相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、许多有机化学反应包含电子的转移，使这些反应在电解池中进行时称为电有机合成。例如，以丙烯为原料制备丙烯腈 $({CH}_{2} = CHCN)$ ，再用丙烯腈电合成己二腈 $(NC {({CH}_{2})}_{4} CN)$ )。如下图所示为模拟工业电合成己二腈的装置图，下列说法不正确的是

A、丙烯腈在阴极发生还原反应 B、离子交换膜可以是质子交换膜 C、若阳极产生 $22.4 L$ (标况下)X气体，理论上阴极能生成 $1 mol$ 己二腈 D、与其他有机合成相比，电有机合成具有反应条件温和、反应试剂纯净、生产效率高等优点

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2、下列关于 $[Ni {({NH}_{3})}_{6}] {SO}_{4}$ 的说法正确的是

A、该物质中NH₃中心原子采用sp²杂化 B、根据 $VSEPR$ 理论，该物质中 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的空间结构为正四面体 C、NH₃是含有极性键的极性分子，NH₃能溶于CCl₄也能溶于水 D、NH₃的键角小于H₂O的键角

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3、从锂离子电池正极材料 ${LiCoO}_{2}$ (含少量金属 $Cu$ )中提取 $Li$ 和 $Co$ ，得到的 $Co {(OH)}_{2}$ 和 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 在空气中煅烧，可实现 ${LiCoO}_{2}$ 的再生。一种现行回收工艺的流程如下图所示。已知： $K_{sp} [{Co(OH)}_{2}] =6 \times 10^{-15}$ ， $K_{sp} [{Cu(OH)}_{2}] =2 \times 10^{-20}$ 。下列说法正确的是

A、“浸取”反应中，正极材料成分为还原剂 B、“浸取”时 ${LiCoO}_{2}$ 转化为 ${Li}_{2} {SO}_{4}$ 和 ${CoSO}_{4}$ C、“滤液2”中 ${Cu}^{2 +}$ 的浓度比 ${Co}^{2 +}$ 的浓度大 D、 ${LiCoO}_{2}$ 再生： $2 Co {(OH)}_{2} + {Li}_{2} {CO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 {LiCoO}_{2} + CO ↑ + 2 H_{2} O$

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4、下列方案设计、现象和结论都正确的是

	方案设计	现象和结论
A	将溴乙烷与氢氧化钠醇溶液混合加热，并将产生的气体通入溴水中	溶液褪色，证明气体成分为乙烯
B	向 $10mLL0 .2mol \cdot L^{-1} NaOH$ 溶液中滴加2滴 $0 .1mol \cdot L^{-1} {MgCl}_{2}$ 溶液，再滴加2滴 $0 .1mol \cdot L^{-1} {FeCl}_{3}$ 溶液	产生白色沉淀后，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下： $K_{sp} [{Mg(OH)}_{2}] {>K}_{sp} [{Fe(OH)}_{3}]$
C	向 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中滴加稀硫酸	产生乳白色浑浊和刺激性气味气体，证明 $H_{2} {SO}_{4}$ 具有氧化性
D	向 $2 mL 0.1 {mol}^{- 1} \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中滴加几滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	红色石蕊试纸变蓝，说明 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中存在 ${NH}_{4}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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5、合成高分子材料T的反应如下：
下列说法错误的是

A、合成T的反应属于缩聚反应 B、T是可以降解的高分子材料 C、M可以发生分子内的酯化反应 D、 $1molN$ 可与 $2 {molNaHCO}_{3}$ 发生反应

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6、一种新型微孔材料由三种短周期元素 $X 、 Y 、 Z$ 组成。 $X 、 Y$ 的质子数之和等于Z的质子数，X与Y同周期，X的第一电离能比同周期相邻两元素的小，基态Y原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是

A、原子半径： $Z > Y > X$ B、电负性： $X > Y > Z$ C、Z的氯化物属于离子化合物 D、Y的氢化物既具有氧化性又具有还原性

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7、下列离子方程式书写正确的是

A、 ${Cl}_{2}$ 通入 $H_{2} O$ 中： ${Cl}_{2} {+H}_{2} O ⇌ {2H}^{+} {+Cl}^{-} {+ClO}^{-}$ B、 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中通足量 ${Cl}_{2}$ ： $S_{2} O_{3}^{2-} {+2Cl}_{2} {+3H}_{2} {O=2HSO}_{3}^{-} {+4Cl}^{-} {+4H}^{+}$ C、将等浓度的 ${NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液与 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液按体积比 $1:2$ 混合反应： ${NH}_{4}^{+} {+Al}^{3+} {+2SO}_{4}^{2-} {+2Ba}^{2+} {+4OH}^{-} {=NH}_{3} \cdot H_{2} {O+2BaSO}_{4} ↓ {+Al(OH)}_{3} ↓$ D、过量铁粉与稀硝酸反应： ${Fe+4H}^{+} {+NO}_{3}^{-} {=Fe}^{3+} +NO ↑ {+2H}_{2} O$

