高中化学苏教版-试题列表-第37页

1、氢气可将

{CO}_{2}

还原为甲烷，反应为

{CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} (g) + 2 H_{2} O (g)

。科研人员结合实验与计算机模拟结果，研究了在

Pt / {SiO}_{2}

催化剂表面上

{CO}_{2}

与

H_{2}

的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在

Pt / {SiO}_{2}

催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态。下列说法正确的是

A、三步历程均为放热过程 B、反应历程中活化能最小步骤的反应为：

\cdot OH + H = H_{2} O (g)

C、吸附在催化剂表面的物质形成过渡态的过程会放出热量 D、上述反应历程中每一步均存在氢键的断裂

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2、工业生产硫酸的一步重要反应是

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)

Δ H < 0

，如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，图中表示当其他条件不变时，其中结论正确的是

A、图I可表示压强对化学平衡的影响，且甲压强小 B、图I也可表示温度对化学平衡的影响，且甲温度低 C、图II表示SO₂平衡转化率与温度及压强的关系，可以判断T₁>T₂ D、图III表示t₀时刻通入更多的氧气或增大压强对反应速率的影响

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3、某阴离子由原子序数依次增大的同周期元素W、X、Y、Z组成，其结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是

A、最高价含氧酸酸性：W>X B、简单氢化物的稳定性：Y>Z C、原子半径：X>Z D、仅由X与Y形成的稳定化合物中一定含有非极性键

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4、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/ mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是

A、反应前2 min的平均速率

v (Z) = 3.0 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

B、其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v_逆>v_正 C、该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D、其他条件不变，再充入0.2 mol X，平衡时X的转化率增大

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5、为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象和结论都正确的是

选项	影响因素	方案设计	现象	结论
A	浓度	向2 mL 0.1 mol/L K₂Cr₂O₇溶液中加入5滴6 mol/L NaOH溶液	黄色溶液变橙色	减小H⁺浓度，平衡向生成 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 的方向移动
B	温度	将封装有NO₂和N₂O₄混合气体的烧瓶浸泡在热水中	气体颜色变深	升高温度，平衡向吸热反应方向移动
C	压强	向恒温密闭容器中充入NO₂气体，达到平衡后压缩体积增大压强	气体颜色变深	增大压强平衡向生成NO₂的方向移动
D	催化剂	向Zn和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量CuSO₄溶液	单位时间内产生的气体增多	使用催化剂可加快反应速率，使平衡正向移动

A、A B、B C、C D、D

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6、下列有关方程式书写正确的是

A、氢气燃烧热的热化学方程式：

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)

Δ H = - 571.6 kJ / mol

B、丙烯制备聚丙烯塑料：

{nCH}_{2} = CH - {CH}_{3} \to_{}^{催 化 剂}

C、CuCl₂溶液中存在平衡：

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O

D、用Na₂SO₃溶液吸收过量

{Cl}_{2}

：

3 {SO}_{3}^{2 -} + {Cl}_{2} + H_{2} O = 2 {HSO}_{3}^{-} + 2 {Cl}^{-} + {SO}_{4}^{2 -}

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7、用下列实验装置完成对应的实验(夹持装置已略去)，不能达到实验目的的是


A．比较不同金属离子对H₂O₂分解速率的影响	B．验证碘在CCl₄中的溶解性比在水中的好

C．探究温度对反应速率的影响	D．探究乙醇的催化氧化

A、A B、B C、C D、D

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8、下列说法正确的是

A、已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石更稳定 B、常温下BaSO₄(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 C、合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高NH₃的平衡产率 D、反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大

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9、2025年9月3日举行的纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式向全世界展示了我国的军事实力和科技发展成果。下列说法错误的是

A、无人僚机使用的镁锂合金硬度比金属镁的高 B、东风-5C液体洲际战略核导弹射程覆盖全球，其核反应堆所用铀棒中含有的

_{92}^{235} U

与

_{92}^{238} U

互为同位素 C、歼-20S等隐身战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种有机纤维 D、火箭用的液氧-煤油等推进剂在工作时发生氧化还原反应

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10、以庚烷等为原料合成高分子材料E和I的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、H中含氧官能团的名称为。

