高中化学苏教版-试题列表-第64页

1、

Ni {(CO)}_{4}

(四羰合镍，沸点43℃)可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应的催化剂。回答下列问题：

(1)、Ni基态原子价电子的轨道表示式为。镍的晶胞结构类型与铜的相同，晶胞体积为

a^{3}

，镍原子半径为。

(2)、

Ni {(CO)}_{4}

结构如图甲所示，其中含有σ键的数目为，

Ni {(CO)}_{4}

晶体的类型为。

(3)、在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0MPa下，Ni(s)和CO(g)反应达平衡时，

Ni {(CO)}_{4}

体积分数x与温度的关系如图乙所示。反应

Ni (s) + 4CO (g) =Ni {(CO)}_{4} (g)

的ΔH0(填“大于”或“小于”)。从热力学角度考虑，有利于

Ni {(CO)}_{4}

的生成(写出两点)。

p_{3}

、100℃时CO的平衡转化率α= ，该温度下平衡常数

K_{p} =

{(MPa)}^{- 3}

。

(4)、对于同位素交换反应

Ni {(C^{16} O)}_{4} + C^{18} O \to Ni {(C^{16} O)}_{3} C^{18} O + C^{16} O

， 20℃时反应物浓度随时间的变化关系为

c_{t} [Ni {(C^{16} O)}_{4}] = c_{0} [Ni {(C^{16} O)}_{4}] e^{- k t}

(k为反应速率常数)，则

Ni {(C^{16} O)}_{4}

反应一半所需时间

t_{\frac{1}{2}} =

(用k表示)。

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2、吡咯类化合物在导电聚合物、化学传感器及药物制剂上有着广泛应用。一种合成1-(4-甲氧基苯基)-2，5-二甲基吡咯(用吡咯X表示)的反应和方法如下：

实验装置如图所示，将100 mmol己-2，5-二酮(熔点：-5.5℃，密度： $0. 737g \cdot {cm}^{- 3}$ )与100 mmol 4-甲氧基苯胺(熔点：57℃)放入①中，搅拌。

待反应完成后，加入50%的乙醇溶液，析出浅棕色固体。加热至65℃，至固体溶解，加入脱色剂，回流20 min，趁热过滤。滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出。经过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题：

(1)、量取己-2，5-二酮应使用的仪器为(填名称)。

(2)、仪器①用铁夹固定在③上，③的名称是；仪器②的名称是。

(3)、“搅拌”的作用是。

(4)、“加热”方式为。

(5)、使用的“脱色剂”是。

(6)、“趁热过滤”的目的是；用洗涤白色固体。

(7)、若需进一步提纯产品，可采用的方法是。

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3、钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：

已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全( $c \leq 1 .0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ )时的pH：

	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Co}^{3 +}$	${Co}^{2 +}$	${Zn}^{2 +}$
开始沉淀的pH	1.5	6.9	—	7.4	6.2
沉淀完全的pH	2.8	8.4	1.1	9.4	8.2

回答下列问题：

(1)、“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是；“滤渣1”中金属元素主要为。

(2)、“过滤1”后的溶液中加入

{MnO}_{2}

的作用是。取少量反应后的溶液，加入化学试剂检验，若出现蓝色沉淀，需补加

{MnO}_{2}

。

(3)、“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为、。

(4)、“除钴液”中主要的盐有(写化学式)，残留的

{Co}^{3 +}

浓度为

mol \cdot L^{- 1}

。

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4、A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题：

(1)、A的结构简式为。

(2)、③的反应类型为， E中的官能团名称是。

(3)、高分子化合物G是由丙烯通过加聚反应制得的，G的结构简式为。

(4)、

B \to X

的化学方程式为。

(5)、写出反应②的化学方程式：。

(6)、

12.4 g Y

与足量的金属

Na

完全反应，生成标准状况下氢气的体积为

L

。

(7)、写出E与HBr发生加成反应可能会生成的产物的结构简式：。

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5、在化学反应的研究和实际应用中，人们还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。请回答下列问题：

