高中化学苏教版-试题列表-第58页

1、第二代钠离子电池是以嵌钠硬碳（

{Na}_{x} C_{y}

）和锰基高锰普鲁士白

\{{Na}_{2} Mn [Mn {(CN)}_{6}]\}

为电极的新型二次电池，充电时

{Na}^{+}

嵌入硬碳，放电时发生脱嵌，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、充电时，a接电源的负极 B、充电时，B极反应为

C_{y} + x {Na}^{+} + x e^{-} = {Na}_{x} C_{y}

C、放电时，

{Na}^{+}

穿过离子交换膜向B极移动 D、放电时，每转移1mol电子，A极质量减少23g

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2、丙烯与HBr发生加成反应，存在以下两种途径：

已知：1-溴丙烷的能量大于2-溴丙烷的能量。两个途径的反应过程，其图像如下：

下列说法正确的是

A、相同条件下，生成2-溴丙烷的速率快 B、相同条件下，生成1-溴丙烷的产率高 C、生成两种溴代产物时，决速步均由第二步反应决定 D、

Δ H > 0

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3、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	向蛋白质溶液中加入饱和 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，有白色沉淀	蛋白质遇到盐溶液会发生变性
B	为离子化合物，常温下呈液态	阴、阳离子的体积大，离子键弱，熔点低
C	${NH}_{3}$ 的沸点比 ${PH}_{3}$ 的高	${NH}_{3}$ 中的 $N - H$ 键能大于 ${PH}_{3}$ 中的 $P - H$ 键能
D	工业上电解熔融 ${AlCl}_{3}$ 冶炼铝	${AlCl}_{3}$ 的熔点比 ${Al}_{2} O_{3}$ 低

A、A B、B C、C D、D

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4、原子序数依次增大的短周期主族元素

X

、

Y

、

Z

、

W

、

E

组成的一种化合物结构如图所示，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是

A、第一电离能：

Y < Z

B、

W_{2} Z_{2}

含有离子键和非极性键 C、简单离子半径：

Y < W

D、

{YX}_{3}

的空间结构为平面三角形

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5、按下图装置进行实验(夹持装置省略)，下列判断正确的是

A、甲装置试管中的固体是

{NH}_{4} Cl

B、乙中a处比b处先变蓝 C、由于

{NH}_{3}

与酸产生铵盐，丙中有白烟 D、因为

{NH}_{3}

极易溶于水，所以丁中会产生倒吸

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6、已知：反应

3 {Cl}_{2} + 8 {NH}_{3} = 6 {NH}_{4} Cl + N_{2}

常用来判断输送

{Cl}_{2}

的管道是否漏气。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

1 {molNH}_{3}

通入水中充分反应，溶液中

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

分子数为

N_{A}

B、

1 L 1 mol / {LNH}_{4} Cl

溶液中，含

{NH}_{4}^{+}

离子数为

N_{A}

C、

1 {molNH}_{4} Cl

中含极性键的个数为

5 N_{A}

D、

0.5 {molN}_{2}

含有

π

键数为

N_{A}

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7、实验室制取

{SO}_{2}

并验证其性质，下列装置及操作能达到相应实验目的的是


A．生成 ${SO}_{2}$	B．验证 ${SO}_{2}$ 的漂白性

C．干燥 ${SO}_{2}$	D．吸收 ${SO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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8、化学之美无处不在。下列说法正确的是

A、水可形成晶莹剔透的晶体冰，冰中存在氢键 B、绚丽的焰火与电子跃迁时产生的吸收光谱有关 C、手性分子互为镜像，能在三维空间里叠合 D、呈现规则多面体外形的金刚石为分子晶体

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9、下列关于配制

NaOH

标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是

A、

B、

C、

D、

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10、海水资源综合利用是发展海洋经济的重要部分。以下是模拟海水提镁的部分工艺过程。

