高中化学苏教版-试题列表-第73页

1、化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件)：

已知：

回答下列问题：

(1)、A的官能团名称是、。

(2)、B的结构简式是。

(3)、E生成F的反应类型是。

(4)、F所有的碳原子共面(填“可能”或“不可能”)。

(5)、B在生成C的同时，有副产物G生成。已知G是C的同分异构体，且与C的官能团相同。G的结构简式是、(考虑立体异构)。

(6)、C与

生成E的同时，有少量产物I生成，此时中间体H的结构简式是。

(7)、依据以上流程信息，结合所学知识，设计以

和

H_{2} C = CH - CN

为原料合成

的路线(无机试剂和溶剂任选)。

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2、非诺贝特是一种常用的降血脂药物，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、A的名称是， A→B的反应条件和试剂为。

(2)、写出D的结构简式为， F中含氧官能团名称为。

(3)、F→H的化学反应方程式为。反应类型为。

(4)、B的属于芳香族化合物的同分异构体有种。

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3、低碳烃(如甲烷、乙烯等)是重要的化工原料，利用二氧化碳催化加氢制备低碳烃是实现碳资源循环利用的关键途径之一，该过程涉及多个同时发生的反应，用

{CO}_{2} (g)

和

H_{2} (g)

制备

C_{2} H_{4} (g)

的主要反应如下：

① ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ ΔH₁=+41.2kJ/mol；

② $2 CO (g) + 4 H_{2} (g) = C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ΔH₂=-210.5kJ/mol；

③ $CO (g) + 2 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g)$ ΔH₃=-90kJ/mol；

回答下列问题：

(1)、写出由

{CO}_{2}

和

H_{2}

直接反应生成

C_{2} H_{4}

的热化学方程式，该反应在(填“高温”或“低温”)条件下自发进行。

(2)、一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的

{CO}_{2} (g)

和

H_{2} (g)

，发生上述反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是(填标号)。

a．气体密度不变

b．气体压强不变

c. $H_{2} O (g)$ 的浓度不变

d. $C_{2} H_{4}$ 和 ${CH}_{3} OH$ 的物质的量相等

(3)、平衡常数与温度之间满足关系lnK=

- \frac{Δ H}{R T} + C

(R、C为常数)，反应②和③的lnK与

\frac{1}{T}

的关系如图1所示，则表示反应②的直线为(填“L₁”或“L₂”)；欲抑制甲醇的生成，应适当(填“升高”或“降低”)反应温度，理由是。

(4)、在恒压密闭反应器中，

H_{2} (g)

和

{CO}_{2} (g)

初始投料比

n (H_{2}) ： n ({CO}_{2}) = 3 ： 1 ，

总压为p，若只发生

{CO}_{2}

和

H_{2}

直接生成

C_{2} H_{4}

的化学反应，测得相同时间内，不同温度下

H_{2}

的转化率如图2所示(实线)，a点：v_正v_逆(填“>”、“<”或“=”)，T₂K时Kp=(列出代数式即可)。

(5)、电解法可将

{CO}_{2}

转化为多种原料。用如图装置电解二氧化碳制取

{CH}_{4}

，温度控制在

10^{\circ} C

左右，持续通入二氧化碳，电解过程中

{KHCO}_{3}

的物质的量基本不变。写出阴极的电极反应式：；阳极产生的气体是(写化学式)。

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4、某实验小组欲使用

100 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1}

的氨水和

{SO}_{2}

气体制取少量

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3}

溶液并测定其产率。已知

0.1 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3}

溶液pH约为8.5。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为，仪器b的作用为，甲中发生反应的化学方程式为。

