版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列物质分离与提纯的操作中，所选方法与原理正确的是

A、用重结晶法提纯苯甲酸——利用苯甲酸在冷水和热水中溶解度差异大 B、从碘水中提取碘单质——采用蒸馏法，利用碘的沸点低于水 C、除去乙烷中混有的少量乙烯——通过酸性高锰酸钾溶液洗气，再干燥 D、除去氧化铝中混有的氧化镁——加入NaOH溶液过滤

查看解析
2、下列说法不正确的是

A、SiC属于共价晶体，硬度大，可用作砂轮磨料 B、明矾溶于水生成胶体，可用于自来水杀菌消毒 C、 ${NH}_{3}$ 分子间存在氢键，易液化，因此常用液氨作制冷剂 D、乙烯有还原性，可用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土吸收水果产生的乙烯实现水果保鲜

查看解析
3、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $0.5 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中阴阳离子总数大于 $0.15 N_{A}$ B、1 mol金刚石晶体中含有4 mol碳碳单键 C、30 g冰醋酸与过量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂 $O - H$ 键的数目为 $0.5 N_{A}$ D、常温下，任意比例混合的环丙烷和丙烯混合物中，含氢原子的数目为 $6 N_{A}$

查看解析
4、利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是

A、装置①可用于定量测定并比较化学反应速率 B、装置②可用实验室制取氨气 C、装置③可用于制备银氨溶液 D、装置④可用于在铁制品表面镀铜

查看解析
5、根据元素周期律，下列说法正确的是

A、电负性： $Cl > O$ B、半径： ${Mg}^{2 +} > O^{2 -}$ C、第一电离能： $Mg > Al$ D、分子的极性： ${OF}_{2} > H_{2} O$

查看解析
6、已知 $4 {NH}_{4} {ClO}_{4} + S_{8} = 4 {NH}_{3} ↑ + 8 {SO}_{2} ↑ + 4 HCl ↑$ ，下列有关说法不正确的是

A、3种产物均为极性分子 B、反应过程中可能有白烟产生 C、反应物中的 $S_{8}$ 易溶于 ${CS}_{2}$ D、n(氧化产物)：n(还原产物) $= 1 : 2$

查看解析
7、下列关于 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 说法不正确的是

A、 ${[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ 为正四面体结构 B、 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液呈酸性 C、 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 中铝原子采取 ${sp}^{3}$ 杂化 D、可利用 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液和盐酸相互滴加产生的不同现象鉴别两种溶液

查看解析
8、下列表示不正确的是

A、基态Br原子的电子排布式为： $[Ar] 4 s^{2} 4 p^{5}$ B、的名称：2，3，3-三甲基戊烷 C、HCl中共价键的电子云图： D、 ${SO}_{2}$ 的VSEPR模型：平面三角形

查看解析
9、下列对聚氯乙烯所属分类不正确的是

A、有机物 B、高分子 C、烃 D、混合物

查看解析
10、化合物L是制备治疗含有NRAS突变的晚期黑色素的药物妥拉美替尼的重要中间体，其合成路线如下（略去部分试剂和条件）：
回答下列问题：

(1)、若C的分子式为 $C_{6} H_{6} NF$ ，则C的化学名称为。

(2)、由D生成F的化学方程式是。

(3)、由I生成J的反应类型是， J中所含含氧官能团的名称为。

(4)、H的结构简式为。

(5)、化合物M和G含有相同的官能团，且比G多一个O原子，则符合下列条件的M的芳香族异构体共有种。
①苯环上有3个取代基；②不含—O—0—结构；③O和S与苯环直接相连
其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的结构简式为。

(6)、某有机物R的制备途径如下，根据以上合成路线，推测P和R的结构简式分别为、。

查看解析
11、甲醇是重要的化工原料。某温度下，利用合成气（主要成分为CO、 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ ）在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
Ⅰ． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 48.5 kJ / mol K_{1}$
Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 90.4 kJ / mol K_{2}$
回答下列问题：

(1)、反应Ⅰ在（填“高温”或“低温”）条件下能自发发生，已知反应Ⅲ的平衡常数 $K_{3} = K_{1} / K_{2}$ ，写出反应Ⅲ的热化学方程式。

(2)、一定温度下，向初始压强为 $10 kPa$ 的恒容密闭容器内充入 $1 mol {CO}_{2}$ 和 $3 mol H_{2}$ ，只发生反应Ⅰ、Ⅱ，一段时间后反应达到平衡。
①该反应在有、无分子筛膜时甲醇的平衡选择性随温度的变化如图甲所示[分子筛膜能选择性分离出 $H_{2} O (g)$ ]。恒温恒容条件下，有分子筛膜时发生反应，下列说法能作为反应Ⅰ达到平衡状态的判断依据的是（填字母）。
A气体压强不再变化
B．气体的密度不再改变
C． $v_{正} ({CO}_{2}) = 3 v_{逆} (H_{2})$
D． $c ({CO}_{2}) : c (H_{2}) : c ({CH}_{3} OH) : c (H_{2} O) = 1 : 3 : 1 : 1$
②有分子筛膜时，温度高于210℃后甲醇选择性随温度升高而降低的原因是。
③某温度下 ${CO}_{2}$ 的转化率为80%，反应Ⅰ的选择性为60%，则平衡时 ${CH}_{3} OH$ 的分压为kPa，该反应温度下反应Ⅱ的平衡常数 $K_{p}$ 为（写出计算表达式即可）。

