高中化学苏教版-试题列表-第65页

1、已知PH

_{4}^{+}

与NH

_{4}^{+}

的性质相似，则对PH₄I结构及性质的推测不正确的是

A、含有离子键和共价键 B、能与NaOH溶液反应 C、能与溴水反应 D、属于共价化合物

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2、用下图装置(夹持装置已略去)进行NH₃制备及性质实验。下列说法不正确的是

A、甲中制备NH₃利用了NH₃•H₂O的分解反应 B、乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 C、丙装置能防止倒吸 D、向收集好的NH₃中通入少量Cl₂ ，可能观察到白烟

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3、由硫铁矿烧渣(含

{Fe}_{2} O_{3}

、

FeO

、

{SiO}_{2}

等)制备铁红(

{Fe}_{2} O_{3}

)的一种工艺流程如图。

下列说法不正确的是

A、酸浸时，

{SiO}_{2}

不与稀硫酸反应 B、酸浸后，溶液中的金属阳离子只有

{Fe}^{2 +}

C、沉铁时，氨水提供了

{OH}^{-}

D、煅烧时，发生的反应为

2 Fe {(OH)}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{煅 烧}} \end{matrix} {Fe}_{2} O_{3} + 3 H_{2} O

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4、下列说法不正确的是

A、1 mol NO₂的质量为46 g B、2 L 1 mol·L^-1 NaNO₃溶液中

{NO}_{3}^{-}

的物质的量为2 mol C、1 mol NO₂与足量水完全反应，转移的电子数约为

\frac{2}{3}

×6.02×10²³个 D、500 mL 2 mol·L^-1 的硝酸与足量锌粉完全反应，生成11.2 L H₂(标准状况)

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5、下列反应起自然固氮作用的是

A、植物利用铵盐和硝酸盐合成蛋白质 B、NH₃经催化氧化生成NO C、实验室里让镁在N₂中燃烧，得到氮化镁 D、在闪电的作用下，空气中的N₂和O₂反应生成NO

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6、下列电子式书写不正确的是

A、

B、

C、

D、

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7、下列各组中，微粒按得电子能力由弱到强、半径由大到小的顺序排列的是

A、O、Cl、S、P B、K⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Ba²⁺ C、Rb、K、Na、Li D、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H⁺

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8、X、Y是元素周期表IIA族中的两种元素。下列说法中，能说明X原子的失电子能力比Y强的是

A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数少 B、X的单质的颜色比Y的深 C、Y单质能将X从其熔融盐中置换出来 D、X(OH)₂的碱性比Y(OH)₂强

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9、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。

下列说法正确的是

A、A和C原子半径的大小关系是：r(A) < r(C) B、A元素的原子序数为7 C、B元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族 D、C元素的最高正价为+7，最低负价为–1

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10、根据Cs的原子结构示意图

，预测金属铯的性质正确的是

A、非常活泼，可以常温下迅速将H₂O还原为H₂ B、比较活泼，能与O₂等非金属单质反应 C、不太活泼，与金属铝性质相似 D、很难与其他物质发生反应

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11、₇N、₃₃As位于同一主族，下列关系不正确的是

A、原子半径：N < As B、非金属性：N < As C、热稳定性：NH₃> AsH₃ D、酸性：HNO₃> H₃AsO₄

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12、钇的一种核素

{}_{39}^{90}Y

可用于癌症的靶向放射治疗。下列关于

{}_{39}^{90}Y

的说法正确的是

A、原子序数为39 B、中子数为90 C、核外电子数为51 D、质量数为129

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13、下列元素中，金属性最强的是

A、Na B、K C、Mg D、Be

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14、

丙烯的制备和应用具有重要意义。

I．丙烯的制备

一种甲烷溴化偶联制丙烯过程中发生的相关反应如下：

反应I：CH₄(g)＋Br₂(g)=CH₃Br(g)＋HBr(g)

反应Ⅱ：CH₃Br(g)＋Br₂(g)=CH₂Br₂(g)＋HBr(g)

反应Ⅲ：3CH₃Br(g)=C₃H₆(g)＋3HBr(g)

（1）将8molCH₄和8molBr₂通入密闭容器，560℃达平衡时，测得容器中CH₄的物质的量为1.6mol、CH₃Br的物质的量为5.0mol。此时容器中含碳物质只有CH₄、CH₃Br和CH₂Br₂ ，该温度下反应Ⅱ的平衡常数K=。

（2）向反应体系中加入少量I₂可提高生成CH₃Br的选择性。500℃时，分别在有I₂和无I₂的条件下，将8molCH₄和8molBr₂ ，通入密闭容器，溴代甲烷的物质的量随时间的变化关系如图1所示。

①在8～14s之间，有I₂和无I₂时CH₃Br的生成速率之比 $\frac{v (有 I_{2})}{v (无 I_{2})}$ =。

②图1中能说明I₂提高了CH₃Br的选择性的依据是。

Ⅱ．丙烯的分离

通过C₃H₈氧化制得的C₃H₆中通常含有C₃H₈；由于Cu⁺的4s轨道与C₃H₆分子的π键电子形成配位键，通过Cu⁺修饰的分子筛吸附-脱附可实现C₃H₆和C₃H₈混合气的分离。

（3）一定温度和压强下，将C₃H₆和C₃H₈等体积混合，以一定流速通过一定质量的Cu⁺修饰的分子筛，测得两种气体出口浓度(c)与进口浓度(c₀)之比随时间变化关系如图2所示。a→b对应的时间段内，C₃H₈对应的 $\frac{c}{c_{0}}$ 先增大后减小的原因是。

