高中化学苏教版-试题列表-第67页

1、下图为元素周期表的一部分。请回答：

		①	②
	Si		③	④
⑤				⑥

(1)、写出元素②在周期表中位置为，元素④单质的电子式为，

(2)、下列说法不正确的是___________。

A、元素①的氧化物是形成酸雨的主要原因之一 B、元素③在自然界中都是以化合态存在 C、简单气态氢化物的稳定性：③>④ D、元素⑤的单质具有半导体的特性

(3)、非金属性强弱④⑥(填“

>

”、“

<

”或“

=

”)，判断依据是(试用一条化学方程式来说明)。

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2、F是合成含松柏基化合物的中间体，其合成路线如下：

(1)、A分子中的含氧官能团名称为和。

(2)、化合物E中有___________个不对称碳原子。

A、0 B、1 C、2 D、3

(3)、C→D的反应类型为：。

A．取代 B．氧化 C．消去 D．加成

该反应除了生成D，还生成H₂O和(填结构简式)。

(4)、写出符合下列条件的B的一种同分异构体G的结构简式。

i)含有酰胺基

ii)能与FeCl₃溶液发生显色反应

iii)核磁共振氢谱显示氢原子有六种不同的化学环境

(5)、下列仪器分析方法，可用于鉴别同分异构体B和G的有___________。

A、原子发射光谱 B、质谱图 C、红外光谱 D、晶体X射线衍射

(6)、A→B中有副产物

C_{15} H_{24} N_{2} O_{2}

生成，该副产物的结构简式为。

(7)、已知：HSCH₂CH₂SH与HOCH₂CH₂OH性质相似。

①沸点更高的是。

A．HSCH₂CH₂SH B．HOCH₂CH₂OH

②结合题中所给信息，写出以、、 ${HSCH}_{2} {CH}_{2} SH$ 和 $HCHO$ 为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用)。

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3、随原子序数的依次增大，五种短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图所示。

已知： ${TX}_{2}$ 是现代光学及光纤制品的基本原料； $ZY$ 能破坏水的电离平衡； $Z_{3} {RY}_{6}$ 在工业上常用作助熔剂。

(1)、

R

在元素周期表中的位置是。

(2)、

Y

和

T

可组成一种五原子共价化合物，该化合物的电子式为

(

任写一种

)

。

(3)、请用一个化学方程式比较

X

和

Y

的非金属性的强弱：。

(4)、工业上用

Z_{3} {RY}_{6}

作电解

{Al}_{2} O_{3}

的助熔剂的目的是。

(5)、已知

11.5 g Z

的单质在

X_{2}

中完全燃烧，恢复至室温，放出

Q kJ

热量，该反应的热化学方程式为。

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4、黑色化合物M由两种常见的元素组成，各物质的转化关系如图所示。

回答下列问题：

(1)、D是(填化学式)。

(2)、根据上述信息推知，M是(填化学式)。

(3)、将A通入新制氯水中发生主要反应的离子方程式为。

(4)、为了探究温度对D和氨气反应的产物的影响，设计如下实验：

步骤	操作	E(甲组)	F(乙组)
Ⅰ	取少量产物，加入稀盐酸	溶解、无气泡	溶解，有气泡
Ⅱ	取步骤Ⅰ中溶液，滴加 $KSCN$ 溶液	溶液变红	无明显变化
Ⅲ	向步骤Ⅱ溶液中滴加双氧水	红色变深	溶液变红

①根据上述现象，得出实验结论：E为 $X_{3} O_{4}$ (X表示形成化合物M的一种元素)，F为(填化学式)。

②乙组实验中，步骤Ⅲ中溶液由无色变红的原因是(用离子方程式表示)。

③通过交流、讨论，有人认为E中除 $X_{3} O_{4}$ 外还可能含(填化学式)，判断的理由是。

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5、现将

{CoCl}_{2}

溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：

{[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +} (粉 红 色) + 4 {Cl}^{-}

⇌ {[{CoCl}_{4}]}^{2 -} (蓝 色) + 6 H_{2} O

△H，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

请按要求回答下列问题。

(1)、基态Co原子的电子排布式为。

(2)、

{[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}

中提供孤电子对的成键原子是。0.01mol

{[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}

中σ键的数目为。

(3)、由实验①可推知△H0(填“>”“＜”或“=”)，理由是。

(4)、由实验②判断平衡移动的方向为， (填“正向”“逆向”或“不移动”)通过计算从Q与K大小关系角度解释：。

(5)、由实验③判断平衡移动的方向为， (填“正向”“逆向”或“不移动”)可推知配离子

{[{ZnCl}_{4}]}^{2 -}

(溶液无色)和

{[{CoCl}_{4}]}^{2 -}

中，较稳定的是。

(6)、实验④现象：，且有白色沉淀生成。

(7)、实验⑤

{KMnO}_{4}

溶液紫色褪去，且湿润的淀粉KI试纸变蓝。可推测

{Cl}^{-}

被

{KMnO}_{4}

氧化的产物中含有。

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6、常温常压下，向饱和食盐水中缓慢通入NH₃至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO₂ ，整个实验进程中溶液的pH随通入气体总体积的变化曲线如图所示(实验中不考虑氨水的挥发和溶液体积变化)。下列叙述不正确的是

