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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列有关化学品使用的说法中，不正确的是

A、阿司匹林是一种合成药物，具有解热镇痛作用 B、亚硝酸钠能防止肉制品变质，但具有一定毒性 C、毒品对个人、家庭和社会危害极大，我们都应远离毒品 D、近年来，食品安全事件频发，因此，食品工业应该杜绝着色剂、防腐剂等食品添加剂的使用

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2、下列有关基本营养物质的说法中，错误的是

A、淀粉和纤维素互为同分异构体 B、灼烧法可以鉴别丝织品和棉织品 C、新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 可检测病人尿液中是否含葡萄糖 D、工业上可通过油脂在碱性条件下的水解反应来生产肥皂

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3、某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

A、碳棒为正极 B、能将电能转换成化学能 C、溶液中阳离子向铜棒移动 D、电子从碳棒经外电路流向铜棒

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4、煤气化的主要反应为 $C (s) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{高温} CO (g) + H_{2} (g)$ ，下列有关叙述错误的是

A、将块状固体粉碎，可加快反应速率 B、增大压强，可加快反应速率 C、平衡时，正、逆反应速率都等于零 D、平衡时， $CO$ 、 $H_{2}$ 、 $H_{2} O$ 的浓度均不再改变

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5、下列过程发生的反应中，属于放热反应的是

A、盐酸与 ${NaHCO}_{3}$ 的反应 B、灼热的碳与 ${CO}_{2}$ 的反应 C、 $H_{2}$ 在 ${Cl}_{2}$ 中的燃烧 D、将 $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 晶体与 ${NH}_{4} Cl$ 晶体混合并搅拌

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6、下列气体中，不能用排水法收集的是

A、 $H_{2}$ B、 ${NO}_{2}$ C、 ${CH}_{4}$ D、 $O_{2}$

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7、下列物质中存在非极性共价键的是

A、 ${CaCl}_{2}$ B、NaOH C、 $H_{2} O_{2}$ D、 ${NH}_{4} Cl$

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8、半导体材料为现代信息技术的发展提供了物质基础。下列物质中常用于制造计算机芯片的基础材料的是

A、 $Si$ B、 ${CaSiO}_{3}$ C、SiC D、 ${SiO}_{2}$

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9、下列自然现象属于丁达尔效应的是

A、雷雨天气 B、冬季雾凇 C、光照榕树 D、泥石流

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10、实验室配制 $100 mL$ 1.00mol/LNaCl溶液，必须用到的仪器是

A、 B、 C、 D、

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11、下列物质属于电解质的是

A、盐酸 B、 $Fe$ C、 ${BaSO}_{4}$ D、 ${NH}_{3}$

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12、硒（Se）是人体必需的微量元素，它的一种同位素为 $_{34}^{80} Se, _{34}^{80} Se$ 的中子数为

A、34 B、46 C、80 D、114

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13、双氧水是一种常用的消毒剂，其有效成分为 $H_{2} O_{2}$ ，从物质分类的角度考虑， $H_{2} O_{2}$ 属于

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

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14、研究 ${CO}_{2}$ 资源化利用对人类有重要意义。

(1)、乙烷脱氢制备乙烯
${CO}_{2}$ 氧化 $C_{2} H_{6}$ 脱氢的热化学方程式： $C_{2} H_{6} (g) + {CO}_{2} (g) = C_{2} H_{4} (g) + CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H$ 。
①若要计算出反应热 $Δ H$ ，需查阅的数据：
ⅰ．查阅水的汽化热： $H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$
ⅱ．查阅(填化学式)的燃烧热数据。
②几种化学键的键能数据如下，结合键能数据分析该技术的难点。
化学键
$C - C$
$C - H$
$C = O$
键能
347.7
413.4
745
③推测 ${Cr}^{3 +}$ 催化 ${CO}_{2}$ 氧化 $C_{2} H_{6}$ 脱氢反应过程示意图如下，在答题卡上画出方框内中间体的结构。

(2)、电化学还原 ${CO}_{2}$
一种碱性电化学还原 ${CO}_{2}$ 的原理图如下。在阴极区若 ${CO}_{2}$ 每得到1mol电子，同时有 $H_{2} O$ 也会得到等物质的量的电子，且阴极区电解液的pH几乎保持不变(忽略溶液体积变化)。
①若阴极 ${CO}_{2}$ 的还原产物为 ${CH}_{3} OH$ ，则生成 ${CH}_{3} OH$ 的电极反应式为。
②结合化学用语，阳极区产生 ${CO}_{2}$ 的过程可描述为。
③由于 ${CO}_{3}^{2 -}$ 难以放电，因此降低了 ${CH}_{3} OH$ 的选择性( $选择性 = \frac{生成甲醇所用的 {CO}_{2}}{阴极吸收的 {CO}_{2}}$ )，结合题中信息， ${CH}_{3} OH$ 选择性的理论最大值为。

