高中化学苏教版-试题列表-第16页

1、物质的性质决定其用途。下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A、Na₂O₂在呼吸面具中做供氧剂：

{Na}_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + O_{2} ↑

B、用氢氟酸刻蚀玻璃：

{SiO}_{2} + 4 H^{+} + 4 F^{-} = {SiF}_{4} ↑ + 2 H_{2} O

C、覆铜板制作印刷电路板：

2 {Fe}^{3 +} + Cu = 2 {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}

D、鸡蛋壳浸泡在醋酸溶液中：

{CaCO}_{3} {+2H}^{+} {=Ca}^{2+} {+CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O

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2、根据下列实验操作和现象不能得出相应实验结论的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	该溶液中含有Na⁺
B	向NaBr溶液中滴少量氯水，再加入淀粉KI溶液	溶液先变橙色，后变蓝色	氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
C	向待测溶液中滴加稀盐酸	产生无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体	该气体一定是CO₂
D	向待测液中加入强碱溶液并加热	产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	溶液中存在 ${NH}_{4}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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3、某小组设计的原电池装置如图。下列说法正确的是

A、铜为负极，锌为正极 B、溶液中H⁺向负极移动 C、外电路中电子的流向：Zn→导线→Cu D、如果将铜片换成铝片，则电路中的电流方向不变

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4、类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果合理的是

A、加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂 B、NO₂通入水中溶液显示酸性，则NO通入水中溶液也显示酸性 C、用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl₂ ，也可用排饱和NH₄Cl溶液的方法收集NH₃ D、已知浓硫酸能干燥CO₂ ，预测浓硫酸也能干燥SO₂

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5、化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是

A、次氯酸的结构式：H-Cl-O B、NaHSO₄在水中的电离方程式：

{NaHSO}_{4} {=Na}^{+} {+H}^{+} {+SO}_{4}^{2-}

C、中子数为20的钙原子：

{}_{20}^{20}C a

D、Na⁺的结构示意图：

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6、劳动成就梦想。以下某同学的劳动实践项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动实践项目	化学知识
A	SiO₂用作光导纤维	SiO₂是酸性氧化物
B	以锌、铜和柠檬为原料制作水果电池	锌能与柠檬中的酸性物质发生反应
C	用铁粉做食品脱氧剂	铁粉具有还原性，可以与氧气反应
D	酿酒师在葡萄酒中添加适量的SO₂	SO₂可以杀菌和抗氧化

A、A B、B C、C D、D

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7、化学与生活、生产联系紧密，下列说法错误的是

A、豆科植物的根瘤菌能将空气中的N₂转化成氨，实现氮的固定 B、利用SiC性质，用其制作砂轮的磨料 C、空间站存储器所用的材料石墨烯与C₆₀互为同素异形体 D、明矾溶于水形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

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8、下列物品涉及的材料属于无机非金属的是

A、青铜四羊方尊

B、汕尾嵌瓷

C、竹制古笔筒

D、玫瑰金项链

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9、

(D)是合成磺胺类抗菌药物的重要中间产物，其合成路线如图：

(1)、A中含有的官能团名称为。

(2)、试剂X的结构简式为。

(3)、下列说法不正确的是___________。

A、化合物C与NaOH溶液反应属于皂化反应 B、化合物C的分子式为

C_{11} H_{14} O_{4}

C、A可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、A中的基团只有-COOH可以与水形成氢键

(4)、请写出B→C的化学方程式。

(5)、A→B有可能产生副产物

(E)，请写出能同时满足以下三个条件的E的同分异构体。

①属于A的同系物；②苯环上有4个取代基；③苯环上一氯代物只有一种。

(6)、请写出以

和乙醇为原料制备

的合成路线。(用流程图表示，无机试剂任选)

流程图的表示方法为： $原料 \to_{反应条件}^{反应试剂} 中间产物 \cdot \cdot \cdot \cdot \cdot \cdot \to_{反应条件}^{反应试剂} 目标产物$

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10、

以软锰矿粉(含 ${MnO}_{2}$ 及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备电池级 ${MnO}_{2}$ 。

