相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列历史文物中，主要成分为氧化物的是
A．纸本名画《五牛图》
B．兽首玛瑙杯
C．牛虎铜案
D．人面鱼纹彩陶盆

A、A B、B C、C D、D

查看解析
2、镇痛药F的结构为，其合成路线如下：
已知：① $ROH \underset{}{\overset{{SOCl}_{2}}{\to}} RCl$ ② $RCN \to_{H^{+}}^{H_{2} O} RCOOH$

(1)、A的分子式为 $C_{2} H_{4} O$ ，其核磁共振氢谱只有一组峰，A的结构简式为。E的含氧官能团名称。

(2)、B与 ${SOCl}_{2}$ 反应的反应类型为。

(3)、C的结构式为，转化为D的化学方程式为。

(4)、下列说法正确的是___________。

A、 ${CH}_{3} {NH}_{2}$ 中元素的电负性从大到小顺序为 $N > H > C$ B、D生成E的反应中碳原子的杂化类型发生了改变 C、E不能发生加成反应 D、F有碱性，没有手性碳原子

(5)、写出满足下列要求F的同分异构体。
①除了苯环不含其它环状结构
②苯环上有两个取代基，其中一个为，另一个含有两个 ${sp}^{2}$ 杂化的碳原子，且苯环上只有2种不同化学环境的氢

(6)、以 ${CH}_{2} = CH - CH = {CH}_{2}$ 、 ${NCCH}_{2} CN$ 为有机原料，制取的合成路线流程图如下：
请写出X、Y两种物质的结构简式，X：， Y：。

查看解析
3、18-冠-6是一种重要的冠醚，无色液体，常用于配位化学和相转移催化，某研究小组通过Williamson醚合成法，探究在金属钠作用下由乙二醇和1，2-二氯乙烷反应制备18-冠-6。反应原理为：
3HOCH₂CH₂OH+3ClCH₂CH₂Cl+6Na $\overset{60 ~ 70 ° C}{\to}$ $+ 6 NaCl ↓ + 3 H_{2} ↑$
实验流程为：
已知：①实验在通风橱内进行；
②1，2-二氯乙烷(沸点83.5℃)易溶于乙醇；18-冠-6(熔点38℃、沸点116℃、密度 $1.175 g / {cm}^{3}$ )常温下在乙醇中的溶解度约为0.5到 $1.5 g / 100 mL$ ，易溶于热的乙醇。
请回答：

(1)、图1中仪器A的名称是。图1中球形冷凝管冷却水的进水口(填a或b)。

(2)、步骤I发生反应的化学方程式是。

(3)、下列说法不正确的是___________。

A、在油相中的结构会转变成 B、恒压滴液漏斗使用时需打开上口玻璃塞 C、步骤Ⅱ，观察到三颈烧瓶内不再产生沉淀时，可判定反应基本结束 D、步骤Ⅲ，趁热过滤时宜选用漏斗颈较短的普通漏斗

(4)、图2中，毛细管缓慢通入空气的作用。但空气流速不宜过大，原因是。

(5)、现将18-冠-6和 ${KMnO}_{4}$ 水溶液混合、振荡，现象为___________。

A、液体分层，下层溶液为紫色 B、液体分层，上层溶液为紫色 C、液体不分层，溶液呈紫色 D、液体不分层，紫色退去

(6)、实验室将KF溶入18-冠-6的乙腈 $({CH}_{3} CN)$ 溶液中可轻松实现氯的取代，反应过程下图所示：
相同条件下，用代替，生成相应的氟化物的速率增大，理由。

查看解析
4、磁性材料氮化铁镍合金应用广泛。

(1)、基态 ${Ni}^{3 +}$ 核外价层电子排布式为， Fe在元素周期表中的位置为。

(2)、 ${Ni}^{2 +}$ 可与丁二酮肟反应生成鲜红色的螯合物沉淀，在定性分析中用于鉴定 ${Ni}^{2 +}$ 。
①下列有关上述物质的叙述正确的是。
A．丁二酮肟存在顺反异构
B．丁二酮肟中 $N$ 和 $C$ 的杂化方式均为 ${sp}^{2}$
C.1 mol丁二酮肟中 $σ$ 键的数目为 $15 N_{A}$
D．丁二酮肟镍的中心原子配位数和所连配体数相同
②相同压强下，丁二酮肟镍的沸点低于丁二酮肟，原因是。

