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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、丙烯酸甲酯( ${CH}_{2} = {CHCOOCH}_{3}$ )是一种重要的有机化工原料。工业利用 ${CO}_{2} / C_{2} H_{4}$ 耦合反应制备丙烯酸甲酯，反应机理如图所示，下列叙述错误的是

A、LnNi为该反应的催化剂 B、反应①中存在键的断裂 C、该历程总反应的原子利用率为100% D、若将②中的 ${CH}_{3} I$ 换成 ${CH}_{3} {CH}_{2} I$ ，则可制备丙烯酸乙酯

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2、冶锌工业废铁残渣对环境造成一定影响，一种废铁分离回收工艺流程如下，下列说法错误的是
已知：废铁残渣主要含有铁酸锌(ZnO∙Fe₂O₃)和砷、铜的化合物等；“酸浸”后滤液中铁元素以 ${Fe}^{2 +}$ 形式存在；溶液Y中主要为锌盐溶液。

A、“酸浸”中铁酸锌表现氧化性 B、滤渣X为石膏 C、通入水蒸气的目的是降低溶液浓度促进水解 D、赤铁矿渣可用于生产油漆、颜料

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3、下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是

选项	实例	解释
A	${NH}_{4}^{+}$ 中的键角比 ${NH}_{3}$ 的键角大	${NH}_{4}^{+}$ 和 ${NH}_{3}$ 中N均是 ${sp}^{3}$ 杂化，但 ${NH}_{3}$ 中有一对孤对电子
B	$H_{2} O$ 的沸点高于HF	$O - H \dots O$ 的键能大于 $F - H \dots F$ 的键能
C	锗、锡、铅的氯化物的熔点依次升高	它们均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大
D	酸性： ${CF}_{3} {COOH(pK}_{a} = 0.23)$ 远强于 ${CH}_{3} {COOH(pK}_{a} = 4.76)$	羟基极性： ${CF}_{3} COOH > {CH}_{3} COOH$

A、A B、B C、C D、D

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4、某研究团队利用东海海水和长江江水来制作渗析电池装置如图(不考虑溶解氧的影响)，其中电极均为Ag/AgCl金属难溶盐电极，下列说法正确的是

A、工作一段时间后，ad两区NaCl溶液的浓度差减小 B、内电路中， ${Cl}^{-}$ 由c区向b区迁移 C、d区发生的电极反应式为 $Ag - e^{-} = {Ag}^{+}$ D、电路中转移 $1 mol e^{-}$ 时，理论上d区东海海水的质量减少23g

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5、实验室用如图装置模拟侯氏制碱法制取 ${NaHCO}_{3}$ ，下列说法错误的是

A、实验时应先打开 $K_{1}$ ，一段时间后打开 $K_{2}$ B、饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液可除去 ${CO}_{2}$ 中的少量HCl C、该装置设计存在缺少尾气处理的缺陷 D、装置C中的多孔球泡目的是使 ${CO}_{2}$ 快速溶解

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6、化合物C是合成治疗迟发性运动障碍药物的中间体，其合成路线如下，下列说法正确的是

A、A是苯酚的同系物 B、1mol C最多与2mol NaOH反应 C、B与足量氢气发生反应后生成的物质中含有2个手性碳原子 D、B→C“经两步”反应分别是还原反应和取代反应

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7、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的原子半径是短周期主族元素中最大，Y与W同主族，W原子最外层电子数与X核外电子总数相同，Y与Z形成某种化合物可作为呼吸面具中的氧气来源。下列叙述错误的是

A、第一电离能： $Y > W > Z$ B、简单离子半径： $W > Z > Y$ C、简单氢化物分子极性： $Y > W$ D、Y形成的单质分子中，Y原子的电负性可能不同

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8、下列离子方程式书写正确的是

A、FeS固体溶于硝酸： $FeS + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} S ↑$ B、溴乙烷在热烧碱溶液中水解： ${CH}_{3} {CH}_{2} Br + {OH}^{-} \overset{H_{2} O}{\to} {CH}_{3} {CH}_{2} OH + {Br}^{-}$ C、亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO： ${[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{2 +} + CO + {NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{2 +}$ D、将适量石膏施加于盐碱地(含较多 $NaCl$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ )中： ${Ca}^{2 +} + {CO}_{3}^{2 -} = {CaCO}_{3} ↓$

