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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、 $H_{2}$ 是理想的清洁能源，燃烧无污染、零碳排放，是实现“双碳”目标的重要能源载体。

(1)、 $H_{2}$ 燃烧的能量变化如图所示。
①该反应为(填“吸”或“放”)热反应；反应过程中有化学键的断裂与形成，化学键(填“断裂”或“形成”)过程需要吸收能量。
②2 mol $H_{2} (g)$ 和1 mol $O_{2} (g)$ 完全反应生成2 mol $H_{2} O (g)$ ，其能量变化的绝对值(填“>”“<”或“=”) $285.8 kJ$ 。

(2)、工业上可利用 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 反应制备氨气。一定温度下，向体积为 $2 L$ 的恒容密闭容器中充入 $1 mol N_{2}$ 和 $3 mol H_{2}$ ，发生反应合成 ${NH}_{3}$ 。
①下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是(填字母)。
A． ${NH}_{3}$ 的物质的量不再改变
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．消耗的 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 的物质的量之比为 $1 : 3$
E．断裂 $3 mol H - H$ 键的同时形成 $6 mol N - H$ 键
F． $2 v_{正} (H_{2}) = 3 v_{逆} ({NH}_{3})$
②反应过程中测得各物质的物质的量随时间的关系如图所示。
ⅰ.表示 $H_{2}$ 物质的量随时间变化的曲线为(填“a”“b”或“c”)； $0 \sim 10 min$ 内，曲线 $c$ 对应物质的平均反应速率为。
ⅱ.达到平衡时， ${NH}_{3}$ 的物质的量为 $1.2 mol$ ，则达到平衡时，混合气体总物质的量为mol。

(3)、在Pt/KFI催化剂作用下， $H_{2}$ 、NO和 $O_{2}$ 能发生如下转化，总反应的化学方程式为(反应条件略)。

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2、某化学学习小组在实验室进行氨气、氮氧化合物的制备及性质探究实验。

(1)、甲同学利用图1装置制备 ${NH}_{3}$ 。
①A中试管内反应的化学方程式为。
②仪器甲的名称为；C中倒置漏斗的主要作用为。

(2)、乙同学用图2装置探究铜与稀硝酸反应，单向阀只允许气体流向空气中。将注射器1中稀硝酸注入Ｗ形玻璃管中，有无色气体 ${CO}_{2}$ 产生，该操作的目的是；一段时间后，移走单向阀，套上气球，将铜丝伸入稀硝酸中，发生反应的离子方程式为；将铜丝抽离稀硝酸，再将注射器2中 $O_{2}$ 注入Ｗ形玻璃管中，观察到有色气体生成。

(3)、丙同学利用图3装置进行 ${NH}_{3}$ 制备及性质探究实验。
①将注射器1中浓氨水注入Ｗ形玻璃管，气球鼓起后，将少量注射器2中浓盐酸注入Ｗ形玻璃管，观察到有白烟产生，白烟为(填化学式)。
②用酒精灯给右侧弯管中 $CuO$ 加热，观察到 $CuO$ 表面由黑逐渐变红。
已知：红色物质可能是Cu、 ${Cu}_{2} O$ 中的一种或两种； ${Cu}_{2} O$ 在酸性溶液中会发生反应： ${Cu}_{2} O + 2 H^{+} = Cu + {Cu}^{2 +} + H_{2} O$
ⅰ.观察到 $CuO$ 表面由黑逐渐变红，说明 ${NH}_{3}$ 具有性。
ⅱ.小组同学设计了实验验证生成的红色固体只有 $Cu$ ，请简述该方案：(可供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸；写出主要操作及现象)。

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3、工业上制备高纯硅的流程如图所示。

(1)、 ${SiO}_{2}$ 属于(填“酸”“碱”或“两”)性氧化物。

(2)、制粗硅前，会将石英砂粉碎至 $1 \sim 5 mm$ 颗粒，焦炭破碎至 $3 \sim 10 mm$ 颗粒，这样做的目的是；制备粗硅时反应的化学方程式为。

(3)、上述流程中，能循环利用的物质有 $H_{2}$ 、(填化学式)。

(4)、晶体硅可以溶于氢氟酸与硝酸的混合液中： $Si + {HNO}_{3} + HF \to H_{2} {SiF}_{6} + {NO}_{2} ↑ + H_{2} O$ (未配平)，该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(5)、硅空气电池具有长储存寿命、高能量密度等优势，一种硅空气电池结构如图所示。
①放电时，K⁺会向(填“a”或“b”)极移动。
②负极的电极反应式为。
③电路中转移2 mol电子，理论上电极b消耗L $O_{2}$ (换算成标准状况)。

