相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列离子在溶液中能大量共存的是

A、 $H^{+} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {Na}^{+}$ B、 ${Ba}^{2 +} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Cl}^{-}$ C、 $K^{+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {OH}^{-}$ D、 ${Ag}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}$

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2、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

A、 $Al {(OH)}_{3}$ B、 $MgO$ C、 $H_{2} {SO}_{4}$ D、 $Ca {(OH)}_{2}$

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3、下列关于氯气的说法错误的是

A、通常情况下氯气是黄绿色气体 B、氯气能使干燥的有色布条褪色 C、氯气可用于自来水的杀菌消毒 D、氯气有毒，使用时要注意安全

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4、下列关于钠的说法正确的是

A、钠在空气中燃烧生成白色固体 ${Na}_{2} O$ B、钠投入硫酸铜溶液中会置换出铜 C、钠与水反应的离子方程式为 $Na + 2 H_{2} O = {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑$ D、钠保存在煤油中，是因为钠不与煤油反应且密度比煤油大

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5、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A、 $CaO + H_{2} O = Ca {(OH)}_{2}$ B、 $2 Na + 2 H_{2} O = 2 NaOH + H_{2} ↑$ C、 $HCl + NaOH = NaCl + H_{2} O$ D、 ${CaCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} CaO + {CO}_{2} ↑$

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6、下列物质的用途主要利用其化学性质的是

A、金刚石用于切割玻璃 B、活性炭用于吸附冰箱中的异味 C、铜用于制作导线 D、天然气用作燃料

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7、实验室配制 $250 mL 1.0 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaCl$ 溶液，不需要用到的仪器是
A．玻璃棒
B．试管
C．烧杯
D． $250 mL$ 容量瓶

A、A B、B C、C D、D

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8、下列物质中，属于合金的是

A、不锈钢 B、铜 C、铁 D、金

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9、下列变化属于化学变化的是

A、冰雪融化 B、纸张燃烧 C、干冰升华 D、矿石粉碎

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10、有机酸是一类重要的酸，在多种反应中应用广泛。

(1)、三氟乙酸(CF₃COOH)可用于合成医药、农药和染料等领域。三氟乙酸中四种元素的电负性由大到小的顺序为，基态氧原子的价层电子轨道表示式为。

(2)、甲酸是一种重要的有机储氢材料，利用二氧化碳和氢气可以合成甲酸，实现变废为宝和碳的循环利用。已知：
$CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$     $Δ H = - 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
$CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ HCOOH (g)$     $Δ H = - 26.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
①反应 ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ HCOOH (g)$     $Δ H =$ 。
②在恒温恒容的密闭容器中，有关 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成 $HCOOH$ 的说法正确的是。
A．气体的密度保持不变，说明反应达到了平衡状态
B．升高温度，可以提高反应速率和 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率
C．选择高效催化剂，可以降低反应的活化能和焓变
D．平衡时加入适量的 ${CO}_{2}$ ，再次达到平衡后 $\frac{c (HCOOH)}{c (H_{2})}$ 增大
③在密闭容器中投入 $1 {molCO}_{2}$ 和 $1 {molH}_{2}$ 合成 $HCOOH$ ， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率随温度和压强变化如图所示。
则 $P_{1}$ $P_{2}$ (填“>”、“<”或“=”)，A点和B点的对应的平衡常数大小关系为 $K (A)$ $K (B)$ (填“>”、“<”或“=”)。若容器体积为 $2 L$ ，计算在温度为 $T_{1}$ 的条件下该反应的化学平衡常数为。

(3)、25℃时，改变相同浓度的甲酸(HCOOH)、乙酸( ${CH}_{3} COOH$ )和丙酸( $C_{2} H_{5} COOH$ )溶液的 $pH$ ，测得溶液中 $pX$ 与 $pH$ 的变化关系如图所示( $pX = - lgX$ ， $X$ 为酸根离子浓度与酸分子浓度的比值)。
①图中表示甲酸的曲线的是(填“ $L_{1}$ ”、“ $L_{2}$ ”或“ $L_{3}$ ”)。
②当 $lg \frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c ({CH}_{3} COOH)} = 1$ 时，该溶液的 $pH =$ 。
③计算反应： $HCOOH + C_{2} H_{5} {COO}^{-} ⇌ C_{2} H_{5} COOH + {HCOO}^{-}$ 的化学平衡常数 $K =$ 。(写出计算过程)

