相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、化合物 Z 是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如图所示：
下列说法正确的是

A、该反应的原子利用率为 100% B、Y 与 $HCl$ 按 $1 : 1$ 发生加成反应的产物有两种 C、Z 分子中存在两个手性碳原子 D、X 能使溴水褪色，不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色

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2、下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项	实验操作及现象	结论
A	取少量麦芽糖水解液，加过量 $NaOH$ 溶液，再加新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液，加热，生成砖红色沉淀	麦芽糖水解生成了还原性糖
B	向 ${FeSO}_{4}$ 溶液中滴加稍过量的 $H_{2} O_{2}$ ，溶液先变黄，稍后产生气体速率加快	${Fe}^{2 +}$ 可以催化 $H_{2} O_{2}$ 分解
C	常温下，将苯酚和 $NaOH$ 溶液混合（已知：苯酚的 $K_{a} = 1.0 \times 10^{- 10}$ ），测得溶液的 $pH = 10$	溶液粒子浓度： $c (C_{6} H_{5} OH) > c (C_{6} H_{5} O^{-})$
D	向 $NaClO$ 溶液中滴加2滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色	$NaClO$ 溶液发生了水解反应

A、A B、B C、C D、D

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3、磷的化合物的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A、 ${Ca}_{3} P_{2}$ 中既含有离子键又含有共价键 B、 ${NaH}_{2} {PO}_{2}$ 溶液中有4种含磷微粒 C、 $H_{3} {PO}_{2}$ 结构式为，其中键角 $H - P = O > H - P - O$ D、已知： $24 {CuSO}_{4} + 11 {PH}_{3} + 12 H_{2} O = 8 {Cu}_{3} P ↓ + 3 H_{3} {PO}_{4} + 24 H_{2} {SO}_{4}$ ，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为 $24 : 11$

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4、“超级炸药”全氮阴离子盐 ${[Mg {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +} {[{(N_{5})}_{2} {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 -}$ 是一种中间体，制备全氮阴离子盐第一步是合成 $N_{2} O$ ，反应原理为 ${NH}_{3} + H_{2} O_{2} \to N_{2} O + H_{2} O$ （未配平）， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、已知 $N_{5}^{-}$ 为五元平面环状结构，则分子中含有大π键 $π_{5}^{6}$ B、在 ${NH}_{3}$ 、 $N_{2} O$ 、 $H_{2} O_{2}$ 、 $H_{2} O$ 分子中都存在 ${sp}^{3}$ 杂化的原子 C、 ${2 g N}_{2}$ 和 $N_{2} O$ 的混合气体，含有 $N_{A}$ 个质子 D、生成 ${63 g H}_{2} O$ 时，电子转移数为 $4 N_{A}$

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5、关于实验室安全，下列说法错误的是

A、金属钠燃烧起火，可用干燥沙土灭火 B、观察烧杯中钾与水反应的实验现象时，应带上护目镜近距离俯视 C、温度计中水银洒落地面，可用硫粉处理 D、做有机实验时将有机废液收集后送专业机构处理

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6、下列描述不能正确反映事实的是

A、 ${Cl}_{2}$ 有强氧化性，但常温下可用钢瓶储存液氯 B、烫发时使用还原剂将头发中的二硫键变成巯基，再用氧化剂将巯基氧化成新的二硫键 C、甲烷水分子笼中甲烷与水分子之间通过氢键结合 D、壳聚糖具有良好的生物降解性和相容性，可以用作手术缝合线和环保包装袋等

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7、下列化学用语表示错误的是

A、的名称为N， $N-$ 二甲基甲酰胺 B、 ${SO}_{3}^{2 -}$ 的价层电子对互斥模型： C、顺 $- 1$ ， $2 -$ 二氟乙烯的结构式： D、 $1 mol α - D -$ 吡喃葡萄糖（）含 $σ$ 键 $24 mol$

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8、下列过程不涉及化学变化的是

A、煤的干馏 B、电解质溶液导电 C、DNA复制 D、蛋白质的盐析

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9、一种过渡金属催化的脱羧偶联反应如下(反应条件略)。

(1)、化合物1a中含氧官能团的名称为。

(2)、化合物2a的分子式为。

(3)、2a可与 $H_{2}$ 发生加成反应生成化合物Ⅰ。Ⅰ的某种同分异构体的核磁共振氢谱图上只有2组峰，且该同分异构体能与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应产生气体，其结构简式为。

(4)、下列说法正确的有___________。

A、在1a和2a生成3a的过程中，有C-H键的断裂和C-C键的形成 B、化合物1a是苯甲酸的同系物，具有良好的水溶性 C、在2a分子中，碳原子采取 ${sp}^{2}$ 和 ${sp}^{3}$ 杂化 D、在3a分子中，有大 $π$ 键，且存在手性碳原子