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9、由下列实验操作及现象能得到相应结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	石蜡油加强热，将产生的气体通入 ${Br}_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 溶液	溶液由红棕色变无色	气体中含有不饱和烃
B	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液	无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
C	向2mL浓度均为0.1mol/L的NaCl和 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 混合溶液中滴加少量 $0.1 mol / L {AgNO}_{3}$ 溶液	产生白色沉淀	$K_{sp} (AgCl) < K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4})$
D	将氯气通入水中制得氯水，取两份新制氯水，分别滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液和淀粉-KI溶液	前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色	氯气与水的反应存在限度

A、A B、B C、C D、D

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10、下列有关高分子材料的说法正确的是

A、天然橡胶的主要成分聚异戊二烯不能使溴水褪色 B、合成酚醛树脂()的单体是苯酚和甲醇 C、以木材、秸秆等农副产品为原料，经加工处理可以得到再生纤维 D、聚氯乙烯薄膜的透明性好，具有防潮、防水等性能，广泛用于食品包装袋

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11、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、 $1 mol {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 中含有的 $σ$ 键的数目为 $8 N_{A}$ B、过量 ${SiO}_{2}$ 与1mol C充分反应转移电子数目为 $4 N_{A}$ C、 $0.1 mol / L {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中含 ${CO}_{3}^{2 -}$ 数目小于 $0.1 N_{A}$ D、25℃和101kPa下， $1 mol {CO}_{2}$ 的体积约为24.5L

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12、下列化学用语或表述正确的是

A、氢元素有三种常见的同素异形体： $H_{2}$ 、 $D_{2}$ 、 $T_{2}$ B、 ${Fe}^{3 +}$ 的价电子轨道表示式： C、乳酸( ${CH}_{3} CHOHCOOH$ )分子不具有对映异构体 D、1，3-丁二烯的键线式：

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13、历史文物见证了先民们的劳动生活，下列有关四川出土的文物的说法错误的是
郑家坝遗址的碳化粟、稻米
老龙头墓地的青铜马车
渠县城坝遗址的木质簿籍
梓潼西坝遗址的陶制云纹瓦当

A、粟、稻米的碳化属于化学变化 B、青铜马车主要成分是铜锡合金 C、木质簿籍的主要成分属于有机高分子 D、陶制云纹瓦当的主要成分是硫酸钙

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14、某香豆素类抗癌药物G的合成路线如图所示，请根据路线回答问题：
已知：Ⅰ. $R_{1} {COOR}_{2} + R_{3} OH \overset{NaOH / MeOH}{\to} R_{1} {COOR}_{3} + R_{2} OH$ ( $R_{1}$ 、 $R_{2}$ 、 $R_{3}$ 代表烃基)。

(1)、A的名称为。

(2)、B→C反应的化学方程式为。

(3)、D→E的反应类型为。

(4)、F→G中 $K_{2} {CO}_{3}$ 的作用是。

(5)、化合物G中除醚键外，其余含氧官能团的名称为。

(6)、H( $C_{9} H_{8} O_{4}$ )是F在酸性条件下的水解产物，符合条件的H的同分异构体有种(不考虑立体异构)；其中，苯环上的一氯代物只有2种的结构简式为。
①含苯环 ② $1 mol$ 该物质与足量 ${NaHCO}_{3}$ 反应生成 $2 {molCO}_{2}$

(7)、参照上述合成路线，设计以和为原料制备的合成路线(辅助试剂任选)。

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15、磺酰氯（ ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ ）是一种重要的有机氯化剂， ${SO}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 反应可制备磺酰氯。回答下列问题：

(1)、已知：① ${SOCl}_{2} (g) = {SOCl}_{2} (1) Δ H = a kJ/mol$
② ${2SOCl}_{2} (1) = {SO}_{2} {Cl}_{2} (g) + {SCl}_{2} (g) Δ H = b kJ/mol$
③ ${2SOCl}_{2} (g) = {SO}_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) + {SCl}_{2} (g) Δ H = c kJ/mol$
则 ${SO}_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {SO}_{2} {Cl}_{2} (g)$ 的ΔH=kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）。

