高中化学苏教版-试题列表-第16页

1、能源与科学、技术、社会密不可分。下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是


A．风力发电	B．天然气燃烧

C．冶炼金属钠	D．暖宝宝发热

A、A B、B C、C D、D

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2、已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：

①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液；

②用碱式滴定管准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；

③用0.100 0 mol·L^-1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：

滴定序号	待测液体积/mL	所消耗盐酸标准溶液的体积/mL
滴定序号	待测液体积/mL	滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

请回答：

(1)、在碱式滴定管中装入待测试样后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为________(填字母)。

A、

B、

C、

D、

(2)、配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？(填字母)。

A．托盘天平 B．容量瓶 C．碱式滴定管 D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒

(3)、滴定过程中用左手控制(填仪器及部位)，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。

(4)、判断滴定终点到达时的现象为。

(5)、若出现下列情况，测定结果偏高的是________(填字母)。

A、滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B、滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C、滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外 D、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

(6)、通过计算可知该烧碱样品的纯度为。

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3、弱酸及其盐在水溶液中存在相关平衡。常温下，H₂SO₃、H₂CO₃和HCN的电离平衡常数如下表所示：

化学式

H₂CO₃

HCN

H₂SO₃

电离平衡常数

$K_{a 1} = 4.3 \times 10^{- 7}$

$K_{a 2} = 5.6 \times 10^{- 11}$

$K_{a} = 5.0 \times 10^{- 10}$

K_a1=1.5×10^-2

K_a2=6.0×10^-8

(1)、25℃时，某浓度的NaCN水溶液的

pH = 8

，原因是(用离子方程式表示)。

(2)、缓冲溶液是能缓解外加少量酸或碱而保持溶液pH基本不变的溶液。人体血液中H₂CO₃/HCO

_{3}^{-}

缓冲体系对稳定pH发挥着重要作用。当血液中CO₂浓度上升，血液缓冲体系中

\frac{c {(HCO}_{3}^{-})}{c {(H}_{2} {CO}_{3})}

的值(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)、浓度均为0.1 mol·L^-1Na₂SO₃和Na₂CO₃等体积混合后，溶液中①SO

_{3}^{2 -}

②CO

_{3}^{2 -}

③HSO

_{3}^{-}

④HCO

_{3}^{-}

浓度从大到小的顺序为(填序号)。

(4)、常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某二元酸H₂A溶液。溶液中，含A元素粒子的分布系数δ随pH的变化关系如图所示

[例如A^2-的分布系数：δ(A^2-)= $\frac{c {(A}^{2 -})}{c_{总} (含 A 元素的粒子)}$ ]。

①常温下，Na₂A的水解平衡常数为。

②若向0.1mol/L的NaHA溶液中加入等体积的0.1mol/L KOH溶液(忽略混合后溶液的体积变化)，混合后溶液中c(Na^＋)+c(K^＋)2c(HA^-)＋2c(A^2-)(填“>”“<”或“=”)。

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4、大量排放氮的氧化物会产生酸雨、光化学烟雾等环境问题，利用反应2CO(g)+2NO(g)

⇌_{}^{△}

N₂(g)+2CO₂(g) ΔH =-746.8 kJ·mol^-1 ，可有效减少汽车尾气污染物的排放。一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，发生以上反应。

(1)、若充入CO(g)和NO(g)各1mol，加入催化剂发生反应，部分物质的体积分数(φ)随时间(t)的变化如图1所示。

①t₂时刻，比较大小： v_正 v_逆(填“>”、“<”或“=”)

②若t₄=10min，计算该反应在 0～t₄内的反应速率v(N₂)=。

③该反应的平衡常数为。

④t₅时刻压缩容器体积，在图2中画出反应的v-t图像。

(2)、在不同催化剂甲、乙作用下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图3所示。工业生产中选用甲，理由是。

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5、乙烯是石油化工中常用的基础原料，随着化石燃料资源的日益减少，科研工作者正在探寻和研发具有工业价值的制备方法。

