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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、已知五种短周期元素 $X 、 Y 、 Z 、 R 、 W$ 的原子序数依次增大， $X$ 是原子序数最小的元素； $Y$ 元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍； $Z$ 元素是地壳中含量最高的元素，且与 $W$ 同主族； $R$ 在短周期元素中原子半径最大。下列说法不正确的是

A、沸点： $X_{2} Z > X_{2} W$ B、 $Z$ 与 $R$ 能形成含共价键和离子键的化合物 C、简单离子半径： $W > Z > R$ D、氢化物稳定性： $Y < Z$

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2、类比推理是化学中常用的思维方法。下列“类比”结果正确的是

A、Fe与硫粉加热生成FeS，则Cu与硫粉加热生成CuS B、Zn能置换出 ${CuSO}_{4}$ 溶液中的 $Cu$ ，则 $Na$ 能置换出 ${CuSO}_{4}$ 溶液中的 $Cu$ C、 ${Na}_{2} O$ 与 ${CO}_{2}$ 反应生成 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ，则 ${Na}_{2} S$ 与 ${CS}_{2}$ 反应生成 ${Na}_{2} {CS}_{3}$ D、 ${Cl}_{2} O$ 中 $Cl$ 的化合价为+1，则 ${OF}_{2}$ 中 $F$ 的化合价为+1

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3、某化学兴趣小组用图甲所示装置探究实验中三颈烧瓶内的压强变化。图甲中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭 $K_{1}$ ，用在冰水中浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上， $50 s$ 时拿走毛巾并打开 $K_{2}$ ，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图乙所示。下列说法正确的是

A、滴加试剂a，只需打开分液漏斗的玻璃旋塞 B、 $20 s$ 时三颈烧瓶内气体压强最大，喷泉现象最明显 C、 $20 \sim 50 s$ 三颈烧瓶内压强减小是 ${NH}_{3}$ 和水生成 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 导致 D、打开K₂ ，用热水浸泡的湿毛巾替换冰水浸泡的湿毛巾，也可观察到喷泉现象

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4、高铁酸钠 $({Na}_{2} {FeO}_{4})$ 是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水处理。工业上用次氯酸盐氧化法制备高铁酸钠的原理为 $2 {FeCl}_{3} + 10 NaOH + 3 NaClO = 2 {Na}_{2} {FeO}_{4} + 9 NaCl + 5 H_{2} O$ 。下列说法正确的是

A、水处理过程中，存在“ ${Na}_{2} {FeO}_{4} \to {Fe}^{3 +} \to Fe {(OH)}_{3}$ 胶体”系列变化 B、氧化剂和还原剂的物质的量之比为 $2 : 3$ C、碱性条件下， ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 氧化性强于 $NaClO$ D、每生成 $166 {gNa}_{2} {FeO}_{4}$ ，转移 $6 mol$ 电子

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5、设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、 $3.4 {gNH}_{3}$ 完全溶于水所得溶液中 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 微粒数为 $0.2 N_{A}$ B、标准状况下， $4.48 {LH}_{2} O$ 所含的 $O$ 原子数目为 $0.2 N_{A}$ C、 $1 L c (H^{+}) = 0.4 mol \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸溶液中含有的 ${SO}_{4}^{2 -}$ 数目为 $0.2 N_{A}$ D、 $2.3 gNa$ 与足量氧气充分燃烧生成 ${Na}_{2} O_{2}$ ，转移的电子数为 $0.2 N_{A}$

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6、除去括号内的少量杂质，所用试剂或方法正确的是

A、 ${FeCl}_{3}$ 溶液 $({FeCl}_{2})$ ：加 $Fe$ 粉后过滤 B、 $NaCl$ 溶液 $({Na}_{2} {CO}_{3})$ ：加入适量 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液后过滤 C、 $N_{2}$ 气体 $(O_{2})$ ：通过灼热的铜丝网 D、NO气体 $({NO}_{2})$ ：通过 $NaOH$ 溶液洗气

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7、生活离不开化学，下列有关说法或操作不正确的是

A、 ${SO}_{2}$ 有毒，不可用作食品添加剂 B、用铬酸氧化法对金属铝表面处理，可以增加膜的厚度 C、使用光导纤维传输信号不易衰减，能有效提高通信效率 D、某些酱油中加入铁强化剂，目的是减少缺铁性贫血发生

