高中化学苏教版-试题列表-第57页

1、有关化学概念或物质性质描述错误的是

A、清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生化学腐蚀而生锈 B、用核磁共振氢谱能区分

{CH}_{3} COOH

和

{HCOOCH}_{3}

C、人体细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装特征 D、常温下，氯气与铁在干燥情况下不反应，所以液氯可以储存在钢瓶中

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2、下列关于废弃物的处理方法中，正确的是

A、实验室未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶 B、不需要回收的含乙醇、溴乙烷的有机废液，可用焚烧法处理后直接排放 C、强氧化剂如

{KMnO}_{4}

、

{KClO}_{3}

固体不能随意丢弃，可配成溶液后再进行常规处理 D、向铜和浓硫酸反应后的废液中加水稀释，再进行碱中和处理

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3、下列化学用语或图标表达正确的是

A、基态硒原子的简化电子排布式：

[Ar] 4 s^{2} 4 p^{4}

B、

H_{2} O_{2}

的电子式：

C、对硝基甲苯的结构简式：

D、Na与水反应的实验过程中涉及的图标：

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4、当前中东局势复杂多变，全球能源与战略材料供应面临挑战，我国坚持科技自立自强，在国防军工、能源安全、高端材料等领域实现自主可控。下列说法正确的是

A、国产新型导弹采用

{({CH}_{3})}_{2} {NNH}_{2}

和

N_{2} O_{4}

作推进剂，二者反应时

{({CH}_{3})}_{2} {NNH}_{2}

作还原剂 B、“巨浪-3”潜射导弹使用了高性能碳纤维，碳纤维属于新型有机高分子材料 C、隐身战机的防护层采用了无氰电镀技术，电镀过程中化学能转化为电能 D、新型两栖装甲车采用了碳化硅增强铝基复合材料，碳化硅属于硅酸盐材料

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5、按要求回答下列问题：

(1)、下列不同状态的氮原子能量最高的是___________。

A、

B、

C、

D、

(2)、在浓的TiCl₃溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl₃·6H₂O的绿色晶体，该晶体中两配位体的物质的量之比为1：5，则该配离子(内界)的化学式为。

(3)、锡的卤化物熔点数据如下表：

物质	${SnF}_{4}$	${SnCl}_{4}$	${SnBr}_{4}$	${SnI}_{4}$
熔点/ $° C$	442	$-34$	29	143

①早在青铜器时代，人类就认识了锡。结合变化规律说明原因：。

②SnCl₄的Sn-Cl键是由锡的轨道与氯的 $3p$ 轨道重叠形成σ键。

(4)、白锡和灰锡是单质

Sn

的常见同素异形体。二者晶胞如图。白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。若白锡和灰锡的晶胞体积分别为V₁ nm³和V₂ nm³ ，则白锡和灰锡晶体的密度之比是。

(5)、现代冶金工业中，发生反应2[Au(CN)₂]^-+Zn=2Au+[Zn(CN)₄]^2-。CN^-是常见的配体，提供孤电子对的是C不是N，其主要原因是

(6)、CO的结构可以表示为

，其中椭圆框表示π键。1 mol 配合物Fe(CO)₆含有mol配位键。

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6、钒钢用于国防尖端工业。钒钛磁铁矿精矿中主要有用物相为FeTiO₃、Fe₃O₄、FeO、V₂O₃ ，主要杂质为MgO、Al₂O₃、SiO₂和CaO，用钒钛磁铁矿精矿制备五氧化二钒的流程如图所示：

回答下列问题：

(1)、基态V原子的价层电子排布式为

(2)、为了提高焙烧的效率，除适当升温外，还可以采取的措施为。(写一种即可)

