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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、如图是元素周期表的短周期部分，表中的数字序号代表该元素，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：

(1)、写出元素⑥位于周期表中的位置：第3周期第族。

(2)、元素②的单质有多种，这些单质互称。写出①和③形成的原子数之比为1：1的化合物的电子式：。

(3)、元素④的单质着火不能用水灭火，其原因是(用离子方程式表示)。

(4)、可用来判断元素④、⑤金属性强弱的是(填字母)。
a．原子的最外层电子数
b．单质与水反应的剧烈程度
c．单质的熔沸点高低
d．最高价氧化物的水化物的碱性强弱

(5)、元素硒(Se)与元素③和⑦位于同一主族，俗称“长寿元素”，在营养强化剂中硒元素主要以亚硒酸钠形式存在，写出亚硒酸钠的化学式：，这三种元素简单氢化物的沸点由高到低的顺序是(用化学式表示)。

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2、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

A、湿润的红色布条遇氯气褪色 B、棕黄色 ${FeCl}_{3}$ 饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色 C、向紫色酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中通入 ${SO}_{2}$ 气体后溶液褪色 D、淡黄色 ${Na}_{2} O_{2}$ 固体露置于空气中逐渐变为白色

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3、因为镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置而性质相似，如它们的单质在过量氧气中燃烧均只生成正常氧化物等。以下叙述的锂的性质与镁相似，其中正确的是

A、Li₂SO₄难溶于水 B、LiOH是可溶于水，受热不分解的强碱 C、遇浓H₂SO₄会产生“钝化现象” D、Li₂CO₃受热分解生成Li₂O和CO₂

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4、下列说法正确的是

A、试纸在使用时必须先要湿润 B、任何金属或者它们的化合物在火焰上灼烧都有特殊的焰色反应 C、乙醇可以任意比例溶于水，所以乙醇不能作为萃取剂萃取任何物质 D、提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，可以经过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤

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5、A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子是主族元素中原子半径最小的，B原子的最外层电子数等于其次外层电子数3倍，C元素是地壳中含量最高的金属元素，D的最高价氧化物对应水化物的化学式为H_nDO_2n+2 ， E有两种常见简单离子，低价离子为绿色。下列说法错误的是

A、E为过渡元素 B、A与B形成的某化合物含非极性键 C、简单离子半径：A＜B＜C＜D D、C与D的最高价氧化物的水化物之间可以反应

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6、下列指定反应的离子方程式正确的是

A、向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO $_{3}^{2 -}$ +2H⁺=H₂O+CO₂↑ B、氯化铝溶液与足量氨水反应：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH $_{4}^{+}$ C、向( ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中加入过量氢氧化钠溶液： ${NH}_{4}^{+} + {Fe}^{2 +} + 3 {OH}^{-} {=NH}_{3} \cdot H_{2} O + Fe {(OH)}_{2} ↓$ D、少量金属钠投入CuSO₄溶液：2Na + Cu²⁺= 2Na⁺+ Cu

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7、某无色、澄清溶液中只可能含有①

{Na}^{+}

、②

{SO}_{4}^{2 -}

、③

{Cl}^{-}

、④

{HCO}_{3}^{-}

、⑤

{CO}_{3}^{2 -}

、⑥

H^{+}

、⑦

{Cu}^{2 +}

中的几种，且每种离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
(1)	向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液	溶液变红
(2)	向溶液中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液和稀盐酸	有白色沉淀生成
(3)	将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液和稀硝酸	有白色沉淀生成

下列结论正确的是

A、该实验无法确定溶液中是否含有③ B、溶液中肯定含有的离子是①②⑥ C、溶液中可能含有的离子是①③ D、溶液中肯定没有的离子是④⑤⑦

8、碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO₃形式存在，而在海带、紫菜等海藻类植物中也含有碘元素，经过灼烧、溶解、过滤后得到的溶液主要以I^-形式存在，几种粒子与Cl₂之间有如下转化关系：
以下说法不正确的是

