相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、 $Zn - Ni {(OH)}_{2}$ 碱性电池发展迅猛，某实验小组利用该电池实现电化学合成氨，装置如图所示，下列说法正确的是

A、N极为金属 $Zn$ ，发生氧化反应 B、理论上若电解液传导 ${6molH}^{+}$ ，最多可生成 $44 {.8LNH}_{3}$ C、不考虑其它因素，电池工作一段时间后需补充乙醇电解液 D、Q极电极反应式为 $N_{2} + 2 {Li}^{+} + 4 H^{+} + 6 e^{-} = 2 {LiNH}_{2}$

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2、物质的微观结构决定宏观性质，进而影响其用途。下列结构或性质不能解释其用途的是

选项	结构或性质	用途
A	油脂含有疏水基团	油脂用于生产肥皂
B	橡胶硫化可以使线型结构变成三维网状结构，增强橡胶的强度和韧性	硫化顺丁橡胶常用于制作轮胎
C	石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，电子可在其中运动	石墨烯可用于制作导电材料
D	聚乳酸中含有酯基	聚乳酸可用于生产可降解塑料

A、A B、B C、C D、D

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3、下列有关硫及其化合物的离子方程式书写正确的是

A、向 $NaOH$ 溶液中通入过量 ${SO}_{2}$ ： ${SO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$ B、将少量 $H_{2} S$ 通入 ${CuSO}_{4}$ 溶液中： $H_{2} S + {Cu}^{2 +} = CuS ↓ + 2 H^{+}$ C、向 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中加入足量稀硝酸： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O$ D、用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液滴定 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液： $2 {MnO}_{4}^{-} + 5 {SO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = 5 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Mn}^{2 +} + H_{2} O$

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4、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A、标准状况下， $1.12 {LSO}_{3}$ 中含有的电子数为 ${2N}_{A}$ B、 $1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Cl$ 溶液中含有的 ${Cl}^{-}$ 数目为 $N_{A}$ C、 $7.1 {gCl}_{2}$ 完全溶解于水，转移电子数为 $0 {.1N}_{A}$ D、常温常压下， $1 .4g$ 乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为 $0 {.3N}_{A}$

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5、实验探究是化学学习的重要途径，下列有关实验装置操作不规范的是
A．制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体
B．除去 ${Cl}_{2}$ 中混有的 $HCl$
C．制备无水 ${MgCl}_{2}$
D．制备 $Fe {(OH)}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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6、部分N或C及其化合物的价类二维图如图所示。下列说法正确的是

A、d、e均为酸性氧化物 B、c的结构中只可能存在σ键 C、j和h发生复分解反应生成的产物中存在离子化合物 D、b的沸点高于a是因为b的化学键更稳定

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7、多巴胺分子被大多数人认为是一种使人快乐的物质。其结构简式如图所示，下列有关该分子说法不正确的是

A、所有原子可能共平面 B、能与饱和溴水发生取代反应 C、 $1mol$ 该物质最多能与 ${3molH}_{2}$ 反应 D、能与盐酸、碳酸钠溶液反应

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8、实验小组尝试从海藻中提取碘，下列仪器或装置不能达到实验目的的是
A．捣碎干海藻
B．灼烧海藻
C．萃取含碘溶液
D．蒸馏浸出液

A、A B、B C、C D、D

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9、为解决大气污染物 ${SO}_{2}$ 的排放问题，某实验小组模拟工业烟气脱硫步骤，设计如下工艺流程，下列有关说法正确的是

A、吸收塔内发生的反应为氧化还原反应 B、沉淀室内发生主要反应： ${Na}_{2} {SO}_{4} + Ca {(OH)}_{2} ＝ 2 {NaOH+CaSO}_{4} ↓$ C、氧化室内每生成 ${136gCaSO}_{4}$ 时理论上可消耗 ${1molO}_{2}$ D、流程中可循环利用的物质为 $NaOH$ 溶液

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10、劳动创造未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	铁路工人：利用铝热剂焊接铁轨	铝热反应为放热反应
B	卫生人员：使用酒精消毒液擦拭桌子	乙醇具有强还原性
C	气象员：利用干冰进行人工降雨	干冰升华吸收大量的热
D	护士：利用紫外线为病房消毒	紫外线能使蛋白质变性

A、A B、B C、C D、D

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11、化学品为美好生活提供保障。下列有关说法不正确的是

A、手机屏幕的液晶，具有各向异性，属于晶态物质 B、FeCl₃溶液可用作覆铜板的“腐蚀液” C、氢氧化铝或小苏打制成药物，常用于治疗胃酸过多 D、休闲钓鱼时使用的“尼龙”线，属于有机高分子化合物

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12、科技发展见证国家的强大。下列有关说法正确的是

A、利用CO₂合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 B、长征六号丙运载火箭采用液氧/煤油发动机，煤油属于可再生能源 C、磁悬浮列车使用双氧铜钡钇(BSCCO)作为超导材料，Ba位于元素周期表的s区 D、我国科技公司自主研发的“麒麟”芯片所用材料为SiO₂