(2)、装置乙中使用冰水浴的目的是，反应前氨水中加入了少量酚酞，证明装置乙中氨水已完全转化为产品的现象是。

(3)、丙中发生反应的离子方程式为。

(4)、将反应后装置乙中的溶液全部转移到250 mL容量瓶中，加蒸馏水配成250 mL溶液，取25.00 mL该溶液，加入过量

c_{1} mol \cdot L^{- 1}

的碘液

V_{1} mL ，

，充分反应后，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为

c_{2} mol \cdot L^{- 1}

的

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液滴定至终点，平行测定三次，消耗标准

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液的平均体积为

V_{2} mL

，上述测定过程所涉及的反应如下：

{S O}_{3}^{2 -} + I_{2} + H_{2} O = {S O}_{4}^{2 -} + 2 I^{-} + 2 H^{+}

、

2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-} 。

根据实验数据，计算

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3}

的产率为

\times 100 %

(用含

c_{1} 、 V_{1} 、 c_{2} 、 V_{2}

的代数式表示)。

(5)、如果反应开始没有用

N_{2}

排出装置中的空气，测定的

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3}

的产率会偏低，原因是。

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5、高纯碲(Te)广泛用于电子、半导体和军事等尖端科技领域。含碲物料(主要含有

{Cu}_{2} Te 、 {Cu}_{2} Se

，以及少量Pb、Ag等元素)是回收稀散金属碲的重要原料。现有一种高效回收碲的工艺，其主要流程如下：

已知：①加入硫酸焙烧数小时后，硒、碲转化为二氧化物，其他元素转化为硫酸盐；

②在强碱性条件下， ${BaSeO}_{3}$ 是难溶物；

③ $K_{sp} ({BaSO}_{4}) = 1 \times 10^{- 10} ， K_{sp} ({Ag}_{2} {SO}_{4}) = 1.4 \times 10^{- 5}$ 。

回答下列问题：

(1)、硒(Se)、碲(Te)均为氧族元素，Se的核外电子排布式为。

(2)、写出“焙烧”工序中

{Cu}_{2} Te

发生反应的化学方程式：。

(3)、“浸渣1”的成分有极少量的

{Ag}_{2} {SO}_{4} 、 {BaSeO}_{3} 、 {BaSO}_{4}

和(写化学式)，请用沉淀溶解平衡原理解释产生

{BaSO}_{4}

的原因。“滤渣2”的成分是。

(4)、“中和沉碲”加入稀

H_{2} {SO}_{4}

调节pH至弱酸性，使

{TeO}_{3}^{2 -}

转化为难溶的

{TeO}_{2}

沉淀。写出该步骤的离子方程式：。

(5)、写出“还原”工序的离子方程式：。

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6、砷元素(As)主要有+3和+5两种价态，使用吸附剂是去除工业废水中砷元素的有效措施之一，吸附原理为吸附剂的带电基团可吸附异性离子。常温下分别向含亚砷酸

(H_{3} {AsO}_{3}) 、

砷酸

(H_{3} {AsO}_{4})

的水溶液中加入NaOH溶液，含砷物种的分布系数与pH的关系如图一、图二所示。已知某吸附剂X所带电荷与pH有关：pH=7时吸附剂X不带电荷，pH越小，所带正电荷越多，pH越大，所带负电荷越多。下列有关说法错误的是

A、常温时

{Na}_{3} {AsO}_{4}

溶液的

K_{h 1}

的数量级为

10^{- 3}

B、常温下pH=7时，

3 c ({AsO}_{4}^{3 -}) + 3 c ({HAsO}_{4}^{2 -}) = c ({Na}^{+})

C、常温下pH在4~7时，吸附剂X对三价砷几乎不吸附 D、常温下pH越大，吸附剂X对五价砷的吸附量越大

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7、在铜催化作用下甲醇无氧脱氢生产甲醛有两种可能路径，反应机理如下图所示(*表示吸附在催化剂表面，TS表示过渡态)。下列说法正确的是

A、路径1决速步骤为

C H_{3} O^{*} = H C H O^{*} + H^{*}

B、路径2是甲醇脱氢制甲醛的主要路径 C、甲醇中的O-H键比C-H键易断裂 D、H-H键的键能为

22.25 k J \cdot m o l^{- 1}

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8、已知某晶体晶胞中阴离子的堆积方式如图1所示，阳离子在xy、xz、yz平面投影均如图2所示，晶胞参数为apm，N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、1个晶胞中有12个