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15、
硫代硫酸钠晶体 $({Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O)$ 易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在 $40 ~ 50 ℃$ 熔化， $48 ℃$ 分解。用两种方法制取 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 并加以应用。
Ⅰ．制备 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$
方法一：亚硫酸钠法，反应原理： $S + {Na}_{2} {SO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 。
实验步骤：称取一定量的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 固体于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶析出 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。
（1） $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 中心硫原子的杂化方式为。
（2）向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是。
方法二：硫化碱法，装置如下图所示。
（3）①装置C中，将 ${Na}_{2} S$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 以 $2 : 1$ 的物质的量之比配成溶液再通入 ${SO}_{2}$ ，便可制得 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ 。反应的化学方程式为。
②三颈烧瓶中两种固体溶解时，需先将 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体溶于水配成溶液，再将 ${Na}_{2} S$ 固体溶于 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中，其目的是。
③实验过程中，C装置中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ ，一段时间后，再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入 ${SO}_{2}$ 。为了保证 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 的产量，实验中通入的 ${SO}_{2}$ 不能过量，原因是。
Ⅱ． ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 的应用
（4）某消毒液(pH约为5)中含有 ${ClO}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 两种主要成分。请补充完整用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液测定该消毒液中 ${ClO}_{2}$ 含量的实验方案：量取5.00mL消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00mL，，重复实验2~3次，取实验平均值计算 ${ClO}_{2}$ 含量。
已知：① $pH > 2$ 时 ${ClO}_{2}$ 发生反应： $2 {ClO}_{2} + 2 KI = 2 {KClO}_{2} + I_{2}$ ；
② $pH \leq 2$ 时 ${KClO}_{2}$ 发生反应： ${KClO}_{2} + 4 KI + 2 H_{2} {SO}_{4} = KCl + 2 K_{2} {SO}_{4} + 2 I_{2} + 2 H_{2} O$ ；
③ $2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} + I_{2} = {Na}_{2} S_{4} O_{6} + 2 NaI$ 。
(须使用的试剂： $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液、淀粉溶液、KI溶液、稀硫酸)

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16、钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。
从某种磷精矿(主要成分为 ${Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F$ ，含少量 ${ScPO}_{4} 、 FeO 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 {SiO}_{2}$ )分离稀土元素钪(Sc)的工业流程如下：

(1)、写出“酸浸”过程中 ${Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F$ 与 ${HNO}_{3}$ 发生反应的化学方程式。

(2)、“萃取”的目的是富集Sc，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。
①通过 $3 ROH + {POCl}_{3} ⇌ {(RO)}_{3} PO + 3 HCl$ 制得有机磷萃取剂 ${(RO)}_{3} PO$ ，其中—R代表烃基，—R不同 ${(RO)}_{3} PO$ 产率也不同。当—R为“ $- {CH}_{2} {CH}_{3}$ ”时， ${(RO)}_{3} PO$ 产率(填“大于”、“小于”或“等于”)—R为“ $- {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3}$ ”时，请从结构的角度分析原因。
②“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中通入 ${NH}_{3}$ ， ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Sc}^{3 +}$ 的沉淀率随pH的变化如图1，试剂X为(填“ ${SO}_{2}$ ”或“ ${ClO}_{2}$ ”)，应控制最佳pH为。
图l

(3)、已知 $K_{a 1} (H_{2} C_{2} O_{4}) = a$ ， $K_{a 2} (H_{2} C_{2} O_{4}) = b$ ， $K_{sp} [{Sc}_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3}] = c$ 。
“沉钪”时，发生反应 $2 {Sc}^{3 +} + 3 H_{2} C_{2} O_{4} ⇌ {Sc}_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3} ↓ + 6 H^{+}$ ，此反应的平衡常数 $K =$ 。(用含a、b、c的代数式表示)。

(4)、反应过程中，测得钪的沉淀率随 $\frac{n (H_{2} C_{2} O_{4})}{n ({Sc}^{3 +})}$ 的变化情况如图2所示。当草酸用量过多时，钪的沉淀率下降的原因是。

(5)、草酸钪晶体 ${Sc}_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ ( $M [{Sc}_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3} \cdot 6 H_{2} O] = 462 g \cdot {mol}^{- 1}$ )在空气中加热， $\frac{m (剩余固体)}{m (原始固体)}$ 随温度的变化情况如图3所示。550～850℃反应的化学方程式为。(写出计算过程)
图3

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17、在催化剂作用下，以 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 为原料进行合成 ${CH}_{3} OH$ 的实验。
保持压强一定，将起始 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处 ${CO}_{2}$ 的转化率和 ${CH}_{3} OH$ 的选择性 $[\frac{n ({CH}_{3} OH)}{n_{反应} ({CO}_{2})} \times 100 %]$ 与温度的关系如图所示(图中虚线表示平衡时 ${CO}_{2}$ 的转化率或 ${CH}_{3} OH$ 的选择性)。已知反应管内发生的反应为：
反应①： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应②： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
下列说法不正确的是

