高中化学苏教版-试题列表-第37页

1、我国新能源汽车产量飞速增长。下列关于新能源汽车说法错误的是

A、汽车车身采用全铝合金材质，该材质属于混合物 B、仪表板罩使用聚氯乙烯材质，其结构简式为

C、汽车的“刀片锂离子电池”的正极采用

{LiFePO}_{4}

，

{PO}_{4}^{3 -}

的空间结构为正四面体 D、轮胎使用低滚阻、强湿抓、耐磨性好的丁苯橡胶，该橡胶属于天然有机高分子

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2、我国科技发展取得巨大成就。下列说法正确的是

A、“九天”重型无人机用到了玻璃纤维，其主要成分是Si B、运载火箭使用肼

(N_{2} H_{4})

作燃料，肼的电子式为：

C、“华龙一号”的核反应堆以

^{235} U

为燃料，

^{235} U

与

^{236} U

具有不同的化学性质 D、“梦想”号大洋钻探船续航由燃油供应：燃油燃烧时化学能转化为热能

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3、“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是

A、该索烃属于芳香烃 B、该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C、该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D、破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键

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4、过氧化钙晶体(CaO₂·8H₂O)在常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用作鱼类长途运输的增氧剂等。

(1)、过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl₂＋H₂O₂＋2NH₃＋8H₂O=CaO₂·8H₂O↓＋2NH₄Cl。

用下图制取装置制备过氧化钙晶体：

①装置A中发生反应的化学方程式为。

②仪器X的名称为。

③为提高CaO₂·8H₂O的产率，装置B的温度需控制在0 ℃，可采取的方法是。

(2)、测定产品中CaO₂·8H₂O含量的实验步骤如下：

步骤一：准确称取0.500 0 g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入2 mol·L^－¹的硫酸溶液，充分反应。

步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，逐滴加入浓度为0.200 mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为20.00 mL。

求产品中CaO₂·8H₂O的质量分数。(写出计算过程)

已知：CaO₂·8H₂O ＋2KI＋2H₂SO₄=CaSO₄＋K₂SO₄＋I₂＋10H₂O；I₂＋2S₂O $_{3}^{2 -}$ =2I^－＋S₄O $_{6}^{2 -}$ 。

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5、下列物质属于电解质的是

A、铁 B、冰 C、蔗糖 D、氯化钠溶液

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6、聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯：

已知：①F为C和E按物质的量之比为1：1反应得到的产物。

②查阅资料获得信息：。

(1)、E中官能团的名称为。

(2)、反应⑤的反应类型为。

(3)、反应④的化学方程式为。

(4)、下列对图中有关物质的叙述正确的是(填标号)。

a．煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化

b．化合物A和D一定互为同系物

c．化合物1molE能和足量的Na₂CO₃反应生成1molCO₂气体

d．D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

(5)、参照上述物质转化的框图，用苯乙烯(

)和甲酸(HCOOH)为原料(无机物任选)合成甲酸苯乙酯(

)；相关步骤涉及到加成反应，其化学方程式为。

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7、TiN具有良好的导电和导热性，可用于高温结构材料和超导材料。可利用化学气相沉积技术来制备氮化钛。请回答下列问题：

(1)、已知1200℃下，三种制备氮化钛反应的热化学方程式：

(ⅰ) ${TiCl}_{4} (g) + \frac{1}{2} N_{2} (g) ⇌ TiN (s) {+2Cl}_{2} (g)$ ${ΔH}_{1} =+366 .32kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{p1} =0 .82$

(ⅱ) ${6TiCl}_{4} (g) {+8NH}_{3} (g) ⇌ 6TiN (s) +24HCl (g) {+N}_{2} (g)$ ${ΔH}_{2} =+386 .88kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{p2} =1 .6 \times 10^{6}$

(ⅲ) ${TiCl}_{4} (g) + \frac{1}{2} N_{2} (g) {+2H}_{2} (g) ⇌ TiN (s) +4HCl (g)$ ${ΔH}_{3}$ = + 2.88 kJ/mol