(3)、邻二氮菲(phen)与 ${Fe}^{2 +}$ 生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子 ${[Fe {(phen)}_{3}]}^{2 +}$ ，可用于补铁剂中 ${Fe}^{2 +}$ 的测定。

结构简式
结构特点
邻二氮菲
分子中包含吡啶()的环状结构，吡啶环中含有与苯类似的大 $π$ 键。
①邻二氮菲的一氯代物有种。
②由于吡啶分子中的 $N$ 原子上存在孤电子对，使类似结构的物质具有一定碱性。、、的碱性随 $N$ 原子电子云密度的增大而增强、三种物质的碱性由强到弱的顺序是。
③吡啶中N原子的价层孤电子对占据(填序号)。
A． $2 s$ 轨道 B． $2 p$ 轨道 C． $sp$ 杂化轨道 D． ${sp}^{2}$ 杂化轨道

(4)、某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。
①其中与铁原子距离最近的铁原子的个数为。
②根据图示信息，N排列在Fe构成的(填空间构型)空隙中。
③该晶体的密度为(用含 $a$ 、 $b$ 、 $N_{A}$ 的代数式表示) $g \cdot {cm}^{- 3}$ (设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)。

查看解析
5、铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：

(1)、实验中新配制的氢氧化铜悬浊液可以检验乙醛中醛基的存在，写出该反应的化学方程式。

(2)、硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠 $(H_{2} {NCH}_{2} COONa)$ 即可得到配合物A，其结构如下图所示，该结构中存在配位键，请在下图中用“→”表示出所有配位键：。

(3)、一价铜离子也能形成多种配位离子，其阴离子结构如图所示，则阴离子的化学式。

(4)、在硫酸铜氨溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 。
①下列说法正确的是(填标号)。
A．基态 $S$ 原子核外电子最高能层符号： $3 p$
B．基态 $N$ 原子核外电子有5种不同的空间运动状态
C．基态 ${Cu}^{2 +}$ 的价层电子轨道表达式是
D．与 ${Cu}^{2 +}$ 形成配位键的能力： ${NF}_{3} > {NH}_{3}$
②由氨气生成 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 后， $H - N - H$ 的键角(填写“变大”、“不变”或“变小”)，理由是。

(5)、某学习小组以 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}$ 为原料实现如下转化：
①CuO溶于氨水也可得深蓝色溶液，写出反应的离子方程式：。
②SO₃与水反应可表示为，物质的量之比为1：1的 ${NH}_{3}$ 和 ${SO}_{3}$ ，写出该反应产物的结构简式：。

查看解析
6、为探究 ${Fe}^{3 +}$ 溶液颜色成因进行如下实验(忽略溶液体积变化)。已知： ${[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ 无色。
下列说法正确的是

A、试管①中溶液显黄色的原因为 ${Fe}^{3 +}$ 与 ${NO}_{3}^{-}$ 形成了黄色的配合物 B、 ${Fe}^{3 +}$ 和水分子形成的配合物中内界是 $H_{2} O$ C、若向 $0.1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液中加入3滴 $2 mol / L$ 稀硝酸，溶液会显无色 D、试管④中溶液无色，说明 ${NO}_{3}^{-}$ 对 ${Fe}^{3 +}$ 的显色无影响

查看解析
7、1931年，莱纳斯-鲍林(Linus Pauling)根据 $H_{2}^{+}$ 提出单电子 $σ$ 键的概念。含有碳-碳单电子 $σ$ 键的较稳定化合物于2024年首次制得(如图，其中表示单电子 $σ$ 键)。下列说法错误的是

A、氢气进行质谱分析时，可产生 $H_{2}^{+}$ B、 $H_{2}^{+}$ 的电子式为 C、 $I_{3}^{-}$ 离子空间构型为 $V$ 形 D、 $σ$ 键的键能比较： $< C - C$