A、①中发生的反应是2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^- B、I^-与过量Cl₂发生的反应是I^-+3Cl₂+3H₂O=IO $_{3}^{-}$ +6Cl^-+6H⁺ C、以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素的化合价由0价降低为-1价 D、若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象

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9、实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制500mL 0.2mol·L^-1的稀盐酸。下列说法错误的是
盐酸
分子式
HCl
相对分子量
36.5
密度
1.19g·cm³
HCl的质量分数
36.5%

A、该浓盐酸的物质的量浓度为11.9 mol·L^-1 B、配制溶液所用的容量瓶不需要干燥 C、若定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小 D、实验需用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、胶头滴管三种

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10、硫代硫酸钠溶液与盐酸混合（Na₂S₂O₃ + 2HCl == 2NaCl + S↓+ SO₂↑+ H₂O），生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。下列叙述错误的是

A、硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作还原剂 B、烧杯中单质硫颗粒直径约为 10^-9~10^-7m C、界面活性剂减缓了硫生成的速率 D、用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”

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11、下列实验装置能达到实验目的的是
A．验证Na和水的反应是否为放热反应
B．证明非金属性强弱： $Cl > C > Si$
C．观察碳酸钾的焰色反应
D．比较 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 的稳定性

A、A B、B C、C D、D

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12、对下列事实的解释错误的是(　　)

A、在蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B、向50 mL 18 mol·L^－¹H₂SO₄溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量小于0.45 mol C、常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应 D、反应CuSO₄＋H₂S===CuS↓＋H₂SO₄能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸

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13、反应2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+O₂↑+2H₂O说明Na₂O₂不属于碱性氧化物，下列相关描述正确的是

A、H₂O的电子式为 B、Na⁺与Cl^-具有相同的电子层结构 C、Na₂O₂既含离子键又含共价键 D、中子数为20的氯原子： $_{17}^{20}$ Cl

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14、下列物质与对应的归类不正确的是

A、水、液态氯化氢、小苏打都是电解质 B、“84”消毒液、碘酒、液氨都是混合物 C、CO₂、Mn₂O₇、SO₃都属于酸性氧化物 D、NaH、NaN₃、NaClO都属于离子化合物

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15、在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战“疫”中，化学品发挥了重要作用，下列说法错误的是

A、喷洒无水酒精可以有效预防病毒的侵袭 B、二氧化氯泡腾片可以作环境消毒剂 C、84消毒液和洁厕灵混用会生成有毒有害的物质 D、氢氧化铁胶体可以作净水剂

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16、以氧化铋渣(Bi₂O₃、Sb₂O₃ ，含Ag₂O和SiO₂等杂质)为原料制备钼酸铋(Bi₂MoO₆ ，其中Mo为+6价)的主要流程如下。
已知：H₂S的K_a1=1.0×10^-7 ， K_a2=1.0×10^-13；K_sp(Bi₂S₃)=2.0×10^-99.
下列说法错误的是

A、“浸渣”的主要成分为AgCl和SiO₂ B、溶液X经处理后可循环用于“酸浸”过程 C、“酸溶”时产生NO，理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D、“沉铋”反应2Bi³⁺(aq)+3H₂S(aq)=Bi₂S₃(s)+6H⁺(ag)的平衡常数K=5.0×10³⁸

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17、2024年我国新能源汽车销量预计达1300万辆，Li₂CO₃是制造汽车锂电池必不可少的原材料。以锂云母精矿的浸出液(主要含Li⁺、Al³⁺、Fe³⁺、F^-、SO $_{4}^{2 -}$ 等)制取电池级Li₂CO₃的工艺流程如下图所示：
已知：①HR为酸性磷类有机萃取剂，难溶于水，易萃取Fe³⁺ ，可萃取少量Al³⁺ ，萃取Fe³⁺时发生反应：Fe³⁺+3HR $⇌_{}^{}$ FeR₃+3H⁺ ，生成的FeR₃可溶解在HR中；碱性条件可促进萃取平衡向右移动，提高萃取率。
②部分物质溶解度(g/100gH₂O)数据见表：
温度
0℃
20℃
80℃
Li₂CO₃
1.54
1.33
0.85
LiHCO₃
11.6
7.82
高于50℃，开始分解

