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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、原子序数依次增大的短周期主族元素M、X、Y、Z、W组成的某种离子液体Q的结构如图所示，其中M是周期表中原子半径最小的元素；X与Y相邻，Y与W属于同一主族，且Y的价电子中两种自旋状态的电子数之比为4：1。下列说法正确的是

A、氢化物的沸点： $X > Y$ B、第一电离能： $Z < W$ C、Q所含阳离子中X原子的杂化方式有三种 D、Q所含阴离子中W原子的价层电子对数为6

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2、下列有关反应的方程式书写正确的是

A、用热烧碱溶液清洗粘有硫的试管： $3 S + 6 {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 S^{2 -} + {SO}_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O$ B、以铁作电极，电解氢氧化钠溶液的阳极电极反应式： $Fe - 2 e^{-} = {Fe}^{2 +}$ C、甲醛与足量银氨溶液反应： $HCHO + 2 [Ag {({NH}_{3})}_{2}] OH \overset{Δ}{\to} 2 Ag ↓ + {HCOONH}_{4} + 3 {NH}_{3} + H_{2} O$ D、方铅矿（PbS）遇 ${CuSO}_{4}$ 溶液生成铜蓝（CuS）： $PbS (s) + {Cu}^{2 +} (aq) ⇌ CuS (s) + {Pb}^{2 +} (aq)$

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3、钌（Ru）的配合物非常丰富，一种中心离子为 ${Ru}^{2 +}$ 的配合物结构如图所示：
下列说法正确的是

A、除钌外，其余五种元素形成的单质的晶体类型一定相同 B、该配合物中 ${Ru}^{2 +}$ 提供孤对电子形成配位键 C、中心离子 ${Ru}^{2 +}$ 的配位数是6 D、该配合物中N—Ru配位键中的电子均由N的p轨道提供

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4、下列实验装置能达到相应目的的是

A、装置甲：制取并收集氨气 B、装置乙：自制氢氧燃料电池 C、装置丙：用NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液 D、装置丁：配制一定浓度的NaOH溶液

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5、利他林，又称“聪明药”，是一种具有强烈成瘾性的毒品，会对中枢神经和生长发育造成严重的不可逆的负面影响，其结构如图所示。下列有关利他林的说法正确的是

A、分子式为 $C_{14} H_{20} {NO}_{2}$ B、分子中所有碳原子可能共平面 C、可以发生氧化反应、取代反应、中和反应 D、1 mol利他林最多可以消耗 $4 mol H_{2}$

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6、下列化学用语或图示描述正确的是

A、HF分子中 $σ$ 键的电子云轮廓图为： B、乙醇分子的空间填充模型： C、 $H_{2} O_{2}$ 的电子式： D、可用于追踪食物中蛋白质来源的核素是 $_{14} N$

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7、为推广微度假，绵阳发布了八条精品文旅路线。下列有关说法正确的是

A、罗浮山温泉之旅——天然温泉会伴随淡淡臭鸡蛋味，因其富含 $H_{2} S$ B、航天科技馆之旅—— ${SiO}_{2}$ 可用作航天飞船的太阳能电池板 C、北川羌族文化之旅——羌族特色银饰在酸性溶液中一定发生析氢腐蚀 D、江油李白故里之旅——江油肥肠蕴含的丰富油脂，属于有机高分子

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8、下列物质变化中，属于化学变化的是

A、核聚变、核裂变 B、石油分馏 C、油脂硬化 D、焰色试验

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9、有机物H是抗病毒药物的中间体。某实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下。
已知：①；
② $R_{1} CH = CHOCH = {CHR}_{2} \to_{催化剂}^{R_{3} {NH}_{2}} R_{1} CH = {CHNR}_{3} CH = {CHR}_{2}$

(1)、A物质的名称为。

(2)、B→D的反应类型为。

(3)、H中碳原子的杂化方式为。写出反应F+G→H的化学方程式：。

(4)、化合物E中的官能团名称是。

(5)、同时符合下列条件的化合物F的同分异构体有种。
①含有结构；②1 mol该物质最多消耗4 mol NaOH；③核磁共振氢谱中有6组吸收峰。其中所有官能团都在一个苯环上的结构简式为。

