• 1、从锂离子电池正极材料LiCoO2(含少量金属Cu)中提取LiCo , 得到的Co(OH)2Li2CO3在空气中煅烧,可实现LiCoO2的再生。一种现行回收工艺的流程如下图所示。已知:Ksp Co(OH)2=6×10-15KspCu(OH)2=2×10-20。下列说法正确的是

    A、“浸取”反应中,正极材料成分为还原剂 B、“浸取”时LiCoO2转化为Li2SO4CoSO4 C、“滤液2”中Cu2+的浓度比Co2+的浓度大 D、LiCoO2再生:2Co(OH)2+Li2CO3__2LiCoO2+CO+2H2O
  • 2、下列方案设计、现象和结论都正确的是
     

    方案设计

    现象和结论

    A

    将溴乙烷与氢氧化钠醇溶液混合加热,并将产生的气体通入溴水中

    溶液褪色,证明气体成分为乙烯

    B

    10mLL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液,再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液

    产生白色沉淀后,又生成红褐色沉淀,证明在相同温度下:KspMg(OH)2>KspFe(OH)3

    C

    Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸

    产生乳白色浑浊和刺激性气味气体,证明H2SO4具有氧化性

    D

    2mL0.1mol1L1NH42FeSO42溶液中滴加几滴0.1molL1NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口

    红色石蕊试纸变蓝,说明NH42FeSO42溶液中存在NH4+

    A、A B、B C、C D、D
  • 3、合成高分子材料T的反应如下:

    下列说法错误的是

    A、合成T的反应属于缩聚反应 B、T是可以降解的高分子材料 C、M可以发生分子内的酯化反应 D、1molN可与2molNaHCO3发生反应
  • 4、一种新型微孔材料由三种短周期元素XYZ组成。XY的质子数之和等于Z的质子数,X与Y同周期,X的第一电离能比同周期相邻两元素的小,基态Y原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是
    A、原子半径:Z>Y>X B、电负性:X>Y>Z C、Z的氯化物属于离子化合物 D、Y的氢化物既具有氧化性又具有还原性
  • 5、下列离子方程式书写正确的是
    A、Cl2通入H2O中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B、Na2S2O3溶液中通足量Cl2S2O32-+2Cl2+3H2O=2HSO3-+4Cl-+4H+ C、将等浓度的NH4AlSO42溶液与Ba(OH)2溶液按体积比1:2混合反应:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+2BaSO4+Al(OH)3 D、过量铁粉与稀硝酸反应:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O
  • 6、下列图示实验装置(部分夹持装置已略去)或操作正确且能达到相应实验目的的是

    A、图①模拟侯氏制碱法制备NaHCO3 B、图②标准碱溶液滴定未知浓度酸溶液 C、图③可用于将氯化镁溶液蒸发制取无水氯化镁 D、图④可用四氯化碳萃取碘水中的碘
  • 7、川芎是常用的中药,含有多种化学物质,其中一种的结构简式为 , 关于该有机物的下列说法中错误的是
    A、分子中有两个手性碳原子 B、分子中碳原子的杂化类型有sp3sp2sp C、1mol该有机物可与1molNaOH发生反应 D、1mol该有机物可与2molH2发生加成反应
  • 8、下列有关概念、化学用语正确的是
    A、氢元素的三种核素:1H、2H、3H B、标准状况下,22.4L的N2中参与形成π键的电子数目为2NA C、H2O2是一种绿色氧化剂,其是含有极性键的非极性分子 D、10B的原子结构示意图为
  • 9、下列说法错误的是
    A、“杯酚”分离C60C70体现了超分子的分子识别特征 B、淀粉、纤维素和蛋白质都属于天然有机高分子 C、利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得人造脂肪 D、天然橡胶硫化时由线型结构转变为网状结构
  • 10、下列应用中所用到的物质与其化学性质无关的是
    A、石墨可以用作电极材料 B、甲烷可以用作燃料电池的原料 C、维生素C用作水果罐头中的抗氧化剂 D、食用醋可以除去水壶中的水垢
  • 11、半导体材料硅的表面进行抛光处理的反应原理为:3Si+2Cr2O72+28H+=3Si4++4Cr3++14H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
    A、1molSi中含有SiSi键的数目为4NA B、标准状况下,2.7gH2O中含有的电子总数为1.5NA C、1LpH=40.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O72离子数为0.1NA D、反应每生成1mol氧化产物,转移电子数目为2NA
  • 12、

    甲醇是主要的有机原料,常利用CH4、CO2等进行制备。回答下列问题:

    Ⅰ.甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。

    (1)2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(l) ∆H=-329kJ/mol,该反应的正反应方向在________(填“高温”或“低温”)条件下更有利于其自发进行。

