高中化学苏教版-试题列表-第55页

1、下列化学用语表述正确的是

A、

{NO}_{2}^{-}

的VSEPR模型为V形 B、乙醇的结构简式：C₂H₆O C、CCl₄分子的空间填充模型为

D、羟基的电子式为：

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2、有机物vii是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成(部分反应条件略去)。

(1)、化合物iv的分子式为，名称为o

(2)、化合物iii中官能团的名称是。化合物iii的某同分异构体在核磁共振氢谱图上只有3组峰，且能够发生银镜反应和水解反应，其结构简式为(写一种)。

(3)、关于合成路线图中的相关物质及转化，下列说法不正确的有___________(填字母)。

A、i→ii反应过程中，有碳碳双键的断裂和碳氢单键的形成 B、生成Vii的反应过程中，有C—0、N—H断裂和C—N、0—H形成 C、vi易溶于水，是因为分子中的羟基和氨基能与水分子形成氢键 D、V是由共价键构成的极性分子，分子中C、0的杂化方式均为sp³

(4)、化合物V在一定条件下可以转化为乙二醇，分析预测乙二醇可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①			消去反应
②

(5)、化合物A与O₂反应生成化合物v，原子利用率为100%。A为o

(6)、以丙烯为唯一有机原料，合成

。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①最后一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

②由丙烯出发，第一步反应生成的有机产物为(写结构简式)。

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3、

含硫化合物在能源、材料及环境等工业领域均有广泛的应用。

（1）基态Cr的价电子排布式是：________。

I．工业废气H₂S分解可制取H_2.

（2）已知热化学方程式：

ⅰ. $S_{2} (g) + 2 O_{2} (g) = 2 S O_{2} (g) Δ H_{1}$

ⅱ. $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) Δ H_{2}$

ⅲ. $2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 S O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{3}$

$H_{2} S$ 热分解反应 $2 H_{2} S (g) = S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ 的 $Δ H_{4} =$ ________(用含 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 的式子表示)。

（3）一定温度下，2molH₂S在体积为VL的恒容密闭容器中发生上述分解反应，ts时H₂的产率为40%，则0~ts内 $H_{2} S$ 的平均分解速率为________ $mol ⋅ L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ ；H₂S充分分解达到平衡时，容器中H₂S和H₂的分压相等，则该温度下的平衡常数 $K =$ ________。

Ⅱ．KSCN可用于镀铬工业。常温下，用KSCN配制电镀液，溶液中 $C r^{3 +}$ 与SCN^-发生第一、二步络合的反应如下：

ⅳ． $C r^{3 +} + SC N^{-} ⇌ {[Cr (SCN)]}^{2 +}$ $K_{1} = 74.1$

ⅴ． ${[Cr (SCN)]}^{2 +} + SC N^{-} ⇌ {[Cr {(SCN)}_{2}]}^{+}$ $K_{2} = 13.0$

（4）根据以上络合反应，下列说法正确的有___________(填字母)。

A. 加水稀释后，溶液中离子的总数减少

B. 加入少量

FeC l_{3}

固体，溶液中含铬微粒总数不变

C. 反应

C r^{3 +} + 2SC N^{-} ⇌ {[Cr {(SCN)}_{2}]}^{+}

的平衡常数

K_{3} = K_{1} \times K_{2}

D. 溶液中

c (C r^{3 +})

减小，SCN^-与

{[Cr (SCN)]}^{2 +}

浓度的比值减小

（5）常温下，某研究小组配制了起始浓度 $c_{0} (C r^{3 +}) = 0.2 mol ⋅ L^{- 1}$ 、 $c_{0} (SC N^{-})$ 不同的系列溶液，测得平衡时 $C r^{3 +}$ 、 ${[Cr (SCN)]}^{2 +}$ 、 ${[Cr {(SCN)}_{2}]}^{+}$ 的浓度 $c_{平}$ (含铬微粒)随 $c_{平} (SC N^{-})$ 的变化曲线如图所示，

