高中化学苏教版-试题列表-第59页

1、某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝[无水

{AlCl}_{3}

(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾]，装置如图。回答下列问题：

(1)、盛装浓盐酸的仪器名称是。

(2)、以上各仪器接口的连接顺序是。(仪器不重复使用)。

a→_______→_______→_______→bc→_______→_______

(3)、装置G中所装的试剂是，装置D作用是。

(4)、组装好装置并检查气密性，加入药品后，接下来的操作顺序是(填标号)。

①点燃A处酒精灯 ②点燃B处酒精灯 ③往烧瓶中滴加浓盐酸

(5)、某同学认为该装置存在不足，应将装置B和C间的细导管换成粗导管，原因是。

(6)、装置E中发生反应的离子方程式是。

(7)、称取1.0 g

{AlCl}_{3}

试样并配成溶液，加入50.00 mL浓度为

0.1 mol \cdot L^{- 1} EDTA

(用

Y^{4 -}

表示)溶液与之充分反应，剩余的EDTA溶液与0.50 mL浓度为

0.1 mol \cdot L^{- 1} Zn {(Ac)}_{2}

溶液恰好完全反应。则测得氯化铝纯度为%(保留三位有效数字)。

已知：① ${Al}^{3 +} + Y^{4 -} = {AlY}^{-}$ ， ${Zn}^{2 +} + Y^{4 -} = {ZnY}^{2 -}$ 。

② ${AlCl}_{3}$ 试样中杂质与EDTA不反应

查看解析

2、元素A~F是元素周期表中前四周期元素，请根据表中信息回答下列问题：

元素	性质或结构信息
A	短周期原子半径最小的原子
B	最外层电子数是次外层电子数的2倍
C	$C^{3 +}$ 是一种常见的离子，有较强的氧化性
D	单质呈银白色，燃烧后生成淡黄色固体
E	单质在常温、常压下是黄绿色气体
F	$- 2$ 价阴离子的核外电子排布与氖原子相同

(1)、元素A在元素周期表中的位置是第周期族。

(2)、元素B的一种同位素可测定文物年代，其原子符号是，元素B的一种同素异形体可用于制作铅笔芯，其名称是。

(3)、下列说法正确的是_______(填标号)。

A、离子半径：

D < F

B、最高价氧化物的水化物的酸性：

B < E

C、简单氢化物的稳定性：

F < B

D、常温下，单质D与水反应缓慢

(4)、用电子式表示A与D形成化合物的过程。

(5)、由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：

①若乙具有漂白性，则乙的电子式为。

②若丙的水溶液是强碱性溶液，则丙中含有的化学键类型有(填标号)。

A.离子键　　　B.非极性共价键　　　C.极性共价键　　D.氢键

(6)、

D_{2} {CF}_{4}

是一种新型绿色消毒剂，主要用于水处理。工业上常用DEF与

{CE}_{3}

在强碱性溶液中反应制取，其离子方程式是。

查看解析

3、某元素原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p¹ ，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：

(1)该元素处于元素周期表的第周期，该周期的元素种数是；

(2)该元素处于元素周期表的第族，该族的非金属元素种数是；

(3)该元素处于元素周期表的区，该区包括族的元素。

查看解析

4、短周期主族元素①~⑧原子半径依次增大，每种元素的最高正价或最低负价如图所示。根据图中信息，回答下列问题：

(1)、①在周期表的位置为。

(2)、非金属性：③⑤(填“>”、“<”或“=”)。

(3)、③、④、⑥的简单离子半径从小到大的顺序为(填离子符号)。

(4)、⑦的最高价氧化物对应的水化物的为(填化学式)。可通过方法鉴别⑦、⑧的氯化物。

(5)、上述元素的最高价含氧酸中，酸性最强的是(填化学式)。

(6)、请写出⑥的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式，并用单线桥分析电子转移的方向和数目。

