相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列说法不正确的是

A、原子半径：K>Al B、碱性： $Ca {(OH)}_{2} > Mg {(OH)}_{2}$ C、标况下密度： ${CH}_{4} > {CO}_{2}$ D、还原性： ${OH}^{-} > H_{2} O$

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2、在一密闭容器中进行反应： $2 X (s) \overset{}{⇌} Y (g) + Z (g)$ $Δ H > 0$ 。达到平衡后，下列各项措施可以提高X的转化率的是

A、升高体系温度 B、将X固体粉碎 C、加入适量催化剂 D、增大体系压强

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3、下列化学用语表示不正确的是

A、基态B原子的价层电子排布式： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{1}$ B、苯分子的最简式：CH C、 ${CH}_{3} CH {({CH}_{3})}_{2}$ 的系统命名法：2—甲基丙烷 D、 $N_{2}$ 的电子式：

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4、下列有关碳化硅(SiC)的描述不正确的是

A、俗称金刚砂 B、属于共价晶体 C、抗氧化性强 D、熔点较低

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5、2006年科学家合成了超重元素—— $_{118}^{294} Og$ ，其中294代表

A、质子数 B、质量数 C、中子数 D、电子数

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6、“点击化学”是一种绿色、高效的有机合成手段。某课题组结合反应原理，设计如下路线合成一种特殊结构的聚合物。
已知：
回答下列问题：

(1)、A的化学名称为， A分子间(填“能”或“不能”)形成氢键。

(2)、 $B \to C$ 的反应类型为。

(3)、C中官能团的名称为， D的结构简式为。

(4)、 $E \to F$ 的化学方程式为。

(5)、化合物C的同分异构体中，同时满足下列条件的有种，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为。
①除苯环外不含有其他环状结构 ②遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液显色 ③能发生银镜反应

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7、半导体是人工智能技术发展的关键材料。硅单质是应用最为广泛的半导体材料。工业上将粗硅氯化、精馏后得到 ${SiCl}_{4}$ 和 ${SiHCl}_{3}$ 的混合物，然后用 $H_{2}$ 还原得到高纯硅。还原过程中发生的主要反应为：
i． ${SiCl}_{4} (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ Si (s) + 4 HCl (g) Δ H_{1}$
ii． ${SiHCl}_{3} (g) + H_{2} (g) ⇌ Si (s) + 3 HCl (g) Δ H_{2}$
回答下列问题：

(1)、 ${SiCl}_{4}$ 的沸点为 $57.6 ° C$ ， ${SiCl}_{4}$ 晶体的类型为。已知相关化学键键能数据如下，则 $Δ H_{1} =$ 。
化学键
$Si - Si$
$Si - Cl$
$H - H$
$H - Cl$
键能 $/ (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
226
381
436
431

(2)、恒温条件下，将等物质的量的 $H_{2}$ 和 ${SiHCl}_{3}$ 通入容积一定的密闭容器中，发生反应ⅱ，下列描述能说明反应ⅱ已经达到平衡状态的是(填标号)。若实验测得反应ⅱ中 $v_{正} = k_{正} \cdot c ({SiHCl}_{3}) \cdot c (H_{2})$ ， $v_{逆} = k_{逆} \cdot c^{3} (HCl)$ ( $k_{正} 、 k_{逆}$ 为速率常数)，则达到平衡后，仅加入催化剂， $k_{正}$ 增大的倍数(填“>”“<”或“=”) $k_{逆}$ 增大的倍数。
A． $H_{2}$ 和 ${SiHCl}_{3}$ 的转化率之比保持不变
B． $v_{正} ({SiHCl}_{3}) = 3 v_{逆} (HCl)$
C．单位时间内，反应物断裂的非极性键和生成物断裂的非极性键数目相等
D．容器内混合气体的密度保持不变

(3)、在 $T_{1} 、 T_{2}$ 温度下，将 ${1 mol SiCl}_{4} (g)$ 、 $1 {mol SiHCl}_{3} (g)$ 和 $3 {mol H}_{2} (g)$ 加入容积固定的密闭容器中，在催化条件下发生反应i、ⅱ。测得 $H_{2}$ 的转化率及体系内的压强随时间的变化关系如图所示。
① $T_{1}$ 温度下，反应达到平衡时 ${SiHCl}_{3} (g)$ 的转化率为；
② $T_{2}$ 温度下，反应ⅱ的压强平衡常数 $K_{p}$ 的计算式为。

(4)、锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法。Zn还原 ${SiCl}_{4}$ 的反应如下：
反应1： $400 ° C \sim 756 ° C$ ， ${SiCl}_{4} (g) + 2 Zn (l) ⇌ Si (s) + 2 {ZnCl}_{2} (l) Δ H < 0$
反应2： $756 ° C \sim 907 ° C$ ， ${SiCl}_{4} (g) + 2 Zn (l) ⇌ Si (s) + 2 {ZnCl}_{2} (g) Δ H < 0$
反应3： $907 ° C \sim 1410 ° C$ ， ${SiCl}_{4} (g) + 2 Zn (g) ⇌ Si (s) + 2 {ZnCl}_{2} (g) Δ H < 0$
实际制备过程选择反应3，理由是、。