(1)、写出单质锂与水反应的化学方程式。

(2)、使用HR萃取剂时，需用一定浓度的NaOH溶液进行处理的目的是。

(3)、判断“沉锂”时Li⁺是否沉淀完全的操作方法是。过滤1后得到的固体进行洗涤，向过滤器中加入(填“冷水”或“热水”)至，待水流尽，重复2~3次。

(4)、在上述工艺中，碳化反应的化学方程式为。

(5)、Li₂CO₃受热分解可产生Li₂O。Li₂O晶胞具有反萤石(CaF₂)结构，为立方晶系晶体，其晶胞结构示意图如下图。该晶胞中离子的分数坐标如下：
氧离子：(0，0，0)；( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， 0)；( $\frac{1}{2}$ ， 0， $\frac{1}{2}$ )；(0， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )；……
锂离子：( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )；( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )；( $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )；( $\frac{3}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )；……
①在下图中画出Li₂O晶胞沿x轴投影的俯视图。
②Li₂O晶体中O^2-的配位数为。
③若Li₂O晶体晶胞棱长为acm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则Li₂O晶体密度为g·cm^-3(用含a、N_A的代数式表示)。

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18、
太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。
Ⅰ．第一代电池的光电转换材料是单晶硅。制备工艺中涉及的主要物质转化如下：
（1）下列事实能作为“非金属性C比Si强”的证据的是___________(填字母)。
A. ⅰ中，C做还原剂
B. 碳酸的酸性强于硅酸
C. 碳酸的热稳定性弱于硅酸
D. 元素的电负性C>Si
（2）ⅱ中，1molSi与3molHCl反应转移4mole^-。
①SiHCl₃中，H的化合价为________，电负性Si________H(填“>”或“<”)。
②该反应的化学方程式为________。
（3）ⅲ中，利用物质沸点差异，可直接实现高纯硅与SiHCl₃的分离，从晶体类型角度解释其原因：________。
Ⅱ．第二代电池的光电转换材料是一种无机物薄膜，其光电转化率高于单晶硅。
科学家在元素周期表中Si的附近寻找到元素Ga和As(它们在周期表中的位置如图)，并制成它们的化合物薄膜，其晶体结构类似单晶硅。

Si

Ga

As
Se
（4）写出基态Ga原子价层电子排布式________。
（5）As的第一电离能比Se大的主要原因是：________。

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19、有机化合物H是一种新型天然皮肤美白剂，H的一种合成路线如下图所示：
已知：+R″CHO $\overset{{NaOH/C}_{2} H_{5} OH, △}{\to}$ +H₂O
回答下列问题：

(1)、B中碳原子杂化方式有。

(2)、E中官能团的名称为。

(3)、由C生成D的反应类型为。

(4)、F的结构简式为。

(5)、写出一种满足下列条件的D同分异构体结构简式(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应
②能发生水解反应，酸性条件下一种水解产物能与FeCl₃溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1。

(6)、设计以2-氯丙烷和1，3-二氯丙烷为原料制备的合成路线。(无机试剂及溶剂任选)

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20、二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土化合物。实验室提纯二氧化铈一种方法如下图所示：

(1)、X是一种气体单质，分子式为。

(2)、写出反应①中稀硫酸、H₂O₂与CeO₂反应的化学方程式。

(3)、由反应②可知氧化性：XCe(OH)₄(填“>”或“<”或“=”)，反应②中的氧化剂与还原剂物质的量之比为，当消耗1molX转移电子物质的量为mol。

(4)、CeO₂是汽车尾气净化装置的重要组成材料，工作原理如下图所示，CeO₂在汽车尾气净化过程中起作用。写出过程①发生反应的化学方程式。

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