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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、 W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是（）

A、第二电离能： $X < Y$ B、原子半径： $Z < W$ C、单质沸点： $Y < Z$ D、电负性： $W < X$

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2、化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是（）

选项	宏观现象	微观解释
A	氮气稳定存在于自然界中	氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量
B	苯不能使溴的 $C C l_{4}$ 溶液褪色	苯分子中碳原子形成了稳定的大 $π$ 键
C	天然水晶呈现多面体外形	原子在三维空间里呈周期性有序排列
D	氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体	离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低

A、A B、B C、C D、D

3、如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是（）

A、电石与饱和NaCl溶液 B、 $N a_{2} S O_{3}$ 固体与70%的浓 $H_{2} S O_{4}$ C、大理石与稀HCl D、 $A l_{2} S_{3}$ 固体与水

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4、丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如下：
下列说法正确的是（）

A、K中含手性碳原子 B、M中碳原子都是 $s p^{2}$ 杂化 C、K、M均能与 $N a H C O_{3}$ 反应 D、K、M共有四种含氧官能团

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5、下列化学用语表述正确的是（）

A、中子数为12的氖核素： $_{12}^{22} N e$ B、氯化镁的电子式： C、甲醛分子的球棍模型： D、 $C O_{3}^{2 -}$ 的价层电子对互斥模型：

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6、设 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、 $18 g H_{2} O$ 晶体内氢键的数目为 $2 N_{A}$ B、 $1 L 1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaF溶液中阳离子总数为 $N_{A}$ C、28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 $2 N_{A}$ D、铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 $2 N_{A}$

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7、高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是（）

A、ABS高韧性工程塑料用于制造汽车零配 B、聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 C、聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料 D、热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板

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8、下列不符合实验安全要求的是（）

A、酸、碱废液分别收集后直接排放 B、进行化学实验时需要佩戴护目镜 C、加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D、乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种

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9、河北省古建筑数量大，历史跨度长，种类齐全，在我国建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑组件主要成分属于有机物的是（）
A．基石
B．斗拱
C．青瓦
D．琉璃

A、A B、B C、C D、D

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10、利用Stobbe反应合成某药物中间体的路线如下(部分反应条件、产物已忽略)：
已知：+R₃-CH₂-COOR₄ $\to$ +H₂O(R₁、R₂为H或烃基)

(1)、化合物Ⅲ含氧官能团的名称为。

(2)、根据化合物I的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
、
和C₂H₅OH
水解反应
b
溴水
加成反应

(3)、反应③可表示为：IV+CH₃COCl→V+HCl+X，则X的结构简式为。

(4)、关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法不正确的有___________。

A、化合物I、Ⅲ均易溶于水 B、反应①涉及π键的断裂与形成 C、可用银氨溶液鉴别化合物I与Ⅱ D、只有化合物IV和V能使酸性KMnO₄溶液褪色

(5)、化合物VI的结构为。请写出一种符合下列条件的化合物VI的同分异构体的结构简式。
①含2个苯环；②官能团种类及个数均与VI相同；③核磁共振氢谱图有5组吸收峰。

(6)、以、1，3-丁二烯和乙醇为主要有机原料，可以制得化合物I．基于你设计的合成路线，回答问题：
a．第一步反应产物的结构简式为；
b．最后一步反应的化学方程式为。

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11、利用液—液萃取法从盐湖卤水(含高浓度Mg²⁺)中提取Li⁺引发关注热潮，其中使用最广泛的萃取剂是磷酸三丁酯(以L表示)。