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4、T℃时，在 $V L$ 的恒容密闭容器中通入 $1 mol$ X(质量为 $m g$ )，发生反应： $X (g) ⇌ Y (g) + 3 Z (g)$ 。混合气体中 $X$ 的物质的量分数随时间变化如图所示，已知 $Z$ 的相对分子质量为 $M$ 。下列说法错误的是

A、平衡时， $X$ 的转化率为50% B、 $15 min$ 和 $20 min$ 时的正反应速率相同 C、当 $\frac{n (Y)}{n (Z)}$ 的值不再改变时，反应达到最大限度 D、 $15 min$ 时，混合气体中 $Z$ 的质量分数为 $\frac{150 M}{m} %$

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5、化学小组利用如图所示操作流程除去粗盐中的 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ 。下列说法错误的是

A、实验室进行操作①②③时均需使用玻璃棒 B、试剂a、b、c可分别为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、 ${BaCl}_{2}$ 溶液和 $NaOH$ 溶液 C、实验过程中可加入 $NaOH$ 溶液除去粗盐中的 ${Mg}^{2 +}$ D、往滤液中加入盐酸是为了除去滤液中的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 $NaOH$

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6、在恒容密闭容器中发生反应： $C (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g)$ ，如图所示。下列说法正确的是

A、 $t_{2}$ 时， $v_{正} = v_{逆} = 0$ B、将 $C (g)$ 换成 $^{14} C (g)$ ，反应一段时间后，不可能出现 $^{14} {CO}_{2} (g)$ C、往容器中充入 $N_{2}$ ，容器内压强增大，正、逆反应速率均增大 D、 $0 \sim t_{1}$ 时间段内， $c (CO)$ 不断增大； $t_{1} \sim t_{2}$ 时间段内， $c (CO)$ 不变

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7、利用如图所示装置探究蔗糖与浓硫酸反应。实验现象如下：
①蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，温度计示数上升；②无水硫酸铜变蓝；③abc三试纸均有明显现象。下列说法正确的是

A、①②说明浓硫酸与蔗糖反应放热且浓硫酸具有吸水性 B、试纸b会变红，但不会褪色 C、试纸a、c均褪色，均能说明 ${SO}_{2}$ 具有漂白性 D、用饱和 ${NaHSO}_{3}$ 溶液替代饱和 $NaOH$ 溶液也能吸收多余的 ${SO}_{2}$

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8、下列化学方程式或离子方程式书写正确的是

A、浓硝酸光照时有气泡产生： $4 {HNO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \end{matrix} 5 O_{2} ↑ + 2 N_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、 ${SO}_{2}$ 使溴水褪色： ${SO}_{2} + {Br}_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} {SO}_{4} + 2 H^{+} + 2 {Br}^{-}$ C、 $Cu$ 与浓 ${HNO}_{3}$ 反应： $Cu + {NO}_{3}^{-} + 2 H^{+} = {Cu}^{2 +} + {NO}_{2} ↑ + H_{2} O$ D、 ${NO}_{2}$ 通入水中： $3 {NO}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} + NO$

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9、能满足下列物质间直接转化关系(最后一步转化的部分反应物已省略)，且推理成立的是
$单质 X \to_{高温或加热}^{足量 O_{2}} 氧化物 \overset{NaOH 溶液}{\to} 盐 \overset{}{\to} 酸$

A、单质X可能为C，盐溶液一定显碱性 B、单质X可能为S，盐为 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ C、单质X可能为 $Si$ ，氧化物能与水直接反应生成对应的酸 D、单质X可能为 $N_{2}$ ，氧化物为 $NO$

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10、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 硝酸中 ${NO}_{3}^{-}$ 总数为 $0.1 N_{A}$ B、标准状况下， $11 {.2 L CO}_{2}$ 中含有的 $O$ 原子总数为 $N_{A}$ C、 $2 {mol SO}_{2}$ 与 $1 {mol O}_{2}$ 充分反应后，生成的 ${SO}_{3}$ 分子数为 $2 N_{A}$ D、 $0.1 L 18 mol \cdot L^{- 1}$ 浓硫酸与足量木炭反应，生成的 ${SO}_{2}$ 分子数为 $1.8 N_{A}$

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11、喷泉实验是中学化学学习中极具趣味性的实验。利用如图所示装置(气密性良好)，下列气体a和试剂b的组合最可能形成喷泉实验的是
选项
气体a
试剂b
装置
A
$H_{2} S$
$NaHS$ 溶液
B
${NH}_{3}$
$H_{2} O$
C
${Cl}_{2}$
饱和食盐水
D
NO
$H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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12、恒温恒容密闭容器中充入 $1 mol X_{2}$ 和 $1 mol Y_{2}$ 发生放热反应： $X_{2} (g) + Y_{2} (g) ⇌ 2 XY (g)$ 。下列说法正确的是

