高中化学苏教版-试题列表-第57页

1、下列实验方案、现象和结论都正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	将点燃的氯气伸入盛满氢气的集气瓶中	气体安静地燃烧并发出苍白色火焰，瓶口产生白雾	有HCl生成
B	在干燥的热坩埚中，投入绿豆大小的钠，继续加热，待钠熔化后立即撤掉酒精灯	钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体	Na在空气中燃烧生成Na₂O₂
C	将铜丝插入浓硫酸中加热，将产生的气体通入石蕊溶液中	石蕊溶液先变红后褪色	SO₂是酸性气体，具有漂白性
D	将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶液中滴加几滴KSCN溶液	无明显现象	铁粉未发生变质

A、A B、B C、C D、D

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2、硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛．工业上以含氮氧化物废气为原料生产硝酸钠的流程如图所示：

已知：① $2 {NO}_{2} + {Na}_{2} {CO}_{3} = {NaNO}_{3} + {NaNO}_{2} + {CO}_{2}$ ；

② ${NO}_{2} + NO + {Na}_{2} {CO}_{3} = 2 {NaNO}_{2} + {CO}_{2}$ ．

下列叙述正确的是

A、

{NO}_{2}

属于酸性氧化物 B、同时发生反应①和②时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比可能为2∶1 C、“转化器”中生成的

{NaNO}_{3}

既是氧化产物，又是还原产物 D、不考虑流程中钠、氮元素的损失，则

a + c = \frac{e + 4 d}{2}

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3、2-甲基色酮内酯(Y)可通过如下反应合成。下列说法正确的是

A、

1 mol X

最多能与含

3 molB r_{2}

的浓溴水发生反应 B、X、Y分子中所有碳原子处于同一平面 C、Y与

H_{2}

完全加成后的产物分子中不含手性碳原子 D、一定条件下，X可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应

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4、从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是

选项	实例	解释
A	铍和铝都能与NaOH反应	基态铍原子和铝原子的价电子数相同
B	冰的熔点高于干冰	分子间作用力不同
C	磷脂分子头部亲水，尾部疏水；细胞膜是磷脂双分子层	细胞膜双分子层头向外，尾向内排列
D	$F^{-}$ 可以和HF形成氢键缔合成 $F^{-} {(HF)}_{n}$	HF的浓溶液酸性增强

A、A B、B C、C D、D

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5、下列实验方案能达到相应目的的是


A．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯	B．从浑浊的苯酚水溶液中分离苯酚

C．验证镁片与稀盐酸反应放热	D．用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸

A、A B、B C、C D、D

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6、下列对应反应的离子方程式书写正确的是

A、向少量

Ca {({HCO}_{3})}_{2}

溶液中滴加足量的澄清石灰水：

{Ca}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} {=CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

B、用稀硝酸清洗附着在试管壁上的铜：

Cu + 4 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} {=Cu}^{2 +} + 2 NO ↑ + H_{2} O

C、向饱和纯碱溶液中通入过量二氧化碳气体：

{CO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O= 2 {HCO}_{3}^{-}

D、向

H_{2}^{18} O

中投入

{Na}_{2} O_{2}

固体：

2 H_{2}^{18} O + 2 {Na}_{2} O_{2} = 4 {Na}^{+} + 4 {OH}^{-} +^{18} O_{2} ↑

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7、用

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、常温下，1LpH=12的

Ba {(OH)}_{2}

溶液中

{OH}^{-}

的数目为

0.02 N_{A}

B、常温常压下，

{SO}_{2}

与

O_{2}

的密度之比为2：1 C、标准状况下，11.2L

{OF}_{2}

（气体）与水完全反应（生成

O_{2}

和HF）时转移的电子数目为

2 N_{A}

D、标准状况下，11.2L

{Cl}_{2}

溶于水，所得溶液中

{Cl}^{-} 、 {ClO}^{-}

、HClO的微粒数目之和为

N_{A}

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8、下列化学用语表述错误的是

A、HClO的空间填充模型：

B、轨道表示式：

违背了泡利原理 C、

的名称：2，2，4，5-四甲基己烷 D、邻羟基苯甲醛的分子内氢键：

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9、四川的年味充分体现在四川美食之中。以下关于四川传统食品的说法错误的是

A、四川腊肉咸香鲜美，制作时可加入少量亚硝酸钠保证其新鲜色泽 B、用固体酒精煮火锅的过程中存在氧化还原反应 C、炒鱼香肉丝时加入的保宁醋是一种弱电解质 D、蛋烘糕制作过程中发生了蛋白质的变性

