相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、常温下，5.6 g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 $0.3 N_{A}$ B、 ${1 mol CH}_{4}$ 与 ${1 mol Cl}_{2}$ 在光照下反应生成的 ${CH}_{3} Cl$ 分子数为 $N_{A}$ C、 ${0.1 mol KHSO}_{4}$ 晶体中含有的离子数目是 $0.2 N_{A}$ D、标准状况下 $22 {.4 L SO}_{3}$ 溶于水生成 $H^{+}$ 的数目为 $2 N_{A}$

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2、下列转化通过一步反应不能直接完成的是
①N₂→NO₂ ②NO₂→NO ③NH₃→NO ④S→SO₃ ⑤Cu→Cu(NO₃)₂
⑥HNO₃→NO₂ ⑦HNO₃→NO ⑧SiO₂→H₂SiO₃

A、①③⑤ B、②⑦⑧ C、①④⑧ D、③④⑥

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3、下列实验装置能达到实验目的的是
A．分离固体NaCl和 ${NH}_{4} Cl$
B．收集 ${NO}_{2}$ 气体
C．验证碳酸的酸性强于硅酸
D．验证二氧化硫能和水反应

A、A B、B C、C D、D

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4、下列化学用语表示正确的是

A、 ${CCl}_{4}$ 的电子式 B、 ${CCl}_{4}$ 的空间填充模型： C、丙烷分子中的三个碳原子在一条直线上 D、 $C_{2} H_{6}$ 和 $C_{8} H_{18}$ 一定为同系物

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5、下列有关材料属于新型无机非金属材料的是
A．钢化玻璃幕墙
B．铝合金火炬内胆
C．耐高温的碳化硅陶瓷轴承
D．精美的青花瓷

A、A B、B C、C D、D

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6、甘氨酸( $H_{2} {NCH}_{2} COOH$ )为白色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。实验室拟采用氯乙酸与碳酸氢铵溶液制备甘氨酸并测定其纯度。制备装置如图所示。回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为。其中盛放的试剂Z为。

(2)、实验时先打开 $K_{1}$ ，当(填实验现象)时，关闭 $K_{1}$ ，打开 $K_{2}$ ，发生反应的化学方程式为。若提前打开 $K_{2}$ ，则可能存在的杂质有(任写一个)。

(3)、装置C中反应结束后得到甘氨酸粗产品的操作为。

(4)、茚三酮比色法是测定氨基酸浓度的一种有效方法，首先将待测溶液与茚三酮溶液混合，使氨基酸与茚三酮缩合生成有色化合物，然后通过测量产生的有色化合物的吸光度，可以确定氨基酸的含量。已知甘氨酸与茚三酮缩合生成有色化合物的吸光度(y)与甘氨酸浓度(x)的关系如图所示。
精确称量 $0.0120 g$ 甘氨酸粗品与足量茚三酮溶液混合并定容于 $250 mL$ 容量瓶中，取样，以茚三酮比色法测得其吸光度为0.294.该样品的纯度为；若定容时俯视容量瓶的刻度线，则使测得的样品纯度(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(5)、顺式甘氨酸铜水合物是一种有机补铜剂，结构如下
顺式甘氨酸铜的配体数为。水溶性：顺式甘氨酸铜反式甘氨酸铜(填“大于”“小于”或“无法确定”)。

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7、钛的化合物在生产、生活中有广泛的应用。以含钛废渣(主要含TiO₂ ，含少量 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 $CaO$ 、 ${SiO}_{2}$ )为原料生产 ${BaTiO}_{3}$ 的工艺流程如图。
回答下列问题：

(1)、 $BaTiO {(C_{2} O_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 中Ti的化合价为价。Ti的价层电子排布式为。

(2)、验证废渣中钛元素可使用的方法是(填标号)。
A．原子光谱法 B．红外光谱法 C．X射线衍射法

(3)、浸渣的主要成分是(填化学式)。

(4)、调pH过程中，TiO²⁺沉淀完全时的pH=。(常温下， $K_{sp} [TiO {(OH)}_{2}] = 1.0 \times 10^{- 29}$ )，混合反应时的化学方程式为。

(5)、工业上曾将 ${BaCO}_{3}$ 和 ${TiO}_{2}$ 在 $1500 ℃$ 下反应 $2 h$ 制备 ${BaTiO}_{3}$ ，该工艺的缺点为。

