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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、已知 $ΔG=ΔH-TΔS=-RTlnK$ ，若 $ΔG<0$ ，则该反应可自发进行；R为理想气体常数，K为化学平衡常数，忽略 $Δ H$ 、 $ΔS$ 随T的变化。反应① ${Cl}_{2} (g)+ \frac{1}{2} C(s)= \frac{1}{2} {CCl}_{4} (g)$ 、② ${Cl}_{2} (g)+ \frac{1}{2} Si(s)= \frac{1}{2} {SiCl}_{4} (g)$ 、③ ${Cl}_{2} (g)+ \frac{1}{2} Ti(s)= \frac{1}{2} {TiCl}_{4} (g)$ 、④ ${Cl}_{2} {(g)+H}_{2} (g)=2HCl(g)$ 的 $ΔG$ 随温度变化情况如图。下列说法正确的是

A、反应①在 $T_{1}$ 时， $K=1$ B、反应②的 $Δ H<0$ ，反应④的 $Δ S<0$ C、 $T_{1}$ 时， $Ti$ 可从 ${SiCl}_{4}$ 中置换出 $Si$ D、 $T_{2}$ 时， $c ({SiCl}_{4}) \cdot c {(H_{2})}^{2} {=c(HCl)}^{2}$

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2、已知含铬废水中的铬离子均以Ⅵ价态存在。现设计如下流程将废水中的铬离子以K₂Cr₂O₇晶体形式回收，不同盐的溶解度随温度变化如图所示。下列说法错误的是
已知：①lgK_sp[Cr(OH)₃]=-30.2，当金属离子浓度≤10^-5mol·L^-1时可认为沉淀完全；
②Cr(OH)₃的性质与Al(OH)₃类似；
③ ${2CrO}_{4}^{2 -} {+2H}^{+} ⇌_{}^{} {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} {+H}_{2} O$ ；碱性条件下Cr(Ⅲ)可被H₂O₂氧化为Cr(Ⅵ)，酸性条件下Cr(Ⅵ)可被H₂O₂还原为Cr(Ⅲ)。

A、“还原”时，酸化后的Na₂SO₃溶液pH值不宜过低 B、“沉铬”时，加浓氨水应控制溶液的pH值不低于5.6 C、“浸取”时，加入的试剂X可以是稀盐酸或稀硫酸 D、“系列操作”为：加H₂SO₄酸化、加热浓缩、趁热过滤、洗涤干燥

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3、我国科学家在光电催化—化学耦合烟气脱硫并实现CO₂的资源化利用与电能储存的研究中取得重大突破，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、电极a的电极反应式： ${CO}_{2} {+2e}^{-} {+H}_{2} {O=CO+2OH}^{-}$ B、装置A食盐水中 $NaCl$ 质量分数：x%＜y% C、离子交换膜N为阴离子交换膜 D、每吸收1molSO₂ ，理论上装置B的总质量增加62g

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4、84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。为探究其性质，进行如下两个实验。依据实验现象(不考虑 $I_{2} {+I}^{-} ⇌_{}^{} I_{3}^{-}$ )，推断下列说法错误是

实验现象
实验①
溶液由无色变为蓝色，继续滴加，蓝色消失
实验②
溶液中出现少许蓝色，振荡立即消失；继续滴加，出现蓝色

A、实验①中存在连续两步氧化还原反应 B、实验②中“出现少许蓝色”是因为： ${2I}^{-} {+ClO}^{-} {+H}_{2} {O=I}_{2} {+Cl}^{-} {+2OH}^{-}$ C、实验②中振荡蓝色立即消失，可能是84消毒液与淀粉之间发生了氧化还原反应 D、上述两个实验说明试剂的滴加顺序不同会影响反应的进程

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5、工业上可用Na₂CO₃溶液捕获CO₂以减少其排放： ${Na}_{2} {CO}_{3} {(aq)+H}_{2} {O(1)+CO}_{2} (g) ⇌_{}^{} {2NaHCO}_{3} (aq) ΔH$ 。不同温度下，在同一密闭容器中充入同浓度的CO₂ ，加入同浓度同体积的Na₂CO₃溶液，经相同时间测得CO₂浓度如图。下列说法错误的是