    (2)已知大多数气体分子在催化剂表面的吸附过程是放热的。从反应速率的角度分析,通入CH4后将体系温度维持在200℃的原因是________(不考虑催化剂活性变化)。

    Ⅱ.利用合成气CO、H2制备甲醇,涉及的反应如下:

    反应①:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g)     ∆H1<0

    反应②:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)     ∆H2>0

    在不同压强下,按照n(CO2):n(H2)=1:3进行投料,在容器中发生反应①、②,平衡时,CO和 CH3OH在含碳产物(即 CH3OH和CO)中物质的量分数及 CO2的转化率随温度的变化如下图所示。

    (3)判断图中压强。 p1、p2、p3大到小的顺序为________。

    (4)压强不变时,分析升温过程中CO2转化率变化的原因:________。

    (5)在某恒温恒容体系中,按起始c(CO2)=1mol/L、c(H2)=3mol/L进行实验,平衡时 CH3OH的物质的量分数为点M,此时(CO2转化率为20%,则该条件下反应②正反应的平衡常数K=                 (保留一位有效数字)。

    Ⅲ.科学家设计如图所示装置(串联光电催化反应池)减少CO2排放并获取制备甲醇的原料CH4

    (6)光催化电池中的半导体是在晶体硅中掺杂硼原子和磷原子实现的。p型半导体也称为空穴型半导体,n型半导体也称为电子型半导体。据此,推测 n型半导体掺杂的是________(填元素符号)。

    (7)产生 CH4的电极反应式为________。

  • 13、左旋多巴(A)是治疗帕金森的一线药物,临床疗效佳,但长期服用可能诱发异动症,为在保证药效的同时降低毒副作用,可合成其衍生物(H)进行替代。一种制备H的合成路线如下:

    已知:表示由纸面向外伸展的共价键,-Boc代表-COOC(CH3)3

    回答下列问题:

    (1)、物质C中存在能发生水解反应的含氧官能团,其名称为________。
    (2)、步骤①的反应类型为 , 其化学反应方程式为
    (3)、步骤②、③的目的是________。
    (4)、TFA表示CF3COOH,根据路易斯酸碱理论,CF3COO-和CH3COO-属于碱,其碱性大小随氧原子电子云密度增大而增强,请比较二者碱性:CF3COO-________CH3COO-(填“>”或“<”)。
    (5)、已知-Boc是目前有机合成中广为采用的氨基保护基,选择性较好,短时间内一般不会与醇羟基反应,原理如下:

    结合题目所给合成路线与上述信息,设计以HOCH2CH2CH2NH2、HCHO为原料制备的路线________(用流程图表示,其他试剂任选)。

  • 14、钴、镍是重要的战略物资,但资源匮乏。某冶金厂的废炉渣中含下列化学成分(表1)。现用如下工艺流程从废炉渣中综合回收Cu、Ni、Co。

    表1废炉渣的主要化学成分

    元素

    Cu

    Co

    Ni

    Fe

    Mn

    Ca

    Mg

    Ti

    Zn

    质量百分数/%

    13.38

    1.53

    27.25

    16.8

    <0.01

    2.0

    <0.03|

    0.03

    <0.01

    表2有机相中P204体积分数对萃取除杂效果的影响

    φ(P204)/%

    萃余液中金属离子质量浓度/(g·L-¹)

    Co2+

    Ni2+

    Cu2+

    Fe2+

    Zn2+

    Mn2+

    10

    1.45

    27.2

    0.017

    <0.005

    0.004

    0.01

    15

    1.40

    26.8

    0.005

    <0.005

    0.005

    0.005

    20

    1.20

    26.1

    <0.005

    <0.005

    0.005

    0.003

    已知:CaF2、MgF2难溶于水。

    回答下列问题:

    (1)、“酸浸”中稀硝酸需要缓慢加入反应液的原因是________。
    (2)、“除铁1”中发生除杂反应的离子方程式为;若省去此步骤,对后续步骤造成的影响是
    (3)、“滤渣2”中含有________。
    (4)、“除铁2”的原理是溶液中的Fe2(SO4)3和Na2SO4在90℃左右,产生黄钠铁矾晶体Na2Fe6SO44OH12请写出该反应的化学方程式:。该步骤若加入Na2CO3溶液,可以提高除铁效率,试从化学平衡角度解释原因:
    (5)、“萃取1”中有机相(P204-煤油)中P204的体积分数不同,对金属离子的萃取效果也不同。表2是不同体积分数的P204-煤油溶液萃取除杂的效果数据,最合适的是________%。
    (6)、已知下图分别是萃取剂P204和P507的结构(R是同一烃基),两物质中P=O上的氧原子均可与Co2+配位形成配位化合物。请结合物质结构知识分析两者配位能力大小:O(P204)________O(P507)(填“大于”“小于”或“等于”)。

