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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、HF水溶液中存在平衡： $HF ⇌ H^{+} + F^{-}$ $K_{1} = 7 \times 10^{- 4}$ ， $HF + F^{-} ⇌ {HF}_{2}^{-}$ $K_{2} = 5$ 。下列关于 $0.1 mol \cdot L^{- 1} HF$ 的叙述正确的是

A、体系中， $c (F^{-}) + c (HF) + c ({HF}_{2}^{-}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ B、往溶液中加入NaF固体， $c ({HF}_{2}^{-})$ 增大 C、向溶液中通入HCl气体， $c (F^{-})$ 增大 D、加水稀释， $c (F^{-})$ 与 $c (HF)$ 的比值减小

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2、利用如图装置进行实验，反应一段时间后，往d中注入 $H_{2} O_{2}$ 溶液。下列说法错误的是

A、a中溶液变为绿色，说明浓硝酸具有氧化性 B、b中试纸变蓝，体现了 $I^{-}$ 的还原性 C、c中液面上方气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 D、若c中不加铜片，往d中注入 $H_{2} O_{2}$ 后气体颜色无明显变化

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3、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $1 {mol}^{37} {Cl}_{2}$ 的中子数，比 $1 {mol}^{35} {Cl}_{2}$ 的多 $2 N_{A}$ B、 $1.0 LpH = 2$ 的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液中含有 $H^{+}$ 的数目为 $0.01 N_{A}$ C、 $32 {gS}_{8}$ ()分子中含有共价键的数目为 $8 N_{A}$ D、电解饱和食盐水生成 $22.4 {LCl}_{2}$ ，转移电子的数目为 $2 N_{A}$

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4、下列事实与解释不相符的是

选项	事实	解释
A	石墨可用作润滑剂	石墨呈层状结构，层间以范德华力结合
B	酸性： ${CH}_{3} COOH < {CH}_{2} ClCOOH$	电负性： $H < Cl$
C	卤素单质的沸点： ${Cl}_{2} < {Br}_{2} < I_{2}$	键长： $Cl - Cl < Br - Br < I - I$
D	同浓度溶液的碱性： $C_{6} H_{5} ONa < {Na}_{2} {CO}_{3}$	电离常数： $K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) < K_{a} (C_{6} H_{5} OH)$

A、A B、B C、C D、D

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5、下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，环境中的 ${Cl}^{-}$ 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈 ${Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl$ ，下列说法正确的是

A、青铜基体发生还原反应被腐蚀 B、电子由青铜基体经溶液流向多孔催化层 C、负极发生的电极反应： $2 {Cl}^{-} - 2 e^{-} = {Cl}_{2} ↑$ D、生成 $0.01 {molCu}_{2} {(OH)}_{3} Cl$ ，理论上消耗 $0.01 {molO}_{2}$

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6、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	${Na}_{2} O_{2}$ 与 ${CO}_{2}$ 反应生成 $O_{2}$	${Na}_{2} O_{2}$ 能氧化 ${CO}_{2}$
B	$0.5 mol \cdot L^{- 1} {CuCl}_{2}$ 溶液受热变为黄绿色	${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2-} + {4H}_{2} O$ $Δ H > 0$
C	将浓氨水加入碱石灰中制备 ${NH}_{3}$	铵盐受热易分解
D	向 ${AlCl}_{3}$ 溶液中滴加氨水产生白色沉淀	$Al {(OH)}_{3}$ 与盐酸反应生成 ${AlCl}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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7、M元素在地壳中的含量居第四位，含M物质的相关转化关系如图，下列说法错误的是
单质M $\overset{HCl}{\to}$ 盐1 $\overset{NaOH}{\to}$ 碱1 $\overset{O_{2}}{\to}$ 碱2 $\overset{HCl}{\to}$ 盐2

A、单质M与高温水蒸气反应生成红棕色固体 B、碱1→碱2的转化存在物质颜色的变化 C、将盐2的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得到胶体 D、 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液可用于鉴别盐1和盐2

