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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、阅读下列材料，完成下面小题。
F₂在常温下与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，高温时与Na₂SO₄反应生成硫酰氟(SO₂F₂)。CaF₂与浓硫酸在加热条件下反应可制得HF，常温下测得HF的相对分子质量约为37。SO₂通入KClO₃酸性溶液中制得黄绿色气体ClO₂常用作自来水消毒剂。Cl₂和潮湿的Na₂CO₃反应生成Cl₂O。(CN)₂具有与卤素单质相似的化学性质。

(1)、下列说法不正确的是

A、1mol硫酰氟(SO₂F₂)分子中含4molσ键 B、ClO $_{3}^{-}$ 和Cl₂O的中心原子的杂化轨道类型为sp³ C、常温下，氟化氢分子间以配位键结合形成(HF)₂ D、(CN)₂分子中所有原子最外层均满足8电子结构

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、CaF₂与浓硫酸反应：CaF₂＋H₂SO₄(浓) $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ CaSO₄＋2HF↑ B、F₂与熔融的Na₂SO₄反应：F₂＋Na₂SO₄=SO₂F₂＋Na₂O C、(CN)₂与水反应：(CN)₂＋H₂O $⇌$ H⁺＋CN^-＋HOCN D、Cl₂和潮湿的Na₂CO₃反应：Cl₂＋ ${CO}_{3}^{2-}$ ＋H₂O= ${HCO}_{3}^{-}$ ＋Cl^-＋HClO

(3)、下列物质性质与用途具有对应关系的是

A、ClO₂具有还原性，可用于自来水消毒 B、HF具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 C、SO₂具有氧化性，可用于与KClO₃反应制ClO₂ D、Cu与F₂反应生成致密的氟化物薄膜，可用于制作储存F₂的容器

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2、冰晶石(Na₃AlF₆)可用于冶炼铝时降低Al₂O₃的熔融温度。下列说法正确的是

A、沸点：H₂O>HF B、电离能：I₁(O)>I₁(F) C、半径：r(Al³⁺)>r(Na^＋) D、碱性：Al(OH)₃>NaOH

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3、下列有关物质的制备、除杂、分离、分析相关实验正确的是
A．制备乙烯
B．除乙炔中的H₂S
C．分离硝基苯和苯
D．测定胆矾的结晶水

A、A B、B C、C D、D

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4、反应NaClO＋2NH₃=N₂H₄＋NaCl＋H₂O可用于制备肼。下列说法正确的是

A、NaClO中阳、阴离子个数比为1：2 B、NH₃和H₂O分子空间构型相同 C、N₂H₄的电子式： D、NaCl晶体中Na⁺的配位数为6

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5、2025年4月24日，神舟二十号载人飞船成功发射。下列说法正确的是

A、宇航服材料中的聚四氟乙烯的单体属于烃类有机物 B、储存氧气的钛合金罐体材料中的钛位于d区IVB族 C、飞船推进器的陶瓷氮化硼属于含极性键的分子晶体 D、飞船推进剂中的高氯酸铵属于氮的最高价含氧酸盐

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6、开瑞坦是一种重要的脱敏药物，可用于治疗过敏性鼻炎、荨麻疹等各类过敏性疾病。开瑞坦的前体 $K$ 的合成路线如下：
已知：
i． $R - Br + {CHR}^{1} {({COOR}^{2})}_{2} \overset{三乙胺}{\to} R - {CR}^{1} {({COOR}^{2})}_{2}$ ；
ii．；

(1)、A的核磁共振氢谱有3组峰，A的结构简式是。

(2)、B中含有 $- OH$ ，试剂a是。

(3)、D的结构简式是。

(4)、 $E \to F$ 中，反应i的化学方程式为。

(5)、下列关于有机物 $F$ 和 $G$ 的说法正确的是(填字母)。
a． $F$ 和 $G$ 均没有手性碳原子
b． $F$ 和 $G$ 均能与 ${NaHCO}_{3}$ 反应
c． $F$ 和 $G$ 均能与银氨溶液反应

(6)、H与 ${NH}_{2} OH$ 反应得到I经历了下图所示的多步反应。其中，中间产物1有2个六元环，红外光谱显示中间产物2、3中均含 $N - O$ 键。
中间产物1、中间产物3的结构简式是、。

(7)、 $I \to J$ 的过程中， ${SeO}_{2}$ 转化为含 $+ 2$ 价Se的化合物，反应中 ${SeO}_{2}$ 和I的物质的量之比为。

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7、Daprodustat是一种用于治疗贫血的药物，其中间体J的合成路线如下图所示。
已知： $R - Cl \to_{② H^{+}}^{① NaCN} RCOOH$

(1)、B→C的反应类型是

(2)、反应Ⅱ的化学方程式是。

(3)、D→E的过程中，D中的(填官能团名称，下同)变为E中的

(4)、F不能水解，G的核磁共振氢谱中有2组峰。H与乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)在一定条件下反应生成七元环状化合物的化学方程式是。

