高中化学苏教版-试题列表-第19页

1、化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A、简单离子半径：

Y > Z > X

B、第一电离能：

M > W > Z

C、由X、Y、Z元素组成的盐只有两种 D、M、Z均可与X形成两种化合物，且这四种化合物中的化学键种类相同

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2、单质锰和活性氧化锌都是高功能精细化工产品。某实验小组以含有

{ZnFe}_{2} O_{4}

(难溶于水)和

{MnO}_{2}

的混合物为原料制备活性氧化锌和单质锰的工艺流程如图，下列叙述错误的是

A、“酸浸”时，

{ZnFe}_{2} O_{4}

转化为

{ZnSO}_{4}

和

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

B、“调pH”时有滤渣生成，灼烧该滤渣可以得到铁红 C、“煅烧”需要用到蒸发皿、玻璃棒和酒精灯等 D、“电解”时阴极的电极反应式为

{Mn}^{2 +} + 2 e^{-} = Mn

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3、下列化学反应表示正确且符合题意的是

A、实验小组将

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液与

{CuSO}_{4}

溶液混合：

{CuSO}_{4} + {Na}_{2} S_{2} O_{3} = {CuS}_{2} O_{3} ↓ + {Na}_{2} {SO}_{4}

B、实验室制备立德粉：

{ZnSO}_{4} (溶 液) + BaS (溶 液) = BaS \cdot {ZnSO}_{4} ↓

C、实验室制备氯气：

{MnO}_{2} + 4 HCl (浓) \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Mn}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

D、实验室用生石灰与浓氨水制备氨气：

{NH}_{3} \cdot H_{2} O + CaO = Ca {(OH)}_{2} + {NH}_{3} ↑

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4、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、

30 g

由甲醛和乙酸组成的混合物含有的碳原子数为

N_{A}

B、

3.4 g H_{2} O_{2}

分子含极性共价键的数目为

0.3 N_{A}

C、

1 L 0.5 mol \cdot L^{- 1} {HOCH}_{2} {COONH}_{4}

溶液中阳离子总数小于

0.5 N_{A}

D、碱性锌锰电池正极质量净减

6.5 g

时，理论上转移的电子数为

0.2 N_{A}

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5、劳动创造美好生活。下列用化学知识解释对应劳动项目不合理的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用葡萄酿制葡萄酒	葡萄中的糖类在酵母作用下发酵生成乙醇
B	用草木灰(含 $K_{2} {CO}_{3}$ )改良酸性土壤	$K_{2} {CO}_{3}$ 能与酸发生中和反应
C	用食醋除水壶中的水垢	食醋中的醋酸可与水垢(主要含碳酸钙等)反应
D	用小苏打发面	小苏打与酸性物质反应产生 ${CO}_{2}$ 使面团膨胀

A、A B、B C、C D、D

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6、某实验小组利用如图装置制备氢气并测定铜的摩尔质量。下列有关说法错误的是

A、实验前需要先检查装置的气密性 B、实验时装有醋酸铅溶液的试剂瓶有黑色沉淀产生，说明粗锌中含有硫元素 C、碱石灰的作用是除去混合气体中可能含有的

{SO}_{2}

D、设试管质量为a g，反应前试管与氧化铜质量和为m g，反应后试管与固体质量和为n g，则铜的摩尔质量为

\frac{16 (n - a)}{m - n} g / mol

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7、叶酸(结构如图)属于维生素B₉ ，是一种水溶性维生素。

下列叙述正确的是

A、叶酸既能与盐酸反应，又能与

NaOH

反应 B、叶酸分子中含2个手性碳原子 C、叶酸分子中有四种含氧官能团 D、叶酸能发生加成、取代和消去反应

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8、在资源利用中，下列化工生产经一步反应不能达到目的的是