(3)、在

500 ~ 1000 ℃

进行钠化焙烧时，V₂O₃转化为水溶性的偏钒酸钠(NaVO₃)，写出“焙烧”时生成偏钒酸钠的化学方程式：。

(4)、常温下，在钒液中加入NH₄HCO₃和(NH₄)₂CO₃溶液，通过两者的比例不同，调节适当的

pH

值进行沉钒，“沉钒”过程中不涉及氧化还原反应，“沉钒”时发生反应的离子方程式为；结合图中信息，获得偏钒酸铵晶体的最佳温度和

pH

为。

(5)、在催化剂作用下，NH₃将柴油车尾气中的NO_x选择性还原为N₂的过程称为NH₃-SCR脱硝。科学家研究了V₂O₅晶面上的NH₃-SCR反应过程，该过程如图所示，V₂O₅与H₂O形成能提供质子的酸性位，NH₃吸附在酸性位上生成中间体X，NO与X反应生成不稳定的过渡态物质，随后分解生成N₂和H₂O。

画出图中虚线框内X的结构：。

(6)、测定钛渣TiO₂含量的方法：精确称取0.2000 g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵的混合溶液，加热至溶解，冷却后加入稀盐酸得到含有TiO²⁺的溶液。加入铝粉将TiO²⁺还原为Ti³⁺ ，反应完全后加入KSCN指示剂，用0.050mol/L的Fe₂(SO₄)₃标准溶液滴定，重复2-3次，消耗标准溶液平均值为22.50mL(已知：Ti³⁺+ Fe³⁺+H₂O=TiO²⁺+ Fe²⁺+2H⁺。

①滴定终点的现象为：；

②下列情况会造成测定结果偏低的是。

A．滴定前读数正确，滴定后仰视读数 B．锥形瓶未用待测液润洗

C．指示剂浓度过低　D．滴定结束后滴定管尖嘴处有气泡

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7、SCl₂可用作有机合成的氯化剂。在体积为2 L的密闭容器中充入1 mol SCl₂(g)，发生反应：2SCl₂(g)

⇌

S₂Cl₂(g)+Cl₂(g)，图中所示曲线分别表示反应在10 min时和平衡时SCl₂的转化率(α)与温度(T)的关系。下列说法正确的是

A、2SCl₂(g)

⇌

S₂Cl₂(g)＋Cl₂(g)的ΔH＜0 B、82 ℃，平衡时以S₂Cl₂表示反应的平均速率0.05 mol·L^-1·min^-1 C、上述图像中“_●”相连的虚线表示平衡时SCl₂的转化率(α)与温度(T)的关系 D、82℃，若起始时在该密闭容器中充入SCl₂、S₂Cl₂和Cl₂各5 mol，则此时v(逆)＞v(正)

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8、下列关于超分子的说法不正确的是

A、超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体 B、杯酚中既存在σ键又存在π键 C、冠醚、杯酚都属于超分子 D、18-冠-6可将KCN带入溴乙烷中

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9、冰的晶胞结构如图所示。下列相关说法错误的是

A、硫化氢晶体结构和冰不相似 B、冰晶体中分子间氢键存在方向性、饱和性 C、晶胞中z方向上的两个氧原子最短距离为d，则冰晶胞中的氢键键长为

\frac{d}{2}

D、冰晶体有较大空隙，因此密度比液态水小

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10、N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、分别用KMnO₄和H₂O₂分解制取1molO₂ ，转移的电子数均为4N_A B、20gD₂O与16gCH₄中含有的电子数均为10N_A C、4.6gNO₂气体在标准状况下的分子个数为0.1N_A D、0.1mol

