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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、某课外研究小组实验验证“ Ag⁺+ Fe²⁺⇌ Ag + Fe³⁺”为可逆反应并测定其平衡常数。

(1)、实验验证
该小组同学采用如图所示电化学装置验证该反应为可逆反应。
①试剂a为。
②起始时右池中c(FeSO₄)=0.05 mol·L⁻¹、c[Fe₂(SO₄)₃]=0.10 mol·L⁻¹ ，闭合K反应一段时间后，测得右池溶液中Fe²⁺浓度为0.07 mol·L⁻¹ ，则此时Fe³⁺浓度为mol·L⁻¹。
③反应足够长时间后，灵敏电流计G指针归零。此时向右池加入较浓的Fe₂(SO₄)₃溶液，观察到灵敏电流计指针向右偏转；再向左池加入较浓的试剂a，若观察到，则证明该反应为可逆反应。
④上述操作中向左池加入较浓的试剂a后，Ag电极上的电极反应为。

(2)、测定平衡常数
室温下，该小组同学配制0.0400 mol·L⁻¹ FeSO₄溶液、0.0100 mol·L⁻¹Ag₂SO₄溶液，将两溶液等体积混合，充分振荡，静置，产生灰黑色单质银沉淀，溶液呈黄色。取V mL上层清液，用c mol·L⁻¹ KSCN标准溶液滴定Ag⁺ ，消耗KSCN标准溶液V₁mL。
已知： Ag⁺+ SCN^-⇌ AgSCN↓(白色)， ${K=10}^{12}$
Fe³⁺+ SCN^-⇌ FeSCN²⁺ (红色)， K=10^2.3
⑤滴定终点的现象是；根据以上实验数据，上层清液中Ag⁺的物质的量浓度为(用“c、V、V₁”表示)。
⑥根据上层清液中Ag⁺的浓度，可计算出上层清液中其它离子的浓度。则室温下反应“Ag⁺+ Fe²⁺⇌Ag + Fe³⁺” 的平衡常数计算式为 $K =$ (用“c、V、V₁”表示)。

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2、一元弱碱甲胺(CH₃NH₂)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐(CH₃NH₃Cl)。25℃时，向一定体积0.01mol·L^-1CH₃NH₂水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCl气体，溶液的pH与pOH[pOH= $- lgc ({OH}^{-})$ ]的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A、图中a = 2.7，b = 7 B、该过程中， $\frac{{c(OH}^{-})}{{c(CH}_{3} {NH}_{2})}$ 增大 C、Q点溶液中溶质为CH₃NH₃Cl和CH₃NH₂ D、N点溶液中：c( ${CH}_{3} {NH}_{3}^{+}$ ) = c(Cl^-)

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3、常温下，用0.100 mol·L^-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的一元酸次磷酸H₃PO₂溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ [比如 $H_{2} {PO}_{2}^{-}$ 的分布系数：[ $δ (H_{2} {PO}_{2}^{-}) = \frac{c (H_{2} {PO}_{2}^{-})}{c (总含磷微粒)}$ ]随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A、曲线③代表的微粒是 $H_{2} {PO}_{2}^{-}$ B、常温下，H₃PO₂的电离常数 $K_{a} =1 .0 \times 10^{-4}$ C、V(NaOH)=10 mL时， $c ({Na}^{+}) < c (H_{2} {PO}_{2}^{-})$ D、pH=7时，溶液中c(Na⁺)=0.05 mol/L

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4、下列离子方程式书写正确的是
H₂CO₃
HClO
H₂SO₃
Ka₁= 4.5×10^-7Ka₂= 4.7×10^-11
Ka= 4.0×10^-8
Ka₁= 1.4×10^-2Ka₂= 6.0×10^-8

