高中化学苏教版-试题列表-第52页

1、室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①

M + N = X + Y

； ②

M + N = X + Z

。反应①的速率可表示为

v_{1} = k_{1} c^{2} (M)

，反应②的速率可表示为

v_{2} = k_{2} c^{2} (M)

(

k_{1}

、

k_{2}

为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是

A、0～30min时间段内，Y的平均反应速率为

2.5 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}

B、如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Y C、反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比一直为

3 : 5

D、降低相同温度，反应①的速率减小的程度更大

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2、

{TiO}_{2}

是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的

{TiO}_{2}

废渣可以通过如下流程纯化。

已知：“铝热还原”时，Al转化为难溶于酸和碱的 $α - {Al}_{2} O_{3}$ ， ${TiO}_{2}$ 转化为 ${TiO}_{n} (1 \leq n \leq 1.5)$ ；“浸取”时， ${TiO}_{n}$ 溶于盐酸生成易被空气氧化的 ${Ti}^{3 +}$ 。下列说法错误的是

A、

{TiO}_{2}

具有弱氧化性 B、“氧化水解”时发生水解的化学方程式为

{TiCl}_{4} + (x + 2) H_{2} O = {TiO}_{2} \cdot x H_{2} O ↓ + 4 HCl

C、每生成1mol

{TiO}_{2} \cdot x H_{2} O

，消耗

H_{2} O_{2}

物质的量大于0.5mol D、

H_{2}

均来自于Fe和Al与盐酸的反应

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3、氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得

H_{2}

。在催化剂作用下，HCOOH释氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。研究发现，其他条件不变时，以HCOOK水溶液(显碱性)代替HCOOH释氢的效果更佳。下列叙述错误的是

A、其他条件不变时，以HCOOK水溶液代替HCOOH可以提高释放氢气的纯度 B、HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 C、图1中步骤②为HCOOH催化释放氢过程中的决速步骤 D、HCOOH催化释放氢的热化学方程式为

HCOOH (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)

Δ H = - 0.45 ev

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4、某有机物M经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，质谱和核磁共振氢谱(峰面积与氢原子数成正比)示意图如下。下列关于该有机物的说法正确的是

A、M的同分异构体有两种 B、M在氢氧化钠溶液作用下，反应后的有机产物能使高锰酸钾溶液褪色 C、能与

O_{2}

反应生成丙酮 D、能与Na反应生成0.5mol

H_{2}

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5、某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为

2 X + 2 Y + Z = W

。下列说法正确的是

A、简单氢化物的还原性：

Y > Z

B、该阴离子中W的配体数为6 C、用

{ZY}_{2}

跨临界可直接制冰，利用了

{ZY}_{2}

晶体易升华的性质 D、该阴离子结构中的σ键与π键数目之比为

9 : 2

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6、由键能数据大小，不能解释下列事实的是

化学键

$C - H$

$Si - H$

$C = O$

$C - O$

$Si - O$

$C - C$

$Si - Si$

键能/

( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )

411

318

799

358

452

346

222

A、非金属性：

C > Si

B、熔点：

{CO}_{2} < {SiO}_{2}

C、键长：

C = O < C - O

D、硬度：金刚石>晶体硅

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7、下列化学用语或图示正确的是

A、环己烷稳定构象的空间填充模型：

B、酚醛树脂的结构简式：

C、氮原子2p轨道的电子云轮廓图：

D、

{CH}_{3} CH ({CH}_{3}) {CH}_{2} COOH

用系统命名法命名：3-甲基丁酸

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8、天然化合物X是一种生物活性物质，某研究小组通入如下流程制备化合物X（部分流程及反应条件已省略）：

已知：①PCC是选择性氧化剂，可能把醇氧化成醛或酮；

②NaBH₄是强还原剂，可以把醛或酮还原成醇；

③ $R O N a \overset{R^{^{'}} - B r}{\to} \to R - O - R^{^{'}}$

(1)、A的官能团名称：。

(2)、A→B的原子利用率为100%，则M为.