(2)、 ${SO}_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {SO}_{2} {Cl}_{2} (l)$ 的速率方程为 $v_{正} = k c ({SO}_{2}) \cdot c ({Cl}_{2}) ， R \ln k = - \frac{E_{a}}{T} + C$ ，其中k为速率常数，R、C为常数， $E_{a}$ 为反应的活化能（单位为kJ/mol），T为热力学温度（单位为K）。
①在密闭容器中充入等物质的量的 ${SO}_{2} (g)$ 和 ${Cl}_{2} (g)$ 发生上述反应，下列说法错误的是（填序号）。
A．升高温度会导致速率常数k增大
B．及时移走产物可提高 ${SO}_{2}$ 的转化率
C．混合气体中 ${SO}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 的体积分数之比不变，反应一定达到平衡
D．加压有利于平衡正向进行
②-Rlnk与催化剂和 $\frac{1}{T}$ 的关系如图所示，使用催化剂A时，反应的活化能为kJ/mol，催化效果更好的催化剂是（填“A”或“B”）。

(3)、在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入 ${SO}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ （保持 ${SO}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 的物质的量之和为定值），平衡时 ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ 的体积分数 $φ ({SO}_{2} {Cl}_{2})$ 随 $\frac{n ({SO}_{2})}{n ({Cl}_{2})}$ 的变化图象如图所示，当 $\frac{n ({SO}_{2})}{n ({Cl}_{2})} = 2$ 时，达到平衡状态 ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ 的体积分数可能是A、B、C、D、E中的点。

(4)、在某一密闭容器中充入1mol ${SO}_{2} (g)$ 和2.6mol ${Cl}_{2} (g)$ ，发生反应： ${SO}_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {SO}_{2} {Cl}_{2} (g)$ ， ${SO}_{2} (g)$ 的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。 $T_{1}$ 温度下，若使 ${SO}_{2}$ 的平衡转化率达到80%，则需要将压强控制在kPa（保留四位有效数字）。若使图中a点和c点 ${SO}_{2} (g)$ 的平衡转化率达到相等，可向（填“a”或“c”）点所在的体系中通入稀释剂（Ar气），写出判断理由：。

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16、三苯甲醇

[{(C_{6} H_{5})}_{3} COH]

是一种重要的有机合成中间体，实验室制备流程如下：

已知：①格氏试剂（RMgBr，R-表示烃基）性质活泼，可与水、卤代烃、醛、酮等物质反应。

如： $RMgBr + R^{'} Br \to R - R^{'} + {MgBr}_{2}$ 。

②ROMgBr可发生水解，产物之一 $Mg (OH) Br$ 难溶于水。

③几种物质的物理性质如下表：（*表示溴苯与水形成的共沸物的沸点）

物质	相对分子质量	沸点（℃）	溶解性
乙醚	74	34.6	微溶于水
溴苯	157	156.2（92.8*）	难溶于水的液体，溶于乙醚
二苯酮	182	305.4	难溶于水的晶体，溶于乙醚
三苯甲醇	260	380.0	难溶于水的晶体，溶于乙醇、乙醚

实验装置如下（加热及夹持装置略）：

回答下列问题：

(1)、图1中仪器a的名称为。

(2)、图1中干燥管内的试剂为。

(3)、制备格氏试剂时，加入一小粒碘可加快反应速率，推测

I_{2}

对该反应活化能的影响是（填“升高”“降低”或“不变”）。

(4)、制备

时，乙醚除作溶剂外，另一个作用是；若溴苯-乙醚混合液滴加过快，生成的主要副产物为（填结构简式）。

(5)、制备三苯甲醇过程中，饱和

{NH}_{4} Cl

溶液与中间产物C反应的离子方程式为；此步骤中不用蒸馏水的目的是。

(6)、水蒸气蒸馏能除去溴苯的原因是。

(7)、计算产率：反应中投入1.5g镁屑、7mL溴苯（约0.065mol）和10.92g二苯酮，经纯化、干燥后得到10.0g产品，则三苯甲醇的产率是（保留两位有效数字）。

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17、一种以湿法炼锌的净化渣（含有Co、Zn、Fe、Cu等金属的单质及其氧化物）为原料提取钴（Ⅱ）的工艺流程如图所示：
已知：①常温下， $K_{sp} (CuS) = 8.9 \times 10^{- 36} ， K_{sp} (CoS) = 1.8 \times 10^{- 22} ， K_{sp} (ZnS) = 1.2 \times 10^{- 23}$ 。
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：
金属离子
${Zn}^{2 +}$
${Co}^{3 +}$
${Co}^{2 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Fe}^{2 +}$
开始沉淀时（ $c = 0.01 mol \cdot L^{- 1}$ ）的pH
6.2
4.0
7.9
2.2
7.5
沉淀完全时（ $c = 1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ）的pH
8.5
5.0
9.2
3.2
9.0
回答下列问题：

