相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、某兴趣小组以含金烧渣（含有 ${Fe}_{2} O_{3}$ 和 $Au$ ）为原料，制备单质 $Au$ 和 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的流程如图所示：
下列说法正确的是

A、“溶浸”时发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $3 : 4$ B、 ${[Au {(CN)}_{2}]}^{-}$ 中σ键与π键的个数比为 $1 : 2$ C、 $Na [Au {(CN)}_{2}]$ 与 $Zn$ 反应的方程式为： $2 Na [Au {(CN)}_{2}] + Zn = 2 Au + {Na}_{2} [Zn {(CN)}_{4}]$ D、“试剂a”可以是 $Cu$ 粉或 $Fe$ 粉

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2、一种治疗原发性血小板减少症的药物结构简式如图，下列说法错误的是

A、该分子中含有1个手性碳原子 B、该物质中碳原子有3种杂化方式 C、该物质能发生水解反应，能发生消去反应 D、1 mol该物质最多能与6 mol $H_{2}$ 发生加成反应，不能与盐酸反应

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3、一种高性能的光可充电水系钠离子电池的工作原理如图所示。充电时，在光照条件下， ${TiO}_{2}$ 电极产生电子 $(e^{-})$ 和空穴( $h^{+}$ ，具有强氧化性)，驱动两极反应而完成充电。下列说法错误的是

A、放电时，电极I为负极 B、充电时， ${TiO}_{2}$ 电极上的电极反应式为 $I_{3}^{-} + 2 e^{-} = 3 I^{-}$ C、放电时，需闭合开关 $a$ 、打开开关 $b$ ，并对 ${TiO}_{2}$ 电极采取避光措施 D、充电时，电路每转移 $2 {mole}^{-}$ ，理论上阴极室中溶液的质量增加 $46 g$

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4、羟肟萃取剂常用于湿法冶金工业中金属阳离子的分离，一种萃取Ni²⁺的反应如下：
下列说法正确的是

A、Y中N-Ni配位键中的电子由N的p轨道提供 B、Y可以通过氢键形成五元环结构 C、向萃取后的有机相中加入合适的碱可实现反萃取 D、冠醚识别Li⁺与上述原理相同

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5、硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲，沿z轴投影如图乙。已知晶胞参数为a nm， O点原子分数坐标为(0，0，0)。下列说法正确的是

A、晶胞中Se原子的配位数为8 B、晶胞中Q点原子分数坐标为( $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ) C、晶体密度ρ= $\frac{4 \times 144 \times 10^{30}}{a^{3} \times N_{A}}$ g∙cm⁻³ D、Zn和Se的最短距离为 $\frac{\sqrt{3}}{4}$ a nm

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6、柱晶石所含Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。Q是原子半径最小的元素，基态T原子s轨道上的电子数与p轨道上的相等，R和Y同主族，X的M层电子数与K层的相等，Z是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是

A、第一电离能： $Z > Y > X$ B、T与Z可形成共价晶体 C、简单离子半径： $Y > X > T$ D、Y的氧化物属于碱性氧化物

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7、下列关于物质性质或应用的解释错误的是

选项	性质或应用	解释
A	聚乙炔可制备导电高分子材料	聚乙炔分子结构含有共轭双键体系，为电荷传递提供了通路
B	热稳定性： $H_{2} O > H_{2} S$	$H_{2} O$ 分子间氢键强于 $H_{2} S$ 分子间作用力
C	$O_{3}$ 在 ${CCl}_{4}$ 中溶解度大于在水中溶解度	$O_{3}$ 的极性微弱，更接近非极性分子的性质
D	${BF}_{3}$ 分子的键角( $∠ F - B - F$ )大于HCHO分子的键角( $∠ H - C - H$ )	电子对间斥力的不同

A、A B、B C、C D、D

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8、关于实验室仪器使用和试剂保存，下列叙述正确的是

A、滴定管、容量瓶、分液漏斗这三个仪器在使用前需要检漏 B、氟化铵溶液保存在带橡胶塞的无色细口玻璃瓶中 C、液溴应保存在棕色广口试剂瓶中，并进行水封 D、银氨溶液可密封、避光长期保存在棕色试剂瓶中

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9、工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
$N_{2} \to_{催化剂}^{高温高压} {NH}_{3} \to_{Δ}^{催化剂} NO \to {NO}_{2} \to {HNO}_{3}$