A、由a点到b点的过程中，NH₃•H₂O的电离程度减小 B、由c点到d点的过程中，溶液中

\frac{{c(NH}_{4}^{+}) \cdot {c(HCO}_{3}^{-})}{{c(NH}_{3} \cdot H_{2} O) \cdot {c(CO}_{3}^{2 -})}

增大 C、由图可知，(NH₄)₂CO₃溶液显碱性、NH₄Cl溶液显酸性 D、d点所示溶液中：c(Na⁺)=c(Cl^-)>c(HCO

_{3}^{-}

)=c(NH

_{4}^{+}

)

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7、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是

(

)

A、X与Y可形成5种以上的化合物 B、最高价氧化物对应水化物的酸性：

Q > X > W

C、简单氢化物的沸点：

Y > X > W

D、工业上常通过电解Z的熔融氯化物的方法制取Z的单质

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8、我国已跨入“互联网＋”时代，而“互联网＋”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是（）

A、计算机芯片 B、陶瓷餐具 C、石英钟表 D、光导纤维

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9、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、NaOH的摩尔质量是40g B、22.4L H₂O含有的分子数为0.1N_A C、1mol H₂含有的氢原子数为2N_A D、1mol Na与O₂反应，转移的电子数为2N_A

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10、某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。下列关于该装置的叙述正确的是

A、电流表指针不发生偏转 B、铜片作负极 C、将化学能转化为电能 D、锌片发生还原反应

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11、考古研究中利用

_{6}^{13} C

和

_{7}^{15} N

的测定，分析古代人类的食物结构。下列关于

_{6}^{13} C

和

_{7}^{15} N

的叙述正确的是

A、

_{6}^{13} C

和

_{7}^{15} N

质子数不同 B、

_{6}^{13} C

和

_{7}^{15} N

互为同位素 C、

_{6}^{13} C

和

_{7}^{15} N

质量数相同 D、

_{6}^{13} C

和

_{7}^{15} N

中子数相同

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12、酸雨形成的示意图如图。下列说法中，不正确的是

A、汽车尾气是导致酸雨的原因之一 B、酸雨会使土壤、湖泊酸化 C、酸雨形成中不涉及氧化还原反应 D、燃煤中加入石灰石可防治酸雨

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13、下列食品添加剂主要用于延长食品保质期的是

A、抗氧化剂 B、增味剂 C、着色剂 D、膨松剂

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14、电镀废水中常含有一种有毒阴离子A，排放前通常加

{CuSO}_{4}

溶液，使之转化为沉淀B．某研究小组通过以下流程对沉淀B进行探究。

已知：B含三种元素；气体D为标准状况下密度约2.32 g/L的化合物；混合气体1无色无味；气体F是空气中含量最高的气体。请回答：

(1)、阴离子A的构成元素是，气体D的分子式是。

(2)、下列有关说法正确的是_______。

A、阴离子A中各原子最外层均满足8电子稳定结构 B、沉淀B与固体C中所含金属元素的化合价均为

+ 2

价 C、固体C灼烧生成8.0克黑色固体E，则转移电子数为

0.6 N_{A}

D、固体C灼烧产生的气体均可用作某些金属(如钠、镁等)着火时的灭火剂

(3)、固体C在沸腾的稀盐酸中会生成一种弱酸和一种分子量为199的白色沉淀，则该反应的化学反应方程式为。

(4)、气体D有剧毒，用NaOH和NaClO的混合溶液进行吸收，生成两种无毒的可溶性正盐溶液M和气体F．请设计实验检验M的阴离子。

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15、下表列出了a~j十种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：

(1)、画出元素h形成的简单离子的结构示意图。

(2)、元素c、g、h的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式)。

(3)、元素i的氢化物的电子式为。

(4)、写出元素f的氧化物与元素e最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式。

(5)、判断化学式为ej的物质属于(填写“离子化合物”或“共价化合物”)，证明的方法：。

(6)、下列说法正确的是_______。

A、1869年，俄国化学家门捷列夫按照原子序数的递增编制了第一张元素周期表 B、元素b、d、g在自然界中均有游离态存在 C、元素c、d与元素a均可形成2种以上含10电子的微粒 D、工业上常用元素b的单质制备元素g的单质，该反应不能说明非金属性

b > g

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16、脱落酸(K)是一种重要的植物激素，它的一种合成方法如下：