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11、电解锰渣的主要成分为 $MnS$ 、 ${MnO}_{2}$ 、 ${MnSO}_{4}$ ，还含有少量 ${SiO}_{2}$ 、 $CaO$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 等氧化物。一种回收电解锰渣制备高纯度 ${MnSO}_{4}$ 晶体的部分工艺流程如下：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 $pH$ 如下表所示：
金属离子
${Fe}^{3 +}$
${Al}^{3 +}$
${Mn}^{2 +}$
开始沉淀时 $(c = 0.01 mol \cdot L^{- 1})$ 的 $pH$
2.2
3.7
8.6
沉淀完全时 $(c = 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1})$ 的 $pH$
3.2
4.7
10.1

(1)、基态锰的价层电子排布式为，锰元素位于元素周期表的区。

(2)、为了提高锰的浸出率，“酸浸氧化”时可采取的措施为(写出一种即可)。

(3)、滤渣①的成分是。

(4)、“酸浸氧化”时电解锰渣中的MnS转化为 $MnS O_{4}$ ，该反应的化学方程式为。

(5)、萃取剂①对金属离子的萃取率与 $pH$ 的关系如图所示，萃取剂①使用的适宜 $pH$ 范围是(填字母)。萃取原理为 ${Mn}^{2 +} (aq) + 2 HA (油相) ⇌ {MnA}_{2} (油相) + 2 H^{+} (aq)$ ，向油相②加入硫酸能进行反萃取的原因是(用平衡移动原理解释)。
A． $0.5 \sim 1.0$ B． $1.5 \sim 2.5$ C． $3.0 \sim 4.0$ D． $> 4.0$

(6)、 $pH = 5$ 时，溶液中残余的 ${Fe}^{3 +}$ 的浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(7)、硫酸锰可用作电解法制备高纯度单质锰的原料，阴极的电极反应式为。

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12、高氯酸三碳酰肼合镍 $\{[Ni {(CHZ)}_{3}] {({ClO}_{4})}_{2}\}$ 是一种新型的起爆药，回答下列问题：

(1)、基态 ${Ni}^{2 +}$ 的简化电子排布式为。

(2)、某有机物的结构简式为，该分子中含有个手性碳原子。

(3)、 ${ClO}_{4}^{-}$ 的中心原子的价层电子对数为， ${ClO}_{4}^{-}$ 的VSEPR模型是。

(4)、化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构如图所示，是一种新型的环保锅炉水除氧剂。
①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为。
② $1 molCHZ$ 中含有的 $σ$ 键数目为 $N_{A}$ 。
③键角： ${CO}_{3}^{2 -}$ (填“>”“<”或“=”) ${NO}_{3}^{-}$ 。

(5)、下列物质中既有极性键，又有非极性键的极性分子是___________。

A、 ${NH}_{3}$ B、 ${SO}_{3}$ C、 $H_{2} O_{2}$ D、 $C_{2} H_{4}$

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13、常温下，分别向体积均为 $10 mL$ 、浓度均为 $0.1 mol / L$ 的 ${FeCl}_{2}$ 和 ${MnCl}_{2}$ 溶液中滴加 $0.1 mol / L$ 的 $K_{2} S$ 溶液，滴加过程中溶液 $- lg c ({Fe}^{2 +})$ 和 $- lg c ({Mn}^{2 +})$ 与滴入 $K_{2} S$ 溶液体积( $V$ )的关系如图所示[已知： $K_{sp} (MnS) > K_{sp} (FeS)$ ， $lg 3 \approx 0.5$ ，忽略溶液混合时温度和体积的变化]。下列说法错误的是

