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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列关于胶体的说法正确的是

A、胶体是一种均一的、稳定的液态混合物 B、胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 C、向浓的 $NaOH$ 溶液中滴加饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体 D、利用 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 生成的胶体除去水中的细小悬浮物

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2、下列物理量的单位为“ $g / mol$ ”的是

A、摩尔体积 B、摩尔质量 C、物质的量浓度 D、物质的量

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3、实验安全是实验顺利开展的保障，下列操作中不符合安全规范的是

A、点燃乙烯气体前需进行验纯操作 B、金属钠着火用干燥的沙土盖灭 C、佩戴护目镜观察钾与水反应的实验现象 D、将实验废弃的 ${KMnO}_{4}$ 固体丢入垃圾桶

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4、甲醇被称为“液态阳光”，在化工生产、能源储能、交通燃料等领域应用广泛。目前，工业制甲醇主要涉及如下反应：
I. $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$     $Δ H_{1}$
II. ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = - 49.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅲ. ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{3} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、反应I的 $Δ H_{1} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。该反应自发进行的条件是（填“高温”“低温”或“任意温度”）。

(2)、一定温度下，向一容积恒定的容器内充入 $1 molCO (g)$ 和 $2 {molH}_{2} (g)$ 只发生反应Ⅰ。
①下列说法中能表明该反应达到化学平衡状态的是（填字母）。
A.体系的压强不再变化
B. $CO (g)$ 的质量不再变化
C.体系中气体的密度不再变化
D.每断裂 $1 molH - H$ 键的同时生成 $0.5 molO - H$ 键
②相同时间内，测得 $CO$ 的转化率与温度的关系如图所示。 $b$ 点为图像最高点，由 $a \to b$ ， $CO$ 的转化率增大的原因是。

(3)、 $T ℃$ 时，向容积恒定为 $1 L$ 的密闭容器中充入 $1 {molCO}_{2} (g)$ 和 $3 {molH}_{2} (g)$ 只发生反应Ⅱ。
①达到平衡时，测得容器内的压强是初始时的0.75倍，该温度下反应Ⅱ的平衡常数 $K =$ 。
②某种催化剂催化反应Ⅱ的反应机理和相对能量变化如下图所示（吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS表示过渡态）。该反应历程中，正反应的最大能垒（活化能）为 $eV$ 。

(4)、为研究制备甲醇的条件，某实验小组将 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 按物质的量之比1：3充入一压强恒定为3MPa的密闭容器中发生反应I~Ⅲ。
①不同温度和催化剂下， ${CO}_{2}$ 的转化率、 ${CH}_{3} OH$ 的时空产率数据如下表所示。其中，最适合用于制取 ${CH}_{3} OH$ 的一组条件是（填编号）。
已知：STY是时空产率的缩写，指在特定条件下，单位时间内，单位质量（或体积）催化剂所生成的目标产物的量。
编号
温度（ $℃$ ）
催化剂
${CO}_{2}$ 的转化率（%）
$STY ({CH}_{3} OH) (g \cdot {kg}_{催化剂}^{- 1} \cdot h^{- 1})$
A
220
4CZA-AE
12.696
318.0
B
220
4CZA-WI
13.217
305.1
C
240
4CZA-AE
13.652
311.7
D
240
4CZA-WI
13.652
280.0
②上述制甲醇的过程中会产生少量甲酸。当其他条件相同时，随着催化剂循环使用次数增加，甲醇的产量会逐渐下降。导致甲醇产量下降的原因可能是。

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5、

羟胺 $({NH}_{2} OH)$ 是医药、农药、印染等行业中广泛使用的一元弱碱。回答下列问题：

I.羟胺的碱性

（1）常温下，羟胺和一水合氨的电离常数分别为 $K_{b} ({NH}_{2} OH) = 9 \times 10^{- 9}$ ， $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}$ 。则浓度均为 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 的羟胺溶液和稀氨水，碱性更强的是________（填“羟胺”或“氨水”，下同）。 $pH$ 相同，体积相同的羟胺溶液和稀氨水与等物质的量浓度的稀硫酸反应，恰好中和时消耗稀硫酸体积更多的是________。