已知：① $\overset{m - CPBA}{\to}$ $\overset{NaOH}{\to}$ ；

②RCOOR^' $\overset{{LiAlH}_{4}}{\to} {RCH}_{2} OH$ ， $RCOOH \overset{{LiAlH}_{4}}{\to} {RCH}_{2} OH$ ；

③ $R_{1} {CH}_{2} {COOR}_{2} \overset{{OH}^{-}}{\to}$ $+ R_{2} OH$ ( $R_{1}$ 代表烃基或H， $R_{2}$ 代表烃基)

回答下列问题：

(1)、A的名称为。

(2)、E中含氧官能团的名称为， D→E的目的是。

(3)、F→G伴随甲醇生成，写出F→G的化学方程式：。

(4)、H→K分两步进行，第一步的有机产物为。产物K(填“能”或“不能”)进一步发生消去反应生成稳定物质。

(5)、写出符合下列条件的B的同分异构体：(任写一种)。

a.有且只有一个环

b.核磁共振氢谱显示有两组峰，峰面积比为 $3 : 2$

(6)、B→C所需的X，其结构简式为

，请以乙醇为原料设计合成X的路线(无机试剂任选)。

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17、

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

I.制氢技术对氢能产业链的整体布局与发展至关重要。

${CH}_{4} (g) - H_{2} O (g)$ 催化重整制氢(SMR)是氢能源利用领域的研究热点之一，主要反应如下：

反应I： ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ 3 H_{2} (g) + CO (g) Δ H_{1} = + 206 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应II： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) Δ H_{2} = - 41.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应III： ${CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ 4 H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) Δ H_{3}$

（1）反应III的 ${ΔH}_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该反应能够自发进行的条件是(填“高温”“低温”或“任意温度”)。

（2）将 ${CH}_{4}$ 、 $H_{2} O (g)$ 通入反应器中，发生SMR反应达到平衡，得到 ${CH}_{4}$ 的平衡转化率与水碳比 $[\frac{n (H_{2} O)}{n ({CH}_{4})}]$ 、温度的关系如图1所示。则温度 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 、 $T_{3}$ 由大到小的顺序为，判断的理由是。

（3）在 $840 ℃$ 、压强恒定为7 MPa条件下，将 $1 {mol CH}_{4}$ 和一定量水蒸气投入密闭容器中发生SMR反应达到平衡，体系中各组分摩尔分数(物质i的摩尔分数 $x_{i} = \frac{n_{i}}{n_{总}}$ )与投料水碳比 $[\frac{n (H_{2} O)}{n ({CH}_{4})}]$ 的关系如图2所示。

①曲线b表示的物质为。

② $H_{2}$ 的摩尔分数随着水碳比的增大而下降的可能原因是。

③当 $\frac{n (H_{2} O)}{n ({CH}_{4})} = 4$ 时，反应Ⅲ的压强平衡常数 $K_{p} =$ (列出计算表达式即可； $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数)。

II.氢气的安全储存是氢能应用的关键。

（4） $H_{2}$ 被储氢合金(M)吸附后解离为H原子，储存在晶体中形成化合物(以MH表示)。以MH作为电池负极材料， $NiO (OH)$ 作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充、放电时的总反应为 $NiO (OH) + MH ⇌_{充电}^{放电} Ni {(OH)}_{2} + M$ 。电池放电时，负极的电极反应式为。

（5）金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其立方晶胞结构和俯视投影图如图3所示。若储氢后，氢原子占据晶胞上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为。

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18、

{NaSbF}_{6}

(六氟锑酸钠)是一种深度加工的精细化学品，广泛应用于有机合成催化、制药和高精尖材料制造等领域。我国科学家开发的一种以锑矿(主要含

{Sb}_{2} O_{3}

、

{Sb}_{2} S_{3}

，还含少量

{Fe}_{3} O_{4}

、

CuO

、

{Sb}_{2} O_{5}

等)为原料制备

{NaSbF}_{6}

的工艺流程如图所示。

已知：① ${Sb}_{2} O_{3}$ 的性质与 ${Al}_{2} O_{3}$ 类似， ${Sb}_{2} S_{3}$ 可溶于NaOH溶液；

②常温下， $K_{sp} (CuS) = 6.4 \times 10^{- 36}$ 、 $K_{sp} (FeS) = 6.2 \times 10^{- 18}$ 、 $K_{sp} [Fe {(OH)}_{2}] = 3.1 \times 10^{- 17}$ 、 $K_{sp} [Cu {(OH)}_{2}] = 2 \times 10^{- 20}$ ；