A、向NaClO溶液中通入过量SO₂：ClO^-+SO₂+H₂O=HClO+ ${HSO}_{3}^{-}$ B、向NaClO溶液中通入少量CO₂：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+ ${CO}_{3}^{2-}$ C、向Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂： ${CO}_{3}^{2-}$ +SO₂= ${SO}_{3}^{2-}$ +CO₂ D、向NaHSO₃溶液中加入少量Na₂CO₃： ${HSO}_{3}^{-}$ + ${CO}_{3}^{2-}$ = ${HCO}_{3}^{-}$ + ${SO}_{3}^{2-}$

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5、下列实验设计可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计和结论
A	证明HClO是弱电解质	用pH试纸测量NaClO溶液的pH， pH>7
B	验证Na₂CO₃溶液中存在 ${CO}_{3}^{2-}$ 的水解平衡	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体，溶液红色变浅
C	比较酸性：HF > H₂SO₃	分别测定等物质的量浓度的NaF与Na₂SO₃溶液的pH值，前者pH小
D	比较电离平衡常数：K_a(HCOOH) > K_b(NH₃∙H₂O)	常温下，用pH计测量0.1mol/L HCOONH₄溶液，pH>7

A、A B、B C、C D、D

6、NO₂在有机化学中可用作氧化剂、硝化剂和丙烯酸酯聚合的抑制剂。已知反应：2NO₂(g) $⇌_{}^{}$ N₂O₄(g) △H＜0。在恒温条件下，将一定量的NO₂充入注射器中后封口，如图表示在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化的关系图(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是

A、反应速率：c＜a B、平衡常数：K(a)＞K(c) C、e点到f点的过程中从环境吸收热量 D、d点到e点的变化可以用勒夏特列原理解释

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7、下列装置或操作不能达到目的的是

A、①：制取无水MgCl₂ B、②：测定锌与稀硫酸反应的速率 C、③：测定中和热 D、④：验证AgCl和AgI的K_sp大小

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8、在化学学习过程中要树立“变化观念与平衡思想”。已知 2SO₂(g)+O₂(g) $⇌$ 2SO₃(g) ΔH=-196 kJ/mol，下列相关说法正确的是

A、恒温恒容密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂ ，充分反应后，放出196 kJ的热量 B、密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，V_逆减小，V_正增大，平衡正向移动 C、加入催化剂，可加快反应速率，同时提高SO₂的平衡转化率 D、升高温度，V_逆增大的程度比V_正增大的程度更显著

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9、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(在常温下)，其中正确的是

A、等浓度三种盐溶液NaX、NaY和NaZ 的pH依次为8、9、10，则酸性：HX>HY>HZ B、pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 C、pH=8.3的NaHCO₃溶液： ${c(Na}^{+} {)>c(HCO}_{3}^{-} {)>c(CO}_{3}^{2-} {)>c(H}_{2} {CO}_{3})$ D、pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c(H^＋)>c(OH^-)

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10、化学已渗透到人类生活、生产的各个方面。下列说法或做法不正确的是

A、使用含氟牙膏能预防龋齿 B、BaCO₃不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 C、电解熔融的MgCl₂可制备金属Mg D、TiCl₄经水解、焙烧可得到TiO₂

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11、能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确的是
A
B
C
D
天然气燃气炉
太阳能电池
水电站
电解精炼铜
化学能→热能
太阳能→电能
化学能→电能
电能→化学能

A、A B、B C、C D、D

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12、某研究小组按下列路线合成治疗细菌感染的药物氧氟沙星：
已知：
回答下列问题：

(1)、化合物C中含氧官能团名称是。

(2)、化合物B的结构简式是。

(3)、下列说法错误的是_______。

A、有机物A能与溴水在FeBr₃作用下发生取代反应 B、有机物E与乙酸乙酯属于同系物 C、有机物E→F的转化涉及加成、消去两步反应 D、氧氟沙星的分子式是C₁₈H₂₀FN₃O₄

(4)、写出D与F生成G的化学方程式。

(5)、以2—氨基乙醇()与甲醛(HCHO)为原料，且利用以上合成路线中的相关信息，设计的合成路线(用流程图表示，无机试剂选)。

(6)、写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式。
①分子中含有苯环结构，并能发生银镜反应；
②1H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有，没有−O−O−。

