相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、丹参酮IIA可用于治疗冠心病，能改善冠状动脉循环，抑制血栓疾病发生。其结构如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是

A、与 ${FeCl}_{3}$ 溶液能发生显色反应 B、能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色 C、能与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应放出 ${CO}_{2}$ 气体 D、既能发生加成反应，又能发生消去反应

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2、下列关于物质结构与性质的说法错误的是

A、常压下 $H_{2} O$ 的沸点高于 $H_{2} S$ B、 ${NF}_{3}$ 和 ${BF}_{3}$ 分子的极性不同 C、 ${SiO}_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 均含有 $σ$ 键和 $π$ 键 D、相同条件下， ${CCl}_{4}$ 稳定性比 ${SiCl}_{4}$ 强

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3、利用下列装置或仪器进行的相应实验能达到实验目的的是
装置或仪器
实验目的
A.分离蔗糖与氯化钠的混合溶液
B.制备NO气体
装置或仪器
实验目的
C.灼烧碳酸钙制氧化钙
D.利用图示仪器进行重结晶法提纯苯甲酸

A、A B、B C、C D、D

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4、下列化学用语或图示表达正确的是

A、乙烯的球棍模型： B、 ${NH}_{3}$ 的电子式： C、丁酸的键线式： D、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的水解： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O ⇌ H_{2} {CO}_{3} + 2 {OH}^{-}$

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5、生态文明建设是中国特色社会主义事业的重要内容。下列做法不符合生态文明建设的是

A、大力提倡使用一次性木筷、竹筷 B、生活垃圾分类处理、回收和利用 C、合理使用化肥和农药，防止水体污染 D、使用可降解塑料，减少“白色污染”

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6、广西盛产甘蔗，富藏锰矿。由软锰矿( ${MnO}_{2}$ ，含 ${SiO}_{2} 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 {Al}_{2} O_{3}$ 和CuO等杂质)制备光电材料 ${KMnF}_{3}$ 的流程如下。回答下列问题：
已知：
物质
$Fe {(OH)}_{3}$
$Al {(OH)}_{3}$
$Cu {(OH)}_{2}$
$Fe {(OH)}_{2}$
$Mn {(OH)}_{2}$
$K_{sp}$
$2.8 \times 10^{- 39}$
$1.3 \times 10^{- 33}$
$2.2 \times 10^{- 20}$
$4.9 \times 10^{- 17}$
$1.9 \times 10^{- 13}$

(1)、“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和 $H_{2} {SO}_{4}$ ，其主要作用是。为提高“浸取”速率，可采取的措施是(任举一例)。

(2)、“滤渣1”的主要成分是(填化学式)。

(3)、常温下，用 ${CaCO}_{3}$ 调节溶液pH至 $5 \sim 6$ 时，可完全沉淀的离子有(填化学式)。

(4)、“X”可选用_______。

A、 $H_{2} S$ B、 $H_{2} O_{2}$ C、Zn D、 ${({NH}_{4})}_{2} S$

(5)、若用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 替代 ${NaHCO}_{3}$ 沉锰，得到 ${Mn}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 沉淀。写出生成 ${Mn}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 的离子方程式。

(6)、 ${KMnF}_{3}$ 立方晶胞如图，晶胞参数为 $apm$ ，该晶体中与一个 $F^{-}$ 紧邻的 $K^{+}$ 有个。已知 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (用含 $a 、 N_{A}$ 的代数式表示)。

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7、根据下列实验及现象，所得结论错误的是

选项	实验及现象	结论
A	将 ${SO}_{2}$ 通入溴水至过量，溶液的橙色褪去	${SO}_{2}$ 有漂白性
B	自热米饭附带的热源包(主要成分CaO，少许 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、Al粉)加水后，未产生气体	Al粉已经变质
C	${CuCl}_{2}$ 浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色	配体 $H_{2} O 、 {Cl}^{-}$ 与 ${Cu}^{2+}$ 间存在配位平衡移动
D	淀粉-KI试纸遇 ${FeCl}_{3} - {NH}_{4} {HF}_{2}$ 的混合液不变色	${[{FeF}_{6}]}^{3 -}$ 配离子氧化能力弱

A、A B、B C、C D、D

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8、某小组对 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 和 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 的性质进行探究：
Ⅰ．向少量蒸馏水里滴加2滴 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液，再滴加2滴KSCN溶液。
Ⅱ．向少量蒸馏水里滴加2滴 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液，再滴加2滴KSCN溶液。
下列说法正确的是

