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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、氨是重要的工农业生产原料，深入研究氨的合成和转化是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。

(1)、 ${NH}_{3}$ 的电子式为。

(2)、已知反应I： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$     $Δ H_{1} = - 92.2 kJ / mol$
反应II： $2 H_{2} O (l) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)$     $Δ H_{2} = + 572.0 kJ / mol$
则表示 ${NH}_{3} (g)$ 燃烧热的热化学方程式为。

(3)、反应I达到平衡时， ${NH}_{3}$ 的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。
已知目前我国工厂所用压强为10∼30 MPa，所用催化剂铁触媒活性最高的温度为500℃，基于图像信息预测合成氨工业最好的科研方向：。

(4)、保持压强不变，以 $1 mol N_{2}$ 和 $3 mol H_{2}$ 投料，反应I在恒定温度和总压强p MPa下进行， ${NH}_{3}$ 的平衡产率是a，用分压代替物质的量浓度计算该温度下反应I的平衡常数 $K_{p} =$ ${MPa}^{- 2}$ (列出计算式即可)。

(5)、我国一项研究表明：以 $N_{2}$ 和 $H_{2} O$ 为原料，电催化合成 ${NH}_{3}$ 的部分反应路径如图2所示。该路径决速步骤的方程式为；其他条件不变，使用催化剂使合成 ${NH}_{3}$ 单位时间内的产率(填“增大”“减小”或“不变”)。

(6)、氨气溶于水的过程及其平衡常数为 ${NH}_{3} (g) ⇌ {NH}_{3} (aq)$     $K_{1} = \frac{k c ({NH}_{3})}{p}$ ； ${NH}_{3} (aq) + H_{2} O (l) ⇌ {NH}_{4}^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq)$     $K_{2}$ 。其中k为常数，p为 ${NH}_{3} (g)$ 的平衡压强， $c ({NH}_{3})$ 为 ${NH}_{3} (aq)$ 在水溶液中的平衡浓度。氨水对水的电离有抑制作用，忽略水电离的影响，计算可知 $c ({NH}_{4}^{+}) =$ (用含k、 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 、p的代数式表示)。

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2、黑钨矿主要含 ${FeWO}_{4}$ 、 ${MnWO}_{4}$ 、 ${SiO}_{2}$ 及少量P、As的化合物，工业湿法冶炼钨的流程如图1所示。
已知：①“浸液”含 ${Na}_{2} {WO}_{4}$ 、 ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ 、 ${Na}_{2} {HAsO}_{4}$ 、 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 等。
② $K_{sp} [Mn {(OH)}_{2}] = 1.9 \times 10^{- 13}$
③APT化式为 ${({NH}_{4})}_{10} (H_{2} W_{12} O_{42}) \cdot 4 H_{2} O$ 。

(1)、“碱浸”时， ${SiO}_{2}$ 发生反应的离子方程式为；室温时“碱浸”所得浸液 $pH = 13$ ，浸液中 $c ({Mn}^{2 +}) =$ $mol / L$ 。

(2)、“除硅”时形成黏稠的硅胶难以过滤，可通过加絮凝剂或(填操作名称)后过滤。

(3)、砷元素位于元素周期表中第周期第族。“除砷”时由 ${Na}_{2} {HAsO}_{4}$ 生成 ${NH}_{4} {MgAsO}_{4}$ 的化学方程式为。

(4)、实验室“煅烧”APT用到的仪器为(填选项字母)。
A.球形干燥管　　B.坩埚　　C.分液漏斗　　D.泥三角　　E.试管夹

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3、三氯乙醛( ${CCl}_{3} CHO$ )在医药领域作为一种重要的药物前体，可用于合成多种药物。某研究小组人员利用下列仪器制备三氯乙醛(加热和夹持装置已略去)。
已知：① ${CCl}_{3} CHO$ 易溶于水和乙醇，易被HClO氧化生成 ${CCl}_{3} COOH$ 。
②
物质
${CCl}_{3} CHO$
${CCl}_{3} COOH$
${CH}_{3} {CH}_{2} Cl$
沸点/℃
97.8
198
12.3
回答下列问题：

