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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、某化学实验小组通过“凯氏定氮法”测定某蛋白质中的含氮量，实验方案如下：
已知：①“消化”操作是用浓硫酸先将有机物碳化，再将 $N 、 C 、 H$ 元素分别转化为 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${CO}_{2} 、$ $H_{2} O$ ；②滴定结束后需另取30.00mL相同浓度的硼酸，进行空白对照滴定。下列说法不正确的是

A、消化时可选择NaOH溶液吸收尾气 ${CO}_{2} 、 {SO}_{2}$ B、吸收时发生反应的化学方程式为 $2 {NH}_{3} + 4 H_{3} {BO}_{3} = {({NH}_{4})}_{2} B_{4} O_{7} + 5 H_{2} O$ C、滴定时指示剂可选择甲基红(变色pH范围：4.4～6.2) D、空白对照滴定时，未用标准液润洗滴定管会导致蛋白质中的含氮量测定结果偏大

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2、电镀工厂的废水中常含有一定量的 ${[Ag {(CN)}_{2}]}^{-}$ ，配离子生成反应的平衡常数称为稳定常数用 $K_{f}$ 表示；已知常温下： $K_{sp} ({Ag}_{2} S) = 6.3 \times 10^{- 50}, K_{sp} (AgI) = 8.3 \times 10^{- 17}, K_{a} (HCN) = 6.25 \times 10^{- 10}$ ， ${Ag}^{+} + 2 {CN}^{-} = {[Ag {(CN)}_{2}]}^{-} K_{f} = 1.3 \times 10^{21}$ 。下列说法正确的是

A、向电镀废水中加入一定量 ${Na}_{2} S$ 除去 ${[Ag {(CN)}_{2}]}^{-}$ 后，滤液可直接排放 B、处理后的废液中若仅含 $0.01 mol / LNaCN$ ，则溶液pH约为 $11.4 (lg 4 \approx 0.6)$ C、NaCN溶液可以显著溶解 $AgI : AgI + 2 {CN}^{-} ⇌ {[Ag {(CN)}_{2}]}^{-} {+I}^{-} K = 1.1 \times 10^{5}$ D、向废水中加入稀硫酸调至 $pH = 2$ ，溶液中存在 $c ({CN}^{-}) > c (HCN)$

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3、已知不对称醚与氢碘酸反应，有如下两种产物
下列说法中不正确的是：

A、中，在该条件下I^-进攻时， $C - O$ 键b处比a处更易断裂 B、若在反应体系中加少量水，可能因为水与形成氢键，降低其正电性，导致反应活性降低 C、高温会提高 ${CH}_{3} {CH}_{2} I$ 产量，可能因为直接断裂乙基 $C - O$ 键的活化能较高 D、由上述过程推测与HI反应的产物中， ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} OH$ 和 ${CH}_{3} I$ 产量占比更高

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4、草酰胺 ${({CONH}_{2})}_{2}$ ，常温下为稳定的无色结晶或粉末，可溶于乙醇，微溶于水。一种连续合成草酰胺的工艺流程如下：
下列说法不正确的是

A、草酰胺分子中 $σ$ 键和 $π$ 键数之比为4：1 B、合成草酰胺的反应为取代反应 C、尾气再生的反应为 $4 NO + O_{2} + 4 ROH \to 4 RONO + 2 H_{2} O$ D、尿素、碳铵等氮肥溶于水后易流失，草酰胺可克服该弊端

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5、水系锌离子在充电时会引起锌枝晶的生长，在多次充放电循环过程中锌枝晶可能会刺穿隔膜，导致电池短路。科学家用锌箔和 ${MnO}_{2}$ 做电极、性能水凝胶做电解质替代水溶液，装置如图所示，下列说法不正确的是

A、充电时，锌离子从 ${MnO}_{2}$ 隧道结构中脱出，此时 ${ZnMn}_{2} O_{4}$ 为阳极 B、性能水凝胶电解质可防止电池鼓包，一定程度上避免 $H^{+}$ 竞争放电，提高电流效率 C、若用 ${ZnSO}_{4}$ 作电解质溶液，游离的 ${Zn}^{2 +}$ 会吸附聚集得电子，在阳极形成初始枝晶 D、放电时，当负极减重32.5g时有 $N_{A}$ 个电子通过外电路转移至正极

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6、化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如图，下列说法正确的是

A、相同温度下，X在水中的溶解度小于Y在水中的溶解度 B、 $1 molX$ 与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH C、Y可发生加成、取代、氧化、消去等反应 D、X、Y、Z分别与足量 $H_{2}$ 加成后的产物中手性碳原子个数相同