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10、

(一)我国科学家发现催化剂 ${α-Fe}_{2} O_{3}$ 可高效活化 $H_{2} O$ ，实现物质的高选择性氧化，为污染物的去除提供了新策略。污染物 $X$ 去除的催化反应过程示意图如图。

（1）Fe元素在元素周期表中的位置是；基态O原子中，电子占据的最高能层的符号是，处于最高能级的电子的运动状态共有个。

（2）污染物X在电极a上的反应式是。

(二)科研团队研究了 $X$ 分别为 ${NO}_{2}^{-}$ 、 ${HPO}_{3}^{2 -}$ 和 $H_{3} {AsO}_{3}$ ［也可以写作 $As {(OH)}_{3}$ ]的反应能力，发现中心原子含有孤电子对的物质易被氧化。

（3）基态As原子的价层电子排布式是。

（4） ${NO}_{2}^{-}$ 中的键角(填“>”“<”或“=”) ${NO}_{3}^{-}$ 中的键角，原因是。

（5） ${HPO}_{3}^{2 -}$ 的结构是， P原子的杂化轨道类型是。

（6）比较反应能力： $HPO _{3}^{2 -}$ $H_{3} {AsO}_{3}$ (填“>”“<”或“=”)，原因是。

（7） ${α-Fe}_{2} O_{3}$ 晶胞的体积为 $V {cm}^{3}$ ，晶体密度为 ${ρg/cm}^{3}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，一个晶胞中 $Fe$ 原子的个数为( $ {Fe}_{2} O_{3}$ 的摩尔质量：160g/mol)。

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11、在某催化剂作用下双氧水分解：

2 H_{2} O_{2} (aq) = 2 H_{2} O (l) + O_{2} (g)

。向某容器中投入足量双氧水，测得双氧水浓度与反应时间关系如图所示。已知：双氧水浓度减小一半所用时间叫半衰期。下列叙述错误的是

A、温度升高，双氧水分解速率加快 B、反应速率：

a > b

C、ab段平均速率：

v (H_{2} O_{2}) = 0.01 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

D、此条件下，双氧水半衰期与初始浓度成正比

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12、下图示中，图1是8羟基喹啉，图2用高分辨原子力显微镜观察到的聚集的8羟基喹啉图像，图3聚集的分子结构模型。下列有关说法正确的是

A、图1中，每个8羟基喹啉分子中含有5个π键 B、对比图2可验证8羟基喹啉分子间存在氢键 C、C、N、O的第一电离能依次增大 D、原子力显微镜可直接观测到氢键的本质

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13、Buchwald-Hartwig偶联反应(布赫瓦尔德-哈特维希反应)是合成芳胺的重要方法，反应机理如图(图中Ar表示芳香烃基，---表示为副反应)。下列说法不正确的是

A、整个过程仅涉及到取代反应 B、3、5和8都是反应的中间体 C、理论上1 mol

最多能消耗2 mol

D、若原料用

和

，则可能得到的产物为

、

和

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14、已知晶体

X_{2}

的立方晶胞三视图如下图所示，晶胞体心位置无微粒占据。

X_{2}

的摩尔质量为

M g \cdot {mol}^{- 1}

，其晶胞参数为a cm，阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

。下列说法错误的是

A、该晶体属于分子晶体，晶体中存在的作用力有共价键、范德华力 B、

X_{2}

在晶胞中有2种取向 C、

X_{2}

的配位数为12 D、晶体密度为

\frac{5 M}{N_{A} \cdot a^{3}} g \cdot {cm}^{- 3}

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15、中国科学院研究所发布的新型固态锂硫正极材料(2Li₂S·CuI)，能量密度较高且成本较低。由这种材料制成的锂离子电池放电、充电时的工作原理如图所示，反应的化学方程式为

3Li+S+CuS+LiI ⇄_{充 电}^{放 电} {2Li}_{2} S \cdot CuI

。下列说法错误的是

A、放电时，a极为负极 B、放电时，b极上的电极反应式：

{3Li}^{+} {+CuS+LiI+3e}^{-} {=2Li}_{2} S \cdot CuI

C、充电时，电子的流向：b极→外接电源的正极，外接电源的负极→a极 D、充电时，每转移3 mol电子，a极增重21g

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16、氮氧化物(

{NO}_{x}

)为燃油汽车尾气中主要受管制的成分之一，其控制技术的研发十分重要。燃油汽车排气管内部安装三元催化剂处理NO的反应为

2 CO (g) + 2 NO (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)

Δ H

。该反应相对能量变化如图所示(

N_{2} O_{2}

结构式为

O - N = N - O

)：

下列叙述正确的是

A、三个基元反应的

Δ H

都小于0 B、处理NO反应

Δ H = - 674.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}

C、反应3控制总反应的速率 D、选择催化剂主要降低反应2的能垒

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17、粗盐(杂质仅有MgSO₄、CaCl₂)提纯的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A、为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量 B、上述流程中，BaCl₂溶液和NaOH溶液的添加顺序可以互换 C、操作①为过滤，操作②为蒸发结晶 D、固体a中至少含有三种物质

