相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、由物质结构不能推测其对应性质的是

选项	结构	性质
A	乙醇含有羟基	乙醇比乙烷更易溶于水
B	甲烷分子结构为正四面体	甲烷不具有还原性
C	氮气中存在氮氮三键	氮气性质较稳定
D	金属银有自由移动的电子	银有良好的导电性和延展性

A、A B、B C、C D、D

查看解析

2、一种合成牛磺酸中间体的结构式如图，已知 $r$ 、 $t$ 、 $w$ 、 $x$ 、 $y$ 、 $z$ 的原子序数依次增大，且在前四周期均有分布， $y$ 的价层电子数是电子层数的两倍，则说法正确的是

A、沸点： $r_{2} w > xz$ B、第一电离能： $x > w > y$ C、最高价氧化物的水化物的酸性：t>y D、 $x$ 或 $r$ 与 $w$ 可组成有强氧化性的化合物

查看解析
3、能满足下列物质间转化关系，且推理成立的是
$酸或碱 \overset{反应 ①}{\to} 氧化物 \overset{反应 ②}{\to} 单质 X$

A、 $X$ 可为铁，反应①为化合反应 B、X可为铝，反应②为铝热反应 C、 $X$ 可为硫，反应①一定是可逆反应 D、X可为铜，反应②的另一反应物可为乙醇

查看解析
4、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $18 g H_{2} O$ 的质子数为 $10 N_{A}$ B、 $22.4 {L Cl}_{2}$ 含有的原子数为 $2 N_{A}$ C、 $1 mol \cdot L^{- 1} {FeSO}_{4}$ 溶液中含有的 ${Fe}^{2 +}$ 数目为 $N_{A}$ D、 $1 mol Fe$ 与 $1 mol {Cl}_{2}$ 反应转移的电子数为 $3 N_{A}$

查看解析

5、下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒	次氯酸可用于食品的长期保鲜
B	铵盐受热易分解	可用氯化铵溶液对金属工件进行电镀前除锈
C	氢氧化铝能与酸反应	可用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D	浓硝酸具有挥发性	可用铝制容器长期盛装并运输浓硝酸

A、A B、B C、C D、D

查看解析

6、制备乙酸乙酯的实验中，操作正确的是
A．混合反应物
B．制备乙酸乙酯
C．收集乙酸乙酯
D．提纯乙酸乙酯

A、A B、B C、C D、D

查看解析

7、劳动创造幸福生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识错误的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用醋酸去除水垢	$2 H^{+} + {CaCO}_{3} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$
B	往轮船加装锌锭防腐蚀	金属活动性：锌>铁
C	用油脂制备肥皂	油脂发生皂化反应
D	制作烟花时加入钠盐、钾盐和铜盐等	某些金属化合物在灼烧时使火焰呈现特征焰色

A、A B、B C、C D、D

查看解析

8、我国科学家突破多项技术。下列有关说法错误的是

A、开发蒸馏高效填料与除杂技术得到高纯度 ${SiCl}_{4}$ ：蒸馏属于物理变化 B、“原子抽提技术”大幅降低丙烷脱氢制丙烯的 $Pt$ 用量： $Pt$ 属于非金属元素 C、加入微量卤代烃催化合成气制烯烃实现低 ${CO}_{2}$ 排放：卤代烃改变了反应历程 D、 $Sc$ 修饰 ${TiO}_{2}$ 光催化剂可提升太阳能制氢效率：过程中光能转化为化学能

查看解析
9、碗烯是合成富勒烯、碳纳米管等碳基材料的重要原料，其结构如图。该分子

A、属于芳香族化合物 B、不能发生加成反应 C、共有15个氢原子 D、含有5个手性碳原子

查看解析
10、过节时茂名地区有做籺的习俗，传统做籺工艺中所用的工具如下，其主要成分为金属的是
制浆
和面
塑形
蒸制
A．磨粉石磨
B．和面陶盘
C．木制籺印
D．大灶铁锅

A、A B、B C、C D、D

查看解析
11、已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。如将2.3g钠投入水中，充分反应。则求生成的NaOH的物质的量为，标准状况下H₂的体积为。

