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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、一种从某铜镍矿(主要成分为 ${CuFeS}_{2}$ 、 ${FeS}_{2}$ 、 $NiO$ 、 $MgO$ 、 ${SiO}_{2}$ 等)中回收 $Cu$ 、 $Ni$ 的流程如图。

(1)、基态Cu原子的外围电子排布式为。

(2)、“氧压浸出”过程中，加压的目的是。

(3)、“萃铜”时发生的反应为 ${Cu}^{2 +}$ (水相)+2HR(有机相) $⇌ {CuR}_{2} + 2 H^{+}$ (水相)，适当增大溶液pH有利于铜的萃取，其原因是。

(4)、“沉铁”过程生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式为。

(5)、单质镍与碳、镁形成某晶体的晶胞结构如图所示，该晶体用化学式可表示为。

(6)、“沉镍”时为确保 ${Ni}^{2 +}$ 沉淀完全，理论上应调节溶液 $pH \geq$ (已知：25℃时， $K_{sp} [Ni {(OH)}_{2}]$ $= 4 \times 10^{- 15}$ ； $\lg 2 = 0.3$ ；当溶液中 $c ({Ni}^{2 +}) \leq 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，可认为 ${Ni}^{2 +}$ 沉淀完全)。

(7)、测定 ${NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 粗品的纯度。取3.000g ${NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 粗品溶于水(滴加几滴稀硫酸)配成100.00mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} H_{2} Y$ 标准溶液滴定，平均消耗标准溶液25.00mL。计算确定粗品中 ${NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的纯度(结果保留四位有效数字)。(已知： ${Ni}^{2 +} + H_{2} Y^{2 -} =$ ${NiY}^{2 -} + 2 H^{+}$ ，写出计算过程)。

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2、 $H_{2} S$ 、 ${CH}_{4}$ 热解重整制 $H_{2}$ 过程中的主要反应为：
I. $2 H_{2} S (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + S_{2} (g)$ ${ΔH}_{1} =+170kJ \cdot {mol}^{-1}$
II. $2 H_{2} S (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ {CS}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ ${ΔH}_{2} =+234kJ \cdot {mol}^{-1}$
常压下，将 ${n(H}_{2} S) ： {n(N}_{2})=4:46$ 的混合气甲， ${n(CH}_{4} {):n(H}_{2} S) ： {n(N}_{2})=1:4:45$ 的混合气乙分别以相同流速通过反应管热解， $H_{2} S$ 的转化率与温度的关系如图所示。 ${CS}_{2}$ 的选择性 $= \frac{2 n_{生成} ({CS}_{2})}{n_{总转化} (H_{2} S)} \times 100 %$ 。若不考虑其他副反应，下列说法正确的是

A、温度升高，反应I的平衡常数K减小 B、反应 ${CH}_{4} (g) + S_{2} (g) ⇌ {CS}_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ 的 $ΔH=-64kJ \cdot {mol}^{-1}$ C、900℃时，保持通入的 $H_{2} S$ 体积分数不变，增大 $\frac{{n(CH}_{4})}{{n(H}_{2} S)}$ 可提高 $H_{2} S$ 的转化率 D、在1000~1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中 ${CS}_{2}$ 的选择性增大

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3、为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
已知： ${[{FeCl}_{4}]}^{-}$ 为黄色， ${[{FeF}_{6}]}^{3 -}$ 为无色。
下列说法不正确的是

A、①中浓盐酸促进 ${Fe}^{3 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{4}]}^{-}$ 平衡正向移动 B、由①到②，生成的红色微粒是 ${[Fe {(SCN)}_{n}]}^{3 - n}$ C、②、③对比，说明 $c ({Fe}^{3 +})$ ：②>③ D、由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化

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4、下列化学反应表示正确的是

A、电解精炼铜时阴极反应： ${Cu-2e}^{-} {=Cu}^{2+}$ B、 ${Cu}_{2} S$ 与浓硝酸反应： ${Cu}_{2} {S+6HNO}_{3} (浓) =2Cu {({NO}_{3})}_{2} {+2NO}_{2} ↑ {+H}_{2} S ↑ {+H}_{2} O$ C、 ${Cu}_{2} O$ 溶于稀硫酸： ${Cu}_{2} {O+2H}^{+} {=Cu}^{2+} {+H}_{2} O$ D、 ${CuSO}_{4}$ 吸收 $H_{2} S$ 气体： ${Cu}^{2+} {+H}_{2} S=CuS ↓ {+2H}^{+}$