A、 $Δ H<0$ B、( $aq$ )也可以作为CO₂捕获剂 C、在T＜T₃时该反应未达到平衡状态 D、从T₄迅速升温至T₅并恒温，溶液pH减小

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6、下列实验根据现象能得出相应结论的是

选项	实验	现象	结论
A	向 $0 .1mol \cdot L^{-1} {CuSO}_{4}$ 溶液中加入少量 $NaCl$ 固体	溶液由蓝色变为黄绿色	${Cl}^{-}$ 和 $H_{2} O$ 在配合物中存在相互竞争
B	向苯酚浊液中加入足量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液	溶液变澄清	$K_{a}$ (苯酚) ${>K}_{a1} (H_{2} {CO}_{3})$
C	向盛有饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的试管中加入 ${BaSO}_{4}$ 固体，一段时间后，过滤、洗涤沉淀，将洗净后的白色固体加入盐酸中	白色固体加入盐酸后，产生气泡，固体部分溶解	$K_{sp} ({BaCO}_{3}) {<K}_{sp} ({BaSO}_{4})$
D	常温下，将氨水和盐酸等体积混合后，滴加几滴甲基橙，振荡	溶液显黄色	${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 为弱碱

A、A B、B C、C D、D

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7、某抗生素药物分子结构如图。下列关于该物质的说法错误的是

A、含有四种含氧官能团 B、含有6个手性碳原子 C、能发生水解反应 D、 $1mol$ 最多可与 ${3mol H}_{2}$ 反应

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8、下列图示实验中，操作规范且能达到相应实验目的的是

A、图①：定容后，食指摁住瓶塞，其余手指把特瓶颈，按图示振荡摇匀 B、图②：将导气管末端插入 ${CCl}_{4}$ 层，收集 ${NH}_{3}$ ，防止污染空气 C、图③：当液面如图所示不再发生改变，读数，测量 $NO$ 的体积 D、图④：为了使反应更充分，边加热边搅拌，制备 ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体

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9、层状 ${Mo}_{x} S_{y}$ 的晶体结构与石墨类似，可用于制作润滑材料、电极材料等。其单层二维部分结构如图所示，下列说法错误的是

A、由结构可知 $x=1,y=2$ B、每个 $Mo$ 原子周围距离最近的S原子数目为6 C、该晶体中 $Mo — S$ 之间不存在配位键 D、其作为润滑材料表现优异与层间存在范德华力有关

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10、胺可与 $H_{2} O$ 发生如下解离反应： ${RNH}_{2} {+H}_{2} O ⇌_{}^{} {RNH}_{3}^{+} {+OH}^{-}$ 而显碱性。已知：①烷基属于给电子基团；②苯环的 $π$ 电子可与氮原子上的孤对电子作用，降低氮原子上的电子云密度。下列胺类化合物中，碱性最弱的是

A、 ${CH}_{3} {NH}_{2}$ B、 C、 D、

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11、下列有关物质的性质及其应用对应正确的是

A、NaHCO₃能与酸反应，常用于调节面团的酸度和去除油腻 B、浓硫酸与铁常温下不反应，可用铁质容器储存浓硫酸 C、过氧碳酸钠(Na₂CO₄)具有较强的氧化性，可用于漂白衣物 D、晶体硅的导电能力介于导体和绝缘体之间，常用于制造芯片和光导纤维

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12、下列化学用语或图示错误的是

A、的名称为：4一甲基-2-己烯 B、 ${CaC}_{2}$ 的电子式为： C、 ${SO}_{3}$ 的 $VSEPR$ 模型为： D、 $C_{3} H_{8}$ 的质谱图为：

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13、传统工艺品是中华传统文化的瑰宝。下列工艺品中，主要原材料的材质不能与其他三项归为一类的是