(1)、在

2 L

恒容密闭容器内，800℃时仅发生反应

2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)

，体系中开始仅含有

NO

和

O_{2}

，

n (NO)

随时间的变化如下表所示：

时间 $/ s$	0	1	2	3	4	5
$n (NO) / mol$	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①3s时，正、逆反应速率大小： $v_{正}$ （填“>”“=”或“<”） $v_{逆}$ ；若升高温度，则 $v_{逆}$ （填“增大”“减小”或“不变”）。

② $2 s$ 时，生成 ${NO}_{2}$ 的物质的量为 $mol$ ，在第 $4 s$ 时， $NO$ 的转化率为。

③已知图中曲线分别代表 $NO$ 、 $O_{2}$ 、 ${NO}_{2}$ 浓度变化，则无关曲线为（填字母）。

④下列能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）。

a．容器内同时存在 $NO$ 、 $O_{2}$ 和 ${NO}_{2}$ b．混合气体颜色不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．容器内密度保持不变

(2)、氮氧化物

({NO}_{x})

能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物（

NO

），其原理如图所示。

①在电池工作时，电子流入电极（填“A”或“B”）。

②电极B的电极方程式：。

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6、四氧化三锰（

Mn ​_{3} O_{4}

）广泛应用于软磁材料、电池材料等高科技材料制备领域。一种以低品位锰矿（含

{MnCO}_{3}

、

{Mn}_{2} O_{3}

及少量

{Fe}_{2} O_{3}

、

{Al}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

）为原料生产

{Mn}_{3} O_{4}

的工艺流程如下：

该实验条件下，有关金属离子发生沉淀的酸碱度情况如下表：

金属离子	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Mn}^{2 +}$
开始沉淀的 $pH$	7.2	2.2	3.8	8.8
完全沉淀的 $pH$	9.5	3.2	5.0	10.4

回答以下问题：

(1)、元素

Si

在周期表的位置为。

(2)、为提高反应和生产效率，“溶浸”时适宜采取的预处理措施是（回答一种措施）。不采取“升温”措施的原因是。

(3)、“溶浸”过程

{Mn}_{2} O_{3}

转化为

{Mn}^{2 +}

的离子方程式为。

(4)、“滤渣2”主要成分的化学式为；“调

pH = 5

”工艺中，以下的（填序号）最适宜选作物质A来添加。

① ${MnO}_{2}$ ② $Mn {(OH)}_{2}$ ③ ${Na}_{2} {CO}_{3}$

(5)、写出“沉锰”工艺中反应的离子方程式：。

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7、下图是铜与浓硫酸反应并验证其产物性质的装置图。请回答下列问题：

(1)、试管①中发生反应的化学方程式为；该反应体现的硫酸的性质为。

(2)、一段时间后，④中溶液无明显现象，⑤中的现象为，体现了

{SO}_{2}

水溶液的性，⑥中溶液褪色，发生反应的离子方程式为。

(3)、下列说法正确的是（填字母）。

a．上下移动铜丝可控制反应的发生与停止

b．反应结束后，将温度计取出，插入导管，从导管向装置中鼓入空气，使气体完全被吸收，防止污染环境

c．实验结束后，试管①中有白色固体出现，为确认试管①中产物有 ${Cu}^{2 +}$ ，可立刻向试管①中加水，观察颜色

(4)、充分反应后发现，铜丝与硫酸都有剩余，在此情况下，加入下列物质能使溶液中

n ({Cu}^{2 +})

变大的是（填字母）。

a． $HCl$ b． ${Fe}_{2} O_{3}$ c． ${KNO}_{3}$

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8、酸性

{KMnO}_{4}

溶液与

H_{2} C_{2} O_{4}

（草酸，一种弱酸）溶液反应过程中，含

Mn

粒子的浓度随时间变化如下图所示。

下列说法不正确的是

A、由图可知，

Mn (III)