利用反应ⅰ和ⅱ两种方式制备TiN时。反应ⅱ的反应趋势远大于ⅰ，其原因是。

(2)、在1200℃、130kPa反应条件下，将

{TiCl}_{4} (g)

、

N_{2} (g)

、

H_{2} (g)

以物质的量之比1∶1∶2加入反应容器进行反应ⅲ。20min后反应达到平衡状态，平衡时混合气体中

N_{2} (g)

与

H_{2} (g)

的分压相等，则

{TiCl}_{4} (g)

平衡转化率为(保留三位有效数字)，0～20min之间，以分压表示

{TiCl}_{4} (g)

的平均反应速率为

kPa \cdot {min}^{- 1}

。

(3)、制备氮化钛的原料氨气的合成。将

0.10 {mol N}_{2}

和

0.26 {mol H}_{2}

投入到某刚性反应容器中，测得反应过程中

{NH}_{3}

的体积分数和反应体系的总压p随着温度的升高而变化的曲线如图：

①对于该可逆反应过程，下列有关说法正确的是(填序号)。

A．a、b、c三点时，该反应均处于平衡状态

B．m→n过程中，该反应平衡逆向移动

C．混合气体的平均摩尔质量M(b)>M(c)>M(a)

D．混合气体的密度 $ρ (b) >ρ (c) >ρ (a)$

②x、y、m三点对应温度下的平衡常数由大到小的顺序为。

③当温度为 $T_{3}$ ，该反应达到平衡时，以气体分压表示的该反应的平衡常数 $K_{p} =$ ${MPa}^{- 2}$ (列出计算式即可)。

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8、燃料电池是一种将燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置。

(1)、以多孔铂为电极，如图甲装置中A、B口分别通入

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

和

O_{2}

构成乙醇燃料电池，则b电极是(填“正极”或“负极”)，该电池的负极的电极反应式为。

(2)、科学家研究了转化温室气体的方法，利用图乙所示装置可以将

{CO}_{2}

转化为气体燃料

CO

，该电池工作时的总反应式为。

(3)、绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如图丙所示。

电池在放电过程中，电极X周围溶液的 $pH$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

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9、

Ⅰ．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄和较多的Cu²⁺、Fe³⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO₄和金属铜。根据以下流程图，回答下列问题：

（1）A的主要成分是(填化学式)。试剂Y的名称为。

（2）查阅资料发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO₄•7H₂O、FeSO₄•4H₂O、FeSO₄•H₂O。其溶解度曲线如图所示，则操作③应选择的最佳操作是(填字母)。

a．加热蒸发，直至蒸干

b．加热温度至略低于64℃浓缩、冷却至略高于56℃结晶，热水洗涤，干燥

c．加热浓缩得到56℃饱和溶液，冷却结晶，过滤，冷水洗涤，干燥

Ⅱ．硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)在精细化工领域应用广泛，实验室制备Na₂S₂O₃的一种装置如图所示。回答下列问题：

已知：Na₂S₂O₃在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质。

（3）乙装置的作用为。

（4）开始实验后，装置丙中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na₂S₂O₃溶液和一种无色无味的气体。

①写出装置丙中发生总反应的化学方程式：。

②若不及时停止装置甲中的反应，Na₂S₂O₃产量会降低，原因是。

（5）该实验所用到的反应物Na₂SO₃的性质不稳定，在空气中易变质，请设计简单的实验方案，检验Na₂SO₃固体样品是否变质：。

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10、根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论都正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象	结论
A	验证麦芽糖是否已经发生水解	麦芽糖与硫酸共热后，加氢氧化钠溶液调至碱性，再加新制氢氧化铜悬浊液并加热	有砖红色沉淀产生	麦芽糖已发生水解
B	证明金属性 $Na > Cu$	少量金属钠与胆矾隔绝空气加热	用红色固体生成	金属性 $Na > Cu$
C	探究石蜡油的分解产物	石蜡油加强热，将产生的气体通入 ${Br}_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 溶液	溶液由橙红色变为无色	气体中含有不饱和烃
D	比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱	常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中	前者产生无色气体，后者无明显现象	稀硝酸氧化性强于浓硝酸