(5)、仅以1a和为有机原料，根据上述信息，分四步合成化合物Ⅱ：
①第一步，进行取代反应：其反应的化学方程式为(注明反应条件)。
②第二步，进行反应(填具体反应类型)。
③第三步，进行酯化反应：其反应的化学方程式为(注明反应条件)。
④第四步，合成Ⅱ：③中得到的酯与1a反应。

(6)、参考上述信息，仅以芳香化合物X和醇类化合物Y(分子式为 $C_{3} H_{6} O$ )为有机原料，分两步合成化合物Ⅲ。
X的结构简式为， Y的结构简式为。

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10、
利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的 ${SO}_{2}$ 转化为单质硫。
Ⅰ．CaS将 ${SO}_{2}$ 转化为单质硫涉及的主要反应如下：
反应ⅰ    $CaS (s) + 2 {SO}_{2} (g) ⇌ {CaSO}_{4} (s) + S_{2} (g)$     ${ΔH}_{1}$
反应ⅱ    $CaS (s) + 3 {CaSO}_{4} (s) ⇌ 4 CaO (s) + 4 {SO}_{2} (g)$     ${ΔH}_{2}$
反应ⅲ    $3 CaS (s) + {CaSO}_{4} (s) ⇌ 4 CaO (s) + 2 S_{2} (g)$     ${ΔH}_{3}$
（1）基态Ca原子的核外电子排布式为。
（2）反应ⅰ的 $Δ H_{1} =$ (用 ${ΔH}_{2}$ 、 ${ΔH}_{3}$ 表示)。
（3）往密闭容器中加入1 mol CaS和 $1 {molSO}_{2}$ ，保持压强为100 kPa的条件下，发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，平衡时反应体系中部分物质的物质的量如图。
①反应ⅱ的 ${ΔH}_{2}$ 0(填“>”“=”或“<”)。
②1100K时，反应ⅰ的平衡常数 $K_{p} =$ ${kPa}^{- 1}$ ( $K_{p}$ 是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压 $=$ 总压×物质的量分数)。
Ⅱ．用 $H_{2}$ 还原 ${CaSO}_{4}$ 可再生CaS，涉及的主要反应如下：
反应ⅳ    ${CaSO}_{4} (s) + H_{2} (g) ⇌ CaO (s) + H_{2} O (g) + {SO}_{2} (g)$
反应ⅴ    ${CaSO}_{4} (s) + 4 H_{2} (g) ⇌ CaS (s) + 4 H_{2} O (g)$
在恒容密闭容器中加入 $a {molCaSO}_{4}$ ，再往容器中通入 $H_{2}$ ，发生反应ⅳ和反应ⅴ。原料初始组成 $n_{0} (H_{2}) / n_{0} ({CaSO}_{4})$ 分别为2：1、3：1、4：1，达到平衡时 $n_{0} (H_{2} O) / n_{0} ({CaSO}_{4})$ 随温度变化如下图所示。
（4）原料初始组成 $n_{0} (H_{2}) / n_{0} ({CaSO}_{4}) = 4 : 1$ ，反应温度高于 $T_{1}$ 时，主要发生的反应为(填“反应ⅳ”或“反应ⅴ”)。
（5）原料初始组成 $n_{0} (H_{2}) / n_{0} ({CaSO}_{4}) = 3 : 1$ ，反应温度为 $T_{2}$ 时，反应达到平衡，测得反应前后容器内气体的压强比为 $b$ 。
①达到平衡时， $H_{2}$ 的转化率为。
②达到平衡时，获得CaS的物质的量为mol(用含 $a$ 、 $b$ 、 $y_{2}$ 的代数式表示，写出推导过程)。

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11、对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。一种从废催化剂(主要含 $ZnO$ 、 ${MnO}_{2}$ ，还含有少量 $NiO$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 $CaO$ 、 $MgO$ )提取Zn、Mn、Ni等元素的工艺流程如下。
已知：常温下部分物质的 $K_{sp}$ 如下表。
物质
$Fe {(OH)}_{3}$
$Al {(OH)}_{3}$
${CaF}_{2}$
${MgF}_{2}$
$K_{sp}$
$2.8 \times 10^{- 39}$
$1.3 \times 10^{- 33}$
$1.6 \times 10^{- 10}$
$7.4 \times 10^{- 11}$

(1)、“酸浸还原”时， ${MnO}_{2}$ 转化为 ${Mn}^{2 +}$ 的离子方程式为：。
${MnO}_{2} +$ _______+_______ $H^{+} = {Mn}^{2 +} +$ _______+_______ $+ H_{2} O$

