高中化学苏教版-试题列表-第40页

1、下列实验方案能达到相应目的的是


A．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯	B．从浑浊的苯酚水溶液中分离苯酚

C．验证镁片与稀盐酸反应放热	D．用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸

A、A B、B C、C D、D

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2、下列对应反应的离子方程式书写正确的是

A、向少量

Ca {({HCO}_{3})}_{2}

溶液中滴加足量的澄清石灰水：

{Ca}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} {=CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

B、用稀硝酸清洗附着在试管壁上的铜：

Cu + 4 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} {=Cu}^{2 +} + 2 NO ↑ + H_{2} O

C、向饱和纯碱溶液中通入过量二氧化碳气体：

{CO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O= 2 {HCO}_{3}^{-}

D、向

H_{2}^{18} O

中投入

{Na}_{2} O_{2}

固体：

2 H_{2}^{18} O + 2 {Na}_{2} O_{2} = 4 {Na}^{+} + 4 {OH}^{-} +^{18} O_{2} ↑

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3、用

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、常温下，1LpH=12的

Ba {(OH)}_{2}

溶液中

{OH}^{-}

的数目为

0.02 N_{A}

B、常温常压下，

{SO}_{2}

与

O_{2}

的密度之比为2：1 C、标准状况下，11.2L

{OF}_{2}

（气体）与水完全反应（生成

O_{2}

和HF）时转移的电子数目为

2 N_{A}

D、标准状况下，11.2L

{Cl}_{2}

溶于水，所得溶液中

{Cl}^{-} 、 {ClO}^{-}

、HClO的微粒数目之和为

N_{A}

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4、下列化学用语表述错误的是

A、HClO的空间填充模型：

B、轨道表示式：

违背了泡利原理 C、

的名称：2，2，4，5-四甲基己烷 D、邻羟基苯甲醛的分子内氢键：

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5、四川的年味充分体现在四川美食之中。以下关于四川传统食品的说法错误的是

A、四川腊肉咸香鲜美，制作时可加入少量亚硝酸钠保证其新鲜色泽 B、用固体酒精煮火锅的过程中存在氧化还原反应 C、炒鱼香肉丝时加入的保宁醋是一种弱电解质 D、蛋烘糕制作过程中发生了蛋白质的变性

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6、

(一)我国科学家发现催化剂 ${α-Fe}_{2} O_{3}$ 可高效活化 $H_{2} O$ ，实现物质的高选择性氧化，为污染物的去除提供了新策略。污染物 $X$ 去除的催化反应过程示意图如图。

（1）Fe元素在元素周期表中的位置是；基态O原子中，电子占据的最高能层的符号是，处于最高能级的电子的运动状态共有个。

（2）污染物X在电极a上的反应式是。

(二)科研团队研究了 $X$ 分别为 ${NO}_{2}^{-}$ 、 ${HPO}_{3}^{2 -}$ 和 $H_{3} {AsO}_{3}$ ［也可以写作 $As {(OH)}_{3}$ ]的反应能力，发现中心原子含有孤电子对的物质易被氧化。

（3）基态As原子的价层电子排布式是。

（4） ${NO}_{2}^{-}$ 中的键角(填“>”“<”或“=”) ${NO}_{3}^{-}$ 中的键角，原因是。

（5） ${HPO}_{3}^{2 -}$ 的结构是， P原子的杂化轨道类型是。

（6）比较反应能力： $HPO _{3}^{2 -}$ $H_{3} {AsO}_{3}$ (填“>”“<”或“=”)，原因是。

（7） ${α-Fe}_{2} O_{3}$ 晶胞的体积为 $V {cm}^{3}$ ，晶体密度为 ${ρg/cm}^{3}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，一个晶胞中 $Fe$ 原子的个数为( $ {Fe}_{2} O_{3}$ 的摩尔质量：160g/mol)。

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7、在某催化剂作用下双氧水分解：

2 H_{2} O_{2} (aq) = 2 H_{2} O (l) + O_{2} (g)

。向某容器中投入足量双氧水，测得双氧水浓度与反应时间关系如图所示。已知：双氧水浓度减小一半所用时间叫半衰期。下列叙述错误的是

A、温度升高，双氧水分解速率加快 B、反应速率：

a > b

C、ab段平均速率：

v (H_{2} O_{2}) = 0.01 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

D、此条件下，双氧水半衰期与初始浓度成正比

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8、下图示中，图1是8羟基喹啉，图2用高分辨原子力显微镜观察到的聚集的8羟基喹啉图像，图3聚集的分子结构模型。下列有关说法正确的是