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5、阅读下列材料，完成下面小题。
催化反应广泛存在，如植物光合作用、铁触媒催化合成氨、合成火箭燃料N₂H₄ (液态，燃烧热为622kJ/mol)、铜催化重整CH₄和H₂O制H₂和CO等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原CO₂ ，生成HCOOH的选择性大于CO，通过选择性催化还原技术，NH₃将柴油车尾气中的NO₂转化为N₂。

(1)、下列说法不正确的是

A、植物光合作用过程中，酶能提高CO₂和H₂O分子的能量使之成为活化分子 B、NH₃将NO₂转化为N₂的反应中催化剂能加快化学反应速率 C、酸性条件下锑电催化还原CO₂时，HCOOH的生成速率大于CO D、铁触媒催化合成氨的反应中，铁触媒能减小反应的活化能

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、N₂H₄的燃烧： $N_{2} H_{4} (l) {+O}_{2} (g) {=N}_{2} (g) {+2H}_{2} O (g) ΔH=-622kJ/mol$ B、CH₄和H₂O催化重整制H₂和CO： ${CH}_{4} {+H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \\ 催化剂 \end{matrix} {CO+3H}_{2}$ C、锑电催化还原CO₂生成HCOOH的阴极反应： ${CO}_{2} {-2e}^{﹣} {+2H}^{+} =HCOOH$ D、NH₃将柴油车尾气中的NO₂无害化： ${NH}_{3} {+NO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{matrix} N_{2} {+H}_{2} O$

(3)、下列有关反应描述不正确的是

A、合成氨温度选择400~500℃的原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大 B、铁触媒催化合成氨时，铁触媒提高了单位时间内N₂的转化率 C、催化重整CH₄和H₂O制H₂时，H₂在催化剂铜表面脱附过程的ΔS＜0 D、CO₂转化为HCOOH时，C原子轨道的杂化类型发生了变化

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6、利用反应 $2 Ca {(OH)}_{2} + 4 {NO}_{2} = Ca {({NO}_{2})}_{2} + Ca {({NO}_{3})}_{2} + 2 H_{2} O$ 吸收 ${NO}_{2}$ 。下列说法正确的是

A、 $Ca$ 基态核外电子排布式为 $[Ar] 3 d^{2}$ B、 $Ca {({NO}_{2})}_{2}$ 中 $N$ 元素的化合价为+3 C、 ${NO}_{3}^{-}$ 空间结构为三角锥形 D、 $H_{2} O$ 的电子式为

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7、大气中的氧是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氧气作反应物的是

A、工业合成氨 B、湿法炼铜 C、从海水中提取镁 D、接触法制硫酸

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8、环氧乙烷( ，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。工业上用乙烯制备EO。

(1)、一定条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的过程中部分物料与能量变化如图所示。
①中间体OMC生成吸附态EO(ads)的活化能为kJ/mol。
②由EO(g)生成AA(g)的热化学方程式为。

(2)、一定条件下，用Ag作催化剂，氧气直接氧化乙烯制环氧乙烷(部分机理未配平)。
主反应：2CH₂=CH₂(g)+O₂(g)=2EO(g) ΔH=－213.8kJ/mol
副反应：C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=－1323kJ/mol
催化机理：O₂+Ag(助剂)→ $O_{2}^{-}$ (ads)+Ag⁺
$O_{2}^{-}$ (ads)+ CH₂=CH₂+Ag⁺→EO+ O(ads)+Ag
O(ads)+ CH₂=CH₂→CO₂+H₂O
实际生产采用220－260℃的可能原因是。

(3)、乙烯电解制备EO的原理示意如图。
阳极室产生Cl₂后发生的反应有：Cl₂+H₂O=HCl+HClO、CH₂=CH₂+HClO=HOCH₂CH₂Cl。
法拉第效率FE的定义：FE(B)= $\frac{n (生成 B 所用的电子)}{n (通过电极的电子)}$ ×100%
①若FE(EO)=100%，则溶液b的溶质为(化学式)。
②一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。当乙烯完全消耗时，测得FE(EO)≈70%，S(EO)≈97%。
推测FE(EO)≈70%的原因：若没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO₂ ，则生成CO₂的电极反应方程式为， FE(CO₂)≈%。经检验阳极放电产物没有CO₂ ，则S(EO)≈97%的可能原因是。

