相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、氯化铅渣中含PbCl₂和少量AgCl、CuCl₂等物质，分步回收其中金属元素的工艺如下：
已知：①常温溶液中各物质的K_sp
物质
PbCl₂
PbSO₄
AgCl
Ag₂SO₄
CuS
K_sp
1.7×10^-5
1.7×10^-8
1.8×10^-10
1.6×10^-5
6.0×10^-36
②H₂S的K_a1=1.0×10^-7 ， K_a2=1.0×10^-13。

(1)、已知银属于第5周期，与铜同族，写出基态银原子价层电子排布式。

(2)、“浸出1”需控温在75℃，适合采用的加热方式为；浸出渣1的主要成分为(写化学式)。

(3)、“沉铜”过程中，当通入H₂S达到饱和时测得溶液的pH=1，此时溶液中c(Cu²⁺)为mol/L。[已知：25℃下，H₂S溶于水形成饱和溶液时，c(H₂S)=0.1mol/L]

(4)、①浸出液2的主要阳离子为 ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ ，试剂A为。
②若试剂B选用甲酸，写出反应的离子反应方程式。

(5)、高纯度的硫化铅可作半导体，其立方晶胞如图所示。
①已知硫离子采取面心立方堆积，则铅离子填在由硫离子形成的体空隙中。
②硫化铅晶胞沿着y轴的投影图为(填选项字母)
A． B． C． D．
③已知晶体密度为ρg·cm^-3 ，晶胞中S^2-与Pb²⁺最近的距离为anm，设PbS的摩尔质量为Mg/mol，则阿伏加德罗常数的值N_A为(列出计算式)。

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2、《Green Chemistry》报道了一种对甲基苯甲酸的绿色制备方法。反应原理：
实验步骤：
I．向反应管中加入0.1200g对甲基苯甲醛和1.0mL丙酮 $({CH}_{3} {COCH}_{3})$ ，光照，连续监测反应进程。
II.5h时，监测结果显示反应基本结束，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。
III．用稀盐酸调节水层 $pH = 1$ 后，再用乙酸乙酯萃取。
IV．用饱和食盐水洗涤有机层，弃去水层，干燥有机层，过滤，蒸去溶剂，称得目标产物0.1224g。

(1)、对甲基苯甲酸的熔点高于对甲基苯甲醛的原因是。

(2)、实验室也可用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液氧化对甲基苯甲醛制备对甲基苯甲酸，但该方法易产生副产物。(写结构简式)

(3)、步骤II中加入稀NaOH溶液，该反应的离子方程式为；使用乙酸乙酯洗涤的目的是。

(4)、步骤Ⅲ中用稀盐酸调节水层 $pH = 1$ 的目的：一是(用文字说明)，二是将对甲基苯甲酸根离子转化为对甲基苯甲酸；加入乙酸乙酯萃取后，目标产物在(填“上层”或“下层”)；萃取后，混合体系的分离需要用到下列仪器中的。(填仪器名称)

(5)、步骤IV中“干燥有机层”，可选用干燥剂(填标号)
a．浓硫酸 b．无水 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ c．NaOH固体 d．无水 ${MgSO}_{4}$

(6)、对甲基苯甲酸的产率为 $%$ 。［已知M(对甲基苯甲醛) $= 120 g \cdot {mol}^{- 1}$ ， M(对甲基苯甲酸) $= 136 g \cdot {mol}^{- 1}$ ］

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3、宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是

A、苯酚钠溶液中通入少量的 ${CO}_{2}$ ： $C_{6} H_{5} O^{-} + H_{2} O + {CO}_{2} = C_{6} H_{5} OH + {HCO}_{3}^{-}$ B、 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应用作潜水艇氧气来源： ${Na}_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-}$ $+ O_{2} ↑$ C、用酸性KMnO₄溶液氧化H₂C₂O₄溶液：5C₂O $_{4}^{2 -}$ +2MnO $_{4}^{-}$ +16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O D、向 ${AlCl}_{3}$ 溶液中通入氨气可制备抗酸药 $Al {(OH)}_{3}$ ： ${Al}^{3 +} + 3 {OH}^{-} =$ $Al {(OH)}_{3} ↓$

