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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列说法正确的是

A、C(石墨s) $=$ C(金刚石，s) $Δ H = + 1.9 kJ / mol$ ，则金刚石比石墨稳定 B、同温同压下， $H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2 HCl (g)$ 在光照和点燃条件下的 $Δ H$ 不同 C、用 ${CH}_{3} COOH$ 溶液和NaOH溶液反应测定中和热的 $Δ H > - 57.3 kJ / mol$ D、 $2 C (s) + O_{2} (g) = 2 CO (g)$ $Δ H = - 221 kJ / mol$ ，则碳的燃烧热等于 $110.5 kJ / mol$

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2、在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L．则下列叙述正确的是

A、反应速率降低 B、平衡向右移动 C、B的转化率提高 D、a+b＜c+d

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3、维生素 $B_{2}$ 可用于治疗口角炎等疾病，其中间体K的合成路线如图所示(部分试剂和反应条件略去)。
已知：R₁-CHO+H₂N-R₂→R₁-CH=N-R₂+H₂O

(1)、G中只含一种官能团，且能与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应生成 ${CO}_{2}$ ，则G中官能团名称是。

(2)、 $A \to B$ 所需试剂和反应条件是。

(3)、下列有关戊糖T的说法正确的是(填序号)
a．属于单糖
b．可用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液检验其中是否含有醛基
c．存在含碳碳双键的酯类同分异构体

(4)、J是一种六元环状化合物，在I生成J的过程中还生成了乙醇，则J的结构简式是。

(5)、写出E生成F的化学方程式：。

(6)、D的同分异构体中属于芳香族化合物有种(不考虑立体异构)；写出其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为 $6 : 2 : 2 : 1$ 的结构简式(任写一种即可)。

(7)、由K经过如图转化可合成维生素 $B_{2}$ 。
①M生成维生素 $B_{2}$ 的反应类型是。
②M的结构简式是。

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4、铂族金属是国家战略性金属，被誉为“现代工业维他命”。从某矿渣[含钯（Pd）、铂（Pt）、FeS、NiS及 ${SiO}_{2}$ 等]中提取Pd、Pt、Ni的工艺如下。
已知：Pd、Pt经“氧化浸取”转化为 $H_{2} [{PdCl}_{4}] 、 H_{2} [{PtCl}_{6}]$ ；“氨合”后，Pd（Ⅱ）主要以 ${[Pd {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的形式存在；常温下， $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的 $K_{a 1} = 5.6 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 1.5 \times 10^{- 4}$ ； $K_{sp} ({NiC}_{2} O_{4}) = 4 \times 10^{- 10}$ ，溶液中某离子浓度小于 $1 \times 10^{- 5} mol / L$ 时认为该离子已沉淀完全。

(1)、Pt、Pd与Fe为同族元素，位于元素周期表的区。

(2)、“氧化浸取”时，Pd发生反应的化学方程式为，除了提高 $H_{2} O_{2}$ 的氧化性，该过程加入盐酸的目的还有。

(3)、“氧化除铁”时，温度为 $180 ℃$ ，该过程主要发生两步反应：
（ⅰ） $4 {Fe}^{2 +} + O_{2} + 4 H^{+} = 4 {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O$
（ⅱ）（填离子方程式）。

(4)、常温下，“沉镍”时，需调节溶液 $pH = 2$ ，此时 $\frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})} =$ ；该条件下 ${Ni}^{2 +}$ 恰好沉淀完全，则 $c ({HC}_{2} O_{4}^{-})$ 大于（保留三位有效数字）mol/L。

(5)、含Pd、Cs、I的化合物可用于太阳能电池材料。一定条件下，其中一种晶体可由立方结构（结构单元如图ⅰ所示）转化为四方结构（晶胞结构如图ⅱ所示），两种结构的棱边夹角均为 $90 °$ ，且转化过程中原子个数比保持不变。
①立方结构中Pd、Cs、I的原子个数比为。
②立方结构单元与四方晶胞结构的密度之比为。

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5、2，6-二溴吡啶()是合成阿伐斯汀的中间体。实验室制备2，6-二溴吡啶的装置如下(部分加热及夹持装置已省略)：
实验步骤：①在三颈瓶中加入74.2g(相当于0.5mol)2，6-二氯吡啶、105.0g无水乙酸(沸点 $117.9 ℃$ )，充分溶解；②加热三颈瓶至 $110 ℃$ ，缓慢通入245g(相当于3.0mol)溴化氢气体，充分反应；③利用如下装置将所得反应液减压蒸馏(其中毛细玻璃管连通空气使少量空气进入，螺口夹能调节空气进气量)回收52.4g冰醋酸，冷却至室温，析出结晶，经操作Y得到母液，再回收溶剂，冷却，析出结晶，经操作Y，合并两次结晶，空气干燥，得到111.1g产品。
回答下列问题：