（1）浸取。将一定量软锰矿粉与 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液配成悬浊液，加到三颈烧瓶中(图1)，70℃下通过分液漏斗缓慢滴加 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，充分反应，过滤。 ${MnO}_{2}$ 转化为 ${Mn}^{2 +}$ 的离子方程式为。

(2)除杂，得到不含Fe、Al、Si、Ca、Mg的溶液。

（2）制备 ${MnCO}_{3}$ 。在搅拌下向100mL $1 mol \cdot L^{- 1}$ ${MnSO}_{4}$ 溶液中缓慢滴加 $1 mol \cdot L^{- 1}$ ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液，过滤、洗涤、干燥，得到 ${MnCO}_{3}$ 固体。需加入 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液的体积约为mL。

（3）制备 ${MnO}_{2}$ 。 ${MnCO}_{3}$ 经热解、酸浸等步骤可制备 ${MnO}_{2}$ 。 ${MnCO}_{3}$ 在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例 $(\frac{某价态锰的氧化物中锰元素质量}{锰元素总质量} \times 100 %)$ 随热解温度变化的曲线如图2所示。已知：MnO与酸反应生成 ${Mn}^{2 +}$ ； ${Mn}_{2} O_{3}$ 氧化性强于 ${Cl}_{2}$ ，加热条件下 ${Mn}_{2} O_{3}$ 在酸性溶液中转化为 ${MnO}_{2}$ 和 ${Mn}^{2 +}$ 。

为获得较高产率的 ${MnO}_{2}$ ，请补充实验方案：取一定量 ${MnCO}_{3}$ 置于热解装置中，通空气气流，加热到450℃充分反应一段时间后，将固体冷却后研成粉末，向其中边搅拌边加入一定量，加热，充分反应后，洗涤直到取最后一次洗涤液，固体干燥，得到 ${MnO}_{2}$ 。(可选用的试剂： $1 mol \cdot L^{- 1}$ $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液、 $2 mol \cdot L^{- 1}$ HCl溶液、 ${BaCl}_{2}$ 溶液、 ${AgNO}_{3}$ 溶液)。

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11、

{CO}_{2}

与

H_{2}

可发生反应：

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

，该反应为放热反应，恒温条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入2mol

{CO}_{2}

和6mol

H_{2}

，发生上述反应，测得

{CO}_{2}

和

{CH}_{3} OH

的浓度随时间变化如下图所示。

(1)、在4min到9 min时间段，

ν (H_{2}) =

mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

。

(2)、能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。

A． $v_{正} ({CO}_{2})$ 与 $v_{正} ({CH}_{3} OH)$ 相等

B． ${CO}_{2}$ 的体积分数在混合气体中保持不变

C．单位时间内每消耗3mol $H_{2}$ ，同时生成1mol ${CH}_{3} OH$

D．混合气体的平均相对分子质量不变

E．混合气体的密度保持不变

(3)、下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。

A、升高温度 B、压强不变充入一定量氦气 C、体积不变充入一定量氦气 D、加入催化剂

(4)、该反应达平衡时

{CO}_{2}

的转化率为。

(5)、容器内起始压强与达平衡时的压强之比是。

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12、乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一、实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

	水杨酸	醋酸酐	乙酰水杨酸
熔点/℃	157~159	-72~-74	135~138
相对密度/ $(g \cdot {cm}^{- 3})$	1.44	1.10	1.35
相对分子质量	138	102	180

实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作：

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。

②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。

回答下列问题：

(1)、该合成反应中应采用加热。(填标号)

A．热水浴 B．酒精灯 C．煤气灯

(2)、请写出操作②中乙酰水杨酸与碳酸氢钠溶液发生反应的化学方程式。

(3)、下列说法正确的是

A、阿司匹林是一种解热镇痛药，用于解热镇痛时不属于OTC药品 B、反应i的反应类型是酯化反应 C、1mol水杨酸可与2mol NaOH反应 D、水杨酸与少量

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液反应的方程式：

(4)、下列玻璃仪器中，①中需使用的有___________(填标号)。

A、

B、

C、

D、

(5)、本实验的产率是%。

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13、氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)、砷在元素周期表中的位置。

