相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列关于氨的性质的描述中，不正确的是

A、有刺激性气味 B、难溶于水 C、常温常压下密度比空气的小 D、遇HCl时产生大量白烟

查看解析
2、 $H_{2} S$ 是一种重要的化工原料，25℃时， $K_{sp} (CuS) = 6.0 \times 10^{- 36}$ ， $K_{sp} (FeS) = 6.0 \times 10^{- 18}$ ； $H_{2} S : K_{a 1} = 1 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 1 \times 10^{- 13}$ 。

(1)、写出CuS在水中的沉淀溶解平衡式：。 ${HS}^{-}$ 的水解方程式：。

(2)、常温下，NaHS溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”)，溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为。

(3)、常温下，水溶液中 $c (H^{+})$ 和 $c ({OH}^{-})$ 的浓度变化如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。

A、将硫化氢通入水中，溶液中 $c (H^{+})$ 的变化： $a \to c$ B、 $a$ 点溶液中可大量存在的离子： ${Na}^{+} 、 K^{+} 、 {Fe}^{3 +} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ C、将NaHS固体加到水中，水的电离程度减小 D、 $c$ 点时加入少量硫化钠固体， $\frac{c (S^{2 -})}{c ({OH}^{-}) c ({HS}^{-})}$ 始终不变

(4)、常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢，是一个弱酸制强酸的特例。其反应原理为 $H_{2} S (aq) + {Cu}^{2 +} (aq) = CuS (s) + 2 H^{+} (aq)$ ，该反应的平衡常数为(保留3位有效数字)。

(5)、硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含 ${Cu}^{2 +}$ 的废水中加入沉淀剂FeS，发生反应的离子方程式为，当反应达到平衡时， $\frac{c ({Fe}^{2 +})}{c ({Cu}^{2 +})} =$ 。

查看解析
3、已知制备光气 ${COCl}_{2}$ 的反应为 $CO (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {COCl}_{2} (g) ΔH < 0$ ，将等物质的量的 $CO (g)$ 和 ${Cl}_{2} (g)$ 充入密闭容器中，平衡体系中，平衡混合物的平均摩尔质量 $M$ 在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、温度： $T_{1} < T_{2}$ B、平衡常数： $K_{a} = K_{b} < K_{c}$ C、 ${Cl}_{2}$ 的平衡转化率： $c > a = b$ D、 $b$ 点时，若 $M = 80 g \cdot {mol}^{- 1}$ ，则CO的平衡转化率为 $50 %$

查看解析
4、下列实验装置及现象正确的是

A、图甲：浓氨水与浓硫酸反应 B、图乙：测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C、图丙：滴定结束时的刻度，读数为12.20mL D、图丁：验证 ${FeCl}_{3}$ 与KI的反应是可逆反应

查看解析
5、下列关于实验操作的误差分析不正确的是

A、测定中和反应反应热时，如果搅拌器改为铜质的，则测得的 $Δ H$ 偏大 B、用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大 C、用洁净的玻璃棒蘸取新制的氯水滴在pH试纸上，来测定氯水的pH D、用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏大

查看解析
6、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、0.1molCu与足量的S完全反应，转移的电子数为 $0.2 N_{A}$ B、 $1 LpH = 4$ 的 $0.1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 数等于 $0.1 N_{A}$ C、电解水时，若阴阳两极产生气体的总体积为22.4L，则转移的电子数为 $N_{A}$ D、 $1 L 1 mol \cdot L^{- 1}$ 氯化铵水溶液中 ${NH}_{4}^{+}$ 与 $H^{+}$ 数之和大于 $N_{A}$

