将⑤和⑥形成的淡黄色固体投入到含有

{Na}^{+}

、

{HCO}_{3}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{Cl}^{-}

、

{SO}_{3}^{2 -}

、

{SO}_{4}^{2 -}

的溶液中，反应完毕后，溶液中离子数目几乎不变的是（填离子符号）。

(6)、手机、电脑、电视的屏幕制造中，普遍使用含铟（In）的导电玻璃材料。已知In元素与⑦同主族，下列关于铟（In）的说法正确的是（选出所有正确的选项）。

a.最外层有5个电子

b.可与稀硫酸反应产生氢气

c.失电子能力比⑦弱

d.最高价氧化物对应的水化物的碱性比⑦的强

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15、

铁元素是人体必需的微量元素之一，口服补铁剂可治疗缺铁性贫血。某实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下探究实验：

【实验一】检验该补铁剂中铁元素的价态

I．猜想与假设

同学甲：该补铁剂中铁元素价态均为 $+2$ 价

同学乙：该补铁剂中铁元素价态均为 $+3$ 价

（1）同学丙认为甲、乙的猜测均不准确，他认为该补铁剂中铁元素价态可能为。

Ⅱ．查阅资料

a．该补铁剂难溶于水，但能溶于人体中的胃液（含有盐酸）：

b． ${Fe}^{2+}$ 遇 $K_{3} [{Fe(CN)}_{6}]$ 溶液会产生蓝色沉淀。

（2）甲同学为了检验该补铁剂中 ${Fe}^{2+}$ 的存在，将该补铁剂碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于试管中，加入 $K_{3} [{Fe(CN)}_{6}]$ 溶液，但未出现明显现象，其主要原因为。

Ⅲ．改进后进行如下操作：

（3）其中试剂1为盐酸，试剂2是。

（4）加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有。

IV．结果与讨论：该补铁剂中铁元素的价态为 $+2 、 +3$ 价。

（5）已知人体内血红蛋白中铁元素的化合价为 $+2$ 价。 ${FeSO}_{4}$ 是一种常用补铁剂，使用时医生建议与维生素C同服，以利于人体吸收。试分析维生素C在这一过程中的作用为。

为了验证这一作用，设计了如下实验：

实验方案	实验现象
取适量 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液于试管中，加入过量维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液	紫色褪去

由上述实验能否验证上述维生素C的作用？回答并说明理由。

【实验二】测定该补铁剂中铁元素的含量

（6）红棕色固体为（填化学式）。

（7）计算该补铁剂中铁元素的质量分数为。

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16、现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素，其部分元素在周期表中相对位置如图，A与氢元素能组成生活中最常见的化合物X，

B^{+}

与A的简单阴离子电子层结构相同。回答下列问题：

(1)、元素硒（

_{34} Se

）与元素A位于同一主族，俗称“长寿元素”，请写出该元素在周期表中的位置。

(2)、F的简单离子结构示意图为。

(3)、写出A和B形成的可用于潜水艇和消防员的呼吸面具的物质的电子式。

(4)、B的单质与X反应的离子方程式为。

(5)、A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序为（用字母表示）。

(6)、A、B、F能形成化合物BFA，该化合物存在的化学键类型，有请用电子式表示

B_{2} E

的形成过程。

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17、六氯化钨（

{WCl}_{6}

）是一种重要的无机化合物，易升华，遇水剧烈反应。实验室可通过金属钨与干燥氯气在550℃左右反应制备

{WCl}_{6}

（熔点：275℃，沸点：347℃），实验装置如图所示（部分夹持装置省略）：

请回答下列问题：

(1)、装置A是氯气发生装置，发生反应的离子方程式为。

(2)、装置B中盛放的试剂是。

(3)、按图组装好装置，检查气密性后加入钨粉，先制备

{Cl}_{2}

，其目的是；一段时间后，再加热管式炉。

(4)、在制备过程中保持电热丝温度在350℃的目的是。

(5)、装置

F

中碱石灰的作用是。

(6)、测定

{WCl}_{6}

产品纯度的步骤与原理如下：

i.将 ${WCl}_{6}$ 转化为稳定性好且易溶于水的 ${Na}_{2} {WO}_{4}$ ；

ii.通过 ${IO}_{3}^{-}$ 离子交换柱： $Ba {({IO}_{3})}_{2} + {WO}_{4}^{2 -} = {BaWO}_{4} + 2 {IO}_{3}^{-}$ ；

iii.过滤，向所得溶液中加入足量酸化的 $KI$ 溶液： ${IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ ；

iv.用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液测定步骤iii中生成的 $I_{2}$ ： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ 。