A、A B、B C、C D、D

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11、当今世界，多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。已知二氧化碳催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO₂(g)+6H₂(g)

⇌_{}^{}

C₂H₅OH(g)+3H₂O(g) △H＜0，设m为起始时的投料比，即m=

\frac{{n(H}_{2})}{{n(CO}_{2})}

，图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各组分的物质的量分数与温度的关系。下列说法错误的是

A、该反应压强平衡常数表达式为K_p=

\frac{{p(C}_{2} H_{5} OH) \times p^{3} {(H}_{2} O)}{p^{2} {(CO}_{2}) \times p^{6} {(H}_{2})}

B、图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为T₃>T₂>T₁ C、图2中m₁、m₂、m₃从大到小的顺序为m₁>m₂>m₃ D、曲线d代表的物质为二氧化碳

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12、以海水为电解质溶液的水激活电池结构如图所示。下列说法不正确的是

A、正极反应式是

AgCl + e^{-} = Ag + {Cl}^{-}

B、海水中的

{Cl}^{-}

向镁电极移动 C、镁电极会发生副反应

Mg + 2 H_{2} O = Mg {(OH)}_{2} + H_{2} ↑

D、电池总反应是

2 {Ag}^{+} + Mg = 2 Ag + {Mg}^{2 +}

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13、某工厂拟综合处理含

{NH}_{4}^{+}

废水和工业废气(主要含

N_{2} 、 {CO}_{2} 、 {SO}_{2} 、 NO 、 CO

，不考虑其他成分)，设计了如下流程，下列有关说法错误的是

A、固体2中含有

{CaCO}_{3}

、

{CaSO}_{3}

和

{Ca(OH)}_{2}

B、捕获剂所捕获的气体主要是

CO

C、X可以是空气或氧气，且需过量 D、处理含

{NH}_{4}^{+}

的废水时，氧化剂和还原剂物质的量之比为

1:1

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14、下列说法正确的是

A、0.1 mol NaHSO₄晶体中阳离子的数目为0.1N_A B、烷烃C_nH_2n+2中含有共价键的数目为2n+2 C、氯气溶于水后，有0.5 mol Cl₂参与反应，转移的电子数目为N_A D、0.2 mol SO₂和0.1 mol O₂于密闭容器中充分反应后，生成SO₃分子数目为0.2N_A

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15、W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素，其中W原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相同，W与Z原子的最外层电子数相同，短周期元素对应的单质中，Y的单质氧化性最强。下列说法正确的是

A、WX₂属于酸性氧化物 B、简单离子半径：Z＞W＞X C、最简单氢化物的沸点：Y＞X＞W＞Z D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W＞Z

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16、下列离子方程式书写正确的是

A、烧碱溶液吸收少量二氧化硫：SO₂＋OH^-=

{HSO}_{3}^{-}

B、草酸(H₂C₂O₄)与酸性KMnO₄溶液反应：5C₂O

_{4}^{2 -}

＋2MnO

_{4}^{-}

＋16H^＋=10CO₂↑＋2Mn²^＋＋8H₂O C、CO₂通入足量的NaClO溶液中：CO₂＋2ClO^-＋H₂O=2HClO＋CO

_{3}^{2 -}

D、向Mg(HCO₃)₂溶液中加入足量NaOH溶液：Mg²^＋＋2HCO

_{3}^{-}

＋4OH^-=Mg(OH)₂↓＋2CO

_{3}^{2 -}

＋2H₂O

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17、化合物J是重要的化工原料，合成路线如下；

已知：Ph—指苯基，NBS指， TMS指 $Si {({CH}_{3})}_{4}$ 。请回答：

(1)、化合物A中的含氧官能团名称是；化合物

B \to C

发生的反应类型是。

(2)、化合物G的结构简式是。

(3)、下列说法不正确的是___________(填字母)。

A、化合物A的水溶性强于B B、化合物

F \to G

的反应属于取代反应 C、化合物H中采用

{sp}^{2}

杂化的原子数目与化合物I不相同 D、化合物J的分子式是

C_{16} H_{11} O

(4)、化合物

C \to D

反应的化学方程式是。

(5)、

I \to J

的反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成与J互为同分异构体的副产物的结构简式为。

(6)、参考上述路线，以

NBS 、 PhB {(OH)}_{2}

、乙醇、

为有机原料，设计化合物

的合成路线。(用流程图表示，无机试剂任选)