A、图中表示 ${CH}_{3} OH$ 的选择性随温度的变化 B、 $220 \sim 240 ℃$ ，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的大 C、平衡时 ${CO}_{2}$ 的转化率为20%， ${CH}_{3} OH$ 的选择性为75%，则 $H_{2}$ 的转化率为33.4% D、低温下使用对 ${CH}_{3} OH$ 的选择性高的催化剂有利于提高 ${CH}_{3} OH$ 的平衡产率

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18、下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	将硫酸钡粉末和碳酸钠饱和溶液混合，充分振荡、静置，取上层清液1～2mL，滴加盐酸和 ${BaCl}_{2}$ 溶液，观察是否有沉淀产生	探究 ${BaSO}_{4}$ 和 ${BaCO}_{3}$ 的溶度积常数相对大小
B	将二氧化硫气体通入碘和淀粉的混合溶液中，观察溶液颜色的变化	探究还原性： ${SO}_{2} > I^{-}$
C	向过氧化氢和氯化钡混合液中滴加亚硫酸钠溶液，观察是否产生沉淀	探究过氧化氢能否将亚硫酸盐氧化
D	加热溴乙烷和氢氧化钠-乙醇混合溶液，将产生的气体通入高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色的变化	探究溴乙烷在此条件下发生取代反应还是发生消去反应

A、A B、B C、C D、D

19、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A、 ${HNO}_{3}$ (稀) $\overset{Cu}{\to} {NO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}$ B、 $Ca {(ClO)}_{2}$ (溶液) $\overset{{CO}_{2}}{\to} HClO \overset{光照}{\to} {Cl}_{2}$ C、 ${FeS}_{2} \overset{O_{2} / 高温}{\to} {SO}_{2} \overset{H_{2} O_{2} (aq)}{\to} H_{2} {SO}_{4}$ D、 ${AgNO}_{3} (aq) \overset{{NH}_{3} \cdot H_{2} O}{\to} [Ag {({NH}_{3})}_{2}] OH (aq) \to_{Δ}^{蔗糖} Ag$

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20、阅读下列材料，完成下列小题：
${CO}_{2}$ 的综合利用具有重要意义。 ${CO}_{2}$ 的捕集方法众多，可以形成 ${NaHCO}_{3}$ 、 ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ 、尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 等重要化合物， ${CO}_{2}$ 还可以催化转化为高附加值化学品CO、 ${CH}_{4}$ 、 $C_{2} H_{5} OH$ 、HCOOH等。如用镍基催化剂催化电解 ${CO}_{2}$ 可得到 ${CH}_{4}$ ， ${CO}_{2} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 反应生成 $1 {molC}_{2} H_{5} OH (l)$ 和 $3 {molH}_{2} O (l)$ 可放出221.6kJ热量。

(1)、下列有关反应原理表述正确的是

A、侯氏制碱法制备) ${NaHCO}_{3}$ ： $NaCl + {NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} + {NH}_{4} Cl ↓$ B、使用催化剂可降低 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 合成 $C_{2} H_{5} OH$ 的活化能，从而增大反应的 $Δ H$ C、催化电解 ${NaHCO}_{3}$ 溶液制 ${CH}_{4}$ 的阴极反应： $10 {HCO}_{3}^{-} + 8 e^{-} = {CH}_{4} ↑ + 9 {CO}_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O$ D、载人飞船中常用LiOH固体吸收 ${CO}_{2}$ 而不用KOH固体是由于LiOH碱性更强

(2)、下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A、Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护 B、 ${CH}_{4}$ 性质稳定，可作为燃料电池的燃料 C、石墨晶体层间存在范德华力，石墨易导电 D、 ${NaHCO}_{3}$ 受热易分解，可用作泡沫灭火剂

(3)、固载Ru基催化剂催化反应 ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = HCOOH (g)$ 是实现 ${CO}_{2}$ 资源化的重要途径。将一定比例的 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，在反应器出口处检测到大量CO，其选择性高达90%以上。下列说法不正确的是

A、HCOOH既有酸性，又有还原性 B、该反应的平衡常数 $K = \frac{c (HCOOH)}{c ({CO}_{2}) \cdot c (H_{2})}$ C、该反应中每消耗 $1 {molH}_{2}$ ，转移电子的数目约为 $2 \times 6.02 \times 10^{23}$ D、该反应可能经历了以下过程：① ${CO}_{2} + H_{2} = CO + H_{2} O$ 、② $CO + H_{2} O = HCOOH$ ，且反应①的活化能大于反应②

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