高中化学苏教版-试题列表-第57页

1、

随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。

I.以CO₂和NH₃为原料合成尿素2NH₃(g)+CO₂(g) $⇌$ CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ∆H= -87 kJ/mol。

（1）有利于提高CO₂平衡转化率的措施是(填序号)。

A. 高温低压

B. 低温高压

C. 高温高压

D. 低温低压

（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示：

第一步： 2NH₃(g)+CO₂(g) $⇌$ NH₂COONH₄(s) ∆H₁

第二步：NH₂COONH₄(s) $⇌$ CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ∆H₂

①图中ΔE=kJ/mol。

②反应速率较快的是反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是。

II.以CO₂和CH₄催化重整制备合成气： CO₂(g)+CH₄(g) 2CO(g)+ 2H₂(g)。

（3）在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的CH₄和CO₂ ，在一定条件下发生反应CH₄(g) +CO₂ (g)

⇌

2CO (g)+2H₂(g)，CH₄的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。

①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是(填序号)。

A容器中混合气体的密度保持不变 B. 容器内混合气体的压强保持不变

C.反应速率： 2v_正(CO₂)=v_正 (H₂) D.同时断裂2molC- H键和1 molH-H键

②由图乙可知，压强p₁P₂ (填“>”“<”或“=”，下同)； Y点速率v_正v_逆。

③已知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=(用含P₂的代数式表示)。

III. 电化学法还原二氧化碳制乙烯

在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：

（4）阴极电极反应式为，该装置中使用的是(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

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2、短周期同主族元素 X 和 Y 可形成常见化合物 M。固态 M中主要存在环状 M₃和链状Mn，结构如图。Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是

A、第一电离能：Y＜X B、X 、Y 形成的简单氢化物较稳定的是 X C、环状结构 M₃分子中 X 原子化合价+6 D、链状 Mn中 sp³杂化的原子个数为 n

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3、用下列离子方程式解释现象正确的是

A、硅酸钠溶液通入 CO₂ ，出现白色沉淀：

{SiO}_{3}^{2-}

+ CO₂ +H₂O =

{HSiO}_{3}^{-}

+

{HCO}_{3}^{-}

B、过量的铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+4H⁺+

{NO}_{3}^{-}

= Fe³⁺+NO↑+ 2H₂O C、SO₂通入滴有石蕊的水中，溶液变红：H₂SO₃

⇌

{HSO}_{3}^{-}

+ H⁺ D、将草酸滴入酸化的高锰酸钾溶液：2

{MnO}_{4}^{-}

+ 5

C_{2} O_{4}^{2-}

+16H⁺= 2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

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4、已知：6XeF₄+12H₂O = 2XeO₃ +4Xe +24HF + 3O₂。设 N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，2.24 LO₂所含的质子数为 0.8N_A B、1 mol XeF₄ 的价层电子对数为 4N_A C、0.1 mol/L 的 HF 溶液中 F^-的数目小于 0.1N_A D、反应消耗 6 mol XeF₄ ，转移电子数目为 16N_A

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5、由下列实验操作和现象能得出相应结论的是

选项	操作	现象	结论
A	向 FeCl₃和 CuCl₂混合溶液中加少量铁粉	反应结束后无固体	Fe³⁺的氧化性强于 Cu²⁺
B	向 BaSO₄固体中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤沉淀，向沉淀中加入盐酸	有气泡产生	Ksp(BaSO₄)>Ksp(BaCO₃)
C	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热。冷却后，加入过量的 NaOH 溶液后，滴加碘水	无明显现象	淀粉已经完全水解
D	向久置的Na₂S₂O₃溶液中加入过量的稀硝酸，静置一段时间，向上层清液滴加 BaCl₂ 溶液	有白色沉淀生成	Na₂S₂O₃溶液变质

A、A B、B C、C D、D

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6、我国科学家研究化合物 M(s)催化 CO₂氢化机理。由化合物 M(s)生成化合物 N(s)过程的机理和相对能量变化曲线如下图所示（已知 1eV=1.6×10^-19J）。TS1、TS2 均为过渡态。下列说法正确的是

