相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、实验室欲配制480 mL 1 mol/L的NaOH溶液，下列说法正确的是

A、应称取19.2 g NaOH固体 B、NaOH溶解后应立即转移到容量瓶 C、定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏大 D、摇匀后若液面低于刻度线应补加少量的水

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2、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。下列说法错误的是

A、短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 B、ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 C、第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数 D、在周期表中金属与非金属的分界处寻找半导体材料

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3、构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中错误的是

A、微粒观：稀盐酸中的主要微粒有H₂O、H⁺和 ${Cl}^{-}$ B、分类观：NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃都是电解质 C、守恒观：发生化学反应时，离子总数不发生改变 D、变化观：酸性氧化物能与碱反应生成盐和水

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4、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、标准状况下，22.4 L H₂O含有的原子数为3N_A B、78 g Na₂O₂中含有的阴阳离子总数为3N_A C、1 mol/L MgCl₂溶液中含 ${Cl}^{-}$ 数目为2N_A D、2.7 g Al与足量NaOH溶液反应，生成H₂数目为0.1N_A

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5、下列离子方程式书写正确的是

A、用食醋去除水垢中的Mg(OH)₂： $Mg {(OH)}_{2} + 2 H^{+} = {Mg}^{2 +} + 2 H_{2} O$ B、 ${Cl}_{2}$ 通入石灰乳中制备漂白粉： ${Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$ C、用 ${FeCl}_{3}$ 溶液刻蚀铜电路板： $Cu + 2 {Fe}^{3 +} = {Cu}^{2 +} + 2 {Fe}^{2 +}$ D、制备氢氧化铁胶体： $2 {Fe}^{3 +} + 3 {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} Fe {(OH)}_{3}$ （胶体）

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6、某危险品仓库存放有化工原料氰化钠（NaCN），一旦发生泄漏，工作人员会将NaCN转化为无害的CO₂和N₂。下列物质中可以达到该目的的是

A、铁粉 B、次氯酸钠 C、氧化钙 D、氯化钠

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7、化学与劳动的关系，是知与行的统一。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用小苏打作发泡剂烘焙面包	NaHCO₃受热分解产生CO₂
B	用“84消毒液”擦洗生活用品	NaClO具有强氧化性
C	将模具干燥后再注入熔融铁水	铁与水在高温下会反应
D	技术人员开发耐腐蚀镀铝钢板	铝的密度比铁小

A、A B、B C、C D、D

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8、门捷列夫在周期表上留下的空位——“类铝”，1875年由法国化学家布瓦博德朗发现并命名为镓。下列关于该元素的说法错误的是

A、原子序数为31 B、金属性比铝强 C、位于第四周期 D、质量数为69.72

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9、下列各组离子中，可以大量共存的是

A、 ${Mg}^{2+}$ 、 ${Cu}^{2+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、 ${Fe}^{2+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、 $K^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ D、 $K^{+}$ 、 ${Al}^{3+}$ 、 ${OH}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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10、下列化学用语表示正确的是

A、H₂O的电子式： B、 $S^{2 -}$ 的结构示意图： C、中子数为8的氧原子： $_{8}^{16} O$ D、KOH的电离方程式 $KOH = K^{+} + O^{2 -} + H^{+}$

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11、关于物质的用途，下列说法错误的是

A、 $_{6}^{14} C$ 可用于文物的考古断代 B、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 常用作油漆的红色颜料 C、 ${Na}_{2} O_{2}$ 可用作呼吸面具的供氧剂 D、铝制餐具可用于长时间存放碱性食物

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12、下列变化与氧化还原反应原理无关的是

A、植物的光合作用 B、钟乳石的形成 C、生铁的冶炼 D、天然气的燃烧

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13、“管道疏通剂”含有铝粉、氢氧化钠、次氯酸钠、碳酸钠等，其组成成分不包括

A、酸 B、盐 C、单质 D、碱

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14、粤港澳大湾区全运会是“绿色、科技、人文”交融的盛会。下列有关说法错误的是

A、场馆实现了100%“绿电”，太阳能属于清洁能源 B、闭幕式上烟花的多彩焰色，其本质上是一种物理变化 C、羽毛球拍杆使用钛合金，其硬度比纯钛更高且更耐腐蚀 D、红磷常用来制作发令枪子弹，它与白磷互为同位素

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15、材料是人类文明发展的里程碑。下列物品中不属于合金的是

A、龙纹青铜铺首 B、镁铝材质硬币 C、碳纤维机舱 D、特种钢甲板

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16、化合物H是一种抗过敏药物，其合成路线如图：
已知： $R_{1} - CH = {CH}_{2} + {CH}_{2} = CH - R_{2} \overset{含 Ru 催化剂}{\to} R_{1} - CH = CH - R_{2} + {CH}_{2} = {CH}_{2}$ ( $R_{1}$ 、 $R_{2}$ 为烃基)。
回答下列问题：

(1)、A的名称为；F的分子式为。

(2)、E中含氧官能团的名称为。

(3)、①的反应类型为。

(4)、下列有关说法正确的是(填字母)。
a．A分子中有6个 $σ$ 键 b．反应③的原子利用率为100%
c．G能发生取代反应、加成反应和消去反应 d．F、G分子中所含手性碳原子数目相同