(1)、装置A中仪器a的名称为；装置E中球形干燥管的作用为。

(2)、实验装置从左到右的连接顺序为(填大写字母，装置可重复使用)。

(3)、控制温度80~90℃，装置A的加热方式为(填序号)，仪器a内生成 ${CCl}_{3} CHO$ 的化学方程式为。
①油浴　　②热水浴　　③沙浴

(4)、反应结束后，测得产物 ${CCl}_{3} CHO$ 中混有 ${CCl}_{3} COOH 、 {CH}_{3} {CH}_{2} Cl$ 杂质，生成杂质 ${CH}_{3} {CH}_{2} Cl$ 反应的化学方程式为，从产物中提纯 ${CCl}_{3} CHO$ 的方法是。

(5)、测定粗产品中 ${CCl}_{3} CHO$ (含有 ${CCl}_{3} COOH 、 {CH}_{3} {CH}_{2} Cl$ 杂质)含量：
i.产品预处理准确称取样品0.40 g于碘量瓶中，加入20.00 mL 0.1 mol/L NaOH标准溶液，振荡5 min；补加10.00 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，40℃水浴反应10 min。
ii.碘氧化反应冷却至室温，加入 $10 mL 10 % H_{2} {SO}_{4}$ 酸化；加入 $30.00 mL 0.1 mol / L I_{2}$ 标准溶液，避光放置15 min。
iii.滴定剩余碘用 $0.1 mol / L {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至淡黄色；加入2 mL淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失(共消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液体积V mL)。
(已知： ${CCl}_{3} CHO + {OH}^{-} \to_{}^{40 ℃} {CHCl}_{3} + {HCOO}^{-}$ ； ${HCOO}^{-} + I_{2} \to H^{+} + 2 I^{-} + {CO}_{2}$ ； $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )。
①产品预处理中加入20.00 mL 0.1 mol/L NaOH标准溶液，振荡5 min的目的是；补加10.00 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，40℃水浴反应10 min的目的是。
②粗产品中 ${CCl}_{3} CHO$ 的质量分数为(列出含V的代数式即可)。

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4、金属卤化物发光材料在电子显示、照明和生物荧光探针等领域得到广泛应用，其中一种 $K_{x} {Ca}_{y} {Cl}_{z}$ 的立方晶胞结构如图1所示，晶体密度为 $ρ g / {cm}^{3}$ ；当部分 $K^{+}$ 被 ${Eu}^{m +}$ 取代后可获得高性能激光材料，其基本结构单元如图2所示。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、图1中三种元素均位于周期表的s区 B、若图1晶胞中以 ${Ca}^{2 +}$ 作为晶胞的顶点，则 $K^{+}$ 位于晶胞的面心 C、图1中最近的两个 ${Cl}^{-}$ 间的距离为 $\sqrt[3]{\frac{185.5}{ρ \cdot N_{A}}} \times 10^{7} nm$ D、 ${Eu}^{m +}$ 中 $m = 2$

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5、钠离子电池具有充电速度快和低温环境性能优越的特点，其电极材料的导电聚合物中掺杂磺酸基可增强其电化学活性，其充电时工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、充电时，电极B为阴极，质量减少 B、钠离子电池的工作原理是 ${Na}^{+}$ 的嵌入与脱嵌 C、充电时，电极A的电极反应式为 D、充电过程中，每转移 $1 mol e^{-}$ ，两电极质量变化相差46 g

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6、下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是

	实验操作	现象	解释或结论
A	向硝酸钡溶液中通入 ${SO}_{2}$	生成白色沉淀	生成了难溶于水的 ${BaSO}_{3}$
B	少量钠加入硫酸铜溶液中	有红色固体生成	金属性： $Na > Cu$
C	用pH计测量0.1mol/L次氯酸钠溶液和0.1mol/L醋酸钠溶液的pH	$pH : NaClO > {CH}_{3} COONa$	电离常数： $HClO < {CH}_{3} COOH$
D	石蜡油加强热，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中	橙红色褪去	生成了乙烯

A、A B、B C、C D、D

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7、路径I与路径Ⅱ(分别为HCOOH在无催化剂和催化剂 $H^{+}$ 作用下分解成CO和 $H_{2} O$ )的能量变化与反应历程如图所示：
下列说法错误的是