(6)、利用Fe³⁺将浅紫色Ti³⁺氧化为无色Ti(Ⅳ)的反应可用于测定钛酸钡的纯度。实验方案：称量 $4.66 g$ 钛酸钡样品完全溶于浓硫酸后，加入过量铝粉，使其完全反应(Al将TiO²⁺转化为Ti³⁺)：过滤，洗涤滤渣，将洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化；将待测钛液转移到 $100 mL$ 容量瓶中后定容，取 $25.00 mL$ 待测钛液于锥形瓶中，添加几滴KSCN溶液，用0.1000 mol/L FeCl₃溶液滴定；重复实验，数据如下：
序号
1
2
3
4
5
滴定前读数/mL
0.00
24.98
0.00
0.00
0.00
滴定后读数/mL
24.98
49.78
24.10
25.00
25.02
①滴定终点的现象为。
②钛酸钡样品的纯度为%。

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8、苯并咪唑因其特殊的化学结构可以与生物体内的酶和受体等形成氢键、与金属离子配位以及发生疏水相互作用和 $π - π$ 相互作用等，具有广泛的生物活性。某苯并咪唑类有机物 $H$ 的合成路线为：
已知： $RCOOH \overset{{SOCl}_{2}}{\to} RCOCl$ 。

(1)、已知苯并咪唑()分子中存在一个9中心10电子的大π键，据此分析②号N易形成配位键而①号N难形成配位键的原因是。

(2)、E中官能团名称为。

(3)、按系统命名法，B的化学名称为。

(4)、已知反应ii生成两种气体，其化学方程式为。

(5)、G的结构简式为。

(6)、D的同分异构体中，同时满足条件的共有种(不考虑立体异构)，①属于芳香族化合物；②含氧官能团只与饱和碳原子相连；③能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为 $1 : 2 : 2 : 1$ 的是(任写一个)。

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9、 ${PCl}_{3}$ 与 ${Cl}_{2}$ 反应的产物由两种微粒构成，晶胞结构如图所示，下列说法错误的是

A、 ${PCl}_{3}$ 为极性分子 B、该晶体类型为分子晶体 C、该晶体中P原子的杂化方式不同 D、该晶体的化学式为 ${PCl}_{5}$

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10、以稀土矿——氟碳铈矿(含CeFCO₃)为原料制备CeO₂的工艺，其流程如图所示：
已知：“萃取”在硫酸介质中Ce(Ⅳ)可被磷酸二异辛酯萃取，Ce(Ⅲ)不被萃取。下列说法错误的是

A、“氧化焙烧”时为了让固体颗粒在气流作用下悬浮翻滚，高压氧气需从设备下口通入 B、“硫酸酸浸”需选择合适容器，不能使用玻璃或石英材质的容器 C、“反萃取”时加入 $H_{2} O_{2}$ 的作用是做还原剂 D、“灼烧”时发生碳酸盐分解反应

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11、高分子 $Y$ 是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。
下列说法正确的是

A、该聚合反应属于加聚反应 B、高分子 $Y$ 水解可得到 $E$ 和 $G$ C、高分子 $X$ 中不存在氢键 D、该合成过程进行了官能团保护

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12、利用热再生氨电池可实现 ${CuSO}_{4}$ 电镀废液的浓缩再生，同时利用该电池电解 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液制取 ${NaHCO}_{3}$ 溶液和 $NaOH$ 溶液，装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的CuSO₄电镀废液，向甲室通入足量氨气后电池开始工作。下列说法错误的是

A、电解装置中离子交换膜为阴离子交换膜 B、A、B、C对应的物质分别是 $NaOH$ 、浓 $NaOH$ 溶液、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液 C、电池总反应： ${Cu}^{2 +} + 4 {NH}_{3} = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ D、其他条件不变， ${NH}_{3}$ 若扩散到乙室将减小电流强度

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13、以三氯甲苯(PhCCl₃)为氯源、三辛基膦(Oct₃P)为催化剂，在无溶剂条件下将醇转化为相应氯化物的反应机理如图所示。下列说法正确的是

A、中标*碳原子采取sp³杂化 B、反应总方程式为 C、反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 D、反应过程中P元素的化合价保持不变

