高中化学苏教版-试题列表-第39页

1、下列关于

的说法，不正确的是

A、该物质至少10个碳原子共平面 B、该物质既能与NaOH反应也能与HCl反应 C、该物质能与

{FeCl}_{3}

溶液作用显紫色 D、该物质能与1，3—丁二烯制得三个六元环的产物

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2、下列说法正确的是

A、硫在纯氧中燃烧可生成三氧化硫 B、亚硝酸钠是一种食品添加剂，用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂 C、浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸均可用铝罐车运输 D、将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和漂白性

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3、下列说法不正确的是

A、氮气、二氧化碳均可用作镁燃烧的灭火剂 B、熟石灰、氨水均可用于吸收工业废气中的二氧化硫 C、氯化钠可用于生产纯碱、烧碱 D、氧化镁、氧化铝均可用于制作耐火材料

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4、下列玻璃仪器上有标明“0”刻度的是

A、

B、

C、

D、

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5、下列物质不属于电解质的是

A、氨基酸 B、锌单质 C、硫酸钡 D、氯化铝

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6、下列关于物质的分类不正确的是

A、尿素—有机物 B、云—气溶胶 C、纤维素—纯净物 D、硝酸—共价化合物

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7、锑白(Sb₂O₃)为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱，主要用于制备白色颜料、油漆等。一种利用锑矿粉(主要成分为Sb₂S₃、SiO₂)制取锑白的流程如下。

已知：浸出液中的阳离子主要为Sb³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺。

下列说法错误的是

A、“浸出”时发生的反应为Sb₂S₃+6Fe³⁺=2Sb³⁺+6Fe²⁺+3S B、可以用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全 C、“滤液”中通入Cl₂后可返回“浸出”工序循环使用 D、“中和”时可用过量的NaOH溶液代替氨水

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8、一种治疗慢性便秘药品中间体的合成路线如下，回答下列问题。

已知：① $R_{1} - OH + R_{2} - X \to R_{1} - R_{2}$

②克莱森重排：

(1)、B中的官能团名称为。

(2)、E的结构简式为。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、C能与

{FeCl}_{3}

发生显色反应 B、

1 molE

最多能与

6 {molH}_{2}

发生加成反应 C、B分子中所有碳原子可能共平面 D、图示流程中没有发生克莱森重排反应

(4)、F→G有一种分子式为

C_{24} H_{26} N_{2} O_{8}

的副产物生成，写出生成该副产物的反应方程式。

(5)、设计以苯，1，3-丁二烯为原料合成

的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。

(6)、写出比E少一个C原子，两个H原子且同时满足以下条件的同分异构体的结构简式。

①不能与 ${FeCl}_{3}$ 发生显色反应，但能发生银镜反应

② $1 mol$ 最多能与 $4 molNaOH$ 溶液恰好完全反应

③核磁共振氢谱有4组吸收峰

④分子中没有两个甲基连在同一个碳原子上

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9、以黄铜矿(主要成分为

{CuFeS}_{2}

，含少量

{SiO}_{2}

)为原料，相关转化关系如下。

已知：①反应1中 $Fe$ 不变价，且固体A为单一化合物；

② ${Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl$ 具有疏松结构。

(1)、固体A的化学式为；

{SOCl}_{2}

中心原子的杂化方式为。

(2)、下列说法不正确的是___________。

A、

CuCl

不溶于水，但溶于稀硝酸 B、

Cu

在该环境生锈后，铜锈可隔绝空气，减缓生锈速度 C、气体B具有还原性所以能使品红溶液褪色 D、

{SOCl}_{2}

与

{AlCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O

混合共热可制得无水

{AlCl}_{3}

(3)、反应2的化学方程式为。

(4)、①反应4生成的物质D难溶于水，且同时生成两种酸性气体，则反应4的化学方程式为。

②设计实验验证物质D中的氯元素。

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10、已知

2 H_{2} O (g) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)

，速率方程为

v = k c^{n} (H_{2} O)

，其中k为速率常数，只与温度、催化剂、固体接触面积有关，与浓度无关；n为该反应中

H_{2} O

的反应级数，也是该反应总级数，可以为正数、0、负数；起始浓度消耗一半的时间叫半衰期，

H_{2} O

在某催化剂表面上分解的实验数据如表：

$t / min$	0	10	20	30	40	50	60
$c (H_{2} O) / mol \cdot L^{- 1}$	$0.30$	$0.25$	$0.20$	$0.15$	$0.10$	$0.05$	$0.00$

