相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、硫化锂 $({Li}_{2} S)$ 的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料， ${Li}_{2} S$ 晶体为反萤石（萤石 ${CaF}_{2}$ ）结构，其晶胞结构如图。已知 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为 $a$ ， ${Li}_{2} S$ 晶体密度为 $ρ g \cdot {cm}^{- 3}$ 。下列说法错误的是

A、 $S^{2 -}$ 的配位数是8 B、B点的原子分数坐标为 $(\frac{3}{4}, \frac{3}{4}, \frac{1}{4})$ C、该晶胞参数 $a$ 为： $\sqrt[3]{\frac{184}{N_{A} \cdot ρ}} \times 10^{7} nm$ D、 ${Li}_{2} S$ 晶胞在 $y$ 方向的投影图为

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2、光伏电池具有体积小、寿命长、无污染等优点，下图为光伏并网发电装置，以此光伏电池为直流电源，采用电渗析法合成电子工业清洗剂四甲基氢氧化铵[ ${({CH}_{3})}_{4} NOH$ ， $M = 91 g / mol$ ]。原料为四甲基氯化铵 $[{({CH}_{3})}_{4} NCl]$ ，其工作原理如图所示（a、b均为惰性电极）。下列叙述错误的是

A、c、e均为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 B、若两极共产生 $3.36 L$ 气体，则可制备 $18.2 g {({CH}_{3})}_{4} NOH$ C、a极电极反应式： $2 {({CH}_{3})}_{4} N^{+} + 2 H_{2} O + 2 e^{-} = 2 {({CH}_{3})}_{4} NOH + H_{2} ↑$ D、若将光伏并网发电装置改为铅酸蓄电池，电极b应与 ${PbO}_{2}$ 电极相连

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3、下列实验操作的目的或结论正确的是

选项	实验操作	目的或结论
A	向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色	${Br}_{2}$ 与植物油发生了反应
B	常温下，用 $pH$ 试纸分别测定 ${CH}_{3} COONa$ 溶液和 ${NaNO}_{2}$ 溶液 $pH$	探究 ${CH}_{3} COOH$ 和 ${HNO}_{2}$ 的酸性强弱
C	以 $K_{2} {CrO}_{4}$ 为指示剂，用 ${AgNO}_{3}$ 标准溶液滴定溶液中的 ${Cl}^{-}$ ，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀	$K_{s}_{p} (AgCl) < K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4})$
D	将含有 ${SO}_{2}$ 的混合气体通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中，然后加入足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，测定白色沉淀的质量	推算 ${SO}_{2}$ 的质量

A、A B、B C、C D、D

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4、以金红石（主要成分为 ${TiO}_{2}$ ）为原料制取海绵钛的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是

A、上述流程中可循环利用的物质只有 $Mg$ 和 ${Cl}_{2}$ B、反应Ⅱ中通入氩气的作用是防止 $Mg$ 、Ti被空气中的 $O_{2}$ 氧化 C、工业制备单质镁用 ${MgCl}_{2}$ 而不用 $MgO$ 的原因是 $MgO$ 的熔点高，耗能大 D、高温下反应Ⅰ可生成一种可燃性气体，其化学方程式为 ${TiO}_{2} + 2 {Cl}_{2} + 2 C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {TiCl}_{4} + 2 CO$

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5、 ${YX}_{4} Z {({WR}_{4})}_{2}$ 常用于抗酸、治疗慢性胃炎。它所含的五种主族元素位于三个短周期，基态R原子的价层电子排布式为 ${ns}^{n} {np}^{2 n}$ ， R和W位于同主族，Y的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物能反应生成离子化合物，Z的周期序数和主族序数相等。下列叙述错误的是

A、键角： ${WR}_{2} > {YX}_{3}$ B、稳定性： $X_{2} R < X_{2} W$ C、分子的极性： ${WR}_{3} < {YX}_{3}$ D、第一电离能： $Z < R < Y$

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6、用于制造隐形眼镜的功能高分子材料F的合成路线如下：
下列说法错误的是

A、A、D均可以发生加成、氧化、还原、聚合等反应 B、聚合物F属于可降解高分子材料，且具有良好的亲水性 C、B发生消去反应的某种有机产物可作为制备导电高分子材料的单体 D、以A为原料制备C的另一条途径也分两步，且每一步的原料利用率均可达100%