查看解析
8、 ${NCl}_{3}$ 、 ${SiCl}_{4}$ 、 ${PCl}_{5}$ 均可发生水解，其中 ${NCl}_{3}$ 、 ${SiCl}_{4}$ 的水解机理如图：
(1)
(2)
从结构与性质关系分析，下列说法错误的是

A、 ${CCl}_{4}$ 比 ${SiCl}_{4}$ 难发生水解 B、 ${NF}_{3}$ 水解机理与 ${NCl}_{3}$ 相似 C、 ${NCl}_{3}$ 水解初产物中含有 $HClO$ ，可作为缓释长效消毒剂 D、 ${PCl}_{5}$ 的完全水解产物为 $H_{3} {PO}_{4}$ 和 $HCl$

查看解析
9、聚双酚A碳酸二甲酯是一种重要的高性能工程塑料，具有优异的抗冲击性(俗称“防弹胶”)和耐热性等。聚双酚A碳酸二甲酯的合成路线和结构片段如图所示：
下列叙述错误的是

A、聚双酚A碳酸二甲酯通过缩聚反应制得，其链节中含有酯基 B、聚双酚A碳酸二甲酯与足量 $H_{2}$ 反应生成的产物中含 $4 n$ 个手性碳原子 C、若用代替碳酸二甲酯，生成的高分子为 D、聚双酚A碳酸二甲酯在强碱性条件下彻底水解时，生成双酚A的盐、碳酸盐和甲醇

查看解析
10、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $32 g$ 硫黄()中含有的孤电子对数为 $2 N_{A}$ B、1 mol乙醚中采取 ${sp}^{3}$ 杂化的原子总数目为 $4 N_{A}$ C、 $100 g$ 质量分数为 $46 %$ 的乙醇溶液中含氧原子数目为 $N_{A}$ D、标准状况下， $11.2 {L CHCl}_{3}$ 含有的分子数为 $0.5 N_{A}$

查看解析
11、 ${LiAlH}_{4} - {CrCl}_{3}$ 混合试剂作用下，醛类物质与烯丙基卤代物能发生特征反应，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是

A、分子能发生取代、氧化、加成反应 B、 ${LiAlH}_{4}$ 的阴离子空间结构为正四面体形 C、分子中C有2种杂化方式 D、不可以自身或与其他物质发生缩聚反应

查看解析
12、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是

A、氯化钠晶体中，每个 ${Na}^{+}$ 周围紧邻且距离相等的 ${Na}^{+}$ 共有12个 B、在 ${CaF}_{2}$ 晶体中，每个晶胞平均占有4个 ${Ca}^{2 +}$ C、在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1：2 D、由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE

查看解析
13、可用扑热息痛(I)合成缓释长效高分子药物(Ⅱ)，其结构如图所示。下列说法错误的是

A、I分子能发生水解反应，1 mol I最多消耗2 mol NaOH B、I分子中C、N、O可能全部共平面 C、II是能通过水解完全降解的高分子 D、可用浓溴水检验Ⅱ中是否含有I

查看解析
14、下列有关物质检验与鉴别说法不正确的是

A、加热2-溴丙烷的 $NaOH$ 乙醇溶液，产生的气体需要经过水洗涤再通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液才能检验产物有烯烃 B、可用浓溴水鉴别溴乙烷、环己烷、乙醛和乙酸 C、乙酰水杨酸：()在强酸性溶液中水解，滴加几滴 ${FeCl}_{3}$ 溶液检验生成酚羟基 D、不能直接用 ${NH}_{4} SCN$ 溶液检验 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液中的 ${Fe}^{3 +}$

查看解析
15、科学家通过X射线测得 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体结构如图所示。已知： ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体加热时依次发生如下转化 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O \to$ ${CuSO}_{4} \cdot 3 H_{2} O \to {CuSO}_{4} \cdot H_{2} O \to {CuSO}_{4}$ ，下列说法不正确的是