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4、色并[4，3-d]嘧啶衍生物具有显著的生物学特性，其合成过程的某步反应如图所示。下列说法正确的是

A、1mol M与足量溴水反应最多可消耗 $3 {mol Br}_{2}$ B、N可与水分子间形成氢键，因此N与水以任意比例互溶 C、一分子P酸性环境下水解的有机产物中含有2个含氧官能团 D、M、N、P分子中所有原子均可能共面

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5、下列由结构特征无法直接推测其性质的是

选项	结构特征	性质
A	冠醚18-冠-6空腔直径(260-320 pm)与K⁺直径(276 pm)接近	冠醚18-冠-6可识别K⁺ ，能增大KMnO₄在有机溶剂中的溶解度
B	石墨层间存在范德华力	石墨质软
C	$H_{2} O$ 分子中共价键键能较大	$H_{2} O$ 的沸点较高
D	硅原子半径大于碳原子	与金刚石相比，晶体硅的熔点更低，硬度更小

A、A B、B C、C D、D

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6、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、1 mol苯甲酸乙酯中采用 ${sp}^{2}$ 杂化的C原子总数为 $7 N_{A}$ B、 $3.4 {gCH}_{3}^{18} OH$ 中含有的中子数为 $1.6 N_{A}$ C、44 g环氧乙烷()中所含的共价键数目为 $3 N_{A}$ D、标准状况下，11.2 L甲醛所含原子数目为 $2 N_{A}$

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7、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识正确且有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	勾兑乙醇汽油	乙醇与烃分子间形成分子间氢键
B	保洁员用含NaOH的去污剂清洗抽油烟机	油脂碱性条件下易水解生成可溶物
C	传承工艺：使用含淀粉酶的麦芽作用于淀粉，制作饴糖(又称麦芽糖饴)	麦芽糖水解可生成葡萄糖
D	营养师帮运动员制作含蛋白质套餐	蛋白质遇酒精发生变性

A、A B、B C、C D、D

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8、下列化学用语或图示表达正确的是

A、 ${CO}_{2}$ 的电子式为： B、聚丙烯的链节为： $- {CH}_{2} - {CH}_{2} - {CH}_{2} -$ C、 $H_{2} O$ 的空间结构为 D、硼原子最高能级的电子云轮廓图：

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9、中国空间站建造成功、神舟系列飞船顺利往返，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是

A、空间站存储器所用的材料石墨烯与 $C_{60}$ 互为同素异形体 B、核心舱太阳能电池采用砷化镓( $GaAs$ )材料， $GaAs$ 属于金属材料 C、飞船火箭使用偏二甲肼 $[{({CH}_{3})}_{2} N - {NH}_{2}]$ 作燃料， ${({CH}_{3})}_{2} N - {NH}_{2}$ 属于烃类 D、飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料， ${Si}_{3} N_{4}$ 属于分子晶体

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10、 $Li - {CO}_{2}$ 可充电电池的产物为碳酸锂和单质碳。碳酸锂导电性较差，向电解液中添加KI，I^-吸附在石墨正极，可明显改善电极堵塞，降低充电电压。充电时阳极区可能的反应为： $(i) 6 I^{-} - 4 e^{-} = 2 I_{3}^{-}$ ；(ii)…
下列说法正确的是

A、 $Li - {CO}_{2}$ 电池可以使用水系电解液 B、KI的作用是作催化剂降低反应△H C、步骤(Ⅱ)反应： $2 I_{3}^{-} + 2 L i_{2} C O_{3} + C = 6 I^{-} + 4 L i^{+} + 3 C O_{2}$ D、放电时，每消耗 $1 {molCO}_{2} ，$ ，理论上同时消耗14gLi