查看解析
7、向 $0.1 mol / L {CuSO}_{4}$ 溶液中滴入 $1 mol / L$ 氨水至得到深蓝色的透明溶液。滴加氨水过程中，测得与铜元素相关微粒的分布系数 $δ$ 与 $p ({NH}_{3})$ 的变化关系如图所示。已知： $p ({NH}_{3}) = - \lg c ({NH}_{3})$ ；比如 $δ \{{[Cu ({NH}_{3})]}^{2 +}\} = \frac{n \{{[Cu ({NH}_{3})]}^{2 +}\}}{n ({Cu}^{2 +}) + n \{{[Cu ({NH}_{3})]}^{2 +}\} + n \{{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{2 +}\} + n \{{[Cu {({NH}_{3})}_{3}]}^{2 +}\} + n \{{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}\}}$
下列说法正确的是

A、与 ${Cu}^{2 +}$ 形成配位键的能力： ${NH}_{3} < H_{2} O$ B、 $p ({NH}_{3}) = 4.1$ 时， $n \{{[Cu ({NH}_{3})]}^{2 +}\} < n \{{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{2 +}\}$ C、 $p ({NH}_{3}) = 2.1$ 时， $4 n ({SO}_{4}^{2 -}) = 25 n \{{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}\}$ D、 ${Cu}^{2 +} + 4 {NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的平衡常数为 $1.0 \times 10^{12.6}$

查看解析
8、铁的一种硫化物的晶胞如下图。已知晶胞的边长为n pm， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、在 $S_{2}^{x -}$ 中，x为1 B、ef的距离为 $\frac{\sqrt{3}}{2} n pm$ C、 ${Fe}^{2 +}$ 位于 $S_{2}^{x -}$ 形成的正八面体的中心 D、该晶体的密度为 $\frac{480}{N_{A} \cdot n^{3} \cdot 10^{- 30}} g \cdot {cm}^{- 3}$

查看解析
9、氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：
回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。

(2)、中官能团的名称是。

(3)、反应③的类型为， W的分子式为。

(4)、利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备，写出合成路线。(无机试剂任选) 。

查看解析
10、以愈创木酚作原料合成一种食品添加剂香草醛，路线如图所示。下列说法不正确的是

A、1→2、2→3的转化分别为取代反应和氧化反应 B、最多共面的原子数，香草醛比愈创木酚多2个 C、若制得的香草醛中混有化合物3，可用NaHCO₃溶液检验 D、等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，依次消耗NaOH的物质的量之比为1：2：2：1

查看解析
11、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A、离子半径的大小顺序：e>f>g>h B、与a形成简单化合物的稳定性：b>c>d C、a、c、d元素形成的化合物可能含有离子键 D、用电子式表示e和h形成化合物的过程：

查看解析
12、法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应（该过程可发生在不同烯烃分子间，也可发生在同种烯烃分子间）。
如：
则对于有机物发生烯烃的复分解反应时，不可能生成的产物是

A、 B、 C、CH₂= CHCH₃ D、

查看解析
13、亚铁盐由于具有较强的还原性，久置于空气中容易氧化变质，日常实验中常以复盐硫酸亚铁铵晶体 $[{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]$ 代替绿矾( ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )等亚铁盐使用，这样可以延长保存时间，不易氧化变质。已知：硫酸亚铁铵晶体在蒸馏水中的溶解情况如下表：
溶剂
蒸馏水
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
9.8
22.0
28.2
35.7
45.2

(1)、①在制备硫酸亚铁铵晶体时，为了防止被氧化，需除去溶解氧，所配制 ${FeSO}_{4}$ 溶液、 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液等都必须预先经过(操作)处理后再使用。向 ${FeSO}_{4}$ 溶液中加入饱和 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体，此晶体即为硫酸亚铁铵晶体。
②在上述洗涤操作步骤中，下列蒸馏水最适合作为洗涤剂的是(填字母)。
A．沸水 B．冰水 C．温水 D．常温

(2)、取少量制得晶体按下图进行实验，
①若B装置中无水 ${CuSO}_{4}$ 变蓝证明含有结晶水，C装置的作用是。
②另取少量晶体于试管中，加水溶解，(填操作与现象)，证明晶体中有 ${Fe}^{2 +}$ ，用相关的离子方程式说明产生该现象的原理：。