(1)、基态P原子的价层电子排布式是。

(2)、在萃取过程中添加FeCl₃能有效提高Li⁺的提取率。
①FeCl₃溶液显酸性的原因是。(用离子反应方程式表示)
②Fe³⁺溶于卤水后可发生反应a：Fe³⁺(aq)+4Cl⁻(aq)⇌ ${FeCl}_{4}^{-}$ (aq) ΔH
已知：
则反应a的ΔH=。
③某小组为研究FeCl₃用量(其它条件相同)对萃取过程的影响，利用模拟卤水[c₀(Li⁺)=0.05mol·L⁻¹、c₀(Mg²⁺)=3.5mol·L⁻¹、c₀(H⁺)=0.03mol·L⁻¹]进行萃取，实验中V(o)=V(aq)，结果如图1所示。
已知：I．萃取时发生反应b：Fe³⁺(aq)+4Cl⁻(aq)+Li⁺(aq)+xL(l)⇌[LiL_x]⁺(o)+[FeCl₄]⁻(o)。aq代表水层，o代表有机层。
II．分配系数D_M= $\frac{c [M(o)]}{c [M(aq)]}$ ，其中c[M(o)]、c[M(aq)]代表平衡浓度。
i．下列说法正确的是。
a．反应b达到平衡时，v_正(Fe³⁺)=4v_逆(Cl⁻)
b．一定条件下，D_Li越大，c[LiL_x]⁺(o)越大，c[Li⁺(aq)]越小
c．随n( $\frac{Fe}{Li}$ )增大，Li⁺与Mg²⁺分离越不彻底
d．若升温使反应b平衡左移，则D_Li会增大
ii．根据图1中数据，当n( $\frac{Fe}{Li}$ )=1.2时，水层中剩余的c(Li⁺)为起始时的；D_Mg=。(均用分数表示)

(3)、用10mL3mol·L⁻¹盐酸对含锂有机层[c([Li(L)_x]⁺)=0.060mol·L⁻¹]进行反萃取，得到高浓度的LiCl水溶液。有机层体积对各离子反萃取率(S_M%= $\frac{c_{前} [M(o)] - c_{后} [M(o)]}{c_{前} [M(o)]}$ ×100%)的影响如图2所示。
反萃取时发生反应c：H⁺(aq)+[LiL_x]⁺(o)⇌Li⁺(aq)+H⁺(o)+xL(l)。
①已知当V(o)=200mL时，S_Li%=60%，计算此时D_Li(写出计算过程)。
②结合反应b及图2的信息，在答题卡相应位置画出用蒸馏水作反萃取剂，有机层体积对S_Fe%的影响曲线。

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12、贵金属元素钌(Ru)的产品广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。一种利用某含钌废渣(主要成分为Ru，含Co、Cr、Si等物质)回收Ru的工艺流程如下：
已知：常温下， $K_{sp} [Cr (OH)_{3}] = 1.0 \times 10^{- 32} ， K_{sp}[Co (OH)_{2}] = 1.8 \times 10^{- 15}$ 。

(1)、Cr在元素周期表中的位置是第周期第族。

(2)、含钌废渣“酸溶”前必须经过研磨粉碎，其目的是。

(3)、“转化”过程中C₂H₅OH变为CH₃CHO，且溶液的pH明显增大，则该转化反应的化学方程式为。

(4)、钌多活性位点催化剂存在钌单原子、钌团簇、NiO三种活性位点，不同位点的催化特点不同。可用于催化水的多步碱性析氢反应。图1和图2为反应历程中微粒在不同位点相对能量的变化，其中吸附在催化剂表面的微粒用*标注。
①根据图1推测H₂O的“吸附解离”主要发生在(填“钌单原子”“钌团簇”或“NiO”)位点上。
②结合图2说明吸附在NiO表面的H₂更容易脱附的原因。

(5)、单质X通入热的NaOH溶液中充分反应，经处理后可循环至“蒸馏”工序，则生成X的离子方程式为。

(6)、常温下，酸溶滤液中含Cr³⁺和Co²⁺的浓度分别为0.01mol·L^-1、1.8×10^-3mol·L^-1 ， “沉铬”时需调节pH的范围为。[已知：当 $c (M^{n +}) \leq 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，可认为Mⁿ⁺已经沉淀完全]

(7)、某种含钌化合物的立方晶胞结构如图3.该晶胞中与Ba²⁺距离最近的离子是；若该晶体的密度为 $ρg \cdot {cm}^{- 3}$ ，则该晶胞的边长为pm。(N_A为阿伏加德罗常数的值)