$c_{平} (SC N^{-}) = 0.05 mol ⋅ L^{- 1}$ 时，图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为________；A点时，溶液中 ${SCN}^{-}$ 的平衡浓度为________(写出计算过程)。

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4、烯烃是具有重要价值的化工原料。下列有关图示与对应的叙述不相符的是

已知反应①2CH₃OH(g) $⇌$ C₂H₄(g) $+$ 2H₂O(g)ΔH=-20.9kJ·mol^-1

A、图甲表示不同温度下烷烃分解得到烯烃的过程，则曲线b表示的温度更高 B、图乙可表示温度对反应①的平衡常数K的影响 C、图丙表示正丁烷脱氢制丁烯，产率在600℃之后快速降低的原因可能是副产物增加 D、图丁表示烯烃与H₂的加成反应，实线可表示加入催化剂后的历程

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5、已知：H₂A=H⁺+HA^- ， HA^-

⇌

H⁺+A^2-某化学研究小组利用pH传感器测定了暴露在空气中的0.1mol·L^-¹Na₂A溶液和蒸馏水(均溶有微量的二氧化碳)的pH随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A、常温下，Na₂A溶液(不含CO₂)呈碱性 B、温度高于60℃，Na₂A溶液的pH增大的原因可能是碳酸分解、溶解的CO₂逸出 C、0.1mol·L^-1Na₂A溶液中：0.2mol·L^-1=2c(A^2-)+c(HA^-)+c(OH^-) D、利用充分煮沸并用植物油液封冷却的蒸馏水进行实验，该蒸馏水的pH将随温度升高而减小

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6、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	用FeCl₃溶液刻蚀铜质电路板	金属活泼性：Cu<Fe
B	沸点：H₂S<H₂O	稳定性：H₂S<H₂O
C	H₂O₂具有还原性	H₂O₂能使酸性KMnO₄溶液褪色
D	酸性：HCOOH>CH₃COOH	羟基中O-H键的极性：CH₃COOH>HCOOH

A、A B、B C、C D、D

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7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是原子半径最小的原子，X、Y、Z的最外层电子数之和为18，且三者形成的化合物的结构如图所示。四种元素形成的化合物之间发生反应：YXZ₃+W₂X→W₃YX₄+WZ(未配平)。下列说法正确的是

A、电负性：X>Y>Z B、单质的沸点：Z>Y>X C、W₃YX₄的酸性强于WZ D、YW₃的键角>YZ₃的键角

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8、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、0.1molSF₆分子中硫原子的价电子数为0.6N_A B、标准状况下，11.2LSO₃中氧原子的数目为1.5N_A C、1L1mol·L^-1FeCl₃溶液中阳离子的数目小于N_A D、常温下，将46gNO₂通入密闭容器中，气体分子数为N_A

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9、关于下列“双人花样滑冰运动员”有机分子的说法正确的是

A、“女运动员”比“男运动员”多1个手性碳原子 B、“男运动员”最多可以与8molH₂发生加成反应 C、“女运动员”中所有碳原子可能共平面 D、“女运动员”比“男运动员”多3个sp³杂化的碳原子

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10、对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是

A、锅炉中的CaSO₄水垢用纯碱溶液浸泡：

{Ca}^{2 +} + {CO}_{3}^{2 -} = {CaCO}_{3} ↓

B、向氨水中滴加少量硫酸铜溶液：

{Cu}^{2 +} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 H_{2} O

C、铅酸蓄电池充电时的阳极反应：

{Pb}^{2 +} + 2 H_{2} O - 2 e^{-} = {PbO}_{2} + 4 H^{+}

D、过量铁粉与稀硝酸反应：

Fe + 4 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = NO ↑ + {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O

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11、下列叙述正确的是

A、图①装置可用于测定锌与稀硫酸反应的速率 B、图②装置可用作制备氯气的发生装置 C、图③装置可用作蒸馏装置 D、图④标识表示腐蚀类物质

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12、我国嫦娥三号月球探测器应用了众多先进材料和技术，其中镁锂合金材料发挥了重要作用。下列说法不正确的是

