相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、亚硒酸(化学式：H₂SeO₃)溶液，遇到氯气时发生反应H₂SeO₃ + Cl₂+ H₂O = H₂SeO₄+ 2HCl，其反应中氧化产物是

A、H₂SeO₃ B、Cl₂ C、HCl D、H₂SeO₄

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2、当光束通过下列生活中常见的分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是

A、墨水 B、豆浆 C、蔗糖溶液 D、淀粉溶液

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3、下列含有非极性共价键的离子化合物是

A、氢氧化钠 B、硫化钾 C、过氧化钠 D、过氧化氢

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4、小高进入实验室时，留意了一下旁边的图标，对下列图标解释说明有误的是
A．排风
B．腐蚀
C．热烫
D．护目镜

A、A B、B C、C D、D

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5、化学关系到人类的生活与生产，下列小高的说法不正确的是

A、常见的医疗器械、厨房用具和餐具都是用不锈钢制造的，其具有很强的抗腐蚀性能 B、铝暴露在空气中会生成一层致密的“保护膜”，所以可以用铝制餐具长时间存放碱性食物 C、储氢合金能大量吸收H₂ ，并与H₂结合成金属氢化物 D、蛋糕店常常用小苏打烘焙糕点，而糕点里的气孔，能够体现小苏打在受热时的不稳定性

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6、单位物质的量的物质所具有的质量叫作物质的摩尔质量，其单位是

A、g·mol^-1 B、mol·g^-1 C、g D、L·mol^-1

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7、下列仪器中，实验室不将其用于“配制一定物质的量浓度的溶液”的是

A、 B、 C、 D、

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8、电解质常出现于我们的生活之中，在下列物质中属于电解质的是

A、漂精粉 B、造影剂——钡餐 C、液态氯化氢 D、熔融的蔗糖

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9、工业制得的发烟硫酸成分的化学式为H₂SO₄·xSO₃ ，则按物质的组成进行分类，发烟硫酸属于

A、酸 B、碱 C、盐 D、混合物

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10、在自然界中，某硫酸盐常以石膏的形式存在，则石膏的分子式是

A、Ca(OH)₂ B、 ${CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ C、 ${2CaSO}_{4} \cdot H_{2} O$ D、CaSO₃

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11、磷酸锌是一种重要的活性防锈颜料，其制备和含量测定方案如下：

(1)、提纯 ${ZnSO}_{4}$ 。向含有 ${Mg}^{2 +}$ 的 ${ZnSO}_{4}$ 溶液中加入 ${ZnF}_{2}$ 可除去 ${Mg}^{2 +}$ ，再经处理可得到纯度较高的 ${ZnSO}_{4}$ 。 ${ZnF}_{2}$ 可除去 ${Mg}^{2 +}$ ，主要反应为： ${ZnF}_{2} (s) + {Mg}^{2 +} (aq) ⇌ {MgF}_{2} (s) + {Zn}^{2 +} (aq)$ ，请用计算数据说明加入 ${ZnF}_{2}$ 可除去 ${Mg}^{2 +}$ 的原因：。[已知： $K_{sp} ({ZnF}_{2}) = 3.0 \times 10^{- 2}$ 、 $K_{sp} ({MgF}_{2}) = 5.0 \times 10^{- 11}$ ]

(2)、制备 ${Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 。将一定量 ${ZnSO}_{4}$ 、 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ 和 $H_{3} {PO}_{4}$ 加适量水搅拌溶解，加热至隆起白色沫状物，冷却、抽滤、洗涤，得到 ${Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 。
①在得到产品的过程中会产生一种气体，该气体为（用化学式表示）。
②检验 ${Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 洗涤完全的实验操作为。