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13、下列化学用语使用不正确的是

A、 ${SO}_{2}$ 的 $VSEPR$ 模型为 B、乙烯的空间填充模型为 C、 ${CuCl}_{2}$ 的电子式为 D、基态 $Ti$ 的价层电子轨道表示式为

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14、越窑是中国最著名的青瓷窑，有诗赞曰：“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”。下列汕头博物馆藏品材质与之相同的是
A．金漆木雕人物博古纹神椟
B．粉青釉堆白龙凤群花纹双象鼻耳瓶
C．董其昌草书十七帖纸册页
D．鎏金罗汉铜像

A、A B、B C、C D、D

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15、 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $2 .2g$ 超重水( $^{3} H_{2} O$ )所含的电子数目为 $N_{A}$ B、 $1L 0 .1mol \cdot L^{- 1} NaClO$ 溶液中 ${ClO}^{-}$ 的数目为 $0 {.1N}_{A}$ C、过量C与 ${1mol SiO}_{2}$ 充分反应转移电子数目为 ${3N}_{A}$ D、 ${1mol Cl}_{2}$ 与足量 ${CH}_{4}$ 发生取代反应生成HCl分子的数目为 ${2N}_{A}$

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16、高分子物质与我们生活息息相关。下列说法错误的是

A、糖原(成分类似于淀粉)可转化为葡萄糖 B、聚合物是 ${CH}_{2} = {CH}_{2}$ 的加聚物 C、畜禽毛羽(主要成分为角蛋白)完全水解可以得到氨基酸 D、聚合物的单体是 $HOOC {({CH}_{2})}_{4} COOH$ 和 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$

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17、
1，3-丁二烯( $C_{4} H_{6}$ ，简称丁二烯)是生产橡胶的一种重要原料，其制备方法不断创新。
Ⅰ.1-丁烯 $(C_{4} H_{8})$ 催化脱氢法是工业生产丁二烯的方法之一。
（1） $25 ℃$ 时，相关物质的燃烧热数据如下表：
物质
$C_{4} H_{8} (g)$
$C_{4} H_{6} (g)$
$H_{2} (g)$
燃烧热 $Δ H / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
a
$- 2542$
$- 286$
已知： $C_{4} H_{8} (g) = C_{4} H_{6} (g) + H_{2} (g) Δ H = + 110 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $a =$ 。
（2）将一定量的1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。
①图中温度T由高到低的顺序为，判断依据为。
②已知 $C_{4} H_{8} (g) = C_{4} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ 的标准平衡常数 $K^{Θ} = \frac{[p (C_{4} H_{6}) / p^{Θ}] [p (H_{2}) / p^{Θ}]}{[p (C_{4} H_{8}) / p^{Θ}]}$ ，其中 $p^{Θ} = 0.1 MPa$ ，则 $T_{2}$ 温度下，该反应的 $k^{Θ} =$ 。
Ⅱ．电化学催化还原乙炔法条件温和，安全性高。在室温下，某团队以 $KOH$ 溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯。
（3）反应开始时，溶解在电解液中的 $C_{2} H_{2}$ 吸附在催化剂表面，该吸附过程的熵变 $Δ S$ 0(填“>”“<”或“=”)，生成丁二烯的电极反应式为。
（4）一定时间内，丁二烯的选择性和通过电路的总电量随相对电势变化如下图所示。
已知：丁二烯的选择性 $= \frac{生成丁二烯消耗的电量}{通过电路的总电量} \times 100 %$ ；电量 $Q=nF$ ， n表示电路中转移电子的物质的量， $F=96500C \cdot {mol}^{- 1}$ 。
①当相对电势为 $- 1.0 V$ 时，生成丁二烯的物质的量为 $mol$ (列计算式)。
②当丁二烯选择性减小时，阴极产生的物质还可能有(填标号)。
A． ${CO}_{2}$ B． $H_{2}$ C． $O_{2}$ D．C₃H₄

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18、实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、“反应1”中，每消耗 $0.1 {molNH}_{4} Cl$ ，在 $25 ℃ 、 101 kPa$ 下得到 $2.24 {LNH}_{3}$ B、“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为 $0.5 N_{A}$ C、在密闭容器中进行“反应3”， $0.1 molNO$ 充分反应后体系中有 $0.1 N_{A}$ 个 ${NO}_{2}$ D、“反应4”中，为使 $0.1 {molNO}_{2}$ 完全转化成 ${HNO}_{3}$ ，至少需要 $0.02 N_{A}$ 个 $O_{2}$

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19、布洛芬 $($ Ⅳ $)$ 是一种非甾体抗炎药，具有镇痛、解热和抗炎的作用。以金属氢化物 $($ 如 ${LiAlH}_{4})$ 为还原剂代替锌汞齐作催化剂可实现绿色合成布洛芬，其合成工艺路线如图所示。