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8、下列图示实验装置(部分夹持装置已略去)或操作正确且能达到相应实验目的的是

A、图①模拟侯氏制碱法制备 ${NaHCO}_{3}$ B、图②标准碱溶液滴定未知浓度酸溶液 C、图③可用于将氯化镁溶液蒸发制取无水氯化镁 D、图④可用四氯化碳萃取碘水中的碘

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9、川芎是常用的中药，含有多种化学物质，其中一种的结构简式为，关于该有机物的下列说法中错误的是

A、分子中有两个手性碳原子 B、分子中碳原子的杂化类型有 ${sp}^{3} 、 {sp}^{2} 、 sp$ C、 $1mol$ 该有机物可与 $1molNaOH$ 发生反应 D、 $1mol$ 该有机物可与 $2 {molH}_{2}$ 发生加成反应

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10、下列有关概念、化学用语正确的是

A、氢元素的三种核素：¹H、²H、³H B、标准状况下，22.4L的N₂中参与形成π键的电子数目为2N_A C、H₂O₂是一种绿色氧化剂，其是含有极性键的非极性分子 D、¹⁰B的原子结构示意图为

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11、下列说法错误的是

A、“杯酚”分离 $C_{60}$ 和 $C_{70}$ 体现了超分子的分子识别特征 B、淀粉、纤维素和蛋白质都属于天然有机高分子 C、利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得人造脂肪 D、天然橡胶硫化时由线型结构转变为网状结构

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12、下列应用中所用到的物质与其化学性质无关的是

A、石墨可以用作电极材料 B、甲烷可以用作燃料电池的原料 C、维生素C用作水果罐头中的抗氧化剂 D、食用醋可以除去水壶中的水垢

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13、

按要求填空：

I．工业上硫代硫酸钠( ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ )的制备和应用相关流程如图所示。

（1）已知： $K_{a 1} (H_{2} {SO}_{3}) > K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3}) > K_{a 2} (H_{2} {SO}_{3}) > K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3})$ ，写出反应①生成化合物A的离子反应方程式：________。

（2）在反应③和“电沉积”得到Ag的过程中，下列说法不正确的是___________。

A. 反应③的离子反应方程式为

{Ag}^{+} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = {[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}

{Na}_{3} [Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]

与

KI

能反应生成

AgI

，说明

K_{sp} (AgI) < K_{sp} (AgBr)

C. 电解池中阴极的电极反应是

{[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -} + e^{-} = 2 S_{2} O_{3}^{2 -} + Ag

D. 电解池阴极区溶液经过处理可在该流程中循环利用

（3）已知反应： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ ， $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 的结构为：，试判断 $S_{4} O_{6}^{2 -}$ 的结构为下图中的________(填“甲”或“乙”)。

Ⅱ．氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗。

（4）该装置工作时，电极B的电极反应式为________。

（5）若电源选用铅酸蓄电池，当产生标准状况下 $11.2 {LCl}_{2}$ 时，正极质量变化为________g。

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14、亚硝酰硫酸( ${NOSO}_{4} H$ )主要用于染料、医药等工业，是一种浅黄色、遇水易分解的固体，但溶于浓硫酸后并不分解。某实验小组将 ${SO}_{2}$ 通入盛有浓硫酸和浓硝酸的混合液中制备亚硝酰硫酸( ${SO}_{2} + {HNO}_{3} \overset{浓硫酸}{=} {NOSO}_{4} H$ )并测定产品的纯度。

(1)、仪器 $X$ 的名称为________。

(2)、实验中用到上述仪器，按气流从左到右的顺序，仪器的连接顺序为：________。
$a \to$ ___________ $\to$ ___________ $\to b \to c \to$ ___________ $\to$ ___________(填仪器接口字母)。

(3)、反应进行一段时间后，装置 $B$ 中反应速率明显加快，其可能的原因是________。通 ${SO}_{2}$ 直到三颈瓶内反应混合物呈浆状，然后迅速将反应混合物在玻璃漏斗上真空过滤，洗涤，干燥，得产品。