A、曲线abe为 ${MnCl}_{2}$ 溶液的滴定曲线 B、溶液的 $pH$ ： $d > c > a$ C、e点纵坐标为12.5 D、若只将 ${FeCl}_{2}$ 溶液的初始浓度改为 $0.05 mol / L$ ，则其滴定终点坐标将向左平移

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14、我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解 ${CH}_{3} OH$ 和 ${CO}_{2}$ ，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下， ${CO}_{2}$ 转化为 $CO$ 的部分反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是

A、电解时，A电极与电源的负极连接 B、电解总反应为： $2 {CO}_{2} + {CH}_{3} OH \overset{电解}{=} 2 CO + HCOOH + H_{2} O$ C、由图乙可知，选择Ni-TPP催化时，电解 ${CO}_{2}$ 的反应速率更快 D、若有 $1 mol H^{+}$ 穿过质子交换膜，则理论上有 $44 g {CO}_{2}$ 被转化

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15、下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	在蓝色 ${CuCl}_{2}$ 溶液中存在如下平衡： ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O$ $Δ H > 0$ ，加热该溶液	溶液由蓝色转变为黄绿色	对于该反应，升高温度，平衡正向移动
B	常温下，取 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液于试管中，先加入 $1 mL 0.01 mol \cdot L^{- 1} {MgSO}_{4}$ 溶液，再加入 $1 mL 0.01 mol \cdot L^{- 1}$ ${CuSO}_{4}$ 溶液	先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀	证明：常温下， $K_{sp} [Cu {(OH)}_{2}]$ 小于 $K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}]$
C	向纯锌和稀硫酸的混合液中滴加几滴 ${CuSO}_{4}$ 溶液，	产生气泡速率明显加快	${CuSO}_{4}$ 作催化剂
D	常温下，用 $pH$ 计测定 $1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液的 $pH$	pH为7	${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液对水的电离程度无影响

A、A B、B C、C D、D

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16、使用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A、测定化学反应速率 B、在铜牌表面镀银 C、制作简单氢氧燃料电池 D、验证铁的析氢腐蚀

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17、下列热化学方程式或离子方程式中，不正确的是

A、 ${HCO}_{3}^{-}$ 的电离： ${HCO}_{3}^{-} {+H}_{2} O ⇌ {CO}_{3}^{2-} {+H}_{3} O^{+}$ B、氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺+2NH₃ $\cdot$ H₂O = Mg(OH)₂+2NH $_{4}^{+}$ C、甲烷的燃烧热可以表示为-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH₄(g)+2O₂(g) =CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH= -890.3kJ/mol D、用饱和碳酸钠溶液处理水垢 $({CaSO}_{4})$ ： ${CaSO}_{4} (s) + {CO}_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {CaCO}_{3} (s) + {SO}_{4}^{2 -} (aq)$

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18、下列说法错误的是

A、水很稳定是因为水中含有大量氢键 B、 ${CS}_{2}$ 的熔沸点比 ${CO}_{2}$ 高，与分子间的范德华力有关系 C、碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水；二者都可用相似相溶原理解释 D、氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

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19、下列实验方案合理的是

A、用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH B、制备FeCl₃溶液时，先将固体FeCl₃溶于较浓盐酸，再加水稀释 C、用甲基橙检验溶液的酸碱性 D、为了更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应

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20、下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是
A．纽扣式银锌电池
B．太阳能电池
C．冶炼金属钠
D．风力发电机

A、A B、B C、C D、D

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金属离子	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Mn}^{2 +}$
开始沉淀时 $(c = 0.01 mol \cdot L^{- 1})$ 的 $pH$	2.2	3.7	8.6
沉淀完全时 $(c = 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1})$ 的 $pH$	3.2	4.7	10.1


A．纽扣式银锌电池	B．太阳能电池

C．冶炼金属钠	D．风力发电机


A．玻璃棒	B．试管	C．烧杯	D． $250 mL$ 容量瓶