（2）已知羟胺的电离方程式为 ${NH}_{2} OH + H_{2} O ⇌ {NH}_{3} {OH}^{+} + {OH}^{-}$ ，则羟胺与稀盐酸发生反应的离子方程式为________。

II.羟胺溶液浓度的测定

常温下，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $HCl$ 标准溶液滴定 $20.00 mL$ 无色的羟胺待测液的滴定曲线如图所示。

（3）滴定前，盛装羟胺待测液的滴定管排气泡时，应选择下列操作中的_____（填字母）。

（4）若达到滴定终点时，消耗 $HCl$ 标准液的平均体积为 $20 .00 mL$ ，则羟胺待测液的浓度为________ $mol \cdot L^{- 1}$ ；结合图像分析，该实验最适宜使用的指示剂是________（填“石蕊”“酚酞”或“甲基橙”）。

（5）下列操作会使测定结果偏高的是_____（填字母）。

A. 锥形瓶用水洗净后直接盛装羟胺待测液

B. 达到滴定终点时，俯视盛装

HCl

标准液的滴定管进行读数

C. 盛装

HCl

标准溶液的滴定管用水洗净后未进行润洗

D. 盛装

HCl

标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分处有气泡，滴定后气泡消失

（6）将图中 $a$ 点所示溶液中离子浓度的大小关系补充完整：________ $> c (H^{+}) = c ({OH}^{-})$ 。

（7）羟胺待测液还可用酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液进行滴定。滴定时，羟胺被氧化为 $N_{2}$ ， ${MnO}_{4}^{-}$ 被还原为 ${Mn}^{2 +}$ 。若使用此方法滴定羟胺待测液，达到滴定终点时的实验现象为________。

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6、一种以含锌废料（主要成分为 $ZnO$ ，含少量 $FeO$ 、 $CuO$ 杂质）为原料制备氯化锌 $({ZnCl}_{2})$ 晶体的工艺流程如下图所示：
已知：室温下，溶液中相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：回答下列问题：
金属离子
${Zn}^{2 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Fe}^{2 +}$
开始沉淀时 $(c = 0.01 mol \cdot L^{- 1})$ 的 $pH$
6.2
2.2
7.5
沉淀完全时 $(c = 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1})$ 的 $pH$
7.7
3.2
9.0

(1)、“酸浸”前要将含锌废料粉碎，其目的是。

(2)、滤渣I的主要成分为（填化学式）。

(3)、“转化”时加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液的作用是。

(4)、“调 $pH$ ”时加入的试剂 $X$ 最好选择__________（填字母）。

A、 $NaOH$ 溶液 B、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 粉末 C、 ${ZnCO}_{3}$ 固体 D、稀氨水

(5)、根据表中数据可知 $Zn {(OH)}_{2}$ 的 $K_{sp} =$ ；若“转化”后溶液中 ${Zn}^{2 +}$ 的浓度为 $1 mol \cdot L^{- 1}$ ， “调 $pH$ ”时应控制的 $pH$ 范围是。

(6)、用 ${ZnCl}_{2}$ 晶体配制溶液时会出现浑浊，需补加少量浓盐酸。用离子方程式说明出现浑浊的原因。

(7)、 ${ZnCl}_{2}$ 溶液常用作钢铁表面镀锌的电解液，装置如图。则该过程中钢铁上发生的电极反应式为。

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7、氨硼烷 $({NH}_{3} \cdot {BH}_{3})$ 是一种极具潜力的化学储氢材料，可以通过加热分解、在催化剂作用下与水反应等多种方式释放氢气。回答下列问题：

(1)、基态B原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为，核外电子的空间运动状态有种。下列轨道表示式能表示基态B原子核外电子排布情况的是（填字母）。
A.       B.        C.          D.

(2)、下列曲线能正确表示B、C、N、O四种元素的第一电离能随核电荷数变化规律的是_____（填字母）。

A、 B、        C、 D、

(3)、研究发现，氨硼烷可将H原子吸附在一种镍磷催化剂 $(Ni - P)$ 上水解制氢，部分机理如图所示。
① $_{28} Ni$ 元素在元素周期表中位于第周期第族，基态 $Ni$ 原子的价电子排布式为。
② $H$ 原子吸附的位置与 $B$ 元素和 $N$ 元素的电负性有关。已知电负性： $B < H < N$ ，若用“……”表示吸附的位置，中间体Ⅰ可能的结构是（填字母）。
A.       B.       C.       D.