(1)、“浸出渣”的主要成分为（填化学式）。

(2)、 ${Na}_{2} S$ 常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到 ${Co}^{2 +}$ ，除铜后溶液中 ${Co}^{2 +}$ 的浓度为0.18mol/L，则此时溶液的pH<[已知常温下，饱和 $H_{2} S$ 水溶液中存在关系式： $c^{2} (H^{+}) \cdot c (S^{2 -}) = 1.0 \times 10^{- 22}$ ]。

(3)、过硫酸钠（ ${Na}_{2} S_{2} O_{8}$ ）能将 ${Co}^{2 +}$ 和 ${Fe}^{2 +}$ 氧化， ${Na}_{2} S_{2} O_{8}$ 和 ${Fe}^{2 +}$ 反应的离子方程式为。

(4)、“氧化”后，溶液中 ${Co}^{3 +}$ 的浓度为0.01mol/L，利用碳酸钠溶液调节溶液pH。“沉铁”时，调节溶液pH的范围是， “沉钴”步骤中，溶液pH不宜过大的原因是。

(5)、“钴回收后废液”中含有的金属离子主要有。

(6)、“转化”步骤中有黄绿色气体产生，反应的离子方程式为；若用过氧化氢和稀硫酸代替浓盐酸，其优点是。

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18、常温下，分别向HX、HY、 $M {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中滴加NaOH溶液，pC[pC=-1gC，C代表 $c (M^{2 +})$ 、 $\frac{c (X^{-})}{c (HX)}$ 、 $\frac{c (Y^{-})}{c (HY)}$ ]与pH的关系如图所示，已知 $K_{a} (HX) > K_{a} (HY) ， K_{sp} ({MY}_{2}) = 7.7 \times 10^{- 11}$ 。下列说法错误的是

A、 $L_{1}$ 表示 $\frac{c (Y^{-})}{c (HY)}$ 与pH的关系 B、 $K_{sp} [M {(OH)}_{2}] = 10^{- 16.3}$ C、 $L_{1}$ 与 $L_{3}$ 交叉点坐标：x=5.47，y=-0.77 D、 $M {(OH)}_{2}$ 与HY不能发生反应

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19、MgO具有NaCl型晶体结构，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，其结构如图所示，已知晶胞参数a=0.42nm，下列说法不正确的是

A、 ${Mg}^{2 +}$ 位于 $O^{2 -}$ 构成的八面体空隙中 B、阴离子半径 $r (O^{2 -}) \approx 0.148 nm$ C、晶体的密度为 $\frac{40}{N_{A} \times {(0.42 \times 10^{- 7})}^{3}} {g/cm}^{3}$ D、若将 ${Mg}^{2 +}$ 换为 ${Mn}^{2 +}$ ，晶胞参数变为0.448nm，则 $r ({Mn}^{2 +}) \approx 0.076 nm$

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20、某研究小组提出利用炔烃、醛、胺等工业大宗原料和炉烟二氧化碳的四组分串联反应，来实现恶唑烷酮及其衍生物的高效合成，反应历程如图所示。下列叙述正确的是
已知：Ph为 $- C_{6} H_{5}$ ， Bn为 $C_{6} H_{5} {CH}_{2} -$

A、总反应的原子利用率为100% B、 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 是催化剂 C、途径b断裂了σ键和π键 D、产物6的分子式为 $C_{23} H_{18} {NO}_{2}$

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郑家坝遗址的碳化粟、稻米	老龙头墓地的青铜马车

渠县城坝遗址的木质簿籍	梓潼西坝遗址的陶制云纹瓦当

金属离子	${Zn}^{2 +}$	${Co}^{3 +}$	${Co}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$
开始沉淀时（ $c = 0.01 mol \cdot L^{- 1}$ ）的pH	6.2	4.0	7.9	2.2	7.5
沉淀完全时（ $c = 1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ）的pH	8.5	5.0	9.2	3.2	9.0