A、实验Ⅰ中继续加入少量 $K_{2} {SO}_{4}$ 固体，溶液颜色变浅 B、实验Ⅱ中溶液呈红色 C、KSCN能区分 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 和 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ D、焰色试验不能区分 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 和 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$

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9、将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是
A．制备HCl
B．析出NaCl
C．过滤
D．定容

A、A B、B C、C D、D

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10、如图所示的铼配合物离子能电催化还原 ${WY}_{2}$ 。短周期元素 $W 、 X 、 Y 、 Z$ 的原子序数依次增大。标准状况下，WY和 $X_{2}$ 是等密度的无色气体， $Z_{2}$ 是黄绿色气体。下列说法错误的是

A、第一电离能： $X > Y$ B、图中X原子的杂化方式为 ${sp}^{2}$ C、 $Z$ 元素以原子的形态与 ${Re}^{2 +}$ 配位 D、Y的电负性大于 $W, WY$ 中的化学键是极性键

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11、制备除草剂异噻唑草酮的合成中间体G的合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。在B转化为C过程中，B中碳卤键的反应存在选择性，请从化学键角度予以解释。

(2)、C转化为D的反应方程式为。硝基( $- {NO}_{2}$ )的电子式为。

(3)、D转化为E的反应类型是。E分子中共面原子最多有个。

(4)、F的结构简式为。

(5)、满足下列条件的H的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
①含有 $- {SCH}_{3}$ 和 $- {CF}_{3}$ ②含有苯环且苯环上只有2个取代基 ③含有1个手性碳原子 ④能与碳酸氢钠反应

(6)、完成F到H的两步转化路线(须表示出G的结构简式和必要的反应物及条件)。

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12、脱硝催化剂在燃煤电厂、钢铁、水泥、炼焦化学等领域得到广泛应用。一种干湿法结合回收废弃SCR脱硝催化剂(主要成分为 $V_{2} O_{5}$ 、 ${WO}_{3}$ 和 ${TiO}_{2}$ )的工艺流程如下。
已知：
Ⅰ.钠化焙烧过程生成难溶于水的 ${Na}_{2} {TiO}_{3}$ 和易溶于水的 ${Na}_{2} {WO}_{4}$ ；沉钒过程生成的沉淀为 ${NH}_{4} {VO}_{3}$ 。
II. $H_{2} A_{2} - TBP$ 为一种有机协同萃取剂，由 $H_{2} A_{2}$ 和TBP组成。
Ⅲ.“逆流”指料液和萃取剂以相反的方向流动。

(1)、实验室模拟“操作a”和“操作b”无需使用的仪器是_______(填标号)。

A、烧杯 B、漏斗 C、蒸馏烧瓶 D、玻璃棒

(2)、“酸浸还原”的目的是将 $V_{2} O_{5}$ 还原为 ${VOSO}_{4}$ ，相关化学反应方程式为。

(3)、“酸浸还原”过程，反应温度和液固比对钒浸出率的影响如下图所示，综合考虑浸出效率及成本，应选择的最佳温度和液固比分别为和。

(4)、“焙烧”和“煅烧”过程产生的气体分别是和(填化学式)。

(5)、回收V和W元素均采取了“逆流萃取”和“逆流反萃取”，“逆流”的优点是。

(6)、回收V元素，加入 $H_{2} A_{2}$ -TBP萃取发生的化学反应为：
① ${VO}^{2 +} + 2 H_{2} A_{2} ⇌ VO {({HA}_{2})}_{2} + 2 H^{+}$
② $VO {({HA}_{2})}_{2} + 2 TBP ⇌ VO {({HA}_{2})}_{2} \cdot 2 TBP$
从平衡角度分析，TBP的作用是。向逆流萃取后的溶液中，加入 $H_{2} {SO}_{4}$ ，进行逆流反萃取，发生的总反应的化学方程式为。

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13、碳氧化物甲烷化是应对气候变化、减少温室气体排放的重要研究课题。其中，二氧化碳甲烷化涉及的反应如下：
① ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 165.0 kJ / mol$
② ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = + 41.1 kJ / mol$
③ $2 {CO}_{2} (g) + 7 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{6} (g) + 4 H_{2} O (g)$     $Δ H_{3} = - 132.3 kJ / mol$
已知：以乙烷为例，其选择性定义为 $\frac{2 n (C_{2} H_{6})}{n ({CH}_{4}) + n (CO) + 2 n (C_{2} H_{6})} \times 100 %$
回答下列问题：