(4)、测定产品的纯度：称取 $4 . 0g$ 产品放入锥形瓶中，加入 $100.00 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${KMnO}_{4}$ 溶液和适量稀 $H_{2} {SO}_{4}$ ，摇匀，再将溶液加热至 $60 ~ 70 ° C$ (使生成的 ${HNO}_{3}$ 挥发逸出)，冷却至室温，然后用 $0.20 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 标准溶液滴定过量 ${KMnO}_{4}$ 溶液至终点，消耗 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液的体积为 $25 . 00mL$ 。
已知： $2 {KMnO}_{4} + 5 {NOSO}_{4} H + 2 H_{2} O = K_{2} {SO}_{4} + 2 {MnSO}_{4} + 5 {HNO}_{3} + 2 H_{2} {SO}_{4}$ 。
①滴定时，下列操作可能使产品纯度测量结果偏低的是。(填序号)
A．滴定管未用 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 标准液润洗
B．锥形瓶中残留少量水
C．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
②该产品的纯度为%。(保留到小数点后1位， ${NOSO}_{4} H$ 的摩尔质量为 $127 g \cdot {mol}^{- 1}$ )

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15、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。

(1)、已知：化学键 $H - H$ 、 $N \equiv N$ 、 $N - H$ 的键能分别为436、946、391(单位 $kJ / mol$ )，则 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$     $Δ H =$ $kJ / mol$ ，该反应自发进行的条件是。

(2)、有关合成氨工艺说法正确的是___________。

A、工业合成氨反应温度远高于室温，是为了保证尽可能高平衡转化率和反应速率 B、当断裂 $1 mol N \equiv N$ 键的同时断裂 $6 mol N - H$ 键，则说明合成氨反应已达平衡 C、为提高原料中 $H_{2}$ 转化率，应向反应器中加入适当过量的空气 D、通过使用催化剂和分离液态氨气等措施，均有利于更多更快地生产氨气

(3)、研究表明，合成氨在 $Fe$ 催化剂上可能通过下图机理进行(*表示催化剂表面吸附位， $N_{2} *$ 表示被吸附于催化剂的 $N_{2}$ )。判断下述反应机理中，决速步骤为(填括号内的序号)，理由是。
(i) $N_{2} (g) + * ⇌ N_{2} *$              (ii) $N_{2} * + * ⇌ 2 N *$              (iii) $H_{2} (g) + * ⇌ H_{2} *$
(iv) $H_{2} * + * ⇌ 2 H *$              (v) $N * + H * ⇌ NH * + *$ ……(…) ${NH}_{3} * ⇌ {NH}_{3} (g) + *$

(4)、某温度下，合成氨进料组成为气体物质的量分数 $x (H_{2}) = 0.60$ 、 $x (N_{2}) = 0.20$ 、 $x (Ar) = 0.20$ ，保持体系压强 $p = 16 MPa$ 不变，当反应达到平衡时，测得 $x ({NH}_{3}) = 0.25$ ，若用各物质的平衡分压代替平衡浓度(分压 $=$ 总压×气体的物质的量分数)，计算该温度下，反应 $N_{2} (g)$ $+ 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ 的平衡常数 $K_{p} =$ ________ ${(MPa)}^{- 2}$ 。

(5)、实际工业生产中，反应往往未达平衡时就将产物分离进行下一步操作。保持其他条件不变，合成氨反应的速率及平衡时体系中 ${NH}_{3}$ 的物质的量分数随温度的变化曲线如图1和图2所示。请在图2中画出 $400 ~ 600 ℃$ 时，经历相同时间后体系中氨气的物质的量分数示意图________。

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16、已知25℃时，部分弱电解质的电离常数如下表所示：
弱电解质
$HSCN$
${CH}_{3} COOH$
$HCN$
$H_{2} {CO}_{3}$
${NH}_{3} \cdot H_{2} O$
电离常数
$1.3 \times 10^{- 1}$
$1.75 \times 10^{- 5}$
$6.2 \times 10^{- 10}$
$K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$
$1.75 \times 10^{- 5}$

(1)、四种酸 $HSCN$ 、 ${CH}_{3} COOH$ 、 $HCN$ 、 $H_{2} {CO}_{3}$ 的酸性由强到弱的顺序为________。

(2)、25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，所得溶液呈________性(填“酸”，“碱”或“中”)。

(3)、某温度下，纯水的 $pH = 6$ ，将 $pH = 11$ 的 $NaOH$ 溶液与 $pH = 1$ 的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液等体积混合，所得溶液的 $pH =$ ________。(忽略体积变化，已知 $\lg 2 = 0.3$ ， $\lg 5 = 0.7$ )

(4)、25℃时，用 $0.100 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液滴定 $20 mL 0.100 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液所得滴定曲线如图所示。则点①所示溶液的溶质有(填化学式)，点①②③所示溶液中，水的电离程度最大的是(填序号)。

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17、请按要求填空。

(1)、基态 $Na$ 原子的价层电子排布式是________。

(2)、在第四周期中未成对电子数最多的元素是________(填元素符号)。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、电负性： $N > O > B$ B、Fe原子变成 ${Fe}^{+}$ ，优先失去3d轨道上的电子 C、第一电离能： $Si < S < P$ D、键角： ${CH}_{4} > {NH}_{3} > H_{2} O$

