相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、如图是一种钯催化的交叉偶联反应机理循环图，下列说法不正确的是

A、该反应的总反应为取代反应 B、步骤B得到的副产物是 $BrB {(OH)}_{2}$ C、整个过程中，存在配位键的断裂与形成，且Pd的化合价在0价与 $+ 2$ 价之间变化 D、若反应物中Br替换为Cl，反应速率可能加快

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2、某小组探究 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 和 ${KIO}_{3}$ 溶液的反应：
实验1：向某浓度的酸性 ${KIO}_{3}$ 溶液(过量)中加入含淀粉的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液，混合后的前几秒内，溶液并无明显变化，随后有少量蓝色，T秒后溶液突然变蓝。
实验2：将反应设计成原电池，闭合开关，电流表指针偏转情况记录如下表：
表盘
时间/min
$0 ~ t_{1}$
$t_{2} ~ t_{3}$
$t_{4}$
偏转位置
右偏至Y
指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……
指针归零
已知： ${IO}_{3}^{-}$ 在酸性溶液中氧化I^- ，反应为 ${IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$
下列说法不正确的是

A、实验1中溶液变蓝色，说明 ${SO}_{3}^{2 -}$ 具有还原性 B、实验2中， $0 - t_{1}$ 时，直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝，从而可以判断 ${IO}_{3}^{-}$ 在a极放电的产物为 $I^{-}$ C、实验2中， $0 - t_{1}$ 时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液也不会变蓝色 D、对比实验1、2，T秒时溶液变蓝，实验1中的 ${SO}_{3}^{2 -}$ 被完全氧化

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3、海港、码头的钢制管桩长期受海水(呈弱碱性，含 ${Cl}^{-}$ ， ${SO}_{4}^{2 -}$ 等)的长期侵蚀，常用外加电流法对其进行保护(装置如图)，高硅铸铁为惰性直流电源辅助阳极。下列说法不正确的是

A、高硅铸铁做惰性阳极，仅起导电作用不会被损耗 B、阳极主要发生的反应是 ${Cl}^{-}$ 被还原为 ${Cl}_{2}$ C、保护电流应该根据环境条件变化进行调整 D、外加电压偏高时，钢制管桩表面可能发生反应： $O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-}$

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4、NiO晶胞如图，将NiO在空气中加热，部分 ${Ni}^{2 +}$ 被氧化为 ${Ni}^{3 +}$ ，得到 $NixO (X < 1)$ ，晶体结构出现缺陷，有的 ${Ni}^{2 +}$ 被 ${Ni}^{3 +}$ 取代，有的 ${Ni}^{2 +}$ 空缺，填充率下降，但晶体仍保持电中性。现有NixO晶胞的质量为 $4 \times 10^{- 22} g$ ，下列说法正确的是

A、 ${Ni}^{2 +}$ 填充在 $O^{2 -}$ 组成的四面体空隙 B、NixO晶胞中 ${Ni}^{2 +}$ 、 ${Ni}^{3 +}$ 和未填充空隙的个数比为 $2 : 1 : 1$ C、NixO中X为0.8 D、与NiO相比，NixO导电性大幅度增大，这和晶体中的空位有关

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5、关于1-溴丁烷的性质实验如下图，下列说法正确的是

A、实验时需快速升温至100℃以上，以加快反应速率 B、该反应属于取代反应，断裂C-Br键和Br相邻C上的C-H键 C、若③改用溴水，则省略②也可达到验证产物的目的 D、向反应后的圆底烧瓶中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有沉淀生成，可证明1-溴丁烷中的溴元素

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6、某种聚碳酸酯透光性好，可用于制作车船挡风玻璃、眼镜镜片和光盘等，其结构片段为：
可用碳酸二甲酯 $({CH}_{3} {OCOOCH}_{3})$ 来合成该聚碳酸酯。下列说法正确的是

A、聚碳酸酯结构片段中的C均为 ${sp}^{2}$ 杂化 B、可用核磁共振氢谱法确定聚碳酸酯中的官能团 C、 $1 mol {CH}_{3} {OCOOCH}_{3}$ 与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH D、 ${CH}_{3} {OCOOCH}_{3}$ 可与二酚类物质加聚成该聚碳酸酯