③“浸出液”中主要含有 ${NaSbO}_{2}$ 、 ${Na}_{2} S$ 和NaOH三种溶质。

回答下列问题：

(1)、

{[H_{2} F]}^{+} {[{SbF}_{6}]}^{-}

(氟锑酸)是一种超强酸，则

{[H_{2} F]}^{+}

的空间结构名称为。

(2)、“碱浸”时，

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

被氧化为

{SO}_{4}^{2 -}

，写出

{Sb}_{2} O_{5}

与

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

反应的离子方程式：；浸渣的主要成分是(填化学式)。

{Sb}_{2} O_{5}

可生产一种用作阻燃剂、稳定剂的钠盐(Sb为+5价)，该钠盐的阴离子是两个锑氧四面体共用一个顶点形成的二聚体结构，则该钠盐的化学式为。

(3)、常温下，“除杂”中，若用

{FeSO}_{4}

溶液替代

{CuSO}_{4}

溶液，会产生

FeS

、

Fe {(OH)}_{2}

，当调节溶液的

pH = 10

时，溶液中

c (S^{2 -}) =

mol \cdot L^{- 1}

。对于绝大多数工业含硫废水的处理，更常选择

{FeSO}_{4}

溶液，原因可能是(任写一点)。

(4)、“转化”时常用水浴加热，温度控制在

60 ~ 70 ℃

，温度不宜过高的原因是。

(5)、经“转化”得到

{NaSbO}_{3} \cdot 3 H_{2} O

，再用氢氟酸进行“氟化”得到

{NaSbF}_{6}

溶液，经“系列操作”得到

{NaSbF}_{6}

晶体，“系列操作”包括、、过滤、洗涤、干燥。

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19、

某课外实践小组设计实验制备“84”消毒液并测定其中有效氯的含量。回答下列问题：

已知：随着温度升高， ${Cl}_{2}$ 与NaOH溶液反应会生成 ${NaClO}_{3}$ 。

I.制备“84”消毒液

实验装置如图：

（1）装置A中橡皮管的作用是，蒸馏烧瓶内发生反应的离子方程式为。

（2）上述装置存在一处缺陷，会导致B中次氯酸钠产率降低，改进的方法可以是。

II.测定制备的“84”消毒液中有效氯的含量

实验步骤如下：

①准确量取Ⅰ中制备的“84”消毒液2.00 mL，将其稀释成100.0 mL溶液；

②准确量取2.00 mL上述稀释后的溶液，依次加入过量硫酸溶液、 $V_{1} {mL c}_{1} mol \cdot L^{- 1} {FeSO}_{4}$ (过量)溶液，加盖振荡混匀后，室温下静置反应10 min；

③用 $c_{2} mol \cdot L^{- 1}$ 的 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液滴定②中反应后的溶液，记录消耗的 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液体积为 $V_{2} mL$ 。

已知：实验过程中 ${Cl}^{-}$ 不被氧化， ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 转化为 ${Cr}^{3 +}$ 。

（3）步骤①中稀释溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

（4）该“84”消毒液中有效氯的含量为 $g / 100 mL$ 。(有效氯以NaClO质量计，NaClO的摩尔质量为 $74.5 g \cdot {mol}^{- 1}$ )

（5）步骤②中，若未加盖振荡混匀，则所测的有效氯的值(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

（6）为了提高产量，实践小组同学将反应结束后装置C中的溶液回收，与装置B中的溶液混合，发现产品中含氯物质有 $NaCl$ 、 $NaClO$ 和X。X的化学式为，产生X的原因是。

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20、常温下，将

0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液滴入

50 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{3} T

溶液中，溶液中含T微粒(

H_{3} T

、

H_{2} T^{-}

、

{HT}^{2 -}

、

T^{3 -}

)的分布系数

δ

、溶液pH与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。已知：

δ (T^{3 -}) = \frac{c (T^{3 -})}{c (H_{3} T) + c (H_{2} T^{-}) + c ({HT}^{2 -}) + c {(T^{3 -})}^{}}

。下列叙述错误的是

A、a、c线分别代表

H_{3} T

、

{HT}^{2 -}

的分布系数变化情况 B、

pH = 7

时，

c ({Na}^{+}) < 3 c ({HT}^{2 -}) + 3 c (T^{3 -})

C、

pH = 3

时，

c (H_{3} T) = 10^{- 0.9} c (H_{2} T^{-})

D、由M至N的滴定过程中，不可用甲基橙作指示剂

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