(1)、盛装五氧化二磷的仪器的名称是。装置B的作用是。

(2)、装置A中生成两种酸式盐且两种盐的物质的量之比为 $1 : 1$ ，写出装置A中发生反应的化学方程式：。

(3)、装置C的加热方式宜选择(填字母)。
a．热水浴加热 b．直接加热 c．油浴加热 $(100 \sim 260 ℃)$ d．沙浴加热 $(250 \sim 350 ℃)$

(4)、操作Y需要用到的玻璃仪器有(填名称)。

(5)、减压蒸馏时，毛细玻璃管的主要作用是，和普通蒸馏装置相比较，克氏蒸馏头的优点是。收集溶剂时温度计示数(填“高于”“低于”或“等于”) $117.9 ℃$ 。

(6)、该上述实验的理论产率约为(填字母)。
a.75.6% b.87.4% c.93.8% d.96.5%

(7)、已知某些环状结构及单双键交替的共轭结构可以形成大 $π$ 键，大 $π$ 键可用符号 $Π_{n}^{m}$ 表示，其中n代表参与形成大 $π$ 键的原子数，m代表参与形成大 $π$ 键的电子数(如苯分子中的大 $π$ 键可表示为 $Π_{6}^{6}$ )，则2，6-二溴吡啶()中的大 $π$ 键应表示为。

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6、常温下， $K_{a} ({CH}_{3} COOH) =1 .0 \times 10^{-5}$ ，向某含有 ${SnSO}_{4}$ 的酸性废液中加入一定量 ${CH}_{3} COONa$ 后，再通入 $H_{2} S$ 生成 $SnS$ 沉淀，始终保持 $H_{2} S$ 饱和，即 $c (H_{2} S) = 0.1 mol / L$ ，体系中 $pX$ ［ $pX=-lgX$ ， X为 $\frac{c ({HS}^{-})}{c (H_{2} S)}$ 、 $\frac{c (S^{2-})}{c ({HS}^{-})}$ 或 $c ({Sn}^{2+})$ ，单位为 $mol / L$ ］与 $p \frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c ({CH}_{3} COOH)}$ 关系如图，下列说法错误的是

A、 $K_{al} (H_{2} S)$ 的数量级为 $10^{- 7}$ B、B点溶液的pH为2 C、②中X为 $\frac{c ({HS}^{-})}{c (H_{2} S)}$ D、 $K_{sp} (SnS) {=10}^{-25 .04}$

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7、钠资源储量丰富，便于开采，价格便宜，钠离子电池有望成为下一代大规模储能电池。一种钠离子储能电池原理如下图所示(电池工作前两电极的质量相等)。
下列说法错误的是

A、充电时，疏松多孔钠电极接电源负极 B、放电时，电流由疏松多孔钠电极经 ${NaPF}_{6}$ 有机溶液流向石墨电极 C、充电时，阳极电极反应式为 ${Na}_{3} V_{2} {({PO}_{4})}_{2} O_{2} F - 2 e^{-} = {NaV}_{2} {({PO}_{4})}_{2} O_{2} F + 2 {Na}^{+}$ D、放电时，电路中通过1mol电子，理论上疏松多孔钠电极比石墨电极质量少23g

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8、合成气的一种制备原理为 ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ $ΔH > 0$ ，在 $Sn - Ni$ 合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是

A、低温利于反应 ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ 的自发进行 B、脱氢阶段既存在非极性键断裂又存在极性键断裂 C、反应 ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ 正反应的活化能小于逆反应的活化能 D、在 $Sn - Ni$ 合金催化下，该历程中决速步骤的化学方程式为 ${CH}_{3} * + H* \to {CH}_{2} * + 2 H*$

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9、为了探究物质的性质与成分，分别取少量样品进行实验。下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶中	铁丝剧烈燃烧，并生成大量红棕色的烟	氯气与铁丝在加热条件下生成 ${FeCl}_{2}$
B	向溴水中通入 ${SO}_{2}$	溴水褪色	${SO}_{2}$ 具有还原性
C	用pH试纸测量新制氯水的pH	pH试纸颜色变红	氯水显酸性
D	向 ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ 溶液中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液	出现黄色沉淀	${HPO}_{4}^{2 -}$ 发生了水解

A、A B、B C、C D、D

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10、某小组为了探究紫红色 $K_{2} {FeO}_{4}$ 与草酸反应的产物，设计实验如下(夹持装置及尾气处理装置已略去)：
按如图装置进行实验，观察到装置a中剧烈反应，产生大量气泡和黑色固体，用带火星的木条放在e管口处，木条复燃；装置b中澄清石灰水变浑浊。已知 ${CaC}_{2} O_{4}$ 难溶于水。下列叙述正确的是

A、装置c中的现象是溶液变蓝色 B、由装置b中现象可推知，有 ${CO}_{2}$ 生成 C、由e处现象可证明草酸被氧化 D、可用稀硝酸、KSCN溶液确定装置a中产生黑色固体的成分