A、HCOOH分解的总反应是放热反应 B、在 $H^{+}$ 作用下HCOOH分解总反应的 $Δ H$ 下降 C、HCOOH的分解速率：路径Ⅱ>路径I D、CO的平衡产率：路径Ⅱ=路径I

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8、乙腈 $({CH}_{3} CN)$ 是带甜味的无色液体，与水能完全混溶，是无机和有机化合物的优良溶剂。某铝的卤化物的二聚体甲溶于乙腈得到乙物质，已知乙中的配离子为四面体形。下列说法错误的是

A、甲中存在极性键、配位键 B、甲、乙中铝原子杂化方式分别为 ${sp}^{2}$ 、 ${sp}^{3}$ C、乙腈为乙的配体 D、乙的阳离子中 $σ$ 键与 $π$ 键的个数比为7：2

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9、某化学实验小组用 $Fe {({NO}_{3})}_{3} \cdot {nH}_{2} O$ 样品进行实验：
已知 ${[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ 为浅紫色， ${[Fe {(H_{2} O)}_{5} (OH)]}^{2 +}$ 为黄色， ${[Fe {(SCN)}_{6}]}^{3 -}$ 为红色， ${[{FeF}_{6}]}^{3 -}$ 为无色。
下列说法错误的是

A、蒸干 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液无法直接获得 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 固体 B、溶液a呈黄色的原因是 ${[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ 水解生成 ${[Fe {(H_{2} O)}_{5} (OH)]}^{2 +}$ C、反应①中现象说明配体与 ${Fe}^{3 +}$ 的结合能力： ${SCN}^{-} > H_{2} O$ D、反应②的离子方程式为 ${Fe}^{3 +} + 6 F^{-} ⇌ {[{FeF}_{6}]}^{3 -}$

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10、化合物M是某药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是

A、M为芳香族化合物 B、M为烃的含氧衍生物 C、1 mol M最多能消耗 $4 mol H_{2}$ D、M能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色

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11、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下， $11.2 L {CH}_{4}$ 和 $22.4 L O_{2}$ 的混合气体中分子总数为2 $N_{A}$ B、 $1 L 0.1 mol / L {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中， ${CO}_{3}^{2 -}$ 的数目为0.1 $N_{A}$ C、2.8 g乙烯与丙烯混合气体中，碳原子数为0.2 $N_{A}$ D、5.6 g Fe与足量S反应，转移电子数为0.3 $N_{A}$

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12、名菜“白切鸡”常搭配姜葱汁蘸料。关于其中涉及的主要物质，下列说法正确的是

A、鸡皮中的油脂在人体胃酸条件下发生皂化反应 B、蘸料中的蔗糖属于非还原性糖 C、蛋白质是纯净物 D、加热煮熟的过程仅使鸡肉中的蛋白质发生了盐析

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13、化学与生活、环境、科技密切相关。下列说法正确的是

A、可做耐高温材料的碳化硅陶瓷属于传统陶瓷 B、为实现“碳中和”，将燃煤电厂排放的 ${CO}_{2}$ 用 ${NH}_{3}$ 捕获生成 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ ，该产物可用作氮肥，实现碳氮双循环 C、雾霾中高浓度的硫酸盐颗粒物主要来源于化石燃料燃烧时直接排放的硫酸烟尘 D、高碳钢比低碳钢的韧性好

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14、下列化学用语或图示正确的是

A、反-丁烯二酸的结构简式： B、四氯化碳的空间填充模型： C、 ${SO}_{3}$ 分子中中心原子的轨道杂化类型： ${sp}^{3}$ D、用电子式表示HCl的形成过程：

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15、下列考古文物的主要成分为蛋白质的是
A.西汉嵌金片花纹铁匕首
B.西汉金缕玉衣
C.明犀角杯
D.宋钧窑天蓝釉唇口盘

A、A B、B C、C D、D

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16、化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件)：
已知：
回答下列问题：