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11、设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A、 $7.1 g C l_{2}$ 与足量铁粉反应转移的电子数为 $0 .2 N_{A}$ B、42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为6N_A C、标准状况下，22.4 LSO₃含有的分子数为N_A D、20 g重水(D₂O)含的有中子数为N_A

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12、下列化学用语或图示表达正确的是

A、2-甲基-1-丁烯的键线式： B、 $C_{60}$ 的晶胞结构： C、电子式表示 $HCl$ 的形成过程： D、基态铬原子的价电子轨道表示式：

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13、中华文化，源远流长。下列文物主要成分属于高分子化合物的是
A.越王勾践青铜剑
B.元青花瓷瓶
C.睡虎地竹简
D.石家河玉人像

A、A B、B C、C D、D

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14、应用光化学催化和烯还原酶的光生物催化一体化技术，可实现化合物Ⅳ的合成，示意图如图(反应条件略)：

(1)、化合物I的分子式为。化合物Ⅱ的官能团名称为。

(2)、化合物Ⅱ→化合物Ⅲ的反应类型为。

(3)、化合物V为Ⅲ的同分异构体，能够发生银镜反应，在核磁共振氢谱图上只有3组峰，峰面积之比为2：2：1，V的结构简式为，其名称为。

(4)、关于上述由化合物I到Ⅳ的转化及相关物质，下列说法正确的有_______(填标号)。

A、有 $π$ 键的断裂与形成 B、有 $C - Br$ 键的断裂与 $C - C$ 键的形成 C、存在C原子杂化方式的改变，没有手性碳原子形成 D、化合物Ⅳ可形成分子间氢键，也可以形成分子内氢键

(5)、以化合物Ⅱ为唯一有机原料，合成化合物。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①最后一步的化学方程式为(注明反应条件)。
②相关步骤涉及氧化反应，其有机反应物为(写结构简式)。
③若相关步骤涉及卤代烃制醇反应，其化学方程式为(注明反应条件)。

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15、金属铬( $Cr$ )是重要的过渡元素，用于制备不锈钢、汽车零件和录像带等。工业上以铬铁矿(主要成分为 $FeO \cdot {Cr}_{2} O_{3}$ ，含少量 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 等杂质)为原料制备金属铬的流程如图所示：
回答下列问题：

(1)、“焙烧”时将采取“多层逆流焙烧”，即将铬铁矿粉末从炉顶投料，空气从炉底鼓入，其目的是， ${SiO}_{2}$ 在“焙烧”时发生反应的化学方程式为。

(2)、“水浸渣”的主要成分是(填化学式)。

(3)、“浸取”后的滤液主要成分为 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ ， “除杂”时选用硫酸而不选用盐酸的原因是。

(4)、“还原”反应除 $Cr {(OH)}_{3}$ 沉淀外无其他沉淀产生，该反应的离子方程式为。

(5)、金属铬晶体为体心立方晶胞(如图)，每个晶胞中含有的 $Cr$ 原子个数为。若该晶胞边长为 $a pm$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (用含a、 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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16、铜氨纤维常用于高档丝织品，铜氨溶液可用于制作铜氨纤维。

(1)、制备氮气：
实验室利用如图装置制备氨气，反应的化学方程式为。

(2)、氨水浓度的测定：
将制得的氨气溶于水，取20.00mL该氨水，加入指示剂，用1.000mol·L^-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸22.00mL。
①该过程中需用到下图中的仪器有(填仪器名称)。
②该氨水的浓度为mol·L^-1。

(3)、配制铜氨溶液：
向4mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式：I．；II．Cu(OH)₂＋4NH₃ $⇌_{}^{}$ [Cu(NH₃)₄]²^＋＋2OH^-。