(2)、

B \to C

的反应类型为。H→I的反应类型为。

(3)、

D \to E

的化学方程式为。

(4)、写出C的结构简式。

(5)、写出物质F的同分异构体的结构简式。

(6)、下列有关说法不正确的是___________(填字母)。

A、有机化合物X和G均难溶于水 B、有机化合物C可以使

{Br}_{2}

的

{CCl}_{4}

溶液褪色 C、有机化合物B可以发生银镜反应 D、有机化合物D和H互为同分异构体

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11、下图是工业上以硫铁矿(主要成分

{FeS}_{2}

)为原料生产硫酸，并对尾气中二氧化硫进行回收处理的简化工艺流程：

请根据所学知识，回答下列问题：

(1)、在沸腾炉中，

{FeS}_{2}

与氧气发生反应的化学方程式为。

(2)、进入接触室的气体需净化，目的是。

(3)、在接触室中，

{SO}_{2}

在催化剂催化下被

O_{2}

氧化为

{SO}_{3}

，其催化机理如下：

据此判断，在反应中起到催化剂作用的是。与不加催化剂相比，使用催化剂使反应速率显著提高的根本原因是。

(4)、已知硫酸生产过程中涉及的主要反应都是放热反应，下列条件或措施是根据化学平衡移动原理来确定的有(填序号)。

A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎，空气从沸腾炉底部鼓入

B．净化炉气中要补充适当过量的空气

C．接触室中保持 $400 \sim 500 ℃$ 的高温

D． ${SO}_{2}$ 与 $O_{2}$ 的接触氧化在常压下进行

E．吸收塔中，不直接用水而用 $98.3 %$ 的浓硫酸来吸收 ${SO}_{3}$

(5)、从吸收塔出来的尾气中仍含有少量

{SO}_{2}

，直接排放会污染空气。常用过量氨水进行吸收，该过程中发生的离子反应方程式为。

(6)、对“矿渣”的合理利用方法是。

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12、油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式：

① $2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 180 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{1}$ (平衡常数)

② ${CH}_{4} (g) + 2 H_{2} S (g) ⇌ {CS}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ $Δ H_{2}$ $K_{2}$ (平衡常数)

③ ${CS}_{2} (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + S_{2} (g)$ $Δ H_{3} = - 81 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{3}$ (平衡常数)

(1)、则

Δ H_{2} =

；

K_{2} =

(用含

K_{1}

和

K_{3}

的代数式表示)。

(2)、下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是___________(填标号)。

A、断裂4 mol C-H的同时生成4 mol H-H B、在恒温恒容下，

{CS}_{2}

和

H_{2}

浓度之比不再变化 C、在恒温恒压下，混合气体的密度不再变化 D、在恒容绝热下，

\frac{c ({CS}_{2}) \cdot c^{4} (H_{2})}{c ({CH}_{4}) \cdot c^{2} (H_{2} S)}

不再变化

(3)、反应③在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下可自发进行。能同时提高反应③的反应速率和

{CS}_{2}

转化率的一种措施是。

(4)、在恒压密闭容器内，充入0.2 mol

{CS}_{2} (g)

与0.4 mol

H_{2} (g)

只发生反应③，

{CS}_{2} (g)

的平衡转化率与温度、压强的关系如图：

①比较压强： $p_{2}$ $p_{1}$ (填“>”“<”或“=”)。

②维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气， ${CS}_{2}$ 的转化率(填“升高”、“降低”或“不变”)。

③B点处，容器体积为2L，则 $T_{1}$ ℃时该反应的平衡常数 $K =$ 。

(5)、若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得

{CS}_{2}

的转化率a随温度的变化曲线如图，试解释AB段

{CS}_{2}

的转化率变化的原因：。

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13、

硫酸铁在化学实验中应用广泛。某小组利用硫酸铁进行如下实验：

Ⅰ．测定Fe和 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 发生归中反应的反应热。

（1）配制 $250 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液。

称取一定量 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 固体溶于适量稀硫酸溶液中，加水稀释至250 mL。下列仪器中，完成本实验一定不需要选择的是(填仪器名称，下同)；还缺少的玻璃仪器是。

（2）为测定 $Fe (s) + {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} (aq) = 3 {FeSO}_{4} (aq)$ 的焓变，甲同学设计了如下实验方案ⅰ。

方案

操作

ⅰ

在如图所示的简易量热器中加入2.8 g铁粉(过量)，再加入100 mL(1)中配制好的0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液，测定放出热量 $Q_{1}$ kJ；计算反应热为 $Δ H_{1}$

①本实验中“搅拌”的操作方法是。若把玻璃搅拌器误用为铜质搅拌器，则计算结果 $Δ H_{1}$ 会(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

②乙同学认为甲同学设计的实验方案测得的结果误差较大，判断依据是。基于相关原理，乙同学重新设计了优化的实验方案ⅱ。

方案

操作

ⅱ

第1步，在如图所示的简易量热器中加入2.8 g铁粉，再加入100 mL 0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${CuSO}_{4}$ 溶液，测定放出热量 $Q_{2}$ kJ，计算反应热为 ${ΔH}_{2}$ ；

第2步，在如图所示的简易量热器中加入3.2 g铜粉，再加入100 mL(1)中配制好的0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液，测定放出热量 $Q_{3}$ kJ，计算反应热为 ${ΔH}_{3}$ 。

③根据方案ⅱ测定结果计算： $Fe (s) + {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} (aq) = 3 {FeSO}_{4} (aq)$ $Δ H =$ (用含 ${ΔH}_{2}$ 、 ${ΔH}_{3}$ 的代数式表示)。