(3)、D的结构简式为：.

(4)、下列选项不正确的是（）.

A、C具有一定的还原性 B、F→G的反应为加成反应 C、E、F分别发生消去反应得到的产物均不含有手性碳原子 D、1molX与足量NaOH反应，最多消耗4molNaOH

(5)、E→F的过程中会产生少量F的同分异构体H，请利用实验区分F和H：（只需写出试剂和现象）。

(6)、

是重要的化工原料。以

和CH₃OH为有机原料，设计化合物

的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

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9、用废磷酸（含有机杂质）制取

K H_{2} P O_{4} .

已知： $p K_{a 1} (H_{3} P O_{4}) = 2.2 、 p K_{a 2} P O_{4}) = 7.2 、 p K_{a 2} (H_{3} P O_{4}) = 13.2$

请回答：

(1)、冷凝水从（“X”或“Y”）通入。

(2)、步骤a把易炭化的有机杂质转化为炭颗粒，步骤a的操作为。步骤b除去溶液中的炭颗粒得到粗磷酸，步骤b的操作为。

(3)、下列操作正确的是（）。

A、若浓磷酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上NaOH溶液 B、加入活性炭的目的是为了除去不易炭化的有机杂质 C、加入KOH过多，中加入HCl来调pH D、可用乙醇洗涤反应得到的晶体

(4)、获得KH₂PO₄的过程中，需要滴加KOH溶液调pH，为使H₂PO₄的物质的量分数最大，有一个最适pH.

①求最适pH.

②所用的指示剂为：。

(5)、产品]KH₂PO₄（M=136g/mol）中，K的质量分数为29.01%，则产品中可能混有的杂质。

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10、某小组想用CO制取CO₂ ，反应如下：

Ⅰ. $C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $C O (g) + H_{2} O (g)$ $△ H_{1} = + 41 k J / m o l$ $K_{2}$

Ⅱ. $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $△ H_{2} = - 484 k J / m o l$ $K_{2}$

Ⅲ. $C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ △H₃ K₃

请回答：

(1)、

① △ H_{3} =

k J / m o l .

②某同学在常温常压下，往CO与O₂以体积比为2：1混合至密闭体系中，放置数年后却发现几乎无CO₂.该同学认为是该反应的平衡常数K₃极小导致的，你认为该同学的说法（“正确”或“错误”），设计实验验证你的结论：（简述即可）。

(2)、Pt因其原子结构特点，有良好的催化活性，是催化小分子反应的优异催化剂。某小组在250℃条件下，用Pt催化CO制取CO₂ ，反应如下：

Ⅳ CO（g）→CO⁺

Ⅴ $O_{2} (g) \to O_{2}^{*} \to 2 O^{*}$

Ⅵ $O^{*} + C O^{*} \to 0 . . . C O^{*}$ （过渡态）

Ⅶ $O . . . C O^{*} \to C O_{2}^{*}$

Ⅷ $C O_{2}^{*} \to C O_{2} (g)$

①Pt（原子序数78），位于元素周期表第周期族。

②反应Ⅳ的△S0（填“>”、“<”或“=”）。

③在图中画出CO₂*位置（虚线框内）。

(3)、某小组在其他条件不变的情况下采取某种措施，使反应温度由250℃降为30℃，相关反应如下：

序号	反应	Ea（kJ/mol）
a	$C O^{} \to C^{} + O^{*}$	144
b	$O_{2} (g) \to O_{2}^{} \to 2 O^{}$	101
c	$O^{} + H^{} \to O H^{*}$	56
d	CO（g）→co*	48
e	$O_{2} H^{} \to O^{} + O H^{*}$	40
f	$O^{} + C O^{} \to 0 \dots C O^{} \to C O_{2}^{}$	39
g	$O_{2} (g) + H^{} \to O_{2} H^{}$	24
h	$H_{2} (g) \to H_{2}^{} \to 2 H^{}$	15
i	$O H^{} + H^{} \to H 2 O^{*} \to H 2 O (g)$	14