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7、 ${NCl}_{3}$ 和 ${SiCl}_{4}$ 均可发生水解反应，其中 ${SiCl}_{4}$ 水解的反应机理如图：
下列说法正确的是

A、 ${NCl}_{3}$ 和 ${SiCl}_{4}$ 的水解反应的机理完全相同 B、 ${SiCl}_{3} (OH)$ 和 ${SiCl}_{4}$ 分子的空间结构均为正四面体 C、 ${NHCl}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 均能形成分子间氢键，所以沸点均较高 D、由轨道杂化理论推测中间体 ${SiCl}_{4} (H_{2} O)$ 中 $Si$ 采取的杂化类型为 ${sp}^{3} d^{2}$

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8、为达到下列实验目的，其实验操作正确的是
A．探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
B．制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体
C．用量气管准确测量气体体积
D．检验气体中含 ${SO}_{2}$ 和 ${SO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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9、下列反应的化学或离子方程式书写正确的是

A、 $CuSe$ 与浓硫酸反应： $CuSe + H_{2} {SO}_{4} (浓) ≜ CuSe + H_{2} Se ↑$ B、 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 $H_{2}^{18} O$ 反应： $2 {Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2}^{18} O = 4 {Na}^{+} + 4 {OH}^{-} + ^{18} O_{2} ↑$ C、 ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ 遇水强烈水解生成两种酸： ${SO}_{2} {Cl}_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} {SO}_{3} + 2 H^{+} + 2 {Cl}^{-}$ D、少量氯气通入碳酸钠溶液中： ${Cl}_{2} + 2 {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O = 2 {HCO}_{3}^{-} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$

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10、某有机物X为一种药物的中间体，其结构如图所示。下列关于X的说法中错误的是

A、X的分子式为 $C_{12} H_{11} O_{5} Cl$ B、X中杂化类型为 ${sp}^{3}$ 的原子数为9 C、 $1 molX$ 最多能够与 $4 {molH}_{2}$ 发生加成反应 D、X分子中含有5种官能团和2个手性碳原子

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11、纳米球状红磷可提高钠离子电池的性能，可由 ${PCl}_{5}$ （易水解）和 ${NaN}_{3}$ 制备： $2 {PCl}_{5} + 10 {NaN}_{3} = 2 P + 15 N_{2} ↑ + 10 NaCl$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、每生成 $6.2 gP$ 转移电子数目为 $N_{A}$ B、 $1 {molNaN}_{3}$ 晶体中含离子数目为 $2 N_{A}$ C、 $0.1 {molPCl}_{5}$ 与足量水反应，所得溶液中 $H^{+}$ 的数目为 $0.8 N_{A}$ D、红磷与白磷互为同素异形体，且 $1 mol$ 白磷 $(P_{4})$ 含 $P - P$ 键的数目为 $6 N_{A}$

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12、下列化学用语或图示表示正确的是

A、 ${BCl}_{3}$ 的电子式： B、的名称：乙二酸乙二酯 C、 ${Cl}_{2}$ 分子中共价键的电子云图： D、基态 ${Fe}^{2 +}$ 的价层电子轨道表示式：

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13、电影《哪吒2》中蕴含着丰富的化学知识和中华传统文化。下列有关说法错误的是

A、将莲藕制成的藕粉，其主要成分包括淀粉等多糖类化合物，能为人体提供能量 B、哪吒的混天绫，具有强度高、弹性好、耐腐蚀、不缩水等优点，符合合成纤维特点 C、石矶魔镜原型是三星堆的青铜大面具，青铜属于合金，其熔点和硬度均低于成分金属 D、熬丙身穿龙族最坚硬的“万鳞甲”，具有极强的抗冲击性和轻便性，其性能与碳纤维复合材料相似

