相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、火箭推进剂发生反应的化学方程式为 $2 N_{2} H_{4} + N_{2} O_{4} = 3 N_{2} + 4 H_{2} O$ 。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是

A、中子数为10的氧原子： $_{8}^{18} O$ B、 $N_{2} H_{4}$ 的电子式： C、 $N^{3 -}$ 的结构示意图： D、基态O原子价层电子轨道表示式：

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2、我国在载人飞船、新型战机、高铁等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是

A、“歼-20”飞机：使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 B、复兴号列车：所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高 C、首颗火星探测器：所用太阳能电池帆板的材料成分主要是二氧化硅 D、神舟二十号：所用锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点

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3、依据信息写出下列反应的离子方程式

(1)、铝和氢氧化钠溶液反应：。

(2)、向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：。

(3)、足量氨水吸收氯化氢气体：。

(4)、向 ${FeSO}_{4}$ 溶液中加入氨水，先产生白色沉淀，最终变为红褐色：。

(5)、足量二氧化硫通入次氯酸钙溶液，产生白色沉淀：。

(6)、 ${Fe}^{3 +}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 的分解起催化作用，发生两步氧化还原反应：i． ${2Fe}^{3+} {+H}_{2} O_{2} {=2Fe}^{2+} {+O}_{2} {+2H}^{+}$ ；ii．。

(7)、硫化亚铜和稀硝酸反应生成淡黄色单质沉淀：。

(8)、王水(浓盐酸和浓硝酸体积比3∶1)可溶解金，硝酸将金氧化为 ${AuCl}_{4}^{-}$ ：。

(9)、少量的 ${SO}_{2}$ 经 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液洗脱处理后，所得洗脱液主要成分为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ ，可将洗脱液中的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 转化为单质硫(以S表示)回收，如下图所示。——该装置中，正极的电极反应式为。

(10)、工业上为了除去 ${Mn}^{2+}$ ，在搅拌下加入适量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 $NaClO$ 溶液，并控制溶液 $pH<3 .5$ ，过滤除去二氧化锰：。

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4、用生产发光二极管(LED)废料(主要成分为难溶于水的GaN和少量In、Mg、Al)制备 ${Ga}_{2} O_{3}$ 如下。下列说法不正确的是
已知： $Ga$ 和 $In$ 为同族元素， $In$ 难溶于 $NaOH$ 溶液。

A、In元素位于元素周期表的 $p$ 区 B、I中， $GaN$ 生成 ${[Ga {(OH)}_{4}]}^{-}$ 的反应： ${GaN+OH}^{-} {+3H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{_{80 ℃}}} \end{matrix} {[Ga {(OH)}_{4}]}^{-} {+NH}_{3} ↑$ C、从沉淀I中可以提取In和Mg D、III和IV的除杂原理是碱性： $Al {(OH)}_{4}^{-} >Ga {(OH)}_{4}^{-}$

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5、用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验数据如下表，下列说法不正确的是
①
②
气体体积/mL
溶液温度/℃
气体体积/mL
溶液温度/℃
0
0
22.0
0
22.0
8.5
30
24.8
50
23.8
10.5
50
26.0
-
-

A、两个装置中反应均为 $Zn + H_{2} {SQ}_{4} = {ZnSO}_{4} + H_{2} ↑$ B、 $0 \sim 8.5 min$ 内，生成气体的平均速率① $<$ ② C、时间相同时，对比溶液温度，说明反应释放的总能量① $>$ ② D、生成气体体积相同时，对比溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能

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6、某同学设计以下实验方案，从海带中提取 $I_{2}$ 。下列说法中不正确的是

A、实验方案中2次使用到过滤操作 B、反萃取后加入的硫酸也可以换为硝酸 C、粗碘中含有少量 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ，用升华法进一步提纯 D、含 $I_{2}$ 的溶液经3步转化为 $I_{2}$ 的悬浊液，其目的是富集碘元素

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7、近年来，利用电化学催化方法进行 ${CO}_{2}$ 转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以 $Cu$ 作为催化剂 ${CO}_{2}$ 转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确的是

A、 ${CO}_{2}$ 和 $HCOOH$ 中均只含有共价键 B、过程①说明在催化剂作用下， $O-C-O$ 之间形成了一种特殊的化学键 C、过程②形成了 $O - H$ 键，所以该步骤放热 D、每 $1 {molCO}_{2}$ 完全转化为 $HCOOH$ 需得 $2 e^{-}$

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8、用下图装置进行实验，可以证明相应元素的非金属性强弱的是

试剂1
试剂2
试剂3
非金属性
A
浓盐酸
${MnO}_{2}$
NaI
Cl>I
B
浓盐酸
${Na}_{2} {CO}_{3}$
${Na}_{2} {SiO}_{3}$
C>Si
C
双氧水
${MnO}_{2}$
${Na}_{2} S$
O>S
D
稀硝酸
${Na}_{2} {SO}_{3}$
${Na}_{2} {CO}_{3}$
S>C

A、A B、B C、C D、D

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9、 $HI$ 常用作有机反应中的还原剂，受热发生反应： $2HI (g) \overset{Δ}{⇌} H_{2} (g) {+I}_{2} (g)$ 。一定温度时，向 $2 L$ 密闭容器中充入 $2 molHI$ ，体系中 $c (HI)$ 与反应时间 $t$ 的关系如下图。
下列说法中，不正确的是