A、工业制硝酸：NH₃

\overset{催 化 氧 化}{\to}

NO B、石油制丙烯：石油

\overset{分 馏}{\to}

丙烯 C、地沟油制皂：地沟油

\overset{碱, 水 解}{\to}

肥皂 D、粗硅冶炼：硅石

\overset{热 还 原}{\to}

粗硅

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9、锑(Sb)及其化合物在工业生产和生活中有广泛的应用，一种制备Sb的方法如下：

3 Cu + 6 NaCN + 2 H_{2} O

+ {NaSbO}_{2} = 3 NaCu {(CN)}_{2} + Sb + 4 NaOH

。下列叙述错误的是

A、基态

Sb

的核外电子排布式为

[Kr] 4 d^{10} 5 s^{2} 5 p^{3}

B、水分子间氢键的作用力大于范德华力 C、该反应涉及的物质中有离子晶体、金属晶体和分子晶体 D、Na、Cu、Sb分别位于元素周期表的s区、d区和p区

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10、科学研究发现，百慕大三角之下的岩石中含有磁铁矿，会影响船舶航向。下列有关磁铁矿的叙述错误的是

A、只用硝酸和

{NH}_{4} SCN

溶液可确定磁铁矿中铁的价态 B、古代利用磁铁矿石制造指南针的过程发生的是物理变化 C、磁铁矿的主要成分是

{Fe}_{3} O_{4}

，其俗名是磁性氧化铁 D、磁铁矿的强磁性导致船舶的罗盘指向偏离

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11、靛蓝(K)是一种具有抗氧化、抗炎作用，可缓解眼部疲劳、可调节血脂的多功能药物，具体合成路线如图所示。

已知：

回答下列问题：

(1)、化合物A的名称是。

(2)、化合物G中的含氧官能团的名称为。

(3)、化合物H的结构简式为。

(4)、E→F的反应类型为。

(5)、结合上述信息，写出

与

{CH}_{3} {COCH}_{3}

反应的化学方程式：。

(6)、D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①苯环上有2个取代基，其中一个为硝基；

②能够与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应。

其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为 $6 : 2 : 2 : 1$ 的结构简式为。

(7)、结合上述合成路线和已学知识，以

和

为原料(其他无机试剂任选)，设计合成

的路线。

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12、

乙二醇( ${HOCH}_{2} {CH}_{2} OH$ )是重要的化工原料，主要用于生产聚酯纤维和防冻剂，其工业化制备与新型合成路线是研究热点。

Ⅰ、合成气直接合成法

$2 CO (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} {HOCH}_{2} {CH}_{2} OH (g)$ $Δ H$

（1）已知 $CO (g)$ 、 $H_{2} (g)$ 、 ${HOCH}_{2} {CH}_{2} OH (g)$ 的燃烧热分别为283 kJ/mol、286 kJ/mol、1180.26 kJ/mol，则上述合成反应的 $Δ H =$ kJ/mol。

（2）按化学计量比进料，固定平衡转化率 $α$ ，探究温度与压强的关系。 $α$ 分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图所示。

①代表 $α = 0.4$ 的曲线为。

②若在温度为T K，压强恒定为200 kPa条件下，按化学计量比进料，测得 $H_{2}$ 的平衡转化率为75%，则该反应的标准平衡常数 $K^{θ} =$ [结果精确到小数点后两位，已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应： $d D (g) + e E (g) ⇌ g G (g) + h H (g)$ ， $K^{θ} = \frac{{(\frac{p_{G}}{p^{θ}})}^{g} \times {(\frac{p_{H}}{p^{θ}})}^{h}}{{(\frac{p_{D}}{p^{θ}})}^{d} \times {(\frac{p_{E}}{p^{θ}})}^{e}}$ ；其中 $p^{θ} = 100 kPa$ ， $p_{G}$ 、 $p_{H}$ 、 $p_{D}$ 、 $p_{E}$ 为各组分的平衡分压]。

③若保持温度和压强不变，平衡后再向容器中充入2 mol He，再次达到平衡后，乙二醇的产率将(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是。