查看解析
12、已知铁屑和氯气在500～600 ℃下可制取无水FeCl₃ ，如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl₃＋6H₂O=FeCl₃·6H₂O。请回答下列问题。

(1)、按照气体流向从左到右的顺序连接仪器(填仪器接口)：
①接_______，_______接_______，_______接②。

(2)、A装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为， B装置中发生反应的化学方程式为：。

(3)、D装置的作用是；E装置的作用是。

(4)、实验开始时，应先点燃(填“A”或“B”)处的酒精灯。

(5)、这套实验装置是否完整：(若填“否”，写出需要补充装置；若填“是”，则不用补充装置)。

查看解析
13、实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L^-1的NaOH溶液240 mL。

(1)、配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、。

(2)、某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为g，要完成本实验该同学应称出g NaOH。

(3)、使用容量瓶前必须进行的一步操作是。

(4)、在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_______(填字母)。

A、向容量瓶中加水未到刻度线 B、有少量NaOH溶液残留在烧杯里 C、所用NaOH已经潮解 D、用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法

查看解析
14、A、B、C、D四种物质（或离子）均含有同一种元素，其中A是常见单质，它们之间存在如图所示的转化关系：
（1）若B、C均属于盐类，B溶液呈黄色，遇氨水能形成红褐色沉淀；D是一种不溶性碱；B、C中的阴离子均是 ${Cl}^{-}$ ，则A只有与（填分子式）反应才能得到B；实验室制备的D物质不稳定，相应反应的化学方程式为。
（2）若B具有强氧化性， $A \to B$ 时能产生黄色火焰，C、D的溶液均呈碱性且D与酸反应能生成一种无色气体，则B的化学式为，实验室可用D制备少量的C，反应的化学方程式为

查看解析
15、下列溶液中，与100mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl^-的物质的量浓度相同的是

A、100mL 0.5mol/L MgCl₂溶液 B、200mL 0.25mol/L HCl溶液 C、50mLL1mol/L NaCl溶液 D、200mL0.25mol/L CaCl₂溶液

查看解析
16、标准状况下，将VLNH₃溶于1L的水，得到密度为 $ρ g \times {cm}^{-3}$ 的溶液，下列叙述不正确的是（　　）

A、溶质的物质的量为 $\frac{V}{22 .4}$ mol B、溶液的质量为（ $\frac{17V}{22 .4} +1000$ ）g C、溶质的质量分数 $\frac{17V}{17V+22400}$ ×100% D、溶质的物质的量浓度 $\frac{ρV}{17V+22400}$ mol·L^-1

查看解析
17、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是

A、原子半径(r)大小比较r(X)>r(Y) B、Y和W可形成共价化合物W₂Y₇ C、W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高 D、Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

查看解析
18、下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有（）
序号
X
Y
Z
W
①
Si
Na₂SiO₃
H₂SiO₃
SiO₂
②
Na
NaOH
Na₂CO₃
NaCl
③
Cl₂
Ca(ClO)₂
HClO
HCl
④
Fe
FeCl₃
FeCl₂
Fe(OH)₂

A、②③ B、①③④ C、①④ D、①②③

查看解析
19、下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是

A、除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤 B、除去BaCO₃固体中混有的BaSO₄：加入过量盐酸后，过滤、洗涤 C、除去NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃：加入适量稀盐酸 D、除去Al₂O₃中的少量Fe₂O₃：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤

查看解析
20、将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^－和ClO $_{3}^{-}$ 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A、ClO $_{3}^{-}$ 的生成是由于浓度减小引起的 B、反应中转移电子的物质的量是0.21mol C、该反应的氧化产物有两种 D、苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g

查看解析

上一页 31 32 33 34 35 下一页跳转


A．混合反应物	B．制备乙酸乙酯

C．收集乙酸乙酯	D．提纯乙酸乙酯

制浆	和面	塑形	蒸制

A．磨粉石磨	B．和面陶盘	C．木制籺印	D．大灶铁锅

序号	X	Y	Z	W
①	Si	Na₂SiO₃	H₂SiO₃	SiO₂
②	Na	NaOH	Na₂CO₃	NaCl
③	Cl₂	Ca(ClO)₂	HClO	HCl
④	Fe	FeCl₃	FeCl₂	Fe(OH)₂