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7、下列实验装置使用不正确的是

A、可用图①装置分离 ${CHCl}_{3}$ 和 ${CCl}_{4}$ B、可用图②装置验证镁与盐酸的反应放热 C、可用图③装置完成氨气的喷泉实验操作 D、可用图④装置吸收HCl气体且能防倒吸

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8、下列离子方程式不正确的是

A、将少量 ${Cl}_{2}$ 通入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液： ${Cl}_{2} + 2 {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O = 2 {HCO}_{3}^{-} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$ B、向 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液中滴入 $Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ 溶液： ${[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + {HCO}_{3}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓ + {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$ C、将双氧水通入酸性 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 3 H_{2} O_{2} + 8 H^{+} = 2 {Cr}^{3 +} + 3 O_{2} ↑ + 7 H_{2} O$ D、将AgCl溶于足量氨水： $AgCl + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + {Cl}^{-} + 2 H_{2} O$

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9、下列物质的结构或者性质不能说明其用途的是

A、碳化硅的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，可用作砂轮磨料 B、硅胶具有疏松多孔结构，吸附性强，可用作袋装食品防潮剂 C、明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的消毒杀菌 D、苯酚酚羟基的邻对位易取代，可用浓溴水定量测定苯酚

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10、下列说法正确的是

A、第一电离能： $Be < B$ B、半径比较： $H^{-} < {Li}^{+}$ C、结合 $H^{+}$ 的能力： ${OH}^{-} > {NH}_{2}^{-}$ D、分子极性： $H_{2} S < H_{2} O$

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11、化学与生产生活密切相关，下列说法中不正确的是

A、减少生铁含碳量，延展性增强 B、聚乳酸与淀粉等混合制成的降解塑料可用于一次性餐具 C、酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇 D、石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，具有很高的强度

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12、下列有关实验的说法中不正确的是

A、 ${CCl}_{4}$ 、浓硝酸或NaOH溶液可以保存在带玻璃塞的试剂瓶中 B、实验结束后，有利用价值的有机废液，可蒸馏回收特定馏分 C、金属钠着火时，可用干燥的细沙覆盖灭火 D、污水处理可以用硫酸亚铁、硫酸铝、 ${ClO}_{2}$ 等

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13、下列化学用语表示不正确的是

A、甲醛的电子式： B、 ${SO}_{3}^{2 -}$ 的空间结构为：(正四面体形) C、 ${sp}^{2}$ 杂化轨道示意图： D、 ${({CH}_{3})}_{2} {CHCH}_{2} CH (C_{2} H_{5}) {CH}_{3}$ 的名称：2， $4 -$ 二甲基己烷

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14、下列分子属于非极性分子的是

A、 ${CS}_{2}$ B、 ${Cl}_{2} O$ C、 ${NH}_{3}$ D、 $O_{3}$

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15、“价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A、将d转化为e后，溶液的酸性增强 B、将足量的e加入到含f的溶液中，可以闻到臭鸡蛋气味 C、b可存在于火山口附近或地壳的岩层中 D、c是一种食品添加剂

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16、甲磺酸阿帕替尼是我国自主研制的一种治疗肿瘤的靶向药物，其合成路线如下。
已知：ⅰ. $\to_{P_{2} O_{5}}^{{NH}_{3} \cdot H_{2} O, {CuSO}_{4}} RCN$
ⅱ. $R_{1} {NH}_{2}$ ；
ⅲ. ${NH}_{3} \to_{{CH}_{3} ONa}^{R_{3} Cl} {NH}_{2} R_{3}$

(1)、B的名称是， C→D的反应类型是。

(2)、反应条件X应选择__________（填序号）。

A、 ${KMnO}_{4} / H^{+}$ B、 $H_{2} / Pd$ C、 $C_{2} H_{5} OH / NaOH$ D、 ${HNO}_{3}$ 、 $H_{2} {SO}_{4}$ /加热

(3)、E→F的反应方程式为。

(4)、G中含氧官能团名称是。

(5)、H的结构简式是， H的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为。
①含有3个苯环
②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积为 $6 : 6 : 6 : 1$