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14、
含氯有机物在自然环境中具有长期残留性和高毒性。
Ⅰ．“催化还原脱氯法”作为一种安全有效的环境修复方法，主要分为“直接脱氯”和“间接脱氯”两大类。
（1）间接脱氯“光催化加氢脱氯”为典型的间接脱氯法，可在温和条件下有效降解含氯有机物，而不产生氯化副产物。“光催化加氢脱氯”的第一步为水的活化： $H_{2} O +^{*} + e^{-} \to H^{*} + {OH}^{-}$ ，如图为不同催化剂条件下水分子解离成 $H^{*}$ 的反应机理。
①下列说法正确的是________。
A．水的活化分两步完成
B．使用催化剂 ${TiO}_{2 - x} / g - C_{3} N_{4}$ ， $1 {molH}_{2} O$ 活化放出的热量比使用催化剂 ${TiO}_{2} / g - C_{3} N_{4}$ 多
C．吸附在催化剂 ${TiO}_{2 - x} / g - C_{3} N_{4}$ 表面的 $H_{2} O$ 会自发地解离成 ${OH}^{*}$
②已知 $O - H$ 键的键能为 $464 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，解离一个水分子[ $H_{2} O (g) \to H \cdot (g) + \cdot OH (g)$ ]理论上需消耗________J能量。(保留两位有效数字)
（2）直接脱氯还原铁脱氯机理： $R - Cl + H^{+} + Fe \to R - H + {Fe}^{2 +} + {Cl}^{-}$ (R-为烃基)，随着反应进行，铁表面附着一层红褐色固体，使脱氯效率下降，生成红褐色固体的原因是________。
Ⅱ．某科研团队以三氯乙烯(TCE)为核心物质进行脱氯机理研究。
（3）利用TCE测试催化剂的活性以TCE测试 $g - C_{3} N_{4}$ 、 ${TiO}_{2} / g \cdot C_{3} N_{4}$ 和 ${TiO}_{2 - x} / g - C_{3} N_{4}$ 三种不同催化剂的“加氢脱氯活性”(如图所示)。已知 $ln (c_{0} / c) = kt$ 。t表示光照时间， $c_{0}$ 、c分别为光照t秒前、后TCE的浓度，k为常数。根据图中数据，催化效果最好的催化剂是________；其中 $k =$ ________ $s^{- 1}$ (已知： $ln 0.5 = - 0.69$ ，结果保留两位有效数字)
（4）利用生物电化学系统降解TCE降解装置如图所示。电极A为________(填“阴极”或“阳极”)；TCE生成顺式DCE(顺-二氯乙烯)的电极方程式为________。

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15、罗格列酮(F)是一种抗糖尿病药物，其合成路线如图所示：
已知：+ $\to_{Δ}^{KOH}$ +H₂O( $R_{1}$ 、 $R_{2}$ 、 $R_{3}$ 、 $R_{4}$ 为烃基或氢)
回答下列问题：

(1)、C的名称为， D中含氧官能团的名称为。

(2)、D()中键角 $α$ $β$ (填“>”或“=”或“<”)，E→F反应类型为。

(3)、写出D→E的化学方程式________。

(4)、B有多种同分异构体，写出符合下列条件的结构简式________。
①遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液能发生显色反应
②核磁共振氢谱图显示有4组峰，峰面积比为 $6 : 4 : 1 : 1$

(5)、请结合上述流程，设计以为原料制备的路线________(其他试剂任选)。

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16、钯(Pd)是在航空航天、汽车制造等领域应用广泛的稀有金属。以下是从镍阳极泥中回收钯及其他贵金属的工艺流程：
已知：“酸浸”中浸出液的主要成分为 ${HAuCl}_{4} 、 H_{2} {PtCl}_{4} 、 H_{2} {PdCl}_{4}$ ；金属被提炼过程中伴随有大量气泡，会形成类似海绵的孔隙结构。
回答下列问题：

(1)、“酸浸”时，为提高浸出效率可采取的措施有(至少回答两点)；写出“酸浸”时单质钯发生反应的化学方程式。

(2)、“树脂吸附”中，若浸出液经过阴离子交换树脂的流速过快会导致贵金属的提取率________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(3)、“王水溶解”中，体现了硝酸的性；此步骤存在的缺点是。

(4)、“萃取”可实现 ${AuCl}_{4}$ 从水层转移到有机层，“反萃取”中加入草酸铵的作用是________。

(5)、硫脲[ $CS {({NH}_{2})}_{2}$ ]分子中的硫原子和氮原子具有较强的配位能力，能与钯离子形成稳定的配合物，从而将钯离子从树脂上解吸下来，则在配合物中硫、氮作为配位原子采取的杂化方式分别为________。