Ⅱ．探究影响Cu和 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 反应速率的外界因素。

实验	纯铜粉质量(g)	0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液体积(mL)	水的体积(mL)	水浴温度(℃)	测定铜粉完全溶解所用时间(min)
Ⅰ	0.3	60	0	35℃	$t_{1}$
Ⅱ	0.3	50	V	35℃	$t_{2}$
Ⅲ	0.3	60	0	45℃	$t_{3}$

（3）实验Ⅱ中， $V =$ 。

（4）设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究其它条件相同时，对反应速率的影响。

（5）实验结果： $t_{1} > t_{3}$ ，由此可推出的实验结论是。

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14、一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2 L恒容密闭容器，发生反应

A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g) + D (s)

，

t_{2}

时达到平衡，在

t_{2}

、

t_{3}

时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是

A、若

t_{1} = 2 min

，则

v_{(B)} = 0.125 mol \cdot {(L \cdot min)}^{- 1}

B、

t_{2}

时刻改变的条件是加入了催化剂 C、若

t_{3}

时刻升高了温度，则该反应的

Δ H > 0

D、若

t_{1}

时刻后向体系中再充入A、B、C各1 mol，则

v_{(正)} > v_{(逆)}

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15、下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断不正确的是

酸	HX		HY	HZ
浓度/( $mol \cdot L^{- 1}$ )	0.2	0.9	0.9	0.9
电离度	0.2	0.1	0.3	0.5
电离常数	$K_{1}$	$K_{2}$	$K_{3}$	$K_{4}$

A、在相同温度下，电离常数：

K_{4} > K_{3} > K_{2}

B、在相同温度下，从HX的数据可以说明：

K_{1} > K_{2}

C、反应

HZ + Y^{-} = HY + Z^{-}

能够发生 D、表格中两种浓度的HX溶液中，从左至右

c (X^{-})

逐渐增大

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16、英国科学家发明的尿素微生物电池的反应为：

2 CO {({NH}_{2})}_{2} + 3 O_{2} = 2 {CO}_{2} + 2 N_{2} + 4 H_{2} O

，电池装置如图所示。下列说法正确的是

A、该装置能够在高温下工作 B、装置工作时，电流由电极b沿导线流向电极a C、b极发生的反应为：

CO {({NH}_{2})}_{2} - 6 e^{-} + H_{2} {O=N}_{2} ↑ + {CO}_{2} ↑ + 6 H^{+}

D、装置工作时，每消耗22.4 L

O_{2}

，电路中转移4 mol

e^{-}

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17、下列实验操作、现象、结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	取 $2 mL 0.5 mol/L$ ${CuCl}_{2}$ 溶液于试管中，加热	加热后溶液变为黄绿色	${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 {Cl}^{-}$ ⇌ ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O$ 的 $Δ H > 0$
B	向 $2 mL5%$ $H_{2} O_{2}$ 溶液中分别滴加5滴等浓度的 ${FeCl}_{3}$ 和 ${KMnO}_{4}$ 溶液	加入 ${KMnO}_{4}$ 溶液的反应更剧烈	${KMnO}_{4}$ 比 ${FeCl}_{3}$ 催化效果好
C	温度不变，扩大盛有 ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体的密闭容器体积	容器中气体颜色先变浅后变深，但比原来的浅	平衡 $2 {NO}_{2} (g)$ ⇌ $N_{2} O_{4} (g)$ 先正向移动再逆向移动
D	取 $1 mL 0.1 mol \cdot L^{-1}$ $KI$ 溶液于试管中，加入 $5 mL 0. lmol \cdot L^{-1}$ ${FeCl}_{3}$ 溶液，充分反应后滴入5滴 $15 %$ 的KSCN溶液	溶液变血红色	KI与 ${FeCl}_{3}$ 的反应存在限度

A、A B、B C、C D、D

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18、下列电离方程式或离子方程式正确的是

A、

H_{2} S

气体溶于水后的电离方程式：

H_{2} S ⇌ 2 H^{+} + S^{2 -}

B、醋酸铵在水中的电离方程式：

{CH}_{3} {COONH}_{4} ⇌ {CH}_{3} {COO}^{-} + {NH}_{4}^{+}

C、酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的离子方程式：

{MnO}_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O

D、硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸产生浅黄色沉淀的离子方程式：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O

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19、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力如图所示，则下列说法不正确的是

A、“0”点不导电的原因是冰醋酸中无自由移动的离子 B、b点时醋酸电离程度最大 C、c点溶液中加入

{CH}_{3} COONa

固体可使

c ({CH}_{3} {COO}^{-})

增大、

c (H^{+})

减小 D、a、b、c三点溶液用1 mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积相等

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20、下列实验方案能达到实验目的的是


A．比较碳酸和硅酸的酸性强弱	B．探究温度对化学反应速率的影响

C．验证增大生成物浓度对化学平衡的影响	D．探究反应物的接触面积对反应速率的影响

A、A B、B C、C D、D

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