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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是

A、 ${Cl}_{2} + 2 KBr = {Br}_{2} + 2 KCl$ B、 $2 {NaHCO}_{3} ≜ {Na}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ C、 $4 Fe {(OH)}_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 Fe {(OH)}_{3}$ D、 $3 CO + {Fe}_{2} O_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 Fe + 3 {CO}_{2}$

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2、下列物质的分类组合正确的是
①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物
② ${NaHSO}_{4}$ 、 $AgCl$ 、 ${AlCl}_{3}$ 、 ${CaCO}_{3}$ 均为盐
③ $Mg {(OH)}_{2}$ 、 $NaOH$ 、 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 均为碱
④干冰、 $CO$ 、 $H_{2} O$ 均为酸性氧化物
⑤金刚石、石墨、 $C_{60}$ 均为碳单质

A、②⑤ B、③⑤ C、①②③⑤ D、④⑤

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3、二氧化碳是工业废气中的常见物质，有关二氧化碳的综合开发利用一直是研究热点。

(1)、捕碳技术（主要指捕获 ${CO}_{2}$ ）在降低温室气体排放中具有重要作用。下列工业场合中能够应用到捕碳技术的是______。

A、熟石灰生产线 B、合成氨工厂 C、联合制碱工业 D、硫酸生产线

(2)、捕碳后在需要时可以放碳，如 ${RNH}_{2}$ 捕获 ${CO}_{2}$ 反应为 ${RNH}_{2} (aq) + {CO}_{2} (g) ⇌ {RNHCOO}^{-} (aq) + {RNH}_{3}^{+} (aq)$     $Δ H < 0$ ，那么在工业上将 ${CO}_{2}$ 释放时，适合的外界反应条件为。

(3)、可将 ${CO}_{2}$ 加氢制甲醇。利用 ${CO}_{2}$ 在催化剂条件下加氢合成甲醇的主要反应如下：
主反应 ${CO}_{2} (g) + {3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$       $Δ H_{1} = - 48.97 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
副反应 ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$         $Δ H_{2} = + 41.17 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
根据上述反应， $CO (g) + {2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$     $Δ H =$ ，该反应在高温条件下自发进行（选填“能”或“不能”）。

(4)、向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ ，在恒温条件下发生上述主、副反应。
①下列能说明主反应 ${CO}_{2} (g) + {3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ 到达平衡状态的是（填标号）。
A混合气体的密度不再改变                    B．混合气体的压强不再改变
C．每断裂2mol $C = O$ 键，同时断裂3mol $H - O$ 键             D．CO浓度不再改变
②产品选择性是化工生产中要考虑的重要因素，选择性说明了消耗掉的原料有多少转化为了期望的产品。一定条件下，反应相同时间， ${CO}_{2}$ 转化率和甲醇选择性随温度的变化如下图所示：
已知： $甲醇选择性 = \frac{n ({CH}_{3} OH)}{n (CO) + n ({CH}_{3} OH)}$
200~300℃时， ${CH}_{3} OH$ 选择性随温度的升高而下降，可能的原因是；结合上述信息并考虑工业实际，生产甲醇最不希望得到的反应结果是。
A．高转化率高选择性       B．低转化率低选择性       C．高转化率低选择性       D．低转化率高选择性
③一定条件下，达到平衡时 ${CO}_{2}$ 的总转化率为20%，主反应的选择性为75%，若总压为 $p_{0}$ MPa，则副反应的 $K_{p} =$ 。（已知：分压=总压×该组分在气体中的物质的量分数）

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4、
汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。请根据所学知识回答下列问题：
I．汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示
（1） $1 {molN}_{2}$ 和 $1 {molO}_{2}$ 完全反应生成NO会(填“吸收”或“释放”)kJ能量。
Ⅱ．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使CO、NO发生如下反应： $2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$ ，将CO、NO转化为无毒气体。
（2）为了测定在该催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表所示：
时间 $/ s$
0
1
2
3
4
5
$c (NO) / mol \cdot L^{- 1}$
$1.00 \times 10^{- 3}$
$4.50 \times 10^{- 4}$
$2.50 \times 10^{- 4}$
$1.50 \times 10^{- 4}$
$1.00 \times 10^{- 4}$
$1.00 \times 10^{- 4}$
$c (CO) / mol \cdot L^{- 1}$
$3.60 \times 10^{- 3}$
$3.05 \times 10^{- 3}$
$2.85 \times 10^{- 3}$
$2.75 \times 10^{- 3}$
$2.70 \times 10^{- 3}$
$2.70 \times 10^{- 3}$
前2s内的平均反应速率 $v ({CO}_{2}) =$ ，平衡时NO的转化率为。
（3）恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是(填字母，下同)。
a．适当升高温度             b．将生成的 ${CO}_{2}$ 和 $N_{2}$ 分离出去
c．充入氦气                    d．选择更高效的催化剂
（4）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，通入 $1molCO$ 和 $1molNO$ ，在催化剂作用下发生反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是。
a．单位时间内消耗 $amolCO$ ，同时生成 $amolNO$              b． $v (NO) = v ({CO}_{2})$
c． $NO 、 CO 、 {CO}_{2} 、 N_{2}$ 的浓度之比为 $2 : 2 : 2 : 1$              d．容器内总压强不再改变
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。
实验编号
$T (° C)$
NO初始浓度 $(mol / L)$
CO初始浓度 $(mol / L)$
催化剂的比表面积 $m^{2} / g$
Ⅰ
260
$1.00 \times 10^{- 3}$
$4.80 \times 10^{- 3}$
86
Ⅱ

