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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、某学校化学实验小组成员设计如图实验装置，制备 ${Cl}_{2}$ 并探究 ${Cl}_{2}$ 化学性质。

(1)、加入药品之前，先进行的实验操作是。

(2)、实验开始后，打开止水夹1，闭合止水夹2.甲装置发生反应的离子方程式为，其中体现还原性的盐酸与体现酸性的盐酸的物质的量之比为；在反应中高锰酸钾体现强氧化性，请写出 ${SO}_{2}$ 使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应的离子方程式。

(3)、实验结束后，打开止水夹2，闭合止水夹1。
分别取丙、戊试管液体进行分成检测：丙试管产物KCl、 ${KClO}_{3}$ ，戊试管产物KCl、 $KClO$ 。
①装置乙中 $NaOH$ 溶液的作用为。
②丙装置采用热水浴的优点是；丙装置中试管内发生反应的离子方程式为。

(4)、在一定温度下，将一定量氯气通入KOH溶液中发生反应，若得到 $n ({ClO}^{-}) : n ({ClO}_{3}^{-}) = 3 : 1$ ，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为。

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2、通过 ${MgCl}_{2}$ 和 $[Mg {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{2}$ 的相互转化可实现 ${NH}_{3}$ 的高效存储和利用。

(1)、将Mg的基态原子最外层轨道表示式补充完整：

(2)、 ${NH}_{3}$ 的空间结构为。 ${NH}_{3}$ 中N-H键是由氮原子的轨道与氢原子的1s轨道重叠形成σ键。

(3)、 $[Mg {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{2}$ 的晶胞是立方体结构，边长为anm，结构示意图如下。
① $[Mg {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{2}$ 的配体中，配位原子是。
②已知 $[Mg {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{2}$ 的摩尔质量为 $Mg \cdot {mol}^{- 1}$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

(4)、我国科学家成功合成五氮阴离子盐： ${(N_{5})}_{6} {(H_{3} O)}_{3} {({NH}_{4})}_{4} Cl$ ( $N_{5}$ 可表示为)，局部结构示意图如下所示。
① ${NH}_{4}$ 对于 $N_{5}$ 的稳定存在有重要作用。 ${NH}_{4}^{+}$ 与 $N_{5}$ 之间的作用力类型有。
②比较 $H_{3} O^{+}$ 中 $H - O - H$ 键角 ${NH}_{4}^{+}$ 中 $H - N - H$ 键角大小(填>，=，<)并解释原因：。

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3、下列关于配制NaOH标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是

A、 B、 C、 D、

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4、下列化学用语正确的是

A、有机物的名称：3-醛基戊烷 B、醛基的碳氧双键的极性： C、基态Mn原子的价电子排布图： D、氨基的电子式：

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5、在指定环境中，下列各组离子或分子可以大量共存的是

A、加入 ${Na}_{2} O_{2}$ 粉末的溶液： ${Na}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{3}^{2 -} 、 {OH}^{-}$ B、无色溶液中： ${NH}_{3} \cdot H_{2} O 、 {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} 、 {OH}^{-} 、 {Cl}^{-}$ C、使甲基橙变红的溶液中： ${CH}_{3} {COO}^{-} 、 {Cu}^{2 +} 、 HClO 、 {Al}^{3 +}$ D、 $c ({KNO}_{3}) = 1.0 mol \cdot L^{- 1}$ 溶液： $H^{+} 、 {Mg}^{2 +} 、 I^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}$

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6、回答下列问题。

(1)、以铅蓄电池为电源可将 ${CO}_{2}$ 转化为乙醇，其每生成0.5 mol乙醇，理论上需消耗铅蓄电池中mol硫酸，写出铅蓄电池为电源时正极的电极反应式。

(2)、通过电化学循环法可将 $H_{2} S$ 转化为 $H_{2} {SO}_{4}$ 和 $H_{2}$ （如图1所示）。其中氧化过程发生如下两步反应： $H_{2} S + H_{2} {SO}_{4} = {SO}_{2} ↑ + S ↓ + 2 H_{2} O$ 、 $S + O_{2} = {SO}_{2}$
①电极a上发生电极反应式：。
②理论上1 mol $H_{2} S$ 参加反应可产生 $H_{2}$ 的物质的量为。