查看解析
14、在101kPa，500℃下分别取3mol的 $N_{2}$ 和3mol的 $H_{2}$ ，此种状况下，氮气与氢气这两种气体的密度之比为；将这两种气体，全部压缩装入到一个有催化剂的固定容积高压容器中，初始气压为18MPa，发生反应 $N_{2} + 3 H_{2} ⇌ 2 {NH}_{3}$ ，恒温恒容反应一段时间后，测得容器内的气压是15MPa，则此时混合气体的总物质的量为摩尔，总质量是克。

查看解析
15、某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定此胃药中碳酸钙含量的操作如下(该药中其他成分不参与反应)：
①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/L NaOH溶液
②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水
③用0.10mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积
④加入25.00mL 0.10mol/L稀盐酸
请回答下列问题

(1)、正确测量碳酸钙含量的操作顺序是___________。

A、①②③④ B、①②④③ C、②①④③ D、①④③②

(2)、上面操作中碳酸钙发生反应的离子方程式为。

(3)、某同学4次测定所消耗NaOH溶液的体积如下，则在第①步配制稀盐酸溶液操作时选用容量瓶最合适的规格是(实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶)。
测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次
V(NaOH)/mL
13.00
12.90
13.10
13.80
按上表中实验数据，计算上述胃药中碳酸钙的质量分数。

查看解析
16、下图是氯的“价类二维图”，请根据所学回答下列问题：

(1)、已知A、H均为一元酸，写出A、H的化学式：、。

(2)、写出B物质的一种用途：。

(3)、洁厕灵溶于水会有A物质生成，物质F为84消毒液的有效成分，当洗洁过程中两者混合使用，可能会发生中毒事件，试用离子方程式说明原因：。

(4)、物质D是一种比氯气更优的消毒剂，它的消毒能力(每摩尔消毒剂得电子数的多少)是氯气的倍(已知两种消毒剂均被还原为 ${Cl}^{-}$ )。

查看解析
17、回答下列问题

(1)、危化品仓库的金属钠着火不能用水浇灭，可以用灭火。

(2)、碳酸氢钠( ${NaHCO}_{3}$ )是一种重要的化工原料，1791年，法国化学家尼古拉斯·勒布朗(Nicolas Leblanc)制备出碳酸钠( ${Na}_{2} {CO}_{3}$ )，为碳酸氢钠的合成奠定了基础。写出一种利用化合反应制备 ${NaHCO}_{3}$ 的化学反应方程式。

(3)、写出实验室制备氯气的离子方程式：。

(4)、氢氧化亚铁为白色絮状沉淀，但在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，试用化学反应方程式说明变色原理：。

查看解析
18、某溶液可能含有 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 和 $K^{+}$ 。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液后片刻，得到红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到3.2g红色固体粉末。向上述滤液中加足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A、一定不存在 ${Fe}^{2 +}$ B、一定存在 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、 ${Na}^{+}$ 和 $K^{+}$ 至少存在一种 D、 ${Fe}^{3 +}$ 和 ${Fe}^{2 +}$ 不可能都存在

查看解析
19、下列是某溶液中逐滴滴加稀盐酸产生 ${CO}_{2}$ 的图像，下列对溶质成分分析正确的是
序号
A
B
C
D
图像
溶质
${NaHCO}_{3}$
${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$
${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、NaOH
${Na}_{2} {CO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析
20、下列关于实验的说法不正确的是

A、可以选择菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄或动物内脏来检验食品中的铁元素 B、用玻璃棒蘸取某溶液于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色说明溶液含钠元素 C、实验室中制取气体装置的连接顺序一般为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置 D、向沸水中逐滴加入5-6滴 ${FeCl}_{3}$ 饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热可制得 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体

查看解析