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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列物质属于含非极性键的极性分子的是

A、 $H_{2} O_{2}$ B、 ${CaC}_{2}$ C、 ${CCl}_{4}$ D、 $C_{2} H_{4}$

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2、奥卡西平是一种可用于治疗神经系统疾病的药物。奥卡西平一种合成路线如下：

(1)、化合物C中含氧官能团的名称是。

(2)、反应①的加热方式是；G的结构简式。

(3)、合成路线中①②③④⑤属于还原反应的是。

(4)、写出⑤的化学反应方程式(过氧化物用 $H_{2} O_{2}$ 替代)。

(5)、符合下列要求的D的同分异构体的数目种
i)含有联苯()结构，且除苯环外不含其他环状结构
ii)核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子有四种不同的化学环境，且个数比为1：1：1：1

(6)、已知：。反应④进行时，若 ${NH}_{3}$ 不足， $F$ 的转化率未发生明显降低，但 $G$ 的产率却显著下降，原因是。

(7)、合成路线中 $B \to C$ 的转化过程是构建碳骨架的常见方法之一、已知：( $R^{1}$ 、 $R^{2}$ 为烃基或 $H$ )结合相关信息，写出 $B \to C$ 的转化路线(无机试剂任选)。(可表示为： $M \to_{反应条件}^{反应试剂} NLL \to_{反应条件}^{反应试剂}$ 目标产物)

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3、随着煤和石油等不可再生能源的日益枯竭，同时在“碳达峰”与“碳中和”可持续发展的目标下，作为清洁能源的天然气受到了广泛的关注。

(1)、目前正在开发用甲烷和氧气合成甲醇： $2 {CH}_{4} (g) + O_{2} (g) ⇌_{高温、高压}^{催化剂} 2 {CH}_{3} OH (g)$ ，已知： ${RlnK}_{p} = - \frac{ΔH}{T} + C$ ( $C$ 为常数)。根据图中信息，恒压条件下，温度升高， $K_{p}$ (填“增大”、“减小”或“不变”)；该反应的热化学方程式为。

(2)、甲烷干重整反应( $DRM$ )可以将两种温室气体( ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ )直接转化为合成气(主要成分为 $CO$ 和 $H_{2}$ )，兼具环境效益和经济效益。甲烷干重整过程中可能存在反应：
$R 1$ ： ${CO}_{2} (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ (主反应)
$R 2$ ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$
$R 3$ ： ${CH}_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g)$
$R 4$ ： $2 CO (g) ⇌ C (s) + {CO}_{2} (g)$
$R 5$ ： $CO (g) + H_{2} (g) ⇌ C (s) + H_{2} O (g)$
在 $1 \times 10^{5} Pa$ 、进料配比 $n ({CH}_{4}) :n ({CO}_{2}) = 1 : 1$ 、温度为500~1000℃的条件下，甲烷干重整过程中甲烷的转化率、 ${CO}_{2}$ 的转化率和积碳率随着温度变化的规律如图所示。
①甲烷干重整的最佳温度为℃。
②恒容绝热条件下仅发生主反应时，下列情况能说明该反应达到平衡状态的有(填标号)。
A． ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 的转化率相等　　　　　　　B． $v$ 正 $({CH}_{4}) = 2 v$ 逆 $(CO)$
C．容器内气体密度不变　　　　　　　　　　D．平衡常数 $K$ 不变
③在最佳温度、初始压强 $p$ 条件下，向某 $2 L$ 的恒容密闭容器中加入 $2 mol {CO}_{2}$ 和 $2 mol {CH}_{4}$ ，设只发生 $R 1$ 、 $R 2$ 两个反应。达平衡后，测得容器中 $CO$ 的浓度为 $1.2 mol \cdot L^{- 1}$ ， ${CO}_{2}$ 的转化率为80%，则此时 $R 1$ 反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ (列出计算表达式，压强平衡常数用各组分的平衡分压代替物质的量浓度进行计算，平衡分压=物质的量分数×平衡总压强)。

(3)、利用甲烷干重整反应中的气体 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 在某催化剂表面制备甲醇的反应机理如图所示。
①催化循环中产生的中间体微粒共种。
② ${CO}_{2}$ 催化加氢制甲醇总反应的化学方程式为。