Ⅱ、电化学还原法

（3）在电解质溶液中，以 ${CO}_{2}$ 为原料，在铜基催化剂上可电催化还原生成乙二醇。

①写出在酸性介质中生成乙二醇的电极反应式：。

②电解时控制电流为20.10 A，通电时间为2.00 h。实验测得生成乙二醇的电流效率为80.00%(即只有80.00%的电量用于生成乙二醇，其余电量用于副反应)，则生成乙二醇的物质的量为mol(保留两位小数)。(已知： $I = \frac{Q}{t}$ 、 $Q = n F$ ，法拉第常数 $F = 96500 C/mol$ )

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13、某炼锌废渣(主要含

ZnO

、

{In}_{2} O_{3}

、还含少量

{SnO}_{2}

、

PbO

、

{SiO}_{2}

等物质)是回收稀散金属铟(

In

与

Al

同主族，

+ 3

价稳定)和金属锌的重要原料。为实现资源综合利用，设计如下工艺流程：

已知：

①“酸浸”时， $ZnO$ 、 ${In}_{2} O_{3}$ 、 ${SnO}_{2}$ 、 $PbO$ 均能与稀硫酸反应； ${SnO}_{2}$ 与稀硫酸反应生成 ${Sn}^{2 +}$

②萃取剂HR对金属离子的萃取能力： ${In}^{3 +} > {Zn}^{2 +} > {Sn}^{4 +} > {Pb}^{2 +}$ ，萃取反应可表示为： ${In}^{3 +}$ (水相) $+ 3 HR$ (有机相) $⇌ {InR}_{3}$ (有机相) $+ 3 H^{+}$ (水相)，萃取平衡常数 $K = \frac{c ({InR}_{3}) \cdot c^{3} (H^{+})}{c ({In}^{3 +}) \cdot c^{3} (HR)}$ (各物质浓度均为平衡时浓度)。

③25℃时， $K_{sp} [Sn {(OH)}_{2}] = 1.0 \times 10^{- 26}$ ； $K_{sp} [Sn {(OH)}_{4}] = 1.0 \times 10^{- 56}$ ； $K_{sp} [In {(OH)}_{3}] = 1.25 \times 10^{- 36}$ ；离子浓度 $\leq 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时认为该离子已完全沉淀； $lg 2 = 0.3$ 。

回答下列问题：

(1)、“酸浸”中，滤渣的主要成分是(填化学式)；“反萃取”时所加物质B可以是(填标号)。

a．硫酸 b．氢氧化钠溶液 c．盐酸

(2)、“氧化”时，控制反应温度低于30℃的理由是。

(3)、“萃取”时，若要提高

{In}^{3 +}

的萃取率，可采取的措施是(写出一条即可)；若平衡时有机相中

c ({InR}_{3}) = 0.01 mol \cdot L^{- 1}

，水相中

c ({In}^{3 +}) = 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

，

c (H^{+}) = 1.0 mol \cdot L^{- 1}

，

c (HR) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}

，则该温度下萃取平衡常数

K =

。

(4)、“反萃取”后的溶液用氨水来调节pH，为使

{In}^{3 +}

完全沉淀，所需溶液的最小pH为(保留1位小数)。

(5)、InN是一种新型的半导体功能材料，在多个领域具有重要用途，其一种制取方法为采用In与

{NH}_{3}

在高温条件下反应制取，请写出其化学反应方程式：。

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14、安息香和二苯乙二酮不仅是重要的化工原料，还可作为自由基固化的光引发剂，并且在药物合成方面有广泛的应用。某研究小组进行“二苯乙二酮的制备与产率计算”的课题研究，实验原理如下：

