高中化学苏教版-试题列表-第16页

1、

CO₂资源化在推进能源绿色转型，实现“碳达峰、碳中和”中具有重要意义。

I． CO₂与H₂在固载金属催化剂上可发生以下反应：

反应i． ${CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g) ⇌ HCOOH (g) {ΔH}_{1}$

反应ii． ${CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g) +CO (g) {ΔH}_{2} >0$

反应iii．……

可能的反应机理如图所示(M为催化剂)。

（1）反应iii的化学方程式为。

（2）已知下列几种物质的标准摩尔生成焓(在101kPa时，由最稳定单质合成1mol指定产物的反应热)：

物质	CO₂(g)	H₂(g)	HCOOH(g)
标准摩尔生成焓 $/kJ \cdot {mol}^{-1}$	-393.51	0	-362.3

依据以上信息，ΔH₁= ，反应ii在较(填“高”、“低”或“任意”) 温度下能自发进行。

（3）在一定压强下，按n(H₂)：n(CO₂)=1：1 投料，发生反应i和反应ii (忽略反应iii)，反应相同时间，CO₂的转化率及HCOOH选择性随温度变化曲线如下图所示。(甲酸选择性= $\frac{甲酸的物质的量}{消耗 {CO}_{2} 的物质的量} \times 100 %)$

①一定温度下，为了提高甲酸选择性可采取的措施有 (任写一条)。

②若M点反应已达到平衡状态，体系中H₂的分压为a MPa，则673.15K时反应i的分压平衡常数计算式K_p= ${MPa}^{-1}$ MPa^-1。

③当温度高于673.15K，随温度升高，反应i与反应ii中CO₂的变化量相比，增加更显著的是反应(填“ i”或“ii”)，判断的依据是。

Ⅱ．利用电化学装置可实现CO₂和CH₄两种分子的耦合转化，其原理如下图所示。

（4）装置工作时，电极A应连接电源的(填“正”或“负”)极，电极A的电极反应式为。

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2、

已知三氯化六氨合钴[Co(NH₃)₆]Cl₃(Mr=267.5g/mol)为橙黄色晶体易溶于热水，在冷水中微溶，可在氯化铵和氨水的混合溶液中活性炭做催化剂条件下，利用双氧水氧化CoCl₂制备，制备装置如图所示。已知：Co²⁺在溶液中较稳定，[Co(NH₃)₆]²⁺具有较强还原性。

I．制备产品，步骤如下：

①称取1.0gNH₄Cl固体，用5mL水溶解，加到三颈烧瓶中。

②分批加入1.5 g CoCl₂后，再加入0.3g活性炭、一定体积的浓氨水和双氧水。

③加热至55-60℃反应20min，冷却，过滤。

④向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤。

⑤向滤液加入少量甲，冷却结晶后过滤，用乙洗涤晶体2~3次，低温干燥得到橙黄色晶体。

回答下列问题：

（1）写出制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的化学方程式。

（2）向混合液加入H₂O₂溶液与氨水时，应最先打开活塞(填字母代号)；加入所有试剂后，水浴的温度控制在55-60℃左右，温度不宜过高的原因是；干燥管中试剂为。

（3）步骤④中趁热过滤的目的是。

（4）步骤⑤中关于甲、乙溶液的选择合理的是(填标号)。

A．甲为浓盐酸，乙为水 B．甲为乙醇，乙为水 C．甲为浓盐酸，乙为乙醇

Ⅱ．测定产品纯度，实验如下：

①称取ag产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量V₁mLc₁mol·L^-1AgNO₃溶液，并加3mL的硝基苯用力振荡。

②向锥形瓶中滴入3滴Fe(NO₃)₃溶液为指示剂，用c₂ mol·L^-1 KSCN溶液滴定过量的AgNO₃溶液，达到滴定终点时用去V₂mL溶液。(已知： $K_{sp} （ AgCl ） =1 .8 \times 10^{-10}$ ， $K_{sp} （ AgSCN ） =1 .0 \times 10^{-12}$ )