A、可用化学反应速率衡量该反应的限度 B、 $1 mol X_{2} (g)$ 与 $1 mol Y_{2} (g)$ 的总能量低于 $2 mol XY (g)$ C、升高容器内温度，可更快达到平衡状态 D、改变 $X_{2} (g)$ 和 $Y_{2} (g)$ 的用量，反应放出的热量不变

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13、某同学用生活中常见物品组装了如图所示装置并观察到灯泡发亮。下列说法正确的是

A、铁钥匙发生了还原反应 B、铅笔芯为该原电池的负极 C、电子由铁钥匙流出，经过洁厕灵流向铅笔芯 D、实验过程中，铁钥匙会逐渐变细且铅笔芯表面会有气泡产生

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14、劳动创造是人类最基本和最重要的社会实践。下列所述化学知识正确且与劳动项目有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用高纯 ${SiO}_{2}$ 制作光导纤维	${SiO}_{2}$ 熔点高
B	用铝制槽车运输浓硝酸	常温下铝与浓硝酸不发生反应
C	用液氨做制冷剂	液氨汽化时要吸收大量的热
D	给有轨电车安装燃料电池为其提供动力	燃料电池工作时，能量转化形式为：化学能→热能→机械能→电能

A、A B、B C、C D、D

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15、根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	往澄清石灰水中通入少量无色气体，溶液变浑浊	该无色气体一定为 ${CO}_{2}$
B	往某无色溶液中加入硝酸酸化的 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液，有白色沉淀生成	原溶液中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	将某气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红	该气体可能是 ${NH}_{3}$
D	向 $Zn$ 与稀盐酸反应的体系中加入少量 ${CuSO}_{4}$ ，产生气泡的速率明显增大	形成原电池能加快反应速率

A、A B、B C、C D、D

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16、粤菜清而不淡，鲜而不俗，嫩而不生，油而不腻。下列有关说法错误的是

A、清蒸鲈鱼时，水蒸气冷凝为液态水属于放热反应 B、潮汕生腌海鲜需低温保存，低温能减缓食物腐败速率 C、红酒糯米蒸蟹鲜香味美，红酒中可按规定添加适量 ${SO}_{2}$ D、粤式煲汤营养丰富，煲汤时所用的燃料天然气属于短期内不可再生能源

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17、常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A、 $H^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{3}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ B、 ${Fe}^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ D、 $K^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${OH}^{-}$

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18、粤港澳大湾区正全力建设“海上风电+储能”能源体系，着力发展新能源汽车、新型储能等产业。下列有关描述错误的是

A、新能源车电池充电时，电能转化为化学能 B、风电设备易受酸雨侵蚀，酸雨的 $pH < 5.6$ C、海上风电机组发电利用了原电池原理 D、太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能均属于新能源

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19、材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列物质主要由传统无机非金属材料制成的是
A．铁锄头
B．玻璃杯
C．碳化硅陶瓷轴承
D．石墨烯导热膜

A、A B、B C、C D、D

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20、二甲醚( ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ )是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为 $H_{2}$ 、 $CO$ 和少量的 ${CO}_{2}$ )直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：(i) $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$     $Δ H_{1} = - 90.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
(ii) ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = - 49.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
水煤气变换反应：(iii) $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$     $Δ H_{3} = - 41.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
二甲醚合成反应：(iV) $2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{4} = - 24.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、 ${Al}_{2} O_{3}$ 是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上可使用碱浸法从铝土矿制备较高纯度Al的主要工艺流程常用到的试剂是：。

(2)、分析二甲醚合成反应(iV)对于CO转化率的影响。

(3)、①由 $H_{2}$ 和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为。
②判断该反应在一定温度下、体积恒定的密闭容器中，下列不能作为反应达到化学平衡状态的依据是。
A.平均摩尔质量保持不变       　　B.容器的密度不变
C.容器内压强保持不变       　　D.单位时间内消耗2mol CO同时消耗1mol二甲醚
③根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响。

(4)、有研究者在催化剂(含 $Cu - Zn - Al - O$ 和 ${Al}_{2} O_{3}$ )、压强为5.0MPa的条件下，由 $H_{2}$ 和CO直接制备二甲醚，结果如图①所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是。


(5)、二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点。以多孔铂为电极，如图②装置中分别通入 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 和 $O_{2}$ 构成二甲醚燃料电池，则d电极是(填“正极”或“负极”)，该电池的负极的电极反应式为。

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选项	气体a	试剂b	装置
A	$H_{2} S$	$NaHS$ 溶液
B	${NH}_{3}$	$H_{2} O$
C	${Cl}_{2}$	饱和食盐水
D	NO	$H_{2} O$


A．铁锄头	B．玻璃杯

C．碳化硅陶瓷轴承	D．石墨烯导热膜