下列说法错误的是

A、试剂a、b可以分别为石灰乳和盐酸 B、操作

A

是过滤 C、操作

C

为在

HCl

气流中加热，使

{MgCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O

脱水 D、为减少工艺环节，可直接电解氯化镁溶液获得金属

Mg

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11、生活中许多现象与电化学原理密切相关，下列说法正确的是

A、铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B、用“保暖贴”取暖，铁做负极发生吸氧腐蚀，放出热量 C、保护水中的钢闸门，应将其与电源正极连接 D、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强

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12、化学创造美好的生活。下列化学性质、实际应用和对应关系不正确的是

选项	化学性质	实际应用
A	维生素C具有强还原性	用维生素C可做 ${NaNO}_{2}$ 中毒的急救药
B	聚乳酸可在自然界中生物降解	用聚乳酸制造环保包装材料
C	${SiO}_{2}$ 是酸性氧化物	${SiO}_{2}$ 可用作光导纤维
D	硫酸铝可与小苏打反应	泡沫灭火器灭火

A、A B、B C、C D、D

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13、科技的快速发展彰显国力的强大，下列说法正确的是

A、“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气Xe，Xe是第IA族元素 B、“嫦娥六号”探测器外钻杆是由碳化硅颗粒增强铝基复合材料制造，碳化硅属于合金 C、可控核聚变运行记录的“人造太阳”原料中的

^{2} H

和

^{3} H

互为同素异形体 D、“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料

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14、文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物的主要材质属于天然有机高分子的是


A．铜奔马	B．隋天龙山石佛首三彩	C．宋彩绘木雕观音	C．莲花形玻璃托盏

A、A B、B C、C D、D

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15、天然产物Eudesmol具有抗癌、消炎作用，某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)：

已知：

① $R - CHO \to_{{NaOCH}_{3}}^{{CH}_{3} CHO} R - CH = CHCHO$

②

请回答：

(1)、写出G中含氧官能团的名称。

(2)、写出A的结构简式。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、C→E反应过程是为了防止羰基在后续过程中被氧化 B、化合物M既能与酸反应又能与碱反应 C、A→C反应过程中涉及加成反应、消去反应 D、化合物F的沸点高于化合物E

(4)、写出L→M的化学方程式。

(5)、写出4个同时符合下列条件的I的同分异构体。

①核磁共振氢谱表明，分子中有4种不同化学环境的氢原子

②含六元碳环(非苯环)。

(6)、以丙酮(

)和CH₃OH为有机原料，利用以上合成路线中的相关信息，设计化合物

的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。

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16、二氯二茂钛(M=249g/mol)为红色片状晶体，溶于水和极性溶剂，性质较稳定；其对烯烃聚合具有很高的催化活性，以下是合成二氯二茂钛的一种方法，具体流程如下：

实验制备装置(夹持、加热、水浴装置已省略)如图所示：

步骤Ⅰ：钠砂的制备。在装置(如图一)中加入二甲苯和小块金属钠，加热并搅拌至钠分散成砂粒状。抽出二甲苯，加入溶剂四氢呋喃(THF)。

步骤Ⅱ：将冷凝管换成恒压滴液漏斗(如图二)。边搅拌边加入含环戊二烯的混合液。搅拌2小时后，将制得的深红色的溶液转移到另一滴液漏斗中。

步骤Ⅲ：另取一个三颈烧瓶加入一定量的TiCl₄和四氢呋喃，将上述深红色溶液加入三颈烧瓶中，滴毕后室温搅拌1h，静置，抽干溶剂得到粗品。

步骤Ⅳ：用索氏提取器提取产品(如图三)