(2)、“氧化调pH”时，用NaOH将溶液的pH调至5，该过程中 ${Al}^{3 +}$ 发生反应的离子方程式为。

(3)、“除钙镁”时，为使溶液中 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 沉淀完全(离子浓度小于 $1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ )，溶液中 $c (F^{-})$ 至少应大于 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(4)、丁二酮肟(分子式为 $C_{4} H_{8} N_{2} O_{2}$ )难溶于水，可溶于有机溶剂。“沉镍”时， ${Ni}^{2 +}$ 转化为配合物丁二酮肟镍(结构如图1)。
① ${Ni}^{2 +}$ 易从溶液中沉淀析出的原因有(填编号)。
A．镍与N形成配位键 B．配位时 ${Ni}^{2 +}$ 被还原
C．丁二酮肟可溶于有机溶剂 D．烃基具有疏水性
②“沉镍”时，为提高丁二酮肟镍的产率，可加入少量NaOH溶液，原因是。
③丁二酮肟镍与试剂X反应可实现丁二酮肟的循环利用，试剂X为(填化学式)。

(5)、 ${NiSO}_{4}$ 可用于制备 ${Ni}_{x} {Cu}_{y} N_{z}$ 晶体， ${Ni}_{x} {Cu}_{y} N_{z}$ 晶体的立方晶胞如图2。已知同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比 $d_{Cu-N} : d_{Cu-Ni} = \sqrt{3} : \sqrt{2}$ ，则Ni在晶胞中的位置为，晶体中与N原子最近且等距离的Cu的数目为。

(6)、滤液1中锰以 ${Mn}^{2 +}$ 的形式存在。“电解”时，以滤液1为电解质溶液，以Zn片、石墨棒为电极，请画出电解池的示意图并做相应标注。

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12、醋酸钠在生活、生产和科研中应用广泛。

(1)、醋酸钠晶体 $({CH}_{3} COONa \cdot 3 H_{2} O)$ 易溶于水，水溶液显弱碱性。醋酸钠的溶解度随温度升高显著增大。以醋酸废水为原料制备醋酸钠晶体的流程简图如下：
①醋酸钠溶液呈弱碱性，原因是(用离子方程式表示)。
②“操作X”为。

(2)、用醋酸钠晶体配制溶液，以滴定法测定浓度。
①该过程用到的仪器有(填编号)。
②测定 ${CH}_{3} COONa$ 溶液的浓度：移取 $20.00 {mLCH}_{3} COONa$ 溶液，用 $1.000 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸滴定至终点，消耗盐酸体积为21.00mL。 ${CH}_{3} COONa$ 溶液的浓度 $c_{0} =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(3)、某小组同学研究 ${CH}_{3} COONa$ 水解平衡的影响因素。
取(2)中 ${CH}_{3} COONa$ 溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，用pH计测定pH，记录数据。
实验序号
$V ({CH}_{3} COONa) / mL$
$V (H_{2} O) / mL$
温度 $/ ° C$
pH
1
50.0
0
25
9.37
2
5.0
45.0
25
8.87
3
5.0
45.0
40
8.56
①结合实验1和实验2中的数据，写出稀释时 ${CH}_{3} COONa$ 水解平衡的移动方向和判断理由：。
②甲同学通过计算 ${CH}_{3} COONa$ 水解的平衡转化率，进一步解释稀释时 ${CH}_{3} COONa$ 水解平衡的移动方向。实验1和2中 ${CH}_{3} COONa$ 水解的平衡转化率之比为。
③已知 ${CH}_{3} COONa$ 水解是吸热反应，升高温度时 ${CH}_{3} COONa$ 溶液中 $c ({OH}^{-})$ (填“增大”“不变”或“减小”)。由实验2和3可知，升高温度， ${CH}_{3} COONa$ 溶液pH减小，乙同学认为不能直接根据pH变化判断温度对 ${CH}_{3} COONa$ 水解平衡的影响。
④乙同学提出通过测定并比较不同温度下 ${CH}_{3} COONa$ 水解平衡常数的大小，可说明温度对 ${CH}_{3} COONa$ 水解平衡的影响。
小组讨论后，在实验3的基础上进行实验，以获得40℃下 ${CH}_{3} COONa$ 的水解平衡常数 $K_{h}$ ，简述该实验方案：(ⅰ)(包括所用仪器及待测物理量)；设待测物理量为 $a$ ，结合实验3中的数据，写出 $K_{h}$ 的计算式(ⅱ)。
测定结果： $K_{h} (40 ° C) > K_{h} (25 ° C)$ 。

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13、在催化剂的作用下，一种将工业副产物HCl气体转化为 ${Cl}_{2}$ 的反应历程如下，X、Y、Z、W中含有两种极性分子和两种非极性分子。下列说法错误的是