(5)、由中间体J合成Daprodustat的过程中需经历以下三步。
其中试剂1的分子式为C₅H₇O₃N，J生成K为加成反应，则试剂1和L的结构简式分别为和。

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8、功能高分子P的合成路线如下：
已知： $RCHO + R' {CH}_{2} CHO \to_{Δ}^{{OH}^{-}}$ (R、R＇表示烃基或氢)

(1)、A的分子式是C₇H₈ ，试剂a为。

(2)、E的结构简式。

(3)、F的分子式是C₄H₆O。F中含有的官能团的名称为。

(4)、B→C的化学反应方程式。

(5)、F→G中与ⅰ银氨溶液反应的化学反应方程式。

(6)、H＋D→P的化学反应方程式。

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9、研究有机化合物X的分子结构、性质的过程如下。

(1)、确定X的分子式
通过燃烧法确定X的实验式为C₃H₈O₂ ，用质谱法测得X的相对分子质量为76。则X的分子式是。

(2)、确定X的分子结构
使用仪器分析法测定X的分子结构，结果如下表：

谱图
数据分析结果
红外光谱
含有C—O、C—H和O—H
核磁共振氢谱
峰面积比为3︰2︰1︰1︰1
结合红外光谱与核磁共振氢谱，可以确定X的结构简式是。

(3)、研究X的分子结构与性质的关系
①根据X的分子结构推测，其可以发生的反应类型有(填字母，下同)。
a．加成反应 b．取代反应 c．消去反应 d．氧化反应
②以2—溴丙烷为主要原料制取X过程中，发生反应的反应类型依次是。
a．加成、消去、取代 b．消去、加成、取代 c．取代、消去、加成
③X与己二酸[HOOC(CH₂)₄COOH]在一定条件下可反应生成一种高分子。反应的化学方程式是。

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10、有机小分子X通过选择性催化聚合可分别得到聚合物Y、Z。

下列说法不正确的是

A、X的结构简式是 B、Y和Z中都含有酯基 C、Y和Z的链节中C、H、O的原子个数比相同 D、Y和Z分别通过化学反应均可形成空间网状结构

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11、下列实验方案能达到实验目的的是
A．比较碳酸、苯酚的酸性强弱
B．检验溴乙烷水解产物中含有 ${Br}^{-}$
C．实验室制取乙酸乙酯
D．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯

A、A B、B C、C D、D

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12、某同学做如下实验，对照实验不能达到实验目的的是

A、①、②对照，比较H₂O、C₂H₅OH中羟基氢原子的活泼性 B、②、③对照，说明中C₂H₅OH存在不同于烃分子中的氢原子 C、④、⑤对照，能说明苯环对羟基的化学性质产生影响 D、②和③、④和⑤对照，说明官能团对有机物的化学性质起决定作用

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13、为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

选项	被提纯物质	除杂试剂	分离方法
A	乙烷(乙烯)	酸性高锰酸钾溶液	洗气
B	乙醇(乙酸)	氢氧化钠溶液	分液
C	溴苯(溴单质)	氢氧化钠溶液	蒸馏
D	乙酸乙酯(乙酸)	饱和碳酸钠溶液	萃取分液

A、A B、B C、C D、D

14、下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是

A、 B、 C、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH+HBr \overset{△}{\to} {CH}_{3} {CH}_{2} {Br+H}_{2} O$ D、 ${CH}_{3} {CH=CH}_{2} {+H}_{2} \to_{△}^{催化剂} {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3}$

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15、下列各组物质中，互为同系物的是

A、 B、乙二醇和丙三醇 C、葡萄糖和果糖 D、CH₃COOCH₃和CH₃COOC（CH₃）₃

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16、下列反应不是取代反应的是

A、 ${CH}_{3} {CH}_{2} Br + NaOH \overset{Δ}{\to} {CH}_{3} {CH}_{2} OH + NaBr$ B、 ${CH}_{3} CHO + 2 Cu {(OH)}_{2} + NaOH \overset{Δ}{\to} {CH}_{3} COONa + {Cu}_{2} O ↓ + 3 H_{2} O$ C、+HNO₃ $\to_{30 ℃}^{浓硫酸}$ +H₂O D、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH + {CH}_{3} COOH ⇌_{Δ}^{浓 H_{2} {SO}_{4}} {CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3} + H_{2} O$

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17、下列各组表达式意义相同的是

A、﹣NO₂；NO₂ B、﹣OH； C、﹣C₂H₅；﹣CH₂CH₃ D、HCOOCH₃；HOOCCH₃

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18、HCHO、 ${NH}_{3} {BH}_{3}$ (氨硼烷)、 ${MgH}_{2}$ 均可作为储氢材料，研究储氢材料的释氢过程具有重要意义。