下列说法正确的是

A、该反应速率常数为

0.05 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

B、该反应为0级反应 C、若起始浓度为

0.60 mol \cdot L^{- 1}

，半衰期为

80 min

D、工业上用该反应制备氢气

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11、下列化学反应与方程式不相符的是

A、用醋酸和淀粉

- KI

溶液检测加碘盐中的碘：

{IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 {CH}_{3} COOH= 3 I_{2} + 3 H_{2} O + 6 {CH}_{3} {COO}^{-}

B、石英和焦炭在高温的氮气流中制备氮化硅：

3 {SiO}_{2} + 3 C + 2 N_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {Si}_{3} N_{4} + 3 {CO}_{2}

C、绿矾处理含铬废水：

6 {Fe}^{2 +} + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} = 6 {Fe}^{3 +} + 2 {Cr}^{3 +} + 7 H_{2} O

D、漂粉精在空气中变质：

Ca {(ClO)}_{2} + {CO}_{2} + H_{2} {O=CaCO}_{3} + 2 HClO

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12、下列关于实验操作的说法正确的是

A、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 B、灼烧固体时，玻璃棒都不可用于转移灼烧后的固体 C、过滤操作时，为使过滤效果好，玻璃棒应放在单层滤纸一侧 D、称量固体时，将物品放在托盘天平左边，砝码放在托盘天平右边

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13、物质的性质决定用途，下列说法不正确的是

A、臭氧具有强氧化性，可以用作自来水的消毒剂 B、铁钴合金耐高温，可以用作喷气式飞机发动机叶片 C、二氧化硅具有导光性，可以用作生产光导纤维 D、福尔马林是良好的有机溶剂，可以用作保存动物标本

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14、高铁酸钠是一种新型、高效的绿色水处理剂，其中一种干法制备反应为

2 {FeSO}_{4} + 6 {Na}_{2} O_{2} = 2 {Na}_{2} {FeO}_{4} + 2 {Na}_{2} O + 2 {Na}_{2} {SO}_{4} + O_{2} ↑

，下列说法正确的是

A、高铁酸钠处理饮用水的原理与明矾类似 B、该反应的离子方程式为：

2 {Fe}^{2 +} + {Na}_{2} O_{2} = 2 {FeO}_{4}^{2 -} + 2 {Na}_{2} O + 8 {Na}^{+} + O_{2} ↑

C、高铁酸钠中铁的质量分数为

40 %

D、高铁酸钠还可用

NaClO

和

{Fe}^{3 +}

在一定条件下制得

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15、化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：

已知： ${RCHO+CH}_{3} CHO \overset{稀 NaOH 溶液}{\to} RCH (OH) {CH}_{2} CHO$

试回答：

(1)、A的一氯代物只有2种结构，请写出A的结构简式为， A→B的反应类型是。

(2)、B→C的化学方程式为。

(3)、C→D所用试剂和反应条件分别是。

(4)、E的结构简式是。F中官能团的名称是。

(5)、连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：1：2：2：1的同分异构体的结构简式为。

(6)、写出用乙醇为原料制备2-丁烯醛的合成路线(其他试剂任选)。。

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16、以炼锌钴渣(主要含有Co、Zn、Fe等金属元素)为原料制备

Co {(OH)}_{3}

(氢氧化高钴)的流程如图：

已知：①酸浸后溶液中的阳离子有 $H^{+}$ 、 ${Co}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Zn}^{2 +}$ ；② $Co {(OH)}_{3}$ 难溶于稀酸。

回答下列问题：

(1)、“酸浸”过程中，可加快反应速率的措施有(任写两项)。

(2)、“氧化”过程中发生反应的离子方程式为，反应温度不宜超过55℃的原因是。

(3)、①“沉钴”使用的过硫酸铵的化学式为

{({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}

， 25℃时，控制

pH = 5.0

，钴将以

Co {(OH)}_{3}

形式沉淀。补充并配平下面反应的离子方程式：。

___________ $S_{2} O_{8}^{2 -} +$ ___________ ${Co}^{2 +} +$ ___________=___________ ${SO}_{4}^{2 -} +$ ___________ $Co {(OH)}_{3}$ +___________

②“沉钴”滤液的溶质为。

(4)、新型储氢材料

[Mg {({NH}_{3})}_{6}] {[{BH}_{4}]}_{2}

的晶胞形状为立方体，边长为anm，如下图所示。

①与 ${[{BH}_{4}]}^{-}$ 距离最近且等距的 ${[Mg {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 有个。