(1)、二氧化碳与甲烷反应制合成气(CO、 $H_{2}$ )的热化学方程式④为，反应的 $Δ S$ 0(填“ $>$ ”“ $<$ ”或“ $=$ ”)，该反应在(填“高温”或“低温”)下可自发进行。

(2)、将反应物 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 按体积比1：4混合进行甲烷化反应，不同压强和温度对平衡产物的影响如图1所示(左图限定温度为300℃，右图限定压强为100kPa)。纵坐标为体积分数。根据本研究课题的目的，结合图1分析，理论上可选择的压强和温度为(填标号)，理由是。
A.200℃，100kPa　　　B.200℃、1000kPa　　　C.600℃、100kPa　　　D.600℃、1000kPa

(3)、若 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 4$ ，在恒温恒容反应器中进行甲烷化反应，平衡时 ${CO}_{2}$ 转化率为50%，甲烷和乙烷的选择性分别为50%和20%，平衡时压强为p，则反应④的平衡常数 $K_{p} =$ ${(kPa)}^{2}$ (用含p的计算式表示)。

(4)、已知CO也可发生甲烷化反应：⑤ $CO (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + H_{2} O (g)$ 。 ${CO}_{2}$ 或CO甲烷化的速率经验方程为 $v = {kp}_{1} p_{2}$ ，其中k为速率常数 $p_{1}$ 、 $p_{2}$ 为反应物分压。已知 $k = {Ae}^{- Ea/RT}$ ， $E_{a}$ 为活化能，R为常数，T为热力学温度)， ${CO}_{2}$ 和CO甲烷化的速率常数与温度之间的关系如图2和图3所示。
则反应的活化能 $E_{a}$ ：①⑤(“ $>$ ”“ $<$ ”或“ $=$ ”)，分析依据是。

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14、
乙醛缩二乙醇()常用于高价香料的合成，某实验小组以40%乙醛溶液和无水乙醇为原料，分别利用图1、图2装置(部分夹持装置省略)制备无水乙醛和乙醛缩二乙醇。
已知有机物的相关数据如下表所示：
有机物
沸点℃
相对分子质量
性质
乙醇
78
46
溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃
乙醛
20.8
44
溶于水，极易气化、氧化
乙醛缩二乙醇
102
118
微溶于水，可用作溶剂
【无水乙醛的制备】
实验小组采用水浴蒸馏法制备无水乙醛。
（1）仪器a的名称是，仪器a中碱石灰的作用是。
（2）该实验中观察到水浴温度在超过40℃时乙醛溶液才开始沸腾，试从结构的视角分析该温度明显高于纯乙醛沸点的主要原因可能是(不考虑副产物的生成)。
【乙醛缩二乙醇的制备】
①一定温度下，向图2三颈烧瓶中加入125.0mL(2.4mol)略过量的无水乙醇和34g硅胶。用滴液漏斗加入56.6mL(1mol)新制备的无水乙醛，同时缓慢通入干燥的HCl进行催化，充分反应后，加入无水碳酸钠调节溶液至中性。
②将三颈烧瓶中物质进行液相分离，水洗后再分离出有机相，对有机相进行分馏，收集102℃的馏分得109.5g产品。
（3）写出制备乙醛缩二乙醇的化学方程式为。
（4）步骤①中加入硅胶的作用是。
（5）步骤②中采用分液法对密度较小的有机相进行分离，具体操作方法为：待液体分层清晰后，打开分液漏斗顶塞，再将分液漏斗活塞旋开，使下层液体慢慢沿锥形瓶壁流下。当观察到(填操作方法)。
（6）本实验中乙醛缩二乙醇的产率为%(保留三位有效数字)。

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15、乙二胺[ $H_{2} N {({CH}_{2})}_{2} {NH}_{2}$ ]化学性质与氨类似，对淋巴瘤等有抑制作用。25℃时，乙二胺水溶液中各含氮微粒有： $H_{2} N {({CH}_{2})}_{2} {NH}_{2}$ ， ${{[H}_{2} N {({CH}_{2})}_{2} {NH}_{3}]}^{+}$ 、 ${[H_{3} N {({CH}_{2})}_{2} {NH}_{3}]}^{2 +}$ ，它们的分布系数 $δ$ (某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)1.0m随溶液pH的变化曲线如图所示。 $K_{b1}$ 为乙二胺的第一步电离平衡常数，下列说法错误的是