【查阅资料】

a．安息香的合成原料苯甲醛不稳定，易被氧化。

b．采用三氯化铁作氧化剂合成二苯乙二酮时，在加热回流过程中进行，若反应体系受热不均，会导致产品出现炭化的现象。

c．相关信息如下表：

物质	相对分子质量	密度/( $g \cdot {cm}^{- 3}$ )	溶解性
苯甲醛	106	1.06	微溶于水，易溶于乙醇
安息香	212	1.31	难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响大)
二苯乙二酮	210	1.52	难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响大)
碳酸氢钠	84	2.20(饱和溶液)	易溶于水，不溶于乙醇

【实验方案】

二苯乙二酮的制备：

①分别量取一定量的苯甲醛与过量饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液于分液漏斗中，振荡多次，静置分液，得到纯化的苯甲醛。

②向三颈烧瓶中加入0.90 g维生素 $B_{1}$ 溶于适量蒸馏水并配成的30.0 mL溶液，加入搅拌子，磁力搅拌使维生素 $B_{1}$ 溶解，再加入10.0 mL 95%乙醇和5.0 mL纯化的苯甲醛。

③在磁力搅拌下缓慢滴加适量NaOH溶液，控制滴加时间为5～30 min。安装加热回流装置，再从室温逐步升至70℃，恒温一定时间后，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到安息香5.10 g。

④在100 mL圆底烧瓶中依次加入合成的安息香、一定量的 ${FeCl}_{3}$ 、水和冰醋酸后，摇匀，在微波反应仪中进行微波辐射，反应完毕后加入40 mL热水，冷却结晶、抽滤得浅黄色粗品，进一步提纯后得到精品3.78 g。

回答下列问题：

(1)、仪器X的名称是，冷却水应从(填“a”或“b”)口通入。

(2)、步骤②中三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。

A、100 mL B、250 mL C、500 mL D、1000 mL

(3)、步骤①中加入

{NaHCO}_{3}

溶液的作用是。

(4)、步骤④中发生反应的化学方程式为。

(5)、步骤④在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是。

(6)、下列有关说法错误的是______(填标号)。

A、若要对产品结构进行表征，可采用质谱法测定产品的相对分子质量 B、步骤①中分液后，取下层液体参与后续反应 C、步骤④中将烧瓶置于微波反应仪中反应的目的是使反应体系受热均匀，避免炭化 D、进一步提纯二苯乙二酮采用的方法是重结晶，可选择水作溶剂

(7)、本实验中二苯乙二酮的产率为%。

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15、常温下，将1.00 mol/L NaOH溶液加入

H_{2} A

(二元弱酸)中，随NaOH溶液的不断加入，含A的相关微粒的物质的量浓度及pH变化如图所示，下列说法正确的是

A、该

H_{2} A

溶液中

c (H^{+})

的数量级为

10^{- 2}

B、

V (NaOH 溶 液) = a L

时，

c ({Na}^{+}) < 3 c (A^{2 -})

C、调pH至12的过程中，水的电离程度先减小后增大 D、

pH = 5

时，

c (H_{2} A) = 100 c (A^{2 -})

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16、

{MgCO}_{3} / MgO

循环在

{CO}_{2}

捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用

{MgCO}_{3}

与

H_{2}

反应生成

{CH}_{4}

的路线，主要反应如下：

Ⅰ、 ${MgCO}_{3} (s) ⇌ MgO (s) + {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 101 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅱ、 ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 166 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅲ、 ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g) + CO (g)$ $Δ H_{3} = + 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

100 kPa下，在密闭容器中1 mol $H_{2} (g)$ 和1 mol ${MgCO}_{3} (s)$ 发生反应。达到平衡时，反应物( $H_{2}$ 、 ${MgCO}_{3}$ )的转化率和生成物( ${CH}_{4}$ 、 ${CO}_{2}$ )的选择性(含碳生成物的选择性 $= \frac{含碳生成物的物质的量}{{MgCO}_{3} 转化的物质的量} \times 100 %$ )随温度变化关系如图1(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)，图1中点M附近区域放大图如图2。下列说法不正确的是