高中化学苏教版-试题列表-第64页

1、2020年9月中国提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标，科研工作者利用合成气(主要成分为

{CO}_{2}

和

H_{2})

在催化剂的作用下合成甲醇(CH，OH)和甲酸(HCOOH)是其中的研究项目内容，该研究发生的主要反应如下：

I． ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应合成甲酸： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ HCOOH (g)$

II．CO₂与 $H_{2}$ 反应合成甲醇： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$

已知：原子经济性是指提高原子利用率，使所有原料全部转化成最终产物，实现“零排放”。

(1)、上述反应中符合原子经济性的是反应(填“I”或“II”)。

(2)、在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的是(填字母，下同)。

a．恒温恒容下，再充入 $H_{2}$ b．降低温度 c．恒温恒容下，向其中充入Ar

(3)、HCOOH是弱酸，一定条件下，在水溶液中部分电离出氢离子和甲酸根离子(HCOO^-)达到平衡。

①写出甲酸的电离方程式。

②0.1mol·L^-1的甲酸溶液，当其电离达到平衡时，溶液中甲酸根离子浓度c为。

A．c>0. $1 mol \cdot L^{- 1}$ B． $c = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ C． $0 < c < 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ D．c=0

(4)、一定温度下，在2L密闭容器中发生反应II，开始时加入8molCO₂(g)、9molH₂(g)、2molH₂O(g)，在2min末测得CH₃OH(g)的物质的量为2mol。

①用 $H_{2}$ 浓度变化表示该反应的平均速率是。

②2min末， ${CO}_{2}$ 的浓度是。

③2min末， ${CO}_{2}$ 的转化率是。

(5)、一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应II，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。

A、单位时间内消耗3molH₂ ，同时生成1molCH₃OH B、c(CH₃OH)不再改变 C、

3 v ({CO}_{2}) = v (H_{2})

D、

{CO}_{2}

的质量保持不变

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2、空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐(含

{SO}_{4}^{2 -}

、

{HSO}_{4}^{-}

)生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如图所示，下列说法正确的是

A、在第I阶段中体现了

{SO}_{3}^{2 -}

的氧化性 B、

1 {molSO}_{3}^{-}

在第Ⅱ、Ⅲ两个阶段共失去电子为2mol C、NO₂是反应转化过程中的催化剂 D、硫酸盐转化过程中发生的总反应方程式为：

{SO}_{3}^{2 -} + 2 {NO}_{2} + H_{2} O = {HSO}_{4}^{-} + {NO}_{2}^{-} + {HNO}_{2}

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3、根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生	木炭在加热条件下能与浓硝酸反应
B	向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝	溶液X中无NH $_{4}^{+}$
C	用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色	溶液中可能有K^＋
D	将0.2mol·L^-1FeCl₃溶液与0.1mol·L^-1KI溶液等体积混合，取少量混合液滴加KSCN溶液，溶液变血红色	${Fe}^{3 +}$ 与I^-的反应有一定限度

A、A B、B C、C D、D

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4、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A、硫酸工业：

{FeS}_{2} \begin{matrix} O_{2} \\ \underset{高 温}{\to} \end{matrix} {SO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}

B、工业制硝酸：

{NH}_{3} \to_{催化剂 、 Δ}^{O_{2}} NO \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}

C、纯碱工业：NaCl溶液

\overset{{CO}_{2}}{\to} {NaHCO}_{3} \overset{Δ}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3}

D、HCl制备：NaCl溶液

\overset{电 解}{\to} H_{2}

和

{Cl}_{2} \overset{点 燃}{\to} HCl

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5、部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A、将足量铜丝插入d的浓溶液产生气体中含有b B、a只能被氧化，不能被还原 C、c溶于水能同时生成b和d D、自然界中可存在a→b→c→d→e的转化

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6、碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnOOH，电池构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是

A、电池工作时，MnO₂发生还原反应 B、电池工作时，OH^-通过隔膜向负极移动 C、环境温度过低，不利于电池放电 D、反应中每生成1mol MnOOH，转移电子数目约为2×6.02×10²³

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7、阅读下列材料，完成下列3个小题：

VA族元素氮、磷化合物应用广泛。氨气是合成硝酸的重要原料；肼 $(N_{2} H_{4})$ 是常用的火箭燃料；羟胺(NH₂OH)可作油脂工业中的抗氧化剂；磷酸 $(H_{3} P O_{4})$ 是三元酸，次磷酸 $(H_{3} P O_{2})$ 是一元弱酸。

(1)、下列物质的结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A、

N_{2}

化学性质很稳定

， N_{2}

可用于工业合成氨 B、NH₂OH具有氧化性，可作油脂工业中的抗氧化剂 C、肼具有还原性，可作为火箭燃料 D、NH₃易与酸反应，可用于制取硝酸

(2)、氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是

A、可用浓盐酸检测输送NH₃的管道是否发生泄漏 B、自然固氮、人工固氮都是将

N_{2}

转化为NH₃ C、多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” D、氮气和氧气在高温条件下发生反应是汽车尾气中氮氧化物的主要成因