(5)、反应②的化学方程式为。

(6)、H的同分异构体M是芳香族化合物，写出一种满足下列条件的M的结构简式：(任写一种)。
i、苯环上有三个取代基；
ii、能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应；
iii、核磁共振氢谱确定分子中有7种不同化学环境的氢原子；
iv、该物质可催化氧化生成二元醛。
M的同系物 $N$ 比 $M$ 少4个碳原子， $N$ 苯环上有三个取代基， $N$ 可催化氧化生成二元醛，符合上述条件的 $N$ 有种(不包含立体异构)。

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17、某化学小组同学利用

{3%H}_{2} O_{2}

溶液制

O_{2}

，再用

O_{2}

氧化

C_{2} H_{5} OH

，并检验氧化产物。

(1)、仪器b中发生反应的化学方程式为。

(2)、C和E两个水浴作用不相同，其中E中冰水的作用是。

(3)、为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。

实验序号	检验试剂和反应条件	现象	结论
①	酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	紫红色褪去	产物含有乙醛
②	新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 加热	生成砖红色沉淀	产物含有乙醛
③	微红色含酚酞的NaOH溶液	微红色褪去	产物可能含有乙酸

实验①～③中的结论不合理的是(填序号)，原因是。

(4)、化合物的分子中采取

{sp}^{3}

杂化方式成键的原子数目是个。

(5)、氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，则氮化钛晶体化学式为，该晶体结构中与N原子距离最近且相等的N原子有个；该晶胞的密度

dg \cdot {cm}^{- 3}

，则晶胞结构中两个氮原子之间的最近距离为。(N_A为阿伏加德罗常数的数值，

1 pm = 10^{- 12} m

，只列计算式)。

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18、硫代硫酸钠晶体( ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ )为无色透明的单斜晶体，硫代硫酸钠在溶液中加热或遇酸易分解。实验室利用硫磺粉和亚硫酸钠溶液制备硫代硫酸钠晶体的实验装置如图所示(夹持仪器已略去)。
步骤1：将 $16 g$ 硫磺粉用乙醇润湿后置于圆底烧瓶中。称取 $126 g$ 亚硫酸钠固体放入 $250 mL$ 烧杯中加入 $50 mL$ 蒸馏水搅拌使其溶解，将亚硫酸钠溶液转移到圆底烧瓶中，按如图所示装配装置。
步骤2：启动恒温加热器，加热回流 $40 min$ 。
步骤3：反应完毕后，加入适量脱色剂进行脱色，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中加热至滤液表面出现晶膜，停止加热。
步骤4：室温下冷却，析出硫代硫酸钠晶体，抽滤，将所得晶体用少量乙醇洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题：

(1)、步骤1中需要将硫磺在(填仪器名称)中研细成硫磺粉。硫磺粉用乙醇润湿的目的是。

(2)、步骤3中若采用物理方法进行脱色，所使用的试剂为(填写试剂名称)，过滤需要趁热进行的理由是。

(3)、步骤3中加热温度不能太高，其原因是。

(4)、步骤4中洗涤晶体所用的乙醇的量太多导致的不良后果是。

(5)、称取 $1.290 g$ 硫代硫酸钠晶体在烧杯中溶解，然后转移到 $100 mL$ 容量瓶中定容。量取 $0.00956 mol \cdot L^{- 1}$ 的酸性 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液 $21.50 mL$ 置于锥形瓶中，加入过量的 $KI$ 溶液充分反应，然后利用所配硫代硫酸钠溶液进行滴定，测得消耗硫代硫酸钠溶液的平均体积为 $24.80 mL$ (已知： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 6 I^{-} + 14 H^{+} = 3 I_{2} + 2 {Cr}^{3 +} + 7 H_{2} O$ ， $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ )。
①硫代硫酸钠晶体的纯度为。
②下列操作会导致纯度测定值偏高的是(填字母)。
A．配制硫代硫酸钠溶液，定容时俯视液面
B．实验前，用蒸馏水洗涤锥形瓶后未干燥
C．滴定结束时，仰视读数
D．盛放硫代硫酸钠溶液的滴定管洗涤后未润洗

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19、常温下， ${MgCO}_{3}$ 和 $Mg {(OH)}_{2}$ 的沉淀溶解平衡曲线如图所示( $X$ 代表 ${CO}_{3}^{2 -}$ 或 ${OH}^{-}$ ，忽略 ${Mg}^{2 +}$ 和 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的水解)，下列说法错误的是

A、曲线 $X$ 代表 $Mg {(OH)}_{2}$ 的沉淀溶解平衡曲线 B、图中 $c$ 点无 ${MgCO}_{3}$ 析出，有 $Mg {(OH)}_{2}$ 析出 C、曲线 $Z$ 表示 $Mg {(OH)}_{2}$ 在纯水中的沉淀溶解平衡曲线 D、图中 $d$ 点 $- lg c ({OH}^{-})$ 的值为3.3

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20、W、X、Y、Z、R均为短周期主族元素，原子序数依次增大，基态W原子 $2 p$ 能级上有2个单电子，Y和R位于同族，这五种元素形成的阴离子的结构如图所示。下列说法正确的是

A、第一电离能： $Y > X$ B、简单氢化物的键角： $Y < W$ C、单质的熔点： $R < Z$ D、常温常压下，+4价氧化物的密度： $W > R$

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