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8、某种软锰矿中含有 $Mn 、 Fe 、 Si$ 的氧化物，一种综合利用该软锰矿的工艺流程如下：
已知： $25 ° C$ 时， ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的 $K_{b} = 1.8 \times 10^{- 5}$ ， $Mn {(OH)}_{2}$ 的 $K_{sp} = 1.96 \times 10^{- 13}$ 。
回答下列问题：

(1)、“浸出渣”的主要成分有 ${Fe}_{2} O_{3}$ 与(写化学式)。

(2)、“碱化过滤”时，当 ${Mn}^{2 +}$ 完全沉淀，溶液中 $c ({NH}_{4}^{+})$ (填“>”“<”或“=”) $c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ 。

(3)、“氧化”过程中若通入空气时间过长， ${Mn}_{3} O_{4}$ 的纯度会下降，可能的原因是。

(4)、“水热法”时，温度控制在 $160 ° C$ ，反应的离子方程式为，反应后过滤所得滤液可用于制备副产物，写出副产物的一种应用：。

(5)、 $K_{2} {MnO}_{4}$ 在酸性、中性环境下都会被歧化生成 ${MnO}_{4}^{-}$ 和 ${MnO}_{2}$ ，则“熔融”步骤中应保证原料。

(6)、“电解”步骤的阳极反应为。

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9、
三氯氧磷 $({POCl}_{3})$ 常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，常温下为无色透明液体，易挥发，易水解。某实验小组在实验室制备 ${POCl}_{3}$ 并测定产品含量。回答下列问题：
I．制备 ${POCl}_{3}$ 。
${PCl}_{3}$ 、水、氯气(纯净、干燥)通过氯化水解法制备三氯氧磷所需的装置如下：
（1）仪器3的名称是，仪器1中装入的物质为，仪器2的作用是。
（2）按气流方向，上述装置正确的连接顺序是(用小写字母连接)。
（3）装置E中反应的化学方程式为。
（4）用氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为 $H_{3} {PO}_{4} 、 H_{3} {PO}_{3}$ 等)废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰，可将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
①漂白粉的主要作用是。
②不同条件对磷的沉淀回收率的影响如图所示(“ $Ca / P$ ”表示钙磷比，即溶液中 ${Ca}^{2 +}$ 与 ${PO}_{4}^{3 -}$ 的浓度比)，则回收时加入生石灰的目的是。
Ⅱ．测定 ${POCl}_{3}$ 产品的含量。
通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量(杂质中不含Cl元素)，进一步可以计算产品的纯度，实验步骤如下：
①取 $a g$ 产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性。
②向锥形瓶中加入 $V_{1} mL b mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液，使 ${Cl}^{-}$ 完全沉淀。
③向其中加入 $2 mL$ 硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。
④加入指示剂，用 $c mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} SCN$ 溶液滴定过量 ${Ag}^{+}$ 至终点，所用 ${NH}_{4} SCN$ 溶液体积为 $V_{2} mL$ 。
（5）滴定选用的指示剂是(填标号)。
a． ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ b． ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ c．淀粉 d．酚酞
（6）产品中三氯氧磷的纯度为(用含相关字母的计算式表示)。

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10、常温下， ${Na}_{2} S$ 溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。 $K_{sp} (AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}$ ， $K_{sp} ({Ag}_{2} S) = 6.3 \times 10^{- 50}$ 。下列说法错误的是

A、 ${Na}_{2} S$ 溶液中； $c ({Na}^{+}) = 2 [c (H_{2} S) + c ({HS}^{-}) + c (S^{2 -})]$ B、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液中 $S^{2 -}$ 水解率小于10% C、忽略第二步电离，常温下， $0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} S$ 溶液的pH约为4 D、反应 $2 AgCl (s) + H_{2} S (aq) = {Ag}_{2} S (s) + 2 H^{+} (aq) + 2 {Cl}^{-} (aq)$ 的平衡常数约为 $5 \times 10^{9}$

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11、一种有机多孔电极材料电催化还原 ${CO}_{2}$ 的装置如图1所示。控制其他条件相同，将一定量的 ${CO}_{2}$ 通入该电催化装置中，b极所得产物及其物质的量与电压的关系如图2所示。下列说法正确的是

A、b极电势高于a极电势 B、质子由b极移向a极 C、b极生成 $HCOOH$ 的电极反应为 ${CO}_{2} - 2 e^{-} + 2 H^{+} = HCOOH$ D、控制电压为 $0.8 V$ ，电解时阳极生成气体的体积为 $15 .68 L$ (标准状况)

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12、氟化镁钾是一种具有优良光学性能的材料，其晶胞结构如图，晶胞密度为 $d g \cdot {cm}^{- 3}$ 。用 ${Fe}^{3 +}$ 取代部分 ${Mg}^{2 +}$ ，可以合成新型催化剂材料 ${KMg}_{0.8} {Fe}_{0.2} F_{3} O_{0.1}$ ( $O^{2 -}$ 是平衡电荷引入的填隙阴离子，不破坏原有晶胞结构)。下列说法错误的是