(3)、测定 ${Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 含量。
①测定含量前需使用 ${Zn}^{2 +}$ 标准溶液标定EDTA溶液的浓度。请补充完整配制 $250 mL 0.3000 mol \cdot L^{- 1} {Zn}^{2 +}$ 标准溶液的实验步骤：；轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签。[实验中必须使用的试剂和仪器：纯锌、 $6.0 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸、精确度为0。000lg的分析天平]
②将一定质量的磷酸锌样品溶于盐酸配成溶液，然后用EDTA溶液平行滴定三次，从而计算出样品中 ${Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 的质量分数。采用平行滴定的目的是。

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12、化合物G是一种激素类药物，其合成路线如下：

(1)、B分子中采用 ${sp}^{2}$ 杂化方式的碳原子数为个。

(2)、化合物C的分子式为 $C_{10} H_{14} O_{2}$ ， $B \to C$ 反应的反应类型为。

(3)、E分子中含氧官能团的名称为。

(4)、F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。酸性条件下能水解生成M和N，M和N均可被酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液氧化且生成相同的芳香族化合物，该芳香族化合物分子中不同化学环境的氢原子数目之比为 $1 : 1$ 。

(5)、已知：（R可以为烃基、H原子）。写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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13、在一恒容密闭反应器中充入体积之比为 $1 : 1$ 的 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ ，发生反应：
① ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ HCOOH (g) Δ H_{1} = + 31.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
在相同时间内， ${CO}_{2}$ 的转化率、HCOOH的选择性与温度的关系如图所示。
HCOOH的选择性 $= \frac{n (HCOOH)}{n (HCOOH) + n (CO)} \times 100 %$ 。
下列叙述不正确的是

A、温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大 B、温度高于673K时，主要发生反应② C、平衡时，又充入 $0.1 {molCO}_{2}$ 和 $0.1 {molH}_{2}$ ，再次达到平衡时， $n (HCOOH)$ 减少 D、673K下反应达到平衡时， ${CO}_{2}$ 、HCOOH、CO的浓度之比为 $10 : 57 : 133$

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14、室温下，通过下列实验探究 $K_{2} A$ 与KHA的性质（忽略溶液混合时的体积变化）。已知：
$K_{a1} (H_{2} A) = 5.6 \times 10^{- 2}$ 、 $K_{a2} (H_{2} A) = 1.5 \times 10^{- 4}$ 、 $K_{sp} (CaA) = 2.3 \times 10^{- 9}$ 。
实验1：测得 $0.1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} A$ 溶液的pH约为8.0
实验2：向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} A$ 溶液中加入等体积 $0.2 mol \cdot L^{- 1} {CaCl}_{2}$ 溶液，溶液变浑浊
实验3：向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} KHA$ 溶液中滴加NaOH溶液使混合液呈中性
下列说法不正确的是

A、实验1溶液中： $\frac{c ({HA}^{-})}{c (A^{2-})}$ 约为 $6.7 \times 10^{- 5}$ B、实验2过滤后所得清液中： $c (A^{2-}) = 2.3 \times 10^{- 8} mol \cdot L^{- 1}$ C、实验3所得溶液中： $c (K^{+}) +c ({Na}^{+}) =c ({HA}^{-}) +2c (A^{2-})$ D、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} KHA$ 溶液中： $c (H^{+}) +c (H_{2} A) =c ({OH}^{-}) +c (A^{2-})$

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15、室温下，下列实验方案能达到探究目的的是

选项	实验方案	探究目的
A	在试管中加入0.5g淀粉和 $4 mL 2 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，加热。待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入少量新制 $Cu {(OH)}_{2}$ ，煮沸，观察溶液变化	淀粉水解程度
B	向CO还原 ${Fe}_{2} O_{3}$ 所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化	${Fe}_{2} O_{3}$ 是否全部被CO还原
C	用pH试纸分别测定 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COONa$ 溶液与 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaCN$ 溶液的pH	比较 ${CH}_{3} COOH$ 与HCN的酸性强弱
D	用饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液浸泡 ${BaSO}_{4}$ 沉淀后，过滤，向所得沉淀中加入盐酸，观察是否有气泡产生	比较 $K_{sp} ({BaCO}_{3})$ 和 $K_{sp} ({BaSO}_{4})$ 大小