A、 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 可写为 $[Cu {(H_{2} O)}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ B、 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体为混合晶体 C、 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体中存在的作用力有：离子键、共价键、配位键、氢键 D、 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体受热时首先失去的是和 ${SO}_{4}^{2 -}$ 结合的结晶水

查看解析
16、关于物质性质或现象的解释，下列说法错误的是

A、黄金能溶于王水，主要是因为盐酸增强了硝酸的氧化性，促进反应发生 B、 $O_{3}$ 在水中的溶解度小于在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度，因为 $O_{3}$ 是极性分子但极性弱 C、聚乙炔可制成导电高分子材料，与聚乙炔存在共轭大 $π$ 键有关 D、烷基磺酸根离子可作为表面活性剂，因为烷基磺酸根离子既有亲水基团又有疏水基团

查看解析
17、下列说法正确的是

A、电负性： $Cl > O$ B、的系统命名为：3-甲基-4-氯戊烷 C、第二电离能： $O > N$ D、分子的极性： $H_{2} S > H_{2} O$

查看解析
18、2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，呈现了《武BOT》、《智造未来》等融合机器人与人工智能的精彩节目，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法错误的是

A、表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝 B、机器人伺服电机使用的稀土永磁材料中，稀土元素钕(Nd)属于镧系元素，在周期表中位于第六周期 C、晚会舞台的AR/XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为高纯单晶硅，高纯单晶硅属于共价晶体 D、机器人肢体部分使用的碳纤维复合材料属于有机高分子材料

查看解析
19、NH₃、CH₄、CH₂=CH₂均是重要的化学工业原料气体。

(1)、实验室用两种固体混合加热制NH₃的化学方程式为：；选取下图中装置制备并收集NH₃ ，正确的连接顺序为(填装置序号)。

(2)、请你根据甲烷分子的结构推测，有机物异丁烷分子中的所有碳原子(填“一定”“可能”或“一定不”)在同一平面内。

(3)、CH₄的某同系物X，X有三种同分异构体(包含X)，X的一氯代物只有一种，X的结构简式为。

(4)、CH₄光照下与氯气发生取代反应，若生成的一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿、四氯化碳均为0.2 mol，则参加反应的氯气在标况下的体积为L。

(5)、一定条件下，CH₂=CH₂能与水发生反应，生成乙醇；乙烯的含碳原子数目最少的一种同系物能发生加成聚合反应，该反应的化学方程式为：。

(6)、等物质的量的乙炔、丙烯、正丁烷完全燃烧时，耗去O₂的量最少的是(填名称)。

查看解析
20、利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇[ ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ]，有利于减少二氧化碳的排放，同时又可为甲醇的合成提供一条绿色的合成路线，意义重大。请回答下列问题：

(1)、上述反应为放热反应，下列可以表示该反应的能量变化与反应过程图的是(填标号)；反应物的总键能(填“>”或“<”)生成物的总键能。
A． B．

(2)、某温度下，将 $1 {mol CO}_{2}$ 和 $3 {mol H}_{2}$ 充入 $4 L$ 恒容密闭容器中，发生反应 ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ，不同时刻测得 $H_{2}$ 的物质的量如下表所示。
时间/min
5
10
15
20
$n (H_{2}) /mol$
2.40
2.04
1.80
1.80
①该温度下， $0 \sim 5 min$ 内， $v ({CO}_{2}) =$ 。(单位写错不给分)
②下列能说明该反应达到平衡的是(填标号)。
a．单位时间内消耗 $3 x {mol H}_{2}$ ，同时生成 $x {mol CH}_{3} OH$
b．混合气体的压强不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生变化
d． ${CO}_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 ${CH}_{3} OH$ 的浓度之比为 $1 ∶ 3 ∶ 1$
③ ${CO}_{2}$ 的平衡转化率为；设平衡时容器内压强为p，反应起始时容器内压强为p₀ ，则 $p_{0} ∶ p =$ 。
④合成的甲醇可用于燃料电池，若该燃料电池用 $NaOH$ 溶液作电解质，通入 $O_{2}$ 的电极为极(填正或负)，该电极发生的电极反应为。

查看解析