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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、某兴趣小组设计了如图所示的实验装置制备 ${SO}_{2}$ 并检验其性质。下列说法正确的是

A、品红溶液和蘸有酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液的试纸褪色均能说明 ${SO}_{2}$ 具有漂白性 B、该实验中浓硫酸和铜反应，氧化剂和还原剂物质的量之比为 $2 : 1$ C、若X为 ${Na}_{2} S$ ，且实验中产生淡黄色固体，则说明 ${SO}_{2}$ 具有氧化性 D、紫色石蕊试纸先变红后褪色

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2、X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，X和Y位于相邻位置，Z和M同主族，常温下Y的简单氢化物的水溶液呈碱性，常压下五种元素的原子半径、简单氢化物沸点分别随原子序数变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A、第一电离能：X＜Y＜Z B、电负性：X＜Y＜Z C、 ${XZ}_{2}$ 和 ${MZ}_{2}$ 的空间结构均为直线形 D、M、W最高价氧化物对应水化物的酸性： $M > W$

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3、某小组利用如图所示的装置进行实验：打开开关K，通入 $O_{2}$ ，点燃酒精灯加热，数分钟后，关闭开关K，加入过量无水乙醇。下列说法不正确的是

A、加热铜丝时，铜丝立即由红色变为黑色，滴入无水乙醇后，铜丝又由黑色变为红色 B、该实验中乙醇发生还原反应 C、对装置b进行水浴加热有银镜反应发生，说明装置a中的产物有乙醛 D、实验结束后，铜丝的质量不变，说明铜丝起催化作用

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4、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列关于钠的化合物的说法正确的是

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ 与足量 $H_{2} O$ 反应生成 $0.2 {molO}_{2}$ 时，转移电子的数目为 $0.4 N_{A}$ B、 $7.45 gNaClO$ 中含有 ${Cl}^{-}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ C、 $1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中含有 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ D、浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的NaCl和 ${NaNO}_{2}$ 的混合溶液中，含有 ${Na}^{+}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$

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5、下列由结构不能直接推测出对应性质的是

选项	结构	性质
A	${NH}_{3}$ 分子的VSEPR模型为四面体形	${NH}_{3}$ 易液化
B	MgO晶体与NaCl晶体相比，离子所带电荷数高、离子半径小	MgO熔点显著高于NaCl
C	乙酸（ ${CH}_{3} COOH$ ）分子中羧基（-COOH）含极性较强的 $O - H$ 键	乙酸能与NaOH溶液发生中和反应
D	金刚石中碳原子通过 ${sp}^{3}$ 杂化形成立体网状结构	金刚石硬度极大

A、A B、B C、C D、D

6、维生素C能防治坏血病，主要存在于新鲜水果和蔬菜中，其分子结构如图所示。下列关于维生素C的说法不正确的是（）

A、一个分子中含有2个手性碳原子 B、能发生加聚反应和取代反应 C、1mol该物质最多能与 $5 molNaOH$ 反应 D、能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液和溴水褪色

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7、下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	将卤水加入豆浆中制豆腐	蛋白质溶液在卤水的作用下聚沉
B	${FeCl}_{3}$ 溶液可用于蚀刻覆铜电路板	${FeCl}_{3}$ 水解使溶液显酸性
C	生产电器开关的酚醛树脂是热固性塑料	苯酚与甲醛通过加聚反应生成酚醛树脂
D	键角： ${CH}_{4} < H_{2} O$	O的电负性大于C

A、A B、B C、C D、D

8、下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．制备并收集纯净的氯气
B．制备并收集干燥的氨气
C．制备乙酸乙酯
D．制备并收集 ${NO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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9、海洋中含有丰富的化学资源，从海水中提取镁的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是

A、试剂①可选用 $Ca {(OH)}_{2}$ B、操作Ⅰ涉及过滤 C、试剂②是稀盐酸 D、步骤A是电解 ${MgCl}_{2}$ 溶液

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10、《长安的荔枝》的热播带动了荔枝热潮。岭南水果种类丰富，香甜美味，下列说法正确的是

A、荔枝中的葡萄糖和蔗糖互为同分异构体 B、菠萝中具有香味的丙烯酸乙酯可以水解 C、香蕉中富含纤维素，纤维素和油脂都属于有机高分子 D、龙眼运输过程中用含 ${KMnO}_{4}$ 的硅藻土来保鲜，因为乙烯可以被 ${KMnO}_{4}$ 还原

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11、劳动教育具有树德、增智、强体、育美的综合育人价值。下列劳动项目与所述化学知识均正确且有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	糕点师：用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 作膨松剂	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 受热易分解
B	雕刻工人：用氢氟酸刻蚀玻璃生产磨砂玻璃	玻璃中含有的 ${SiO}_{2}$ 属于碱性氧化物
C	消防员：使用泡沫灭火器灭火	${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 发生相互促进的水解反应
D	设计师：利用焰色试验设计烟花	焰色试验的光谱属于发射光谱