(3)、下列化学反应表示正确的是

A、铜与浓硝酸反应的离子方程式：

C u + 4 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} = C u^{2 +} + 2 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

B、向AlCl₃溶液中加入过量浓氨水的离子方程式：

A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = [A l (O H)_{4}]^{-} + 4 N H_{4}^{+}

C、

H_{3} P O_{2}

与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：H⁺+OH^-=H₂O D、氨水吸收过量

S O_{2}

的化学方程式：

2 N H_{3} \cdot H_{2} O + S O_{2} = (N H_{4})_{2} S O_{3} + H_{2} O

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8、硫酸氢氯吡格雷片

(C_{16} H_{10} {ClNO}_{2} S \cdot H_{2} {SO}_{4})

是抗血小板凝聚药物，下列说法正确的是

A、半径：

r (N^{3 -}) > r (O^{2 -})

B、沸点：

{NH}_{3} > H_{2} O

C、热稳定性：

{CH}_{4} > {NH}_{3}

D、酸性：

H_{2} {SO}_{4} > {HClO}_{4}

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9、氨是重要的化工原料，能与

{CaCl}_{2}

结合生成

{CaCl}_{2} \cdot 8 {NH}_{3}

，加热条件下

{NH}_{3}

能将CuO还原成Cu，某兴趣小组制取少量

{NH}_{3}

，探究其性质并进行尾气处理。下列装置不能达到实验目的的是

A、用装置甲制取NH₃ B、用装置乙干燥

{NH}_{3}

C、用装置丙探究

{NH}_{3}

的还原性 D、用装置丁吸收多余的

{NH}_{3}

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10、我国探月工程取得重大进展。月壤中存在一种矿物

{Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3}

(OH)，下列元素位于元素周期表VIA族的是

A、H B、P C、O D、Ca

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11、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ．……

(1)、A中反应的离子方程式为。

(2)、验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。

(3)、B中溶液发生反应的离子方程式是。

(4)、用离子方程式解释浸有NaOH溶液的棉花的作用是。

(5)、为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。

(6)、过程Ⅲ实验的目的是。

(7)、用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因是。

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12、

浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。

I．从海水中获得纯净NaCl

（1）NaCl的电子式为________。

（2）由粗盐水得到含少量KCl的食盐水，加入试剂顺序合理的为___________(填字母)。

A. BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→稀盐酸

B. BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→稀盐酸

C. NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→稀盐酸

D. Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→NaOH溶液→稀硫酸

（3）KCl和NaCl的溶解度随温度变化如下图：

经操作a可以得到纯净的NaCl，则操作a包含________、洗涤、干燥。

Ⅱ．从海水中获得液溴

空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如下：

（4）步骤④的离子方程式：________。

（5）已知Br₂的熔点是 ‒7 ˚C，沸点是58.5 ˚C，步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在___________˚C(填字母)。

A. 0 ~ 20

B. 30 ~ 50

C. 60 ~ 80

D. 90 ~ 110

（6）步骤⑦中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离(已知：ρ(Br₂) > ρ(H₂O))。在实验室分离上述混合物的仪器名称是________，分离时液溴从仪器的________(填“上口”或“下口”)排出。

（7）某同学测得苦卤中溴的含量是0.8 g·L^-1 ，已知步骤①到⑥中溴共损失了25%，步骤⑦又损失了所得溴蒸汽的10%，若处理20 m³这样的苦卤，可得到液溴________mol。

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13、

HNO₃是一种重要的工业原料，因可与多种金属反应，常用于废旧金属回收。

I．采用不同的氮源制备HNO₃

（1）方法一：早期以硝石(含NaNO₃)为氮源制备HNO₃ ，反应的化学方程式为： H₂SO₄(浓) + NaNO₃= NaHSO₄ + HNO₃↑。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和性。

（2）方法二：以NH₃为氮源催化氧化制备HNO₃ ，反应原理分三步进行。

写出①至③各步骤的化学方程式：

① 。②。③。

II．探究硝酸与金属的反应

（3）探究金属与稀硝酸的反应，实验如下：

序号	实验试剂(20˚C)	实验现象
Ⅰ	过量铜粉、2 mL 0.5 mol·L^-1 HNO₃	无色气体(遇空气变红棕色)，溶液变为蓝色
Ⅱ	过量铁粉、2 mL 0.5mol·L^-1 HNO₃	6 mL无色气体(经检测为H₂)，溶液几乎无色

