高中化学苏教版-试题列表-第35页

1、常温下，一元酸HA的

K_{a} (HA) = 1.0 \times 10^{- 3}

，在某体系中，

H^{+}

与

A^{-}

离子不能穿过隔膜，只有未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中

c_{总} (HA) = c (HA) + c (A^{-})

，当达到平衡时，下列叙述不正确的是

A、溶液I中

c (H^{+}) < c ({OH}^{-}) + c (A^{-})

B、溶液Ⅱ中的HA的电离度

[\frac{c (A^{-})}{c_{总} (HA)}]

为

\frac{1}{100}

C、溶液I和Ⅱ中的

c (HA)

相等 D、溶液I和Ⅱ中的

c_{总} (HA)

之比约为

10^{4}

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2、由下列事实或现象能得出相应结论的是

	事实或现象	结论
A	向酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中加入草酸，紫色褪去	草酸具有氧化性
B	铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加	电池发生了放电反应
C	向等物质的量浓度的NaCl， ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 混合溶液中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，先生成AgCl白色沉淀	$K_{sp} (AgCl) < K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4})$
D	$2 {NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4}$ 为基元反应，将盛有 ${NO}_{2}$ 的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅	正反应活化能大于逆反应活化能

A、A B、B C、C D、D

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3、亚磷酸(H₃PO₃)是一种具有多种作用和功效的二元弱酸，常温下，电离常数

K_{a 1} = 1.0 \times 10^{-2}

，

K_{a 2} = 2.6 \times 10^{-7}

。下列说法正确的是

A、对亚磷酸溶液加热，溶液的pH变大 B、对0.01mol/L的H₃PO₃溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 C、向亚磷酸溶液中加入少量KOH固体(不考虑温度的变化)，则

\frac{c (H_{2} {PO}_{3}^{-}) \cdot c (H^{+})}{c (H_{3} {PO}_{3})}

的值变小 D、H₃PO₃与足量的KOH溶液反应生成K₂HPO₃

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4、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A、向

0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH

溶液中加水稀释，溶液

c ({OH}^{-})

减小 B、向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸电离平衡向右移动，电离程度增大 C、室温下，

pH = 3

的

{CH}_{3} COOH

溶液与

pH = 11

的

NaOH

溶液等体积混合，溶液

pH < 7

D、室温下

pH = 3

的

{CH}_{3} COOH

溶液中，由水电离出来的

c ({OH}^{-}) = 10^{- 3} mol / L

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5、《科学》杂志上发表了纯碳原子18环的一种合成方法如图所示。下列说法错误的是

A、C₁₈中可能存在大π键 B、C₁₈与金刚石互为同素异形体 C、C₂₀O₂和C₁₈都是非极性分子 D、C₂₄O₆和C₂₀O₂二者的C原子杂化种类相同

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6、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1molAlCl₃在熔融状态时含有的离子总数为0.4N_A B、某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH^－的数目为N_A C、8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2N_A D、12g金刚石中C－C键的数目为4N_A

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7、材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是

A、砷化镓半导体材料——天舟八号货运飞船太阳能电池组中的核心材料 B、高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件 C、超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D、超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉”

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8、实验小组制备高铁酸钾(

K_{2} {FeO}_{4}

)并探究其性质。

资料： $K_{2} {FeO}_{4}$ 为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 $O_{2}$ ，在碱性溶液中较稳定。

(1)、A为氯气发生装置。补全下面的离子方程式。

_______ ${MnO}_{4}^{-} +$ _______ ${Cl}^{-} +$ _______ $=$ _______ ${Mn}^{2 +} +$ _______ ${Cl}_{2} ↑ +$ _______

(2)、将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。

(3)、C中得到紫色固体和溶液，C中

{Cl}_{2}

发生的反应有：

3 {Cl}_{2} + 2 Fe {(OH)}_{3} + 10 KOH = 2 K_{2} {FeO}_{4} + 6 KCl + 8 H_{2} O

，另外还有。

(4)、研究

K_{2} {FeO}_{4}

：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有

{Cl}_{2}

。

①取少量a，经检测确认存在 ${Fe}^{3 +}$ ，但该离子的产生不能作为 $K_{2} {FeO}_{4}$ 氧化了 ${Cl}^{-}$ 的证据，原因是(用方程式表示)。

