相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、向2L的密闭容器中加入1mol $H_{2}$ 和1mol ${CO}_{2}$ ，发生如下两个反应：
反应Ⅰ： $3 H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ 　 $Δ H_{1} = - 49.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；
反应Ⅱ： $H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ 　 $Δ H_{2} = + 41.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
不同温度下 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率、CO的选择性和 ${CH}_{3} OH$ 的选择性如图所示(选择性指生成CO或 ${CH}_{3} OH$ 占 ${CO}_{2}$ 消耗总量的百分比)。下列相关说法正确的是

A、曲线a表示 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率 B、选择适宜的催化剂可以提高平衡时体系中 ${CH}_{3} OH$ 的选择性 C、300℃时，反应Ⅱ的平衡常数K≈0.173 D、随着温度的升高，容器内 $\frac{n_{平} (H_{2})}{n_{平} ({CO}_{2})}$ 逐渐减小

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2、室温下，通过实验探究NaHS溶液的性质并记录如下表。下列说法不正确的是

实验	实验操作和现象
1	向0.1mol·L^-1NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红
2	向0.1mol·L^-1 NaHS溶液中加入少量FeCl₃溶液，产生淡黄色沉淀
3	向0.1mol·L^-1 NaHS溶液中滴加过量CuCl₂溶液，产生黑色沉淀

A、实验1证明NaHS溶液中存在：HS^-+H₂O

⇌

H₂S+OH^- B、实验1可推测出NaHS溶液中存在：c(HS^-)>c(H₂S)>c(S^2-) C、实验2反应的离子方程式：HS^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+S↓+H⁺ D、实验3反应静置后的上层清液中存在：c(Cu²⁺)·c(S^2-)=K_sp(CuS)

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3、钼酸钠晶体( ${Na}_{2} {MoO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ )是无公害型冷却水系统的金属级蚀剂，工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的 ${MoS}_{2}$ ，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的工艺如图所示。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是

A、“焙烧”时，每生成1mol ${SO}_{2}$ ，转移的电子数为6 $N_{A}$ B、“碱浸”时，发生反应的离子方程式为 ${MoO}_{3} + {CO}_{3}^{2 -} = {MoO}_{4}^{2 -} + {CO}_{2} ↑$ C、“重结晶”的目的是得到更多、更纯的 ${Na}_{2} {MoO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ D、该工艺中排放的气体均会造成酸雨，因此需对尾气进行回收处理

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4、我国科学家提出了用 $Pb 、 Cu$ 作为电极，通过双中心催化电解 $H_{2} C_{2} O_{4} 、 {NH}_{2} OH$ 和 $H_{2} {SO}_{4}$ 的混合液制取甘氨酸，其中a电极区的反应原理示意图如下。下列说法错误的是

A、a电极为阴极，发生还原反应 B、电解时， $Pb$ 电极区附近溶液 $pH$ 增大 C、当生成 ${2molHOOCCH}_{2} N^{+} H_{3}$ 时，外电路转移电子数为 ${8N}_{A}$ D、a电极区的总反应为 ${HOOCCOOH+6e}^{-} {+6H}^{+} {+HO-N}^{+} H_{3} {=HOOCCH}_{2} N^{+} H_{3} {+3H}_{2} O$

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5、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A、NaCl(aq) $\overset{电解}{\to}$ Cl₂(g) $\overset{澄清石灰水}{\to}$ 漂白粉(s) B、CuO(s) $\overset{H_{2} O (1)}{\to}$ Cu(OH)₂(s) $\to_{加热}^{葡萄糖}$ Cu₂O(s) C、Fe₂O₃(s) $\to_{高温}^{Al}$ Fe(s) $\to_{点燃}^{{Cl}_{2}}$ FeCl₂(s) D、Cu(s) $\overset{浓硝酸}{\to}$ NO₂(g) $\overset{{Cu(OH)}_{2} 悬浊液}{\to}$ Cu(NO₃)₂(aq)