(6)、参照上述合成路线，设计用与化合物合成的路线（无机试剂任选）。

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17、2021年，我国科学家首次实现了 ${CO}_{2}$ 到淀粉的人工全合成， ${CO}_{2}$ 捕集与转化技术研究备受关注。回答下列问题：

(1)、离子液体聚合物捕集 ${CO}_{2}$ ：已知离子液体聚合物在不同温度和不同 ${CO}_{2}$ 流速下， ${CO}_{2}$ 吸附容量随时间的变化如图，有利于离子液体聚合物捕集 ${CO}_{2}$ 的最佳温度和流速是。

(2)、从 ${CO}_{2}$ 合成甲醇是 ${CO}_{2}$ 到淀粉的重要一步。该过程存在如下两个反应：
反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$
反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$
①根据如下图计算， $Δ H_{1} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
②下列说法正确的是（填序号）。
A. $n (H_{2}) = 3 n ({CO}_{2})$ 时，反应达平衡状态
B.降低温度，反应Ⅰ、Ⅱ的正、逆反应速率都减小
C.选择合适的催化剂能提高 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率
D.平衡时 ${CH}_{3} OH$ 的体积分数一定小于50%
③ $4.0 MPa$ 压强下，把两种气体按 $n (H_{2}) : n ({CO}_{2}) = 3 : 1$ 通入恒压容器中， ${CO}_{2}$ 平衡转化率及 ${CH}_{3} OH$ 平衡产率随温度变化关系如下图所示。已知： ${CH}_{3} OH$ 的产率 $= \frac{{CH}_{3} OH 物质的量}{{CO}_{2} 起始物质的量} \times 100 %$ 。475K时，平衡体系中 $n ({CH}_{3} OH) : n (CO) =$ ，反应Ⅰ的平衡常数 $K_{P} =$ ${(MPa)}^{- 2}$ （列出计算式即可， $K_{P}$ 是分压代表的平衡常数，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数）。
④要同时提高 ${CO}_{2}$ 平衡转化率和 ${CH}_{3} OH$ 平衡产率，除降温外，还可采取措施是（任写一条）。

(3)、利用电解原理也可将 ${CO}_{2}$ 转化为 ${CH}_{3} OH$ ，其装置如图所示：
①双极膜A侧为（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。
② ${TiO}_{2}$ 电极的电极反应式为：。

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18、
高氯酸-重铬酸钾无汞测定铁矿石中铁含量是一种快速、简便、准确度高的方法。研究小组用该方法测定某赤铁矿试样中的铁含量。
已知：氯化铁受热易升华；高氯酸在浓热时具有强氧化性，可将 ${Sn}^{2 +}$ 氧化为 ${Sn}^{4 +}$ ； ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 可被 ${Fe}^{2 +}$ 还原为 ${Cr}^{3 +}$ 。回答下列问题：
Ⅰ.配制溶液
（1）准确称量 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 固体配制 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液，下列仪器在本实验中必须用到的有（填名称）。
（2）称取一定量 ${SnCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 溶于少量浓盐酸，加水至 $100 mL$ ，加入少量锡粒。若不加锡粒，溶液中存在 ${Sn}^{4 +}$ ，原因是（用离子方程式表示）。
Ⅱ.测定含量
步骤1：称取赤铁矿试样2.0 g于烧杯中，加少许水润湿并摇匀，取浓盐酸沿杯壁倒入烧杯中，盖上表面皿，在低温电炉上加热溶解；将溶液移入锥形瓶，用水洗涤表面皿和烧杯内壁，洗涤液并入锥形瓶。
步骤2：边振荡锥形瓶边滴加 ${SnCl}_{2}$ 溶液至黄色完全消失，再过量1滴，加入高氯酸 $3 mL$ ，摇动，在低温电热板上放置1~2 min，立刻加入 $150 ~ 200 mL$ 冷水，并冷却至室温。
步骤3：向锥形瓶中加入硫酸和磷酸混合液后，滴加指示剂，立即用 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液滴定。
（3）“步骤1”用少许水冲洗表面皿的目的是。
（4）“步骤2”中加入高氯酸的量不能太多，原因是。该步骤中若温度太低，则会导致测定的铁含量（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）“步骤3”若用 $a mol / L K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液滴定至终点（呈紫色），消耗体积为 $V mL$ 。滴定过程磷酸发生反应： ${Fe}^{3 +} + 2 H_{3} {PO}_{4} = {[Fe {({HPO}_{4})}_{2}]}^{-}$ （无色） $+ 4 H^{+}$
①加入磷酸的目的是。
②2.0g试样中 $Fe$ 的质量分数为（用含a、V的代数式表示）。

