高中化学苏教版-试题列表-第16页

1、

T .F

菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的

H_{2} S

杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是

A、反应ⅰ中，氧化剂与还原剂的个数比为

1 : 2

B、反应ⅱ的离子方程式为

4 {Fe}^{2 +} + O_{2} + 4 H^{+} = 4 {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O

C、脱硫过程实际上是

O_{2}

间接还原

H_{2} S

的过程 D、该脱硫过程需要及时补充

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液

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2、利用一种超薄LDH纳米片光催化剂，实现了在常温常压和可见光或直接太阳辐射下N₂和H₂O合成氨，其原理示意图如图。下列说法正确的是

A、在该合成氨反应条件下，每转移6个电子需要6个水分子参与反应 B、2分子N₂参加反应导致分子数目减少一个 C、LDH是反应的催化剂，并不参与反应 D、反应中氧化产物与还原产物的分子数目之比为4：3

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3、下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是

A、

B、

C、

D、

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4、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、使酚酞溶液变红的溶液中：

{NH}_{4}^{+} 、 {Na}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}

B、含有大量Ag⁺的澄清透明溶液中：

{Na}^{+} 、 K^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {CO}_{3}^{2 -}

C、所含溶质为NaHSO₄的溶液中：

{Ba}^{2 +} 、 {Na}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}

D、与Fe反应能生成H₂的溶液：

{Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Mg}^{2 +} 、 {Na}^{+}

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5、下列有关离子反应的描述正确的是

A、离子反应

H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O

能表示所有的中和反应 B、离子反应中参加反应的全是离子 C、

{Ag}^{+} + {Cl}^{-} = AgCl ↓

即可表示

{AgNO}_{3}

溶液与NaCl溶液反应，也可表示

{AgNO}_{3}

溶液与盐酸反应 D、

{CuSO}_{4}

溶液与KCl溶液混合也可发生离子反应

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6、下列关于物质的分类中，正确的是

选项	碱性氧化物	酸	盐	混合物	电解质
A	CaO	${HNO}_{3}$	纯碱	NaCl溶液	NaCl
B	NO	${NaHSO}_{4}$	NaOH	空气	蔗糖
C	${Na}_{2} O_{2}$	$Al {(OH)}_{3}$	${NaHCO}_{3}$	${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$	${NH}_{3}$
D	${SO}_{2}$	HClO	烧碱	$Fe {(OH)}_{3}$ 胶体	$H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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7、下列有关分散系的说法正确的是

A、丁达尔效应是胶体特有的本质特征 B、蛋白质溶液、

{Fe(OH)}_{3}

胶体和澄清石灰水均属于溶液 C、按照分散质的不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 D、溶液、胶体和浊液都属于分散系

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8、下列物质的转变，不能由一步反应实现的是

A、

CuO \to Cu {(OH)}_{2}

B、

Ca {(OH)}_{2} \to NaOH

C、

{CO}_{2} \to {Na}_{2} {CO}_{3}

D、

CaO \to Ca {(OH)}_{2}

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9、《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺不涉及氧化还原反应的是

A、烧松木取烟造墨 B、汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐 C、用炉甘石(主要成分为ZnCO₃)熬炼成倭铅(锌) D、凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声

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10、常温下，下列物质易溶于水且属于电解质的是

A、

{Ag}_{2} {SO}_{4}

B、

NaCl

C、酒精 D、

{MgCO}_{3}

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11、已知“侯氏制碱法”的原理是

N H_{3} +C O_{2} + H_{2} O+NaCl=NaHC O_{3} ↓+N H_{4} Cl

。完全反应后过滤，加热所得固体即可制得工业纯碱。

(1)、上述反应所涉及的物质中，除水外属于电解质的是(填化学式)。把上述反应改写成离子方程式：。

(2)、写出NaHCO₃在水中的电离方程式：。

(3)、纯碱溶液中混有少量NaHCO₃ ，可加入适量的除杂试剂(填化学式)，化学方程式为。

(4)、该实验小组用下列方案测定纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数。

【方案1】称取 mg样品溶解，加入过量CaCl₂溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为 ng，则样品中Na₂CO₃的质量分数为。

【方案2】如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na₂CO₃的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是。

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12、

Ⅰ.有下列物质：

a．氨水 b．铝丝 c．HCl d．饱和FeCl₃溶液 e．SO₂ f．Na₂CO₃·10H₂O g.75%酒精 h．熔融的硝酸铵 i．Ba(OH)₂固体

（1）可导电的物质：(填符号，下同)。

（2）属于电解质的物质：；属于非电解质的物质：。

（3）上述物质中有两种物质在水溶液中可发生离子反应：H⁺+OH^-＝H₂O这两种物质是。

Ⅱ.实验室中用饱和FeCl₃溶液制备 Fe(OH)₃胶体，操作是：取烧杯加入适量的蒸馏水，加热至沸腾，将少量饱和FeCl₃溶液分多次缓慢滴入，继续加热至刚好变成红褐色，停止加热。

（4）该反应的化学方程式为。

（5）乙同学取适量 Fe(OH)₃胶体于试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入稀硫酸，看到的现象是先产生红褐色沉淀，原因是：，随着稀硫酸的不断滴加，沉淀又溶解，原因是：。(用离子方程式表示)

（6）①用如图所示的装置除去 Fe(OH)₃胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)₃胶体，该提纯操作的名称是。

②实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。请你设计实验证明该 Fe(OH)₃胶体中的杂质离子已经完全除去：。

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13、

某兴趣小组对NaHSO₄的性质进行了如下探究。

（1）从组成上看，它与NaHCO₃类似，应该属于________(填“酸”“碱”或“盐”)。

【提出猜想】根据物质通性，提出以下猜想：

a. NaHSO₄溶液呈碱性

b. NaHSO₄溶液能与NaOH溶液反应

c. NaHSO₄溶液能与盐酸反应

【实验设计】

序号	实验操作	实验现象
i	取少量的NaHSO₄溶液，滴加2~3滴石蕊试液	溶液变红
ii	向 i 所得溶液中逐滴加入NaOH溶液	溶液先变成紫色，后变成蓝色

【得出结论】

（2）实验i和实验 ii证明猜想________(填字母)证确。

为探究预测c的正确性，小组同学设计了如下实验：

【补充实验】

序号	实验操作	实验现象
iii	向NaHSO₄溶液中滴加Na₂CO₃溶液	有气泡生成
iv	向NaHSO₄溶液中滴加BaCl₂溶液	有白色沉淀生成