①第iii步反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为。

②计算 ${WCl}_{6}$ 质量分数时，需要明确 ${WCl}_{6}$ 与 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 之间的计量关系，即 $\frac{n ({WCl}_{6})}{n ({Na}_{2} S_{2} O_{3})} =$ 。

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18、短周期主族元素

A

、

B

、

C

、

D

、

E

、

F

、

G

的原子序数依次增大。已知：

A

的单质是密度最小的气体；B与

F

位于同一主族；C的最外层电子数是内层电子数的3倍；含

D

元素的物质焰色试验显黄色；

E

的简单离子半径是同周期简单离子中最小的；

F

与

E

同周期，且

F

的原子序数比

E

大2；

G

的最外层电子数与

C

相同。

请回答下列问题：

(1)、C的某种核素含有10个中子，该核素符号为；G在元素周期表中位于族。

(2)、D的单质在空气中燃烧所得产物的电子式为。

(3)、B的最高价氧化物对应的水化物为（填化学式）。

(4)、F、G简单氢化物的稳定性较强的是（填化学式）。

(5)、E的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为。

(6)、元素A、D能组成化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：。

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19、某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝[无水

{AlCl}_{3}

(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾]，装置如图。回答下列问题：

(1)、盛装浓盐酸的仪器名称是。

(2)、以上各仪器接口的连接顺序是。(仪器不重复使用)。

a→_______→_______→_______→bc→_______→_______

(3)、装置G中所装的试剂是，装置D作用是。

(4)、组装好装置并检查气密性，加入药品后，接下来的操作顺序是(填标号)。

①点燃A处酒精灯 ②点燃B处酒精灯 ③往烧瓶中滴加浓盐酸

(5)、某同学认为该装置存在不足，应将装置B和C间的细导管换成粗导管，原因是。

(6)、装置E中发生反应的离子方程式是。

(7)、称取1.0 g

{AlCl}_{3}

试样并配成溶液，加入50.00 mL浓度为

0.1 mol \cdot L^{- 1} EDTA

(用

Y^{4 -}

表示)溶液与之充分反应，剩余的EDTA溶液与0.50 mL浓度为

0.1 mol \cdot L^{- 1} Zn {(Ac)}_{2}

溶液恰好完全反应。则测得氯化铝纯度为%(保留三位有效数字)。

已知：① ${Al}^{3 +} + Y^{4 -} = {AlY}^{-}$ ， ${Zn}^{2 +} + Y^{4 -} = {ZnY}^{2 -}$ 。

② ${AlCl}_{3}$ 试样中杂质与EDTA不反应

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20、元素A~F是元素周期表中前四周期元素，请根据表中信息回答下列问题：

元素	性质或结构信息
A	短周期原子半径最小的原子
B	最外层电子数是次外层电子数的2倍
C	$C^{3 +}$ 是一种常见的离子，有较强的氧化性
D	单质呈银白色，燃烧后生成淡黄色固体
E	单质在常温、常压下是黄绿色气体
F	$- 2$ 价阴离子的核外电子排布与氖原子相同

(1)、元素A在元素周期表中的位置是第周期族。

(2)、元素B的一种同位素可测定文物年代，其原子符号是，元素B的一种同素异形体可用于制作铅笔芯，其名称是。

(3)、下列说法正确的是_______(填标号)。

A、离子半径：

D < F

B、最高价氧化物的水化物的酸性：

B < E

C、简单氢化物的稳定性：

F < B

D、常温下，单质D与水反应缓慢

(4)、用电子式表示A与D形成化合物的过程。

(5)、由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：

①若乙具有漂白性，则乙的电子式为。

②若丙的水溶液是强碱性溶液，则丙中含有的化学键类型有(填标号)。

A.离子键　　　B.非极性共价键　　　C.极性共价键　　D.氢键

(6)、

D_{2} {CF}_{4}

是一种新型绿色消毒剂，主要用于水处理。工业上常用DEF与

{CE}_{3}

在强碱性溶液中反应制取，其离子方程式是。

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