高中化学苏教版-试题列表-第19页

1、下列方案设计、现象和结论都正确的是

	方案设计	现象和结论
A	向溶有 ${SO}_{2}$ 的 ${BaCl}_{2}$ 溶液中加入 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液	有白色沉淀生成，说明酸性条件下 ${NO}_{3}^{-}$ 有强氧化性
B	灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有某有机物的试管中	铜丝恢复亮红色，该有机物中有醇羟基
C	向含有少量碘固体的饱和碘水中加入适量KI固体	碘固体完全溶解，说明碘在KI溶液中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力
D	向KF和KSCN混合溶液中滴加几滴 ${FeCl}_{3}$ 溶液，振荡	溶液为无色，说明结合 ${Fe}^{3 +}$ 的能力： $F^{-} > {SCN}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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2、下列反应方程式正确的是

A、向银氨溶液中加入足量盐酸：

2 H^{+} + {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+} = A g^{+} + 2 N H_{4}^{+}

B、向丙烯醛中加入足量溴水：C

H_{2} = C H C H O + H_{2} O + 2 B r_{2} \to C H_{2} B r C H B r C O O H + 2 H B r

C、将SO₂通入Ca(ClO)₂溶液：

C a^{2 +} + 2 C l O^{-} + S O_{2} + H_{2} O = C a S O_{3} + 2 H C l O

D、使用硫化亚铁除去废水中汞离子：

S^{2 -} + H g^{2 +} = H g S ↓

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3、麦角酰乙二胺，常简称为“LSD”，结构如图所示。下列有关说法错误的是

A、该有机物能使溴水褪色 B、该有机物在酸性条件下的水解产物之一可与Na₂CO₃溶液反应 C、1mol该有机物最多可与2molNaOH反应 D、该有机物中碳原子的杂化方式有2种

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4、从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是

A、环己烷中的碳原子为sp³杂化，苯中的碳原子为sp²杂化，因此苯的C—H键能大于环己烷的C—H键能 B、C₃H₈分子中的碳碳单键可以围绕键轴旋转，旋转时键的强度会发生改变 C、-CF₃是吸电子基团。-CCl₃是推电子基团，因此F₃CCOOH的酸性强于

C l_{3} C C O O H

D、O-H…O氢键的作用力大于F—H…F氢键的作用力，因此H₂O的沸点比HF高

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5、实验室进行下列实验时，所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正确的是

A、用含水酒精制备无水乙醇：①⑧⑨ B、除去苯中的二甲苯：②④⑥⑦ C、除去 KNO₃ 中少量NaCl：②⑤⑧⑨ D、配制质量分数约为20%的 NaCl溶液：⑧⑨⑩

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6、下列化学用语或表述正确的是

A、H₂S的电子式：

B、基态氧原子的核外电子排布图：

C、气态二聚氟化氢[(HF)₂]分子结构：

D、《易经》中“泽中有火”描述了沼气燃烧，沼气的危险品标识：

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7、科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是

A、“天目一号”气象卫星的光伏发电系统，可将化学能转化成电能 B、C919飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维 C、一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于不饱和有机物 D、“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料

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8、工业上生产

H_{2} {SO}_{4}

涉及的物质转化关系如下图（反应条件及部分反应物略去）。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

2.24 {LSO}_{2}

中含原子的数目为

0.3 N_{A}

B、反应①中所有元素的化合价均发生变化 C、反应②中使用催化剂可提高

{SO}_{2}

的平衡转化率 D、③中常用

H_{2} O

作

{SO}_{3}

的吸收剂

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9、下列反应的离子方程式正确的是

A、

{Na}_{2} O_{2}

与水反应：

{2O}_{2}^{2 -} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-} + O_{2} ↑

B、

{NH}_{3}

与AgCl悬浊液反应：

{Ag}^{+} + 2 {NH}_{3} = {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}

C、少量

{SO}_{2}

与NaClO溶液反应：

{SO}_{2} + {ClO}^{-} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + {Cl}^{-} + 2 H^{+}

D、

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

]溶液与

{FeCl}_{2}

溶液反应：

K^{+} + {Fe}^{2 +} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} = KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓

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10、利用图示装置和提供的试剂能完成相应气体制备与收集的是