A、基态 ${Fe}^{3 +}$ 的价电子轨道表示式为 B、若 ${Mg}^{2 +}$ 位于晶胞的体心，则 $F^{-}$ 位于晶胞的面心 C、每个 ${Mg}^{2 +}$ 位于距其最近且相等的 $F^{-}$ 构成的正四面体空隙中 D、若要合成厚度为 $0 .3 mm$ 、面积为 $1 m^{2}$ 的催化剂材料，理论上需要掺杂的 ${Fe}^{3 +}$ 的物质的量约为 $0 .5 d mol$

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13、已知 $N_{2} O$ 和CO在 ${Fe}^{+}$ 作用下发生的反应分两步进行，反应过程的能量变化如图。下列说法正确的是

A、决定总反应速率的是第二步 B、达到平衡后升高温度， ${CO}_{2}$ 的体积分数增大 C、 ${Fe}^{+}$ 改变了反应历程，也改变了反应的 $Δ H$ D、第二步反应中有极性共价键的断裂和形成

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14、下列根据实验方案、现象得出的结论正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	常温下，用pH计分别测定 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 和 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} {COONH}_{4}$ ，溶液的pH	pH均为7.0	同温下，不同浓度的 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液中水的电离程度相同
B	取两份新制氯水，分别滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液和淀粉-KI溶液	前者有白色沉淀产生，后者溶液变蓝色	氯气与水的反应有一定限度
C	向硫酸四氨合铜溶液中加入 $8 mL 95%$ 乙醇溶液，并用玻璃棒摩擦试管壁	出现蓝色晶体	减小溶剂极性可以改变溶质溶解度
D	向乙醇和酸性高锰酸钾溶液充分反应后的溶液中滴加石蕊溶液	溶液变红	乙醇被氧化为乙酸

A、A B、B C、C D、D

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15、原子序数依次增大的前四周期元素W、X、Y、Z、R形成的一种化合物(分子结构如图)被广泛应用于染料和电池等领域，Z和W能形成室温下常见的两种液态化合物，R的基态原子M层填满电子，N层填充了1个电子。下列说法错误的是

A、第一电离能： $Y > Z > X$ B、氢化物的沸点： $X < Y$ C、该化合物中含有配位键 D、 ${YW}_{3}$ 和 $W_{3} Z^{+}$ 的空间结构均为三角锥形

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16、硫氰化铵 $({NH}_{4} SCN)$ 可以作为聚合反应的催化剂。 ${NH}_{3}$ 不溶于 ${CS}_{2}$ 。实验室模拟制备少量 ${NH}_{4} SCN$ 样品的装置如图所示(加热与夹持装置已略去)，实验原理： ${CS}_{2} + 2 {NH}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {NH}_{4} SCN + H_{2} S$ ，下列说法错误的是

A、装置A中可以用浓氨水和生石灰来制备氨气 B、装置B、D的作用相同 C、装置C虚线框中导管应伸入 ${CS}_{2}$ 层 D、装置C中反应完全的标志是C中液体不再分层

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17、有机物M可用于稀土元素的萃取，其结构如图所示。下列关于M的说法错误的是

A、分子式为 $C_{14} H_{17} O_{4} N$ B、与氢气完全加成的产物中含有手性碳原子 C、分子中含有4种官能团 D、 $1 mol M$ 与足量NaOH溶液反应，消耗 $2 mol NaOH$

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18、下列有关物质结构和性质的说法错误的是

A、臭氧在水中的溶解度大于氧气在水中的溶解度 B、键长和键角的数值可通过红外光谱仪测得 C、晶莹剔透的水晶中也含有一定成分的离子键 D、DNA分子中两条链上的碱基通过氢键相连

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19、 ${ClO}_{2}$ 可用于饮用水消毒，工业上常利用反应 $2 {NaClO}_{3} + H_{2} {SO}_{4} + {SO}_{2} = 2 {ClO}_{2} + 2 {NaHSO}_{4}$ 制备 ${ClO}_{2}$ 。下列化学用语正确的是

A、质量数为18的氧原子： $_{18}^{8} O$ B、基态Na原子最外层电子的电子云轮廓图： C、 ${ClO}_{3}^{-}$ 中 $σ$ 键类型为 ${sp}^{3} - pσ$ 键 D、熔融状态时， ${NaHSO}_{4}$ 的电离方程式为 ${NaHSO}_{4} = {Na}^{+} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -}$

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20、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $12 .8 g$ 萘()中含有的碳碳双键数为 $0.5 N_{A}$ B、 $1.0 mol \cdot L^{- 1}$ 的HCOONa溶液中 ${HCOO}^{-}$ 的数目小于 $N_{A}$ C、 $28 g Fe$ 粉和足量S完全反应，转移的电子数目为 $1 .5 N_{A}$ D、 $1 {mol XeF}_{2}$ 中 $Xe$ 的价层电子对数为 $5 N_{A}$

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化学键	$Si - Si$	$Si - Cl$	$H - H$	$H - Cl$
键能 $/ (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	226	381	436	431