(7)、元素X与⑧同主族，为长周期元素。下列有关X的单质及化合物的说法正确的是___________。

A、单质熔点：

X >

⑧ B、单质在空气中燃烧可能产生多种氧化物 C、单质暴露在空气中，最终以氢氧化物的形式存在 D、氢化物可与水反应，生成H₂

查看解析

5、金属钛(

Ti

)的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸浸钛铁矿 [主要成分为钛酸亚铁

({FeTiO}_{3})

，难溶于水，能与酸反应] 的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制取金属钛。工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、

FeTiO ​_{3}

中钛元素的化合价为；生产时将钛铁矿粉碎后再与稀硫酸反应，其目的是。

(2)、稀硫酸与

{FeTiO}_{3}

反应的离子方程式为。

(3)、过程Ⅳ中反应的化学方程式为(注意焦炭过量)。

(4)、过程V体现了金属镁的还原性比金属钛的还原性(填“强”或“弱”)，过程V需要在氩气氛围中进行，原因是。

(5)、酸浸时铁的浸出率与时间、温度的关系如图所示，如图可知，当铁的浸出率为70%时，可采用的实验条件为。

查看解析

6、次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用一氧化二氯(Cl₂O，可通过Cl₂与潮湿的Na₂CO₃反应制得)与水反应得到，实验装置如图所示(夹持装置已略)。

Cl₂O的部分性质如下表：

物理性质	常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体；熔点：﹣116℃；沸点：3.8℃
化学性质	Cl₂O极易溶于水并与水反应生成HClO，42℃以上分解为Cl₂和O₂；强氧化性，与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸

(1)、盛装浓盐酸的仪器名称为，装置A中发生反应的离子方程式为。

(2)、装置B中饱和食盐水的作用是，装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是。

(3)、装置C的水槽中水温最好控制在(填标号)，原因是。

A.0℃~3℃ B.10℃~20℃ C.40℃~50℃

(4)、装置C中潮湿的Cl₂与Na₂CO₃发生反应：(请配平该方程式)

___________Na₂CO₃＋___________Cl₂＋___________H₂O $=$ ___________NaHCO₃＋___________Cl₂O＋___________NaCl。

(5)、装置D中所得的溶液应保存在棕色试剂中并避免光照，长时间不避光保存，该溶液会变质。检验该溶液是否完全变质的操作及现象是。

查看解析

7、

现有课外活动小组进行 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的制备并检验其性质。

甲同学在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体。

（1）图中盛有饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液的仪器名称为。

（2）实验中发生反应的离子反应方程式为。

乙同学将用氯化铁溶液制得的氢氧化铁胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示。

（3）放置2min后取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处用一束强光从侧面照射，观察(填“有”或“无”)丁达尔现象，这个实验可以用来区别。

（4）通过多次更换烧杯中的蒸馏水来实现 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的提纯，该方法名称为。

（5）取最后一次浸泡过的蒸馏水，向其中加入硝酸酸化的溶液，若不出现，则胶体中的杂质已完全除去。

查看解析

8、元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法错误的是

A、若

X^{+}

和

Y^{2 -}

的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y B、硫、硒为同主族元素，因此硒的主要化合价有-2、＋4、＋6 C、Mg和Ba为同主族元素，推测碱性强弱：Mg(OH)₂>Ba(OH)₂ D、常温下，形状和大小相同的

Mg

、

Al

与浓度相同的盐酸反应，Mg更剧烈

查看解析

9、磷化氢是一种无机化合物，化学式为

{PH}_{3}

，是一种无色、剧毒、易燃的气体，可以采用硫酸铜溶液除去，其反应方程式是：

24 {CuSO}_{4} + 11 {PH}_{3} + 12 H_{2} O=

8 {Cu}_{3} P ↓ + 3 H_{3} {PO}_{4} + 24 H_{2} {SO}_{4}

，关于该化学反应方程式说法正确的是

A、反应中每

24 {molCuSO}_{4}

氧化

11 {molPH}_{3}

B、

{Cu}_{3} P

既是氧化产物又是还原产物，

H_{3} {PO}_{4}

是氧化产物 C、被氧化的

{PH}_{3}

与未被氧化的

{PH}_{3}

的物质的量之比为3：8 D、反应中5种元素均为短周期元素

查看解析

10、有下列三个反应：① Cl₂＋FeI₂=FeCl₂＋I₂② 2Fe²^＋＋Br₂=2Fe³^＋＋2Br^-③ Co₂O₃＋6HCl=2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O ；下列说法正确的是