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8、关于模拟工业上从海水中提取镁的生产流程，下列操作错误的是
A．浓缩海水
B．沉淀 ${Mg}^{2 +}$
C．获得 $Mg {(OH)}_{2}$
D．制取镁

A、A B、B C、C D、D

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9、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用大米酿食醋	酿醋过程存在转化关系：乙醇→乙酸
B	用聚丙烯酸钠生产高吸水性树脂	聚丙烯酸钠含有强亲水基团
C	用小苏打作糕点的膨松剂	${Na}_{2} {CO}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 {NaHCO}_{3}$
D	用FeS除去废水中的 ${Hg}^{2 +}$	$FeS (s) + {Hg}^{2 +} (aq) ⇌ HgS (s) + {Fe}^{2 +} (aq)$

A、A B、B C、C D、D

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10、科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法正确的是

A、北斗卫星使用氮化铝芯片：氮化铝属于新型无机非金属材料 B、飞船返回舱表层材料使用玻璃纤维：玻璃纤维属于天然有机高分子材料 C、嫦娥六号搭载水升华器用以降温：水升华过程中破坏了极性共价键 D、我国科学家成功实现从 ${CO}_{2}$ 到淀粉的人工合成： ${CO}_{2}$ 的电子式为：

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11、我国科学家屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖。以青蒿酸(结构简式如图所示)为原料可合成青蒿素，下列关于青蒿酸的说法中正确的是

A、属于芳香烃的衍生物 B、能发生水解反应和加成反应 C、其结构中2个六元环共平面 D、最多能与等物质的量的NaOH反应

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12、我国农耕文化源远流长。下列有关农耕文化物品所涉及材料的主要成分属于合金的是
A．陶仓
B．青铜灶
C．木犁
D．石磨

A、A B、B C、C D、D

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13、沙丁胺醇(物质F)适用于支气管哮喘与肺气肿等症，其合成路线之一如下。
回答下列问题：

(1)、物质A的化学名称是。D所含官能团的名称是、。

(2)、C的结构简式为。

(3)、D→E中第②步的反应类型是。

(4)、B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)。
①遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色；②苯环上仅有2个对位取代基；③能发生银镜反应；④含 $- {NH}_{2}$ 。

(5)、药物中间体I的合成路线如下。G的结构简式为， H→I的反应方程式为。

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14、二硫化碳是应用广泛的毒性化工试剂，可在300~400 ℃催化条件下与 $H_{2}$ 反应，再用 $NaOH$ 溶液吸收转化为无毒物质，原理为：① ${CS}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} S (g)$ $Δ H_{1} < 0$ ；② $H_{2} S (g) + 2 NaOH (aq) = {Na}_{2} S (aq) + 2 H_{2} O (g)$ 。回答下列问题：

(1)、反应①的 $Δ S$ 0(填“<”、“>”或“=”)；计算 $Δ H_{1} =$ $kJ / mol$ 。(化学键键能见下表)
化学键
$C = S$
$H - H$
$C - H$
$H - S$
键能 $kJ / mol$
535
436
413
363

(2)、一定温度下，向恒容密闭容器中充入 $1 mol {CS}_{2} (g)$ 和 $1 mol H_{2}$ ，发生反应①，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。

A、混合气体总压强不随时间变化 B、 ${CS}_{2} (g)$ 分子数不随时间变化 C、混合气体密度不随时间变化 D、4个 $H - H$ 键断裂的同时形成4个 $H - S$ 键

(3)、在体积可变的密闭容器中充入 $1 mol {CS}_{2} (g)$ 和 $4 mol H_{2}$ ，发生反应①， ${CS}_{2} (g)$ 的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示， $X$ 、 $Y$ 分别代表温度或压强。
① $Y_{1}$ $Y_{2}$ (填“<”、“>”或“=”)。
②在反应对应的 $a$ 、 $b$ 、 $c$ 三点中，平衡常数 $K$ 由大到小的顺序为，正反应速率由大到小的顺序为。