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8、常温下，向 $20 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液中逐滴加入 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液，溶液中 ${CH}_{3} COOH$ 、 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 的分布系数 $δ$ 与溶液 $pH$ 的变化关系如图所示。已知： $δ ({CH}_{3} {COO}^{-}) = \frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c ({CH}_{3} {COO}^{-}) + c ({CH}_{3} COOH)}$ ，下列说法错误的是

A、曲线1代表 ${CH}_{3} COOH$ 的分布系数 B、 $b$ 点时，加入的 $NaOH$ 溶液体积为 $10 mL$ C、水的电离程度： $a < b < c$ D、 $pH = 5.74$ 时， $c ({CH}_{3} {COO}^{-}) > c ({CH}_{3} COOH)$

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9、某小组同学进行如下实验探究：
已知常温下，几种难溶物质的颜色和溶度积常数如下：
难溶电解质
$ZnS$
$CuS$
颜色
白色
黑色
$K_{sp}$
$1.6 \times 10^{- 24}$
$1.3 \times 10^{- 36}$
下列说法中错误的是

A、实验①中生成沉淀的原因为： ${Zn}^{2 +} + S^{2 -} = ZnS ↓$ B、结合实验①和③能证明 $K_{sp} : CuS < ZnS$ C、实验②和③反应的离子方程式不同 D、实验③达到平衡时溶液中 $c ({Cu}^{2 +}) = c ({Zn}^{2 +})$

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10、常温下，浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $BOH$ 和 $NaA$ 两种溶液， $pH$ 均为11。下列叙述错误的是

A、加水稀释 $BOH$ 溶液， $\frac{c (BOH) \cdot c (H^{+})}{c (B^{+})}$ 减小 B、 $NaA$ 溶液中水电离产生的 $c ({OH}^{-})$ 为 $10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ C、 $K_{b} (BOH) \approx 10^{- 5}$ D、向 $NaA$ 溶液中通入 $HCl (g)$ 至溶液呈中性，有 $c ({Na}^{+}) > c (HA) = c ({Cl}^{-})$

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11、羰基硫 $(COS)$ 是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。向容积不变的密闭容器中充入等物质的量的 $CO (g)$ 与 $H_{2} S (g)$ 发生反应： $CO (g) + H_{2} S (g) ⇌ COS (g) + H_{2} (g)$ ，在不同温度下达到化学平衡时， $H_{2} S$ 的转化率如图所示。下列说法错误的是

A、该反应 $Δ H < 0$ B、平衡常数 $K : A > B$ C、化学反应速率 $v : A > B$ D、体系总压强 $p : A < B$

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12、近几年科学家研制出较锂电池稳定性更高、电压损失更小的“钠-空气电池”，反应原理为 $2 Na + O_{2} = {Na}_{2} O_{2}$ ，装置如图。用溶解了 ${NaPF}_{6}$ 的二甲氧基乙烷作电解质溶液，可传导 ${Na}^{+}$ 。电池放电时，下列说法正确的是

A、 $A$ 电极为负极，发生还原反应 B、电解质溶液可用 ${NaPF}_{6}$ 的水溶液替换 C、 ${Na}^{+}$ 向 $B$ 电极移动 D、 $B$ 电极的电极反应式： $O_{2} + 2 {Na}^{+} + 4 e^{-} = {Na}_{2} O_{2}$

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13、反应物（S）转化为产物（P）的能量与反应进程的关系如图所示，下列有关两种不同反应进程的说法正确的是

A、 $S \cdot X$ 是 $S$ 转化为 $P$ 的催化剂 B、平衡时 $P$ 的产率：I=Ⅱ C、进程Ⅱ中有效碰撞频率最大的是第2步 D、 $S \to P$ 的反应热：I>Ⅱ