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9、水合肼 $(N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O)$ 的制备方法有多种，实验室以 ${Cl}_{2}$ 、NaOH和尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 为原料制备，也可以利用电解法制备。再用水合肼处理铜氨溶液并制得铜粉，其实验过程可表示为：
已知： $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 沸点约118℃，具有强还原性。

(1)、“合成水合肼”用如图所示装置。仪器A的名称是，仪器A中反应的离子方程式是。

(2)、若滴加NaClO与NaOH的混合溶液的速度较快，水合肼的产率会下降，原因是。

(3)、某实验室设计了如图所示装置制备 $N_{2} H_{4}$ 。双极膜是阴、阳复合膜，层间的 $H_{2} O$ 解离成 ${OH}^{-}$ 和 $H^{+}$ 并可分别通过阴、阳膜定向移动。
①双极膜中产生的(填“ $H^{+}$ ”或“ ${OH}^{-}$ ”)移向多孔铂电极。
②石墨电极反应方程式为。

(4)、已知： $2 {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O + 4 {OH}^{-} ≜ 2 Cu ↓ + N_{2} ↑ + 8 {NH}_{3} ↑ + 5 H_{2} O$ 。铜粉沉淀率与水合肼溶液初始浓度的关系如图所示。请设计由铜氨溶液[主要含有 $Cu {({NH}_{3})}_{4} {SO}_{4}$ ]回收铜粉的实验方案：取一定体积 $6 mol \cdot L^{- 1}$ 水合肼溶液，，静置、过滤、洗涤、干燥。(须使用的试剂： $2 mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸、NaOH固体、铜氨溶液、蒸馏水)

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10、化合物G可作为阿尔茨海默症的药物，其合成路线如下：
注：Bn—为

(1)、B中含氧官能团的名称。

(2)、用O₂代替PCC完成C→D的转化，化学方程式为。

(3)、若反应F→G的反应类型是取代反应，则另一产物为。

(4)、写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体X的结构简式：。
①分子中含有手性碳原子，且 $1 molX$ 与浓溴水反应，可消耗 $3 {molBr}_{2}$ ；
②酸性条件下水解产物中属于芳香族化合物的分子核磁共振氢谱只有两个峰。

(5)、写出以和 ${CH}_{3} {NH}_{2}$ 为原料制备的合成路线流图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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11、化学还原稳定法是当前 $Cr (VI)$ 水体污染修复领域的主要技术。废水中 $Cr (VI)$ 主要以 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 和 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 形式存在，化学还原稳定法去除水中 $Cr (VI)$ 主要包括铬的还原和固定两个过程。常用的化学还原剂包括硫系还原剂和铁系还原剂。已知： $K_{sp} [{Fe(OH)}_{3}] = 4.0 \times 10^{- 38}$ ， $K_{sp} [Cr {(OH)}_{3}] = 4.5 \times 10^{- 31}$ 。

(1)、 ${CaS}_{5}$ 是常用的硫系还原剂，在处理 $Cr (VI)$ 时自身转化为单质S。
① $S_{5}^{2 -}$ 具有链状结构，其结构式可表示为。
②经 ${CaS}_{5}$ 修复的水体pH明显(填“增大”或“减小”)，严重影响土壤及地下水的利用。

(2)、铁系还原剂 ${FeSO}_{4}$ 的还原效率虽不及硫化物，但有利于Cr的固定。
①在酸性溶液中， ${FeSO}_{4}$ 还原 $Cr (VI)$ 的离子方程式为。
②Cr的固定途径有两个：其一是难溶性铬铁共沉淀氢氧化物 $[{Cr}_{x} {Fe}_{1-x} {(OH)}_{3}]$ 或 $Cr {(OH)}_{3}$ 沉淀的生成；其二是。

(3)、试剂联用 $[n ({CaS}_{5}) :n ({FeSO}_{4}) =1:2]$ 有望实现高效且稳定的修复效果。
①待各体系充分反应后，静置2h。实验测得分别使用单一试剂和试剂联用时，溶液中总Cr的去除率随溶液初始pH的变化关系如图1所示。pH>9，随pH增大，试剂联用时溶液中总Cr的去除率上升的原因是。
②在 ${HCO}_{3}^{-}$ 存在下，试剂联用处理溶液中 $Cr (VI)$ ，待体系充分反应，静置2h。测得 ${HCO}_{3}^{-}$ 浓度对溶液pH以及总Cr去除效果的影响关系如图2所示。随 ${HCO}_{3}^{-}$ 浓度进一步增加，总Cr的去除率明显上升的原因是。
③研究表明，试剂联用效果优于单一试剂主要是由于反应过程中生成了起催化作用的FeS。FeS的生成过程可用化学方程式表示为。