能够氧化

H_{2} C_{2} O_{4}

B、

0 \sim 13 min

，随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C、

0 \sim 13 min

内的平均反应速率：

v ({MnO}_{4}^{-}) = 7.7 \times 10^{- 6} mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

D、总反应为

5 H_{2} C_{2} O_{4} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 6 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O

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9、由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为 ${Fe}^{3 +}$
B	向 ${Co}_{2} O_{3}$ 中滴加浓盐酸	产生黄绿色气体	氧化性： ${Cl}_{2} < {Co}_{2} O_{3}$
C	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X	有白烟	X可能是浓盐酸
D	将 ${SO}_{2}$ 通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液褪色	${SO}_{2}$ 具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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10、下列离子方程式正确的是

A、氯化铁溶液溶解铜片：

{Fe}^{3 +} + Cu = {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}

B、用醋酸溶液除水垢中的

{CaCO}_{3}

：

{CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑

C、少量

{SO}_{2}

通入

Ca {(ClO)}_{2}

溶液中：

{SO}_{2} + {Ca}^{2 +} + 2 {ClO}^{-} = {CaSO}_{3} ↓ + 2 HClO

D、金属钠与水反应：

2 Na + 2 H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑

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11、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

1 mol

甲基中含电子数为

9 N_{A}

B、标准状况下

4.48 {LCH}_{3} {CH}_{2} OH

所含的氧原子数为

0.2 N_{A}

C、

2.8 g

聚乙烯中含碳碳双键数目为

0.1 N_{A}

D、在锌铜原电池中，负极减少

65 g

时理论上转移电子数为

N_{A}

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12、图中实验装置或操作能达到相应实验目的的是

A、装置甲可用于验证反应是否有

{CO}_{2}

生成 B、装置乙可以完成“喷泉”实验 C、装置丙可除去甲烷中的乙烯 D、装置丁可用于制备乙酸乙酯

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13、有机物

X

的结构如图所示，下列说法正确的是

A、

X

分子中含有4种官能团 B、

1 molX

最多能消耗

2 {molH}_{2}

C、

X

的分子式为

C_{16} H_{20} O_{3}

D、X既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应

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14、某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”(如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，厚度仅为0.5毫米。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是

A、该电池的正极材料为锌 B、该电池反应中二氧化锰发生氧化反应 C、电池的正极反应式为MnO₂+H₂O+e^-=MnO(OH)+OH^- D、当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×10²³

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15、信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下：

则下列说法正确的是

A、工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为

{SiO}_{2} + C \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} Si + {CO}_{2} ↑

B、光导纤维的成分为高纯硅 C、上述流程②③需在无氧条件下进行 D、上述流程中能循环利用的物质只有

H_{2}

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16、下列化学用语表示正确的是

A、甲烷分子的空间填充模型：

B、HF的电子式：

C、二氧化碳的结构式：

O=C=O

D、硫原子结构示意图：

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17、化学与生活密切相关，下列叙述正确的是

A、电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于一次电池 B、铝锅不易生锈，可用来长时间存放酸性、碱性食物 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烷 D、食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

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18、有机化合物

P

是一种具有抗肿瘤、抗菌等多种药理活性的色胺酮类衍生物，合成路线如图。

(1)、A属于芳香烃，试剂

a

是。

(2)、

E

既有酸性又有碱性，E的名称为，

D

含有的官能团是。

(3)、

G \to J

的反应类型是。

(4)、

J \to K

的化学方程式是。

(5)、溴单质与

K

中苯环侧链上的

C - H

发生取代反应的原因是。

(6)、同时满足下列条件的

F

的同分异构体有种。

ⅰ．含有3种官能团(其中两种为碳碳三键和硝基)

ⅱ．遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液显紫色

ⅱi．核磁共振氢谱有5组峰

(7)、由

M

和F生成

P

经三步反应过程：

。写出

M

(含有五元环)与中间体2的结构简式、。

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19、

CO₂资源化在推进能源绿色转型，实现“碳达峰、碳中和”中具有重要意义。

I． CO₂与H₂在固载金属催化剂上可发生以下反应：

反应i． ${CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g) ⇌ HCOOH (g) {ΔH}_{1}$