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4、实验室用如图装置(夹持、搅拌等装置已省略)制备氢化铝钠 $({NaAlH}_{4})$ 。
简要步骤如下：
I．在 $A$ 瓶中分别加入 $50 mL$ 含 $3.84 gNaH$ 的四氢呋喃悬浮液、 $0.10 {gNaAlH}_{4}$ 固体，搅拌，接通冷凝水，控温30℃。
Ⅱ．滴加 $50 mL$ 含 $5.34 g {AlCl}_{3}$ 的四氢呋喃溶液，有白色固体析出。
Ⅲ．滴加完后，充分搅拌 $1 h$ ，放置沉降，分离出固体和清液，经一系列操作得到产品。
已知：① ${NaAlH}_{4}$ 在室温干燥空气中能稳定存在，遇水易燃烧爆炸，易溶于四氢呋喃()，难溶于甲苯。常压下，四氢呋喃沸点66℃。
② $4 NaH + {AlCl}_{3} = {NaAlH}_{4} + 3 NaCl$ ； $3 {NaAlH}_{4} + {AlCl}_{3} = 4 {AlH}_{3} + 3 NaCl$ ； ${AlH}_{3} + NaH = {NaAlH}_{4}$ 。
请回答：

(1)、仪器B名称是，装置中 ${CaCl}_{2}$ 的主要作用。

(2)、请写出 ${NaAlH}_{4}$ 遇水发生反应的化学方程式。

(3)、步骤Ⅰ中，加少量 $NaAlH _{4}$ 固体的作用是(写出其中一条)。步骤Ⅲ中，“沉降”得到的清液的主要成分为。

(4)、若称量纯化后的 ${NaAlH}_{4}$ 质量为 $1.612 g$ ，计算该反应的产率为。

(5)、氢化钠是一种重要的还原剂和供氢剂。氢化钠的晶胞类似氯化钠的晶胞，如图所示。
已知：晶胞参数为 $anm$ 。 $NaH$ 晶体中阴、阳离子半径之比为。

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5、
攀钢钒钛是中国主要的钛原料供应商和重要的钛渣生产企业，现用生产钛白粉的废渣制备铁黄氧化铁( $a - FeOOH$ ，淡黄色，具有良好的耐光性、耐大气性和耐碱性，较其他黄色颜料的遮盖力高，着力也强)过程如下。
资料：i．钛白粉废渣成分：主要为 ${FeSO}_{4} \cdot H_{2} O$ ，含少量 ${TiOSO}_{4}$ 和不溶物；
ii． ${TiOSO}_{4} + (x + 1) H_{2} O ⇌ {TiO}_{2} \cdot {xH}_{2} O ↓ + H_{2} {SO}_{4}$ 。
I．纯化过程
（1）纯化过程中加入铁粉不足会造成的后果是。
（2）充分反应后，采用过滤操作分离混合物，过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁原因。
II．制备晶种
（3）用 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 、 ${FeSO}_{4}$ 溶液和空气制备铁黄晶种过程时间比较长，加入亚硝酸钠等可缩短制备时间，经查阅文献发现， ${NaNO}_{2}$ 在反应中起催化剂作用，实际起催化作用的是其在酸性条件下生成的气体。改变不同的实验条件，发现适当的空气流速、合适的 $pH$ 和温度(40℃)、增加催化剂用量都能够提高产率。温度过高或过低均影响产率的原因是(不考虑副反应)。
（4）实验中观察到沉淀的颜色变为色时，证明已经成功制备晶种。
（5）写出由精制 ${FeSO}_{4}$ 溶液制备铁黄晶体的总反应化学方程式。
（6）下列装置可作为空气提供源的有。
（7）制得的透明铁黄中往往混有氧化铁，可用分光光度法测定透明铁黄的含量。已知 $Fe {(SCN)}_{3}$ 的吸光度 $A$ (对特定波长光的吸收程度)与 ${Fe}^{3 +}$ 标准溶液浓度的关系如图所示。称取 $3.47 g$ 样品，用稀硫酸溶解并定容至 $1 L$ ，准确移取该溶液 $10.00 mL$ ，加入足量 $KSCN$ 溶液，再用蒸馏水定容至 $100 mL$ 。测得溶液吸光度 $A = 0.8$ ，计算样品中 $FeOOH$ 的质量分数%(保留两位有效数字)。

