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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、立方钙钛矿晶胞如图甲所示，晶胞参数为a nm；一种金属卤化物光电材料的组成为 ${Pb}^{2 +}$ 、 $I^{-}$ 和有机碱离子 ${CH}_{3} {NH}_{3}^{+}$ ，其晶胞如图乙所示。设 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、甲中氧离子之间的最短距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2} a$ nm B、甲的密度为 $\frac{136}{a^{3} \times N_{A} \times 10^{- 21}} g \cdot {cm}^{- 3}$ C、乙中 ${CH}_{3} {NH}_{3}^{+}$ 周围紧邻的 $I^{-}$ 有12个 D、甲中 ${Ti}^{4 +}$ 与乙中 ${Pb}^{2 +}$ 的空间位置不同

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2、某新型钠离子二次电池(如图)用溶解了 ${NaPF}_{6}$ 的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放电时插入PbSe中的Na变成 ${Na}^{+}$ 后脱插。下列说法正确的是

A、电解质溶液换成 ${NaPF}_{6}$ 的水溶液电池效率更高 B、充电时，负载于碳纳米管的PbSe电极接直流电源的负极 C、放电时，电极电势： ${Na}_{3 - x} V_{2} {({PO}_{4})}_{3}$ ＜负载于碳纳米管的PbSe D、外电路通过1 mol电子时，理论上两电极质量变化的差值为23 g

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3、短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子半径依次增大，Q的原子序数与族序数相等；Y、Z同周期，W、Z同主族且Z的原子序数是W的两倍；基态X原子核外有3种能量不同但数目相同的电子。下列说法错误的是

A、单质沸点：X＜W B、电负性：Y>Z C、 $Q_{2} W_{2}$ 与 ${YW}_{2}$ 均有强氧化性 D、 ${XY}_{4}$ 与 ${XZ}_{2}$ 均为非极性分子

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4、化学研究应注重宏观与微观相结合。下列描述与微观解释不符的是

	描述	微观解释
A	沸点： $H_{2} O$ >HF	分子间氢键的数目： $H_{2} O$ >HF
B	硬度：金刚石>晶体硅	键能：C-C>Si-Si
C	甲苯能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色	甲基使苯环变活泼、易被氧化
D	键角： $C_{2} H_{4} > {CH}_{4}$	中心原子杂化类型不同

A、A B、B C、C D、D

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5、下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
A．配制 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液
B．检验1-氯丁烷中的氯元素
C．模拟“侯氏制碱法”
D．制备 $Fe {(OH)}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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6、从紫苏中提取的迷迭香酸(E)的结构如图，下列说法正确的是

A、1 mol E与浓溴水反应，最多消耗6 mol ${Br}_{2}$ B、E不存在顺反异构现象 C、1 mol E最多与9 mol $H_{2}$ 反应 D、E中含有手性碳原子

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7、下列化学用语表述正确的是

A、 ${CO}_{2}$ 分子的球棍模型： B、水分子的价层电子对互斥模型： C、氯自由基的电子式： D、 ${CH}_{4}$ 分子中 $σ$ 键的形成：

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8、设 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、1 L 0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的HF溶液中 $F^{-}$ 的数目为0.1 $N_{A}$ B、26 g乙炔中 $σ$ 键的数目为3 $N_{A}$ C、标准状况下，22.4 L ${NH}_{3}$ 中价层电子对的数目为4 $N_{A}$ D、1 mol储氢材料氨硼烷( $H_{3} B \cdot {NH}_{3}$ )中配位键的数目为 $N_{A}$

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9、高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是

A、用聚氯乙烯制作食品保鲜膜 B、用高强度的改性聚丙烯制作电动车头盔 C、用聚乳酸制作免拆手术缝合线 D、用聚甲基丙烯酸甲酯制作有机玻璃

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10、下列操作不符合实验安全要求的是

A、 ${KMnO}_{4}$ 与乙酸乙酯保存在不同的药品橱 B、闻气体气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C、向铜与浓硫酸反应后的试管中加入水，观察溶液颜色 D、给液体加热时，沿试管倾斜方向不停移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸

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11、“文房四宝”是古人书法必备用品。以下四种，其主要化学成分属于非金属单质的是
A．湖笔
B．徽墨
C．宣纸
D．易水砚

A、A B、B C、C D、D

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12、某兴趣小组利用下列装置，制取氯气并进行与氯气相关的实验。

(1)、装置①中发生反应的化学方程式是。

(2)、装置④中 $NaOH$ 溶液的作用是。

(3)、装置②中出现白色沉淀，据此现象（填“能”或“不能”）推测装置①中生成 ${Cl}_{2}$ 。

(4)、实验结束后，取装置③中的溶液，经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到 ${FeCl}_{3} \cdot$ $6 H_{2} O$ 晶体。在加热浓缩操作中，不需要用到的仪器是_____（填字母）。

A、蒸发皿 B、漏斗 C、玻璃棒 D、酒精灯

(5)、若要使装置③中 $20 mL 1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{2}$ 溶液恰好完全反应，则消耗 ${Cl}_{2}$ 的体积为mL（标准状况）。