(6)、由合成，根据题中信息已知，先成环后消去，实现下列转化过程，其中M的结构简式为， “一定条件”为。

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10、CO₂的捕集、利用与封存(CCUS)被国际能源署列为实现全球净零排放的关键技术，包括从能源利用等工业过程或大气中捕集分离CO₂并加以资源化利用的过程。

(1)、化学链燃烧是一种通过载氧体实现燃料与空气的无接触燃烧方式，可有效捕集含碳物质燃烧时产生的CO_2.基于CaSO₄载氧体的CO化学链燃烧原理为反应Ⅰ和反应Ⅱ，同时体系中还存在副反应为反应Ⅲ．
反应Ⅰ： ${CaSO}_{4} (s) + 4 CO (g) ⇌ CaS (s) + 4 {CO}_{2} (g)$       $Δ H_{1} = - 175.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
反应Ⅱ：CaS(s)+2O₂(g)=CaSO₄(s)      $Δ H_{2} = - 956.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅲ： ${CaSO}_{4} (s) + CO (g) ⇌ CaO (s) + {SO}_{2} (g) + {CO}_{2} (g)$       $Δ H_{3} = + 218.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
①写出表示CO燃烧热的热化学方程式。
②为减小平衡时 $\frac{c ({SO}_{2})}{c ({CO}_{2})}$ ，可以采取的措施有(填字母)。
a．在合适的温度区间内降低反应温度       b．在恒温恒容条件下提高CO的初始投料
c．在恒温恒压条件下往初始投料中添加适量Ar       d．加入对反应Ⅰ有利的催化剂

(2)、一种由阴离子交换树脂和碳纳米管构成的复合膜(兼具阴离子和电子传递功能)可高效捕集空气中的CO₂ ，原理如图所示，其中复合膜的Ⅰ侧将空气中的CO₂捕集并转化为 ${HCO}_{3}^{-}$ ；Ⅱ侧通入少量H₂即可释放CO₂
复合膜Ⅱ侧释放CO₂的反应式为。当复合膜Ⅰ侧处理1 m³(已折算为标准状况，下同)空气，其中98%的CO₂被复合膜捕集并释放，Ⅱ侧至少应通入H₂L。

(3)、CO₂催化加氢合成CH₃OH可实现CO₂的资源化利用。催化剂催化CO₂加氢合成CH₃OH的主要反应有：
反应Ⅳ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$       $Δ H_{4} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅴ： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$       $Δ H_{5} = - 89.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
初始225℃、8×10⁶ Pa恒压下，将一定比例CO₂、H₂混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L₁、L₂、L₃……位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和CH₃OH的体积分数如图所示。
H₂O的体积分数L₅L₆；L₈-L₉位点温度为280℃，且各物质体积分数保持不变，n(CO₂)=n(H₂)，则反应Ⅳ的K_p=(保留小数点后两位)。若初始225℃、7×10⁷ Pa恒压下，保持CO₂、H₂通入比例不变，进行上述实验，测得从L₁处开始，CO的体积分数不再改变，且小于2.8%，则L₈处的温度(填“>”“<”或“=”)280℃，你的判断理由是。

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11、锆(Zr)是一种稀有金属，广泛用在航空航天、军工、核反应、原子能领域。一种以锆英砂(主要含ZrSiO₄ ，还含有少量Cr、Fe、Hf等元素)为原料生产金属锆和副产物硅酸钙的工艺流程如下：
已知：①“酸溶”后各金属元素在溶液中的存在形式为ZrO²⁺、HfO²⁺、Fe³⁺、Cr³⁺。
②25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=10^-38 ， K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5；
③部分氯化物的沸点数据如表所示：
物质
ZrCl₄
CrCl₃
FeCl₃
FeCl₂
沸点/℃
331
1300
316
700
回答下列问题：

(1)、Zr是Ti的同族相邻元素，基态Zr原子的价电子排布式是。

(2)、“碱熔”时生成可以溶于水的钠盐的化学式为：，温度和时间对锆英砂碱熔分解率的影响如图所示，应采取的条件为。

(3)、“萃取”时，锆元素与萃取剂形成多种络合物，写出生成Zr(NO₃)₂Cl₂·2TOPO的离子方程式为：， “萃取”操作除去的杂质元素为。

(4)、“氨沉”时产物为Zr(OH)₄、Cr(OH)₃和Fe(OH)₃ ，反应结束后溶液中 $\frac{c ({NH}_{4}^{+})}{c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)} = 1.8 \times 10^{5}$ ，则c(Fe³⁺)=mol·L^-1 ， “滤液2”中主要成分是(填名称)。