A、曲线Ⅲ代表的微粒为 $H_{2} N {({CH}_{2})}_{2} {NH}_{2}$ B、 $K_{bl}$ 的数量级为 $10^{- 2}$ C、m、n、p三点对应的水溶液中，p点水的电离程度最小 D、在 $H_{2} N {({CH}_{2})}_{2} {NH}_{3} Cl$ 溶液中： $c ({Cl}^{-}) > c [H_{2} N {({CH}_{2})}_{2} {NH}_{2}] > c \{{[H_{3} N {({CH}_{2})}_{2} {NH}_{3}]}^{2 +}\} > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})$

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16、不锈钢材料常采用Fe/Cr合金，已知Fe为体心立方结构，晶胞如图a所示，将部分Fe原子替换为Cr得到b、c两种不同结构的Fe/Cr合金。下列相关叙述正确的是

A、图a位于立方体顶点的相邻Fe原子会相互接触 B、图b中Cr原子填充在Fe原子构成的四面体空隙中 C、每个图c所示结构对应的晶胞中含有4个Fe原子 D、图a变成图b结构，密度变为原来的 $\frac{108}{112}$

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17、丙烯酸甲酯( ${CH}_{2} = {CHCOOCH}_{3}$ )是一种重要的有机化工原料。工业利用 ${CO}_{2} / C_{2} H_{4}$ 耦合反应制备丙烯酸甲酯，反应机理如图所示，下列叙述错误的是

A、LnNi为该反应的催化剂 B、反应①中存在键的断裂 C、该历程总反应的原子利用率为100% D、若将②中的 ${CH}_{3} I$ 换成 ${CH}_{3} {CH}_{2} I$ ，则可制备丙烯酸乙酯

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18、冶锌工业废铁残渣对环境造成一定影响，一种废铁分离回收工艺流程如下，下列说法错误的是
已知：废铁残渣主要含有铁酸锌(ZnO∙Fe₂O₃)和砷、铜的化合物等；“酸浸”后滤液中铁元素以 ${Fe}^{2 +}$ 形式存在；溶液Y中主要为锌盐溶液。

A、“酸浸”中铁酸锌表现氧化性 B、滤渣X为石膏 C、通入水蒸气的目的是降低溶液浓度促进水解 D、赤铁矿渣可用于生产油漆、颜料

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19、下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是

选项	实例	解释
A	${NH}_{4}^{+}$ 中的键角比 ${NH}_{3}$ 的键角大	${NH}_{4}^{+}$ 和 ${NH}_{3}$ 中N均是 ${sp}^{3}$ 杂化，但 ${NH}_{3}$ 中有一对孤对电子
B	$H_{2} O$ 的沸点高于HF	$O - H \dots O$ 的键能大于 $F - H \dots F$ 的键能
C	锗、锡、铅的氯化物的熔点依次升高	它们均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大
D	酸性： ${CF}_{3} {COOH(pK}_{a} = 0.23)$ 远强于 ${CH}_{3} {COOH(pK}_{a} = 4.76)$	羟基极性： ${CF}_{3} COOH > {CH}_{3} COOH$

A、A B、B C、C D、D

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20、某研究团队利用东海海水和长江江水来制作渗析电池装置如图(不考虑溶解氧的影响)，其中电极均为Ag/AgCl金属难溶盐电极，下列说法正确的是

A、工作一段时间后，ad两区NaCl溶液的浓度差减小 B、内电路中， ${Cl}^{-}$ 由c区向b区迁移 C、d区发生的电极反应式为 $Ag - e^{-} = {Ag}^{+}$ D、电路中转移 $1 mol e^{-}$ 时，理论上d区东海海水的质量减少23g

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装置或仪器
实验目的	A.分离蔗糖与氯化钠的混合溶液	B.制备NO气体
装置或仪器
实验目的	C.灼烧碳酸钙制氧化钙	D.利用图示仪器进行重结晶法提纯苯甲酸

物质	$Fe {(OH)}_{3}$	$Al {(OH)}_{3}$	$Cu {(OH)}_{2}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Mn {(OH)}_{2}$
$K_{sp}$	$2.8 \times 10^{- 39}$	$1.3 \times 10^{- 33}$	$2.2 \times 10^{- 20}$	$4.9 \times 10^{- 17}$	$1.9 \times 10^{- 13}$

有机物	沸点℃	相对分子质量	性质
乙醇	78	46	溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃
乙醛	20.8	44	溶于水，极易气化、氧化
乙醛缩二乙醇	102	118	微溶于水，可用作溶剂


A．制备HCl	B．析出NaCl	C．过滤	D．定容