高中化学苏教版-试题列表-第68页

1、常温下，

H_{2} S

溶液中含硫粒子分布系数

δ

[比如：

δ ({HS}^{-}) = \frac{c ({HS}^{-})}{c (H_{2} S) + c ({HS}^{-}) + c (S^{2 -})}

]与

pH

的关系如图1所示；金属硫化物

M_{2} S

和

NS

在

H_{2} S

饱和溶液

(0.1 mol \cdot L^{- 1})

中达沉淀溶解平衡时，

- \lg c

与

pH

的关系如图2所示(c为金属离子浓度)。

下列说法正确的是

A、溶液中

H_{2} S

的

\frac{K_{a1}}{K_{a2}} = 10^{- 5.93}

B、直线④表示

H_{2} S

饱和溶液中

N^{2 +}

的

- \lg c

与

pH

的关系 C、金属硫化物

M_{2} S

的

{pK}_{sp} = 49.21

D、浓度均为

0.01 mol \cdot L^{- 1}

的

M^{+}

和

N^{2 +}

的混合溶液不能通过滴加

H_{2} S

饱和溶液实现分离

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2、一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示(α=β=γ=90°)，N_A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是

A、该物质的化学式为

{PbTiO}_{3}

B、1位和2位

O^{2 -}

的核间距为

\frac{\sqrt{2.21}}{2} apm

C、晶体的密度为

\frac{303}{N_{A} \times a^{3}} \times 10^{30} g \cdot {cm}^{- 3}

D、2位

O^{2 -}

的分数坐标可表示为

(\frac{1}{2} ， 0 ， \frac{1}{2})

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3、恒容反应器中，

Rh

和

Rh / Mn

均能催化反应：

HCHO + H_{2} + CO ⇌ {HOCH}_{2} CHO

(羟基乙醛)，反应历程如图所示，

I_{1} ~ I_{3}

为中间体，

{TS}_{1} ~ {TS}_{3}

为过渡态。

下列描述正确的是

A、“

CO

插入”步骤，

Δ H

为

- 17.6 kcal \cdot {mol}^{- 1}

B、

Rh

催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤 C、

Rh / Mn

催化作用下，羟基乙醛的生成速率更小 D、反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度增大

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4、我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作示意图如下。

下列说法错误的是

A、放电时，

K^{+}

从负极向正极迁移 B、放电时，

Zn {(OH)}_{4}^{2 -}

的生成说明

Zn {(OH)}_{2}

具有两性 C、充电时，电池总反应为

Zn {(OH)}_{4}^{2 -} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = Zn + S_{4} O_{6}^{2 -} + 4 {OH}^{-}

D、充电时，若生成

1.0 {molS}_{4} O_{6}^{2 -}

，则有

4.0 {molK}^{+}

穿过离子交换膜

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5、下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是

选项	实例	解释
A	POCl₃和 ${PCl}_{4}^{+}$ 的空间结构都是四面体形	POCl₃和 ${PCl}_{4}^{+}$ 中P原子轨道的杂化类型均为sp³
B	${NO}_{2}^{+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {NO}_{2}^{-}$ 的键角依次减小	孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
C	${SiF}_{4} 、 {SiCl}_{4} 、 {SiBr}_{4} 、 {SiI}_{4}$ 的沸点依次升高	SiX₄均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大
D	邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚	前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者

A、A B、B C、C D、D

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6、

{TiO}_{2}

是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的

{TiO}_{2}

废渣可以通过如下流程纯化。

已知：“铝热还原”时， $Al$ 转化为难溶于酸和碱的 $α - {Al}_{2} O_{3}, {TiO}_{2}$ 转化为 ${TiO}_{x} (1 \leq x \leq 1.5)$ ；“浸取”时， ${TiO}_{x}$ 溶于盐酸生成易被空气氧化的 ${Ti}^{3 +}$ 。

下列说法错误的是

A、

{TiO}_{2}

具有弱氧化性 B、“浸取”需要惰性气体保护 C、“滤液”中存在

{Fe}^{3 +}

和

{Ca}^{2 +}

D、

H_{2}

来自于

Fe

和盐酸的反应

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7、一种测定葡萄酒中SO₂含量的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。

下列说法错误的是

A、缓慢通入N₂的目的是尽可能使SO₂进入H₂O₂溶液 B、冷凝管的作用是避免水蒸气进入H₂O₂溶液影响测定结果 C、用NaOH标准溶液滴定反应后的H₂O₂溶液可获得SO₂的含量 D、若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败

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8、一种可制造光学镜片的聚合物Z，其合成路线如图所示。

下列说法正确的是

A、X的水解产物含有乙酸的同系物 B、Y可以发生取代和加成反应 C、聚合物Z属于可降解高分子材料 D、此反应属于缩聚反应

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9、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，X的最高价含氧酸具有强氧化性，Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，Z与Y同族。下列说法正确的是

A、电负性：

Y > X > Z

B、第一电离能：

Y > X > M

C、原子半径：

Z > Y > X

D、简单气态氢化物的稳定性：

X>Z>Y

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10、下列过程对应的离子方程式正确的是

A、硫化氢溶液久置变浑浊：

2 S^{2 -} + O_{2} + 4 H^{+} = 2 S ↓ + 2 H_{2} O

B、锌粉与稀硝酸反应：

Zn + 2 {NO}_{3}^{-} + 4 H^{+} = {Zn}^{2 +} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

C、银氨溶液与溴化钠溶液反应：

{[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + {Br}^{-} = AgBr ↓ + 2 {NH}_{3}