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6、Wilson病是一种先天性铜代谢障碍性疾病，D-青霉胺(结构如图所示)具有排铜作用，可用于治疗或控制Wilson病症。下列说法正确的是

A、 $Cu$ 的价层电子排布式为 $[Ar] {3d}^{10} {4s}^{1}$ B、D-青霉胺中含 $π$ 键的数目为 $N_{A}$ C、电负性：C<O，S>O D、D-青霉胺与甲醇发生酯化反应，D-青霉胺断裂的是σ键

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7、碳酸镧可用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。碳酸镧可由 ${LaCl}_{3}$ 为原料来制备，整个反应在较低的pH条件下进行，避免生成碱式碳酸镧[ $La (OH) {CO}_{3}$ ]。化学兴趣小组利用下列装置在实验室中制备碳酸镧。下列说法正确的是

A、装置连接顺序为a→c，b→d B、为加快反应速率，可将甲装置中的 ${CaCO}_{3}$ 改为 ${NaHCO}_{3}$ C、操作时应先打开 $K_{2}$ ，一段时间后再打开 $K_{1}$ D、甲装置还可以用于实验室制备 $H_{2}$ 、 $O_{2}$ 、 ${Cl}_{2}$ 等

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8、工业上常用乙烯水化法制乙醇，下列有关化学用语表述正确的是

A、乙烯分子中的 $π$ 键电子云： B、乙烯的结构简式： ${CH}_{2} {CH}_{2}$ C、水分子的VSEPR模型名称：正四面体形 D、乙醇分子中的官能团的电子式：

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9、2024年诺贝尔化学奖揭晓。授予相关科学家以表彰他们在计算蛋白质设计方面和蛋白质预测方面的贡献。下列有关说法正确的是

A、蛋白质是由C、H、O、N等元素组成的烃类有机物 B、为提纯蛋白质，可以在蛋白质溶液中加入 ${CuCl}_{2}$ 使其盐析出来 C、氨基酸是天然蛋白质分解产生的基本结构单元 D、实验室一般通过测定有机样品中氮元素的质量分数计算其中蛋白质的含量

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10、
工业脱硫是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。脱除工业烟气中的 ${SO}_{2}$ 有多种方法。
Ⅰ．钠钙双碱法
钠钙双碱法吸收烟气中 ${SO}_{2}$ 的一种流程如题图1所示， $H_{2} {SO}_{3}$ 、 ${HSO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{3}^{2 -}$ 在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2所示。
（1）“吸收”所得溶液的pH约为4~5时， ${SO}_{2}$ 转化为（填化学式）。“吸收”时控制溶液的pH略大于9，写出“再生”反应的化学方程式：。
Ⅱ．氧化、还原法
（2）二氧化锰氧化。以软锰矿浆（主要成分为 ${MnO}_{2}$ ，杂质为 $Fe$ 、 $Al$ 等元素的氧化物）和烟气（含有 ${SO}_{2}$ 、 $O_{2}$ 等）为原料可制备 ${MnSO}_{4}$ 。向一定量软锰矿浆中匀速通入烟气，测得溶液中 $c ({SO}_{4}^{2 -})$ 、 $c ({Mn}^{2 +})$ 与pH随反应时间的变化如图所示。
①溶液中 $c ({SO}_{4}^{2 -})$ 的增加呈现由慢到快的趋势，其主要原因是。
②向吸收后的混合溶液中滴加氨水，调节pH进行除杂。若溶液中 $c ({Mn}^{2 +}) = 0.2 mol \cdot L^{- 1}$ ，欲使溶液中 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 的浓度均小于 $1 \times 10^{- 6} mol \cdot L^{- 1}$ ，需控制的pH范围为。（室温下， $K_{sp} [Al {(OH)}_{3}] = 1 \times 10^{- 33}$ ， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 3 \times 10^{- 39}$ ， $K_{sp} [Mn {(OH)}_{2}] = 2 \times 10^{- 13}$ ）
（3）一氧化碳还原。反应原理为： $2 CO (g) + {SO}_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + S (l)$ ， $Δ H = - 270 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。其他条件相同，分别选取 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 $NiO$ 作上述反应的催化剂时， ${SO}_{2}$ 的转化率随反应温度的变化如图所示。
①与 $NiO$ 相比，选择 ${Fe}_{2} O_{3}$ 作催化剂的优点是。
②已知：硫的沸点约为445℃。反应温度高于445℃时， ${SO}_{2}$ 的平衡转化率增大，其原因是。
Ⅲ．光催化法
（4） ${TiO}_{2}$ 光催化。利用 ${TiO}_{2}$ 光催化剂在紫外线作用下产生的高活性自由基（ $\cdot OH$ 、 $O_{2}^{-}$ ）和 $h^{+}$ （ $h^{+}$ 代表光生空穴，光生空穴有很强的得电子能力），将烟气中的 ${SO}_{2}$ 氧化除去。 ${TiO}_{2}$ 光催化剂粒子表面产生 $\cdot OH$ 的机理如图所示（图中部分产物略去）。 ${TiO}_{2}$ 光催化剂在紫外线作用下产生 $\cdot OH$ 的过程可描述为。