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8、下列关于物质结构的相关说法不正确的是

A、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 B、化学反应过程涉及化学键断裂与化学键形成 C、范德华力比化学键弱，对物质的热稳定性、熔沸点等有影响 D、水在液态时，存在通过氢键相互结合而形成的缔合水分子 ${(H_{2} O)}_{n}$

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9、下列“物质性质与用途”的说法因果关系不正确的是

A、碳酸钡能与胃酸反应，因此可制成抗酸药 B、铁粉具有还原性，因此可用作食品脱氧剂 C、碳酸钠溶液呈碱性，因此可用作食用碱或工业用碱 D、氨气具有还原性，因此可用于消除氮氧化物污染

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10、下列关于钠单质及其化合物的实验叙述不正确的是

A、实验后剩余的钠块，可以放回原试剂瓶 B、饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中通入足量 ${CO}_{2}$ ，有白色晶体析出 C、皮肤溅上 $NaOH$ 溶液，先用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D、用 $pH$ 试纸测 $NaClO$ 溶液的 $pH$

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11、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、无色透明溶液： $K^{+} 、 {Na}^{+} 、 {MnO}_{4}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ B、紫色石蕊变蓝色的溶液： ${Na}^{+} 、 {Ca}^{2 +} 、 {Cl}^{-} 、 {HCO}_{3}^{-}$ C、强酸性溶液： ${NH}_{4}^{+} 、 K^{+} 、 {Fe}^{2 +} 、 {NO}_{3}^{-}$ D、强碱性溶液： $K^{+} 、 {Na}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$

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12、下列化学用语使用正确的是

A、 ${MgCl}_{2}$ 的电子式： B、 $H_{2} O$ 的结构模型： C、 $^{14} C$ 的原子结构示意图： D、质子数为7、中子数为8的核素： $_{7}^{7} N^{15}$

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13、下列俗名与化学式对应正确的是

A、烧碱： ${Na}_{2} {CO}_{3}$ B、铁红： ${Fe}_{3} O_{4}$ C、生石膏： ${CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ D、金刚砂： ${Si}_{3} N_{4}$

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14、下列物质属于分散系，且光束通过时不会出现丁达尔效应的是

A、 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体 B、 $H_{2} O$ C、 ${CuCl}_{2}$ 溶液 D、云、雾

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15、下列物质不属于酸性氧化物的是

A、 ${SiO}_{2}$ B、 ${SO}_{2}$ C、 ${CO}_{2}$ D、NO

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16、现有48.4 g碱式碳酸镁样品(化学式： $x {MgCO}_{3} \cdot y Mg {(OH)}_{2} \cdot z H_{2} O$ ， $x 、 y 、 z$ 为正整数)，将其分为二等份，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示。另一份投入250mL $2.5 mol/L$ 的盐酸中，充分反应后生成标准状况下 ${CO}_{2} 4.48 L$ 。(忽略溶液前后体积变化)。
按要求回答下列问题：

(1)、 $z =$ 。

(2)、第二份样品与盐酸反应后溶液中 $c (H^{+}) =$ $mol/L$ 。

(3)、向第二份样品与盐酸反应后的溶液中加入mL $1 mol/LNaOH$ 溶液，可使沉淀的量最大。

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17、请回答与N元素相关的问题：

(1)、已知 ${NO}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应生成硝酸( ${HNO}_{3}$ )，某同学书写方程式忘记了另一种产物，该同学利用氧化还原电子守恒的视角，推测产物。另一种产物不可能是___________。

A、 $H_{2}$ B、 $O_{2}$ C、NO D、 $N_{2} O$

(2)、为了探究其真实产物，探究小组进行了第一次实验。利用铜与浓硝酸反应收集 ${NO}_{2}$ 气体，并将其倒扣水中，一段时间后试管几乎被充满，如图1所示。小组对现象展开讨论。
同学1认为：几乎没有气体产生。
同学2认为：课本上有反应 $3 {NO}_{2} + H_{2} O = 2 {HNO}_{3} + NO$ ， 3体积 ${NO}_{2}$ 转化为1体积不溶于水的NO，液面应上升到 $1 / 3$ 处。“充满”说明小组收集的 ${NO}_{2}$ 气体不纯，混有一定量的空气。空气中氧气与NO继续发生反应。
同学3否定了同学2的观点，理由是：。