A、 $0.1 {mol N}_{2}$ 和 $0.3 {mol H}_{2}$ 充分反应，所得产物分子数为 $0.2 N_{A}$ B、 $0.2 {mol NH}_{3}$ 完全转化为NO，转移电子数为 $N_{A}$ C、将6.72 L(换算为标准状况下的体积) ${NO}_{2}$ 溶于水，还原产物分子数目为 $0.2 N_{A}$ D、常温下， $pH = 2$ 的硝酸溶液中水电离的 $H^{+}$ 数目为 $10^{- 12} N_{A}$

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10、巧设实验，方得真知。下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
实验目的
A．证明苯与液溴的反应为取代反应
B．吸收尾气中 ${NH}_{3}$
实验示意图
实验目的
C．制备无水氯化镁
D．用分水器提高反应物转化率
实验示意图

A、A B、B C、C D、D

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11、物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系错误的是

A、歼-20战机采用的隐形涂层中含有特殊金属材料，能吸收雷达波，是因为其化学性质非常活泼 B、壁虎仿生胶带上覆盖几十万条纤细纳米级长纤维，该仿生胶带可用作新型黏着材料 C、聚乳酸具有生物相容性和可降解性，可用作手术缝合线 D、无人机灯光秀中用到的玻璃含二氧化硅， ${SiO}_{2}$ 硬度高且具有良好的光学性能，故可用于制造光导纤维

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12、一种储电制氢装置如图所示，该装置晚间通过 $S_{x + 1}^{2 -} \to S_{x}^{2 -}$ 转化储电，白天打开 $K_{2}$ 、关闭 $K_{1}$ 制氢。下列说法正确的是

A、晚间储电时，电势：B高于A B、白天制氢时，溶液中 ${Na}^{+}$ 从左室向右室移动 C、储电时的总反应为 $2 S_{x + 1}^{2 -} + 4 {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} 2 S_{x}^{2 -} + 2 S^{2 -} + O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ D、理论上生成 $1 {molH}_{2}$ ，溶液中 $S^{2 -}$ 的质量减少64g

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13、下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是

	陈述I	陈述II
A	$HCl$ 是强酸， $HF$ 是弱酸	共价键极性： $H - Cl > H - F$
B	键角： ${NH}_{3} < {NO}_{3}^{-}$	N原子的杂化方式： ${NH}_{3} - {sp}^{3}$ ${NO}_{3}^{-} - {sp}^{2}$
C	熔融 ${Al}_{2} O_{3}$ 可电解制备金属铝	${Al}_{2} O_{3}$ 难溶于水
D	加热 ${CH}_{3} COONa$ 溶液，发现其 $pH$ 变小	温度升高， ${CH}_{3} COONa$ 的水解平衡逆向移动

A、A B、B C、C D、D

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14、石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关。根据下列转化关系回答问题：

(1)、操作Ⅰ是（填字母）。
a．干馏 b．分馏 c．裂化

(2)、乙烯属于（填“饱和烃”或“不饱和烃”）。

(3)、写出反应②的化学方程式（注明条件）：。

(4)、反应④的反应类型为；物质C中所含官能团的名称是。

(5)、反应⑤的化学方程式为。

(6)、用如下图装置除去CH₄气体中的C₂H₄杂质，是否可行？（填“可行”或“不可行”），理由是。

(7)、乙烯的同系物丙烯在一定条件下可以聚合生成一种塑料，则该塑料的结构简式为。

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15、下表中的数据是破坏1mol气态物质中的化学键所消耗的能量。回答下列问题：
物质
${Cl}_{2}$
${Br}_{2}$
$I_{2}$
HCl
HBr
HI
$H_{2}$
键能/kJ
243
193
151
432
366
298
436

(1)、下列氢化物中最不稳定的是（填字母）。
A．HCl B．HBr C．HI

(2)、恒温、恒容下，在2L的密闭容器中充入5mol $H_{2} (g)$ 和5mol $I_{2} (g)$ ，发生反应： $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 HI (g)$ ， 2min后，生成了1mol $HI (g)$ 。
①该反应此时，（填“吸收”或“放出”）的热量为kJ。
②在这段时间内， $I_{2} (g)$ 的平均反应速率 $v (I_{2}) =$ 。
③下列叙述不能判断此反应达到平衡状态的是（填字母）。
A．容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变
B．容器内混合气体的颜色不再改变
C． $H_{2} (g)$ 的消耗速率与 $HI (g)$ 的消耗速率之比为1∶2
D． $H_{2} (g)$ 与 $I_{2} (g)$ 的物质的量相等