128
Ⅲ
300
$1.00 \times 10^{- 3}$
$4.80 \times 10^{- 3}$
86
①对比实验I、Ⅱ，则实验Ⅱ的温度为，对比实验目的是。
②对比实验I、Ⅲ，预测可以得出的结论是。

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5、已知： ${CH}_{4}$ 的燃烧热∆H=-890.3kJ∙mol^-1 ，据此判断下列热化学方程式正确的是

A、 ${CH}_{4} (g) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = CO (g) + 2 H_{2} O (l)$ ∆H₁=-890.3kJ∙mol^-1 B、 ${CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ∆H₂=-890.3kJ∙mol^-1 C、 ${CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ ∆H₃=-890.3kJ∙mol^-1 D、 ${CH}_{4} (g) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = CO (g) + 2 H_{2} O (g)$ ∆H₄=-890.3kJ∙mol^-1

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6、在一定温度下，将0.13molX和0.16 molY加入1L恒容密闭容器中，发生反应X(s)+2Y(g) $⇌$ 2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是

A、其他条件不变，再充入0.2 molY，平衡时Y的转化率减小 B、该温度下此反应的平衡常数K=3.6 C、当容器内气体的平均摩尔质量不变时，即达到化学平衡状态 D、反应前2min的平均速率v(Z)= 0.06mol· L^-1·min^-1

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7、下列情况不能用勒夏特列原理解释的是

A、利用饱和NaCl溶液除去 ${Cl}_{2}$ 中的HCl B、一定条件下，发生反应 $2 {NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4}$ ，缩小容器体积时，气体颜色变深 C、室温下，将 $1 mL pH = 3$ 的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其 $pH < 5$ D、充分摇晃可乐瓶，拧开瓶盖后立即有大量液体喷出

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8、某温度时，在一体积不变的容器中充入A、B各1 mol，反应进行到10 s时，测得容器中含有A：0.8 mol；B：0.4 mol；C：0.4 mol。据此回答该反应的化学方程式为：(　　)

A、A＋3B==C B、2A＋B===C C、A＋3B===2C D、A＋3B===3C

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9、如图，关闭活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g) $⇌$ 2Z(g)+W(g)　ΔH<0。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是

A、反应速率：v(B)>v(A) B、A容器中X的转化率为80% C、平衡时压强：2p(A)=p(B) D、平衡时Y的体积分数：A<B

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10、氢能是理想清洁能源，氢能产业链包括制氢、储氢和用氢等。一种使用含氨基物质（化学式为 $CN - {NH}_{2}$ ， $CN$ 是一种碳衍生材料）联合 $Pd - Au$ 催化剂储氢，可能机理如图所示。下列说法错误的是

A、使用含氨基物质联合 $Pd - Au$ 催化剂的作用是降低反应的活化能 B、步骤Ⅱ中用重氢气（ $D_{2}$ ）代替 $H_{2}$ ，若生成 $HDO$ ，则可确认反应过程中的加氢方式 C、步骤Ⅲ中形成碳氢键的过程是吸热过程 D、该储氢过程的总反应式为 $H_{2} + {HCO}_{3}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} {HCOO}^{-} + H_{2} O$

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11、在原子弹爆炸中铀元素发生核裂变，其中一种裂变反应是 $_{92}^{235}$ U+ $_{0}^{1}$ n→ $_{92}^{236}$ U→ $_{x}^{y}$ Ba+ $_{36}^{89}$ Kr+3 $_{0}^{1}$ n。下列说法正确的是

A、 $_{x}^{y}$ Ba与 $_{56}^{148}$ M互为同位素 B、 $_{x}^{y}$ Ba的中子数为56 C、碳酸钡在医学上可用作口服造影剂 D、该反应属于分解反应