②用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将 $K_{2} {FeO}_{4}$ 溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有 ${Cl}_{2}$ 产生。该实验可证明 $K_{2} {FeO}_{4}$ 氧化了 ${Cl}^{-}$ 。用KOH溶液洗涤的目的是。

③将溶液b滴入含 ${MnSO}_{4}$ 和过量 $H_{2} {SO}_{4}$ 的混合溶液中，振荡后静置一段时间，溶液呈浅紫色。请判断该现象能否证明氧化性 ${FeO}_{4}^{2 -} > {MnO}_{4}^{-}$ 并说明理由：。

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9、某小组在探究

{Fe}^{2 +}

性质的实验中观察到异常现象。

实验 $Ⅰ$	现象
	溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(经检验为( $O_{2}$ )

资料：i． ${SCN}^{-}$ 中S元素的化合价为 $- 2$ 价；

ii． ${BaSO}_{4}$ 是不溶于盐酸的白色沉淀。

(1)、实验

Ⅰ

体现了

{Fe}^{2 +}

的性。

(2)、探究“红色褪去”的原因，进行实验

Ⅱ

：

由实验 $Ⅱ$ 中①②对比可知。

(3)、为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验

Ⅲ

。

实验 $Ⅲ$	现象
	溶液变红，一段时间后不褪色。
取上述反应后的溶液，滴加盐酸和 ${BaCl}_{2}$ 溶液	无白色沉淀产生。

分析上述三个实验，下列叙述正确的是(填字母)。

a．实验 $Ⅲ$ 中发生了氧化还原反应： $4 {Fe}^{2 +} + O_{2} + 4 H^{+} = 4 {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O$

b．通过实验 $Ⅲ$ 推出实验 $Ⅰ$ 中氧化 ${FeCl}_{2}$ 的只有 $O_{2}$

c． $O_{2}$ 在该实验条件下不能使红色溶液褪色

d．实验 $Ⅰ$ 中红色褪去与 $H_{2} O_{2}$ 的氧化性有关

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10、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

$Ⅰ$ ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，A中产生黄绿色气体。

$Ⅱ$ ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

$Ⅲ$ ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

$Ⅳ$ ．打开活塞b，将C中溶液滴入D中，取下试管D，振荡、静置。

回答以下问题：

(1)、B中溶液发生反应的离子方程式是。

(2)、过程

Ⅳ

的实验现象为。

(3)、过程

Ⅲ

确认了C中不含

{Cl}_{2}

，确认的理由是。

(4)、从结构角度解释单质的氧化性：氯、溴、碘属于同主族元素，从上到下，非金属性递减。

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11、下表是元素周期表的一部分。

请参照元素①~⑤在表中的位置，回答下列问题：

(1)、①的原子结构示意图是。

(2)、②、③、④三种元素的原子半径最小的是(写元素符号)。

(3)、②和⑤可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程。

(4)、能作为判断②③④的金属性强弱的依据的是(填字母，下同)。

a．单质熔点的高低

b．常温下单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度

c．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

(5)、④的单质与②的某化合物水溶液反应产生

H_{2}

，写出化学方程式。

(6)、硒(

_{34} Se

)属于第四周期元素，下列推断正确的是。

a．Se原子最外层有6个电子

b． ${SeO}_{2}$ 有氧化性和还原性

c．Se的气态氢化物的稳定性比①和⑤的都弱

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12、

为了应对CO₂浓度过高引起的全球变暖问题，将CO₂转化为高附加值产品成为一项重要的研究课题。

Ⅰ．热催化CO₂还原。

已知下列反应。

反应i：CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g) ΔΗ₁=+41 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应ii：CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g) ΔΗ₂=-90 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应iii：2CH₃OH(g) $⇌$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔΗ₃=-23.9 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应iv：2CO₂(g)+6H₂(g) $⇌$ CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔΗ₄

（1）ΔΗ₄= $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（2）向1L的密闭容器中通入2 molCO₂和6 molH₂ ，只发生反应iv，达平衡时，测得不同温度和压强下、二甲醚(CH₃OCH₃)的物质的量分数如图所示。