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19、 ${BaTiO}_{3}$ 被誉为电子陶瓷工业的支柱。一种以毒重石（主要成分为 ${BaCO}_{3}$ ，含少量 ${MgSO}_{4}$ 、 ${CaCO}_{3}$ ， ${Fe}_{2} O_{3}$ 和 ${SiO}_{2}$ ）为原料制备 ${BaTiO}_{3}$ 的流程如下图所示。
已知：①25℃时， $K_{sp} ({BaC}_{2} O_{4}) = 1.6 \times 10^{- 7}$ ， $K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4}) = 2.0 \times 10^{- 9}$ 。
②25℃时，溶液中金属离子（假定浓度均为 $0.1 mol / L$ ）开始沉淀和完全沉淀（ $c \leq 1.0 \times 10^{- 5} mol / L$ ）的pH：
金属离子
${Ca}^{2 +}$
${Mg}^{2 +}$
${Fe}^{3 +}$
开始沉淀时的pH
11.9
9.0
1.9
完全沉淀时的pH
13.9
11.0
3.7
回答下列问题：

(1)、钡位于元素周期表第六周期第ⅡA族。基态钡原子价电子排布式为。

(2)、“浸渣1”的成分为（填化学式）。

(3)、“调pH”步骤中，若溶液 $pH = 12$ ，则滤液中含有的 ${Mg}^{2 +}$ 浓度为 $mol / L$ 。“沉钙”时加入 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 应避免过量，其原因是。

(4)、“母液”中除了含有 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 外，还含有大量的阳离子是（填离子符号）。

(5)、“沉淀”步骤中生成 $BaTiO {(C_{2} O_{4})}_{2}$ 的化学方程式为。

(6)、由 ${BaCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 制备无水 ${BaCl}_{2}$ 的最优方法是（填标号）。
a.在HCl气流中加热 b.加热脱水 c.常温加压 d.减压加热

(7)、“焙烧”步骤发生的化学方程式为。

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20、常温下， $H_{2} S$ 溶液中含硫粒子分布系数 $δ$ ［如： $δ ({HS}^{-}) = \frac{c ({HS}^{-})}{c (H_{2} S) + c ({HS}^{-}) + c (S^{2 -})}$ ］与pH的关系如图虚线所示，金属硫化物 $M_{2} S$ 和 $NS$ 在 $0.1 mol / L H_{2} S$ 饱和溶液中（ $H_{2} S$ 浓度保持不变）达沉淀溶解平衡时， $- \lg c$ 与pH的关系如图实线所示（c为金属离子浓度）。下列说法错误的是

A、 $NaHS$ 溶液显碱性 B、溶液中 $H_{2} S$ 的 $K a_{1} \cdot K a_{2} = 10^{- 19.87}$ C、直线④表示 $H_{2} S$ 饱和溶液中 $N^{2 +}$ 的 $- \lg c$ 与pH的关系 D、金属硫化物 $M_{2} S$ 的 $K_{sp} (M_{2} S) = 10^{- 49.21}$

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表盘
时间/min	$0 ~ t_{1}$	$t_{2} ~ t_{3}$	$t_{4}$
偏转位置	右偏至Y	指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……	指针归零

金属离子	${Ca}^{2 +}$	${Mg}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$
开始沉淀时的pH	11.9	9.0	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.0	3.7