分子中的碳碳双键数为0.3N_A

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11、下列图示或化学用语正确的是

A、HClO的电子式：

B、镁原子最外层电子的电子云轮廓图：

C、中子数为20的钾原子：

{}_{19}^{20}K

D、Ga的价层电子排布：3d¹⁰4s²4p¹

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12、二氧化硅和碳酸钙是牙膏中常用的摩擦剂。

(1)、物质分类。判断二氧化硅和碳酸钙所属的物质类别(填“酸”“碱”“盐” “酸性氧化物”或“碱性氧化物”)并填入下表。

摩擦剂	二氧化硅	碳酸钙
物质类别

(2)、性质预测。根据用途可推测二氧化硅(填“易溶”或“难溶”)于水。根据二氧化硅所属的物质类别，预测其与CaO在高温下反应的化学方程式：。

(3)、物质制备。以石灰石为原料制备摩擦剂碳酸钙的实验方案如下。

方案1：

方案2：

①写出方案2中石灰石与稀盐酸反应的离子方程式：。

②为了减少碳排放，上述两个方案中，均需回收利用的物质是 (填化学式)；与方案1相比，方案2的优点是。

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13、氮是大气中含量最多的一种元素，气及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答：

(1)、下列变化属于“氮的固定”的是(填字母)。

a．植物从土壤中吸收氮肥

b．将空气中的氮气转变为氮的化合物

c．硝酸和氨气反应生成氮肥

d．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质

(2)、汽车尾气中的CO、

{NO}_{x}

在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：。

(3)、已知铜在常温下能被稀

{HNO}_{3}

溶解。①写出该反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：。

②在反应中，起氧化作用的 ${HNO}_{3}$ 与起酸性作用的 ${HNO}_{3}$ 的分子个数之比为。

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14、

Ⅰ．给你提供纯锌片、纯铜片和 $500 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的硫酸溶液、导线、1000 mL量筒等。试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。

（1）如图所示，装置气密性良好，且1000 mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要。

（2）a电极材料为，其电极反应式为；b电极材料为，其电极反应式为。

（3）当量筒中收集672 mL气体时（已折算到标准状况下），通过导线的电子的物质的量为。

Ⅱ．某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：

A极： $2 H_{2} + 2 O^{2 -} - 4 e^{-} = 2 H_{2} O$

B极： $O_{2} + 4 e^{-} = 2 O^{2 -}$

（4）则A极是电池的极；电子从该极（填“流入”或“流出”）。

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15、一种简单的原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是

A、锌作电池的负极，铜作正极 B、电子的流动方向：锌片→电解质溶液→铜片 C、用石墨电极代替铜片后，石墨电极上也有铜析出 D、用AgNO₃溶液代替CuSO₄溶液，电流计指针也发生偏转

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16、硫和氮元素的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是

A、c与a的水溶液反应生成b，体现c的氧化性 B、g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C、加热条件下，Cu能与e的浓溶液发生反应，结束后向剩余溶液加水呈蓝色，可证明生成了f点对应的铜盐 D、f与l可能是同一种物质

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17、在某100mL混酸中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为

A、0.15mol/L B、0.3mol/L C、0.225mol/L D、无法计算

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18、实验室用如图装置验证浓硫酸与二氧化硫的有关性质，下列说法正确的是

A、上述B或C装置褪色，均说明二氧化硫有漂白性 B、

H_{2} S

溶液中生成黄色沉淀说明二氧化硫有氧化性 C、实验后将E溶液蒸干得到亚硫酸铵固体 D、实验后，向A试管中直接加入蒸馏水稀释，观察颜色可确定

{CuSO}_{4}

的生成

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19、用

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、

1L1mol/LHCl

溶液中，

HCl

分子的数目为

N_{A}

B、

S_{8}

的分子结构为

， 16g

S_{8}

中含有共价键数为0.5

N_{A}

C、标准状况下，11.2L

H_{2} O

含有原子数为1.5

N_{A}

D、用足量的

Zn

与含0.2

mol

H_{2} {SO}_{4}

的浓硫酸充分反应转移电子数小于0.2

N_{A}

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20、下列有关

{NH}_{3}

的实验正确的是


A．制备 ${NH}_{3}$	B．干燥 ${NH}_{3}$	C．收集 ${NH}_{3}$	D．检验 ${NH}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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