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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、化学在生活、科技等领域发挥着积极作用，下列有关叙述错误的是

A、霓虹灯发出五颜六色的光属于化学变化 B、在汽车排气管上安装催化转化器能加快治理尾气的速率 C、含氟牙膏能预防龋齿是利用了沉淀转化的原理 D、船体上镶嵌锌块属于牺牲阳极的电化学保护法

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2、为测定乙醇的结构式，有人设计了用无水乙醇与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验，可供选用的实验装置如图所示。

请回答以下问题：
(1)测量氢气体积的最佳装置是(填字母)。
(2)装置A的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是(填字母)。
A．防止无水乙醇挥发
B．保证实验装置不漏气
C．使无水乙醇容易滴下
D．减少测量实验误差
(3)实验前预先使小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠球，冷却后再倒入烧瓶中，其目的是。
(4)已知无水乙醇的密度为0.789 g·cm^－³ ，移取2.0 mL乙醇，反应完全后(钠过量)，收集到390 mL(已折算为标准状况)气体。则一个乙醇分子中能被钠置换的氢原子数为，由此可确定乙醇的结构式为，而不是。

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3、某学生用0.200 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：
实验编号
$V(HCl)/mL$
$V(NaOH)/mL$
滴定前读数
滴定后读数
1
20.00
0.50
31.50
2
20.00
1.00
32.04
3
20.00
1.10
32.18
(1)滴定时可用的指示剂是。
A．品红溶液 B．酚酞试液 C．石蕊试液 D．甲基橙试液
(2)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(3)滴定操作时，左手，右手，眼睛应注视。
(4)若选择酚酞为指示剂，滴定达到终点的现象是。
(5)碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。
(6)根据上述数据，计算出该盐酸的浓度约为(保留四位有效数字)。

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4、某温度下，在起始压强为80kPa的刚性容器中，发生NO的氧化反应：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g) △H，该反应的反应历程分两步进行，其速率方程和反应过程中能量变化如下：
①2NO(g)⇌N₂O₂(g) v₁_正=k₁_正c²(NO) v₁_逆=k₁_逆c(N₂O₂)
②N₂O₂(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g) v₂_正=k₂_正c(N₂O₂)c(O₂) v₂_逆=k₂_逆c²(NO₂)
下列说法正确的是

A、NO氧化反应速率快慢的决定步骤的活化能是E₅—E₃ B、一定温度下，2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂ (g)平衡常数表达式K= $\frac{k_{1 正} \cdot k_{2 正}}{k_{1 逆} \cdot k_{2 逆}}$ C、升高温度，NO氧化反应的化学平衡向逆反应方向移动 D、该温度下，将等物质的量的NO和O₂混合反应(忽略2NO₂⇌N₂O₄)，NO的平衡转化率为40%时，该反应的平衡常数K_p= $\frac{1}{80}$ kPa^-1

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5、正硼酸(H₃BO₃)是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构。层内的H₃BO₃分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法正确的是

A、正硼酸晶体属于分子晶体 B、H₃BO₃分子的稳定性与氢键有关 C、分子中硼原子杂化轨道的类型为sp³ D、1molH₃BO₃晶体中含有6mol氢键

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6、开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是

A、②的操作是加入稀 $H_{2} {SO}_{4}$ B、鉴别 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液可以用澄清石灰水 C、在步骤③中， ${SO}_{2}$ 水溶液吸收 ${Br}_{2}$ 后，溶液的 $pH$ 减小 D、向母液中加入石灰乳可得到 $Mg {(OH)}_{2}$ ，工业上常用电解熔融的 $Mg {(OH)}_{2}$ 来制取镁

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7、从海带中提取 $I_{2}$ 的实验方案如下。下列说法中不正确的是

A、实验方案中2次使用到过滤操作 B、向滤液中加入双氧水的作用是将 $I^{-}$ 氧化为 $I_{2}$ C、 $I^{-}$ 和 ${IO}_{3}^{-}$ 在酸性条件下发生反应的离子方程式为 $I^{-} + {IO}_{3}^{-} + 2 H^{+} {=I}_{2} + H_{2} O$ D、含 $I_{2}$ 的溶液经3步转化为 $I_{2}$ 的悬浊液，其目的是富集碘元素

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8、下列有关化学用语表示正确的是

A、钾离子的电子排布式：[Ar]4s¹ B、基态氮原子的电子排布图： C、水的电子式： D、基态铬原子(₂₄Cr) 的价电子排布式： 3d⁴4s²

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9、有图1、2所示的装置，下列叙述正确的是
图1 图2

A、将乙烯分别通入两个装置中，二者都褪色且原理相同 B、若某气体均能使二者褪色，说明该气体一定含乙烯 C、二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯 D、二者都可用于鉴别乙烷和乙烯