(5)、“煅烧”时Zr(OH)₄分解生成ZrO₂ ， “沸腾氯化”中反应①为“氯化反应”，请写出ZrO₂参与该反应的化学方程式：，氯化反应结束通入H₂ ，目的是。

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12、二茂铁[Fe(C₅H₅)₂]是一种具有芳香族化合物性质的有机过渡金属化合物。二茂铁的熔点是173℃，在100℃时开始升华，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油、柴油等有机溶剂；化学性质稳定，400℃以内不分解。
环戊二烯和二茂铁的结构
实验室制备二茂铁的装置示意图(夹持及加热装置略)
图1
图2
实验步骤如下：
步骤1：在三颈烧瓶中加入25 g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60 mL无水乙醚到三颈烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10 min；
步骤2：再从仪器a滴入5.5 mL新蒸馏的环戊二烯(密度0.95 g/cm³)，搅拌；
步骤3：将6.5 g无水FeCl₂与(CH₃)₂SO(二甲基亚砜，作溶剂)配成的溶液25 mL。装入仪器a中，慢慢滴入三颈烧瓶中，45 min滴完，继续搅拌45 min；
步骤4：再从仪器a加入25 mL无水乙醚搅拌，将液体经过“一系列操作”，得到二茂铁粗产品。
请回答下列问题：

(1)、写出KOH、FeCl₂、C₅H₆反应生成二茂铁[Fe(C₅H₅)₂]的化学方程式：。

(2)、二茂铁[Fe(C₅H₅)₂]中，环戊二烯阴离子 $(C_{5} H_{5}^{-})$ 以大π键电子参与配位，二茂铁中配体提供给Fe²⁺形成配位键的电子有个。早期人们将二茂铁的结构误认为下图，现代核磁共振法能够区分这两种结构，在核磁共振氢谱中，正确的结构有组峰(选填序号，下同)，错误的结构有组峰。
A.1 B.2 C.3 D.4 E.5

(3)、仪器a的名称是。

(4)、步骤4中的“一系列操作”如下，请排序：将液体转入分液漏斗→→⑤→。
①用水洗涤2次并分液 ②过滤 ③用盐酸洗涤2次并分液 ④蒸出乙醚后得到产品 ⑤加入无水Na₂SO₄

(5)、二茂铁粗产品提纯过程在下图所示装置中进行，其分离方法名称为，该操作中棉花的作用是。

(6)、若最终得到纯净的二茂铁4.8 g，则该实验的产率为%(保留两位有效数字)。

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13、常温下，假设1 L水溶液中Fe³⁺和 ${PO}_{4}^{3 -}$ 初始的物质的量均为0.01 mol(元素Fe、P的物质的量保持不变)。平衡条件下，体系中全部含磷物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
已知K_sp(FePO₄)=9.9×10^-16 ， K_sp[Fe(OH)₃]=10^-38.

A、丙线所示物种为FePO₄ B、H₃PO₄的电离常数K_a2约为1.2×10^-8 C、pH=0.23时，c(Fe³⁺)=0.002 mol·L^-1 ，不产生Fe(OH)₃沉淀 D、pH=0.1时， $c (H^{+}) + 3 c ({Fe}^{3 +}) = 3 c ({PO}_{4}^{3 -}) + 2 c ({HPO}_{4}^{2 -}) + c (H_{2} {PO}_{4}^{-}) + c ({OH}^{-})$

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14、近年来，二维硒氧化铋因其稳定性好、载流子迁移率高等优点，被广泛应用于各种电子设备。研究人员发现，与石墨烯等二维材料不同，二维硒氧化铋的 ${[{Bi}_{x} O_{y}]}_{n}^{z +}$ 层与 ${[Se]}_{n}^{2 n-}$ 层之间是通过弱静电力而非范德华力维系。如图甲是二维硒氧化铋的结构示意图，图乙为其晶胞结构和氮掺杂后的结构。下列说法正确的是

A、 ${[{Bi}_{x} O_{y}]}_{n}^{z +}$ 中， $x = y = z = 2$ B、二维硒氧化铋晶胞沿z轴方向的投影图应该为 C、若N_A为阿伏加德罗常数的值，则二维硒氧化铋晶体的密度为 $\frac{529}{N_{A} \times a^{2} b \times 10^{- 30}} {g/cm}^{3}$ D、二维硒氧化铋晶体经过图乙所示的氮掺杂之后，化学式变为Bi₂O_2-aSeN_b ，则a∶b=3∶2