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7、下列说法正确的是

A、 $2 NO (g) ⇌ O_{2} (g) + N_{2} (g)$ ，已知 $△ S < 0$ ，则正反应在较高温度下可自发进行 B、，已知 $Δ H_{1} > Δ H_{2}$ ，则船式环己烷比椅式环己烷更稳定 C、已知 $2 Mg (s) + {CO}_{2} (g) ⇌ C (s) + 2 MgO (s)$ ，达平衡后，温度保持不变，缩小容器体积，重新建立平衡后， ${CO}_{2}$ 浓度增大 D、 $4 NO (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 在绝热恒容容器中反应朝正向进行，若气体总压强增大，则 $Δ H < 0$

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8、下列说法正确的是

A、用核磁共振氢谱可区分 ${CH}_{3} COOH$ 和 ${HCOOCH}_{3}$ B、用酸性高锰酸钾溶液可检验丙烯醛分子中的碳碳双键 C、醋酸纤维极易燃烧，可用于生产火药、塑料和涂料 D、较高的温度、压强下，有利于合成高密度聚乙烯

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9、短周期主族元素 $X 、 Y 、 Z 、 M$ 分布在三个周期且原子序数依次增大，基态Y原子中s能级与p能级的电子数相等， $Z 、 M$ 相邻， $Y 、 Z 、 M$ 的价电子数之和为 $19, Q$ 是第四周期元素，最外层只有1个电子，其内层均填满电子，下列说法正确的是

A、Y不可形成含极性共价键的单质 B、键角 $∠ X-Y-X: {[Q {(X_{2} Y)}_{4}]}^{2+} {<X}_{2} Y$ C、 ${ZY}_{2} M_{2}$ 的空间构型为四面体形 D、Q的基态原子有16种空间运动状态

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10、下列反应的离子方程式不正确的是

A、 ${NaHSO}_{3}$ 溶液中滴加足量的溴水： ${HSO}_{3}^{-} + {Br}_{2} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Br}^{-} + 3 H^{+}$ B、草酸溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液： $5 H_{2} C_{2} O_{4} + 6 H^{+} + 2 {MnO}_{4}^{-} = 10 {CO}_{2} ↑ + 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O$ C、用硫代硫酸钠溶液脱氯： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 {Cl}_{2} + 3 H_{2} O = 2 {SO}_{3}^{2 -} + 4 {Cl}^{-} + 6 H^{+}$ D、 $K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液滴入 ${FeCl}_{3}$ 溶液中： $K^{+} + {Fe}^{3 +} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{4 -} = KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓$

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11、下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A、漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 B、 ${FeCl}_{3}$ 溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu C、BrCl和IBr中Br所带的电性不同，BrCl和IBr与水反应的含溴产物不同 D、 $I_{2}$ 易升华，可用于检验淀粉的存在

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12、次磷酸盐用于化学镀银的反应为： $H_{2} {PO}_{2}^{-} + {Ag}^{+} + H_{2} O \to H_{3} {PO}_{4} + Ag + H_{2} ↑$ (未配平)， $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数，当标况下生成3.36L的 $H_{2}$ 时，下列说法正确的是

A、 $H_{2} O$ 既不是氧化剂也不是还原剂 B、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 C、转移电子的数目为 $0.2 N_{A}$ D、消耗水的质量为7.2g

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13、下列可完成对应实验的是
A.分离 $I_{2}$ 和 ${NH}_{4} Cl$
B.验证氧化性 ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$
C.检验有HBr生成
D.析出深蓝色晶体 $Cu {({NH}_{3})}_{4} {SO}_{4} \cdot H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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14、化学和人类的可持续发展息息相关，下列说法不正确的是

A、La-Ni合金在室温下容易形成金属氢化物，稍稍加热易分解，可做储氢合金 B、电化学腐蚀是指外加电流作用下金属损耗的过程 C、次氯酸具有强氧化性，可用作棉麻的漂白剂 D、硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉，可用作制豆腐的凝固剂

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15、下列化学用语不正确的是

A、甲醛中 $π$ 键的电子云轮廓图： B、的系统命名：2-甲基苯酚 C、二氯化二硫(S₂Cl₂)的电子式： D、邻羟基苯甲醛的分子内氢键：

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16、下列物质不属于盐的是

A、 ${NaN}_{3}$ B、 ${CH}_{3} {NH}_{3} Cl$ C、 ${Na}_{2} O_{2}$ D、 ${CH}_{3} COONa$

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17、电影《哪吒2》中有许多情境与化学知识密切相关，下列说法不正确的是

A、石矶娘娘的主要成分为碳酸钙，碳酸钙属于强电解质 B、海底炼狱中使用铁链困住妖兽，Fe在元素周期表中位于p区 C、天元鼎的设计灵感源于商龙纹青铜鼎，青铜的熔点低于铜 D、敖丙制造的冰晶具有规则的几何外形，体现了晶体的自范性