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10、下列关于铝热反应2Al＋Fe₂O₃ $\overset{高温}{=}$ Al₂O₃＋2Fe的说法不正确的是

A、该反应中Al作还原剂 B、该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶2 C、该反应中冶炼1 mol Fe转移2 mol电子 D、该反应可用于焊接钢轨

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11、下列化学方程式或离子方程式正确的是

A、甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应： B、苯酚钠溶液通入CO₂后变浑浊：2+CO₂+H₂O→2+Na₂CO₃ C、在一定条件下乙炔与水反应：CH≡CH+H₂O $\to_{Δ}^{催化剂}$ CH₃CHO D、乙醛银镜反应的离子方程式：CH₃CHO+2[Ag(NH₃)₂]^＋+2OH^- $\overset{水浴加热}{\to}$ CH₃COONH₄+3NH₃+2Ag↓+H₂O

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12、下列有机化学方程式的书写正确的是

A、 ${CH}_{2} = {CH}_{2} + {Br}_{2} \to {CH}_{3} {CHBr}_{2}$ B、 $C_{2} H_{6} {+Cl}_{2} \overset{光照}{\to} C_{2} H_{4} {Cl}_{2} {+H}_{2}$ C、 ${CH}_{2} {=CH}_{2} {+H}_{2} O \to_{加热、加压}^{催化剂} {CH}_{3} {CH}_{2} OH$ D、nCH₂=CH—CH₃ $\overset{催化剂}{\to}$

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13、 ${MnO}_{2}$ 在电池中有重要应用。以软锰矿(主要成分为 ${MnO}_{2}$ )为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下：

(1)、浸出
①用硫酸和 ${FeSO}_{4}$ 可溶解软锰矿，请补全该反应的离子方程式：。
${MnO}_{2} +$ ______ $+$ ______ $= {Mn}^{2 +} + {Fe}^{3 +} +$ ______
②浸出时可用 ${SO}_{2}$ 代替硫酸和 ${FeSO}_{4}$ 。下列说法正确的是(填序号)。
a． ${SO}_{2}$ 在反应中作氧化剂
b．用 ${SO}_{2}$ 浸出可减少酸的使用
c．该法可同时处理烟气中的 ${SO}_{2}$ ，减少大气污染

(2)、净化、分离
①软锰矿浸出液中的 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 可通过加碱转化为沉淀去除，分离出清液的方法是。
②为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去 ${Fe}^{3 +}$ ，请用平衡移动原理解释：。

(3)、热解
在一定空气流速下，相同时间内 ${MnCO}_{3}$ 热解产物中不同价态Mn的占比随热解温度的变化如图。 ${MnCO}_{3}$ 热解过程中涉及如下化学反应：
ⅰ、 ${MnCO}_{3} (s) = MnO (s) + {CO}_{2} (g)$
ⅱ、 $4 MnO (s) + O_{2} (g) ⇌ 2 {Mn}_{2} O_{3} (s)$ $Δ H < 0$
ⅲ、 $2 {Mn}_{2} O_{3} (s) + O_{2} (g) ⇌ 4 {MnO}_{2} (s)$ $Δ H < 0$
①为了增大产物中 ${MnO}_{2}$ 的占比，可以采用的措施是(答出两条)。
②温度升高，产物中MnO的占比降低，可能的原因是。

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14、甲磺司特(M)是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。
回答下列问题：

(1)、 $A \to B$ 的反应类型为。

(2)、C的结构简式为。

(3)、由F生成G的化学方程式为。

(4)、设计 $A \to B$ 、 $C \to D$ 两步反应的目的是。

(5)、 $H \to I$ 过程中， $K_{2} {CO}_{3}$ 的作用是。

(6)、下列说法正确的是(填序号)。
a．J分子中有四种官能团
b．J能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色
c．J存在含有苯环和硝基的酯类同分异构体
d． $J \to K$ 发生的反应类型为还原反应

(7)、K与E反应生成L的化学方程式为，新形成官能团的名称为。

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15、采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(主要含 ${Fe}_{2} O_{3} 、 {MnO}_{2}$ 及 $Co 、 Cu 、 Ca 、 Si$ 等元素的氧化物)分离提取 $Cu 、 Co 、 Mn$ 等元素，工艺流程如下：
已知：该工艺条件下， ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 低温分解生成 ${NH}_{4} {HSO}_{4}$ ，高温则完全分解为气体； ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 在 $650 ℃$ 完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于 $700 ℃$ 。
回答下列问题：