已知：①环戊二烯存在：

②环戊二烯钠对水和氧气敏感。

请回答：

(1)、步骤Ⅰ将钠制成钠砂的目的是；步骤Ⅱ中环戊二烯在使用前需加热蒸馏，收集42-45℃馏分备用，其目的是。

(2)、合成过程为放热反应，步骤Ⅲ需要控制反应速率，可采取的措施有(写2点)。

(3)、下列说法不正确的是___________。

A、步骤Ⅰ中，溶剂二甲苯、四氢呋喃均需要进行脱水处理 B、步骤Ⅱ中，在通风橱中将未反应的钠过滤除去，将滤液转移到分液漏斗中 C、步骤Ⅲ中，产品二氯二茂钛性质较稳定，故不需要通入N₂进行保护 D、步骤Ⅳ中，索氏提取器的优点是可以连续萃取，提高产品的浸取率。

(4)、步骤Ⅳ，请从下列选项中选出合理的操作并排序：

将产品装入滤纸套筒中→→冷却，过滤得到产品

a．在圆底烧瓶中加入一定量的CCl₄

b．在圆底烧瓶中加入一定量的氯仿

c．加热回流

d．打开冷凝水

e．当滤纸套筒中提取液颜色变浅时，停止加热

f．当滤纸套筒中提取液颜色呈深红色时，停止加热

(5)、产品纯度的测定：

称取待测样品0.2500g置于烧杯内，加入NaOH溶液，加热至全部样品转化成白色沉淀为止。冷却后加一滴酚酞，溶液变红，再加HNO₃至红色恰好褪去，再加入K₂CrO₄作指示剂，用0.1000mol/L AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液20.00mL。

已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10 ， K_sp(Ag₂CrO₄)=1.1×10^-12 ， Ag₂CrO₄为砖红色沉淀。

①滴定终点现象为。

②计算得到二氯二茂钛的纯度为。

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17、甲醇(CH₃OH)、甲酸甲酯(HCOOCH₃)均是用途广泛的化工原料。请回答：

(1)、二氧化碳加氢制甲醇的总反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，一般认为该反应分为两步，体系能量-反应进程如图所示：

①一定条件下，反应Ⅰ能自发进行，则反应Ⅰ在该条件下的ΔS0(填“>”、“<”或“=”)。

②下列说法不正确的是。

A．反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH>0

B．上述反应建立平衡后，移走CH₃OH，反应Ⅰ、Ⅱ平衡均右移

C．适当升温有利于提高一定时间内反应的速率和产率

D．催化剂能提高甲醇的平衡转化率

(2)、通过电解含有甲醇的NaOH溶液可用于制备甲酸盐，生成甲酸盐的电极反应式为。

(3)、已知HCOONa的K_h=5.6×10^-9 ，若电解一段时间后所得HCOONa溶液的浓度为1.8mol/L，则将HCOONa溶液完全转化为HCOOH溶液需调节溶液中H⁺浓度约为，所得甲酸溶液进一步处理后可用于制备甲酸甲酯。

(4)、甲醇催化氧化也可用于制备甲酸甲酯，其工艺过程包含以下反应：

Ⅲ：2CH₃OH(g)+O₂(g)⇌HCOOCH₃(g)+2H₂O(g) ΔH=+51.2kJ•mol^-1

Ⅳ：HCOOCH₃(g)⇌2CO(g)+2H₂(g) ΔH=+129.1kJ•mol^-1

已知：CH₃OH和O₂在催化剂表面的反应过程如下(M*表示催化剂表面的吸附物种，部分产物已省略)

a．氧在催化剂表面活化：O₂→2O*

b．甲醇的化学吸附：CH₃OH+O*→CH₃O*

c．生成弱吸附的甲醛：CH₃O*+O*→HCHO*

d．生成甲酸甲酯并脱附：HCHO*+CH₃O*→HCOOCH₃

①步骤b是HCOOCH₃合成决速步骤，在相同的温度和压强下，以一定的流速通过不同的催化剂表面，反应相同时间，测得实验数据如下：

T(K)	催化剂	甲醇氧化为甲醛的转化率	甲酸甲酯的选择性
353	Au@SiO₂	40%	98%
353	Au^δ+@SiO₂	85%	100%

研究表明在金离子存在的条件下，甲酸甲酯的产率明显提高，可能原因是。

②实际工业生产中，采用的温度约为353K，温度不能太高的理由是(不考虑催化剂活性降低活失活)。

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18、卤族元素在生产生活中扮演中着重要的角色。

(1)、关于VIIA族元素的描述，下列说法正确的是___________。

A、基态Br原子的核外电子排布式为[Ar]4s²4p³ ，其价层电子数等于最外层电子数 B、键能：HF>HCl>HBr>HI，导致酸性：HF<HCl<HBr<HI C、根据VSEPR模型，可推测OF₂和I

