高中化学苏教版-试题列表-第66页

1、毛兰菲是一种具有抗肿瘤活性的天然菲类化合物，可按下图路线合成(部分试剂省略)：

(1)、化合物A中的含氧官能团名称为，化合物A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。

(2)、化合物B的结构简式为。

(3)、关于化合物C的说法成立的有。

①与 ${FeCl}_{3}$ 溶液作用显色

②与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀

③与D互为同系物

④能与HCN反应

(4)、C→D涉及的反应类型为。

(5)、毛兰菲的一种同分异构体Ⅰ具有抗氧化和抗炎活性，可由多取代苯甲醛J出发，经多步合成得到(如下图)。已知J的

^{1} HNMR

谱图显示四组峰，峰面积比为

1 : 1 : 2 : 6

。

J和I的结构简式分别为，。

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2、

尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 为农业生产常用氮肥。

I．工业合成

${NH}_{3}$ 是合成尿素的原料之一，在 $30.4 MPa$ 、 $\frac{n (H_{2})}{n (N_{2})}$ 下，混合气体以一定流速通过 ${NH}_{3}$ 合成塔。测得出口 ${NH}_{3}$ 含量随反应温度和催化剂粒径的变化曲线如图。

（1） $a < b < c$ 的原因是。

（2）达到最高点后，曲线②下降的原因是。

（3）常温下各物质的相对能量如图。则反应 $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (l)$ 的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

模拟工业合成尿素。高温高压下，存在如下液相平衡体系。

主反应： $2 {NH}_{3} (l) + {CO}_{2} (l) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (l)$

副反应： ${NH}_{3} (l) + {CO}_{2} (l) + H_{2} O (l) ⇌ {NH}_{4} {HCO}_{3} (l)$

（4）平衡体系内，部分组分的物质的量分数 $x (A)$ 随初始 $\frac{n ({NH}_{3})}{n ({CO}_{2})}$ 的变化曲线如图，代表 $x ({NH}_{3})$ 的是(填标号)。

（5） $\frac{n ({NH}_{3})}{n ({CO}_{2})} = 2$ 时， $x [CO {({NH}_{2})}_{2}] > x (H_{2} O)$ ，随着 $\frac{n ({NH}_{3})}{n ({CO}_{2})}$ 的增大， $x [CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 与 $x (H_{2} O)$ 趋于一致，原因是。

（6）实际生产中，当初始 $\frac{n ({NH}_{3})}{n ({CO}_{2})} = 4.5$ 、 $\frac{n (H_{2} O)}{n ({CO}_{2})} = 0.2$ 时， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率为 $80 %$ ， $2 {NH}_{3} (1) + {CO}_{2} (1) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (1) + H_{2} O (1)$ 的平衡常数 $K =$ (用物质的量分数代替浓度计算，忽略副反应，保留1位小数)。

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3、某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含(Ni²⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺和Mn²⁺)。实现镍、钴、镁元素的回收。

已知：

物质	Fe(OH)₃	Co(OH)₂	Ni(OH)₂	Mg(OH)₂
K_sp	10^－^37.4	10^－^14.7	10^－^14.7	10^－^10.8

回答下列问题：

(1)、用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为 (答出一条即可)。

(2)、“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H₂SO₅)，1 mol H₂SO₅中过氧键有mol。

(3)、“氧化”中，用石灰乳调节pH＝4，Mn²⁺被H₂SO₅氧化为MnO₂ ，该反应的离子方程式为 (H₂SO₅的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为MnO₂、(填化学式)。

(4)、“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn (Ⅱ)氧化率与时间的关系如下图。SO₂体积分数为时，Mn (Ⅱ)氧化速率最大；继续增大SO₂体积分数时，Mn (Ⅱ)氧化速率减小的原因是：。

(5)、“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为：。

(6)、“沉镁”中为使Mg²⁺沉淀完全(25℃)，需控制pH不低于(精确至0.1)。

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4、某研究小组探究AlCl₃催化氯苯与氯化亚砜(SOCl₂)转化为化合物Z(