(4)、探究铜氨离子形成的原因：
①查阅资料
Cu(OH)₂(s) $⇌_{}^{}$ Cu²^＋(aq)＋2OH^-(aq)K_sp=2.2×10^-20
Cu²^＋(aq)＋4NH₃(aq) $⇌_{}^{}$ [Cu(NH₃)₄]²^＋(aq)K=7.24×10¹²
②提出猜想根据查阅的资料判断反应II难以进行。通过计算说明理由：。
③验证猜想设计如下方案，进行实验。
步骤
现象
i．向4mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液中加入足量1mol·L^-1溶液
生成蓝色沉淀
ii．再向i中悬浊液滴加配制的氨水，振荡
④实验小结猜想成立。
⑤教师指导Cu(OH)₂＋4NH₃＋2NH $_{4}^{+}$ $⇌_{}^{}$ [Cu(NH₃)₄]²^＋＋2NH₃·H₂OK=1.13×10³。
⑥继续探究：
步骤
现象
iii．向ii中继续滴加溶液
蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色
⑦分析讨论结合方程式II，从平衡移动的角度解释步骤iii的现象。

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17、固体氧化物电解池对 ${CO}_{2}$ 资源化利用是实现碳中和的一种有效途径。 ${CO}_{2}$ 在电催化下产生合成气( $CO$ 和 $H_{2}$ )。下列说法正确的是

A、若外接电源为铅蓄电池，则N极与 ${PbO}_{2}$ 电极相连 B、M极的电极反应式为 ${CO}_{2} + 2 e^{-} = CO + O^{2 -}$ C、 $O^{2 -}$ 从N极区向M极区移动 D、当电路中转移 $2 mol$ 电子时，N极有标准状况下 $22.4 L O_{2}$ 产生

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18、在 ${MoO}_{3}$ 作用下，乙二醇( ${HOCH}_{2} {CH}_{2} OH$ )发生反应的历程如图所示。下列说法错误的是

A、③中有 $C - C$ 键的断裂 B、若将原料换为 $HOCH ({CH}_{3}) CH (OH) {CH}_{3}$ ，则生成物为乙醛、水和2-丁烯 C、 ${HOCH}_{2} {CH}_{2} OH$ 能发生取代反应、消去反应和氧化反应 D、该催化循环中 $Mo$ 的成键数目不变

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19、某些物质的转化关系(部分反应物和生成物未列出)如图所示。已知B为常见液体，气体D为4个原子构成的10电子分子，H的分子式为CH₄N₂O，是一种中性肥料，X为无色气体单质。下列说法错误的是

A、E、F均能用向上排空气法收集 B、X气体能用碱石灰干燥 C、D可用于检验工业上输送氯气的管道是否泄漏 D、所有含D盐中的固体受热分解不一定产生D

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20、 $CuCl$ 是一种难溶于水和乙醇的白色固体，见光受热易分解，在酸性溶液中会发生歧化反应： $2 {Cu}^{+} = {Cu}^{2 +} + Cu$ 。某小组探究 ${SO}_{2}$ 与 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液能否制备 $CuCl$ ，实验装置如图。下列说法不正确的是

A、a中的液体可以选用稀硝酸 B、若装置乙中有白色沉淀生成，可说明还原性： ${SO}_{2} > CuCl$ C、若装置乙中出现了紫红色固体，则说明 ${SO}_{2}$ 通入量过多 D、装置丙中 ${CCl}_{4}$ 的主要作用是防倒吸

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物质	PbCl₂	PbSO₄	AgCl	Ag₂SO₄	CuS
K_sp	1.7×10^-5	1.7×10^-8	1.8×10^-10	1.6×10^-5	6.0×10^-36


A.越王勾践青铜剑	B.元青花瓷瓶	C.睡虎地竹简	D.石家河玉人像

步骤	现象
i．向4mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液中加入足量1mol·L^-1溶液	生成蓝色沉淀
ii．再向i中悬浊液滴加配制的氨水，振荡

步骤	现象
iii．向ii中继续滴加溶液	蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色