(1)、二氧化碳氧化乙烷制乙烯反应：

$C_{2} H_{6} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌_{}^{} C_{2} H_{4} (g) + CO (g) + H_{2} O (g)$ $ΔH = + 177.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应自发进行的条件为。

(2)、甲烷催化脱氢制乙烯

物质	氢气	甲烷	乙烯
燃烧热/( $kJ \cdot {mol}^{-1}$ )	285.8	890.3	1411.0

①已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式。

②反应在恒温恒压密闭容器中进行。若向该反应器中通入水蒸气(不参与反应)，可提高乙烯的产率，理由是。

(3)、电解二氧化碳强酸性溶液制乙烯其原理如图所示。

①该装置中使用的是(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

②b电极上的电极反应式为。

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6、前四周期元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。

(1)、基态Cu原子的最外层电子排布式为，位于元素周期表的区，高温时固态Cu₂O的稳定性大于固态CuO，结合电子排布式解释原因。

(2)、当硝酸甘油遇到高温或明火等热源时，会发生热分解。第一步的反应是：4C₃H₅(NO₃)₃(l) → 12CO₂(g)+10H₂O(g)+6N₂(g)+O₂(g)，其受热不稳定的原因是。

(3)、由铁原子核形成的四种微粒，价电子轨道表示式分别为：

①

②

③

④

有关这些微粒的叙述，不正确的是________。

A、微粒半径：④>①>② B、得电子能力：③>② C、电离一个电子所需最低能量：②>①>④ D、微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子

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7、已知，在一定条件下苯乙炔(Ph-C≡CH)与HCl发生催化加成反应，得到产物a和b，反应过程中物质转化关系与能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A、反应Ⅲ为放热反应 B、反应未达平衡，升高温度，产物b的比例会升高 C、可通过及时分离产物a的方法提高a的产率 D、平衡时产物选择性：产物a>产物b

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8、室温下，通过下列实验探究SO₂的性质

已知：K_a1(H₂SO₃)=1.3×10^-2 ， K_a2(H₂SO₃)=6.2×10^-8

实验1：将SO₂气体通入水中，测得溶液pH=3

实验2：将SO₂气体通入0.1 mol·L^-1NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。

实验3：将SO₂气体通入0.1 mol·L^-1酸性KMnO₄溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。

下列说法正确的是

A、实验1所得溶液中：c(HSO

_{3}^{-}

)+c(SO

_{3}^{2 -}

)+c(OH⁻)=c(H⁺) B、实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO₃固体 C、实验2所得溶液中：c(SO

_{3}^{2 -}

)<c(HSO

_{3}^{-}

) D、实验3所得溶液中：c(SO

_{4}^{2 -}

)<c(Mn²⁺)

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9、下列说法不正确的是

A、向内推动装有NO₂(g)的注射器[2NO₂(g)

⇌

N₂O₄(g)]，气体颜色先变深后变浅 B、向0.5 mol·L^-1绿色的CuCl₂溶液中加少量水，[Cu(H₂O)₄]²⁺(蓝色)+4Cl⁻

⇌

[CuCl₄]²⁻ (黄色)+4H₂O，溶液颜色变为蓝绿色 C、某可逆反应加入催化剂后反应速率加快，ΔH不改变 D、向0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液中滴加0.1 mol·L^-1HCl溶液时，溶液中

\frac{c {(H}^{+})}{c {(NH}_{4}^{+})}

随HCl溶液体积增大而减小

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10、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。下列有关判断不正确的是

A、甲池为原电池，乙池中A(石墨)电极为阳极 B、甲池中通入CH₃OH电极的电极反应式为：CH₃OH-6e⁻+8OH⁻ = CO

_{3}^{2 -}

+6H₂O C、若将CuCl₂溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，丙池中溶液的pH将减小 D、当乙池中B极质量增加5.40g时，丙池中D极析出1.60g铜