(1)、A的官能团名称是、。

(2)、B的结构简式是。

(3)、E生成F的反应类型是。

(4)、F所有的碳原子共面(填“可能”或“不可能”)。

(5)、B在生成C的同时，有副产物G生成。已知G是C的同分异构体，且与C的官能团相同。G的结构简式是、(考虑立体异构)。

(6)、C与生成E的同时，有少量产物I生成，此时中间体H的结构简式是。

(7)、依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和 $H_{2} C = CH - CN$ 为原料合成的路线(无机试剂和溶剂任选)。

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17、有机太阳能电池利用有机半导体将光能转换为电能。科学家设计了一种新型有机太阳能电池材料，其部分合成路线如下：

(1)、化合物A的含氧官能团有（填官能团名称）。

(2)、化合物B的一种同分异构体能溶解于 $NaOH$ 水溶液，遇 ${FeCl}_{3}$ 不显色。核磁共振氢谱检测到三组峰（峰面积比为 $1 : 2 : 2$ ），其结构简式为。

(3)、化合物C的名称是。

(4)、由B到D的转化过程中涉及的反应类型有

(5)、化合物E可通过频哪醇（ $C_{6} H_{14} O_{2}$ ）和联硼酸（ $B_{2} {(OH)}_{4}$ ）的脱水反应制备。频哪醇的结构简式是。

(6)、某同学提出了化合物H的另外一种制备方法：首先在 $Pd {({PPh}_{3})}_{2} {Cl}_{2}$ 的催化下，化合物G与E反应合成新的化合物Ⅰ，其结构简式为。化合物Ⅰ在 $Pd {({PPh}_{3})}_{4}$ 的催化下与化合物（写结构简式）反应即可生成化合物H。

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18、家中食品、调味品、洗涤剂和药品等都含有化学物质，以下是胃药和加碘食盐标签，回答下列问题。

铝镁咀嚼片

【药品名】铝镁咀嚼片

【成分】氢氧化镁、氢氧化铝、二甲基硅油

【适应症】胃酸过多引起的胃痛、烧心等胃胀气的治疗

食用盐

【配料表】精制盐、碘酸钾

【碘含量(以1计)】21 mg/kg~39 mg/kg

【保质期】36个月

(1)、标签中涉及到的金属元素有Na、Mg、Al、K，非金属元素有、、C、Si、Cl、I(填元素符号)；Mg在元素周期表中的位置是， K原子结构示意图为。

(2)、以上非金属元素位于同主族的有(填元素名称)。

(3)、以上非金属元素分别与氧形成的共价化合物中，含有非极性共价键的是(填化学式)。

(4)、比较下列性质，用“>”、“=”或“<”填空。

①酸性： $H_{2} {CO}_{3}$ $H_{2} {SiO}_{3}$ 。 ②还原性： $HCl$ $HI$ 。

(5)、镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：

氧化镓与NaOH反应的化学方程式为。

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19、五种短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其最高正化合价或最低负化合价的关系如图所示。
请回答下列问题：

(1)、d=；X原子的结构示意图为。

(2)、Y、Z、M的原子半径由大到小的顺序为(写元素符号)。

(3)、 $W_{2}$ 的电子式为；写出 $W_{2}$ 与X的最简单氢化物反应的化学方程式：。

(4)、 $Y_{2} X_{2}$ 中所含化学键的类型为。

(5)、向Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液中加入一小块Z的单质，可观察到开始时Z的单质的表面没有气泡，一段时间后才产生气泡。
①开始时Z的单质的表面没有气泡的原因可能是。
②写出产生气泡时发生反应的离子方程式：。

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20、已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

(1)、写出下列物质的化学式：A、B。

(2)、按要求写方程式：
①A+B→C+D的化学方程式：。
②F→G的化学方程式：。
③C→I的离子方程式：。
④E与氨水溶液反应的离子方程式：。

(3)、同温同压下，相同质量的金属B和D分别与足量的盐酸反应，所生成的气体体积比为。

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物质	${CCl}_{3} CHO$	${CCl}_{3} COOH$	${CH}_{3} {CH}_{2} Cl$
沸点/℃	97.8	198	12.3


A.西汉嵌金片花纹铁匕首	B.西汉金缕玉衣

C.明犀角杯	D.宋钧窑天蓝釉唇口盘