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11、下列选项中的物质不能按图示关系实现一步转化的是

X
Y
Z
A
$Na$
$NaOH$
$NaCl$
B
${Al}_{2} O_{3}$
$Na [Al {(OH)}_{4}]$
$Al {(OH)}_{3}$
C
$Si$
${SiO}_{2}$
$H_{2} {SiO}_{3}$
D
$N_{2}$
$NO$
${NO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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12、部分含 $N$ 及 $Cl$ 物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是

A、图中 $e$ 、e^'对应含氧酸均为强电解质 B、工业上通过 $a \to b \to c \to d \to e$ 来制备 ${HNO}_{3}$ C、利用a还原c或者d可以消除氮氧化物的污染 D、久置的b^'水溶液酸性会增强

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13、硫及其化合物部分转化关系如图。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 ${SO}_{2}$ 分子的空间结构为平面三角形 B、 $100 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中， ${SO}_{3}^{2 -}$ 数目为 $0.01 N_{A}$ C、反应①每消耗 $3.4 {gH}_{2} S$ ，生成物中硫原子数目为 $0.1 N_{A}$ D、反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为 $2 N_{A}$

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14、M与N反应可合成某种药物中间体G。下列说法正确的是

A、N分子可形成分子间氢键 B、M分子中含有一个手性碳原子 C、G分子的碳原子轨道有两种杂化方式 D、G既可与NaOH溶液反应，也可与盐酸反应

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15、膦 $({PH}_{3})$ 是一种无色剧毒气体，其分子结构和 ${NH}_{3}$ 相似，可用白磷 $(P_{4})$ 与过量强碱溶液反应制备，反应方程式为 $P_{4} + 3 KOH + 3 H_{2} O = {PH}_{3} ↑ + 3 {KH}_{2} {PO}_{2}$ 。下列说法正确的是

A、 $H_{3} {PO}_{2}$ 为三元酸 B、 $P_{4}$ 和 ${PH}_{3}$ 的空间构型相同 C、键长： ${PH}_{3} > {NH}_{3}$ ，键角： ${PH}_{3} > {NH}_{3}$ D、将过量 ${NH}_{3}$ 通入 ${AgNO}_{3}$ 溶液，形成的1mol配离子中有 $8 N_{A}$ 个σ键

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16、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、向饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中通入过量 ${CO}_{2}$ ： $2 {Na}^{+} + {CO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 {NaHCO}_{3} ↓$ B、向 ${NaHSO}_{4}$ 溶液中加入过量 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液： $2 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 {OH}^{-} + {Ba}^{2 +} = {BaSO}_{4} ↓ + 2 H_{2} O$ C、向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入过量 ${Na}_{2} S$ 溶液： $S^{2 -} + 2 {Fe}^{3 +} = S ↓ + 2 {Fe}^{2 +}$ D、向 ${CuSO}_{4}$ 溶液中加入过量氨水： $2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O + {Cu}^{2 +} = Cu {(OH)}_{2} ↓ + 2 {NH}_{4}^{+}$

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17、以下试剂的保存方法正确的是

A、浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B、活泼金属锂、钠均应保存在盛有煤油的广口瓶中 C、氢氟酸应保存在塞有塑料塞的玻璃细口瓶中 D、盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞

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18、化学用语是学习化学的工具，下列化学用语表述错误的是

A、激发态H原子的轨道表达式： B、 ${Na}_{2} S$ 形成过程： C、可表示乙烷 D、 ${Cl}_{2}$ 中化学键的电子云轮廓图：

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19、中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是

A、纳西族羊皮披肩 B、九霄环佩木古琴 C、南朝弦纹三足铜铛 D、东晋酱褐釉陶牛车

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20、有机化合物的提取与合成极大地促进了化学科学的发展；药物化学是重要的有机化学分支之一，合成某药物中间体G的流程如图所示：
已知：乙酸酐为2分子乙酸脱水得到，结构简式为。

(1)、化合物分子A的名称为。

(2)、化合物C中除羟基外的含氧官能团的名称为：；化合物C的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为。（任意写一种）

(3)、对化合物D，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
H₂ ，钯催化
②
-COOCH₃

(4)、以下关于物质E说法正确的是_______。

A、分子中不存在手性碳原子 B、可以发生缩聚反应形成聚酯 C、可以和FeCl₃发生显色反应 D、1 molE与足量NaHCO₃反应产生1 molCO₂

(5)、以对甲基苯酚为有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①第一步反应的化学方程式为。
②第一步含苯环产物与足量的NaOH在加热条件下反应的化学方程式为。
③目标产物被酸性KMnO₄氧化后的产物的结构简式为。

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	X	Y	Z
A	$Na$	$NaOH$	$NaCl$
B	${Al}_{2} O_{3}$	$Na [Al {(OH)}_{4}]$	$Al {(OH)}_{3}$
C	$Si$	${SiO}_{2}$	$H_{2} {SiO}_{3}$
D	$N_{2}$	$NO$	${NO}_{2}$

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①	H₂ ，钯催化
②		-COOCH₃