A、A B、B C、C D、D

12、化学推动科技进步，下列说法正确的是

A、新能源汽车车身用到的铝基复合材料中所含的碳化硅属于新型无机非金属材料 B、华为新发布的折叠电脑的芯片主要材料是 ${SiO}_{2}$ 晶体 C、深中通道建设所用的钢索中含有的Fe元素位于元素周期表的ds区 D、钙钛矿太阳能电池被称作“未来之光”，该太阳能电池可将太阳能直接转化为化学能

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13、自古以来，首饰不仅有着悠久的历史，也是身份和地位的象征。下列首饰中主要材质属于硅酸盐材料的是
A．镂空雕刻金手镯
B．西汉紫水晶
C．春秋玛瑙串饰
D．酒红色玻璃项链

A、A B、B C、C D、D

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14、天然气的主要成分 ${CH}_{4}$ 是重要的化工原料。

(1)、在无氧环境下， ${CH}_{4}$ 经催化脱氢制备 $C_{6} H_{6}$ 时主要发生如下反应：
i． $6 {CH}_{4} (g) = C_{6} H_{6} (g) + 9 H_{2} (g)$     $Δ H = + 530.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
ii． ${CH}_{4} (g) = C (s) + 2 H_{2} (g)$     $Δ H = + 74.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
①反应i在(填“低温”，“高温”或“任何温度”)可自发进行。
②随着反应的进行， ${CH}_{4}$ 转化率和 $C_{6} H_{6}$ 产率均逐渐降低，原因是。

(2)、 ${CH}_{4}$ 在高温下可分解制得乙烷： ${2CH}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} C_{2} H_{6} {+H}_{2}$ 。实验测得，反应初始阶段的化学反应速率 $v = k \times c ({CH}_{4})$ ，其中 $k$ 为速率常数。
①对于处于初始阶段的该反应，下列说法正确的是(填序号)。
A．增加甲烷浓度，v增大        B．增加 $H_{2}$ 浓度，v增大
C．乙烷的生成速率逐渐增大       D．降低反应温度，k减小
②反应开始时的化学反应速率为 $v_{1}$ 。反应初始阶段，当甲烷转化率为α时的化学反应速率为 $v_{2}$ ，则 $v_{2} =$ (用含α、 $v_{1}$ 的代数式表示)。

(3)、 ${CH}_{4}$ 在甲烷单加氧酶(s-mmo)作用下，与 $O_{2}$ 反应可制得 ${CH}_{3} OH$ ，反应过程如下图所示。
①该过程中存在铁和氧元素之间电子转移的步骤有(填序号)。
②该过程的总反应方程式为。

(4)、将 ${CH}_{4}$ 溴化后再偶联可制得 $C_{3} H_{6}$ ，反应原理如下： ${CH}_{4} + {Br}_{2} = {CH}_{3} Br + HBr$ ； $3 {CH}_{3} Br = C_{3} H_{6} + 3 HBr$ 。 ${CH}_{4}$ 溴化时，部分 ${CH}_{3} Br$ 会进一步溴化为 ${CH}_{2} {Br}_{2}$ ，从而影响 $C_{3} H_{6}$ 的产率。研究表明， $I_{2}$ 可提高 ${CH}_{4}$ 溴化生成 ${CH}_{3} Br$ 的选择性，可能机理如下： $I_{2} = \cdot I + \cdot I$ ； $\cdot I + {CH}_{2} {Br}_{2} = IBr + \cdot {CH}_{2} Br$ ； $\cdot {CH}_{2} Br + HBr = {CH}_{3} Br + \cdot Br$ ； $\cdot Br + {CH}_{4} = HBr + \cdot {CH}_{3}$ ； $\cdot {CH}_{3} + IBr = {CH}_{3} Br + \cdot I$ ； $\cdot I + \cdot I = I_{2}$ 。已知： ${CH}_{4}$ 溴化生成 ${CH}_{3} Br$ 的选择性可表示为 $\frac{n_{生成} {(CH}_{3} Br)}{n_{生成} {(CH}_{3} {Br)+n}_{生成} {(CH}_{2} {Br}_{2})} \times 100%$ 。实际生产时，加入少量的 $I_{2}$ 即可提高 ${CH}_{3} Br$ 的选择性，其原因为。

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15、用磷矿脱镁废液制备磷酸氢镁( ${MgHPO}_{4} \cdot 3 H_{2} O$ )的实验过程如下：