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6、常温下Ag(Ⅰ)- ${CH}_{3} COOH$ 水溶液体系中存在反应： ${Ag}^{+} (aq) + {CH}_{3} {COO}^{-} (aq) ⇌ {CH}_{3} COOAg$ $(aq)$ ，平衡常数为K。已知初始浓度 $c_{0} ({Ag}^{+}) = c_{0} ({CH}_{3} COOH) = 0.08 mol \cdot L^{- 1}$ ，所有含碳物种的摩尔分数与pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是

A、曲线Ⅱ、Ⅲ分别表示 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 ${CH}_{3} COOAg$ 的摩尔分数与pH的变化关系 B、常温下 ${CH}_{3} COOH$ 的电离常数 $K_{a} = 10^{- m}$ C、pH=n时， $c ({Ag}^{+}) = \frac{10^{n - m}}{K} mol \cdot L^{- 1}$ D、pH=8时， $c ({Ag}^{+}) + c ({CH}_{3} COOAg) < 0.08 mol \cdot L^{- 1}$

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7、金属钼( $Mo$ )的一种晶胞为体心立方堆积(图1)，晶胞参数为 $apm$ 。以晶胞参数为单位长度建立如图所示坐标系(图2)，该晶胞沿其体对角线方向上的投影如图3所示。下列说法错误的是

A、图3中原子3和原子4的连线长度为 $apm$ B、金属钼的密度为 $\frac{2 \times 96 \times 10^{30}}{N_{A} \times a^{3}} g / {cm}^{3}$ C、若图1中原子1的分数坐标为 $(0, 0, 0)$ ，则原子2的分数坐标为 $(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})$ D、钼原子的空间利用率为 $\frac{\sqrt{3} π}{8}$

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8、利用下图所示装置可合成己二腈 $[NC {({CH}_{2})}_{4} CN]$ 。充电时生成己二腈，放电时生成O₂ ，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的H₂O会解离出H⁺和OH^-向两极移动。下列说法正确的是

A、放电时，N极的电势高于M极的电势 B、放电时，双极膜中H⁺向N极移动 C、充电时，N极的电极反应式为 $2 {CH}_{2} = CHCN + 2 e^{-} + 2 H^{+} = NC {({CH}_{2})}_{4} CN$ D、若充电时制得 $1 molNC {({CH}_{2})}_{4} CN$ ，则放电时需生成1molO₂才能使左室溶液恢复至初始状态

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9、从废旧铅酸蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如图所示(流程中部分产物已经略去)。查阅资料显示： $K_{sp} ({PbCO}_{3}) = 7.2 \times 10^{- 14}$ 、 $K_{sp} ({PbSO}_{4}) = 2.5 \times 10^{- 8}$ ； ${PbSiF}_{6}$ 、 $H_{2} {SiF}_{6}$ 为可溶于水的强电解质。下列说法错误的是

A、步骤i使用的物质a具有还原性 B、步骤ii的实验操作中需用到玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗 C、步骤iii反应的离子方程式是 ${PbCO}_{3} + 2 H^{+} = {Pb}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ D、工业上用 ${PbSiF}_{6}$ 和 $H_{2} {SiF}_{6}$ 混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅的提纯，可在阳极得到纯铅

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10、由 $C_{2} H_{6}$ 直接脱氢制 $C_{2} H_{4}$ 的反应为 $C_{2} H_{6} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) Δ H$ 。在密闭容器中发生该反应，测得 $C_{2} H_{6}$ 的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是

A、X、Z两点平衡常数： $K (Z) > K (X)$ B、该反应在任何条件下都能自发进行 C、X、Y两点的化学反应速率： $v_{正} (X) {>v}_{逆} (Y)$ D、减压、升温均有利于提高 $C_{2} H_{6}$ 的平衡转化率

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11、含 $Fe$ 元素或 $Cu$ 元素部分物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是

A、若 $a$ 为红色，则 $b$ 在高温下的稳定性强于 $g$ B、若 $c$ 为蓝色，则两种物质之间一步反应能实现： $c \to b \to a$ C、若 $a$ 能被强磁铁吸附，则 $a$ 和 $e$ 能发生化合反应 D、若 $d$ 为红褐色，则b、c均能与足量的稀硝酸发生氧化还原反应