A、过程 M→P 为化合物 M 生成 N 的决速步骤 B、配合物 M 的中心离子与配位体提供的电子数之和为 18 C、化合物 M 和 N中铁元素的化合价不同 D、该过程的热化学方程式为 M(s)+CO₂(g)=N(s) ∆H=-11.63 kJ · mol^-1

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7、氮化硼（BN）晶体有多种结构：c 型 BN晶体为类金刚石结构，晶胞中各原子沿 x、y、z 轴方向投影的图像均如图，晶胞参数为a pm；h 型 BN晶体结构与石墨结构类似。设 NA为阿伏加德罗的值，下列说法错误的是

A、c型 BN晶体中 B的配位数为 4 B、坐标 a(y ，z)和 b(y ，z)相同 C、B-N键长：h型＜c型 D、c型 BN晶体的密度为

\frac{100}{N_{A} \times a^{3} \times 10^{-30}} g \cdot {cm}^{-3}

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8、下列有关物质结构或性质的说法，错误的是

A、键角：

{IO}_{3}^{-}

<

{CO}_{3}^{2-}

B、熔点：NH₄Cl>NH₂Cl C、CO(NH₂)₂分子间可形成 N-H…O氢键 D、结合 OH^-能力：

N_{2} H_{5}^{+}

<

{NH}_{4}^{+}

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9、下列仪器使用恰当的是


A ．证明生成乙炔气体	B ．制备 Cl₂

C．灼烧海带	D．检验溶液中有 Na⁺

A、A B、B C、C D、D

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10、一种新型Zn—CO₂水介质电池，为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如图所示，下列说法不正确的是

A、放电时，负极反应为：

Zn - 2 e^{-} + 4 {OH}^{-} = Zn {(OH)}_{4}^{2 -}

B、放电时，温室气体

{CO}_{2}

被转化为储氢物质

HCOOH

C、充电时，阳极室中

{OH}^{-}

浓度增大 D、充电时，电解池总反应为：

2 Zn {(OH)}_{4}^{2 -} = 2 Zn + O_{2} ↑ + 4 {OH}^{-} + 2 H_{2} O

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11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z同主族，X的原子半径在短周期元素中最小，Y原子最外层比内层多3个电子，W原子在同周期主族元素中原子半径最小。下列判断正确的是

A、X与Y、Z、W均能形成共价化合物 B、简单离子的半径：Y＞Z＞W C、Z的氧化物对应的水化物含共价键、离子键 D、W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强

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12、下列实验对应的结论正确的是

实验	${2NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$	白色沉淀转化为黑色沉淀
结论	A.正反应吸热	B.验证 $AgCl$ 和 ${Ag}_{2} S$ 的溶解性
实验	$1 mL 0.04 mol \cdot L^{- 1} {FeSO}_{4}$ 溶液 $+ 1 mL 0.01 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液	试管内液面上升
结论	C. ${Ag}^{+}$ 与 ${Fe}^{2+}$ 发生了反应	D.甲烷与氯气发生取代反应

A、A B、B C、C D、D

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13、雅安蒙顶山盛产茶叶，茶叶中富含茶多酚，可以抗氧化、调血脂。其主体成分是儿茶素，结构简式如图所示，下列关于儿茶素的说法正确的是

A、分子式为

C_{15} H_{12} O_{6}

B、属于芳香烃 C、分子中所有原子可能共平面 D、可以发生取代反应、加成反应、氧化反应

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14、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、20g重水(D₂O)中含有的中子数为8N_A B、pH为l3的NaOH溶液中，OH^-数目为0.1N_A C、6.4gN₂H₄中含σ键数目为N_A D、2mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2N_A

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15、化学与生产、科技、生活密切相关。下列说法正确的是

A、碲化镉

(CdTe)

薄膜太阳能电池能将光能完全转化为电能 B、地沟油的综合利用可实现资源再利用，其元素组成种类与淀粉相同 C、燃煤脱硫可有效地减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和” D、聚四氟乙烯为不粘锅内壁涂敷材料，属于有机高分子化合物且能使溴水褪色

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16、2025年政府工作报告提出：积极稳妥推进“碳达峰”“碳中和”。从空气中捕集