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18、水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ.取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)₂碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)₂ ，实现氧的固定。

Ⅱ.酸化，滴定

将固氧后的水样酸化，MnO(OH)₂被I⁻还原为Mn²⁺ ，在暗处静置5 min，然后用标准Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（2 S₂O₃²⁻+I₂=2I⁻+ S₄O₆²⁻）。

回答下列问题：

（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是。

（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为。

（3）Na₂S₂O₃溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除及二氧化碳。

（4）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L⁻¹Na₂S₂O₃溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为；若消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为mg·L⁻¹。

（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏。（填“高”或“低”）

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19、氮氧化物(NOx)是导致酸雨、光化学烟雾的主要污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。研究氮氧化物废气处理是国际环保主要方向之一，某科研团队利用CH₄催化还原NOx技术处理工业废气，反应原理如下：

反应①：CH₄(g)+4NO(g)⇌2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)

反应②：CH₄(g)+2NO₂(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)

(1)、已知反应①能量曲线如图所示，则1molCH₄(g)还原NO(g)至N₂(g)，完全反应放出kJ的热量。

(2)、一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中投入一定量的CH₄(g)和NO(g)发生反应①，能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。

A、混合气体的密度保持不变 B、单位时间内每断裂4molC-H键，同时断裂4molO-H键 C、c(NO)和c(N₂)的浓度比保持不变 D、容器内气体的平均相对分子质量不变

(3)、不同温度下发生反应②，CH₄的浓度随时间变化如图所示。回答以下问题：

①图中 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 的关系为：T₁T₂(填“>”、“＜”或“=”)，b点与c点相比，点(填“b”或“c”)反应速率更快，理由是。

② $T_{1}$ 温度下，10-20min内的平均反应速率v(H₂O) ， CH₄的平衡转化率为。

(4)、利用某分子筛作催化剂，

{NH}_{3}

也可脱除废气中的NO和

{NO}_{2}

，生成两种无毒物质。其反应历程如图所示：

上述历程的总反应为。

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20、

I．已知 ${CH}_{3} COO [Cu {({NH}_{3})}_{2}]$ 可以除去水煤气中的CO，请回答：

（1）下列说法正确的是___________(填字母)。

A. 电负性： $C < N < O$	B. ${[Cu {({NH}_{3})}_{2} CO]}^{+}$ 含有 $σ$ 键和 $π$ 键
C. Cu变成 ${Cu}^{+}$ 失去4s轨道上的电子	D. 基态C原子有3种空间运动状态的电子

（2）如图晶胞为面心立方的储氢材料的化学式为________；与Au原子距离最近的铜原子个数为________。

（3）比较 $∠ H - N - H$ 键角大小： ${[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ ________ ${NH}_{3}$ 。

（4）比较氨基结合质子能力 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ ________ $CS {({NH}_{2})}_{2}$ ，请从结构角度说明原因：________。

II．某废渣的主要成分是 $ZnS 、 {PbSO}_{4} 、 FeS 、 CuCl$ ，从该废渣中回收制备ZnS和Pb的工艺流程如下：

已知： $H_{2} A$ 代表 $HOOC {(CHOH)}_{2} COOH$ 。

（5）氧化浸出时， $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 转变为________(填离子符号)。

（6）氧化浸出时，浸出率随温度升高先增加后减小的原因是________。

（7）由滤液a制Cu的离子方程式：________。

（8）浸铅时，碱性过强，滤渣b中除了含 $Fe {(OH)}_{3}$ 之外，可能生成另一种氢氧化物的化学式为________。

（9）写出真空热解时含三种产物的化学方程式：________。

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