  • 15、

    铋酸钠(NaBiO3是一种新型的光催化剂。实验室利用如图所示装置制取铋酸钠。(加热和夹持仪器已略去)

    已知:(BiOH3是难溶于水的白色固体;

    NaBiO3为浅黄色固体。不溶于冷水,在空气、热水及酸溶液中发生分解;

    ③Bi3+在酸性水溶液中呈无色。

    回答下列问题:

    Ⅰ.制取铋酸钠

    (1)检查装置气密性并加入试剂,装置丙中盛放BiOH3固体与过量NaOH溶液的混合物,打开K1、K3 , 向三颈烧瓶中滴加浓盐酸。仪器X的名称为________;装置丙中发生反应的离子方程式为________。

    (2)装置乙中间长导管的作用是________。

    (3)当装置丙中反应已完成,立即关闭K1、K3 , 打开K2 , 向甲中加入足量NaOH溶液,作用是________;装置丁中盛放NaOH溶液,其中发生反应的化学方程式为________。

    Ⅱ.铋酸钠的分离提纯

    (4)反应结束后,为了从装置丙中获取NaBiO3粗产品,下列选项中最合理的操作组合是________(填标号)。

    a.在冰水中冷却

    b.用普通漏斗过滤

    c.用布氏漏斗抽滤

    d.冷水洗涤

    e.热水洗涤

    f.自然晾干

    g.在干燥器中干燥

    Ⅲ.铋酸钠纯度的测定

    (5)取上述制得的NaBiO3粗产品mg,加入足量的稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应,生成Bi3+ , 溶液变为紫红色。将反应后的溶液准确配制成100mL溶液,取25.00mL用nmol/L的H2C2O4标准溶液滴定,到达滴定终点时消耗H2C2O4溶液VmL。该产品的纯度是________(用含n、m、V的代数式表示)。

  • 16、常温下,用浓度为(0.20molL1的HCl标准溶液滴定10mL浓度均为0.20molL1的NaOH和Na2A的混合溶液,溶液中含A微粒的分布分数δ[δX=nXnH2A+nHA+nA2X表示H2A、HA或A2]随pH变化曲线及滴定曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是

    A、HAH++A2的K≈10-8.4 B、a点存在:cCl->cA2- C、V1<15 D、c点存在:cH++cNa+=2cCl+cOH
  • 17、偏钒酸铵(NH4VO3)可作催化剂、媒染剂等,也是制备V2O5的原料,NH4VO3可溶于热水,微溶于冷水。利用某工业钒渣(含V2O5、V2O3、Al2O3)为原料制备NH4VO3的工艺流程如图所示。下列说法正确的是

    已知:①上述条件下,Al3+在pH为3.7时才开始沉淀;

    ②“酸浸”后,滤液中钒主要以VO2+形式存在。

    A、“焙烧”过程中只有一种元素化合价发生了变化 B、“滤渣”的成分为CaSO4、Al(OH)3 C、“沉钒”过程中反应的离子方程式:NH4++VO2++H2O=NH4VO3+2H+ D、“滤液”中的溶质只有H2SO4 , 且能循环用于“酸浸”
  • 18、中国科学院福建研究所制备了一种新型铋基ZMOF(Bi-ZMOF)材料,将其用作Zn-CO2电池的电极,可提高电池放电效率,电池结构如图所示,双极膜中H2O解离出的H+和OH-在电场作用下向两极移动。下列有关说法正确的是

    A、锌电极的电势高于Bi-ZMOF电极的电势 B、放电时,每消耗0.2molZn,双极膜内解离3.6gH2O C、Bi-ZMOF电极的反应式为CO2+2H+2e=HCOOH D、工作一段时间后需要定期补充H2O和NaOH
  • 19、某离子化合物的结构如图所示,其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素,Z与W同主族。下列说法正确的是

    A、第一电离能:Z<W<Q<X B、[WQ6]-中W为sp3杂化 C、分子键角:WX3<ZX3 , 与W、Z的电负性有关 D、W的最高价氧化物对应的水化物有强氧化性
  • 20、下列方案设计、现象和结论都正确的是

     

    方案设计

    现象和结论

    A

    向溶有SO2BaCl2溶液中加入FeNO33溶液

    有白色沉淀生成,说明酸性条件下NO3有强氧化性

    B

    灼烧铜丝至其表面变黑、灼热,伸入盛有某有机物的试管中

    铜丝恢复亮红色,该有机物中有醇羟基

    C

    向含有少量碘固体的饱和碘水中加入适量KI固体

    碘固体完全溶解,说明碘在KI溶液中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力

    D

    向KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液,振荡

    溶液为无色,说明结合Fe3+的能力:F>SCN

    A、A B、B C、C D、D
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