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11、
过氧化钙、过氧化铜可用作化工生产的氧化剂和催化剂。
Ⅰ．过氧化钙的制备。
过氧化钙（ ${CaO}_{2}$ ）在室温下稳定。微溶于水，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室制备过氧化钙的过程如下：
（1）“煮沸”的目的是。
（2）“沉淀”反应的化学方程式为。
（3） ${CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 需烘干转化为 ${CaO}_{2}$ 。烘干时需控温140℃的原因是。
Ⅱ．过氧化铜的制备。
反应 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + H_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = {CuO}_{2} ↓ + 2 {NH}_{4}^{+} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 可用于制备黄褐色固体 ${CuO}_{2}$ 。实验装置与实验用到的试剂如题图所示。
（4）补充完整由胆矾制备过氧化铜的实验步骤：称取 ${NH}_{4} Cl$ 和 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 各2.0g于三颈烧瓶中，加入40mL水溶解，，过滤，洗涤，晾干，称重。
（5）测定产品纯度。
取产品0.1000g与过量酸性 $KI$ 溶液完全反应后，溶液呈弱酸性。以淀粉为指示剂，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。
已知： ${CuO}_{2} + I^{-} + H^{+} - CuI + I_{2} + H_{2} O$ （未配平）， $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ 。
计算产品中 ${CuO}_{2}$ 的纯度（写出计算过程）。

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12、化合物G是一种激素类药物，其合成路线如下：

(1)、A分子中碳原子的杂化类型为。

(2)、B分子中含氧官能团的名称为。

(3)、化合物C的分子式为 $C_{10} H_{14} O_{2}$ ， C的结构简式为。

(4)、F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。酸性条件下能水解生成M和N，M和N均可被酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液氧化且生成相同的芳香族化合物，该芳香族化合物分子中不同化学环境的氢原子数目之比为1：1。

(5)、写出以合成的合成路线流程图（无机试剂、有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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13、活性炭（AC）负载 $Fe$ 、 $Ni$ 材料联合 $NaClO$ 可去除废水中的硝态氮。

(1)、制备材料。将活性炭， ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 、 ${NiCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ ，脱氧水放入锥形瓶中，在超声波震荡下加入过量 ${NaBH}_{4}$ 反应30min，过滤，洗涤，干燥，得到 $AC - Fe / Ni$ 材料。
①加入 ${NaBH}_{4}$ 的作用是。
②选用活性炭作为载体的优点是。