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14、我国科学家成功制备的一种用于 $X$ 射线成像的溴化物由前四周期元素 $M$ 、 $N$ 、 $Q$ 、 $W$ 、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 构成，原子序数依次增大，且前四周期均有分布，其中 $N$ 、 $Q$ 、W为同周期相邻元素且Q的第一电离能最大，X与Q同族，只有Y为金属元素，且 $Y$ 的价电子数比 $W$ 多1，下列说法错误的是

A、电负性： $W > Q > N$ B、氢化物的稳定性： $X < Q < N$ C、MZW具有强氧化性 D、 $Y$ 的最高价氧化物为酸性氧化物

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15、下列装置、操作及试剂能达到实验目的的是
A．检验碱式碳酸铜分解产物中含有 ${CO}_{2}$
B．铁钉除油污
C．制备NaHCO₃
D．用苯萃取碘水中的碘

A、A B、B C、C D、D

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16、对于下列过程发生的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是

A、过量 ${SO}_{2}$ 通入少量次氯酸钠溶液中： ${ClO}^{-} + {SO}_{2} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + {Cl}^{-} + 2 H^{+}$ B、银氨溶液中加入稀硫酸： ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + {OH}^{-} + 3 H^{+} = {Ag}^{+} + 2 {NH}_{4}^{+} + H_{2} O$ C、 $Mg {({HCO}_{3})}_{2}$ 溶液长时间煮沸： ${Mg}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} = {MgCO}_{3} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ D、乙二醇与过量酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液反应： $5 {HOCH}_{2} {CH}_{2} OH + 8 {MnO}_{4}^{-} + 24 H^{+} \to 5 HOOCCOOH + 8 {Mn}^{2 +} + 22 H_{2} O$

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17、近日，武汉某大学课题组从桂花浓郁香味的挥发物中检测到了如下结构的有机物。下列关于该有机物说法错误的是

A、难溶于水 B、其同分异构体可能是芳香醛 C、没有手性碳 D、与 ${Br}_{2}$ 发生加成的产物至少有4种

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18、春晚节目中惊艳亮相的机器人融合了半导体、新能源等前沿科技，下列关于机器人涉及的四种材料说法正确的是

A、LED灯光芯片发光时，电子进行跃迁，发生化学变化 B、散热涂层石墨烯是新型无机非金属材料 C、锗单晶太阳能电池能将光能直接转化为化学能 D、钛合金机身的熔点高于纯钛，更耐腐蚀

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19、苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸。
反应原理：
制备装置及相关信息：
苯甲酸
相对分子质量
122
熔点
122.4℃
水中溶解度
25℃：0.3g
95℃：6.9g
实验方法：将甲苯和 ${KMnO}_{4}$ 溶液加热回流一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

(1)、制备装置中仪器a的名称为，主要作用是。

(2)、操作Ⅰ为，操作Ⅱ为，无色液体A是。

(3)、测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。推测白色固体B是苯甲酸与的混合物，进一步提纯苯甲酸的方法为。

(4)、提纯时，往往要洗涤苯甲酸，检验苯甲酸是否洗涤干净的操作是。

(5)、将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入 $Cu {(OH)}_{2}$ 搅拌，过滤，滤液静置一段时间，可获得有机合成常用的催化剂苯甲酸铜，混合溶剂中乙醇的作用是。

(6)、称取1.220g产品，配成100mL甲醇溶液，每次移取25.00mL溶液。用0.1000mol/L的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗23.45mL的KOH标准溶液。产品中苯甲酸质量分数为(保留三位有效数字)。

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20、
Ⅰ．丙烯腈 $({CH}_{2} = CHCN)$ 是合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理是 $CH \equiv CH+HCN \overset{{CuCl}_{2}, 70 ℃}{\to} {CH}_{2} =CHCN$
回答下列问题：
（1）乙炔的电子式为。
（2）实验室制乙炔的化学方程式是。
（3）分液漏斗中使用饱和食盐水，目的是；B中CuSO₄溶液的作用是。
（4）工业用200kg含 ${CaC}_{2}$ 质量分数 $80 %$ 的电石，生产得到丙烯腈53kg，产率是 $%$ 。
（5）某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，用系统命名法命名该炔烃。
Ⅱ．丙烯酸是一种重要的有机化工原料。它应用于多个工业领域。
（6）丙烯分子最多有个原子共平面。
（7）写出生成聚丙烯酸的化学方程式。

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