A、Z为 $O_{2}$ ， $W$ 为 $H_{2} O$ B、总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 C、上述反应①、②、③、④、⑤中有3个氧化还原反应 D、CuO可作该反应的催化剂，通过降低活化能加快反应速率

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14、一种新型水系 ${Cu}_{2} S / S - {MnO}_{2}$ 可充电电池示意图如下。已知放电和充电过程中S和 ${Cu}_{2} S$ 均吸附在电极Ⅰ上，充电时电极Ⅰ和电极Ⅱ的质量均增加。下列说法错误的是

A、充电时，电极Ⅱ上发生氧化反应 B、放电时，电解质溶液的pH增大 C、放电时，电极Ⅰ为负极，电极反应式为 ${Cu}_{2} S - 4 e^{-} = S + 2 {Cu}^{2 +}$ D、充电时，理论上电极Ⅰ和Ⅱ增加的质量之比为80：87

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15、按如图装置进行实验：打开分液漏斗活塞，当d中红色褪去时，关闭分液漏斗活塞。下列叙述正确的是

A、a中产生 ${SO}_{2}$ ，说明 $H_{2} {SO}_{4}$ 被还原成 ${SO}_{2}$ B、b中品红溶液褪色，说明 ${SO}_{2}$ 是酸性氧化物 C、根据b、c中的现象，不能说明 ${SO}_{2}$ 具有还原性 D、d中溶液红色刚好褪去时， ${HCO}_{3}^{-}$ 恰好完全反应

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16、元素a~j为短周期主族元素，其第一电离能与族序数的关系如图。下列说法正确的是

A、原子半径： $a > d > b$ B、元素电负性： $j > e > g$ C、最简单氢化物的键角： $d > f > h$ D、最简单氢化物的沸点： $h > e > f$

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17、HF水溶液中存在平衡： $HF ⇌ H^{+} + F^{-}$ $K_{1} = 7 \times 10^{- 4}$ ， $HF + F^{-} ⇌ {HF}_{2}^{-}$ $K_{2} = 5$ 。下列关于 $0.1 mol \cdot L^{- 1} HF$ 的叙述正确的是

A、体系中， $c (F^{-}) + c (HF) + c ({HF}_{2}^{-}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ B、往溶液中加入NaF固体， $c ({HF}_{2}^{-})$ 增大 C、向溶液中通入HCl气体， $c (F^{-})$ 增大 D、加水稀释， $c (F^{-})$ 与 $c (HF)$ 的比值减小

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18、利用如图装置进行实验，反应一段时间后，往d中注入 $H_{2} O_{2}$ 溶液。下列说法错误的是

A、a中溶液变为绿色，说明浓硝酸具有氧化性 B、b中试纸变蓝，体现了 $I^{-}$ 的还原性 C、c中液面上方气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 D、若c中不加铜片，往d中注入 $H_{2} O_{2}$ 后气体颜色无明显变化

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19、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $1 {mol}^{37} {Cl}_{2}$ 的中子数，比 $1 {mol}^{35} {Cl}_{2}$ 的多 $2 N_{A}$ B、 $1.0 LpH = 2$ 的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液中含有 $H^{+}$ 的数目为 $0.01 N_{A}$ C、 $32 {gS}_{8}$ ()分子中含有共价键的数目为 $8 N_{A}$ D、电解饱和食盐水生成 $22.4 {LCl}_{2}$ ，转移电子的数目为 $2 N_{A}$

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20、下列事实与解释不相符的是

选项	事实	解释
A	石墨可用作润滑剂	石墨呈层状结构，层间以范德华力结合
B	酸性： ${CH}_{3} COOH < {CH}_{2} ClCOOH$	电负性： $H < Cl$
C	卤素单质的沸点： ${Cl}_{2} < {Br}_{2} < I_{2}$	键长： $Cl - Cl < Br - Br < I - I$
D	同浓度溶液的碱性： $C_{6} H_{5} ONa < {Na}_{2} {CO}_{3}$	电离常数： $K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) < K_{a} (C_{6} H_{5} OH)$

A、A B、B C、C D、D

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物质	$Fe {(OH)}_{3}$	$Al {(OH)}_{3}$	${CaF}_{2}$	${MgF}_{2}$
$K_{sp}$	$2.8 \times 10^{- 39}$	$1.3 \times 10^{- 33}$	$1.6 \times 10^{- 10}$	$7.4 \times 10^{- 11}$

实验序号	$V ({CH}_{3} COONa) / mL$	$V (H_{2} O) / mL$	温度 $/ ° C$	pH
1	50.0	0	25	9.37
2	5.0	45.0	25	8.87
3	5.0	45.0	40	8.56