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13、甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)可以合成甲醇，涉及的反应如下：
反应ⅰ：CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)   ΔH₁
反应ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH₂=−49.9kJ·mol^—¹
反应ⅲ：CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g)   ΔH₃=+41.6kJ·mol^—¹
回答下列问题：

(1)、在某催化剂作用下，反应ⅰ的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)：
①反应ⅰ在(填“较低”或“较高”)温度下才能自发进行。
②结合反应历程，写出反应ⅰ中生成甲醇的决速步骤的反应方程式：。
③m=(计算结果保留两位有效数字，已知1eV=1.6×10^—²²kJ)。

(2)、将一定量的CO₂(g)和H₂(g)充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ⅱ和ⅲ．相同温度下，在不同压强下测得CO₂的平衡转化率、CH₃OH的选择性[ $\frac{n ({CH}_{3} OH)}{n ({CH}_{3} OH) + n (CO)}$ ×100%]和CO的选择性 $\frac{n (CO)}{n ({CH}_{3} OH) + n (CO)}$ ×100%随压强的变化曲线如图所示。
图中表示CO₂的平衡转化率的曲线是(填“m”“n”或“p”)，简述判断方法：。

(3)、有研究认为，在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反应ⅲ、ⅰ来实现。保持温度T不变，向一恒容密闭容器中充入4molCO₂和8molH₂ ，在该催化剂作用下发生反应，经5min达到平衡，测得H₂O(g)的物质的量为3mol，起始及达平衡时容器的总压强分别为1.5akPa、akPa，则从开始到平衡用H₂分压表示的平均反应速率为kPa·min^—¹(用含a的式子表示，下同，分压=总压×物质的量分数)；反应ⅱ的压强平衡常数Kp=(kpa)^—²(Kp为用分压代替浓度计算的平衡常数)。

(4)、光催化CO₂制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原CO₂的机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴(h⁺ ，具有强氧化性)。在低能价带上，H₂O直接转化为O₂的电极反应式为。

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14、
实验室用废铁屑制取无水氯化铁并测其纯度。实验方案如下：
I．FeCl₃·6H₂O制备
①将废铁屑加入30%NaOH溶液中，煮沸30分钟，过滤，洗涤2~3次。
②将洗涤后的废铁屑加入20%盐酸，控制温度在40~50℃之间，至反应完毕，过滤。
③向滤液中逐滴加入10%双氧水，同时加入25%盐酸，充分搅拌至溶液呈棕黄色。
④将溶液转移至蒸发皿中，加热浓缩，缓慢冷却至大量晶体析出，抽滤，洗涤。
回答下列问题：
（1）步骤①的主要目的是。
（2）步骤②控制温度在40~50℃的原因是。
II．无水FeCl₃制备
已知SOCl₂熔点-156℃，沸点77℃，易水解。
（3）按图装置进行实验。锥形瓶中生成无水FeCl₃的总化学方程式为；仪器A的作用是。
III．产品纯度测定
（4）称取3.500g产品试样，配制成100.00mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，经充分反应后，滴入淀粉溶液3~5滴，然后用0.2000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定(I $_{3}^{-}$ +2S₂O $_{3}^{2 -}$ =3I^—+S₄O $_{6}^{2 -}$ )，经三次平行实验，消耗Na₂S₂O₃溶液体积分别为19.50mL，20.02mL，19.98mL。
①所制产品的纯度为%(以无水FeCl₃质量分数表示，保留三位有效数字)。
②所制产品中可能含有FeCl₂杂质，检验FeCl₂的试剂为(填化学式)溶液；产生FeCl₂的原因可能是。

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15、以锌灰(含 $ZnO$ 及少量(PbO、CuO、Fe₂O₃、SiO₂)和 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 为原料可以制备脱硫剂 ${ZnFe}_{2} O_{4}$ ，该脱硫剂的制备硫化、再生过程可表示为：
请回答下列问题：