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12、化合物 $Z$ 是合成维生素 $E$ 的一种中间体，其合成路线如下图。
下列说法正确的是

A、 $X$ 分子中所有碳原子不可能全部共平面 B、 $Y$ 分子中不存在手性碳 C、 $Z$ 分子与氢氧化钠溶液反应后在水中的溶解度增大 D、可用酸性高锰酸钾溶液鉴别Y、Z

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13、下列仪器在相应实验中选用不正确的是

A、凝固熔融态物质制备硫晶体：① B、实验室用大理石制 ${CO}_{2}$ ：④ C、灼烧海带：⑤⑥ D、重结晶法提纯苯甲酸：①③⑥⑦

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14、科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，其分子结构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是

A、第一电离能大小关系：Y＞X＞Z B、W、Y、Z三种元素中组成的二元化合物只有两种离子化合物 C、简单氢化物的键角：X＞Y D、改变同类别分子的“空穴”大小，可以识别某些金属阳离子

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15、下列化学(离子)方程式书写错误的是

A、碱性锌锰电池的正极反应： ${MnO}_{2} + H_{2} O + e^{-} = MnO (OH) + {OH}^{-}$ B、 ${SbCl}_{3}$ 水解制取 ${Sb}_{2} O_{3}$ ： $2 {SbCl}_{3} + 3 H_{2} O ⇌ {Sb}_{2} O_{3} + 6 HCl$ C、牙膏中添加氟化物能预防龋齿的原因： ${Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH (s) + F^{-} (aq) ⇌ {Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F (s) + {OH}^{-} (aq)$ D、将 $0.1 mol / LBa {(OH)}_{2}$ 溶液和 $0.2 mol / {LNH}_{4} {HSO}_{4}$ 溶液等体积混合并加热： ${Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + {NH}_{4}^{+} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {BaSO}_{4} ↓ + {NH}_{3} ↑ + 2 H_{2} O$

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16、侯氏制碱法将CO₂通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应， ${NH}_{3} + NaCl + {CO}_{2} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$ 。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、向1L1mol/L的NH₄Cl的溶液中加入氨水至中性，溶液中 ${NH}_{4}^{+}$ 数目小于N_A B、工业上由N₂合成17gNH₃ ，转移电子的数目小于3N_A C、NaCl和NH₄Cl的混合物中含1molCl^- ，则混合物中质子数目为28N_A D、0.1mol/LNaHCO₃溶液中含 ${HCO}_{3}^{-}$ 数目小于0.1N_A

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17、下列说法错误的是

A、 $O$ 的电负性比 $S$ 大，可推断 ${OF}_{2}$ 分子的极性比 ${SF}_{2}$ 的大 B、核酸分子的碱基含有 $N - H$ 键，碱基间易形成氢键 C、已知邻二氮菲(简称为 $phen$ )与 ${Fe}^{2 +}$ 形成的配位键可表示为：，则 ${[Fe {(phen)}_{3}]}^{2 +}$ 中 ${Fe}^{2 +}$ 的配位数为6 D、不慎将浓硫酸滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，后用水冲洗抹布

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18、下列化学用语或图示表达正确的是

A、3，3-二甲基戊烷的键线式： B、乙烯分子中σ键的电子云图： C、空间填充模型，可表示CH₄分子，也可表示CCl₄分子 D、用电子式表示HCl的形成过程：

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19、2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是

A、全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜( $PET$ )，该聚酯膜是通过缩聚反应形成的 B、全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag原子的特点 C、空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化 D、全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料

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20、某学习小组研究含氮化合物时做了如下探究。由于 $N_{2}$ 性质很不活泼，直到1909年德国化学家Habar经过反复实验研究后发现在 $500~600 ° C$ ， $17 .5~20 .0MPa$ 和锇为催化剂的条件下，合成氨具有了工业化生产的可能。