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15、某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃ ，含有FeS₂、SiO₂杂质)与软锰矿(主要成分为MnO₂)联合焙烧法制备BiOCl并得到Mn(II)的化合物，工艺流程如图所示。已知联合焙烧时Bi₂S₃和FeS₂分别转化为Bi₂O₃和Fe₂O₃ ， MnO₂在联合焙烧时仅考虑生成MnSO₄的反应。下列说法正确的是

A、“联合焙烧”时每转化1 mol Bi₂S₃消耗12 mol MnO₂ B、“酸浸”应在加热条件下进行 C、“转化”过程中可知Fe³⁺氧化性强于Bi³⁺ D、“水解”时发生的反应为 ${Bi}^{3 +} + 2 {OH}^{-} + {Cl}^{-} = BiOCl ↓ + H_{2} O$ ，适当加热可促进水解

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16、某温度下发生反应： $2 M (g) ⇌ N (g)$ ， M和N的消耗速率与本身浓度的关系如图，已知： $v_{消耗} (M) = k_{1} \cdot c^{2} (M)$ ， $v_{消耗} (N) = k_{2} \cdot c (N)$ ， $k_{1}$ 和 $k_{2}$ 是速率常数，只与温度、催化剂有关。下列说法正确的是

A、曲线y代表的是 $v_{消耗} (N)$ B、其他条件不变，压缩容器体积，体系内活化分子百分数增大 C、此温度下，该反应的平衡常数 $K = \frac{k_{2}}{2 k_{1}}$ D、密闭容器中进行该反应，P点时反应逆向进行

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17、科学家开发了如图所示的电化学装置，实现了H₂O₂的制备和废弃PET的回收利用。下列说法错误的是

A、溶液中 ${OH}^{-}$ 移向电极B B、电极B的电势高于电极A的电势 C、理论上每消耗3 mol O₂ ，电极B消耗乙二醇124 g D、阳极区发生的反应为： ${HOCH}_{2} {CH}_{2} OH - 6 e^{-} + 8 {OH}^{-} = 2 {HCOO}^{-} + 6 H_{2} O$

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18、相同质量的某谷物麦片经消解，所蒸馏出的氨用 $50.00 mL 0.6000 mol \cdot L^{- 1}$ 过量盐酸吸收，再用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液返滴定，记录至终点时消耗NaOH溶液体积，四次平行测定结果为7.80 mL、7.47 mL、7.88 mL、7.85 mL。下列说法正确的是

A、使用量筒量取盐酸溶液 B、可选择甲基红(变色范围pH4.4~6.2)为指示剂 C、用 $1.000 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液滴定的相对误差更小 D、平均消耗NaOH溶液体积为7.75 mL

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19、依据实验目的设计实验方案并进行实验，下列实验方案、现象和结论都正确的是

	实验目的	实验方案	实验现象	实验结论
A	比较AgI与AgCl的K_sp大小	同温下，向1 mL 0.1 mol·L^-1的AgNO₃溶液中先加入2 mL 0.1 mol·L^-1的KCl溶液，再滴加4滴0.1 mol·L^-1的KI溶液	先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀	同温下K_sp(AgI)<K_sp(AgCl)
B	证明乙炔具有还原性	向电石中滴入饱和食盐水，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液	酸性KMnO₄溶液褪色	乙炔具有还原性
C	探究BaSO₄能否使蛋白质变性	往装有鸡蛋清的试管中先加入少量BaSO₄ ，再加过量水，振荡	试管底部可见少量固体	BaSO₄能使蛋白质变性
D	检验苯中是否含有少量杂质苯酚	向溶液中加入足量浓溴水	未观察到白色沉淀	苯中不含苯酚

A、A B、B C、C D、D

20、某种钾盐具有鲜艳的颜色，其阴离子结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增加的前四周期元素，X、Y在第二周期且未成对电子数之比为2：3，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为4 ，W 为日常生活中应用最广泛的过渡金属。下列说法错误的是

A、W 的化合价为+3 B、第一电离能X>Y>Z>W C、该阴离子中含有配位键 D、X、Y、Z均满足最外层8电子结构

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