（5）产品的质量分数为。(列出计算式)

（6）加入硝基苯的目的是。

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3、钴酸锂(

{LiCoO}_{2}

)是锂离子电池的电极材料。以水钴矿(主要成分为

{Co}_{2} O_{3}

，含少量

{Fe}_{2} O_{3}

、

MgO

、

CaO

、

{SiO}_{2}

等杂质)为原料制备

{LiCoO}_{2}

的工艺流程如图所示：

已知：① ${Co}^{2 +}$ 不易被氧化， ${Co}^{3 +}$ 具有强氧化性；② ${[Co {(SCN)}_{4}]}^{2 -}$ 在水中不稳定，易溶于有机溶剂；③常温下， $K_{s p} ({MgF}_{2}) \approx 4.0 \times 10^{- 11}$ ， $K_{s p} ({CaF}_{2}) \approx 4.0 \times 10^{- 9}$ 。回答下列问题：

(1)、滤渣的主要成分为。

(2)、“酸浸”工序中不能用盐酸替代硫酸的原因，除了盐酸可能会挥发，腐蚀设备以外，还有可能的原因是，该过程中

{Co}_{2} O_{3}

发生的反应的离子方程式为：

(3)、室温下，若金属离子浓度低于

1 .0 \times 10^{-5} mol \cdot L^{-1}

时，可视为沉淀完全，假设在酸浸溶液中Mg²⁺和Ca²⁺浓度均为0.1mol/L，则溶液中

{Mg}^{2 +}

恰好沉淀完全时，溶液中

{Ca}^{2 +}

的浓度为。

(4)、在水中的稳定性：

Fe {(SCN)}_{3}

{[{FeF}_{6}]}^{3-}

(填“>”“=”或“<”)。流程中“操作”包含的实验操作名称为。

(5)、“煅烧”工序发生主要反应的化学方程式为。

(6)、钴酸锂(

{LiCoO}_{2}

)的晶胞结构如图所示。晶体中O围绕Co形成八面体，八面体共棱形成层状空间结构，与

{Li}^{+}

层交替排列。该晶胞中O的个数为；充电过程中晶胞高度c变大，原因是

{Li}^{+}

会从八面体层间脱出，导致。

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4、室温下，含有MCO₃(s)的0.01 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液和含有MSO₄(s)的0.01mol·L^-1的Na₂SO₄溶液，两份溶液中的pM[pM=-lgc(M²⁺)]以及含碳微粒分布分数δ如

{δ(CO}_{3}^{2 -})= \frac{c {(CO}_{3}^{2 -})}{c {(CO}_{3}^{2 -}) + c {(HCO}_{3}^{-}) + c {(H}_{2} {CO}_{3}^{})}

随pH变化关系如图所示。已知：M²^＋不水解；10^0.6=4。

下列说法正确的是

A、曲线①表示MCO₃的变化曲线 B、x=6.97 C、MSO₄(s)的溶度积常数K_sp的数量级为10^-6 D、当pH=10.25，溶液中一定存在

c ({Na}^{+}) +2c (M^{2+}) >3c ({CO}_{3}^{2-})

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5、利用CO₂、H₂为原料合成含碳化合物的主要反应如下。

Ⅰ． ${CO}_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) {+H}_{2} O (g) {ΔH}_{1} =-48 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$

Ⅱ． ${CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g) ⇌ CO (g) {+H}_{2} O (g) {ΔH}_{2} =+43 .9kJ \cdot {mol}^{-1}$