(4)、由硅原子核形成的三种微粒，分别为：① $[Ne] 3 s^{2} 3 p^{2}$ ② $[Ne] 3 s^{2} 3 p^{1}$ ③ $[Ne] 3 s^{2} 3 p^{1} 4 s^{1}$ ，属于基态原子(或离子)的是________(填序号)。

(5)、将 ${SOCl}_{2}$ (亚硫酰氯)与 ${AlCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 混合并加热，可获得无水 ${AlCl}_{3}$ ，同时得到两种酸性气体，写出此过程的化学方程式________。

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18、下列实验的方案设计，现象和结论中，不正确的是

	实验方案	现象	结论
A	用注射器吸收 $20 {mL Cl}_{2}$ 和 $20mL$ 饱和氯水，封闭管口，压缩注射器活塞	氯水颜色变深	${Cl}_{2} (aq) + H_{2} O (l) ⇌ HCl (aq)$ $+ HClO (aq)$ ，增大压强，该平衡向逆反应方向移动
B	向等物质的量浓度的 $KF$ 和 $KSCN$ 混合溶液中滴加几滴 ${FeCl}_{3}$ 溶液，振荡	溶液颜色无明显变化	结合 ${Fe}^{3 +}$ 的能力： $F^{-} > {SCN}^{-}$
C	向 $4 mL 0.1 mol / {L K}_{2} {CrO}_{4}$ 溶液中滴加数滴 $1 mol / {L HNO}_{3}$ 溶液	黄色溶液变橙色	$2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} +$ $H_{2} O$ 增大反应物浓度，该平衡向正方向移动
D	①将 ${NO}_{2}$ 通入 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 和 ${HNO}_{3}$ 混合液中至饱和 ②再向溶液中继续不断通入 $N_{2}$	溶液的颜色：①蓝色变绿色 ②绿色变蓝色	$Cu$ 和浓 ${HNO}_{3}$ 反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 ${NO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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19、常见物质的平衡常数如下表(25℃)：
$K_{sp} ({BaCO}_{3})$
$K_{sp} ({CaCO}_{3})$
$H_{2} {CO}_{3}$
${CH}_{3} COOH$
$2.5 \times 10^{- 9}$
$3.4 \times 10^{- 9}$
$K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$
$K_{a} = 1.75 \times 10^{- 5}$
25℃时，下列有关说法错误的是

A、 ${BaCO}_{3}$ 饱和溶液的 $pH \approx 10$ B、实验测得 ${CaCO}_{3}$ 的溶解度大于用 $K_{sp} ({CaCO}_{3})$ 计算的溶解度，主要原因是 ${CO}_{3}^{2 -}$ 发生水解 C、 ${BaCO}_{3}$ 饱和溶液中存在： $c ({HCO}_{3}^{-}) + 2 c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({OH}^{-}) = c (H^{+}) + 2 c ({Ba}^{2 +})$ D、 ${CaCO}_{3}$ 可溶于 ${CH}_{3} COOH$ 是因为反应的平衡常数 $K > 1.0 \times 10^{5}$

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20、类推是化学学习和研究中常用的思维方法，下列类推合理的是

A、纯水的电离 $H_{2} O + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + {OH}^{-}$ ，则液氨的电离 ${NH}_{3} + {NH}_{3} ⇌ {NH}_{4}^{+} + {NH}_{2}^{-}$ B、 $HF$ 的热稳定性强于 $HCl$ ，则 ${NH}_{4} F$ 的热稳定性强于 ${NH}_{4} Cl$ C、 ${MgCl}_{2}$ 溶液蒸干、灼烧得到 $MgO$ 固体，则 ${SrCl}_{2}$ 溶液蒸干、灼烧得到 $SrO$ 固体 D、加热条件下，铁与 ${Cl}_{2}$ 反应生成 ${FeCl}_{3}$ ，则铁与 $I_{2}$ 共热生成 ${FeI}_{3}$

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弱电解质	$HSCN$	${CH}_{3} COOH$	$HCN$	$H_{2} {CO}_{3}$	${NH}_{3} \cdot H_{2} O$
电离常数	$1.3 \times 10^{- 1}$	$1.75 \times 10^{- 5}$	$6.2 \times 10^{- 10}$	$K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$	$1.75 \times 10^{- 5}$

$K_{sp} ({BaCO}_{3})$	$K_{sp} ({CaCO}_{3})$	$H_{2} {CO}_{3}$	${CH}_{3} COOH$
$2.5 \times 10^{- 9}$	$3.4 \times 10^{- 9}$	$K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$	$K_{a} = 1.75 \times 10^{- 5}$