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13、
1800年，科学家尼科尔森和卡莱尔最早完成电解水实验。兴趣小组模拟如下。
（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液并标定。
①用KHP()通过中和滴定标定上述溶液准确浓度，需选填的仪器序号是。
②V₁mL的NaOH溶液消耗c₀mol/LKHP标准溶液V₀mL，则c(NaOH)=mol/L。
实验探究：取(1)中配制的NaOH溶液30.0mL滴加2滴指示剂后，用下图装置(a、b均为石墨电极)在恒定电压下通电20min，记录如下表
序号
指示剂
主要现象
I
甲基橙
b极附近溶液黄色变浅，U形管内其余位置溶液无明显变化
Ⅱ
酚酞溶液
b极附近溶液红色褪去，U形管内其余位置溶液红色变浅
（2）I中观察到b极附近溶液黄色变浅，兴趣小组认为是电解中b极附近溶液c(OH^-)降低导致的。你认为该推论(选填“合理”“不合理”)，理由是。
（3）兴趣小组对Ⅱ中U形管内其余位置溶液红色变浅的原因提出如下假设：
假设1 实验过程中，c(OH^-)降低，导致酚酞溶液不显色
假设2 实验过程中，酚酞与NaOH反应，导致溶液红色褪去
兴趣小组设计如下实验方案进行实验。
步骤
现象
i．取少量U形管内浅红色溶液于试管中，滴加后充分振荡
溶液红色加深
ii．取少量于试管中，滴加酚酞后静置20min。
探究结论：假设1不成立，假设2成立。
（4）电解前期，两极收到气体的体积与通电时间关系如图所示。
①图中代表H₂的曲线是(填代号)；
②兴趣小组查阅文献后推理：开始电解时两极几乎没有收集到气体的原因是产生的气体分子被石墨电极吸附请根据电化学原理，设计实验证实该推理。
限选材料：通电一段时间后的石墨电极a和b，NaOH溶液，电流表(可用ⓐ表示)、导线、烧杯。
在答题卡相应方框内绘出实验装置图。能证实上述推理的实验现象是。

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14、电渗析系统可从空气中大规模捕获CO₂。以KOH溶液为基底溶液的CO₂吸收系统工作原理如下图(a、b需接直流电源电极)。下列说法不正确的是

A、a接直流电源的负极 B、M膜为阳离子交换膜 C、b上发生的电极反应式为：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^- D、理论上每分离得到1molCO₂ ，电路中转移 $n$ (e^-)≤2mol

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15、一定温度下，向恒容密闭容器中投入等物质的量的P和Q发生反应：①P(g)+Q(g)= M(g)；②M(g) $⇌$ N(g)。部分物质的浓度随时间的变化如图所示，t₂后达到平衡状态。下列说法正确的是

A、X为 $c$ (M)随t的变化曲线 B、反应的活化能：①>② C、0~ $t_{1}$ 内， $v$ (N)= $\frac{(c_{1} - c_{2})}{t_{1}}$ mol/(L·s) D、该条件下，反应②的平衡常数 $K = \frac{(c_{2} - c_{3})}{c_{3}}$

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16、我国科研人员在Li-O₂电池电解液中添加NBSF，能明显延长电池的循环寿命。NBSF的结构如图所示。其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子p轨道半充满，Y、W同族，Y的价电子排布式为nsⁿnp²ⁿ ， Z的氢化物可用于刻蚀玻璃。下列说法正确的是

A、酸性：HXO₃＜H₂WO₃ B、第一电离能：Y＞X＞W C、构成NBSF的原子中，X的半径最小 D、XZ₃和 ${WY}_{3}^{2-}$ 的空间结构均为三角锥形

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17、氯碱工业的基本原理是：2NaCl+2H₂O $\overset{电解}{=}$ 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1mol/LNaCl溶液中含有N_A个Na⁺ B、2molNaOH固体中含有4N_A个σ键 C、标准状况下生成22.4LH₂ ，有2N_A个Cl^-被还原 D、每生成73g气体，转移2N_A个电子

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18、下表中陈述I与Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	沸点：HF＞HCl	键能：H—F＞H—Cl
B	NaHSO₃溶液呈酸性	K_a1(H₂SO₃)·K_a2(H₂SO₃)＞Kw
C	工业合成氨需在高温下进行	合成氨反应是放热反应
D	用甲醛与尿素合成脲醛树脂	甲醛与尿素间发生加聚反应

A、A B、B C、C D、D

19、有关氯气的微型探究实验装置如图4。实验时滴入几滴浓盐酸，下列说法正确的是

A、①处先变红后褪色，说明Cl₂具有酸性和漂白性 B、②处变蓝，说明元素非金属性：I＞Cl C、③处颜色变浅，说明氧化性：Cl₂＞KMnO₄ D、④处可吸收尾气Cl₂ ，可用饱和Na₂CO₃溶液替代

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20、十大广药之一化橘红的重要提取物芳樟醇的结构如图所示。下列说法不正确的是

A、碳原子中除甲基碳外，其它都是sp²杂化 B、能发生消去反应和氧化反应 C、该分子所有碳原子不可能在同一个平面上 D、该分子不存在芳香族化合物的同分异构体

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