①温度由低到高的顺序为，理由是。

②若反应iv在压强为p₁、温度为T₃条件下进行，30min后反应达平衡，则CO₂的转化率为×100%(结果用分数表示，下同)，v(H₂)为mol·L^-1·min^-1。

Ⅱ．电催化CO₂还原。

在催化剂的作用下，CO₂先被还原为CO，再进行耦合，进而生成甲醇、乙醇等燃料。如图为外加电压为0V和-0.19V下，在催化剂CuB₂@g—C₃N₄上CO被还原为乙醇的吉布斯自由能(G)图(*表示吸附态)。

（3）在无外加电压下，*COCO经过多步反应不断被还原为乙醇，在H⁺存在下，该过程中的决速步骤发生的电极反应为；由图可知，在(填“低电压”或“高电压”)下更有利于生成乙醇。

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13、工业上常从钒铁合金的炼钢残渣(主要含FeO、V₂O₃ ，还有少量硅、铝的氧化物等杂质)中提取金属钒，其工艺流程如图所示。

已知：①钒有多种价态，其中+5价最稳定；②+5价V在强酸性条件下以 ${VO}_{2}^{+}$ 形式存在，在碱性条件下以 ${VO}_{3}^{-}$ 形式存在；③25℃时，K_sp(NH₄VO₃)=1.6×10^-3；④用有机萃取剂HA萃取时，对阳离子萃取能力由强到弱的顺序为Fe³⁺>VO²⁺> ${VO}_{2}^{+}$ >Fe²⁺。

(1)、基态钒原子的核外电子的运动状态有种。

(2)、“粉碎”的目的是；“焙烧”时V₂O₃发生反应的化学方程式为。

(3)、“浸渣”的成分是(填化学式)；“还原”的目的是。

(4)、加入KClO₃后发生反应的离子方程式为。

(5)、“调pH”后测得溶液中c(

{VO}_{3}^{-}

)=0.1mol·L^-1 ，若“沉钒”时钒元素沉淀率达到99%，则“沉钒”后溶液中的c(

{NH}_{4}^{+}

)=mol·L^-1。

(6)、检验NH₄VO₃沉淀是否洗净的操作是；“煅烧”产生的气体可在中使用(填工序名称)。

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14、氯化亚铜(CuCl)晶体难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易被氧化，工业上常用作催化剂、媒染剂等。实验室用如下装置制备CuCl并验证SO₂的性质。

已知：Fe³⁺+ ${HSO}_{3}^{-}$ $⇌$ [Fe(HSO₃)]²⁺；[Fe(HSO₃)]²⁺呈红棕色，可以将Fe³⁺还原为Fe²⁺。

(1)、仪器a的名称是。实验室制备SO₂选用的试剂为Na₂SO₃固体和70%的硫酸。装置A中所用硫酸的密度是1.61 g/cm^3.则该硫酸的物质的量浓度是mol/L。

(2)、多孔球泡的作用是，装置B中发生反应的离子方程式为。

(3)、随着气体的产生，同学们观察到装置C中现象是溶液由棕黄色变成红棕色，将混合液放置10小时后、溶液才变成浅绿色。Fe(OH)₃胶体呈红褐色，与装置C中的颜色相似、为了排除红棕色物质是Fe(OH)₃胶体的可能，可通过观察是否产生，证明浅绿色溶液中含有Fe²⁺的实验操作为。

(4)、若装置D中为过量的Ba(NO₃)₂溶液，则发生反应的离子方程式为。

(5)、测定CuCl产品纯度：将2.80 g产品溶于硝酸，配成250 mL溶液，取25.00 mL，加20.00 mL 0.2000 mol/L AgNO₃溶液，充分反应后，加少量硝基苯覆盖沉淀。

NH₄Fe(SO₄)₂溶液作指示剂，用0.1000 mol/L NH₄SCN标准溶液滴定过量的AgNO₃溶液、平行实验进行三次，平均每次消耗NH₄SCN溶液20.00 mL。则该产品的纯度为%(保留三位有效数字)，若未加入硝基苯，会导致测定结果(填“偏高”或“偏低”)。[已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^-10 ， K_sp(AgSCN)=2.0×10^-12]。