_{3}^{+}

空间构型均为V形 D、已知AlCl₃为分子晶体，则可推测沸点：AlI₃>AlBr₃>AlCl₃

(2)、某配位化合物的晶胞及其在xy平面的投影如图所示。晶体中存在独立的阴阳离子，晶胞参数分别为apm，apm，cpm，a=β=γ=90°。

①该化合物中配离子为。

②计算该晶体的密度g/cm³(列出计算表达式)。

(3)、以生产感光材料的过程中生产中产生的含AgBr的废液为原料，制备单质银的一种工艺流程如下图所示：

已知：Ag⁺可与S₂O $_{3}^{2 -}$ 结合生成稳定的[Ag(S₂O₃)₂]^3-。

①已知NH₂OH与NH₃类似，具有碱性，请写出其水溶液中主要存在的阳离子。

②步骤1中，有无毒无害的气体单质，请写出步骤1中AgBr与NH₂OH反应的化学方程式是。

③操作1、操作2均为，步骤2中，加入稍过量的Na₂S₂O₃溶液的目的是，若省去操作1，直接加入Na₂S₂O₃溶液，缺点是。

(4)、(CN)₂、(SCN)₂等物质具有与卤素单质类似的性质，称为拟卤素，其对应的CN^-、SCN^-称之为拟卤离子，已知氧化性：I₂>(CN)_2.

①(SCN)₂为链状结构，分子中每个原子均满足8e^- ，请写出(SCN)₂的电子式。

②CN^-能与Ag⁺形成稳定的无色离子[Ag(CN)₂]^- ，但在CuSO₄溶液中加入NaCN溶液，却生成气体和白色难溶盐沉淀，请写出相应的离子方程式。

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19、三氯乙醛(CCl₃CHO)是无色油状液体，常用于制取农药。其纯度的测定如下(杂质不参与反应)。已知：I₂+2S₂O

_{3}^{2 -}

=2I^-+S₄O

_{6}^{4 -}

，下列说法不正确的是

A、步骤Ⅰ，需用100mL容量瓶进行配制 B、步骤Ⅲ，发生的反应为：HCOO^-+I₂+2OH^-=2I^-+CO

_{3}^{2 -}

+H₂O+H⁺ C、步骤Ⅳ，滴定终点的现象为：加入最后半滴Na₂S₂O₃溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色 D、三氯乙醛(摩尔质量为Mg·mol^-1)的纯度为

\frac{(25 \times 0.1 - 0.01 \times V) M \times 10^{- 2}}{m}

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20、25℃，向10mL浓度均为0.1mol/L的Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中，逐滴加入0.1mol/L的MgCl₂溶液。H₂CO₃的电离常数K_a1=4.5×10^-7 ， K_a2=4.7×10^-11；Ksp(MgCO₃)=4×10^-6。下列有关说法正确的是

A、25℃时，MgCO₃饱和溶液中，含碳微粒最主要以HCO

_{3}^{-}

形式存在 B、25℃时，0.1mol MgCO₃固体不可全部溶于1L 0.2mol/L的盐酸中 C、加入10mL的MgCl₂溶液后，溶液中存在c(Na⁺)=c(CO

_{3}^{2 -}

)+c(HCO

_{3}^{-}

)+c(H₂CO₃) D、将上述MgCl₂溶液加入到0.1mol/LNaHCO₃溶液中无明显现象

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