(3)、小组决定重复实验。第二次实验过程中，液面上升速度明显快于第一次，最后充满试管。查找原因：同学误将用于尾气处理的NaOH溶液当成了水。已知： $2 {NO}_{2} + 2 NaOH = {NaNO}_{2} + {NaNO}_{3} + H_{2} O$ 。
同学4认为：“类比”是学习的科学方法。根据已有信息，类比 ${Cl}_{2}$ 与水、 ${Cl}_{2}$ 与碱反应的相关知识，可以对第一次“充满”的实验现象进行合理解释：。(用化学方程式表达)

(4)、同学5提出：类比 ${Cl}_{2}$ 与碱的反应，随着温度不同，反应会产生 ${ClO}^{-} 、 {ClO}_{2}^{-} 、 {ClO}_{3}^{-}$ 等多种产物。可以尝试改变 ${NO}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应的温度。小组进行第三次实验，用热毛巾反复加热第一次实验的试管，一段时间后发现液面恰好降至 $1 / 3$ 处，如图2所示。随后，向试管中充入 $O_{2}$ ，无色气体变为红棕色，证明确实有NO气体生成。说明反应 $3 {NO}_{2} + H_{2} O = 2 {HNO}_{3} + NO$ 在热水的条件下成立。液面下降过程中，试管内主要发生的反应：。(用化学方程式表达)

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18、焦亚硫酸钠( ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ )是常用的食品抗氧化剂，由 ${NaHSO}_{3}$ 过饱和溶液结晶制得。利用烟道气中的 ${SO}_{2}$ 制备 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 的流程如下图所示。已知：饱和亚硫酸溶液的 $pH \approx 1$ 。

(1)、酸性强弱比较： $H_{2} {SO}_{3}$ $H_{2} {CO}_{3}$ (填“>”或“=”或“<”)。

(2)、制备流程中 ${SO}_{2}$ 体现的性质有：。
A．酸性 B．氧化性 C．还原性

(3)、步骤III中主要发生反应的化学方程式：。

(4)、结晶脱水制备 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 的化学方程式：。

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19、请回答与Si元素相关的问题：

(1)、硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，也是日常生活、交通工具、建筑行业等不可缺少的材料之一，下列不属于传统硅酸盐产品的是___________。

A、水泥 B、陶瓷 C、光导纤维 D、普通玻璃

(2)、制备高纯硅的主要工艺流程如图所示，已知粗硅中含有 $SiC 、 {SiO}_{2}$ 等杂质，部分物质的熔沸点信息如下表1所示。
物质
${SiHCl}_{3}$
Si
SiC
${SiO}_{2}$
熔点
144K
1687K
2973K
1986K
沸点
304K
3538K
3273K
2503K
表1
①Si在周期表中的位置：。
②反应I的化学方程式：。
③从物质状态分析粗硅提纯的原理：。

(3)、实验室装氢氧化钠溶液的试剂瓶，不选用玻璃塞的原因：。(用化学方程式表达)

(4)、在硅酸根离子中每个Si原子都与四个O原子相连形成四面体，硅氧四面体通过共用O原子可以彼此相连形成长链，相关微粒结构如下表2所示。
硅氧四面体
俯视图
简化图
长链结构
表2
假设硅酸钠溶液中硅酸根离子含有5000个原子，那么在硅酸根离子的长链中，近似包含有个硅氧四面体的结构单元。(填整数)

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20、请回答：

(1)、中子数为8的碳原子符号：。

(2)、写出 ${CS}_{2}$ 的电子式：。

(3)、用离子方程式表征 ${NaHCO}_{3}$ 的酸性：。

(4)、 ${Mn}_{2} O_{7}$ 是酸性氧化物，写出其与KOH溶液反应的化学方程式：。

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物质	${SiHCl}_{3}$	Si	SiC	${SiO}_{2}$
熔点	144K	1687K	2973K	1986K
沸点	304K	3538K	3273K	2503K

硅氧四面体	俯视图	简化图	长链结构