A、图1中，每个8羟基喹啉分子中含有5个π键 B、对比图2可验证8羟基喹啉分子间存在氢键 C、C、N、O的第一电离能依次增大 D、原子力显微镜可直接观测到氢键的本质

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9、Buchwald-Hartwig偶联反应(布赫瓦尔德-哈特维希反应)是合成芳胺的重要方法，反应机理如图(图中Ar表示芳香烃基，---表示为副反应)。下列说法不正确的是

A、整个过程仅涉及到取代反应 B、3、5和8都是反应的中间体 C、理论上1 mol

最多能消耗2 mol

D、若原料用

和

，则可能得到的产物为

、

和

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10、已知晶体

X_{2}

的立方晶胞三视图如下图所示，晶胞体心位置无微粒占据。

X_{2}

的摩尔质量为

M g \cdot {mol}^{- 1}

，其晶胞参数为a cm，阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

。下列说法错误的是

A、该晶体属于分子晶体，晶体中存在的作用力有共价键、范德华力 B、

X_{2}

在晶胞中有2种取向 C、

X_{2}

的配位数为12 D、晶体密度为

\frac{5 M}{N_{A} \cdot a^{3}} g \cdot {cm}^{- 3}

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11、中国科学院研究所发布的新型固态锂硫正极材料(2Li₂S·CuI)，能量密度较高且成本较低。由这种材料制成的锂离子电池放电、充电时的工作原理如图所示，反应的化学方程式为

3Li+S+CuS+LiI ⇄_{充 电}^{放 电} {2Li}_{2} S \cdot CuI

。下列说法错误的是

A、放电时，a极为负极 B、放电时，b极上的电极反应式：

{3Li}^{+} {+CuS+LiI+3e}^{-} {=2Li}_{2} S \cdot CuI

C、充电时，电子的流向：b极→外接电源的正极，外接电源的负极→a极 D、充电时，每转移3 mol电子，a极增重21g

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12、氮氧化物(

{NO}_{x}

)为燃油汽车尾气中主要受管制的成分之一，其控制技术的研发十分重要。燃油汽车排气管内部安装三元催化剂处理NO的反应为

2 CO (g) + 2 NO (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)

Δ H

。该反应相对能量变化如图所示(

N_{2} O_{2}

结构式为

O - N = N - O

)：

下列叙述正确的是

A、三个基元反应的

Δ H

都小于0 B、处理NO反应

Δ H = - 674.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}

C、反应3控制总反应的速率 D、选择催化剂主要降低反应2的能垒

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13、粗盐(杂质仅有MgSO₄、CaCl₂)提纯的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A、为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量 B、上述流程中，BaCl₂溶液和NaOH溶液的添加顺序可以互换 C、操作①为过滤，操作②为蒸发结晶 D、固体a中至少含有三种物质

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14、过氧化脲[

CO {({NH}_{2})}_{2} \cdot H_{2} O_{2}

]是一种常用的消毒剂，可由过氧化氢(

H_{2} O_{2}

)和脲

[CO {({NH}_{2})}_{2}]

加合而成，代表性结构如图所示。下列关于过氧化脲的说法正确的是

A、所有原子处于同一平面 B、氧的化合价均为-2价 C、杀菌能力源于其氧化性 D、所有共价键均为极性键

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15、化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用化合物A为原料，按如图路线合成：

回答下列问题：

(1)、化合物B的分子式为，化合物D的一种官能团名称为。

(2)、化合物A的名称为；X为(填化学式)。

(3)、芳香族化合物F是C的同分异构体，能发生加聚反应，滴入

{FeCl}_{3}

溶液呈紫色，其核磁共振氢谱显示有五种不同化学环境的氢，且峰面积之比为

6 : 2 : 2 : 1 : 1

，请写出一种符合条件的结构简式。

(4)、根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a	$H_{2}$ ，催化剂
b			消去反应

(5)、关于该合成路线，说法正确的是___________。

A、化合物A可溶于水是因为能与水形成氢键 B、化合物C到化合物D的转化过程中，有手性碳原子形成 C、化合物D和化合物E中C、O原子的杂化方式均完全相同 D、反应过程中，有碳卤键和

C - O

键的断裂和形成

(6)、化合物A可以由丙酮(

)或异丁烯(

)为原料合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①由丙酮为原料第一步反应的有机产物为。

②由异丁烯为原料涉及醛转化为酸的反应的化学方程式为。

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16、氯乙酸是一种化工中间体，具有重要的应用与研究价值。