A、①②③中的氧化产物分别是I₂、Fe³^＋、CoCl₂ B、还原性I^->Fe²⁺>Br^- C、根据反应①一定可以推理得到Cl₂＋FeBr₂=FeCl₂＋Br₂ D、在反应③中还原剂与氧化产物的分子个数比为6︰1

查看解析

11、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

{10g CaCO}_{3}

和

{KHCO}_{3}

的固体混合物所含阳离子的数目大于

0 {.1N}_{A}

B、常温常压下，

22 {.4L CH}_{4}

含有电子数为

{10N}_{A}

C、

1mol Na

被完全氧化生成

{Na}_{2} O

，失去

N_{A}

个电子 D、

{SiCl}_{4} (g) + {2H}_{2} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} Si (s) + 4 HCl (g)

，每生成

1mol Si

需消耗

44 {.8L H}_{2}

查看解析

12、卤族元素(用X表示)均是成盐元素。下列关于卤族元素的说法正确的是

A、卤族元素是典型的非金属元素，在自然界可能以游离态存在。 B、HX均是强酸 C、向

KBr

、

KI

混合溶液中加入少量氯水及淀粉溶液，溶液变黄色 D、

{Br}_{2}

与

NaOH

溶液反应的离子方程式可能为

{Br}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Br}^{-} + {BrO}^{-} + H_{2} O

查看解析

13、下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是

A、能和

Fe

反应生成氢气的溶液中：

{Na}^{+}

、

K^{+}

、

{HCO}_{3}^{-}

、

{Cl}^{-}

B、在

{SO}_{4}^{2 -}

存在的溶液中：

{Na}^{+}

、

{Mg}^{2 +}

、

{Ca}^{2 +}

、

I^{-}

C、透明的酸性溶液中：

{Fe}^{3 +}

、

{Mg}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

、

{NO}_{3}^{-}

D、能使石蕊试液变蓝的溶液中：

{NH}_{4}^{+}

、

{Ba}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

查看解析

14、下列物质间的转化，要加入还原剂才能实现的是

A、Na₂O₂→O₂ B、

{Na}_{2} {CO}_{3} \to NaOH

C、Cl₂→NaClO D、

{Fe}_{2} O_{3} \to Fe

查看解析

15、下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A、氯化铁溶液中加入铜粉：

2 {Fe}^{3 +} + 3 Cu = 2 Fe + 3 {Cu}^{2 +}

B、稀硫酸和氯化钡溶液混合：

H_{2} {SO}_{4} + {Ba}^{2 +} = {BaSO}_{4} ↓ + 2 H^{+}

C、稀盐酸与碳酸钙反应：

{CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

D、磁性氧化铁溶于稀硫酸：

{Fe}_{3} O_{4} + 8 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + {Fe}^{2 +} + 4 H_{2} O

查看解析

16、下列过程能形成离子键的是

A、钠在空气中逐渐失去金属光泽 B、白磷在空气中燃烧 C、硫磺在空气中点燃 D、氢气和氯气混合后在光照时发生爆炸

查看解析

17、化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于合金的是


A．兵马俑	B．后母戊鼎	C．玉玺	D．塑料周转箱

A、A B、B C、C D、D

查看解析

18、

某兴趣小组同学为探究黑木耳中的含铁量，进行如下实验。

资料一： ${MnO}_{4}^{-}$ 在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是 ${Mn}^{2 +}$ 。

资料二： $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 遇到 ${Fe}^{2^{+}}$ 产生蓝色沉淀，可用来检验 ${Fe}^{2^{+}}$ 。