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18、布洛芬(Ⅳ)是一种非甾体抗炎药，具有镇痛、解热和抗炎的作用。以金属氢化物(如 ${LiAlH}_{4}$ )为还原剂代替锌汞齐作催化剂可实现绿色合成布洛芬，其合成工艺路线如图所示。

(1)、化合物Ⅰ的分子式为。化合物Ⅳ中官能团的名称为，化合物Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱图上只有4组峰，写出其中一种化合物的结构简式：。

(2)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______。

A、化合物Ⅰ中存在“头碰头”形成的 $p - pπ$ 键 B、由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有非极性共价键的断裂与形成 C、化合物Ⅲ属于卤代烃，难溶于水。 D、化合物Ⅲ中，碳原子采取 ${sp}^{3}$ 和 ${sp}^{2}$ 杂化，并且存在手性碳原子

(3)、对于化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
②
取代反应

(4)、利用题目所给原理，以丙酮为原料合成 ${({CH}_{3})}_{2} {CHCOOCH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3}$ ，基于你设计的合成路线回答下列问题：
①第一步反应为丙酮与非极性分子发生原子利用率100%的反应，产物的结构简式为。
②相关步骤涉及卤代烃的生成且为取代反应的化学方程式为。
③最后一步反应的化学方程式为。

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19、氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：

(1)、根据图1数据计算反应 $\frac{1}{2} N_{2} (g) + \frac{3}{2} H_{2} (g) = {NH}_{3} (g)$ 的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位， $N_{2}^{*}$ 表示被吸附于催化剂表面的 $N_{2}$ )。基态 ${Fe}^{3 +}$ 的价层电子排布式为。判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为(填步骤前的标号)，理由是。

(3)、合成氨的生产流程示意如下。
下列说法不正确的是。

A、控制原料气 $\frac{n (H_{2})}{n (N_{2})} = 2.7 ~ 2.9$ ，是因为 $N_{2}$ 相对易得，适度过量可提高 $H_{2}$ 转化率 B、合成氨一般选择 $400 ~ 500 ° C$ 进行，铁触媒的活性最大，原料气平衡转化率高 C、热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 D、压缩机加压是为了保证尽可能高的平衡转化率和反应速率

(4)、工业以 ${NH}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ 为原料合成尿素。液相中，合成尿素的热化学方程式为： $2 {NH}_{3} (l) + {CO}_{2} (1) ⇌ H_{2} O (1) + {NH}_{2} {CONH}_{2} (1) Δ H < 0$ ，在液相中， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率与温度、初始氨碳比(用L表示， $L = \frac{n ({NH}_{3})}{n ({CO}_{2})}$ )、初始水碳比(用W表示， $W = \frac{{n(H}_{2} O)}{{n(CO}_{2})}$ )关系如图。
①曲线A、B中，(填“A”或“B”)的W较小。
②对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x(M)代替平衡浓度来计算平衡常数(记作 $K_{x}$ )。 $195 ° C$ 时， $2 {NH}_{3} (l) + {CO}_{2} (l) ⇌ H_{2} O (l) + {NH}_{2} {CONH}_{2} (l)$ 的 $K_{x}$ 的值为。

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20、钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以某工业净化渣(含有Co、Fe、Cu等金属及其氧化物)为原料提取钴的工艺流程如图所示：
已知：常温下， $K_{sp} (CuS) = 8.9 \times 10^{- 36}$ ， $K_{sp} (CoS) = 1.8 \times 10^{- 22}$ 。回答下列问题：

(1)、基态 ${Co}^{3 +}$ 的价层电子轨道表示式为。

(2)、滤渣1和滤渣2的主要成分分别为、(填化学式)。

(3)、在滤渣2中几乎检测不到 ${Co}^{2 +}$ ，测得此时滤液2的pH为0.5，此时 ${Co}^{2 +}$ 浓度小于(已知：常温下，饱和 $H_{2} S$ 水溶液中存在关系式： $c^{2} (H^{+}) \cdot c (S^{2 -}) = 1.0 \times 10^{- 22}$ )。

(4)、“氧化Ⅱ”过程中， ${Na}_{2} S_{2} O_{8}$ 与 ${Co}^{2 +}$ 发生反应的离子方程式为。

(5)、“沉铁”和“沉钴”过程中都用到 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ，其作用是。

(6)、一种掺钴催化剂的立方晶胞结构如图所示：
①已知：该晶胞的参数为a pm，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (用含a、 $N_{A}$ 的代数式表示)。
②已知： $r ({Ti}^{4 +}) < r ({Co}^{2 +})$ ，该晶胞体对角线的投影图为。
A． B． C． D．

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A.分离 $I_{2}$ 和 ${NH}_{4} Cl$	B.验证氧化性 ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$

C.检验有HBr生成	D.析出深蓝色晶体 $Cu {({NH}_{3})}_{4} {SO}_{4} \cdot H_{2} O$

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①
②			取代反应