{Na}^{+}

B、该晶体铁元素的化合价为+3价 C、该晶体的密度为

\frac{9.56 \times 10^{32}}{N_{A} a^{3}} g \cdot {cm}^{- 3}

D、阴阳离子之间的最短距离为

\frac{\sqrt{2}}{2} apm

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9、下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液蒸发结晶	得到白色固体	该白色固体为 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$
B	向含有酚酞的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液	溶液红色变浅	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中存在水解平衡
C	将盛有 ${NO}_{2}$ 与 $N_{2} O_{4}$ 混合气体的密闭容器体积压缩至原来的一半	最终气体颜色比原来浅	增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动
D	取 $5 mL 0.1 mol \cdot L^{-1} KI$ 溶液，加入 $6 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液，用 ${CCl}_{4}$ 萃取分液后，再向水层中滴入KSCN溶液	溶液变成血红色	${Fe}^{3 +}$ 与 $I^{-}$ 发生的反应为可逆反应

A、A B、B C、C D、D

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10、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理可表示为

16 Li + {xS}_{8} = 8 {Li}_{2} S_{x} ；

用该电池电解含锰酸性废水可得到

{MnO}_{2}

，装置如图所示。下列说法错误的是

A、M极为负极，发生氧化反应 B、当N极质量增加1.4g时，有

0.2 {molCl}^{-}

由c区移动至b区 C、电解一段时间后，a区溶液的pH增大 D、Y极电极反应式为

{Mn}^{2 +} - 2 e^{-} + 2 H_{2} O = {MnO}_{2} + 4 H^{+}

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11、从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是

选项	物质性质	微观解释
A	pKa：CF₃COOH<CCl₃COOH	F的电负性大于Cl，吸电子能力强，导致 ${CF}_{3} COOH$ 中羟基极性大
B	键角 $(H - N - H) ： {NH}_{3} < {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$	孤电子对与成键电子对之间斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力
C	稳定性： $HF > H_{2} O$	H-F键的键能大于H-O键
D	$O_{3}$ 在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度大于在 $H_{2} O$ 中的溶解度	$O_{3}$ 和 ${CCl}_{4}$ 均为非极性分子， $H_{2} O$ 为极性分子

A、A B、B C、C D、D

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12、利用下列装置、试剂和操作能达到目的的是


A．将凡士林涂在b端和d端	B．测定盐酸的浓度

C．探究反应物浓度对反应速率的影响	D．测定氯水的pH

A、A B、B C、C D、D

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13、茶叶提取物中含有茶多酚(T)和咖啡酸(M)，其结构简式如下：

下列说法正确的是

A、T分子中有2个手性碳原子，存在顺反异构 B、1 mol M与足量H₂加成后，产物中sp³杂化的碳原子数为8 C、1 mol T和M分别溴水反应，消耗的Br₂物质的量之比为7：4 D、T和M在一定条件均可发生加聚、缩聚反应

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14、一种新型离子液体由X、Y、Z、R、W五种短周期元素组成，且原子序数依次增大，X比同周期相邻元素的第一电离能都高，Y与W同主族。下列叙述错误的是

A、该化合物的熔点小于R与Z形成的化合物的熔点 B、简单离子半径：Z>Y>R C、Y的氢化物分子都是极性分子 D、键角：

{WY}_{2} < {WY}_{3}

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15、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是

A、

1 m o l C_{5} H_{10}

所含σ键的数目为14N_A B、标准状况下，

22.4 L N O_{2}

所含原子数为3N_A C、常温常压下，

120 g N a H S O_{4}

晶体中离子总数为2N_A D、足量

M n O_{2}

与

100 m L 12 m o l \cdot L^{- 1}

浓盐酸共热充分反应，转移电子数为0.6N_A

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16、下列化学用语表述正确的是

A、HF分子之间的氢键结构：

B、HClO的电子式：

C、HCl分子中共价键电子云轮廓图：

D、

S O_{3}

的VSEPR模型：

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17、化学与生产、生活紧密相关，下列场景中所运用的化学知识解释正确的是

选项	场景	化学解释
A	医院：用体积分数为75%的医用酒精杀菌消毒	酒精具有强氧化性
B	消防：泡沫灭火器灭火	Al³⁺与HCO $_{3}^{-}$ 互促水解生成CO₂
C	工厂：用 $FeCl_{3}$ 溶液刻蚀铜制电路板	铁比铜活泼
D	厨房：用热的纯碱溶液去除油污	油污和纯碱直接反应