(1)、化合物Ⅰ的分子式为。化合物 Ⅱ中含氧官能团的名称为，化合物 Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱图上只有4组峰，写出其中一种化合物的结构简式：。

(2)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。

A、化合物Ⅰ中存在“头碰头”形成的 $p - pπ$ 键 B、由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有非极性共价键的断裂与形成 C、化合物Ⅲ属于卤代烃 D、化合物Ⅳ中，碳原子采取 ${sp}^{3}$ 和 ${sp}^{2}$ 杂化，并且存在手性碳原子

(3)、对于化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
②
取代反应

(4)、利用题目所给原理，以丙酮为原料合成 ${({CH}_{3})}_{2} {CHCOOCH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3}$ ，基于你设计的合成路线回答下列问题：
①反应过程中生成烯烃的结构简式为。
②相关步骤涉及卤代烃的生成，反应的化学方程式为。
③最后一步反应的化学方程式为。

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20、含氮化合物在工农业、医药等领域有着重要用途。

(1)、基态氮原子的价层电子排布式为。

(2)、采用 $O_{3}$ 深度氧化锅炉废气中的NO可获得 ${HNO}_{3}$ ，其反应历程及焓变如图所示 $({ΔH}_{1}$ 、 ${ΔH}_{2}$ 、 ${ΔH}_{3}$ 以及 ${ΔH}_{4}$ 对应每一步中参加反应的氮氧化物气体各1mol时反应的焓变 $)$ 。
则总反应 $2 NO (g) + 3 O_{3} (g) + H_{2} O (l) = 2 {HNO}_{3} (l) + 3 O_{2} (g)$ 的焓变 $ΔH =$ $($ 用含“ ${ΔH}_{1}$ ”“ ${ΔH}_{2}$ ”“ ${ΔH}_{3}$ ”以及“ $ΔH$ ”的代数式表示 $)$ 。

(3)、工业合成氨的原料气中混有少量CO，常用 ${[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 溶液将其吸收，发生反应的离子方程式为 ${[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} (aq) + CO (g) + {NH}_{3} (g)$ ⇌ ${[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{+} (aq) ΔH < 0.$ 下列说法中正确的有___________。

A、该反应在较低温度下进行时自发性更强 B、增大原料气的通入流速，可提高CO的吸收率 C、 ${[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{+}$ 中 ${Cu}^{+}$ 的配位数为3 D、吸收后的溶液可在低压环境中实现再生

(4)、合成氨反应历程中各基元反应的能量变化如图所示 $($ 吸附在催化剂上的物质用“*”表示 $)$ 。
该历程中决定反应速率的基元反应的热化学方程式为。

(5)、某温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入 $5.6 molNO$ 、 $2.9 {molO}_{2}$ 和 $2.4 {molN}_{2}$ 发生反应：
ⅰ $。 2 NO (g) + O_{2} (g)$ ⇌ $2 {NO}_{2} (g)$
ⅱ $。 2 {NO}_{2} (g)$ ⇌ $N_{2} O_{4} (g)$
$5 min$ 后反应达到平衡，测得此时容器内的总压强为1MPa， $N_{2} O_{4}$ 和 $O_{2}$ 均为 $0.2 mol$ 。
① $0 \sim 5 min$ 内平均反应速率 $v (O_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$
②该温度下，反应i的分压平衡常数 $K_{p} =$ $[K_{p} = \frac{p^{2} ({NO}_{2})}{p^{2} (NO) \times p (O_{2})} ， p$ 为各组分分压， $p =$ 总压强 $\times$ 组分物质的量百分数]。
③下列能说明反应达到平衡状态的有。
A．气体的密度保持不变 B．气体的相对分子质量保持不变
C． $2 v_{正} (NO) = v_{逆} (O_{2})$ D．气体颜色保持不变

(6)、研究发现，电解空气中的 $N_{2}$ 也可获得 ${HNO}_{3}$ ，且能耗更低、环境更友好。该电解装置的原理如图所示。
请写出电极a上发生的电极反应式：。

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A．制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体	B．除去 ${Cl}_{2}$ 中混有的 $HCl$	C．制备无水 ${MgCl}_{2}$	D．制备 $Fe {(OH)}_{2}$


A．捣碎干海藻	B．灼烧海藻	C．萃取含碘溶液	D．蒸馏浸出液


A．金漆木雕人物博古纹神椟	B．粉青釉堆白龙凤群花纹双象鼻耳瓶

C．董其昌草书十七帖纸册页	D．鎏金罗汉铜像

物质	$C_{4} H_{8} (g)$	$C_{4} H_{6} (g)$	$H_{2} (g)$
燃烧热 $Δ H / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	a	$- 2542$	$- 286$

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①
②			取代反应