相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、 $_{16}^{35} S$ 发生 $β$ 衰变会转变为 $_{17}^{35} Cl$ ，有关 $_{16}^{35} S$ 与 $_{17}^{35} Cl$ 的说法正确的是

A、质子数相同 B、互为同位素 C、质量数相同 D、互为同素异形体

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2、化学与职业息息相关，下列职业与职责不对应的是

选项	职业	职责
A	化学科研工作者	研究如何实现物质的人工转化
B	科技考古研究人员	利用 $^{12} C$ 衰变测定装置，对文物进行年代测定
C	化学工程师	设计化工生产的工艺流程，并及时解决技术问题
D	水质检测员	对自来水中硫酸根离子、氯离子和有机物等进行检测分析

A、A B、B C、C D、D

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3、下列实验装置使用不正确的是

A、图①装置可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B、图②装置可用于实验室收集二氧化硫气体 C、图③装置可用于验证铁与水蒸气能发生反应 D、图④装置可用于检验氯化钠溶液中的氯离子

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4、下列说法不正确的是

A、用K、L、M、N等符号来表示从内到外的电子层 B、L电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为8 C、主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数 D、第IA族元素叫做碱金属元素，第VIIA族元素叫做卤族元素

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5、武夷山大红袍素有茶中之王的美誉。检验茶叶中是否含铁元素的操作方案如图所示，下列说法不正确的是

A、“操作①”应在烧杯中灼烧 B、“操作②”用热水或搅拌均可加速溶解 C、“操作③”用到的玻璃棒作用是引流 D、“操作④”若检验过程中加KSCN没有出现血红色溶液，则滤液中不含 ${Fe}^{3 +}$

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6、下列说法不正确的是

A、金属钠常保存在煤油中 B、装有浓硫酸的试剂瓶不可敞口久置 C、硫酸亚铁溶液的保存需加入少量铁粉 D、新制氯水应保存在无色试剂瓶中

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7、在溶液中能大量共存的离子组是

A、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Br}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ B、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 $H^{+}$ C、 $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ D、 ${Na}^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$

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8、当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是

A、云 B、 $NaCl$ 溶液 C、有色玻璃 D、 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体

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9、下列物质中含有非极性共价键的是

A、 $NaOH$ B、 ${MgCl}_{2}$ C、 $I_{2}$ D、 $H_{2} S$

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10、能示意“实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物”的图标是

A、 B、 C、 D、

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11、下列仪器常用于“过滤”操作的是

A、 B、 C、 D、

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12、按物质的组成进行分类， ${ClO}_{2}$ 属于

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

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13、氯气的分子式是

A、 ${Cl}_{2}$ B、 $H_{2}$ C、 $HCl$ D、 $O_{2}$

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14、下列电化学装置能达到目的的是

A、图甲：实现原电池反应Cu＋2Fe³^＋=Cu²^＋＋2Fe²^＋ B、图乙：制取少量Fe(OH)₂ C、图丙：证明铁发生了析氢腐蚀 D、图丁：在铁表面镀锌

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15、已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液；
②用碱式滴定管准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；
③用0.100 0 mol·L^-1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：
滴定序号
待测液体积/mL
所消耗盐酸标准溶液的体积/mL
滴定前
滴定后
1
25.00
0.50
20.60
2
25.00
6.00
26.00
3
25.00
1.10
21.00
请回答：

(1)、在碱式滴定管中装入待测试样后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为________(填字母)。

A、 B、 C、 D、

(2)、配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？(填字母)。
A．托盘天平 B．容量瓶 C．碱式滴定管 D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒

(3)、滴定过程中用左手控制(填仪器及部位)，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。

(4)、判断滴定终点到达时的现象为。

(5)、若出现下列情况，测定结果偏高的是________(填字母)。

A、滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B、滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C、滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外 D、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

(6)、通过计算可知该烧碱样品的纯度为。

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16、弱酸及其盐在水溶液中存在相关平衡。常温下，H₂SO₃、H₂CO₃和HCN的电离平衡常数如下表所示：
化学式
H₂CO₃
HCN
H₂SO₃
电离平衡常数
$K_{a 1} = 4.3 \times 10^{- 7}$
$K_{a 2} = 5.6 \times 10^{- 11}$
$K_{a} = 5.0 \times 10^{- 10}$
K_a1=1.5×10^-2
K_a2=6.0×10^-8