(1)、已知 $H_{2} 、 {NH}_{3}$ 的燃烧热分别为 $akJ/mol 、 bkJ/mol$ ，写出合成氨的热化学反应方程式。

(2)、锇催化的过程为： $H_{2} 、 N_{2}$ 先吸附到锇表面，吸附后的分子才能发生反应生成 ${NH}_{3}$ ，然后 ${NH}_{3}$ 脱附得到产物，该过程符合Langmuir吸附等温式。定义 $θ$ 为催化剂的表面覆盖率。 $θ$ 随压强的变化如图所示。 $θ$ 值越大，催化效果越好。
合成氨条件需要控制在 $17 .5~20 .0MPa$ 的原因是。

(3)、在 $500K$ ，体积为 $1L$ 的恒容容器中，对于合成氨反应，初始投料 $N_{2} (g)$ 为 $0 {.2mol,H}_{2} (g)$ 为 $0 {.05mol,NH}_{3} (g)$ 为 $0 .15mol$ ，则以下哪些条件可以判断反应达到平衡（填序号）。
① $H_{2}$ 的体积分数不变 ② $N_{2}$ 的物质的量分数不变
③气体总压不变 ④ ${NH}_{3}$ 的分压不变 ⑤体系密度不变

(4)、 ${NO}_{2}$ 可以发生二聚 ${2NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ ，此反应可自发进行。动力学实验证明，上述混合气温度由 $289K$ 升至 $311K$ ，此过程几微秒即可达成化学平衡。则升温后的混合气体在室温下放置，气体颜色变化为。

(5)、对于可逆反应： $eE(g)+fF(g) ⇌ {gG(g)+hH(g),K}_{p}^{θ} = \frac{{(p_{H} {/p}^{θ})}^{h} {(p_{G} {/p}^{θ})}^{g}}{{(p_{E} {/p}^{θ})}^{e} {(p_{F} {/p}^{θ})}^{f}} {,P}^{θ} =100kPa$ 。现有总压 $100kPa$ 下 ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体，其密度为同状态下 $H_{2}$ 密度的34.5倍，求 ${2NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 反应的平衡常数 $K_{p}^{θ} =$ 。

(6)、 ${NO}_{2}$ 可以与许多金属发生氧化还原反应。在 $300K$ ，体积为 $VL$ 的恒容容器中加入一定量的 $Ag(s)$ 和 ${NO}_{2} (g)$ ，发生如下三个反应：
① ${Ag(s)+NO}_{2} (g) ⇌ {AgNO}_{2} (s)$
② ${Ag(s)+2NO}_{2} (g) ⇌ {AgNO}_{3} (s)+NO(g)$
③ ${2NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$
当体系各物质的物质的量不再改变时，此时 $Ag(s)$ 已被消耗完， ${AgNO}_{2} (s) 、 {AgNO}_{3} (s)$ 均有生成。现缩小容器体积，几种气体的摩尔分数x也将变化。则 $NO(g)$ 的摩尔分数 $x(NO)$ 随压强p的变化趋势为。（填“①”“②”或“③”） $[x(NO)= \frac{n(NO)}{n(NO)+n ({NO}_{2}) +n (N_{2} O_{4})}]$ 。

(7)、已知理想气体状态方程： $pV=nRT$ ，当体积单位为L时，压强单位为 $kPa,R= \frac{25}{3} J/(mol \cdot K)$ 。 $N_{2} O_{5}$ 的可逆分解： $N_{2} O_{5} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)+ \frac{1}{2} O_{2} (g),v {(N_{2} O_{5})}_{正} {=k}_{正} c (N_{2} O_{5}),v {(N_{2} O_{5})}_{逆} {=k}_{逆} c (N_{2} O_{4}) \times c {(O_{2})}^{\frac{1}{2}}$ 。
在 $300K$ ，体积为 $1L$ 的恒容容器中，对于 $N_{2} O_{5}$ 的可逆分解， $k_{正} =0 {.1s}^{-1} {,k}_{逆} =0 {.025mol}^{- \frac{1}{2}} \cdot L^{\frac{1}{2}} \cdot s^{-1}$ 。若上述体系初始分压 $p_{N_{2} O_{5}} {=17kPa,p}_{N_{2} O_{4}} =34kPa$ ， $p_{O_{2}} =8 .0kPa$ 。则平衡时 $O_{2}$ 的压强为 $p_{O_{2}} =$ $kPa$ 。（不考虑 ${2NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ ）

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