(3)、反应Ⅰ的速率 $v_{正} = k_{正} \cdot c ({CO}_{2}) \cdot c^{3} (H_{2})$ ， $v_{逆} = k_{逆} \cdot c ({CH}_{3} OH) \cdot c (H_{2} O)$ ，其中 $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别为正、逆反应速率常数。
①降低温度时， $\lg k_{正} - \lg k_{逆}$ （填“增大”“减小”或“不变”）。
②在实际生产过程中会产生积碳反应影响催化剂的活性，通过向容器中通入 ${CO}_{2}$ 达到消碳的目的。积碳反应和消碳反应的 $\ln k$ 与温度的关系如乙图所示。（已知 $k = {Ae}^{- Ea / RT}$ ， k为速率常数，A、R均为常数，Ea为活化能，T表示温度）
消碳反应活化能积碳反应活化能（填“大于”、“等于”或“小于”）；为提高除碳效率，应在区除碳（填“高温”或“低温”）。

查看解析
12、一种牙膏状物质铅膏（主要成分为 ${PbSO}_{4}$ 、 ${PbO}_{2}$ 及微量杂质元素）可用于治疗皮肤病、跌打损伤的外用药，具有抗菌、止痛等作用。电沉积法回收铅膏中金属铅的工艺流程如下：
已知：①25℃时： $K_{sp} ({PbSO}_{4}) = 1.8 \times 10^{- 8}$ ， $K_{sp} ({PbCO}_{3}) = 1 \times 10^{- 14}$ ， $K_{sp} [Pb {(OH)}_{2}] = 1 \times 10^{- 16}$ 。
② $H_{2} {SiF}_{6}$ 为二元强酸。
回答下列问题：

(1)、铅是与碳同主族的元素，则基态铅原子的价电子排布式为。

(2)、“还原”时生成物中有 $Pb {(OH)}_{2}$ 生成，写出该步的化学方程式；常温下溶液中离子浓度 $\leq 10^{- 5} mol / L$ 时认为沉淀完全，计算还原液中 ${Pb}^{2 +}$ 恰好沉淀完全时的pH为。

(3)、“转化”步骤中加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的主要目的为。

(4)、写出电沉积时生成金属铅的电极反应方程式，电沉积时若不使用离子交换膜，可能造成的缺陷是。

(5)、废铅膏中铅含量为a%，将t吨废铅膏经过上述流程回收得到m吨b%的粗金属铅，计算铅的产率%。（用含“a”、“t”、“m”、“b”的表达式表示）

查看解析

13、近日，甲型H3N2流感频发，常伴随发热、头痛等症状，需及时服用退烧药缓解症状。对乙酰氨基酚是一种常见退烧药，其制备原理如下：

相关信息列表如下：

物质	相对质量	性状	溶解性	性质
对氨基苯酚	109	白色晶体	微溶于冷水，可溶于热水和乙醇	易被氧化为有色物质
对乙酰氨基酚	151	白色晶体	微溶于冷水，易溶于热水和乙醇	易被氧化
醋酸酐	102	无色液体	易挥发，缓慢溶于水变成乙酸	——

实验装置如下图所示：

Ⅰ．在三颈烧瓶中加入10.9 g对氨基苯酚、30 mL水，边搅拌边加热，至固体全部溶解，再用仪器A滴加16 mL醋酸酐，80℃下加热45 min，停止加热。

Ⅱ．冷却至室温，析出大量晶体，减压过滤，洗涤，得到对乙酰氨基酚粗品12.0g。

Ⅲ．将粗品置于锥形瓶中，加水，加热溶解，稍冷后加入活性炭，回流煮沸5min，加入 $0 {.5 g NaHSO}_{3}$ 固体后，再进行操作X，得到对乙酰氨基酚纯品10.0 g。

回答下列问题：

(1)、写出制备对乙酰氨基酚的化学方程式。

(2)、仪器A的名称为；步骤Ⅰ中选择温度80℃的原因为。

(3)、步骤Ⅱ中减压过滤的装置（如下图）其优点有。

(4)、步骤Ⅲ中的操作X是；加入活性炭的作用是，加入

{NaHSO}_{3}

的作用是。

(5)、本实验的产率为（保留三位有效数字）。

14、某温度下，向一定浓度的 $H_{2} S$ 溶液中逐滴加入NaOH溶液调pH，水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：
已知：CuS的 $K_{sp} = 6.3 \times 10^{- 36}$ ， HgS的 $K_{sp} = 1.6 \times 10^{- 52}$ 。下列说法正确的是