A、A B、B C、C D、D

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16、我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸（PLA）高分子材料的方法，其路线如下所示。
下列叙述正确的是

A、在碱性条件下，PLA比聚苯乙烯更难降解 B、MP的化学名称是乙酸甲酯 C、MMA是MP的同系物，且均可与 $H_{2}$ 发生加成反应 D、MMA可加聚生成高分子

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17、下列生产生活中涉及反应的离子方程式书写正确的是

A、用三氯化铁溶液蚀刻制铜电路板： $2 {Fe}^{3 +} + 3 Cu = 3 {Cu}^{2 +} + 2 Fe$ B、工业废水中的 ${Pb}^{2 +}$ 用FeS去除： ${Pb}^{2 +} + S^{2 -} = PbS ↓$ C、海水提溴中将溴吹入 ${SO}_{2}$ 吸收塔： ${Br}_{2} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 HBr + 2 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -}$ D、含氟牙膏防治龋齿： ${Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH (s) + F^{-} (aq) ⇌ {Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F (s) + {OH}^{-} (aq)$

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18、下列化学用语表示正确的是

A、 ${SO}_{2}$ 的价层电子对互斥（VSEPR）模型： B、 ${NH}_{4} Cl$ 的电子式： C、基态 ${Cu}^{2 +}$ 的电子排布式： $[Ar] 3 d^{8} 4 s^{1}$ D、HClO的结构式：H—Cl—O

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19、科技强国，近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法不正确的是

A、杭州亚运会主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性 B、“天和”核心舱太阳能电池翼使用砷化镓器件，砷是P区元素 C、用蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素 D、量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为 ${SiO}_{2}$

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20、某研究小组利用次氯酸钠和硝酸铁溶液反应生成的高铁酸钠(Na₂FeO₄)制备新型绿色消毒剂高铁酸钾(K₂FeO₄)，按如下流程开展实验。
用以下装置完成上述反应I和反应Ⅱ：
已知：K₂FeO₄易溶于水，在浓KOH溶液中溶解度小；在酸性和碱性条件下都具有强氧化性，且氧化性强于酸性高锰酸钾溶液；在0~5℃碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O_2.

(1)、盛有KMnO₄固体的仪器名称；饱和NaCl溶液的作用。

(2)、反应I的离子方程式。

(3)、下列说法正确的是_____。

A、反应I和反应II均在a仪器中进行 B、反应II结束后应通一段时间N₂ ，然后再拆下装置进行后续实验 C、加入饱和KOH溶液进行转化时，发生氧化还原反应 D、可用FeCl₃溶液代替Fe(NO₃)₃溶液

(4)、高铁酸钾既能消毒又能净水，其原因是。

(5)、为提高纯度，需对粗产品进行重结晶操作，从下列选项中选出合理的操作步骤：。
→过滤取滤液→加入饱和KOH溶液→置于冰水浴中→→洗涤、干燥→得产品
a．将粗产品溶于热水
b．将粗产品溶于冷的稀KOH溶液
c．过滤取沉淀
d．蒸发浓缩，趁热过滤　
f．冷却结晶

(6)、测定产品的纯度(K₂FeO₄式量为M)
向NaOH溶液中加入固体碘化钾和氟化钠并溶解；准确称取mg样品加入该溶液，待样品充分溶解后，加硫酸酸化至反应完全；用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液进行反应，恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃溶液体积为vmL。
已知：2FeO $_{4}^{2-}$ +6I^-+12F^-+8H₂O=2FeF $_{6}^{3-}$ +3I₂+16OH^-；I₂+2S₂O $_{3}^{2-}$ =2I^-+S₄O $_{6}^{2-}$ ，实验测得K₂FeO₄纯度为。

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A．排风	B．腐蚀	C．热烫	D．护目镜