)的反应。实验流程为：

已知：①实验在通风橱内进行。

②SOCl₂遇水即放出SO₂和HCl；AlCl₃易升华。

③氯苯溶于乙醚，难溶于水；Z易溶于乙醚，难溶于水；乙醚不易溶于水。

请回答：

(1)、在无水气氛中提纯少量AlCl₃的简易升华装置如图所示，此处漏斗的作用是。

(2)、写出图中仪器A的名称；干燥管内可用的酸性固体干燥剂 (填1种)。

(3)、写出三颈烧瓶中反应生成Z的化学方程式：。

(4)、步骤Ⅰ，下列说法正确的是____________。

A、氯苯试剂可能含有水，在使用前应作除水处理 B、三颈烧瓶置于冰水浴中，是为了控制反应温度 C、因实验在通风橱内进行，X处无需连接尾气吸收装置 D、反应体系中不再产生气泡时，可判定反应基本结束

(5)、步骤Ⅱ，加入冰水的作用是。

(6)、步骤Ⅲ，从混合物M₂中得到Z粗产物的所有操作如下，请排序 (填序号)。

①减压蒸馏②用乙醚萃取、分液 ③过滤 ④再次萃取、分液，合并有机相 ⑤加入无水Na₂SO₄干燥剂吸水

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5、聚合物Z可用于制造用途广泛的工程塑料，其合成反应如下：

下列说法正确的是

A、X能与

{CO}_{2}

水溶液反应，不能与

{FeCl}_{3}

水溶液反应 B、Y中所有原子共平面 C、x的值为

2n - 1

，该反应不属于缩聚反应 D、若反应体系中有少量水，则酚钠盐水解，影响聚合度

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6、以磷化工品的副产物石灰渣(主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙)为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝

[{Al}_{2} {({HPO}_{3})}_{3}]

的工艺流程如图。下列说法错误的是

A、“沉淀1”可用于实验室制备

{CO}_{2}

B、“调pH”时应将溶液调至酸性 C、“沉铝”时存在反应：

{2AlCl}_{3} {+3Na}_{2} {HPO}_{3} {=Al}_{2} {({HPO}_{3})}_{3} ↓ +6NaCl

D、电解“滤液1”可制得Na和

{Cl}_{2}

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7、下列有关实验操作及现象、结论错误的是

选项	实验操作及现象	结论
A	常温下，将 $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 晶体研细后与 ${NH}_{4} Cl$ 晶体置于烧杯中，快速搅拌混合物，并触摸杯壁，杯壁变凉，同时闻到刺激性气味	该反应的 $Δ H$ 和 $Δ S$ 均大于0
B	用 $pH$ 计分别测量同浓度的 ${CH}_{3} COONa$ 和 $HCOONa$ 溶液的 $pH$ ； $pH$ ： ${CH}_{3} COONa > HCOONa$	酸性： $HCOOH > {CH}_{3} COOH$
C	用玻璃棒蘸取 ${NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液滴在干燥的 $pH$ 试纸上，与标准比色卡对比，溶液呈酸性	不能证明 ${NH}_{4}^{+}$ 发生了水解
D	向有机物M中加入氢氧化钠的乙醇溶液，振荡，加热反应一段时间，反应结束后取上层清液，先用足量稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，无明显实验现象	有机物M不是卤代烃

A、A B、B C、C D、D

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8、一种以

KOH

溶液作为电解质溶液的高能镍氢电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、电极a为正极 B、电极a的电势比电极b的电势低 C、离子交换膜允许

{OH}^{-}

离子从a极室流向b极室 D、电池总反应式：

2 NiO (OH) + H_{2} = 2 Ni {(OH)}_{2}

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9、化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述错误的是

A、基态Cu²^＋的价层电子排布为3d⁹ B、2⁃甲基⁃2⁃戊烯的键线式为

C、SO₂的空间填充模型为

D、CN^－的电子式为

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10、硫酸亚铁作为补血剂，可促进动物的生长发育。由硫铁矿烧渣（主要含FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂ ，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO₄·7H₂O）的流程如下：

回答下列问题：

(1)、“酸浸”步骤中，酸A为（写化学式）；“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是（任写一种）。