A、0.05mol/L的 ${Na}_{2} S$ 溶液中含硫微粒大小关系： $c (S^{2 -}) > c ({HS}^{-}) > c (H_{2} S)$ B、向含 ${Cu}^{2 +}$ 和 ${Hg}^{2 +}$ 均为0.1mol/L的溶液中滴加 $H_{2} S$ 溶液，可使CuS和HgS分离 C、上述溶液体系滴加至中性时， $\frac{c (S^{2 -})}{c ({HS}^{-})}$ 一定等于 $10^{- 6.1}$ D、符合的 $c ({HS}^{-}) > c (S^{2 -}) > c (H_{2} S)$ 的pH范围： $6.93 < pH < 13.1$

查看解析
15、以镍镉矿（主要成分为NiS、CdO，含 ${SiO}_{2}$ 、CuO、PbO、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 等杂质）为原料回收部分金属单质的工艺流程如图所示：
已知：①电极电位越高，金属阳离子氧化性越强；
②25℃，部分电对的电极电位表
电对
${Cu}^{2 +} / Cu$
${Pb}^{2 +} / Pb$
${Ni}^{2 +} / Ni$
${Cd}^{2 +} / Cd$
${Fe}^{2 +} / Fe$
电极电位/V
$+ 0.337$
$- 0.126$
$- 0.257$
$- 0.402$
$- 0.442$
下列说法错误的是

A、“酸浸”时，温度越高酸浸效果越好 B、“滤渣Ⅰ”的成分主要为 ${SiO}_{2}$ 、S和 ${PbSO}_{4}$ C、可以加入 ${NiCO}_{3}$ 或NiO调节溶液pH，“净化”时加入的Y物质最好为Ni D、流程中的 $H_{2} {SO}_{4}$ 和CO等均可循环利用

查看解析
16、 $N_{2} H_{4}$ 是一种强还原剂，在航天、能源等领域应用广泛。我国科学家合成的某 $Ru (Ⅱ)$ 催化剂 $({[L - Ru - {NH}_{3}]}^{+})$ 能高效电催化氧化 ${NH}_{3}$ 合成 $N_{2} H_{4}$ ，其反应机理如图所示：
下列说法正确的是

A、该过程只有极性键的断裂和形成 B、用 ${[L - {Ru}_{-} {NH}_{3}]}^{+}$ 能提高电催化氧化 ${NH}_{3}$ 合成 $N_{2} H_{4}$ 的平衡转化率 C、 ${[L - {Ru}_{-} {NH}_{2}]}^{+}$ 转化为M的过程一定没有涉及Ru化合价的变化 D、若 ${[L - {Ru}_{-} {NH}_{3}]}^{2 +}$ 与 ${NH}_{3}$ 的反应最慢，则该步骤的活化能最大

查看解析
17、双钙钛矿型晶体结构单元如图所示，真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，能让 $O^{2 -}$ 在其中传导，可用作固体电解质材料。已知La为 $+ 3$ 价，Ba为 $+ 2$ 价。以下说法正确的是

A、该晶体化学式为 ${LaBaCo}_{2} O_{6}$ B、晶体中与La距离最近的O的数目为8 C、 $O^{2 -}$ 在晶体中传导时，Ba元素的化合价会发生变化 D、 $+ 3$ 价Co与 $+ 4$ 价Co的原子个数比为4：1

查看解析
18、MEC是一种微生物电化学装置，可以实现将有机废弃物有效转化为清洁能源。不仅促进了废弃物的资源化利用，还为实现绿色能源供给提供了新路径。其反应原理如图所示，下列说法正确的是

A、a端的电势低于b端 B、阴极反应： $2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}$ C、当a端产生44.8 L（标准状况） ${CO}_{2}$ 时，理论上装置中有 $7 mol H^{+}$ 穿过质子交换膜 D、电解过程中a、b两电极产生气体的物质的量之比为1：2

查看解析

19、下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项	实验操作及现象	结论
A	在培养皿中加入一定量的琼脂和饱和NaCl溶液混合，滴入 $5 ~ 6$ 滴酚酞溶液，混合均匀，将缠有铜丝的铁钉放入培养皿中。观察到铜丝附近的溶液变红	铜、铁和溶液构成原电池，铜为负极，发生吸氧腐蚀生成 ${OH}^{-}$
B	取久置于空气的钠块，向其滴加过量稀盐酸，产生无色气体	该气体是 $O_{2}$
C	向两支分别盛有2mL苯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡。观察到甲苯中紫红色褪去，苯中无此现象	苯环使甲基活化
D	加热 ${CH}_{3} COONa$ 溶液，发现超过一定温度，其pH随温度升高而变小	温度升高， ${CH}_{3} COONa$ 的水解平衡逆向移动

A、A B、B C、C D、D

20、一种聚合物P的结构简式如下，关于该有机物的说法正确的是

A、在自然界中很难降解 B、重复单元中有两种官能团 C、P中含有手性碳原子 D、1mol聚合物P最多消耗 $4 n mol NaOH$

查看解析

上一页 35 36 37 38 39 下一页跳转