A、HI的还原性与-1价碘元素有关 B、 $120 min$ 时，反应达到了平衡状态 C、 $40 min$ 时， $HI$ 的转化率为 $15 %$ D、 $0 \sim 20 min$ 时， $v (HI) = 2.25 \times 10^{- 3} mol / (L \cdot min)$

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10、“封管”实验具有简易、方便、节约、绿色等优点。对下列三个“封管”进行加热、冷却重复操作(夹持装置未画出)，下列说法正确的是

A、①加热的现象与碘升华相同，其原理也相同 B、②③加热的现象相同，冷却之后的现象也相同 C、以上三个实验所涉及的化学反应均为可逆反应 D、将③中 ${SO}_{2}$ 改为 ${Cl}_{2}$ ，加热时溶液不会变红

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11、自热食品发热包遇水自动升温，从而加热食物。发热包的主要成分是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法错误的是

A、生石灰和水反应生成熟石灰放出热量 B、水在发热包中也发生了氧化还原反应 C、铁碳原电池的正极反应为： $O_{2} {+4e}^{-} {+4H}^{+} {=2H}_{2} O$ D、反应过程中形成许多微小的铁碳原电池，加快反应速率，其中碳做正极

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12、下列说法正确的是

A、反应物的总键能大于生成物的总键能，反应为放热反应 B、反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应 C、吸热反应必须加热才能发生 D、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

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13、下图为石墨烯-硅太阳能电池结构模型。下列说法中，不正确的是

A、自然界中存在游离态的硅 B、硅是应用广泛的半导体材料 C、二氧化硅可用来生产光导纤维 D、石墨烯-硅太阳能电池可将太阳能转化为电能

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14、已知： $Fe + H_{2} {SO}_{4} = {FeSO}_{4} + H_{2} ↑$ 。下列说法中不正确的是

A、该反应属于置换反应，也属于氧化还原反应 B、降低温度或稀释溶液均可降低氢气产生的速率 C、其他条件不变，将反应中的铁块改为铁粉可加快化学反应速率 D、向溶液中加入几滴 ${CuSO}_{4}$ 溶液，因为发生反应消耗 $Fe$ ，所以生成气体速率降低

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15、实验室检验下列气体时，选用的除杂试剂和检验试剂均正确的是

	气体	除杂试剂	检验试剂
A	浓硝酸分解产生的 $O_{2}$	无	湿润的淀粉-KI试纸
B	浓盐酸和 ${MnO}_{2}$ 反应产生的 ${Cl}_{2}$	$NaOH$ 溶液	紫色石蕊溶液
C	木炭和浓硫酸反应产生的 ${CO}_{2}$	饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液	澄清石灰水
D	碳酸氢铵分解产生的 ${NH}_{3}$	$CaO$ 和 $NaOH$ 固体	湿润的红色石蕊试纸

A、A B、B C、C D、D

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16、过氧化氢分解反应过程中能量变化如下图所示。下列说法不正确的是

A、KI在反应中起催化剂的作用 B、该分解反应为吸热反应 C、反应中断键吸收的能量小于成键放出的能量 D、加热也可以加快该反应速率

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17、汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如下图所示。放电时的电池反应： ${PbO}_{2} + Pb + 2 H_{2} {SO}_{4} = 2 {PbSO}_{4} + 2 H_{2} O$ 。下列说法中，正确的是

A、 $H^{+}$ 向负极方向移动 B、 ${PbO}_{2}$ 得电子，被氧化 C、电池放电时，溶液 $pH$ 降低 D、已知 ${PbSO}_{4}$ 难溶，则电池放电过程中负极质量增加

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18、能说明恒容恒温密闭装置中 $H_{2} (g) {+I}_{2} (g) \overset{Δ}{⇌} 2HI (g)$ 反应在一定条件下达到平衡的是

A、断开 $1 mol H - H$ 键时，生成 $2 mol H - I$ 键 B、反应体系中压强不再改变 C、 $2 v_{逆} (I_{2}) = v_{正} (HI)$ D、混合气体的平均摩尔质量不再改变

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19、结合元素周期律，根据下列事实所得推测合理的是

	事实	推测
A	IVA族Si和Ge的单质是半导体材料	同族Pb的单质是半导体材料
B	元素的第一电离能 $Mg > Al$	单质还原性： $Mg > Al$
C	$Na$ 、 $Al$ 通常用电解法冶炼	$Mg$ 可用电解法冶炼
D	$HI$ 是强酸， $HCl$ 是强酸	HF是强酸

A、A B、B C、C D、D

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20、下图为氢氧燃料电池工作原理示意图，下列说法不正确的是

A、该电池可将化学能直接转化为电能 B、 $H_{2}$ 所在电极为电池负极 C、电解质中的阴离子向 $O_{2}$ 所在电极移动 D、当电解质为硫酸时，正极反应为： $O_{2} + 4 e^{-} + 4 H^{+} = 2 H_{2} O$

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	①		②
	气体体积/mL	溶液温度/℃	气体体积/mL	溶液温度/℃
0	0	22.0	0	22.0
8.5	30	24.8	50	23.8
10.5	50	26.0	-	-

	试剂1	试剂2	试剂3	非金属性
A	浓盐酸	${MnO}_{2}$	NaI	Cl>I
B	浓盐酸	${Na}_{2} {CO}_{3}$	${Na}_{2} {SiO}_{3}$	C>Si
C	双氧水	${MnO}_{2}$	${Na}_{2} S$	O>S
D	稀硝酸	${Na}_{2} {SO}_{3}$	${Na}_{2} {CO}_{3}$	S>C