(2)、“氧化”步骤中，发生反应的离子方程式为；该步骤中，一定时间内反应温度与产率的关系如图所示，则55℃以后，随温度升高该反应产率降低的原因可能为。

(3)、“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶，、洗涤、干燥。

(4)、绿矾晶体在空气中易被氧化，测定所得样品中Fe²⁺的含量，步骤如下：

ⅰ：称取a g绿矾晶体样品，配制成50 mL溶液；

ⅱ：取出10 mL溶液，加入适量稀硫酸酸化，滴入b mol/L的KMnO₄溶液，至反应完全共消耗KMnO₄溶液c mL。

①描述该反应的原理，将离子方程式补充完整：

$____{Fe}^{2 +} +____{MnO}_{4}^{-} +____H^{+} =____{Fe}^{3 +} +____{Mn}^{2 +} +____$

②绿矾晶体中Fe²⁺的含量为（用含a、b、c的计算式表示）。

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11、

Cl₂和ClO₂均为常见的自来水消毒剂，在生产、生活中应用广泛。

Ⅰ.Cl₂的制备与性质：实验室常用MnO₂和浓盐酸制取Cl₂：

（1）该原理制备Cl₂的化学方程式为________，发生装置应选图________（填标号）。

（2）若将生成的Cl₂持续缓慢通入少量紫色石蕊试液中，溶液的颜色变化为________。

（3）反应后固液混合物中仍存在盐酸和MnO₂ ，分析可能的原因。

猜想①：随 $c (H^{+})$ 降低或 $c ({Mn}^{2 +})$ 浓度升高，MnO₂氧化性减弱。

猜想②：随 $c ({Cl}^{-})$ 降低，________。

某兴趣小组设计三组实验验证上述猜想。

组别	实验操作	试剂	产物
1		较浓H₂SO₄	有氯气
2		a	有氯气
3		a+b	无氯气

则a是________固体，b是________固体。

实验结果证明：猜想①和猜想②均正确。

Ⅱ.ClO₂的制备与性质：利用NaClO₃与C₂H₂O₂在水溶液中反应可制备ClO₂ ，相关反应机理如下：

已知：常温下ClO₂为黄绿色气体，高浓度ClO₂气体易发生爆炸。

（4）下列说法错误的是________（填标号）。

A.

{Cl}^{-}

为总反应的催化剂

B. ①、②和③均为氧化还原反应

C. ②中反应为

{Cl}_{2} + {NO}^{+} + O^{2 -} = 2 {Cl}^{-} + {NO}_{2}^{+}

D. ③中每消耗1 mol

{NO}_{2}^{+}

，转移电子数为N_A

（5）反应过程中需要通入N₂稀释ClO₂ ，原因是________。

（6）从原子结构角度解释非金属性O>C的原因________。

（7）消毒效率可用单位质量的物质得到的电子数来衡量，则消毒效率：Cl₂________ClO₂（填“>”或“<”）。

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12、

阅读科普文章，回答下列问题。

氯化钠（NaCl），这种古老的白色晶体，不仅是生命活动的基石，更在人类文明进程中扮演着多重角色。从基础的化学性质到宏大的工业制造，再到尖端科技应用，它的“转化”之旅充满了化学的智慧与魅力。

Ⅰ.基础转化一条以NaCl为起点的转化路径如下图所示：

（1）Cl在元素周期表中的位置为________。

（2）反应ⅱ生成淡黄色固体Na₂O₂ ，其中所含化学键类型包括________（填标号）。

a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键

（3）反应ⅲ的化学方程式为________。

（4）反应ⅳ的离子方程式为________，若实验室需要100 mL 0.1 mol/L NaClO溶液用于杀菌消毒，应量取________mL 2 mol/L NaClO溶液。

（5）符号表征是重要的化学学习方法，下列关于NaCl的微观过程描述或概念表述错误的为________（填标号）。

A. 图1表示NaCl形成离子化合物的过程

B. 图2表示Na与Cl₂反应电子转移方向和数目

C. 图3表示NaCl溶液导电的微观过程

D. 图4表示向NaCl溶液中逐滴加入AgNO₃溶液的导电能力变化

Ⅱ.工业基石

氯化钠是现代化学工业的“基石原料”，最具代表性的工业应用是氯碱工业——电解饱和食盐水可同时产出NaOH、Cl₂和H₂（物质的量之比为2：1：1），这一反应被誉为“化学工业的发动机”。我国科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，正是以NaCl、NH₃、CO₂为原料制备纯碱，副产品还能用于氮肥，实现了盐资源的高效循环利用。