一定条件下，分别以物质的量之比n(CO₂)：n(H₂)=1：3、n(CO₂)：n(H₂)=1：4向恒压密闭容器中通入CO₂和H₂混合气体，CO₂平衡转化率和CH₃OH选择性 $[\frac{n (生成的 {CH}_{3} OH)}{n (消耗的 {CO}_{2})} ×100%]$ 随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A、曲线L₂表示以n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料下的CO₂的平衡转化率 B、a、b两点CO的物质的量：a＜b C、升高温度，可同时提高CO的生成速率和选择性 D、a、b、c三点对应反应Ⅰ的平衡常数：K(a)＜K(b)=K(c)

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6、为适应可再生能源的波动性和间歇性，我国科学家设计了一种电化学装置，其原理如下图所示。当闭合

K_{1}

和

K_{3}

、打开

K_{2}

时，装置处于蓄电状态；当打开

K_{1}

和

K_{3}

，闭合

K_{2}

时，装置处于放电状态。放电状态时，双极膜中间层中的

H_{2} O

解离为

H^{+}

和

{OH}^{-}

并分别向两侧迁移。下列有关该电化学装置工作时的说法错误的是

A、蓄电时，碳锰电极为阳极 B、蓄电时，右池中右侧电极发生的反应为

4 {OH}^{-} - 4 e^{-} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑

C、放电时，每消耗1mol MnO₂ ，理论上有4mol H⁺由双极膜向碳锰电极迁移 D、理论上，该电化学装置运行过程中不需要补充

H_{2} {SO}_{4}

和KOH溶液

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7、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

1 mol

环戊二烯(

)分子中含有的

σ

键数目为

{5N}_{A}

B、1LpH=7的醋酸铵溶液中，由水电离出的氢离子数为

10^{-7} N_{A}

C、电解精炼铜时，阳极减少32g，转移电子数为

N_{A}

D、分子数目为

{2N}_{A}

的Cl₂和

H_{2}

混合气充分反应后恢复标况，体积为44.8L

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8、某兴趣小组探究不同试剂对锰(Ⅱ)盐氧化产物的影响，分别进行了四组实验：

装置图	试剂X	实验现象
	I.10mLNaOH溶液	生成浅棕色沉淀，一段时间后变为棕黑色
	Ⅱ.10mL40%NaOH和15%H₂O₂混合液	立即生成棕黑色沉淀
	Ⅲ．往I中所得混合液中通入Cl₂	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

已知：i．Mn(OH)₂为白色难溶固体；MnO₂为棕黑色难溶固体；溶液中 ${MnO}_{4}^{2-}$ 呈绿色、 ${MnO}_{4}^{-}$ 呈紫色。ii．浓碱条件下， ${MnO}_{4}^{-}$ 可被OH^-还原为 ${MnO}_{4}^{2-}$ 。iii．Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。下列说法错误的是

A、通过实验I和Ⅱ，不能判断H₂O₂的氧化性比O₂的强 B、实验Ⅱ中迅速生成棕黑色沉淀的离子方程式：

{Mn}^{2+} {+H}_{2} O_{2} {+2OH}^{-} {=MnO}_{2} ↓ {+2H}_{2} O

C、实验Ⅲ中未观察到溶液呈绿色，可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱导致，可继续往混合液中滴加40%NaOH溶液证明。 D、取1mL实验Ⅲ所得悬浊液加2mL水稀释，可观察得到紫色变浅

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9、现有三种前四周期元素X、Y、Z，其中X、Y属于同一短周期且基态原子均含有2个未成对电子，X的简单氢化物沸点为同主族中最低，Z的价层电子中自旋方向相反的电子数之比为3：2.下列说法正确的是

A、Z位于ds区 B、第二电离能：X＜Y C、

Z {(XY)}_{4}

配合物分子中，由Y给出孤电子对形成配位键 D、X与Y形成的常见化合物分子有V形和直线形

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10、下列离子方程式正确的是

A、苯酚钠溶液中通入少量

{CO}_{2}

：2

{+CO}_{2} {+H}_{2} O \to {CO}_{3}^{2-} + 2

B、丙烯腈电解制己二腈，阴极电极反应式为：

2 {CH}_{2} = CHCN + 2 H^{+} + 2 e^{-} = NC {({CH}_{2})}_{4} CN

C、用食醋除铁锈：

{Fe}_{2} O_{3} \cdot {xH}_{2} {O+6H}^{+} {=2Fe}^{3+} {+(x+3)H}_{2} O

D、

Cu

在

O_{2}

存在下与氨水反应生成

{[{Cu(NH}_{3})_{4}]}^{2+}

：

Cu + O_{2} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 {OH}^{-}

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11、氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。