(1)、磷矿脱镁废液中主要含 $H_{2} {PO}_{4}^{-}$ 及少量 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 和 ${Al}^{3 +}$ 。
①向废液中加入NaOH溶液调节pH为4.5，可达到 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 和 ${Al}^{3 +}$ 的最佳沉淀效果。其中 ${Ca}^{2 +}$ 转化为 ${CaHPO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 的离子方程式为。
②将除杂净化后的清液控制在一定温度，加入MgO浆液搅拌即可获得磷酸氢镁固体。实验测得镁回收率( $\frac{固体中镁元素的质量}{体系中镁元素的总质量}$ ×100%)、产品纯度与反应后溶液pH关系如下图左所示。pH>6时，产品纯度随pH的增大而降低的可能原因是。
③实验室采用如下图右所示装置对产品进行“抽滤”，操作时将固液混合物置于布氏漏斗中。与普通过滤相比，“抽滤”的优点是。

(2)、湿法磷酸(主要含 $H_{3} {PO}_{4}$ 及少量 $H_{2} {SO}_{4}$ 、 $H_{2} {SiF}_{6}$ )也常用作制备磷酸氢镁的原料。已知：① $H_{2} {SiF}_{6}$ 为强电解质；磷酸钡不溶于水，在常温下可溶于大多数酸。② ${BaSO}_{4}$ 、 ${BaSiF}_{6}$ 、 ${Na}_{2} {SiF}_{6}$ 的溶度积常数依次为 $1.0 \times 10^{- 10}$ 、 $1.0 \times 10^{- 6}$ 和 $4.0 \times 10^{- 6}$ 。③磷酸氢镁体系的状态，结晶水合物的组成与原磷酸氢镁溶液中溶质的含量及温度关系如下图所示。
为获得较高产率和纯度的 ${MgHPO}_{4} \cdot 3 H_{2} O$ ，请补充完整下列实验方案：用比浊法测定湿法磷酸中 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的浓度后，在搅拌下向一定体积的湿法磷酸中，过滤，洗涤，低温干燥。(须使用的试剂： ${BaCO}_{3}$ 粉末， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 粉末，MgO浆液)

(3)、磷酸氢镁吸附沉淀法是处理氨氮(含 ${NH}_{3}$ 或 ${NH}_{4}^{+}$ )废水的新方法。 $25 ~ 30 ℃$ 下，调节pH值为9.5，磷酸氢镁可将废水中的氨氮转化为 ${MgNH}_{4} {PO}_{4}$ 沉淀而除去。在上述实验条件下，向2L含氨氮 $288 mg / L$ (以N元素计)的废水中加入6.96g ${MgHPO}_{4} \cdot 3 H_{2} O$ (摩尔质量为 $174 g \cdot {mol}^{- 1}$ )，理论上氨氮的去除率可达到%。(写出计算过程，结果保留两位有效数字)

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16、氯硝西泮(H)可用作镇静药物，其合成路线如下：
已知：氨基易被氧化； ${LiAlH}_{4}$ 可选择性地将羰基还原为羟基，但不影响苯环的结构。

(1)、A的碱性比D的(填“强”、“弱”或“无差别”)。

(2)、B中含氧官能团的名称是。

(3)、未直接使用“A→D”合成，而使用“A→B→C→D”三步的原因是。

(4)、整个合成路线中，与D→E的反应类型相同的步骤共有步(含D→E)。

(5)、G→H的反应需要经历G→X→H的过程，中间体X与G互为同分异构体。X的结构简式为。

(6)、是某种抗血栓药物中间体。写出以和为原料制备该中间体的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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17、以铜碲渣为原料制备单质碲(Te)并回收铜的过程如下：
已知：① $K_{al} (H_{2} {TeO}_{3}) = 2.7 \times 10^{- 3}$ 、 $K_{a 2} (H_{2} {TeO}_{3}) = 1.8 \times 10^{- 8}$ ； $K sp ({CuC}_{2} O_{4}) = 2.8 \times 10^{- 8}$ 。② ${CuC}_{2} O_{4} + C_{2} O_{4}^{2 -} ⇌ {[Cu {(C_{2} O_{4})}_{2}]}^{2 -}$ $K = 1.8 \times 10^{- 10}$ 。

(1)、原料铜碲渣主要成分为 ${Cu}_{2} Te$ (晶胞结构如下所示)， ${Ag}_{2} Te$ 、 $Cu$ 等，“氧化酸浸”的浸出液中碲主要以 $H_{2} {TeO}_{3}$ 形式存在，滤渣可用于提炼贵金属银。
① ${Cu}_{2} Te$ 晶胞中Te的配位数为。
②酸浸时温度控制在 $80 ℃$ 左右，目的是。
③写出 ${Cu}_{2} Te$ 发生反应的离子方程式：
④滤渣中含银物质的化学式为。