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12、抗重度抑郁症的辅助药物布瑞哌唑(F)合成路线如下(部分条件及试剂已简化)：
已知：Boc为保护基团

(1)、布瑞哌唑(F)中含氧官能团的名称为、。

(2)、反应 $Ⅰ$ 的反应类型为。

(3)、可通过巯基乙酸()制得，反应的化学方程式为。

(4)、D的结构简式为。

(5)、理论上，E的核磁共振氢谱图有组峰。

(6)、反应 $Ⅴ$ 通常需添加 $K_{2} {CO}_{3}$ 以提高产率，原因是。

(7)、与A具有相同官能团的芳香族同分异构体还有种。

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13、
化学的发展支撑国家科技的进步。回答下列问题：
（1）O、P、S三种元素中，电负性最小的元素位于元素周期表的区。
（2）肼( $H_{2} N - {NH}_{2}$ )分子中孤电子对与 $σ$ 键的数目之比为。
（3）正硝酸钠( ${Na}_{3} {NO}_{4}$ )是一种重要的化工原料。 ${Na}_{3} {NO}_{4}$ 阴离子的空间结构为，其中心原子杂化方式为杂化。
（4）基态硒原子的价层电子排布式为； ${SeO}_{2}$ 晶体的熔点为350℃，加热易升华，固态 ${SeO}_{2}$ 属于晶体。
（5）碳原子与氮原子还可形成六元环状化合物吡啶()，吡啶中的各种元素的电负性由小到大的顺序为，吡啶在水中的溶解度大于苯，主要原因是① ， ②。
（6）基态Al原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上电子数为。在下列状态的铝元素中，电离最外层一个电子所需能量由高到低的顺序是。(填标号)
A． B．
C． D．
（7）利用 ${SiH}_{4}$ 与 ${CH}_{4}$ 反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。
①碳化硅晶体中每个Si原子周围等距且最近的C原子数目为。
②已知碳化硅的晶胞边长为c nm，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，碳化硅晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

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14、载氧体化学链燃烧技术(CLC)是一种燃烧效率更高的新技术。以H₂为燃料，以CaSO₄为载氧体的CLC体系工作原理如图所示。
已知：每消耗2mol $H_{2}$ 生成 $H_{2} O (g)$ 放出483.6kJ的热量；“燃料反应器”中发生反应的热化学方程式为 ${CaSO}_{4} (s) + 4 H_{2} (g) ⇌ CaS (s) + 4 H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 13.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (反应1)。
回答下列问题：

(1)、“空气反应器”中发生反应的热化学方程式为。

(2)、随着温度的升高，“燃料反应器”中还可能发生副反应： ${CaSO}_{4} (s) + H_{2} (g) ⇌ CaO (s) + {SO}_{2} (g) + H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{2}$ (反应2)，某实验室利用HSC软件绘制出1mol ${CaSO}_{4}$ 和1mol $H_{2}$ 在不同温度下反应的平衡体系中产物的组成如图所示。
① $Δ H_{2} =$ (填“＋”或“-”) $259.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，理由是。
②该CLC体系工作时，“燃料反应器”中应该采用(填标号)，否则不但会影响燃烧效率而且会有污染物生成。
A．高温高压               B．高温低压             C．低温高压             D．低温低压
③化学反应等温式的一种表达形式为 $Δ H - T Δ S = - R T \ln K$ ，其中 $Δ H$ 、 $Δ S$ 可以视为与温度无关的定值，R是常数。我国研究人员根据化学反应等温式、利用HSC软件，计算出不同温度下反应1的平衡常数 $K_{1}$ 、反应2的平衡常数 $K_{2}$ 数值如表所示。
温度/℃
600
800
1000
1200
$K_{1}$
$8.1 \times 10^{9}$
$2.5 \times 10^{9}$
$1.0 \times 10^{9}$
$4.8 \times 10^{8}$
$K_{2}$
$1.5 \times 10^{- 4}$
$8.5 \times 10^{- 2}$
$5.7 \times 10^{0}$
$1.1 \times 10^{2}$
ⅰ．随着温度的升高， $K_{1}$ 的变化趋势小于 $K_{2}$ 的原因是。
ⅱ.600℃时，平衡体系中 $H_{2}$ 的物质的量为mol。
ⅲ．保持1000℃，将“燃料反应器”的容积压缩，重新达到平衡后， $c ({SO}_{2})$ 的变化情况为(填“增大”“减小”或“不变”)。

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15、亚硝酸钙 $[Ca {({NO}_{2})}_{2}]$ 广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。实验室采用下列装置，用干燥的NO与过氧化钙反应制取 $Ca {({NO}_{2})}_{2}$ 。