C_{16} S_{8}

是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示，下列相关说法正确的是

A、

C_{16} S_{8}

的熔点由所含化学键的键能决定 B、分子中的

π

键和

σ

键的数目比为1：3 C、

C_{16} S_{8}

储氢时与

H_{2}

间的作用力为氢键和范德华力 D、

C_{16} S_{8}

难溶于水，是因为水是极性分子，

C_{16} S_{8}

是非极性分子

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12、腺苷三磷酸(ATP)水解生成腺苷二磷酸(ADP)的过程中会释放较多能量供生物体使用(该反应的

ΔS=34J \cdot {mol}^{-1} \cdot K^{-1}

)，ADP也可以转化为ATP。下列说法正确的是

A、1个ATP分子中有5个手性碳原子 B、由

ATP

生成

ADP

的反应是消去反应 C、0.1molADP与足量的金属钠反应最多可生成5.6L H₂(标准状况) D、37℃，pH约为7时，

ATP

水解为

ADP

需要酶的辅助，因此该过程是非自发的

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13、从海带中提取碘单质，工艺流程如下图。

下列操作正确的是


A．步骤①操作	B．步骤③操作

C．步骤⑤中振荡萃取操作	D．从碘的CCl₄溶液中提取碘和回收有机溶剂

A、A B、B C、C D、D

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14、下列说法错误的是

A、

{Na}_{2} {SO}_{4}

中阴离子的VSEPR模型：

B、基态Mg原子能量最高的能级电子云轮廓图为：

C、硼氢化钠(NaBH₄)的电子式：

D、CO₂、SiCl₄属于含极性键的非极性分子

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15、八桂大地，文化源远流长。下列有关说法错误的是

A、广西壮锦的原料之一是蚕丝，蚕丝属于天然有机高分子化合物 B、桂林腐乳由豆腐制作而成，由豆浆制成豆腐涉及胶体的聚沉 C、三月三制作五色糯米饭时，糯米由生到熟的过程为蛋白质的变性 D、陆川青砖青瓦呈现青色的原因是含有二价铁

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16、天然氨基酸AHPA是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下：

(1)、化合物I的官能团名称为。

(2)、化合物II化学名称是。

(3)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。

A、化合物I易溶于水，可能是因为其分子能与水分子形成氢键 B、由化合物I到III的转化中，有

π

键的断裂和形成 C、化合物III只有1个手性碳原子，化合物V中只有2个手性碳原子 D、化合物VI既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

(4)、对于化合物IV，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①	$H_{2}$ 、催化剂、加热		加成反应
②		$- {COONH}_{4}$

(5)、写出同时满足下列条件的AHPA的一种同分异构体的结构简式。

①含苯环且苯环上只有一个取代基；

②红外光谱显示含氧官能团只有 $- OH$ 和 $- {CONH}_{2}$ ；

③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为 $4 : 2 : 2 : 2 : 2 : 1$ 。

(6)、参照上述合成路线，设计以苄基氯(

)为主要原料制备

的合成路线(其他原料、试剂任选)。

①最后一步反应的化学方程式为(不需注明反应条件)。

②第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

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17、硫酰氯及1，4-二(氯甲基)苯是重要化工原料，可通过氯化反应制备。

(1)、硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：

${SO}_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {SO}_{2} {Cl}_{2} (g)$ $ΔH < 0$