(4)、某温度下，向恒容密闭容器中按体积比为1：4充入 ${CS}_{2} (g)$ 和 $H_{2}$ ，发生反应①，起始压强为 $500 kPa$ ，达到平衡时， ${CS}_{2}$ 转化率为80%，该温度下，该反应的平衡常数 $K_{p} =$ ${kPa}^{- 2}$ 。

(5)、常温下，无法用 $NaOH$ 溶液快速处理 ${CS}_{2}$ 为无毒物质，是由于常温下 ${CS}_{2}$ 和 $NaOH$ 反应缓慢，则反应缓慢的原因可能是(任答一点)。

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15、含稀土元素钕(Nd)的材料是现代高科技产业的“关键材料”，从钕铁硼氧化废料(主要含 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Nd}_{2} O_{3}$ 、 ${FeNdO}_{3}$ ，极少量 $B_{2} O_{3}$ 等)中回收氧化钕的一种工艺流程如下：
已知：常温下， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 4.0 \times 10^{- 38}$ ， $K_{sp} [Nd {(OH)}_{3}] = 3.2 \times 10^{- 22}$ ， $K_{sp} [{Nd}_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3}] = 6.3 \times 10^{- 29}$ ，当溶液中的离子浓度小于 $1.0 \times 10^{- 5} mol / L$ 时，认为该离子沉淀完全。回答下列问题：

(1)、Nd的价层电子排布式为 $4 f^{4} 6 s^{2}$ ，可知Nd位于第周期，区(选填s、d或f)。

(2)、“氯化焙烧”中， ${Nd}_{2} O_{3}$ 反应的化学方程式为。按确定比例投料，焙烧温度对各元素的氯化率(B不氯化)的影响如图所示，当温度超过 $310 ℃$ 时， $Nd$ 元素的氯化率下降，可能的原因是。

(3)、“水浸”后“滤渣1”的主要成分是。

(4)、“调pH”时，从物质能循环利用的角度考虑，试剂X选用最佳(填化学式)，此时pH最小为。( $lg2 \approx 0.3$ ，计算结果保留1位小数)

(5)、“氧化焙烧”充分氧化的化学方程式为。

(6)、电化学分离法：钕比铁活泼。钕铁硼合金作阳极，石墨作阴极，两极通过阴离子交换膜隔开，阳极液用稀 ${NdCl}_{3}$ 溶液，阴极液用低浓度的氯化钠溶液。阳极主要的电极反应式为；实现钕铁有效分离应控制的条件是(任答一点)。

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16、
硫酸亚铁铵晶体 $[{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]$ 是一种浅蓝绿色单斜晶，易溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂，常用作净水剂、补血剂等。某项目式学习小组探究其制备、结构与性质的过程如下。
回答下列问题：
Ⅰ．“一锅法”制备硫酸亚铁铵晶体
①连接好装置，检查装置的气密性。
②将铁屑与硫酸按物质的量之比1：1.3置于三颈烧瓶中，用55~70℃水浴加热，在铁屑剩余约1/4时，开始向反应体系中逐渐滴加硫酸铵浓溶液。
③充分反应后，将反应混合液趁热过滤，滤液蒸发浓缩，当出现晶膜时冷却结晶，过滤、洗涤、晾干，得到硫酸亚铁铵晶体。
（1）步骤②中可用除去铁屑表面的油污。在甲装置水浴中还需要添加的仪器是。
（2）铁屑中含有硫化物与磷化物等杂质，丙装置吸收的气体有(填化学式)。
（3）步骤③首先析出硫酸亚铁铵晶体的原因是。
（4）用重结晶法提纯硫酸亚铁铵晶体：将粗产品溶解，向热的饱和溶液中滴加无氧乙醇。加无氧乙醇的目的是。
（5）“常用制法”一般分为两步：第一步，将铁屑与硫酸置于烧杯中，加热反应制取硫酸亚铁，过滤；第二步，向滤液中加入硫酸铵浓溶液，浓缩结晶。相较于“常用制法”，采用甲装置的“一锅法”的主要优点有。
II．探究 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 与 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 的稳定性差异
（6）文献表明：下图所示，二者均以八面体 ${[Fe {({OH}_{2})}_{6}]}^{2 +}$ 占据晶胞顶点、全部面心或部分面心，6个 $H_{2} O$ 严密包围 ${Fe}^{2 +}$ ， $H_{2} O$ 阻隔了 $O_{2}$ 与 ${Fe}^{2 +}$ 的接触而具有一定的抗氧化能力； ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 中因 ${NH}_{4}^{+}$ 引入使晶胞内空隙变小，氢键大量增加，增加的氢键可表示为。据此推测，下列说法错误的是(填标号)。