(2)、“沉铜”时测得铜沉淀率随 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 投入量的变化关系如下图所示。后续向沉铜后的溶液中加入 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液“还原”制得单质Te。
①铜沉淀率随 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 投入量的增大先增加后下降，原因是。
②增大 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 投入量，碲损失率略有增加的原因可用离子方程式解释为。

(3)、“热解”在氩气氛围中进行。实验测得升温过程中固体质量保留百分数(剩余固体质量与起始 ${CuC}_{2} O_{4}$ 质量的比值)随温度变化的关系如下图所示。温度在 $330 ~ 400 ℃$ 之间，剩余固体的质量保持恒定，此时获得的含铜固体产物为(填化学式)。

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18、CaO用于 $C - H_{2} O$ 体系制 $H_{2}$ 工艺的主要反应(忽略其他副反应)为：
$C (s) + H_{2} O (g) = CO (g) + H_{2} (g)$     $Δ H_{1} > 0$
$CO (g) + H_{2} O (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$     $Δ H_{2} < 0$
$CaO (s) + {CO}_{2} (g) = {CaCO}_{3} (s)$     $Δ H_{3} < 0$
一定压强下， $C - H_{2} O - CaO$ 体系达平衡后，气态物质中 $CO$ 、 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 物质的量分数随温度的变化关系(在图示温度范围内， $C (s)$ 已完全反应)如下图所示。
下列说法不正确的是

A、反应 $C (s) + CaO (s) + 2 H_{2} O (g) = {CaCO}_{3} (s) + 2 H_{2} (g)$ 的焓变 $Δ H = Δ H_{1} + Δ H_{2} + Δ H_{3}$ B、曲线 $a$ 表示平衡时 $H_{2}$ 物质的量分数随温度的变化 C、温度为 $T_{0}$ 时，向平衡体系中通入少量 ${CO}_{2}$ ，重新达平衡后， $c ({CO}_{2})$ 增大 D、温度高于 $T_{1}$ 时， ${CaCO}_{3} (s)$ 可能已经完全分解

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19、室温下，用pH为6的缓冲溶液( ${NaH}_{2} {PO}_{4}$ 和 ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ 以一定比例组成的混合溶液)吸收烟气中的 ${SO}_{2}$ 并进行资源化回收的过程如下图所示。经加热解吸后的溶液可以直接循环利用，实现全过程的连续稳定运行。已知： $H_{3} {PO}_{4}$ 的电离平衡常数分别为 $K_{a 1} = 7.5 \times 10^{- 3}$ 、 $K_{a 2} = 6.2 \times 10^{- 8}$ 、 $K_{a 3} = 2.2 \times 10^{- 13}$ ， $H_{2} {SO}_{3}$ 的电离平衡常数分别为 $K_{a 1} = 1.5 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 1.0 \times 10^{- 7}$ ， ${SO}_{3}^{2 -}$ 的还原能力随酸性增强而减弱，通入 ${SO}_{2}$ 所引起的溶液体积变化和水分挥发均可忽略。下列说法正确的是

A、pH为6的缓冲溶液中： $c ({Na}^{+}) = c (H_{2} {PO}_{4}^{-}) + 2 c ({HPO}_{4}^{2 -}) + 3 c ({PO}_{4}^{3 -})$ B、吸收和解吸时，主要发生反应： $H_{2} {SO}_{3} + {HPO}_{4}^{2 -} ⇌_{解吸}^{吸收} {HSO}_{3}^{-} + H_{2} {PO}_{4}^{-}$ C、当缓冲溶液吸收 ${SO}_{2}$ 至溶液的 $pH = 5$ 时： $c (H_{2} {SO}_{3}) > c ({SO}_{3}^{2 -})$ D、当缓冲溶液中 $\frac{c (H_{2} {PO}_{4}^{-})}{c ({HPO}_{4}^{2 -})}$ 越大，则烟气中 ${SO}_{2}$ 的吸收效率越高

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20、室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是

选项	实验过程和现象	实验结论
A	向等质量的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 固体中分别加入等体积蒸馏水， ${NaHCO}_{3}$ 固体未完全溶解	溶解性： ${Na}_{2} {CO}_{3} > {NaHCO}_{3}$
B	向 ${Fe}_{2} O_{3}$ 粉末和Al粉的均匀混合物中插入点燃的Mg条，火星四射，有液态Fe从固体中流出	金属活动性： $Mg > Fe$
C	向 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeI}_{2}$ 溶液中滴入几滴新制氯水，溶液变为黄色	还原性： $I^{-} > {Cl}^{-}$
D	向 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液中滴入几滴饱和 $H_{2} S$ 溶液，产生黑色沉淀	酸性： $H_{2} {SO}_{4} > H_{2} S$

A、A B、B C、C D、D

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