①I中生成无色气体的离子方程式是。

②根据I和II，研究Ⅱ中的氧化剂是否只有H⁺。

(i)甲同学通过理论分析，认为II中的 ${NO}_{3}^{-}$ 也能被还原。其理论依据是。

(ii)乙同学认为该浓度的硝酸中H⁺的氧化性大于 ${NO}_{3}^{-}$ ，所以 ${NO}_{3}^{-}$ 没有发生反应。丙同学认为乙的说法不正确，结合实验证据说明丙同学的理由为。

(iii)丙同学通过实验证实了反应后的溶液中含有 ${NH}_{4}^{+}$ ，生成 ${NH}_{4}^{+}$ 的离子方程式是。

③根据实验Ⅰ和II，金属与 ${NO}_{3}^{-}$ 反应时，影响 ${NO}_{3}^{-}$ 还原产物不同的因素为。

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14、X、Y、Z、M、Q、R皆为周期表中前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如下图：

(1)、比较Y和Z的简单氢化物，更稳定的是(填化学式)。

(2)、M元素最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)。

(3)、已知Q位于第三周期，则R在元素周期表中的位置是。

(4)、由X、Y、Z三种元素组成的1种酸可能是(填化学式，下同)，1种碱可能是， 1种盐可能是。

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15、氢气是一种清洁能源，燃烧产物只有水。

(1)、H₂的电子式为。

(2)、已知下列6种化学符号：

${}_{1}^{1}H$ 、 ${}_{1}^{2}H$ 、 ${}_{1}^{3}H$ 、 ${}_{8}^{16}O$ 、 ${}_{8}^{17}O$ 、 ${}_{8}^{18}O$

① 其中核素共种，元素共种。

② 由以上核素形成的最重的氧分子的相对分子质量为，氧气与臭氧互为(填“同位素”或“同素异形体”)。

(3)、水是一种重要的溶剂，大部分钾盐均易溶于水形成电解质溶液。

① KCl晶体中，两种离子的半径大小关系为r(K⁺)r(Cl^‒)(填“>”或“<”)。

② 配制100 mL 0.2 mol·L^-1的KCl溶液，需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管、。

③KCl溶液中含有水合离子故能够导电，下图所示的水合离子中水分子包围的是(填“K⁺”或“Cl^‒”)。

(4)、乙醇(CH₃CH₂OH)的部分结构与水类似。

① 将CH₃CH₂OH的电子式补充完整：，

② CH₃CH₂OH分子中每个碳原子与其他原子均共用对电子，从原子结构的角度解释原因为。

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16、小组同学为探究NaClO的性质，利用84消毒液进行如下实验。已知：向NaOH中通入少量Cl₂可以制得84消毒液。

装置	序号	试剂A	试剂B	实验现象
	①	84消毒液 (含0.01 mol∙L^-1 NaClO)	KI 溶液	溶液立即变棕黄色
	②		NaCl溶液	无明显现象
	③		盐酸	立即产生黄绿色气体

下列说法不正确的是

A、①中NaClO体现了氧化性 B、由①②可知，还原性Cl^–< I^– C、③中产生黄绿色气体的离子方程式为：Cl^– + ClO^– + H₂O =Cl₂ + 2OH^– D、由实验可知，氧化性：HClO > ClO^–

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17、下列实验方案能达到探究目的的是

	实验目的	实验方案	实验现象
A	检验铁锈中是否含有Fe²⁺	将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO₄溶液，观察溶液颜色变化	溶液紫色褪去
B	比较S和C的非金属性强弱	将SO₂通入饱和NaHCO₃溶液中	产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
C	检验溶液X中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$	向溶液X中滴加少量稀硝酸，再滴入BaCl₂溶液，观察现象	产生白色沉淀
D	验证元素金属性：Mg>Al	分别向MgCl₂和AlCl₃溶液中，边振荡边加入过量NaOH溶液	MgCl₂试管：白色浊液 AlCl₃试管：无色溶液

A、A B、B C、C D、D

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18、从海水中提取镁的工艺流程可表示如图：

下列说法不正确的是

A、步骤②可以获得粗盐并同时提升c(Mg²⁺) B、步骤④发生反应的离子方程式为OH^–+H⁺ =H₂O C、上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 D、步骤⑦电解MgCl₂需在熔融状态下进行

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19、下列实验中，所选装置或实验设计不合理的是

A、用图①所示装置灼烧海带，使之变成海带灰 B、用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 C、用图③所示装置可以进行海水淡化 D、用图④所示装置可以得到I₂固体

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20、过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，能与CO₂、H₂O发生反应，下列说法不正确的是

A、用电子式表示Na₂O₂的形成过程：

B、Na₂O₂和Na₂O中阴阳离子个数比相同 C、干冰升华时破坏分子中的共价键 D、用洁净的铂丝蘸取过氧化钠粉末进行灼烧，火焰呈黄色

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