① ${SO}_{2}$ 中S原子的杂化类型为。

②若正反应的活化能为 $a kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，逆反应的活化能 $b kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $ΔH =$ 。(用含a、b的代数式表示)

(2)、恒容密闭容器中按不同进料比充入

{SO}_{2} (g)

和

{Cl}_{2} (g)

，测定其

T_{1}

温度下体系达平衡时的

Δp

(

Δp = p_{0} - p

，初始压强

p_{0} = 240 kPa, p

为体系平衡压强)，结果如下图1。

①根据M点坐标计算 $T_{1}$ 温度下用分压表示的平衡常数 $K_{p}$ 。(写出计算过程，结果保留两位有效数字)

②图1中能准确表示 $T_{1}$ 温度下 $Δp$ 随进料比变化的曲线是(填序号)。

③若 $T_{2} > T_{1}$ ，请在图2中画出 $Δp$ 在 $T_{2}$ 温度下随进料比变化的示意图。

(3)、1，4-二(氯甲基)苯(D)是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯(X)的光氯化反应合成。对二甲苯氯化过程如下图3，某温度下，反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒定(反应体系体积变化忽略不计)，测定不同时刻相关物质的浓度如图4。

①反应ii和反应iii的活化能的大小关系 $E_{2}$ $E_{3}$ 。(填“>”“<”“=”)

②此反应条件下，进行至时，停止反应，及时分离出1，4-二(氯甲基)苯(D)。

A.22min B.30min C.60min D.100min

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18、碲(Te)元素在可穿戴柔性热电器件领域有广泛应用，硒(Se)元素在光电材料中有广泛应用。从电解精炼铜阳极泥(主要成分是

Cu

、

{PbSO}_{4}

、金属碲化物、金属硒化物等)中分离碲、硒元素，工艺流程如图所示。

已知：① $K_{sp} ({PbSO}_{4}) = 1.6 \times 10^{- 5}$ ， $K_{sp} ({PbCO}_{3}) = 7.4 \times 10^{- 14}$ ；

②碲单质不易与 $H_{2}$ 发生反应，硒单质高温下可与 $H_{2}$ 生成 $H_{2} Se$ 气体。

(1)、

​_{34}

Se的基态原子的价层电子排布式为。

(2)、“转化”时，使

{PbSO}_{4}

转化为

{PbCO}_{3}

，反应的离子方程式为。欲使该反应发生，应控制

c ({CO}_{3}^{2 -}) : c ({SO}_{4}^{2 -})

大于。(保留2位有效数字)

(3)、“蒸硒”时，

{Cu}_{2} Se

等金属硒化物在

315^{\circ} C

下反应，产生的烟气主要成分为

{SeO}_{2}

和。

(4)、盐酸浸碲液经浓缩后，碲以

{TeOOH}^{+}

形式存在，可使用电化学还原法获得碲单质，该电极反应方程式为。

(5)、利用杂质在固态碲和液态碲中溶解度不同，可通过区域熔炼将杂质富集到特定区域。如图所示，加热使熔化模块(熔融区)所在位置的碲棒熔化，模块移动后碲棒凝固。

杂质在碲单质中的分配系数( $K = \frac{杂质在固态碲分布百分数}{杂质在液态碲分百分数}$ )数据如下表。

杂质	Se	S	Cu	Au	As
分配系数	0.44	0.29	0.000013	0.10	0.0023

熔炼过程中碲纯度最高的区域为(填“前端”、“末端”或“熔融区”)。为提高碲棒中硒的去除率，可在(填化学式)气氛中进行熔炼提纯。

(6)、硒的化合物在半导体和电池研发领域有重要用途，如

{Li}_{2} Se

可用于提升光电器件性能。

{Li}_{2} Se

晶体结构可描述为

{Li}^{+}

填充在

{Se}^{2 -}

构成的正四面体的体心，形成如图所示的结构单元。

① ${Se}^{2 -}$ 在晶胞中的位置为；

②设两个 ${Se}^{2 -}$ 的最短距离为 $anm$ ，立方晶胞的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。(设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，列出计算式)