(6)、已知某批镍阳极泥中钯的含量为0.5%，经过“浸出、吸附”后，阴离子树脂对钯的吸附率为90%。若使用该镍阳极泥0.1t，理论上吸附在树脂上的钯元素的质量为________g。

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17、焦炉煤气主要成分为 $H_{2}$ 、CO，还含有一定浓度的 $H_{2} S 、$ HCN和 ${NH}_{3}$ 等气态污染物。HCN的沸点为26℃。真空碳酸钾法可实现经济高效脱除 $H_{2} S$ 、HCN和 ${NH}_{3}$ ，但此法不可避免会产生含高浓度 $S^{2 -}$ 、 ${CN}^{-}$ 的碱性废液。某科研团队对废液中 ${CN}^{-}$ 的浓度进行了检测，检测过程如下：
步骤1   “组装装置”：按图1所示连接好装置，将导管插入含有 $20 mL 10 g / LNaOH$ 溶液的比色管中。
步骤2   “预处理”：量取5mL废液于烧杯中，用蒸馏水稀释至200mL后转入到烧瓶中。在烧瓶内加入 $10 mL 0.5 mol / {LAgNO}_{3}$ 溶液和 $10 {mLNa}_{2} EDTA$ 溶液，并用稀磷酸调节溶液pH后盖好瓶塞，打开冷凝水开始蒸馏。蒸馏完成后，将馏出液用氢氧化钠溶液调节pH为12，并定容至100mL，待测。
步骤3   “滴定”：取20mL“预处理”后待测液于锥形瓶中，加入2-3滴指示剂，用0.01mol/L硝酸银溶液滴定至终点，进行平行实验2-3次，消耗硝酸银溶液的平均体积为 $V_{a} mL$ 。同理，用20mL蒸馏水以相同方式做空白对照，进行平行实验2-3次，消耗硝酸银溶液的平均体积为 $V_{0} mL$ 。
步骤4   “数据处理”。
已知1：不同金属离子与 $S^{2 -}$ 反应的溶解平衡常数和与 ${CN}^{-}$ 反应的稳定常数
离子
沉积平衡
$K_{sp}$
配位平衡
$K_{稳}$
${Ag}^{+}$
$2 {Ag}^{+} + S^{2 -} ⇌ {Ag}_{2} S$
$6.3 \times 10^{- 50}$
${Ag}^{+} + 2 {CN}^{-} ⇌ {[Ag {(CN)}_{2}]}^{-}$
$1.0 \times 10^{21}$
${Cd}^{2 +}$
        ${Cd}^{2 +} + S^{2 -} ⇌ CdS$
$1.0 \times 10^{- 27}$
${Cd}^{2 +} + 4 {CN}^{-} ⇌ {[Cd {(CN)}_{4}]}^{- 2}$
$7.1 \times 10^{16}$
已知2：溶液中 ${CN}^{-}$ 、HCN的分配与pH值的关系
pH
1
3
5
6
7
9
11
13
        $({CN}^{-} %)$
0
0
0
0.04
0.41
29
97.6
99.98

(1)、 ${NH}_{3}$ 沸点低，易液化，故液氨常用作________。

(2)、图中蛇形冷凝管进水口为(填“e”或“f”)，此实验使用蛇形而不使用球形冷凝管的原因为。

(3)、“步骤2”中，加入 ${Na}_{2} EDTA$ 溶液更有利于HCN蒸出，加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液的作用是；用稀磷酸调节溶液pH的范围为。

(4)、若将“步骤2”改为向5mL废液中加入过量的 ${CdCO}_{3}$ ，过滤，将滤液用氢氧化钠溶液调节pH为12，并定容至100mL，再进行“步骤3”测定 ${CN}^{-}$ 的浓度，测得 ${CN}^{-}$ 的浓度偏小，产生此误差的原因为________(用离子反应方程式表示，已知 $K_{sp} ({CdCO}_{3}) = 4.0 \times 10^{- 12}$ )。