反应ii． ${CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g) +CO (g) {ΔH}_{2} >0$

反应iii．……

可能的反应机理如图所示(M为催化剂)。

（1）反应iii的化学方程式为。

（2）已知下列几种物质的标准摩尔生成焓(在101kPa时，由最稳定单质合成1mol指定产物的反应热)：

物质	CO₂(g)	H₂(g)	HCOOH(g)
标准摩尔生成焓 $/kJ \cdot {mol}^{-1}$	-393.51	0	-362.3

依据以上信息，ΔH₁= ，反应ii在较(填“高”、“低”或“任意”) 温度下能自发进行。

（3）在一定压强下，按n(H₂)：n(CO₂)=1：1 投料，发生反应i和反应ii (忽略反应iii)，反应相同时间，CO₂的转化率及HCOOH选择性随温度变化曲线如下图所示。(甲酸选择性= $\frac{甲酸的物质的量}{消耗 {CO}_{2} 的物质的量} \times 100 %)$

①一定温度下，为了提高甲酸选择性可采取的措施有 (任写一条)。

②若M点反应已达到平衡状态，体系中H₂的分压为a MPa，则673.15K时反应i的分压平衡常数计算式K_p= ${MPa}^{-1}$ MPa^-1。

③当温度高于673.15K，随温度升高，反应i与反应ii中CO₂的变化量相比，增加更显著的是反应(填“ i”或“ii”)，判断的依据是。

Ⅱ．利用电化学装置可实现CO₂和CH₄两种分子的耦合转化，其原理如下图所示。

（4）装置工作时，电极A应连接电源的(填“正”或“负”)极，电极A的电极反应式为。

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20、

已知三氯化六氨合钴[Co(NH₃)₆]Cl₃(Mr=267.5g/mol)为橙黄色晶体易溶于热水，在冷水中微溶，可在氯化铵和氨水的混合溶液中活性炭做催化剂条件下，利用双氧水氧化CoCl₂制备，制备装置如图所示。已知：Co²⁺在溶液中较稳定，[Co(NH₃)₆]²⁺具有较强还原性。

I．制备产品，步骤如下：

①称取1.0gNH₄Cl固体，用5mL水溶解，加到三颈烧瓶中。

②分批加入1.5 g CoCl₂后，再加入0.3g活性炭、一定体积的浓氨水和双氧水。

③加热至55-60℃反应20min，冷却，过滤。

④向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤。

⑤向滤液加入少量甲，冷却结晶后过滤，用乙洗涤晶体2~3次，低温干燥得到橙黄色晶体。

回答下列问题：

（1）写出制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的化学方程式。

（2）向混合液加入H₂O₂溶液与氨水时，应最先打开活塞(填字母代号)；加入所有试剂后，水浴的温度控制在55-60℃左右，温度不宜过高的原因是；干燥管中试剂为。

（3）步骤④中趁热过滤的目的是。

（4）步骤⑤中关于甲、乙溶液的选择合理的是(填标号)。

A．甲为浓盐酸，乙为水 B．甲为乙醇，乙为水 C．甲为浓盐酸，乙为乙醇

Ⅱ．测定产品纯度，实验如下：

①称取ag产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量V₁mLc₁mol·L^-1AgNO₃溶液，并加3mL的硝基苯用力振荡。

②向锥形瓶中滴入3滴Fe(NO₃)₃溶液为指示剂，用c₂ mol·L^-1 KSCN溶液滴定过量的AgNO₃溶液，达到滴定终点时用去V₂mL溶液。(已知： $K_{sp} （ AgCl ） =1 .8 \times 10^{-10}$ ， $K_{sp} （ AgSCN ） =1 .0 \times 10^{-12}$ )

（5）产品的质量分数为。(列出计算式)

（6）加入硝基苯的目的是。

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