②已知 $[Mg {({NH}_{3})}_{6}] {[{BH}_{4}]}_{2}$ 的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，此晶体的密度为 ${g/cm}^{3}$ 。( $1 nm = 10^{- 9} m$ )

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17、氮化镁是一种浅黄色粉末，易水解生成氢氧化镁和氨气，常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物。实验室用以下装置制取干燥、纯净的N₂并与金属镁反应制取氮化镁。

已知：Mg + 2NH₃ $\begin{matrix} ∆ \\ = \end{matrix}$ Mg(NH₂)₂+ H₂

回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是；B、F中盛装碱石灰的仪器名称是。

（2）连接好装置进行实验前经检查装置的气密性良好。其他实验步骤如下：

①装药品 ②点燃C处酒精灯 ③点燃E处酒精灯 ④打开A中分液漏斗

正确的先后顺序为（填序号）。

（3）与分液漏斗相连通的橡胶管的作用是。

（4）C中反应的化学方程式是。

（5）D装置的作用是。

（6）若24.0g镁放入E装置中，实验结束后称得E增加了7.0g，则氮化镁的产率是。

（7）设计简单实验证明E中得到的固体中含有氮化镁

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18、

Ⅰ. ${LiAlH}_{4}$ 是有机合成中常用的还原剂。

（1） ${LiAlH}_{4}$ 中 ${Li}^{+}$ 与 ${[{AlH}_{4}]}^{-}$ 之间的作用力类型是。 ${[{AlH}_{4}]}^{-}$ 的空间构型是，中心原子的杂化类型为。

Ⅱ.“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状，随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。图1是煤化工产业链之一、

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和 $H_{2}$ ， CO和 $H_{2}$ 可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

（2）已知： $C (s) {+O}_{2} (g) {=CO}_{2} (g)$ $Δ H_{1} = - 393.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$C (s) {+H}_{2} O (g) =CO (g) {+H}_{2} (g)$ $Δ H_{2} = + 131.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

则反应 $CO (g) {+H}_{2} (g) {+O}_{2} (g) {=H}_{2} O (g) {+CO}_{2} (g)$ $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（3）在 $T_{1}$ ℃时，体积为1L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的 $H_{2}$ 和CO，发生反应： $CO (g) {+2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ 。

①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是(填字母)。

a．体系压强保持不变

b．密闭容器中CO、 $H_{2}$ 、 ${CH}_{3} OH (g)$ 三种气体的物质的量相等

c．体系内的密度保持不变

d．每消耗1molCO的同时生成2mol $H_{2}$

②当起始 $\frac{n (H_{2})}{n (CO)} = 2$ 时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0~5min内平均反应速率 $v (H_{2}) =$ ，此温度下的化学平衡常数为。

（4）已知 ${CO}_{2} (g) {+CH}_{4} (g) ⇌ 2CO (g) {+2H}_{2} (g)$ ，在密闭容器中有浓度均为 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CH}_{4}$ 与 ${CO}_{2}$ ，在一定条件下反应。测得 ${CH}_{4}$ 的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强 $p_{1}$ $p_{2}$ (填“>“<”或“=”，下同)；当压强为 $p_{2}$ 时，在y点； $v_{正}$ $v_{逆}$ 。

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19、下列热化学方程式正确的是

A、甲烷的标准燃烧热为 890.3 kJ·mol^－¹ ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－890. 3 kJ·mol^－¹ B、500 ℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成 NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol^－¹ C、已知在 120 ℃、101 kPa 下，1g H₂ 燃烧生成水蒸气放出 121 kJ 热量，其热化学方程式为：H₂(g)+

\frac{1}{2}

O₂(g)

\begin{matrix} \underline{\underline{101kPa,120℃}} \end{matrix}

H₂O(g) ΔH＝－242 kJ/mol D、25 ℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol，硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为：H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄(s)＋2H₂O(l) ΔH＝－ 114.6 kJ/mol

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20、野黄芩素具有消炎止痛、活血化瘀和祛风除湿等功效。黄芩素则具有抗氧化、抗炎症、抗凋亡以及改善学习记忆能力等广泛的生物学活性及药理学活性。两者的结构简式如图所示。

下列关于野黄芩素和黄芩素的叙述正确的是

A、都属于芳香烃 B、都容易发生取代、加成和水解反应 C、野黄芩素与黄芩素互为同系物 D、都存在含酯基和羧基的同分异构体

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