(3)、若将上述操作所用的 $H_{2} (g)$ 通入到下图所示的装置中，则可形成氢氧燃料电池。
①b电极的电极反应式为。
②若该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，则消耗标准状况下氧气的体积是L。而在此电池工作过程中，溶液中的 ${OH}^{-}$ 向电极定向移动（填“a”或“b”）。

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16、氮元素是高中化学学习的一种重要非金属元素，其价类二维图如图所示。
请回答下列问题：

(1)、Y代表的物质类别是；在反应①～⑤中，不属于氧化还原反应的是（填序号）。

(2)、 ${HNO}_{3}$ 与图中的物质W常用于 ${Cl}^{-}$ 的检验，则W的化学式为。

(3)、除去X中混有的少量 ${NO}_{2}$ 的方法是。

(4)、工业上以氨气为原料制备硝酸的第一步反应为氨的催化氧化，该反应的化学方程式为。

(5)、用集气瓶收集 ${NO}_{2}$ 气体并倒置在水槽中，然后缓慢通入适量 $O_{2}$ ，如图所示。一段时间后，集气瓶中充满溶液。写出该过程总反应的化学方程式：。该实验对工业上生产硝酸的启示是。

(6)、将3.2g铜与50mL一定浓度的硝酸充分反应，铜完全溶解，得到 ${NO}_{2}$ 和NO混合气体的体积为8.96L（已折算为标准状况下）。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100mL $2.0 mol / L$ 的NaOH溶液，恰好使溶液中的铜离子全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 $mol / L$ 。

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17、海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图所示。
已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有KCl、 ${MgCl}_{2}$ 、 ${MgSO}_{4}$ 和 ${Br}^{-}$ 等。
回答下列问题：

(1)、请列举海水淡化的一种方法：。

(2)、试剂1最好选用（填字母）。
a． ${MgCl}_{2}$ b． $Ca {(OH)}_{2}$ c． ${MgSO}_{4}$ d．NaOH

(3)、提取溴单质时，往苦卤中通入氯气和酸，其酸化的目的是。

(4)、将吹出后的含 ${Br}_{2}$ 的空气按一定速率通入吸收塔，用 ${SO}_{2}$ 和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。
①“吸收塔”内发生反应的离子方程式：。
②流程中不是将酸和氯气氧化后的苦卤直接蒸馏，而是经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氯气氧化”，再蒸馏得到液溴，原因是。

(5)、海带灰中富含以 $I^{-}$ 形式存在的碘元素。实验室提取 $I_{2}$ 的途径如图所示：
①灼烧时海带放在（填一种仪器名称）中加热灼烧。
②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将 $I^{-}$ 氧化为 $I_{2}$ ，请写出该反应的离子方程式：。

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18、下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是

A、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色： ${CH}_{2} = {CH}_{2} + {Br}_{2} \overset{}{\to} {CH}_{3} {CHBr}_{2}$ B、铜片和稀硝酸反应： $3 Cu + 8 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = 2 NO ↑ + 3 {Cu}^{2 +} + 4 H_{2} O$ C、用氢氟酸刻蚀玻璃： ${SiO}_{3}^{2 -} + 4 F^{-} + 6 H^{+} = {SiF}_{4} ↑ + 3 H_{2} O$ D、向 $Ca {(ClO)}_{2}$ 溶液中通入少量 ${SO}_{2}$ ： ${Ca}^{2 +} + 2 {ClO}^{-} + {SO}_{2} + H_{2} O = {CaSO}_{3} ↓ + 2 HClO$

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19、实验室制取少量乙酸乙酯的实验装置如图所示。下列关于该反应的实验操作及现象的叙述，错误的是

A、在反应中，乙酸分子脱去羟基，乙醇分子脱去羟基中的氢原子 B、实验中加入过量乙醇，可使乙酸的转化率达到100％ C、长导气管的作用为导出并冷凝混合蒸气 D、饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的作用为溶解乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度

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20、如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是（）

A、蔗糖 B、铝片 C、胆矾 D、纯碱

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实验目的	A．证明苯与液溴的反应为取代反应	B．吸收尾气中 ${NH}_{3}$
实验示意图
实验目的	C．制备无水氯化镁	D．用分水器提高反应物转化率
实验示意图

物质	${Cl}_{2}$	${Br}_{2}$	$I_{2}$	HCl	HBr	HI	$H_{2}$
键能/kJ	243	193	151	432	366	298	436