_{115}^{288} Mc

的中子数为。

(2)、与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯，最简单的氮烯分子式为。

(3)、已知沸点：

{NH}_{3} > {PH}_{3}

，

{PH}_{3}

和

{NH}_{3}

与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对

{PH}_{3}

与HI反应产物的推断正确的是(填序号)。

a．能与NaOH溶液反应产生气体 b．含离子键、共价键 c．高温下稳定

(4)、

{SbCl}_{3}

能与水反应生成两种化合物，其中一种为难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式。

(5)、

{NH}_{4} H_{2} {PO}_{4}

和

{LiFePO}_{4}

属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(用n代表P原子数)。

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14、下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验操作和现象	结论
A	在一支试管中加入1mL淀粉溶液和2mL 10%稀硫酸，加热煮沸。再加入10% NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入几滴新制的银氨溶液，水浴加热，产生银镜	淀粉已水解完全
B	取X有机物 $({CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl)$ 与KOH溶液混合加热充分反应，取少量反应后的溶液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀	说明X含氯元素
C	取少量补铁剂富马酸亚铁 $[(OOCCH = CHCOO) Fe]$ 完全溶于稀硫酸，再滴加 ${KMnO}_{4}$ 溶液， ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色	该试样中存在 ${Fe}^{2 +}$
D	向Zn和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量 ${CuSO}_{4}$ 溶液，单位时间内产生的气体增多	${Cu}^{2 +}$ 是该反应的催化剂， ${Cu}^{2 +}$ 物质的量保持不变

A、A B、B C、C D、D

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15、恒温恒压下，在起始容积为10L 的密闭容器中发生反应：

A(g) + 2 B (g) ⇌ 3 C (g)

反应过程中的部分数据如下表。下列说法正确的是

t(min)	n(mol)
t(min)	n(A)	n(B)	n(C)
0	2.0	3.2	0
5		2.4
10			1.8

A、5~10min内，用C表示的平均反应速率为

0.012 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

B、容器内压强不变，标志着反应已达到平衡状态 C、5min时，A的物质的量浓度为

1.6 mol \cdot L^{- 1}

D、5min时，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

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16、下列离子方程式正确的是

A、用

{CuSO}_{4}

溶液除

H_{2} S

气体：

{Cu}^{2 +} + S^{2 -} = CuS ↓

B、向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：

{ClO}^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O = HClO + {HCO}_{3}^{-}

C、

H_{2} {SO}_{3}

溶液中滴加足量

Ba {({NO}_{3})}_{2}

溶液：

{Ba}^{2 +} + 2 {NO}_{3}^{-} + 3 H_{2} {SO}_{3} = {BaSO}_{4} ↓ + 2 NO ↑ + 2 {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+} + H_{2} O

D、乙醇与

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

酸性溶液反应：

3 {CH}_{3} {CH}_{2} OH + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 8 H^{+} \to 3 {CH}_{3} CHO + 2 {Cr}^{3 +} + 6 H_{2} O

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17、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、10g的

^{2} H_{2}^{18} O

中含有的质子数与中子数均为

5 N_{A}

B、32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为

6 N_{A}

C、1.0mol

{CH}_{4}

与

{Cl}_{2}

在光照下反应生成的

{CH}_{3} Cl

分子数为

1.0 N_{A}

D、1mol甲醇和乙酸的混合物中所含碳氢键数为

3 N_{A}

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18、以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。E是两种含有碳碳双键的酯的混合物(分子式均为

C_{6} H_{10} O_{4}

)。相关物质的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：

下列说法不正确的是

A、通过煤的气化可得到F B、化合物A可通过加成、消去反应得到化合物

CH \equiv {CCH}_{3}

C、化合物B与溴水混合只能发生加成反应 D、1mol混合物E含酯基数为

N_{A}

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19、下列说法不正确的是

A、乙醛和丙烯醛(

)不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 B、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 C、戊烷有3种同分异构体，它们的沸点各不相同 D、聚合物(

)可由单体

{CH}_{3} CH = {CH}_{2}

和

{CH}_{2} = {CH}_{2}

加聚制得

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20、X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是

A、熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B、热稳定性：X的氢化物小于Z的氢化物 C、X与Z可形成离子化合物ZX D、Y的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光

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