(1)、氯乙酸是一种重要的有机酸。

①比较元素的电负性： $Cl$ H(填“<”“>”或“=”，下同)。

②比较羧酸的酸性： ${CH}_{3} COOH$ ${CH}_{2} ClCOOH$ 。

(2)、常温时，氯乙酸在质子酸的催化作用下可与乙醇发生酯化反应，反应的历程如图1。

①该反应的正、逆反应活化能分别为 $5 8.7 kJ \cdot {mol}^{- 1} 、 67.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 ${CH}_{2} ClCOOH (l) + {CH}_{3} {CH}_{2} OH (l) ⇌ {CH}_{2} {ClCOOCH}_{2} {CH}_{3} (l) + H_{2} O (l) ΔH =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

②由 $Arrhenius$ 经验公式得 $\ln k = - \frac{E_{a}}{R \cdot T} + C$ 。其中k为速率常数， $E_{a}$ 为活化能，T为热力学温度，R、C为常数。图2表示该反应的正逆反应 $lnk$ 随温度的变化曲线，其中表示正反应的速率常数 ${lnk}_{正}$ 是曲线(填“I”或“II”)，判断依据是。

③下列说法正确的是。

A．在氯乙酸分子的羰基中氧原子比碳原子更容易结合 $H^{+}$

B．生成中间体II的反应为酯化反应的决速步

C．加热可促进生成中间体II的反应平衡正向移动

D．氯乙酸相比于乙酸更难形成中间体I或中间体II

(3)、将控制醇酸物质的量比

3 : 2

、含有

10 .0mol

氯乙酸的乙醇溶液通入填充固体酸催化剂的恒压反应器中，在相同反应时间内合成氯乙酸乙酯，测得流出液中各组分含量随温度的变化曲线如图3所示。

已知：当温度低于物质沸点(见下表)时，该物质挥发对反应的影响可忽略。

	氯乙酸	乙醇	氯乙酸乙酯
沸点/℃	189.0	78.3	143.0

①催化剂的最佳催化温度为。

②温度高于 $80 ℃$ 时，氯乙酸乙酯产量明显下降的原因是。

③计算 $70 ℃$ 时该反应的平衡常数(在 $100 ℃$ 以下，体系中存在副反应 $2 {CH}_{2} ClCOOH ⇌ {({CH}_{2} ClCO)}_{2} O + H_{2} O$ ，写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

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17、精炼铜产生的铜阳极泥富含

Cu 、 Ag 、 Au 、 C

等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离回收金和银的流程，如下图所示。

已知：常温下， ${[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -} (aq) ⇌ {Ag}^{+} (aq) + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} (aq) K = 2.7 \times 10^{- 14}$ ， $AgCl (s) ⇌ {Ag}^{+} (aq) + {Cl}^{-} (aq) K_{sp} = 1.8 \times 10^{- 10}$ 。

回答下列问题：

(1)、滤液中所含金属阳离子为(填离子符号)。

(2)、“酸浸氧化”生成

{AuCl}_{4}^{-}

的离子方程式为。

(3)、硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸银试剂。硫代硫酸根

(S_{2} O_{3}^{2 -})

可看作是

{SO}_{4}^{2 -}

中的一个O原子被S原子取代的产物。由此可知，

S_{2} O_{3}^{2 -}

的空间结构是；“溶浸”时发生反应的离子方程式为

AgCl + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} ⇌ {[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -} + {Cl}^{-}

，常温下，该反应的平衡常数

K =

。

(4)、“还原”过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，反应产生的滤液可进入操作中循环利用(填流程中操作名称)。

(5)、工业上也常用

{CuSO}_{4}

溶液、氨水和

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液为原料配制浸金液，浸取回收金。一种以原电池原理来浸金的方法如图所示：

①上述原理可知， ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}$ 在浸金过程中起作用。

②写出负极区的电极反应式。

(6)、

Cu 、 Au

能形成多种组成固定的合金，其中一种晶体X的晶胞结构(立方体)如图所示。该合金的晶胞中，铜原子a的分数坐标为。设X的最简式的式量为

Mr

，晶体密度为

ρg \cdot {cm}^{- 3}

，则晶体X中

Au

与

Cu

之间的最短距离为

nm

(

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值)。

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18、

氢氧化亚铁在工业上是一种重要的除氧剂、水处理剂。

（1）向试管中加入 $1 mL 1 mol \cdot L^{- 1}$ 的新制 ${FeSO}_{4}$ 溶液，滴加 $1 mL 1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液，生成白色沉淀，涉及的离子反应方程式为。白色沉淀会迅速转为灰绿色，一段时间后转为红褐色，此时元素被氧化。