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12、利用 $H_{2}$ 和 $CO$ 反应生成 ${CH}_{4}$ 的过程中主要涉及的反应如下：
反应Ⅰ $CO (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) {ΔH}_{1} = - 206.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ $CO (g) + H_{2} O (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) {ΔH}_{2} = - 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
向密闭容器中充入一定量 $H_{2}$ 和 $CO$ 发生上述反应，保持温度和容器体积一定，平衡时 $CO$ 和 $H_{2}$ 的转化率、 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 的产率及随起始 $\frac{n (H_{2})}{n (CO)}$ 的变化情况如下图所示。
[ ${CH}_{4}$ 的产率 $= \frac{n {({CH}_{4})}_{生成}}{n {(CO)}_{投料}} \times 100 %, {CH}_{4}$ 的选择性 $= \frac{n {({CH}_{4})}_{生成}}{n {({CO}_{2})}_{生成} + n {({CH}_{4})}_{生成}} \times 100 %$ ]。
下列说法不正确的是

A、当容器内气体总压强保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态 B、曲线 $c$ 表示 ${CH}_{4}$ 的产率随 $\frac{n (H_{2})}{n (CO)}$ 的变化 C、 $\frac{n (H_{2})}{n (CO)} = 0.5$ ，反应达平衡时， ${CH}_{4}$ 的选择性为 $50 %$ D、随着 $\frac{n (H_{2})}{n (CO)}$ 增大， ${CO}_{2}$ 的选择性先增大后减小

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13、室温下，用含少量 ${ZnSO}_{4}$ 杂质的 $1 mol \cdot L^{- 1} {MnSO}_{4}$ 溶液制备 ${MnCO}_{3}$ 的过程如下图所示。下列说法正确的是
已知： $K_{sp} (MnS) = 2 \times 10^{- 10} 、 K_{sp} (ZnS) = 2 \times 10^{- 24} 、 K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 2 \times 10^{- 5}$
$K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3}) = 4 \times 10^{- 7} 、 K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) = 5 \times 10^{- 11}$

A、“除锌”后所得上层清液中， $c ({Zn}^{2 +})$ 一定小于 $1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ B、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液中存在： $c (H^{+}) + c (H_{2} {CO}_{3}) = c ({OH}^{-}) + c ({CO}_{3}^{2 -})$ C、氨水、 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液中存在： $c ({NH}_{4}^{+}) < 2 c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({HCO}_{3}^{-})$ D、“沉锰”后的滤液中存在： $c ({NH}_{4}^{+}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 2 c ({SO}_{4}^{2 -})$

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14、下列关于检验样品久置空气中是否变质的实验方法或操作能达到目的的是

选项	实验目的	实验方法或操作
A	检验 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 样品是否变质	将样品溶解后加入 ${HNO}_{3}$ 酸化的 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液，观察是否产生白色沉淀
B	检验KI溶液是否变质	向样品中滴加少量稀硫酸，再滴入2～3滴淀粉溶液，观察溶液颜色变化
C	检验 ${FeSO}_{4}$ 样品是否变质	将样品溶解后滴加几滴 $H_{2} O_{2}$ 溶液，再滴加 $KSCN$ 溶液，观察溶液颜色变化
D	检验漂白粉是否变质	将漂白粉溶于水后，滴加浓盐酸，观察是否产生气泡

A、A B、B C、C D、D

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15、化合物 $Z$ 是合成受体拮抗剂的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是

A、 $1 molX$ 中含有 $5 mol$ 碳氧 $σ$ 键 B、 $Y$ 与足量 $H_{2}$ 加成后的分子中含有2个手性碳原子 C、 $Y$ 分子中不可能所有碳原子都共面 D、 $Z$ 能还原新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 得到 ${Cu}_{2} O$

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16、阅读下面一段材料，完成下面小题。
氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氮可以和金属钠反应产生 $H_{2}$ 。 ${NH}_{3}$ 中的一个H原子被 $-OH$ 取代可形成羟胺 $({NH}_{2} OH)$ ，被 $- {NH}_{2}$ 取代可形成肼 $(N_{2} H_{4}) ， -OH$ 吸电子能力比 $- {NH}_{2}$ 强。 $N_{2} H_{4}$ 的燃烧热为 $622 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，具有强还原性，可由尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}] 、 NaClO$ 和 $NaOH$ 溶液一起反应制得。