(5)、该废液中 ${CN}^{-}$ 的浓度为________mg/L(用含 $V_{a} 、 V_{0}$ 的式子表示，结果须化简)。

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18、向盛有500mL蒸馏水的烧杯中加入 $4.10 {gCH}_{3} COONa$ 和 $3.62 {gAlCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 固体，固体全部溶解(忽略溶液体积的变化)，将溶解后溶液持续加热，出现白色沉淀，其过程中的pH变化曲线如图所示。已知：常温下， ${CH}_{3} COOH$ 的电离平衡常数 $K_{a} = 1.75 \times 10^{- 5}$ ， $Al {(OH)}_{3}$ 的溶度积常数 $K_{sp} = 1.3 \times 10^{- 33}$ ， $Al {({CH}_{3} COO)}_{3}$ 为易溶于水的弱电解质，存在三步电离。下列说法正确的是

A、常温下，混合后溶液未出现 $Al {(OH)}_{3}$ 白色沉淀是由于pH太小 B、常温下，反应 ${Al}^{3 +} (aq) + 3 {CH}_{3} {COO}^{-} (aq) + 3 H_{2} O (l) ⇌ Al {(OH)}_{3} (s) + 3 {CH}_{3} COOH (aq)$ 的平衡常数： $K = 1.4 \times 10^{5}$ C、常温下， ${Al}^{3 +}$ 与 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 不能大量共存的原因是发生了剧烈的双水解 D、a点溶液中存在： $c ({CH}_{3} {COO}^{-}) + 3 c [Al {({CH}_{3} COO)}_{3}] + 2 c [Al {({CH}_{3} COO)}_{2}^{+}] + c ({CH}_{3} COOOH) = 0.1 mol / L$

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19、电催化还原技术是电镀废水的一种新型处理方法。某科研团队以铜、铂和镀铜废水构建电催化还原体系(如图所示)，处理含 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} 、 {NO}_{3}^{-}$ 的镀铜废水，同时回收氨和铜资源。下列说法错误的是

A、对处理后的铜片清洗、干燥和称量，发现铜片质量增加，可能是铜片上析出了铜单质 B、 ${NO}_{3}^{-}$ 发生的电极反应式为： ${NO}_{3}^{-} + 8 e^{-} + 6 H_{2} O = {NH}_{3} ↑ + 9 {OH}^{-}$ C、膜M为阳离子交换膜 D、当有0.8mol电子通过导线时，若 ${NH}_{3}$ 全部逸出，理论上可回收 ${NH}_{3}$ 的质量一定少于1.7g

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20、在HF和 ${SbF}_{5}$ 的混合溶液中加入 $H_{2} O_{2}$ 可获得白色固体 $H_{3} O_{2} {SbF}_{6}$ ，其可能的反应机理如图所示(“”表示电子对的转移，图中仅呈现出微粒的部分价电子)。下列说法错误的是

A、该过程总反应可表示为： $H_{2} O_{2} + HF + {SbF}_{5} = H_{3} O_{2} {SbF}_{6}$ B、该过程中有元素化合价发生改变 C、该过程涉及极性键的断裂与形成 D、测得 ${[{SbF}_{6}]}^{-}$ 为正八面体结构，则其中一个F被 ${CN}^{-}$ 取代所得结构只有一种

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A．探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气	B．制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体

C．用量气管准确测量气体体积	D．检验气体中含 ${SO}_{2}$ 和 ${SO}_{3}$

离子	沉积平衡	$K_{sp}$	配位平衡	$K_{稳}$
${Ag}^{+}$	$2 {Ag}^{+} + S^{2 -} ⇌ {Ag}_{2} S$	$6.3 \times 10^{- 50}$	${Ag}^{+} + 2 {CN}^{-} ⇌ {[Ag {(CN)}_{2}]}^{-}$	$1.0 \times 10^{21}$
${Cd}^{2 +}$	${Cd}^{2 +} + S^{2 -} ⇌ CdS$	$1.0 \times 10^{- 27}$	${Cd}^{2 +} + 4 {CN}^{-} ⇌ {[Cd {(CN)}_{4}]}^{- 2}$	$7.1 \times 10^{16}$

pH	1	3	5	6	7	9	11	13
$({CN}^{-} %)$	0	0	0	0.04	0.41	29	97.6	99.98