(3)、 ${FeS}_{2}$ 是 $Li / {FeS}_{2}$ 电池（如图2）的正极活性物质， $Li / {FeS}_{2}$ 电池的负极是金属Li，电解液是含锂盐的有机溶液。电池放电反应： ${FeS}_{2} + 4 Li = {Fe}^{+} 4 {Li}^{+} + 2 S^{2 -}$ 。该反应可认为分两步进行：第1步： ${FeS}_{2} + 2 Li = 2 {Li}^{+} + {FeS}_{2}^{2 -}$ ，则第2步正极的电极反应式：。

(4)、浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图3所示，该电池从浓缩海水中提取 $LiCl$ 的同时又获得了电能。
①X为正极，Y极反应式：。
②Y极生成1 mol ${Cl}_{2}$ 时，mol ${Li}^{+}$ 移向（填“X”或“Y”）极。

(5)、 ${CH}_{4}$ 可作为燃料使用，用 ${CH}_{4}$ 和 $O_{2}$ 组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图4.电池总反应： ${CH}_{4} + 2 O_{2} = {CO}_{2} + 2 H_{2} O$ ，则c电极是（填“正极”或“负极”），c电极的电极反应式：。

(6)、 ${CO}_{2}$ 甲烷化是实现碳平衡阶段的中坚力量。1902年，PaulSabatier首次报道了 ${CO}_{2}$ 的甲烷化。在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 通过装有金属Ni的反应器，可得到 ${CH}_{4}$ 。
已知： ${CH}_{4}$ 和 $H_{2}$ 的标准燃烧热 $Δ H$ 分别为 $- 890.3 kJ / mol$ 、 $- 285.8 kJ / mol$ 。由题可知， ${CO}_{2}$ 甲烷化反应： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (1)$ 的 $Δ H =$ kJ/mol。

(7)、近年来，生物电催化技术运用微生物电解池实现了 ${CO}_{2}$ 的甲烷化，其工作原理如图5所示。
①微生物电解池实现 ${CO}_{2}$ 甲烷化的阴极反应式为。
②如果处理有机物 $[{({CH}_{2} O)}_{n}]$ 产生标准状况下112 $m^{3}$ 的 ${CH}_{4}$ ，则理论上导线中通过的电子的物质的量为。

(8)、沼气的主要成分是 ${CH}_{4}$ ，还含有 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2} S$ 等。JoDeVrieze等设计了利用膜电解法脱除沼气中的 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} S$ ，并将阴极处理后气体制成高纯度生物甲烷，其流程如图6所示。
①需控制电解槽中阴极室pH>7，其目的：。
②阳极室逸出 ${CO}_{2}$ 和（填化学式）； $H_{2} S$ 在阳极上转化为 ${SO}_{4}^{2 -}$ 而除去，其电极反应式。

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7、某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

(1)、请完成以下实验设计表（填入表格空白处）：
编号
实验目的
碳粉/g
铁粉/g
醋酸/%
①
为以下实验作参照
0.5
2.0
90.0
②
醋酸浓度的影响
0.5
36.0
③
0.2
2.0
90.0

(2)、编号①实验测得容器中压强随时间变化曲线如图2所示。 $t_{2}$ 时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了腐蚀；此时，碳粉表面发生了（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是。

(3)、该小组对图2中 $O ~ t_{1}$ 时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二。
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：。

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8、Pt/HC是一种含丰富羟基的催化剂，其催化氧化甲醛()的反应机理如图：
下列说法不正确的是

A、Pt/HC催化剂通过改变反应历程，降低了反应的焓变 B、步骤Ⅰ中甲醛通过氢键吸附在催化剂表面的-OH上 C、0.1mol参与反应，消耗 $O_{2}$ 在标准状况下为2.24L D、若用 $^{18} O_{2}$ 代替 $O_{2}$ ，反应生成的 $H_{2} O$ 中O原子为 $^{18} O$

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9、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 和Zn在碱性条件下可组成二次电池，放电原理如图所示。下列有关说法正确的是

A、放电时，石墨电极上发生氧化反应 B、放电时，每生成 $1mol Zn {(OH)}_{2}$ ，甲池中 ${OH}^{-}$ 的物质的量减少2mol C、充电时， ${OH}^{-}$ 通过阴离子交换膜向锌电极移动 D、充电时，石墨电极附近溶液的pH将减小

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10、为实现碳中和，科学家利用多晶铜高效催化电解 ${CO}_{2}$ 制乙烯，原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列说法错误的是

A、铂电极为阳极，产生的气体是 $O_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ B、铜电极的电极反应式为 ${2CO}_{2} {+12HCO}_{3}^{-} {+12e}^{-} = C_{2} H_{4} {+12CO}_{3}^{2 -} {+4H}_{2} O$ C、电解过程中，溶液中 ${HCO}_{3}^{-}$ 通过阴离子交换膜向左槽移动 D、制得 $2 .8g$ $C_{2} H_{4}$ 时，产生标准状况下 $6 .72L$ $O_{2}$