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18、过氧化脲[

CO {({NH}_{2})}_{2} \cdot H_{2} O_{2}

]是一种常用的消毒剂，可由过氧化氢(

H_{2} O_{2}

)和脲

[CO {({NH}_{2})}_{2}]

加合而成，代表性结构如图所示。下列关于过氧化脲的说法正确的是

A、所有原子处于同一平面 B、氧的化合价均为-2价 C、杀菌能力源于其氧化性 D、所有共价键均为极性键

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19、化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用化合物A为原料，按如图路线合成：

回答下列问题：

(1)、化合物B的分子式为，化合物D的一种官能团名称为。

(2)、化合物A的名称为；X为(填化学式)。

(3)、芳香族化合物F是C的同分异构体，能发生加聚反应，滴入

{FeCl}_{3}

溶液呈紫色，其核磁共振氢谱显示有五种不同化学环境的氢，且峰面积之比为

6 : 2 : 2 : 1 : 1

，请写出一种符合条件的结构简式。

(4)、根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a	$H_{2}$ ，催化剂
b			消去反应

(5)、关于该合成路线，说法正确的是___________。

A、化合物A可溶于水是因为能与水形成氢键 B、化合物C到化合物D的转化过程中，有手性碳原子形成 C、化合物D和化合物E中C、O原子的杂化方式均完全相同 D、反应过程中，有碳卤键和

C - O

键的断裂和形成

(6)、化合物A可以由丙酮(

)或异丁烯(

)为原料合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①由丙酮为原料第一步反应的有机产物为。

②由异丁烯为原料涉及醛转化为酸的反应的化学方程式为。

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20、氯乙酸是一种化工中间体，具有重要的应用与研究价值。

(1)、氯乙酸是一种重要的有机酸。

①比较元素的电负性： $Cl$ H(填“<”“>”或“=”，下同)。

②比较羧酸的酸性： ${CH}_{3} COOH$ ${CH}_{2} ClCOOH$ 。

(2)、常温时，氯乙酸在质子酸的催化作用下可与乙醇发生酯化反应，反应的历程如图1。

①该反应的正、逆反应活化能分别为 $5 8.7 kJ \cdot {mol}^{- 1} 、 67.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 ${CH}_{2} ClCOOH (l) + {CH}_{3} {CH}_{2} OH (l) ⇌ {CH}_{2} {ClCOOCH}_{2} {CH}_{3} (l) + H_{2} O (l) ΔH =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

②由 $Arrhenius$ 经验公式得 $\ln k = - \frac{E_{a}}{R \cdot T} + C$ 。其中k为速率常数， $E_{a}$ 为活化能，T为热力学温度，R、C为常数。图2表示该反应的正逆反应 $lnk$ 随温度的变化曲线，其中表示正反应的速率常数 ${lnk}_{正}$ 是曲线(填“I”或“II”)，判断依据是。

③下列说法正确的是。

A．在氯乙酸分子的羰基中氧原子比碳原子更容易结合 $H^{+}$

B．生成中间体II的反应为酯化反应的决速步

C．加热可促进生成中间体II的反应平衡正向移动

D．氯乙酸相比于乙酸更难形成中间体I或中间体II

(3)、将控制醇酸物质的量比

3 : 2

、含有

10 .0mol

氯乙酸的乙醇溶液通入填充固体酸催化剂的恒压反应器中，在相同反应时间内合成氯乙酸乙酯，测得流出液中各组分含量随温度的变化曲线如图3所示。

已知：当温度低于物质沸点(见下表)时，该物质挥发对反应的影响可忽略。

	氯乙酸	乙醇	氯乙酸乙酯
沸点/℃	189.0	78.3	143.0

①催化剂的最佳催化温度为。

②温度高于 $80 ℃$ 时，氯乙酸乙酯产量明显下降的原因是。

③计算 $70 ℃$ 时该反应的平衡常数(在 $100 ℃$ 以下，体系中存在副反应 $2 {CH}_{2} ClCOOH ⇌ {({CH}_{2} ClCO)}_{2} O + H_{2} O$ ，写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

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