Ⅰ．为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下：

（1）从稀硫酸浸取后的混合物中得到溶液 $A$ 的操作是________，灼烧过程在________仪器中进行(从下图中选择，写出名称)。

（2）步骤④检验 ${Fe}^{3^{+}}$ 所用试剂是________溶液(填化学式)。

Ⅱ．配制 $480 mL 2.000 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 标准溶液并测定黑木耳中的含铁量，乙同学设计的实验方案如下：

$\begin{array}{l} V_{1} mL \\ 溶液 A \end{array} \overset{⑤ 足量 B}{\to} \begin{array}{l} V_{1} mL \\ 滤液 C \end{array} \overset{⑥ {KMnO}_{4} / H^{+}}{\to}$

（3）配制 ${KMnO}_{4}$ 溶液所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要________。

（4）若在配制过程中出现下列情况，会使所配制 ${KMnO}_{4}$ 溶液的浓度偏低的是___________(填选项)。

A. 容量瓶未进行烘干

B. 未冷却至室温就立即转移溶液

C. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

D. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线

（5）步骤⑤中物质 $B$ 只能选用________(填字母)。

a． $Na$ b． $Fe$ c． $Cu$

（6）步骤⑥反应的离子方程式为________。

（7）乙同学取出 $V_{1} mL$ 滤液 $C$ 于锥形瓶中，消耗浓度为 $2.000 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}$ 的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液 $V_{2} mL$ ，计算得黑木耳中铁元素的质量分数为________(用计算式表示)。

查看解析

19、无水氯化铬(

{CrCl}_{3}

)可用于制备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和催化剂。实验室可用如下装置制备无水

{CrCl}_{3}

：

已知：无水 ${CrCl}_{3}$ 易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。

请回答下列问题：

(1)、装置A中反应的化学方程式为。

(2)、装置B和装置C中盛装的试剂依次为和。

(3)、实验开始时先点燃A处酒精灯的目的是。

(4)、装置D中制

{CrCl}_{3}

的反应可以分为2步：

第1步： ${Cr}_{2} O_{3} + 3 C \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 Cr + 3 CO ↑$ ，第2步：(写化学反应方程式)。

(5)、装置D、E之间用粗导管而不用细导管的目的为。

(6)、装置E中水槽盛放的液体为(填“热水”或“冰水”)。

(7)、装置F的作用为。

(8)、装置G中溶液用于吸收CO，实验进行一段时间后，析出黑色固体(金属Pd)，写出该溶液中发生反应的化学方程式。

查看解析

20、利用废铁屑为原料，可制备高铁酸钾(

K_{2} {FeO}_{4}

)和聚合硫酸铁(

{[{Fe}_{2} {(OH)}_{(6 - 2 n)} {({SO}_{4})}_{n}]}_{m}

)两种净水剂，制备流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)、“氧化”过程中发生反应的离子方程式为。

(2)、“制备”过程产生

{Na}_{2} {FeO}_{4}

，反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为。

(3)、“分离”所得副产品的主要成分为。

(4)、“操作b”中，经、洗涤、干燥，可得

K_{2} {FeO}_{4}

粗品。由操作b判断该生产条件下物质的溶解性：

{Na}_{2} {FeO}_{4}

K_{2} {FeO}_{4}

(填“>”或“<”)。

(5)、

K_{2} {FeO}_{4}

干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着

pH

减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，另一产物还可用作净水剂。请结合有关化学方程式解释

K_{2} {FeO}_{4}

杀菌、净水的原理。

(6)、聚合硫酸铁中

n ({Fe}^{3 +}) : n ({OH}^{-}) : n ({SO}_{4}^{2 -})

比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，先加入足量的稀盐酸酸化，然后加入

{BaCl}_{2}

溶液，经过滤后得到沉淀A和滤液B，洗涤、干燥沉淀A后称得沉淀质量为4.66g，向滤液B中加入足量的

NaOH

溶液充分反应，将经过滤后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得3.20g固体C．聚合硫酸铁中

n ({Fe}^{3 +}) : n ({OH}^{-}) : n ({SO}_{4}^{2 -}) =

。

查看解析

相关试卷