(1)、仪器A的名称是，装置Ⅰ中试剂名称是。

(2)、装置的连接顺序是：c→（填字母）。

(3)、滴入稀硝酸前需要通入一段时间 $N_{2}$ ，待反应结束后还需继续通一会 $N_{2}$ ，继续通 $N_{2}$ 的目的是。

(4)、装置Ⅱ中滴入稀硝酸后，A中观察到的现象是。

(5)、装置Ⅴ的作用是。

(6)、装置Ⅵ中氮元素被氧化成 $+ 5$ 价，则反应的离子方程式为。

(7)、测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙的含量，实验步骤如下：
①除去 ${NO}_{2}^{-}$ 时，需要煮沸3min，其反应的化学方程式为。
②滴定时消耗标准液的体积为VmL，则所得产品中硝酸钙的质量分数为。

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16、室温下，0.1 mol·L^-1KOH溶液滴定10 mL0.05 mol·L^-1 ${Mg(HA)}_{2}$ 溶液的pH-t曲线如图所示。下列说法正确的是
已知：室温时， $K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] = 10^{- 11.25}$ 。

A、 ${Mg}^{2 +} + 2 H_{2} O ⇌ Mg {(OH)}_{2} + 2 H^{+}$ 的平衡常数为 $10^{- 2.75}$ B、a点： $c (H^{+}) + 2 c ({Mg}^{2 +}) > c ({OH}^{-}) + 2 c (A^{2 -})$ C、b点： $c ({Mg}^{2 +}) = c (A^{2 -}) + c ({HA}^{-}) + c (H_{2} A)$ D、从b点到c点，水的电离程度一直在增大

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17、 ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 存在平衡： $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g) Δ H < 0$ 。下列分析正确的是

A、1 mol平衡混合气体中含1.5 mol N原子 B、断裂 $2 {mol NO}_{2}$ 中的共价键所需能量小于断裂 $1 {mol N}_{2} O_{4}$ 中的共价键所需能量 C、恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D、恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅

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18、在卤水精制中，纳滤膜对 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成路线如图(图中表示链延长)。
已知： $+ {-NH}_{2} \to_{}^{一定条件}$ $+ HCl$
下列说法正确的是

A、J能脱除 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 可能与其存在阴离子有关 B、TMC中所有原子一定共面 C、J具有网状结构仅与单体AEPPS的结构有关 D、合成J的反应为加聚反应

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19、关于下列各装置图的叙述正确的是

A、图①装置盐桥中的阴离子移向a烧杯 B、图②装置铁上镀铜，b极为铁 C、图③装置钢闸门与电源正极相连获得保护 D、图④装置铁钉发生析氢腐蚀

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20、咖啡中含有的咖啡因，能结合腺苷受体，阻止其释放疲劳的信号，以达到提神的效果。咖啡因的结构如图所示，下列说法不正确的是

A、咖啡因的分子式为 $C_{8} H_{10} N_{4} O_{2}$ B、咖啡因的分子结构可以通过 $X$ 射线衍射技术最终测定 C、咖啡因分子中C有2种杂化方式 D、咖啡因分子分子间存在氢键

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时间 $/ s$	0	1	2	3	4	5
$c (NO) / mol \cdot L^{- 1}$	$1.00 \times 10^{- 3}$	$4.50 \times 10^{- 4}$	$2.50 \times 10^{- 4}$	$1.50 \times 10^{- 4}$	$1.00 \times 10^{- 4}$	$1.00 \times 10^{- 4}$
$c (CO) / mol \cdot L^{- 1}$	$3.60 \times 10^{- 3}$	$3.05 \times 10^{- 3}$	$2.85 \times 10^{- 3}$	$2.75 \times 10^{- 3}$	$2.70 \times 10^{- 3}$	$2.70 \times 10^{- 3}$

实验编号	$T (° C)$	NO初始浓度 $(mol / L)$	CO初始浓度 $(mol / L)$	催化剂的比表面积 $m^{2} / g$
Ⅰ	260	$1.00 \times 10^{- 3}$	$4.80 \times 10^{- 3}$	86
Ⅱ				128
Ⅲ	300	$1.00 \times 10^{- 3}$	$4.80 \times 10^{- 3}$	86

温度/℃	600	800	1000	1200
$K_{1}$	$8.1 \times 10^{9}$	$2.5 \times 10^{9}$	$1.0 \times 10^{9}$	$4.8 \times 10^{8}$
$K_{2}$	$1.5 \times 10^{- 4}$	$8.5 \times 10^{- 2}$	$5.7 \times 10^{0}$	$1.1 \times 10^{2}$

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10