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14、下列反应方程式与所给事实相符的是

A、 $CO$ 的燃烧热为 $283 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， $CO$ 燃烧热的热化学方程式： $2 CO (g) + O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g)$ $Δ H = - 283 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、用 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液检验 ${Fe}^{2 +} : K^{+} + {Fe}^{2 +} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} = KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓$ C、电解饱和食盐水生产 ${Cl}_{2} : 2 {Cl}^{-} + 2 {Na}^{+} \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} {Cl}_{2} ↑ + 2 Na$ D、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液呈碱性的原因： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O ⇌ H_{2} {CO}_{3} + 2 {OH}^{-}$

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15、硫及其化合物的部分转化关系如图。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $pH = 4$ 的 $H_{2} S$ 溶液中 $H^{+}$ 的数目为 $10^{- 4} N_{A}$ B、 $100 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中， ${SO}_{3}^{2 -}$ 的数目为 $0.01 N_{A}$ C、 $64 {gSO}_{2}$ 与足量 $O_{2}$ 充分反应，生成 ${SO}_{3}$ 的数目为 $N_{A}$ D、反应①每生成 $3 mol S$ ，转移电子的数目为 $4 N_{A}$

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16、用下列实验装置（部分夹持装置略）进行相应实验，能够达到对应实验目的的是
实验目的
A.测定锌与稀硫酸的反应速率
B.测定中和反应的反应热
实验装置
实验目的
C.用待装液润洗滴定管
D.电解精炼铜
实验装置

A、A B、B C、C D、D

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17、下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A、除 ${Cl}_{2}$ 中的 $HCl$ 气体：选用饱和食盐水 B、工业合成氨：采取高压条件 C、钢铁的腐蚀：潮湿空气中更易生锈 D、制无水 ${AlCl}_{3} :$ 在干燥的 $HCl$ 气流中加热 ${AlCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$

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18、加氢转化成甲烷是综合利用 ${CO}_{2}$ 实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。 $525 ℃$ 时发生反应： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 185 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，下列有关该反应的叙述中，正确的是

A、增大压强， $v_{正}$ 增大， $v_{逆}$ 减小 B、熵变 $Δ S > 0$ C、平衡时 $4 v_{正} (H_{2}) = v_{逆} ({CH}_{4})$ D、恒容时再充入 ${CO}_{2} (g)$ ， ${CO}_{2} (g)$ 转化率减小

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19、钪 $ (_{21} Sc)$ 是极为稀有的战略性关键金属。翟钪闪石是在我国境内发现的第一个含钪新矿物，其理想化学式为 ${NaNa}_{2} ({Mg}_{4} Sc) ({Si}_{8} O_{22}) F_{2}$ 。下列说法错误的是

A、电负性： $O > Si$ B、 $Sc$ 位于元素周期表d区 C、原子半径： $Mg < Na$ D、简单氢化物的稳定性： $O > F$

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20、下列化学用语或图示表示正确的是

A、 ${NaHCO}_{3}$ 的电离方程式： ${NaHCO}_{3} ⇌ {Na}^{+} + {HCO}_{3}^{-}$ B、 ${NH}_{3}$ 分子的电子式： C、 $Cl$ 原子的结构示意图： D、基态 $N$ 原子价层电子的轨道表示式：

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编号	温度（ $℃$ ）	催化剂	${CO}_{2}$ 的转化率（%）	$STY ({CH}_{3} OH) (g \cdot {kg}_{催化剂}^{- 1} \cdot h^{- 1})$
A	220	4CZA-AE	12.696	318.0
B	220	4CZA-WI	13.217	305.1
C	240	4CZA-AE	13.652	311.7
D	240	4CZA-WI	13.652	280.0

金属离子	${Zn}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$
开始沉淀时 $(c = 0.01 mol \cdot L^{- 1})$ 的 $pH$	6.2	2.2	7.5
沉淀完全时 $(c = 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1})$ 的 $pH$	7.7	3.2	9.0

难溶电解质	$ZnS$	$CuS$
颜色	白色	黑色
$K_{sp}$	$1.6 \times 10^{- 24}$	$1.3 \times 10^{- 36}$

实验目的	A.测定锌与稀硫酸的反应速率	B.测定中和反应的反应热
实验装置
实验目的	C.用待装液润洗滴定管	D.电解精炼铜
实验装置