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11、下列图示与对应的叙述不相符的是

A、（a）图可表示一氧化碳和水反应的能量变化 B、通过（b）图可知石墨比金刚石稳定 C、由（c）图可知，若在密闭容器中加入1 mol $O_{2} (g)$ 和2 mol ${SO}_{2} (g)$ 充分反应放出的热量为 $(a - b) kJ$ D、由（d）图可知，A与C的能量差为： $E_{4} - E_{1} - E_{3} + E_{2}$

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12、某同学根据离子反应方程式2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋来设计原电池。下列设计方案中可行的是

A、电极材料为Fe和Zn，电解质溶液为FeCl₃溶液 B、电极材料为Fe和石墨，电解质溶液为Fe(NO₃)₃溶液 C、电极材料为Fe和石墨，电解质溶液为FeCl₂溶液 D、电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl₃溶液

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13、如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是。
(2)②的最高价氧化物的分子式为；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是(填字母)。
A．最高正化合价为+6   B．气态氢化物比H₂S稳定
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱   D．单质在常温下可与氢气化合
(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题：
①铯的原子序数为。
②铯单质与H₂O反应的化学反应方程式为。
③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性(填“弱”或“强”)。
④下列推断正确的是(填字母)。
A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素   B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C．碳酸铯是一种可溶性碱     D．铯离子的氧化性强于钾离子
(6)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为。

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14、碘化亚铜(CuI)不溶于水和乙醇，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂、阳极射线管覆盖物等。以斑铜矿(主要成分为Cu₃FeS₄)为原料制备碘化亚铜的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“酸浸”中，Fe₃O₄与稀硫酸反应的离子方程式为。
(2)检验“酸浸”后溶液中是否含Fe²⁺的试剂是。
(3)“除杂”操作中加H₂O₂的目的是。
(4)红褐色滤渣1为(写化学式)。
(5)滤液2中溶质主要为(NH₄)₂SO₄ ，检验 ${NH}_{4}^{+}$ 的方法是。
(6)“合成”中，每生成1molCuI，理论上需要KI的物质的量为。

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15、下图是中学常见物质的转换关系图。包含了单质、氧化物、酸、碱、盐。其中A、B常温下都为无色液体，且组成元素相同，A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，Y可用作干燥剂，F是大理石的主要成分，I为蓝色沉淀，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀。
请回答：
(1) X在反应①中起作用。
(2)为什么Y可以用作干燥剂，用化学方程式表示， Y所属物质类别是(填序号)。
①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐
(3)写出反应⑥的离子方程式。
(4)写出L的化学式。
(5)上述①→⑦反应中属于复分解反应类型的有。

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16、某兴趣小组的同学制备了氯气并探究其性质。试回答下列问题：
Ⅰ．写出实验室制取氯气的化学方程式：。
Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：
(1)浓硫酸的作用是。
(2)证明氯气和水反应的实验现象为。
(3)ICl的性质与 ${Cl}_{2}$ 类似，写出ICl与水反应的化学方程式。
(4)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是。
(5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的 ${CO}_{2}$ ，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是。

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17、下列关于化学键的叙述正确的是

A、氢键是一种特殊的共价键 B、离子化合物中可能含有共价键 C、 $I_{2}$ 的升华破坏了共价键 D、非极性键只能存在双原子单质中

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18、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是

A、卤化氢的稳定性随核电荷数的增加而减弱 B、AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C、卤素单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D、 ${HIO}_{4}$ 的酸性比 ${HBrO}_{4}$ 的酸性强

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19、下列有关 $_{6}^{12} C 、_{6}^{13} C 、_{6}^{14} C$ 的说法正确的是

A、三者与 $C_{60}$ 互为同位素 B、三者是碳元素的三种不同的核素 C、三者中子数相等 D、 $_{6}^{14} C$ 和 $_{7}^{14} N$ 的质量数相等，所以是同一种元素

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20、下列每一步转化关系中，不能通过一步反应实现的是

A、FeS₂→SO₂→SO₃ B、Al→NaAlO₂→AlCl₃ C、Si→SiO₂→H₂SiO₃ D、HNO₃→NO→NO₂

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编号	实验目的	碳粉/g	铁粉/g	醋酸/%
①	为以下实验作参照	0.5	2.0	90.0
②	醋酸浓度的影响	0.5		36.0
③		0.2	2.0	90.0