选项	气体	试剂	装置
A	${NH}_{3}$	浓氨水
B	$O_{2}$	${MnO}_{2} +$ 双氧水
C'	${Cl}_{2}$	${KMnO}_{4} +$ 浓盐酸
D	NO	$Cu +$ 浓硝酸

A、A B、B C、C D、D

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11、甜味剂阿斯巴甜（Q）的某种合成反应如下：

下列说法错误的是

A、

M

是两性化合物 B、

N

中所有碳原子可能共平面 C、

Q

中采用

{sp}^{3}

杂化的碳原子数目为7 D、Q中有2个手性碳原子

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12、

{CuCl}_{2}

溶液中存在平衡：

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O

下列说法正确的是

A、

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

中的配位原子：O B、

{Cl}^{-}

的结构示意图：

C、

H_{2} O

分子中

σ

键的电子云轮廓图：

D、基态

{Cu}^{2 +}

的轨道表示式：

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13、川南盛产莲藕，莲藕中含有维生素C、淀粉、纤维素、蛋白质等有机物、下列说法正确的是

A、维生素C属于高分子化合物 B、淀粉在热水中会形成胶状的淀粉糊 C、纤维素在人体内可被水解吸收 D、蛋白质中加入硝酸银溶液发生盐析

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14、奥美拉唑是一类苯并咪唑类质子泵抑制剂，用于消化性溃疡等疾病的治疗。某实验室完成的合成方法如下：

回答下列问题：

(1)、

A \to B

的反应类型是。

B \to C

所用的“混酸”是。

(2)、

E \to F

中，

{CH}_{3} ONa

的作用有①将E中

- {NO}_{2}

取代为

- {OCH}_{3}

；②________。

(3)、F与试剂X按等物质的量反应生成G和

{POCl}_{3}

，试剂X为________（填化学式）。

(4)、写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式________。

①能与 ${FeCl}_{3}$ 发生显色反应

②含有苯环且苯环上只有两个取代基

③核磁共振氢谱中显示四组峰且峰面积比为6：2：2：1

(5)、D的水解产物为H，H先后经历3次氨加成一脱水消去，最终生成J。

①H和J所有原子共平面，J中N原子的杂化方式为。

②中间产物I具有母核结构，写出I的结构简式。

③鸟嘌呤与胞嘧啶之间可通过三重氢键“互补配对”（如图）。H和J之间也可通过类似的方式结合。试画出一分子H与一分子J通过三重氢键结合形成的复合物结构。

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15、

减少 ${CO}_{2}$ 的排放、捕集并利用 ${CO}_{2}$ 是我国能源、环保领域的一个重要战略方向。

Ⅰ． ${CO}_{2}$ 加氢合成甲醇

反应①： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) {ΔH}_{1} < 0$

反应②： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) {ΔH}_{2} > 0$

反应③： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) {ΔH}_{3}$

（1）下表为几种物质在298K的标准摩尔生成焓（由稳定态单质生成1mol化合物的焓变），则反应③的 $Δ H_{3} (298 K) =$ ________ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

物质	$H_{2} (g)$	$CO (g)$	${CH}_{3} OH (g)$
标准摩尔生成焓 $(kJ \cdot {mol}^{- 1})$	0	$- 111$	$- 200.7$

（2）维持总压 $(p = 8.2 MPa)$ 和投料比 $[n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3]$ 不变，将 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 混合气以一定流速通过反应器，存在上述三个反应。 ${CO}_{2}$ 的转化率 $α ({CO}_{2})$ 和甲醇的选择性 $χ ({CH}_{3} OH)$ 随温度 $T$ 的变化关系如图所示。甲醇的选择性 $χ = \frac{转化为甲醇的 n ({CO}_{2})}{消耗的 n ({CO}_{2})} \times 100 %$ ，忽略温度对催化剂活性造成的影响。