(1)、25℃时，某浓度的NaCN水溶液的 $pH = 8$ ，原因是(用离子方程式表示)。

(2)、缓冲溶液是能缓解外加少量酸或碱而保持溶液pH基本不变的溶液。人体血液中H₂CO₃/HCO $_{3}^{-}$ 缓冲体系对稳定pH发挥着重要作用。当血液中CO₂浓度上升，血液缓冲体系中 $\frac{c {(HCO}_{3}^{-})}{c {(H}_{2} {CO}_{3})}$ 的值(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)、浓度均为0.1 mol·L^-1Na₂SO₃和Na₂CO₃等体积混合后，溶液中①SO $_{3}^{2 -}$ ②CO $_{3}^{2 -}$ ③HSO $_{3}^{-}$ ④HCO $_{3}^{-}$ 浓度从大到小的顺序为(填序号)。

(4)、常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某二元酸H₂A溶液。溶液中，含A元素粒子的分布系数δ随pH的变化关系如图所示
[例如A^2-的分布系数：δ(A^2-)= $\frac{c {(A}^{2 -})}{c_{总} (含 A 元素的粒子)}$ ]。
①常温下，Na₂A的水解平衡常数为。
②若向0.1mol/L的NaHA溶液中加入等体积的0.1mol/L KOH溶液(忽略混合后溶液的体积变化)，混合后溶液中c(Na^＋)+c(K^＋)2c(HA^-)＋2c(A^2-)(填“>”“<”或“=”)。

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17、大量排放氮的氧化物会产生酸雨、光化学烟雾等环境问题，利用反应2CO(g)+2NO(g) $⇌_{}^{△}$ N₂(g)+2CO₂(g) ΔH =-746.8 kJ·mol^-1 ，可有效减少汽车尾气污染物的排放。一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，发生以上反应。

(1)、若充入CO(g)和NO(g)各1mol，加入催化剂发生反应，部分物质的体积分数(φ)随时间(t)的变化如图1所示。
①t₂时刻，比较大小： v_正 v_逆(填“>”、“<”或“=”)
②若t₄=10min，计算该反应在 0～t₄内的反应速率v(N₂)=。
③该反应的平衡常数为。
④t₅时刻压缩容器体积，在图2中画出反应的v-t图像。

(2)、在不同催化剂甲、乙作用下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图3所示。工业生产中选用甲，理由是。

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18、乙烯是石油化工中常用的基础原料，随着化石燃料资源的日益减少，科研工作者正在探寻和研发具有工业价值的制备方法。

(1)、二氧化碳氧化乙烷制乙烯反应：
$C_{2} H_{6} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌_{}^{} C_{2} H_{4} (g) + CO (g) + H_{2} O (g)$ $ΔH = + 177.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应自发进行的条件为。

(2)、甲烷催化脱氢制乙烯
物质
氢气
甲烷
乙烯
燃烧热/( $kJ \cdot {mol}^{-1}$ )
285.8
890.3
1411.0
①已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式。
②反应在恒温恒压密闭容器中进行。若向该反应器中通入水蒸气(不参与反应)，可提高乙烯的产率，理由是。

(3)、电解二氧化碳强酸性溶液制乙烯其原理如图所示。
①该装置中使用的是(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
②b电极上的电极反应式为。

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19、前四周期元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。

(1)、基态Cu原子的最外层电子排布式为，位于元素周期表的区，高温时固态Cu₂O的稳定性大于固态CuO，结合电子排布式解释原因。

(2)、当硝酸甘油遇到高温或明火等热源时，会发生热分解。第一步的反应是：4C₃H₅(NO₃)₃(l) → 12CO₂(g)+10H₂O(g)+6N₂(g)+O₂(g)，其受热不稳定的原因是。

(3)、由铁原子核形成的四种微粒，价电子轨道表示式分别为：
①
②
③
④
有关这些微粒的叙述，不正确的是________。

A、微粒半径：④>①>② B、得电子能力：③>② C、电离一个电子所需最低能量：②>①>④ D、微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子

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20、已知，在一定条件下苯乙炔(Ph-C≡CH)与HCl发生催化加成反应，得到产物a和b，反应过程中物质转化关系与能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A、反应Ⅲ为放热反应 B、反应未达平衡，升高温度，产物b的比例会升高 C、可通过及时分离产物a的方法提高a的产率 D、平衡时产物选择性：产物a>产物b

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滴定序号	待测液体积/mL	所消耗盐酸标准溶液的体积/mL
滴定序号	待测液体积/mL	滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

物质	氢气	甲烷	乙烯
燃烧热/( $kJ \cdot {mol}^{-1}$ )	285.8	890.3	1411.0