D、碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：

{Ba}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {BaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

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11、下列装置或操作不能达到相应实验目的的是


A．制备干燥的 ${NH}_{3}$	B．制备无水 ${FeCl}_{3}$

C．除去 ${CO}_{2}$ 中少量的 $HCl$	D．萃取并分离溴水中的溴

A、A B、B C、C D、D

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12、维生素A乙酸酯的结构简式为

，下列说法正确的是

A、不能发生水解反应 B、不能使溴的

{CCl}_{4}

溶液褪色 C、6个甲基对应的核磁共振氢谱有5组峰 D、分子中采用

{sp}^{2}

杂化的碳原子数目是10

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13、

O_{3}

和

HI

发生反应：

O_{3} + 2 HI = I_{2} + O_{2} + H_{2} O ， N_{A}

是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、

O_{3}

是非极性键形成的极性分子 B、

HI

的电子式是

C、

O_{3}

和

O_{2}

互为同素异形体 D、

1 {mol}^{1} H_{2}^{16} O

含有的中子数是

{8N}_{A}

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14、下列关于生物有机分子的说法错误的是

A、纤维素能被氢氧化铜氧化 B、蔗糖和麦芽糖的水解产物都含有葡萄糖 C、蛋白质的空间结构发生变化会导致其生物活性改变 D、核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的分子

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15、化学是新材料发展的基础，下列生产或应用中所用到的主要物质不属于无机非金属材料的是

A、芯片制造所用的硅晶片 B、潜艇降噪所用的橡胶消声瓦 C、耐高温陶瓷生产所用的碳化硅 D、通信信号传输所用的光导纤维

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16、仿生催化反应是未来发展的重要方面，我国仿生催化反应研究走在世界前列。化合物V是一种重要的仿生催化剂，合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)、化合物II的同分异构体中，核磁共振氢谱只有1组吸收峰的结构简式为；化合物III的分子式为。

(2)、化合物I的化学名称为，其同分异构体中含有－CHBr－CHO结构的有种(不考虑立体异构)，根据化合物I的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成表格。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a	NaOH乙醇溶液、加热
b			氧化反应(生成有机产物)

(3)、关于反应③的说法中，正确的有(填选项序号)。

A、反应过程中，既有C－O键的断裂，又有C－O键的形成 B、反应过程中，既有C=O键的断裂，又有C=O键的形成 C、化合物III和IV都是极性分子，碳原子之间均以“头碰头”方式形成化学键 D、反应③是加成反应

(4)、反应⑤方程式为

+R₃－CH₂－CHO

\overset{稀 NaOH}{\to}

，以乙烯和乙醛为原料，无机试剂任选，利用反应②、③和⑤的原理合成化合物VI(

)。

①第一步反应是乙烯在Ag催化下与O₂反应，产物的结构简式为。

②最后一步的化学方程式为。

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17、R是一种亲氯有机物，属于非电解质，易溶于水，在含Cl^-的溶液中能发生如下反应。

反应I：R(aq)+Cl^-(aq) $\overset{}{⇌}$ RCl^-(aq)

反应II：RCl^-(aq)+Cl^-(aq) $\overset{}{⇌}$ RCl $_{2}^{2 -}$ (aq)

回答下列问题：

(1)、常温下，向NaCl溶液中加入R，15s末测得c(RCl^-)=0.07mol/L，c(RCl

_{2}^{2 -}

)=0.04mol/L。

①0~15s内，Cl^-的平均消耗速率v(Cl^-)=。

②待反应充分进行，达到平衡状态时溶液的体积为V₀ ，加蒸馏水稀释至溶液体积为V，达到新平衡时，Cl^-的物质的量浓度为c_平衡(Cl^-)，RCl $_{2}^{2 -}$ 的物质的量浓度为c_平衡(RCl $_{2}^{2 -}$ )。写出反应I平衡常数的表达式K_I= ，稀释过程中平衡常数K_I的值(填“变大”、“变小”或“不变”)，请在答题卡坐标内画出 $\frac{c_{平衡} {(C1}^{-})}{c_{平衡} (RCl)}$ 随1g $\frac{V}{V_{0}}$ 的变化趋势曲线。

(2)、室温下，向Cl^-初始浓度c₀(Cl^-)=amol/L的NaCl溶液中加入不同量的R，用数据传感器测得平衡时

\frac{c_{平} (X)}{c_{0} {(Cl}^{-})}

(X表示Cl^-、RCl^- ， RCl

_{2}^{2 -}

随

\frac{c_{0} (R)}{c_{0} {(Cl}^{-})}

变化的数据，记录如表所示(b和d代表数字，忽略溶液体积变化)：

$\frac{c_{0} (R)}{c_{0} {(Cl}^{-})}$		0	0.25	0.50	0.75	1.00
$\frac{c 平 (X)}{c_{0} {(Cl}^{-})}$	Cl^-	1.00	0.79	0.64	0.54	0.46
	RCl^-	0	0.09	0.16	0.22	0.28
	RCl $_{2}^{2 -}$	0	0.06	b	d	0.13

①从表格中数据可看出关系式： $\frac{c_{平} {(Cl}^{-})}{c_{0} {(Cl}^{-})}$ + $\frac{c_{平} {(RCl}^{-})}{c_{0} {(Cl}^{-})}$ +2× $\frac{c_{平} {(RCl}_{2}^{2 -})}{c_{0} {(Cl}^{-})}$ =1，则d=；此关系式也可从理论上推导，下列理论依据中，可推导该关系式的有(填选项序号)。