（ⅰ）为同时提高 $α_{平衡}$ $({CO}_{2})$ 和 $χ ({CH}_{3} OH)$ ，应控制的条件是________（填序号）。

a．高温高压 b．高温低压 c．低温低压 d．低温高压

（ⅱ） $236 ℃$ 之后， $χ ({CH}_{3} OH)$ 随温度 $T$ 的增大而减小，可能的原因是________。

（ⅲ） $240 ℃$ 时， $H_{2}$ 的平衡分压为________Mpa。

Ⅱ．金属氢化物催化 ${CO}_{2}$ 合成甲酸盐

近期科学家报道了 ${CO}_{2}$ 可插入锌氢化物的 $Zn - H$ 键，从而制备甲酸盐。能量一反应进程图如下所示：（L为中性配体，TS表示过渡态）

（3）该历程的决速步是第________步；升温会________（填“增大”或“减小”）正反应热力学倾向。

（4）红外光谱中羰基伸缩振动峰波数 ${\tilde{ν}}_{C = O} ({cm}^{- 1})$ 与碳氧间的键合强度呈正相关。由此比较 ${CO}_{2} (O = C = O)$ 和 ${HCOO}^{-}$ （）的 ${\tilde{ν}}_{C = O}$ 大小________（填“>”或“<”）。

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16、

二甘氨酸合铜（Ⅱ）是甘氨酸根（ $H_{2} {NCH}_{2} {COO}^{-}$ ）与 ${Cu}^{2 +}$ 形成的中性配合物，在细胞线粒体中有推动电子传递、清除自由基等生理功能。现按如下方法制备顺式和反式二甘氨酸合铜（Ⅱ）并测定总纯度。

Ⅰ．制备

（1）反应①的化学方程式为________。深蓝色溶液A中________（填“较难”或“较易”）电离出自由的 ${Cu}^{2 +}$ ，有利于与 ${OH}^{-}$ 生成纯净的 $Cu {(OH)}_{2}$ 。

（2）反应③在下图装置中进行，烧杯上方加盖表面皿的作用是________。为控制水浴温度保持在 $65 ~ 70 ℃$ ，温度计球泡的合适位置是________（填序号）。

（3）将反应③所得产品加入少量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，并析出深蓝色鳞状晶体。从分子极性角度解释上述实验中晶体的变化________。

Ⅱ．总纯度分析

准确称取0.4240g产品于烧杯，加入100mL蒸馏水、 $5 mL 1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ （释出 ${Cu}^{2 +}$ ）和1g KI固体。用 $0.06000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液滴定至浅黄色，加入 $3 mL 10 % KSCN$ 溶液和 $2 mL 1 %$ 淀粉溶液，继续滴定至终点。平行实验三次，平均消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液28.50mL。上述步骤涉及的反应有：① $2 {Cu}^{2 +} + 4 I^{-} = 2 CuI ↓ + I_{2}$ ；② $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ 。

（4）CuSCN和CuI均为难溶于水的白色固体，且 $K_{sp} (CuSCN) < K_{sp} (CuI)$ 。相较于 $CuSCN$ ， $CuI$ 能吸附更多的 $I_{2}$ 。临近滴定终点时加入 $10 % KSCN$ 溶液的作用是________（用离子方程式表示）。

（5）确定滴定终点的依据是________。

（6）二甘氨酸合铜（Ⅱ）的相对分子质量为212，则本实验产品的总纯度为________％（保留三位有效数字）。

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17、热化学吸附储能技术是一种最新的热能存储技术，介质材料

{MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

能量密度适宜，成本低廉。从苦土中（主要含有MgO，还含有少量硅、铁、铝、锰、钙的氧化物）中提取

{MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、“酸浸”时，为保证浸取充分，应维持体系

pH = 1

，同时可以________（填一项合理措施）。

(2)、已知：在

25 ℃

下，

K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 1.0 \times 10^{- 39}

，

K_{sp} [Al {(OH)}_{3}] = 1.0 \times 10^{- 33}

。“调pH”时应完全沉淀

{Fe}^{3 +}

和

{Al}^{3 +}

，使其浓度小于

1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

，应调节

pH >

（保留两位小数）。用MgO而不用CaO调节pH的优点是（写一条）。

(3)、“氧化”主要包含：①除铁：将

{Fe}^{2 +}

转化为（写化学式）而除去；②除锰

({Mn}^{2 +})

：（写离子方程式）。该步骤中应严格控制NaClO的用量，否则Mn元素可能会因而无法完全除去。

(4)、

{CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O

和

{MgSO}_{4}

的溶解度（

g / 100 g

水）随温度变化数据如下：

	$0 ℃$	$10 ℃$	$20 ℃$	$30 ℃$	$40 ℃$	$65 ℃$	$75 ℃$
${CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$	0.223	0.244	0.255	0.264	0.265	0.244	0.234
${MgSO}_{4}$	22	28.2	33.7	38.9	44.5	54.6	55.8