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19、

某学习小组欲探究 ${Fe}^{3 +} / {SCN}^{-}$ 平衡体系的影响因素，并用色度计检测离子浓度变化。

I．配制 ${FeCl}_{3}$ 溶液

（1）用 ${FeCl}_{3}$ 晶体配制 ${FeCl}_{3}$ 溶液时，用浓盐酸溶解晶体的原因是。

（2）用 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液配制 $100 mL 0.005 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液，需用量筒量取 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液 $mL$ ，配制过程需要用到的仪器有。(填序号)

II．探究影响 ${Fe}^{3 +} / {SCN}^{-}$ 平衡的因素

20℃时，在烧杯中将 $25 mL 0.005 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液与 $25 mL 0.01 mol \cdot L^{- 1} KSCN$ 溶液混合，发生系列反应 ${Fe}^{3 +} + {nSCN}^{-} ⇌ {[Fe {(SCN)}_{n}]}^{3 - n} (n = 1 \sim 6)$ ，其中 ${[Fe {(SCN)}_{n}]}^{3 - n}$ 都显红色。反应得到红色混合溶液，用色度计测得溶液透光率为 $T$ 。各取 $3 mL$ 红色混合溶液分装于若干试管中备用。完成下列实验：

实验序号	实验操作	透光率
i	试管①：加热至40℃	$T_{1}$
ii	试管②：加入少量铁粉	$T_{2}$
iii	试管③：加入 $0.1 mL 0.04 mol \cdot L^{- 1} KCl$ 溶液	$T_{3}$

已知：有色离子浓度越大，颜色越深，透光率(T)越小；T₁、T₂、T₃均大于T。

（3） ${Fe}^{3 +}$ 与 ${SCN}^{-}$ 的反应是(填“吸热”或“放热”)反应；实验ii中发生反应(写离子方程式)；用低浓度 ${FeCl}_{3}$ 溶液进行实验的原因是。

（4）乙同学查阅资料发现存在反应a： ${[Fe (SCN)]}^{2 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{4}]}^{-}$ (浅黄色) ${+SCN}^{-}$ ，并依据实验iii得出结论：反应a可导致透光率升高。丙同学认为推断依据不严谨，为证明该结论的正确，进一步完善实验，实验方案为：。

（5）已知： ${Fe}^{3 +}$ 与 ${SCN}^{-}$ 的系列反应分6步进行，反应i： ${Fe}^{3 +} + {SCN}^{-} ⇌ {[Fe (SCN)]}^{2 +}$ ；反应ii： ${[Fe (SCN)]}^{2 +} + {SCN}^{-} ⇌ {[Fe {(SCN)}_{2}]}^{+}$ ……，平衡常数依次为 $K_{1}$ 、 $K_{2} \dots \dots$ ， $K$ 逐渐减少，其中 $K_{2} = 26.9$ ，平衡时 $c ({SCN}^{-}) \approx 1 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}$ 。甲同学认为决定透光率测定结果的是反应 $i$ ，其余反应影响可忽略。请结合计算证明该观点。

（6）学习小组进一步查阅资料发现：盐在水溶液中电离产生的离子可产生盐效应，使离子运动受到牵制，离子有效浓度降低。若往装有 $3 mL$ 红色混合溶液试管中加入少量 ${NaNO}_{3}$ 固体，测得透光率为T^' ，则T^'T。(填“>”、“<”或“=”)

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20、有机电化学合成法反应条件温和，可在电解池两极同时合成有机化合物，经济效益高。已知合成苯酞和铃兰醛前体化合物装置示意图如下，以下说法错误的是

A、

H^{+}

从右室移向左室 B、该过程中可循环利用的物质是甲醇 C、电路中每转移

1 mol

电子，理论上右室消耗

1 {molCH}_{3} OH

D、a电极的电极反应式为：

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