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13、电子工业上常用氯化铁溶液作覆铜印刷电路板的腐蚀液，使用过的腐蚀废液中金属阳离子主要有 ${Fe}^{3 +} 、 {Fe}^{2 +}$ 和 ${Cu}^{2 +}$ 。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。

(1)、加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液的目的是将 ${Fe}^{2 +}$ （填“氧化”或“还原”）成 ${Fe}^{3 +}$ ；取少量溶液 $A$ 于试管中，滴入 $1 \sim 2$ 滴KSCN溶液，溶液显（填“红色”或“蓝色”）。

(2)、步骤I的实验操作是（填“蒸发”或“过滤”）。

(3)、实验室常用 $H_{2} O_{2}$ 溶液制取氧气。在一定温度下， $10 mL 0.40 mol \cdot L^{- 1} H_{2} O_{2}$ 溶液发生催化分解， $5 min$ 时测得生成 $O_{2}$ 的体积为 $22.4 mL$ （已折算为标准状况）。
①用 $H_{2} O_{2}$ 表示该反应的速率为 $mol \cdot {(L \cdot min)}^{- 1}$ 。
②其他条件不变时，升高温度，该反应的速率将（填“加快”或“减慢”）。

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14、下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

(1)、元素⑤在周期表中的位置：。

(2)、②和④的原子半径的大小关系：②（填“>”或“<”）④。

(3)、①和③两种元素的金属性强弱关系：①（填“>”或“<”）③。

(4)、下列化学用语正确的是（填字母）。
A．②和③形成的化合物的化学式只有 ${Na}_{2} O$
B．④的原子结构示意图：
C．③和⑥形成的化合物的电子式：

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15、乙烯 $({CH}_{2} = {CH}_{2})$ 是石油化学工业重要的基本原料，它的衍生物氯乙烯 $({CH}_{2} = CHCl)$ 可用于制取聚氯乙烯。请根据题意填空：

(1)、丙烯（C $H_{3} CH = {CH}_{2}$ ）是乙烯的（填“同系物”或“同分异构体”）。

(2)、乙烯和氯乙烯都具有的官能团是。

(3)、由氯乙烯制取聚氯乙烯反应的化学方程式为：
该反应类型为（填“取代反应”或“加聚反应”）。

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16、非金属元素在生产、生活中扮演着重要角色。请根据题意填空：

(1)、将某气体通入品红溶液，溶液褪色；微热，溶液恢复红色，说明该气体中含有（填“ ${SO}_{2}$ ”或“ ${CO}_{2}$ ”）。

(2)、将98%的浓硫酸敞口在空气中放置一段时间后，发现溶质的质量分数减小，浓硫酸表现出（填“吸水性”或“脱水性”）。

(3)、玻璃中的 ${SiO}_{2}$ 能与 $NaOH$ 反应： ${SiO}_{2} + 2 NaOH = {Na}_{2} {SiO}_{3} + H_{2} O$ ，则实验室中盛放 $NaOH$ 溶液应选用带（填“玻璃塞”或“橡胶塞”）的试剂瓶。

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17、化学来源于生活，且应用于生活。请根据题意填空：

(1)、我国发行的第五套人民币中，1角硬币的材质为铝合金。铝合金的硬度比纯铝的（填“大”或“小”）。

(2)、铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，是因为 $Al$ 和 ${Al}_{2} O_{3}$ 均能与酸、碱反应， ${Al}_{2} O_{3}$ 属于（填“碱性”或“两性”）氧化物。

(3)、在金属元素中，有一类金属既可单独使用，也可用于生产合金。在合金中加入该类金属，能大大改善合金的性能，因而，该类金属又被称为“冶金工业的维生素”，该类金属是（填“稀土金属”或“碱土金属”）。

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18、下列说法中，正确的是（设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值）

A、 $0.5 {molK}_{2} {SO}_{4}$ 所含钾离子数为 $N_{A}$ B、 $Fe$ 的摩尔质量是 $56 g$ C、常温常压下， $1 {molN}_{2}$ 的体积为 $22.4 L$ D、 $40 gNaOH$ 溶解在 $1 L$ 水中，所得溶液的物质的量浓度为 $1 mol / L$

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19、下列离子方程式中，正确的是

A、铁与稀硫酸反应： $Fe + 3 H^{+} = {Fe}^{3 +} + H_{2} ↑$ B、向氢氧化钡溶液中加入硫酸： ${Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓$ C、钠与水反应： $Na + H_{2} O = {Na}^{+} + {OH}^{-} + H_{2} ↑$ D、将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中： $H^{+} + {HCO}_{3}^{-} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

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20、下列离子组在溶液中一定能大量共存的是

A、 ${Na}^{+} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {Ba}^{2 +}$ B、 $K^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、 ${Mg}^{2 +} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {OH}^{-}$ D、 ${CO}_{3}^{2 -} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 H^{+}$

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