A、莱芜锡雕 B、东阿阿胶 C、临朐宣纸 D、东明粮画

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14、某药物中间体M的合成路线如下

回答问题：

(1)、A→B的反应方程式为。

(2)、1 mol B最多需要与mol NaOH完全反应；

(3)、C的化学名称为， D的结构简式为。

(4)、A中混有C可用(写出试剂名称和除杂方法)除杂；

(5)、X是F的同分异构体，符合下列条件。X可能的结构简式为(任写一种)。
①只含有一种官能团             ②含有苯环   ③核磁共振氢谱有两组峰

(6)、已知酸酐(结构简式为：   ，R、R^、为H或者烃基)能与羟基化合物反应生成酯。F→G反应中生成物中有机物除了G还有(写出结构简式)。

(7)、为原料合成   的路线如下(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为和。
   → →    $\to M \to N \overset{{AlCl}_{3}}{\to}$

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15、硫酸亚铁在印染、医药，化肥等多个行业有广泛应用。某学习小组对硫酸亚铁晶体(FeSO₄•7H₂O)的热分解产物进行探究。回答下列问题：

(1)、装置A中石棉绒的作用为；装置D中的仪器名称为。

(2)、按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→_______、_______→_______、_______→_______、_______→h。(填装置口小写字母)

(3)、该小组同学按上述顺序连接各装置并进行实验，请为他们补全以下表格：

装置编号	填装试剂	实验现象	实验结论
A	FeSO₄⋅7H₂O	绿色固体逐渐变为红色粉末	\
B	①	②	分解产物中含有SO₂
C	BaCl₂溶液	产生白色沉淀	③
D	无水CuSO₄粉末	白色固体逐渐变为蓝色	分解产物中含有水蒸气
E	④	\	\

(4)、硫酸亚铁晶体分解的化学方程式为。

(5)、设计实验证明A中得到的红色粉末不含+2价铁元素：。(简述实验操作及现象)

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16、海水中溴含量约为65mg·L^-1 ，从海水中提取溴的工艺流程如下：

(1)、步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是。

(2)、步骤Ⅱ通入热空气吹出Br₂ ，利用了溴的_______(填字母)。

A、氧化性 B、还原性 C、挥发性 D、腐蚀性

(3)、实验室分离溴还可以用溶剂萃取法。下列可以用作溴的萃取剂的是_______(填字母)。

A、乙醇 B、四氯化碳 C、烧碱溶液 D、苯

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17、水合肼又称水合联氨，广泛用于还原剂抗氧化剂、发泡剂等。其制备原理为：NaClO+2NH₃=N₂H₄·H₂O+NaCl。用如图装置制取水合肼有关分析正确的是

A、装置的连接顺序是：f→a→b→d→c→e B、e所在装置的漏斗可以没入水面以下 C、f所在装置可以快速制备氨气 D、操作过程中要快速滴加NaClO溶液

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18、仅用下表提供的实验仪器，能达到相应实验目的的是

	实验仪器及用品(夹持装置省略)	实验目的
A	烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量热计	中和热的测定
B	酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶	实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水
C	坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角	从食盐水中获得NaCl晶体
D	胶头滴管、试管、漏斗、玻璃棒、烧杯	除去乙酸乙酯中少量的乙酸和乙醇

A、A B、B C、C D、D

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19、实验室探究SO₂与Fe(NO₃)₃溶液反应的原理，装置如下图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法不正确的是

A、滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N₂ B、Y中产生的白色沉淀是BaSO₄或BaSO₃ C、产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO₂与 ${NO}_{3}^{-}$ 反应生成了 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、若将Fe(NO₃)₃换成FeCl₃ ， Y中也能产生白色沉淀，说明Fe³^＋也能将SO₂氧化

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20、一种采用 $H_{2} O(g)$ 和 $N_{2} (g)$ 为原料制备 ${NH}_{3} (g)$ 的装置示意图如下。
下列有关说法正确的是

A、在b电极上， $N_{2}$ 被还原 B、金属Ag可作为a电极的材料 C、改变工作电源电压，反应速率不变 D、电解过程中，固体氧化物电解质中 $O^{2-}$ 不断减少

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	实验现象
实验①	溶液由无色变为蓝色，继续滴加，蓝色消失
实验②	溶液中出现少许蓝色，振荡立即消失；继续滴加，出现蓝色