(1)、“浸取”时需不断通入高温水蒸气，其目的是。

(2)、“除杂”包括加适量锌粉、过滤、加 $H_{2} O_{2}$ 氧化等步骤，除 ${Pb}^{2 +}$ 和 ${Cu}^{2 +}$ 外，与锌粉反应的离子还有(填离子符号)。

(3)、“沉锌铁”时反应体系温度不能过高，可能的原因是。

(4)、 $400 ℃$ 时，将一定比例 $H_{2}$ 、CO、CO₂和H₂S的混合气体以一定流速通过装有脱硫剂 ${ZnFe}_{2} O_{4}$ 的硫化反应器，已知硫化过程中， ${ZnFe}_{2} O_{4}$ 与H₂、H₂S反应生成 $ZnS$ 和 $FeS$ ，其化学方程式为。

(5)、将硫化后的固体在 $V (N_{2}) : V (O_{2}) = 95 : 5$ 的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如图所示，在 $280 \sim 400 ℃$ 范围内，固体质量增加的主要原因可能是。

(6)、 ${Zn}^{2 +}$ 能形成多种配离子，已知 ${Zn}^{2 +}$ 形成的一种配离子 ${[Zn {({NH}_{3})}_{2} {(H_{2} O)}_{2}]}^{2 +}$ 只有一种空间结构，则 ${[Zn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的空间结构为。

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16、难溶盐 ${CaF}_{2}$ 可溶于盐酸，常温下，用盐酸调节 ${CaF}_{2}$ 浊液的 $pH$ ，测得体系中 $-lgc (F^{-})$ 或 $-lgc ({Ca}^{2+})$ 与 $lg \frac{c (H^{+})}{c(HF)}$ 的关系如图。下列说法不正确的是

A、N代表 $-lgc ({Ca}^{2+})$ 与 $lg \frac{c (H^{+})}{c(HF)}$ 的变化曲线 B、Y点的溶液中存在 $c ({Cl}^{-}) <c ({Ca}^{2+}) =c(HF)$ C、常温下， $K_{sp} ({CaF}_{2}) {=10}^{-10 .6}$ D、Z点的溶液中存在 $lgc ({Ca}^{2+}) -2lg \frac{c (H^{+})}{c(HF)} =-4 .2$

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17、工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如下。下列说法错误的是

A、“熔融氧化”应在铁坩埚中进行，陶瓷坩埚或Al₂O₃坩埚均不行 B、“锰酸钾歧化”可以用H₂SO₄但不能用盐酸代替CO₂ C、“结晶”操作与从NaCl溶液得NaCl晶体操作相同 D、该流程中可循环使用的物质是MnO₂

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18、丙烯与氢卤酸的加成反应过程主要分两步完成，如图：
其中，反应速率主要由第一步烯烃与H⁺结合生成碳正离子决定。下列说法错误的是

A、反应物丙烯不存在顺反异构 B、上述条件下，丙烯生成中间产物a的反应活化能较低 C、若使用CF₃CH=CH₂进行上述反应，则主要产物可能为CF₃CH₂CH₂Cl D、上述反应，在适当条件下氢卤酸中卤素离子浓度越大反应速率越快

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19、电动汽车电池一直是研究热点，高能量密度的全固态电池有望在2027年投入应用，2030年左右实现大规模商用。现有某可充放电的全固态钠电池，工作原理如图所示，下列说法正确的是

A、为了降低成本，可以将固态聚合物电解质换为Na₃PO₄溶液 B、放电时，电极电势N极高于M极 C、充电时，M极电极反应式为：Na₃V₂(PO₄)₃-2e^—=NaV₂(PO₄)₃+2Na⁺ D、充电时，Na⁺由N极迁移至M极

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20、环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包含某些分子形成超分子。图1、2、3分别表环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法正确的是

A、环六糊精属于多糖 B、邻氯苯甲醚、对氯苯甲醚均易被环六糊精包合形成超分子 C、通过图2、图3可知对氯苯甲醚与环六糊精形成的超分子甲氧基、氯原子均暴露在反应环境中 D、由题目信息可知，分离环六糊精和氯代苯甲醚通常采用蒸馏法

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