i．灰绿色沉淀的研究

（2）查阅资料得知， $Fe {(OH)}_{2}$ 为层状结构(如右下图)，当部分 $Fe(Ⅱ)$ 被氧化为 $Fe(Ⅲ)$ 时，层状结构不被破坏，生成(1)中灰绿色沉淀——绿锈。夹层内填充有 ${SO}_{4}^{2 -} 、 {OH}^{-}$ 等阴离子，化学式可表示为 $Fe {(Ⅱ)}_{x} Fe {(Ⅲ)}_{y} {(OH)}_{z} {({SO}_{4})}_{m}$ ，设计如下流程进行检验：

流程中试剂A为(填化学式)，经实验测定 $x = 4 、 y = 2 、 m = 1$ ，则 $z =$ 。

（3）查阅资料得知：绿锈无法稳定存在于高浓度碱性溶液中，Fe(OH)₃某些性质类似Al(OH)₃ ，在浓度极高的强碱溶液中无法稳定存在。某同学拟用不同浓度 $NaOH$ 溶液与 ${Fe}^{2+}$ 反应，利用 $Fe {(OH)}_{3}$ 性质，减少灰绿色沉淀生成。实验方案为：取3支试管分别加入 $0 {.1gFeSO}_{4}$ 固体，再加入不同浓度的 $NaOH$ 溶液 $1 .5mL$ 。实验结果如下：

$NaOH (mol \cdot L^{- 1})$	${FeSO}_{4} (g)$	沉淀颜色
2	0.1	灰绿色
8	0.1	出现白色，灰绿色极少生成
27.3(饱和)	0.1	明显白色，灰绿色几乎不出现

结合合适的化学用语，试分析 $NaOH$ 浓度增大后白色沉淀明显的原因可能是。

ii．氢氧化亚铁白色沉淀制备研究

（4）甲同学猜测常温下可以利用 ${Fe}^{2 +}$ 与 ${HCO}_{3}^{-}$ 的双水解反应产生 $Fe {(OH)}_{2}$ 白色沉淀。该离子反应为 ${Fe}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} + 2 H_{2} O ⇌ Fe {(OH)}_{2} ↓ + 2 H_{2} {CO}_{3}$ 。乙同学猜测二者混合发生复分解反应产生碳酸亚铁，该反应的离子方程式为。

请通过计算这两个反应的平衡常数来分析说明哪种猜测更合理(填“甲”或“乙”)，其原因是。

(已知 $K_{sp} [Fe {(OH)}_{2}] = 8.0 \times 10^{- 16}, K_{sp} ({FeCO}_{3}) = 2.1 \times 10^{- 11}, H_{2} {CO}_{3}$ 的 $K_{a 1} 、 K_{a 2}$ 分别为 $4.5 \times 10^{- 7}$ 和 $5.9 \times 10^{- 11}$ ，溶于水的 ${CO}_{2}$ 以 $H_{2} {CO}_{3}$ 形式存在)

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19、某配合物阴离子常用于电镀行业，其结构如图所示。已知M、W、Y、X、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，W、Y、X分别位于不同周期，X是前20号元素中金属性最强的元素，M的一种核素常用于考古时测定文物的年代，基态W原子的L层有3个未成对电子，基态

Z^{3 +}

的

3d

轨道达到半充满稳定结构。下列有关说法不正确的是

A、最高价氧化物对应水化物的酸性：

M < W

B、离子半径大小：

Z^{2 +} > Z^{3 +}

C、Y单质易溶于

{MY}_{2}

中 D、

X_{3} [Z {(MW)}_{6}]

常用于检验

Z^{3 +}

的存在

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20、

NO

在医药领域有广泛应用，但在空气中会污染环境。某研究小组研究实现

NO

的转化，发生反应

2 CO (g) + 2 NO (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)

，向体积为

2L

的密闭容器中充入

2molCO

和

2molNO

，在甲、乙两种催化剂作用下，反应

5 \min

，测得

NO

的转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是

A、催化效果：甲<乙 B、

700 ℃

、甲催化条件下，

5 \min

内

v (CO) = 0.32 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

C、其它条件不变时，压缩容器体积乙曲线可能整体向上移动 D、

300 ℃

前，乙催化剂作用下降低温度可提高

{CO}_{2}

的产率

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