(1)、实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是

A、制取 ${NH}_{3}$ B、干燥 ${NH}_{3}$ C、收集 ${NH}_{3}$ D、制 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {(OH)}_{2}$ 溶液

(2)、下列说法正确的是

A、 ${NH}_{3}$ 的键角比 $H_{2} O$ 小 B、 $1mol {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}$ 中含 $12 molσ$ 键 C、 ${NH}_{2} OH$ 难溶于水 D、 ${NH}_{2} OH$ 中N结合 $H^{+}$ 的能力比 $N_{2} H_{4}$ 弱

(3)、下列化学反应的表示正确的是

A、金属钠和液氨反应： ${NH}_{3} {+Na=NaNH}_{2} {+H}_{2} ↑$ B、过量氨水和 ${SO}_{2}$ 反应： ${SO}_{2} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3} + H_{2} O$ C、尿素、 $NaClO 、 NaOH$ 溶液制取 $N_{2} H_{4}$ 的离子方程式： $CO {({NH}_{2})}_{2} + {ClO}^{-} = {CO}_{2} ↑ + N_{2} H_{4} + {Cl}^{-}$ D、肼燃烧的热化学方程式： $N_{2} H_{4} (l) {+O}_{2} (g) {=N}_{2} (g) {+2H}_{2} O (g) ΔH=-622kJ \cdot {mol}^{-1}$

(4)、下列说法正确的是

A、侯氏制碱的原理可表示为饱和 $NaCl$ 溶液 $\to_{先通 {CO}_{2}}^{再通 {NH}_{3}} \overset{过滤}{\to} {NaHCO}_{3}$ B、氨气催化氧化制取 $NO$ 属于氮的固定中的一种 C、由尿素、 $NaClO$ 和 $NaOH$ 溶液制 $N_{2} H_{4}$ 时，应将 $NaClO$ 溶液滴加到尿素溶液中 D、浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成

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17、下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是

A、 $N_{2}$ 中化学键非常牢固，可用作保护气 B、乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌 C、浓硫酸具有强氧化性，可用于与 ${CaF}_{2}$ 反应制 $HF$ D、 ${SO}_{2}$ 是极性分子，可用于漂白纸浆

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18、材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是

A、青铜器“四羊方尊”的主要材质是无机盐 B、竹简的主要成分属于天然高分子化合物 C、聚合塑料PVC(聚氯乙烯)的单体属于烃 D、光导纤维的主要成分属于金属晶体

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19、目前，红硒主要是从电解铜阳极泥中提取。苏打烧结法提取红硒的工艺流程如图所示：
已知：①阳极泥主要含有Au、Ag、Se、Te、CuSe、Ag₂Se、CuTe、Ag₂Te等；
②“烧结”产物Na₂SeO₃、Na₂SeO₄、Na₂TeO₃易溶于水，Au、Ag、Na₂TeO₄等难溶于水；
③酸性条件下， ${SeO}_{3}^{2 -}$ 可以被SO₂还原成不定型红硒析出， ${SeO}_{4}^{2 -}$ 不能被SO₂还原。
下列说法错误的是

A、“操作a”为过滤 B、“热还原”中n(氧化剂)：n(氧化产物)=2：1 C、“热还原”最好在无氧环境中进行 D、“还原”的化学方程式为H₂SeO₃+2SO₂+H₂O=Se↓+2H₂SO₄

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20、聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料可设计合成路线如下：
查阅资料获得信息：
回答下列问题：

(1)、C的名称为， E中含氧官能团名称为。

(2)、A→B的反应类型为。

(3)、反应④的化学方程式为。

(4)、下列对图中有关物质的叙述正确的是(填标号)。
a．煤的干馏是指在空气中加强热使其分解
b．化合物A和C互为同系物
c．化合物C中最多有7个原子在同一平面上

(5)、分子式为 $C_{4} H_{8}$ 且与C含有相同官能团的有机物结构有种。

(6)、工业上常用苯乙烯()和乙酸为原料合成二乙酸苯基乙二酯()，利用题干信息写出合成路线。
提示：①合成过程中无机试剂任选
②合成路线表示方法如下：A $\to_{反应条件}^{反应物}$ B $\to_{反应条件}^{反应物}$ C……→H

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