A． ${NH}_{4}^{+}$ 的还原性增强了 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 的抗氧化能力
B．封闭潮湿情况下两种晶体的抗氧化能力基本相当
C．自然通风情况下 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 更易失水
D．自然通风情况下 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 晶体抗氧化能力更弱

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17、常温下， $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中含碳粒子分布系数 $δ$ [比如： $δ ({HC}_{2} O_{4}^{-}) = \frac{c ({HC}_{2} O_{4}^{-})}{c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -})}$ ]与 $pH$ 的关系，以及金属草酸盐 $M_{2} C_{2} O_{4}$ 和 ${NC}_{2} O_{4}$ 在 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 饱和溶液 $(1.0 mol / L)$ 中达沉淀溶解平衡后，调节 $pH$ ， $- lg c$ ( $c$ 为金属离子浓度)与 $pH$ 的关系如图所示。下列说法正确的是

A、曲线 $b$ 代表 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ ，曲线 $d$ 代表 ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ B、曲线 $f$ 表示 $- lg c (N^{2 +})$ 与 $pH$ 的关系 C、 $0.1 mol / {L NaHC}_{2} O_{4}$ 溶液的 $pH = 2.1$ D、金属草酸盐 ${NC}_{2} O_{4}$ 的 $K_{sp}$ 约为 $10^{- 9}$

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18、钒依赖型卤过氧化物酶(VHPO)，能催化 $H_{2} O_{2}$ 氧化卤素离子( $X^{⊖}$ )生成次卤酸根离子，其机理如图所示。下列说法错误的是

A、步骤①的产物M为 $H_{2} O$ B、三步反应均是氧化还原反应 C、整个过程中钒均为+5价 D、VHPO降低了 $H_{2} O_{2} + X^{⊖} = H_{2} O + {XO}^{⊖}$ 的活化能

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19、用 ${Mg}^{2 +}$ 取代部分 ${Li}^{+}$ ，得到一种高性能锂离子导体，其晶体结构如图所示，呈立方体形状，棱长为 $a pm$ 。下列说法正确的是

A、该离子导体的化学式为 $LiMgOCl$ B、最近 ${Li}^{+}$ 之间的核间距为 $a pm$ C、 ${Mg}^{2 +}$ 取代部分 ${Li}^{+}$ 会产生空位，有利于 ${Li}^{+}$ 传导 D、再用 ${Br}^{-}$ 取代全部 ${Cl}^{-}$ ，所得晶体密度为 $\frac{127}{a^{3} \times N_{A} \times 10^{- 30}} g \cdot {cm}^{- 3}$

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20、从电解锰净化渣的硫酸浸出液中(主要含有 ${Mn}^{2 +}$ 、 ${Co}^{2 +}$ 、 ${Ni}^{2 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 $H^{+}$ )回收锰、钴、镍的一种流程如下。已知：萃取剂1和萃取剂2均为酸性，萃取时氢离子与适配的金属离子进行交换，金属离子形成配合物。下列说法错误的是

A、“除铁”“除钙镁”都是复分解反应 B、“滤渣2”主要成分是 ${CaF}_{2}$ 和 ${MgF}_{2}$ C、“萃取1”是为了分离回收 ${Mn}^{2 +}$ D、“反萃取”也可以通过加碱来实现

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