A、电镀镁锂时，镀件接外接电源的负极 B、电镀镁锂时，用含Mg²⁺和Li⁺的水溶液作为电镀液 C、为防止镁锂合金被腐蚀可在表面进行喷涂处理 D、锂电池放电时的负极反应：Li-e^-=Li⁺

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13、粤菜“尊重自然之味，包容天下之美”。下列关于美食的化学知识正确的是

A、食物中的淀粉可水解为葡萄糖，葡萄糖能还原新制的Cu(OH)₂产生砖红色沉淀 B、炖鱼时添加食醋和料酒会香气四溢，是因为生成了易溶于水的酯 C、生腌——生蚝腌制时加入高度白酒使蛋白质发生盐析 D、营养师建议适当摄入富含纤维素的食物，纤维素在人体内可水解和利用

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14、化学处处呈现美。下列说法不正确的是

A、颜色美：绚丽的焰火与能量转化有关 B、味道美：谷氨酸钠可作食品添加剂 C、结构美：“足球烯”是一种有机物 D、现象美：“仙境”舞台利用干冰易升华的特性

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15、中国的古建筑不仅体现了中国古代高超的工艺，更承载着浓厚的文化气息。下列建筑材料的主要成分属于有机高分子的是


A．汉白玉栏杆	B．琉璃屋顶	C．杉木梁柱	D．铜制门环

A、A B、B C、C D、D

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16、学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：

(1)、铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为，装置B的作用为。

(2)、铜与过量

H_{2} O_{2}

反应的探究如下：

实验②中Cu溶解的离子方程式为；产生的气体为。比较实验①和②，从氧化还原角度说明 $H^{+}$ 的作用是。

(3)、用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y，

\frac{n}{m} = \frac{5}{6}

。X的化学式为。

(4)、取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用

0.1000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液滴定，滴定终点时消耗

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液15.00mL。(已知：

2 {Cu}^{2 +} + 4 I^{-} = 2 CuI ↓ + I_{2}

，

I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}

)标志滴定终点的现象是，粗品中X的相对含量为。

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17、某有机物是作为治疗严重急性呼吸系统综合征冠状病毒2型感染的临床候选药物，其主要核心结构化合物巴比妥的一种合成路线如图所示。

已知：Et为 $— C_{2} H_{5}$ 。回答下列问题：

(1)、B中含氧官能团的名称为。

(2)、

B \to C

的反应类型为。

(3)、C中碳原子的杂化轨道类型有种。

(4)、D的结构简式为。

(5)、ArOH的化学名称为。

(6)、尿素衍生物F的合成路线如图：

请写出中间体的结构简式：。

(7)、X与A互为同分异构体，含有苯环且具有完全相同的官能团，X的核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2：2：1：1。写出三种符合上述条件的X的结构简式：。

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18、

{CO}_{2}

作为化石燃料的燃烧产物，直接排放易导致温室效应，因此大力开发

{CO}_{2}

的资源化利用具有十分重要的意义和广阔的前景。如用二氧化碳与氢气合成甲醇、乙醇等。

已知：

① ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.0 kJ / mol$

② $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$

回答下列问题：

(1)、

Δ_{f} H_{m}^{θ}

为物质的标准摩尔生成焓(kJ/mol)，

Δ_{f} H_{m}^{θ}

是在标准压力下，由最稳定的单质生成标准状态下1 mol物质的焓变。相关物质的标准摩尔生成焓

Δ_{f} H_{m}^{θ}

如下表所示。

物质	${CO}_{2}$ (g)	$H_{2}$ (g)	$C_{2} H_{5} OH$ (g)	$H_{2} O$ (g)
$Δ_{f} H_{m}^{θ}$ (kJ/mol)	-393.5	0	-235.1	-241.8

则 $Δ H_{2} =$ kJ/mol。

(2)、下列关于反应②的

Δ H - T Δ S

(

kJ \cdot {mol}^{- 1}

)随温度T(K)的变化趋势正确的是(填序号)。

(3)、绝热恒容条件下，下列能说明反应①达到平衡的是_______(填序号)。

A、

v_{正} ({CO}_{2}) = 3 v_{逆} (H_{2})