(1)、“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。 ${MnO}_{2}$ 与 ${NH}_{4} {HSO}_{4}$ 反应转化为 ${MnSO}_{4}$ 时有 $N_{2}$ 和NH₃生成，该反应的化学方程式为。“高温焙烧”温度为 $650 ℃$ ， “水浸”所得滤渣主要成分除 ${SiO}_{2}$ 外还含有(填化学式)。

(2)、在 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸时金属元素的浸出率(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)、 $HR$ 萃取 ${Cu}^{2 +}$ 反应为： $2 HR$ (有机相) $+ {Cu}^{2 +}$ (水相) $⇌ {CuR}_{2}$ (有机相) $+ 2 H^{+}$ (水相)。“反萃取”时加入的试剂为(填化学式)。

(4)、“沉钴”中， $pH = 4$ 时 ${Co}^{2 +}$ 恰好沉淀完全 $[c ({Co}^{2 +}) = 1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}]$ ，则此时溶液中 $c (H_{2} S) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。已知： $K_{a 1} (H_{2} S) = 1 \times 10^{- 7} ， K_{a 2} (H_{2} S) = 1 \times 10^{- 13} ， K_{sp} (CoS) = 4 \times 10^{- 21}$ 。 $CoS$ “溶解”时发生反应的离子方程式为。

(5)、“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入(填操作单元名称)循环利用。

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16、硫是一种重要的非金属元素。

(1)、基态S原子的价层电子的轨道表示式为。H₂S的VSEPR模型名称为，其空间结构为。

(2)、H₂O、H₂S、H₂Se的沸点由高到低的顺序为。

(3)、NH₄HS的电子式为。在25℃和101 kPa下，NH₃与H₂S两种气体反应生成1 mol NH₄HS固体时，放出90.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为。

(4)、25℃时，H₂S的K_a1和K_a2分别为1.1×10^-7、1.3×10^-13 ， NH₃·H₂O的K_b为1.8×10^-5 ，则NH₄HS水溶液显(填“酸性”“中性”“碱性”)。

(5)、硫化锂晶体的晶胞如图，晶胞中含有硫离子的数目为；与硫离子最近且距离相等的锂离子的数目为。

(6)、将1.0 g硫粉和2.0 g铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端引发反应，反应剧烈。实验中可能发生的反应为(用化学方程式表示)。

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17、某研究小组设计如下电解池，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废塑料(PET)碱性水解液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。
电解时，下列说法错误的是

A、阳极区 $pH$ 下降 B、 ${OH}^{-}$ 从阴极区向阳极区迁移 C、阴极发生反应 ${NO}_{3}^{-} {+7H}_{2} {O+8e}^{-} {=NH}_{3} \cdot H_{2} {O+9OH}^{-}$ D、阴极转化 ${1mol NO}_{3}^{-}$ ，阳极将生成 ${4mol HOCH}_{2} {COO}^{-}$

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18、功能高分子P的合书路线如下
已知： $R^{1} {CHO+R}^{2} {CH}_{2} CHO \to_{Δ}^{{OH}^{-}} H_{2} O+$ (( $R^{1}$ 、 $R^{2}$ 表示烃基或氢)。下列说法正确的是

A、H中含有碳碳双键 B、F的结构简式为 ${CH}_{3} CH = CHCHO$ C、C→D为消去反应 D、仅用蒸馏水不能区分A和E

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19、常温下，① $2 mL 0 .1 mol / L$ 盐酸，② $2 mL 0 .1 mol / L$ 醋酸，③ $2 mL 0 .1 mol / L$ 氢氧化钠。下列说法不正确的是

A、证明醋酸是弱电解质：向①②中分别加入等量镁条，开始阶段②中产生气泡慢 B、①、②中水电离的 $c ({OH}^{-})$ 相等 C、①③、②③分别混合后的溶液pH：前者小于后者 D、②③混合后，所得溶液中： $c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = c ({CH}_{3} {COO}^{-}) + c ({OH}^{-})$

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20、我国研究人员利用手性催化剂 $Bis(Salen)Al$ 合成了具有优良生物相容性的 $PLGA$ 。下列叙述正确的是

A、该反应为缩聚反应 B、 $(R)-MeG$ 分子中所有碳原子共平面 C、聚合反应过程中，b键发生断裂 D、 $PLGA$ 碱性水解生成单一化合物

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