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11、金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为对海水中钢闸门的防腐措施示意图，下列说法不正确的是

A、高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的 B、通电后外电路的电子被强制流向钢闸门 C、保护电流应该根据环境条件变化进行调整 D、通电后使钢闸门表面的腐蚀电流接近零

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12、下列说法正确的是

A、在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性(100℃时，K_w=10^-12) B、将1×10^-6mol·L^-1盐酸稀释1000倍，所得溶液的pH为9 C、常温下，水电离出的c(H⁺)为1×10^-13 mol·L^-1时，此溶液的pH一定为13 D、将pH=3的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH较小

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13、室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L^-1盐酸中滴加0.1000 mol·L^-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知lg 5=0.7。下列说法不正确的是

A、NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B、若滴加同浓度的氨水，可选择酚酞指示反应终点 C、选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D、V(NaOH)=30.00 mL时，pH=12.3

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14、下列实验装置使用正确的是

A、配制氢氧化钠溶液 B、蒸发氯化铁溶液制备氯化铁晶体 C、制取碳酸氢钠 D、测定中和反应反应热

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15、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、28gN₂和6gH₂充分反应，生成NH₃的分子数为2N_A B、0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液中，NH

_{4}^{+}

的数量小于0.1N_A C、25℃时，1LpH=1的H₂SO₄溶液中含H⁺的数目为0.1N_A D、电解CuSO₄溶液得到22.4 L O₂(标准状况)，理论上需要转移2N_A个电子

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16、在溶液中能大量共存的离子组是

A、Al³⁺、Na⁺、 SO

_{4}^{2 -}

、HCO

_{3}^{-}

B、Ag⁺、K⁺、NO

_{3}^{-}

、S²⁻ C、Fe³⁺、Cl⁻、SCN⁻、K⁺ D、Na⁺、Cl⁻、OH⁻、ClO⁻

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17、下列说法正确的是

A、一定条件下，将1mol O₂ (g)和2 mol SO₂ (g)置于密闭容器中充分反应生成SO₃(g)，放热197.8kJ，其热化学方程式为：O₂ (g)+ 2SO₂ (g)

⇌

2SO₃ (g) ΔH =-197.8kJ·mol^-1 B、已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH =-890.3kJ·mol^-1 ，则甲烷的燃烧热是890.3kJ·mol^-1 C、已知：H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H₂O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol^-1 ，则H₂SO₄(aq)和Ba(OH)₂(aq)反应的热化学方程式为：H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(l) ΔH = -114.6 kJ·mol^-1 D、已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH =+1.9 kJ·mol^-1 ，则石墨比金刚石稳定

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18、在恒温恒压容器中发生：N₂₍g)＋3H₂(g)

⇌

2NH₃(g) ΔH=-92.4 kJ·mol^-1 ，下列选项不能表明反应已达平衡状态的是

A、c(N₂)不再变化 B、相同时间内，断开H-H键的数目和断开N-H键的数目之比为1：2 C、v(N₂)：v(H₂)：v(NH₃)=1：3：2 D、容器内气体的密度不再变化

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19、下列应用与方程式不相符的是

A、用TiCl₄制备TiO₂：TiCl₄+(x+2)H₂O= TiO₂·xH₂O↓+4HCl B、用Na₂S作沉淀剂除去工业废水中的Cu²⁺：S²⁻+ Cu²⁺=CuS↓ C、铁的吸氧腐蚀：4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃ D、工业制备金属Na：2NaCl(熔融)

\begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix}

2Na+Cl₂↑

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20、下列说法不正确的是

A、加热Na₂CO₃溶液可以增强其去油污效果 B、实验室配制Na₂S溶液，常将Na₂S固体溶于有少量NaOH的水溶液中 C、盐碱地(含较多的NaCl、Na₂CO₃)不利于农作物生长，常施加石灰 D、处理工业生产中产生的酸性或碱性废水常用中和反应

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