B、断裂3 mol H-H键的同时形成3 mol H-O键 C、平衡常数保持不变 D、气体的总物质的量保持不变

(4)、

{CO}_{2}

与

H_{2}

反应生成甲醇和乙醇，在不同催化剂下反应相同的时间，

{CO}_{2}

的转化率及乙醇的选择性与温度的关系分别如图1、2所示。随着温度的升高，以

{In}_{2} O_{3}

为催化剂，

{CO}_{2}

的转化率先增大后减小的原因是；制备乙醇最适宜的条件是。

(5)、按投料比

n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3

发生反应②，起始压强为8 MPa的恒容条件下，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示，曲线d表示的物质是(填化学式)，M点所示温度时，该反应的压强平衡常数

K_{p} =

{MPa}^{- 4}

(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(6)、

{CH}_{4}

和

{CO}_{2}

都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示，两电极均为惰性电极。电极P上生成

C_{2} H_{4}

的电极反应为。

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19、一种从深海多金属结核[主要含

{MnO}_{2}

、

FeO (OH)

、

{SiO}_{2}

，有少量的

{Co}_{2} O_{3}

、

{Al}_{2} O_{3}

、

NiO

、

CuO

]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(

{NiSO}_{4}

、

{CoSO}_{4}

、

{MnSO}_{4}

)的工艺流程如图所示：

已知：

①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。

②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀( $c \leq 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ )的 $pH$ 如下表：

	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Cu}^{2 +}$	${Ni}^{2 +}$	${Co}^{2 +}$	${Mn}^{2 +}$
开始沉淀的 $pH$	1.9	3.3	-	6.9	7.4	8.1
完全沉淀的 $pH$	3.2	4.6	6.7	8.9	9.4	10.1

回答下列问题：

(1)、基态

{Co}^{2 +}

的价层电子排布式为。

(2)、

{SO}_{2}

还原

{MnO}_{2}

的化学方程式为。

(3)、“沉铁”时：

① ${Fe}^{2 +}$ 转化为 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的离子方程式为。

②加热至 $200 ^{\circ} C$ 的主要原因是。

(4)、“沉铝”时，未产生

Cu {(OH)}_{2}

沉淀，该溶液中

c ({Cu}^{2 +})

不超过

mol \cdot L^{- 1}

。

(5)、“第一次萃取”中使用的萃取剂可用HR来表示：

① $HR$ 萃取 ${Cu}^{2 +}$ 的反应为 $2 HR$ (有机相)+ ${Cu}^{2 +}$ (水相) $⇌ {CuR}_{2}$ (有机相)+ $2 H^{+}$ (水相)。向“萃取液1”中加入的试剂为(填化学式)可得 ${CuSO}_{4}$ 溶液。

②被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，本题实验条件下 $D ({Cu}^{2 +}) = 16$ 。向 $20 mL$ 含 $0.09 mol \cdot L^{- 1} {Cu}^{2 +}$ 的溶液中加入 $5 mL$ 萃取剂，充分振荡、静置后，水层中 $c ({Cu}^{2 +}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

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20、

H_{2} X

为二元弱酸，常温下将0.1 mol/L的NaOH溶液滴入20 mL 0.1 mol/L的NaHX溶液中，溶液中

{HX}^{-}

(或

X^{2 -}

)的分布系数

δ

、加入NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是

[已知： $δ ({HX}^{-}) = \frac{c ({HX}^{-})}{c ({HX}^{-}) + c (X^{2 -}) + c (H_{2} X)}$ ]

A、常温下，

H_{2} X

的

K_{a 2} = 10^{- 4.2}

B、在a、b、c三点的溶液中，水的电离程度

a<b<c

C、c点溶液中，

2 c ({Na}^{+}) = c ({HX}^{-}) + c (X^{2 -}) + c (H_{2} X)

D、b点的溶液中，

c ({Na}^{+}) < c ({HX}^{-}) + 2 c (X^{2 -})

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