(2)、测试性能。保持材料中碳质量不变，改变铁的质量得到铁炭质量比与 ${NO}_{3}^{-}$ 去除率的关系如图1所示。不同废水初始pH对 $AC - Fe / Ni$ 去除 ${NO}_{3}^{-}$ 的产物选择性的影响如图2所示。
① $pH = 2$ 时 $Fe$ 主要转化为 ${Fe}^{2 +}$ ，去除 ${NO}_{3}^{-}$ 的主要反应离子方程式为。
②铁炭质量比减小导致 ${NO}_{3}^{-}$ 去除率减小的原因是。
③保持铁炭质量不变，增加镍的质量， ${NO}_{3}^{-}$ 去除率逐渐增加的原因是。

(3)、联合除氮。联合 $NaClO$ 解决除硝转氨问题的机理如题图3所示。氨氮的去除率与溶液pH之间的关系如图4所示。
① $NaClO$ 与 ${NH}_{3}$ 反应的化学方程式为。
②pH<7.5，减小pH，导致氨氮的去除率降低的原因是。

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14、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	向待测液中滴加氯水，再加几滴 $KSCN$ 溶液，溶液变成血红色	待测液中含有 ${Fe}^{2 +}$
B	向10mL $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaNO}_{3}$ 溶液中加入 $Cu$ 粉，再滴加几滴 $8mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸，微热，溶液逐渐变成浅蓝色	$8mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸具有强氧化性
C	将 ${BaSO}_{4}$ 粉末加入到 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 饱和溶液中，充分振荡、静置、过滤、洗涤，将滤渣加入盐酸中，有气泡生成	$K_{sp} ({BaSO}_{4})$ > $K_{sp} ({BaCO}_{3})$
D	向试管中加入某卤代烃（ ${CH}_{3} {CH}_{2} X$ ）和 $0 .5mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，加热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有浅黄色沉淀生成	卤代烃中X为 $Br$ 原子

A、A B、B C、C D、D

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15、使用 $V_{2} O_{5} - {WO}_{3} / {TiO}_{2}$ 催化剂高效脱除燃煤电厂烟气中 $NO$ 的反应为： $4 {NH}_{3} (g) + 6 NO (g) ⇌_{350 ° C}^{催化剂} 5 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ ， $Δ H < 0$ 。下列说法正确的是

A、该反应的 $Δ S < 0$ B、该反应的平衡常数 $K = \frac{c^{5} (N_{2})}{c^{4} ({NH}_{3}) \cdot c^{6} (NO)}$ C、反应每消耗 $1 {molNH}_{3}$ 时，转移电子的数目约为 $3 \times 6.02 \times 10^{23}$ D、反应温度越高， $NO$ 的脱除率越高

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16、微生物电池除去废水中 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 的装置如图所示。下列说法正确的是

A、高温可以提高 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 的去除速率 B、不锈钢表面发生了氧化反应 C、石墨电极表面发生的电极反应为： ${CH}_{3} {COO}^{-} - 8 e^{-} + 2 H_{2} O = 2 {CO}_{2} ↑ + 7 H^{+}$ D、电池工作时，每消耗 $0.1 {molCH}_{3} {COO}^{-}$ ，有0.7mol $H^{+}$ 从质子交换膜左侧向右侧迁移

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17、阅读下列材料，完成下面小题：
元素的发现与科学技术进步密切相关。1774年，舍勒制得了 ${Cl}_{2}$ ， 1810年戴维经过电解实验确定该元素为氯。早期工业上在450℃和 ${CuCl}_{2}$ 的催化下，用空气氧化 $HCl$ 制得 ${Cl}_{2}$ 。巴拉尔将 ${Cl}_{2}$ 通入湖盐提取的母液时制得了 ${Br}_{2}$ ，库尔特瓦将海㩰灰和浓硫酸作用，得到紫色蒸气，经盖-吕萨克研究确认为 $I_{2}$ 。1807-1808年，戴维通过电解 $KOH$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 $CaO$ 和 ${MgCl}_{2}$ 等方法陆续发现了钾、钠、钙、镁等元素。1886年，莫瓦桑通过电解 $KF$ 和 $HF$ 的混合物得到了 $F_{2}$ 。