{CO}_{2}

并将其转化为燃料或高附加值的化学品，对实现“碳中和”可持续发展具有重要意义。

(1)、

{CO}_{2}

催化加氢制甲醇是一种

{CO}_{2}

的转化方法，其过程中发生的反应如下：

反应ⅰ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应ⅱ： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H_{2} = - 94.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应ⅲ： $2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 24.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

①计算反应 $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$ 的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。该反应(填标号)

A．高温自发 B．低温自发 C．高温低温均自发 D．高温低温均不自发

②在催化剂的作用下，由 ${CO}_{2}$ 加氢制甲醇的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)

该反应过程中决定反应速率步骤的活化能为eV，该过程中得到相对较多的副产物是(填“CO”或“ ${CH}_{2} O$ ”)

③某工厂使用 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 来合成甲醇，发生如下反应：

主反应： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$

副反应： $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$

在一密闭恒容容器中， ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 的分压分别为 $a kPa$ 、 $4 a kPa$ 、加入催化剂并在一定温度下发生以上反应，达到平衡后测得体系压强是起始时的0.8倍，且甲醚的选择性是甲醇选择性的4倍(甲醇选择性 $x ({CH}_{3} OH) = \frac{生成 {CH}_{3} OH 消耗 {CO}_{2} 的物质的量}{消耗 {CO}_{2} 的总物质的量} \times 100 %$ )。则主反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ (只列式不计算)。

(2)、

{CO}_{2}

与环氧化合物反应可以转化为有价值的有机物。转化过程如图所示。X的分子式是

C_{4} H_{6} O_{3}

，是一种五元环状化合物。X的结构简式为；N原子上的孤电子对主要进攻甲基环氧乙烷上的碳原子a，而不是碳原子b，原因是。

(3)、利用电化学法将

{CO}_{2}

转化为有机物，如图所示，利用电解装置将

{CO}_{2}

转化为

C_{2} H_{4}

，电解反应前后

{KHCO}_{3}

浓度基本保持不变。

阴极生成 $C_{2} H_{4}$ 的电极反应式为。

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17、OTC药物氯雷他定是一种高效抗过敏药，合成氯雷他定的一种方法如下图所示(部分反应条件已简化)。

已知：(1)

(2)(X表示卤素原子)

请根据合成路线回答下列问题：

(1)、化合物F中含氧官能团的名称是， B的结构简式是。

(2)、G→H反应⑦的反应类型是。

(3)、写出D→E反应④的化学方程式。

(4)、下列说法中正确的是_______(填标号)。

A、1 mol试剂M一定条件下与NaOH反应，最多消耗NaOH 2 mol B、化合物E既能与酸反应又能与碱反应 C、化合物I氯雷他定能发生取代反应、氧化反应、还原反应和聚合反应 D、A→B过程中用到的

{({CH}_{3})}_{3} COH

的名称是

2, 2 -

二甲基乙醇

(5)、化合物B的同分异构体中，满足下列条件的结构有种(不含立体异构)。

①分子中含有一个苯环 ②可以发生银镜反应 ③核磁共振氢谱上显示有4组峰

(6)、已知：

R - Br \to_{乙 醚}^{Mg} RMgBr

，参照上述合成路线，写出以乙醛和苯为原料，合成

的流程图，设计合成路线 (无机试剂及有机溶剂任用)。

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18、含镍(Ni)质量分数约20%的废料，主要成分是NiS，还含有

{SiO}_{2}

、MgO、PbO、

{Fe}_{2} O_{3}

等杂质。由该废料制备纯度较高的镍，工艺流程如下：

已知：①“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：

$M^{2 +} (水相) + 2 RH (有机相) ⇌_{反萃取}^{萃取} {MR}_{2} (有机相) + 2 H^{+} (水相)$

②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ )开始沉淀和完全沉淀( $c \leq 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ )的pH：

	${Fe}^{3 +}$	${Ni}^{2 +}$	${Pb}^{2 +}$	${Mg}^{2 +}$
开始沉淀的pH	1.9	6.9	7.1	9.1
完全沉淀的pH	3.2	8.9	9.1	12.1