当下，NaCl在新能源、新材料等前沿方向展现出巨大潜力。例如，钠离子电池以Na⁺为电荷载体，相较于锂离子电池优势明显，目前我国已实现钠离子电池的规模化量产。

（6）某兴趣小组模拟工业电解饱和食盐水并探究Cl₂的性质，实验装置如下图所示。

①一段时间后a处湿润的红色布条________，b处出现蓝色说明还原性： $I^{-}$ ________ ${Cl}^{-}$ （填“>”“<”或“=”）。

②电解一段时间后，收集到标准状况下22.4 mL H₂ ，此时U形管内NaOH溶液的浓度为________mol/L（该溶液体积为100 mL，忽略Cl₂与U形管内NaOH溶液的反应）。

（7）侯氏制碱法中，向饱和食盐水先通入的气体是________（填化学式），析出碳酸氢钠晶体后，剩余母液中主要含有的溶质为________（填化学式）。

（8）相比于锂离子电池，钠离子电池的主要优势有________（任写一点）。

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13、某工厂的工业废水中含有大量的Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺和少量Na⁺。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，其流程如下图所示。下列叙述错误的是

A、进行“操作Ⅰ、Ⅱ”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B、若“加入A”不足，将导致制备的FeSO₄·7H₂O晶体不纯 C、“加入过量D”时，固体B部分溶解同时有气体生成 D、“滤液C”和“滤液F”中的离子都只含有Fe²⁺、

{SO}_{4}^{2 -}

和Na⁺

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14、一种制备Fe(OH)₂的改进装置如图所示。下列说法正确的是

A、保存

{FeSO}_{4}

溶液时加入铁粉是为了防止

{FeSO}_{4}

被还原 B、实验时先注入稀硫酸，再注入

NaOH

溶液和

{FeSO}_{4}

溶液 C、装置N的唯一作用是判断装置M中的空气是否排尽 D、用铁粉代替

{Na}_{2} {CO}_{3}

粉末，也能排尽装置内空气

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15、下列各组实验中，操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	滴有酚酞的蒸馏水中加入少许Na₂O₂粉末	溶液先变红后褪色	Na₂O₂与水反应生成了具有碱性和漂白性的物质
B	向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液	溶液先变为橙色，后变为蓝色	非金属性：Cl>Br>I
C	将红热的铁丝伸入盛有纯净氯气的集气瓶中	铁丝燃烧，产生大量棕色的烟	氯气可将铁氧化为FeCl₂
D	用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧	火焰呈黄色	该溶液中一定含有钠盐

A、A B、B C、C D、D

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16、部分含Al或含Fe物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列说法合理的是

A、向含f的溶液中加入过量的NaOH溶液均可制备g B、可存在a→c→d→g→f→c的一步转化 C、向含c的溶液中依次加入H₂O₂和KSCN溶液以检验c D、可以用d在空气中加热分解制备b

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17、一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法正确的是

A、该化合物中各原子最外层均达到

8 e^{-}

稳定结构 B、E的氧化物对应的水化物均为强酸 C、X与Z形成的化合物中只含有极性键 D、XEZ是共价化合物，性质不稳定

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18、工业上用CH₄催化还原NO₂可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：

{CH}_{4} + 2 {NO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ Δ \end{matrix} N_{2} + {CO}_{2} + 2 H_{2} O

。下列有关该反应的说法正确的是

A、沸点：H₂O>CH₄ B、CO₂的结构式为O—C—O C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D、每生成标准状况下2.24 L N₂转移0.4 mol电子

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19、下列实验操作能达到相应实验目的是


A.测定新制氯水的pH	B.比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性

C.比较NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性	D.配制一定物质的量浓度的KNO₃溶液

A、A B、B C、C D、D

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20、短周期元素甲~丁在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法错误的是

A、原子半径：甲>乙>丙>丁 B、金属性强弱：甲>乙>丙>丁 C、简单氢化物的稳定性：乙>丁 D、最高价氧化物水化物的酸性：甲<乙

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