(1)、下列说法正确的是

A、氢化物的沸点： $HF < HCl$ B、键角大小关系： ${ClO}_{4}^{-} > {ClO}_{3}^{-} > {ClO}_{2}^{-}$ C、基态 $Br$ 的核外电子排布式为 $[Ar] 4 s^{2} 4 p^{5}$ D、1个 $KI$ 晶胞（如上图所示）中含有14个 $I^{-}$

(2)、下列化学反应表示不正确的是

A、用空气氧化 $HCl$ 制 ${Cl}_{2}$ ： $4 HCl + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{CuCl}} \\ 450 ° C \end{matrix} 2 H_{2} O + 2 {Cl}_{2}$ B、在 $KBr$ 溶液中通入少量 ${Cl}_{2}$ ： $2 {Br}^{-} + {Cl}_{2} = 2 {Cl}^{-} + {Br}_{2}$ C、 $KI$ 和浓硫酸反应： $H_{2} {SO}_{4} (浓) + 2 KI ≜ K_{2} {SO}_{4} + 2 HI ↑$ D、电解饱和食盐水阴极反应： $2 H_{2} O + 2 e^{-} = 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑$

(3)、下列物质的性质与用途不具有对应关系的是

A、 $HF$ 水溶液呈酸性，可用于雕刻玻璃 B、 ${ClO}_{2}$ 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C、 $MgO$ 熔点高，可用作耐高温材料 D、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 水溶液呈碱性，可用于去除油污

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18、过二硫酸铵[化学式为 ${({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ ，其中S为+6价]可用于PCB铜膜微蚀。下列说法正确的是

A、 ${({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 属于共价化合物 B、 ${NH}_{4}^{+}$ 的电子式为 C、 $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 的空间构型为正四面体 D、 ${({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 中不含非极性键

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19、下列材料属于有机合成材料的是

A、钛合金 B、酚醛树脂 C、氮化硅陶瓷 D、硅酸盐玻璃

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20、 ${CO}_{2}$ 的捕集与利用有助于“碳中和”。

(1)、 ${CO}_{2}$ 的捕集。
①常温下，可用过量的氨水捕集 ${CO}_{2}$ ，该反应的离子方程式为。
②乙醇胺 $({HOCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2})$ 也能捕集 ${CO}_{2}$ 。乙醇胺的沸点高于氨的原因是。

(2)、 ${CO}_{2}$ 催化加氢制甲醇。经过“吸附→反应→脱附”等过程，主要反应为：
反应I： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H = - 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应II： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应III： $CO (g) + 2 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g)$     $Δ H = - 90.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
3.0MPa时，将 $n_{起始} ({CO}_{2}) : n_{起始} (H_{2}) = 1 : 3$ 的原料气匀速通过装有催化剂的反应管，测得 ${CH}_{3} OH$ 产率随温度的变化如图所示：
①240℃时，若 $n_{起始} ({CO}_{2}) = 1 mol$ ，反应管出口处检测到 $0.68 {molCO}_{2}$ ，则 ${CH}_{3} OH$ 的选择性=。[ ${CH}_{3} OH$ 的选择性 $= \frac{n_{生成} ({CH}_{3} OH)}{n_{总转化} ({CO}_{2})} \times 100 %$ ]
②温度高于260℃， ${CH}_{3} OH$ 产率下降的可能原因是。
③研究发现， ${CH}_{3} OH$ 可由 ${HCOO}^{*}$ (吸附在催化剂表面的物种用*标注)转化生成， ${CO}_{2}^{*}$ 与 $H^{*}$ 或 ${OH}^{*}$ 作用生成 ${HCOO}^{*}$ 的相对能量变化如图所示，在催化剂表面修饰羟基的优点是。

(3)、 ${CO}_{2}$ 制环状碳酸酯。 ${CO}_{2}$ 与环氧乙烷()转化为环状碳酸酯的一种可能机理如图所示，图中 ${Nu}^{-}$ 表示催化剂。
①中间体X的结构简式为。
②若用代替环氧乙烷，相同条件下，生成的产率远大于，其原因是。

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