(1)、基态

{Ni}^{2 +}

的价层电子排布式为。

(2)、滤渣Ⅰ中含有单质硫，写出“酸浸”时生成单质硫的离子方程式；滤渣Ⅰ中还有(填化学式)。

(3)、加

{NiCO}_{3}

调pH的范围是(用“>”“＜”“≥”或“≤”表示)，反萃取中加入的试剂X是(填化学式)。

(4)、常温下，加入NaF溶液沉镁，控制溶液

pH = 4

，使

{Mg}^{2 +}

恰好沉淀完全(即溶液中

c ({Mg}^{2 +}) = 1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

)，则此时溶液中

c (HF) =

。[已知

K_{sp} ({MgF}_{2}) = 6.4 \times 10^{- 10}

，

K_{a} (HF) = 3.2 \times 10^{- 4}

]。“沉镁”步骤中pH不能过低的原因是。

(5)、资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系如图所示，由

{NiSO}_{4}

溶液获得

{NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

晶体的操作依次是蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

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19、钛合金是实现载人航天任务安全可靠的关键材料之一、四氯化钛(

{TiCl}_{4}

)是钛工业的核心中间体，常用于钛金属的制备，某化学小组成员在实验室中制备

{TiCl}_{4}

。

已知有关物质的部分性质如下表所示：

物质	熔点	沸点	性质
${TiCl}_{4}$	$- 23 ℃$	136 ℃	极易水解，能溶于 ${CCl}_{4}$ 等有机物
${FeCl}_{3}$	304 ℃	316 ℃	遇水易水解生成红褐色物质
${CCl}_{4}$	$- 23 ℃$	77 ℃	难溶于水，且密度大于水

实验装置如下图所示：

(1)、装置A中盛放

{KMnO}_{4}

的仪器名称是， A中发生反应的化学方程式为。

(2)、C装置管式炉加热到900 ℃后发生反应，生成

{TiCl}_{4}

、

{FeCl}_{3}

和一种有毒气态氧化物，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。除上述反应外还有副反应发生，生成少量的

{CCl}_{4}

。

(3)、根据所给信息，装置D控温箱温度控制在136 ℃～304 ℃可以除去一部分杂质，在仪器m中收集到粗产品，可采用方法分离提纯，得到较为纯净的

{TiCl}_{4}

。

(4)、图中装置设计上存在一处明显缺陷是。

(5)、产品纯度的测定：取实验制得产品3.8 g在密闭条件下溶于水，促使

{TiCl}_{4}

水解完全，发生反应：

{TiCl}_{4} + (x + 2) H_{2} O = {TiO}_{2} \cdot x H_{2} O ↓ + 4 HCl

。将溶液最后定容为500 mL，取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入几滴

0.1000 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {CrO}_{4}

作指示剂(

{Ag}_{2} {CrO}_{4}

为砖红色沉淀)，用

0.1000 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}

标准溶液进行滴定。

已知： $K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4}) = 2.00 \times 10^{- 12}$ ， $K_{sp} (AgCl) = 1.78 \times 10^{- 10}$ 。

①整个纯度测定过程中没有使用到的仪器是：(填标号)。

②下列有关滴定过程中的说法，正确的是(填标号)。

A．相同条件下 ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 比AgCl更难溶

B．滴定过程中眼睛应注视滴定管内溶液液面的变化

C．滴定终点读数时俯视，会导致测定结果偏低

D．若 $K_{2} {CrO}_{4}$ 指示剂浓度过高，会导致测定结果偏低

③平行滴定三次，达到滴定终点时，消耗的 ${AgNO}_{3}$ 标准溶液平均体积为38.40 mL，该产品中 ${TiCl}_{4}$ 的纯度为。

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20、用

0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为

0.1 mol \cdot L^{- 1} HCl

溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图，下列说法中正确的是

A、曲线①表示的是HX溶液的滴定曲线 B、M点：

c (HX) - c (X^{-}) < c ({OH}^{-}) - c (H^{+})

C、P点和N点溶液混合，所得溶液呈酸性 D、向N点溶液中通入

0.1 mol \cdot L^{- 1} HCl

至溶液

pH = 7

：

c (HX) = c ({Cl}^{-})

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