Ⅲ．丙烯的应用

（4）化合物Z可由丙烯获得，其可能的反应机理如下：

已知：Y→Z过程中，a处碳氧键比b处更易断裂，则Z的结构简式为。

（5）由丙烯制得的丙烯腈(CH₂=CHCN)是一种重要的化工原料。以CH₂=CHCN为原料，稀硫酸为电解液，Sn作阴极，通过电解法可制得Sn(CH₂CH₂CN)₄ ，阴极发生反应的电极方程式为。

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15、化合物I是一种药物中间体，可由下列路线合成(Ph代表苯基，部分反应条件略去)：

已知：RMgX易与含活泼氢化合物(HY)反应：

HY代表H₂O、ROH、RNH₂、RC≡CH等。

(1)、A→B中使用MnO₂而不使用KMnO₄(H⁺)的原因是。

(2)、E→F反应中，下列物质不能用作反应溶剂的是。(填标号)。

a．CH₃OCH₃　b．CH₃CH₂OH　c．　d．CH₃COOH

(3)、化合物H的分子式为C₃₁H₂₆N₂O，则其结构简式为。

(4)、J是相对分子质量比D少14的一种有机物，写出同时满足下列条件的J的一种链状同分异构体的结构简式：。

①含有1个手性碳原子②含有2个碳碳三键且不含甲基

(5)、写出以

和CH₃Br为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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16、甲烷氧化偶联制乙烯过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：

①4CH₄(g)＋O₂(g)=2C₂H₆(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁=-354kJ·mol^-1

②2CH₄(g)＋O₂(g)=C₂H₄(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂=-282kJ·mol^-1

③CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₃=-803kJ·mol^-1

将CH₄与O₂以一定体积比投入反应体系中，维持压强恒定，反应一定时间，测得CH₄转化率与C₂H₆、C₂H₄、CO₂选择性随原料气的n(CH₄)：n(O₂)的变化如图所示。已知：C₂H₄或C₂H₆的选择性= $\frac{2 n (C_{2} H_{4}) 或 2 n (C_{2} H_{6})}{n (反应的 {CH}_{4})}$ ×100%。O₂的分压p(O₂)=p_总× $\frac{n (O_{2})}{n (总)}$ ， C₂H₄的生成速率v与O₂分压p间的关系为：lgv= $\frac{1}{2}$ lgp＋1.1。下列说法不正确的是

A、曲线a表示C₂H₆选择性随投料比的变化 B、反应④2C₂H₆(g)＋O₂(g)=2C₂H₄(g)＋2H₂O(g)在任意温度下自发 C、其他条件不变，增大体系压强，产物中H₂O的体积分数增大 D、若O₂的初始分压为p₀ ，随着反应的进行，当C₂H₄的生成速率v降低到其初始生成速率v₀的

\frac{3}{4}

时，O₂的分压为

\frac{3 p_{0}}{4}

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17、室温下，通过下列实验探究NaHC₂O₄的性质。已知：室温下，K_a1(H₂C₂O₄)=5.4×10^-2 ， K_a2(H₂C₂O₄)=5×10^-5 ， K_sp(CaC₂O₄)=2.4×10^-9。lg2=0.3。

实验1：往20mL0.10mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中滴加0.10mol·L^-1NaOH溶液。

实验2：往20mL0.10mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中滴加0.10mol·L^-1CaCl₂溶液。

假设溶液混合后体积变化忽略不计。下列说法不正确的是

A、实验1可选用酚酞作指示剂，反应终点为无色变为浅红色 B、实验1中pH=4.3时，溶液中c(

C_{2} O_{4}^{2 -}

)<c(HC₂O

_{4}^{-}

) C、实验2中V(CaCl₂)=10mL时，溶液中c(H⁺)＋c(Na⁺)>c(Cl^-)＋c(OH^-) D、实验2中V(CaCl₂)=80mL时，溶液中c(

C_{2} O_{4}^{2 -}

)约为4.0×10^-8mol·L^-1

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18、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	鸡蛋清溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，有沉淀生成	蛋白质发生盐析
B	向盐酸酸化的Fe(NO₃)₃溶液中加入Cu片，Cu片溶解	氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺
C	用pH计测量等浓度的CH₃COONa和HCOONa溶液的pH，前者大于后者	K_h(CH₃COO^-)> K_h(HCOO^-)
D	取Al与Fe₂O₃发生铝热反应后的固体，溶于足量稀硫酸，取上层清液，加KSCN溶液后无明显变化，再加入双氧水出现血红色	Fe₂O₃已完全反应

A、A B、B C、C D、D

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19、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A、FeS₂

\to_{高 温}^{O_{2}}

SO₃

\overset{H_{2} O}{\to}

H₂SO₄ B、Cu₂S(s)

\to_{O_{2} (g)}^{高 温}

Cu(s)

\overset{HCl(aq)}{\to}

CuCl₂(aq) C、淀粉

\to_{加 热}^{稀 硫 酸}

C₆H₁₂O₆(葡萄糖)

\overset{酒 化 酶}{\to}

CH₃COOH D、石英砂

\to_{焦 炭}^{1800 ℃ - 2000 ℃}

粗硅

\to_{300 ℃}^{HCl}

SiHCl₃

\to_{1100 ℃}^{H_{2}}

高纯硅

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20、某无隔膜流动海水电解法制H₂的装置如图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O₂产生。下列说法正确的是

A、a是电源的负极 B、电解后海水pH上升 C、理论上转移2mole^-生成4gH₂ D、阳极发生：Cl^-＋H₂O＋2e^-=HClO＋H^＋

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