(1)、HCHO催化释氢过程中的物质转化关系如下：
9molHCHO参加反应，最终释放 $H_{2}$ 的物质的量与反应Ⅰ消耗 $O_{2}$ 的物质的量相同，则释放 $H_{2}$ 的物质的量为。

(2)、 ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 热解或醇解均可释氢。
① ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 中三种元素电负性大小为 $N > H > B$ 。 ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 热解释氢的过程如下：
$\to_{Ⅰ}^{110 ℃} {({BNH}_{4})}_{n} \to_{Ⅱ}^{150 ℃} {({BNH}_{2})}_{n} \to_{Ⅲ}^{1400 ℃} BN$
ⅰ．过程Ⅰ所得物质[分子式： ${({BNH}_{4})}_{n}$ ]为链状结构， ${({BNH}_{4})}_{n}$ 的结构简式为。
ⅱ．过程Ⅲ制得的立方氮化硼晶胞结构如下图所示。推测立方氮化硼可能具有的用途(任写一种)。
②一种催化 ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 醇解释氢时的物质转化过程如下：
ⅰ．与 ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 热解相比， ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 醇解释氢的优点有。
ⅱ． ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 固体与 ${CH}_{3} OH$ 释氢的总反应化学方程式为。

(3)、 ${MgH}_{2}$ 水解释氢机理如下图所示。
①取 $2.600 {gMgH}_{2}$ 投入水中，一段时间后，取出固体，洗涤、干燥，称量固体质量为3.080g。计算该时间段内生成标准状况下 $H_{2}$ 的体积(写出计算过程)。
② ${MgH}_{2}$ 在 ${MgCl}_{2}$ 溶液中也可水解释氢，且水解率明显提高，其机理如下图所示。 ${MgH}_{2}$ 在 ${MgCl}_{2}$ 溶液中水解率明显提高的原因是。

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19、 ${CuCl}_{2}$ 溶液可用作印刷铜线路板蚀刻液。蚀刻废液中含较多 ${CuCl}_{2}$ 、HCl和氯亚铜酸( ${HCuCl}_{2}$ )，可通过多种途径加以利用。

(1)、已知： ${CuCl}_{2} + Cu= 2 CuCl$ 。CuCl难溶于水，可溶于浓盐酸生成 ${HCuCl}_{2}$ ， CuCl和 ${HCuCl}_{2}$ 在空气中均易被氧化。用 ${CuCl}_{2}$ 溶液蚀刻铜线路板前，需向其中加入一定量的浓盐酸，其目的是。

(2)、利用蚀刻废液制备CuCl。
步骤1：向蚀刻废液中分批加入NaOH至溶液的 $pH = 4$ 。
步骤2：向溶液中逐滴加入 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液。
步骤3：……
①加入 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液前需调节溶液pH的原因是。
②步骤2中所得含铜微粒可表示为 ${[{CuCl}_{n + 1}]}^{n -}$ ，写出开始时 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 和 ${CuCl}_{2}$ 反应的离子方程式：。
③已知： $CuCl + {nCl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{n + 1}]}^{n -}$ ( ${Cl}^{-}$ 浓度越大，n越大)。补充由步骤2所得溶液获得CuCl的操作：，过滤、洗涤、真空干燥。

(3)、利用蚀刻废液制备 ${CuCl}_{2}$ 。 ${CuCl}_{2}$ 的溶解度曲线如图所示， ${CuCl}_{2}$ 溶液在不同温度下结晶会析出带不同数目结晶水的晶体，15℃以下析出 ${CuCl}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 。设计从蚀刻废液获得无水 ${CuCl}_{2}$ 的实验方案：，得到无水 ${CuCl}_{2}$ 。(实验须使用 $O_{2}$ 、高压HCl气体)

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20、甲醇与水蒸气催化重整制取氢气的主要反应为： ${CH}_{3} {OH(g)+H}_{2} {O(g)=CO}_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ΔH=49 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$ ； ${CH}_{3} {OH(g)=CO(g)+2H}_{2} (g) ΔH=90 .7kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。在密闭容器中， $1.01 \times 10^{5} Pa$ 、 $n_{起始} ({CH}_{3} OH) : n_{起始} (H_{2} O) = 1 : 1$ ，平衡时 ${CH}_{3} OH$ 的转化率和CO的选择性[ $\frac{n_{生成} (CO)}{n_{反应} ({CH}_{3} OH)} \times 100 %$ ]随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A、其他条件不变，制取 $H_{2}$ 的最佳温度范围约为200~220℃ B、200~300℃达到平衡时， ${CO}_{2}$ 的物质的量随温度升高而减小 C、其他条件不变，增大起始时 $n ({CH}_{3} OH) /n (H_{2} O)$ ，可提高甲醇的平衡转化率 D、240~300℃达到平衡时， $\frac{n (H_{2})}{n (CO) + n ({CO}_{2})} < 3$

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