高中化学苏教版-试题列表-第14页

1、下列有关SO₂的说法正确的是

A、SO₂属于弱电解质 B、往NaOH溶液中通入过量的SO₂ ，溶液仍呈碱性 C、SO₂可漂白纸浆，也可用作食品添加剂 D、SO₂使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明SO₂有漂白性

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2、下列物质一定为纯净物的是

A、聚酯纤维 B、青铜 C、密封保存的NO₂气体 D、胆矾

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3、现有下列物质：①熔融的NaCl；②稀硫酸；③Cl₂；④冰醋酸；⑤铜；⑥BaSO₄；⑦NaHSO₄；⑧NH₃；⑨SO₂；⑩Ca(OH)₂固体。

请按要求回答下列问题。

(1)、以上物质中属于弱电解质的是(填数字序号，下同)，属于非电解质的是

(2)、可以证明醋酸是弱酸的事实是(填字母序号)。

a．醋酸和水能以任意比例混溶

b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子

c．醋酸与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂气体

d.1mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色

e．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多

(3)、某温度时，某水溶液中的c(H⁺)=10^ymol/L，c(OH^-)=10^x mol/L，中x和y的关系如图所示：

Ⅰ．该温度下，若盐酸中c(H⁺)=5×10^-4mol/L，则由水电离产生的c(H⁺)mol/L。

Ⅱ．该温度下，将pH=a的Ba(OH)₂溶液V₁L与10^-bmol/L的NaHSO₄溶液V₂L混合(忽略体积变化)。

①NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合显中性的离子方程式为。

②若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=3，则V₁：V₂=。

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4、

I．滴定实验是化学学科中重要的定量实验。现用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。用甲基橙做指示剂，请回答下列问题：

（1）滴定时边滴边摇晃锥形瓶，眼睛应注意观察________。

（2）某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：

盐酸的体积读数如上图，则用掉的盐酸体积为________mL；

（3）滴定时如何确定终点________。

（4）下列操作造成测定结果偏高的是___________(填选项字母)

A. 滴定终点时，俯视滴定管溶液液面

B. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

C. 滴定前，酸式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

D. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

II．氧化还原滴定——取草酸(H₂C₂O₄)溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1025 mol/L的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：(已知2 ${MnO}_{4}^{-}$ +5H₂C₂O₄+6H⁺= 2Mn⁺+10CO₂↑+8H₂O)

滴定次数	待测液体积(mL)	标准KMnO₄溶液体积(mL)
滴定次数	待测液体积(mL)	滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

（5）滴定时，KMnO₄溶液应装在________中，滴定终点时锥形瓶内的颜色变化是________。

（6）该草酸溶液的物质的量浓度为________mol/L(结果保留至小数点后四位)。

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5、有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。

(1)、在25℃、101 kPa下，氢气在1.00 mol氧气中完全燃烧，生成2.00 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为。

(2)、氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金

{Mg}_{2} Ni

。

已知： $Mg (s) + H_{2} (g) = {MgH}_{2} (s)$ $Δ H_{1} = - 74.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；

${Mg}_{2} Ni (s) + 2 H_{2} (g) = {Mg}_{2} {NiH}_{4} (s)$ $Δ H_{2} = - 64.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；

${Mg}_{2} Ni (s) + 2 {MgH}_{2} (s) = 2 Mg (s) + {Mg}_{2} {NiH}_{4} (s)$ ${ΔH}_{3}$ 。

则 ${ΔH}_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(3)、氢气与一氧化碳反应还可以用于制备甲醇。在2L恒容密闭容器中充入4mol CO(g)、8 mol

H_{2} (g)

，发生反应

CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)

Δ H

，在

T_{1}

、

T_{2}

两个不同温度下测得c(甲醇)与时间t的关系如图。据此回答下列问题：

①根据图像分析， $T_{1}$ $T_{2}$ (填>、<、=)，该反应的逆反应方向为(吸热或放热)反应。

②理论上，为了提高CO的平衡转化率，可采取的措施有(填一条)。

③在 $T_{2}$ 温度下，0～10 min内用 $H_{2}$ 表示的反应速率 $v (H_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ ；10 min时，CO的转化率为

④在 $T_{2}$ 温度下，该反应的平衡常数为(不写单位)，达到平衡后向容器中再充入CO、 $H_{2}$ 、 ${CH}_{3} OH$ 各2 mol，此时反应进行(填“正向”或“逆向”)。

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6、已知H₂R是一种二元弱酸。常温下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度H₂R溶液。溶液中，pH与分布系数

δ

变化关系如图所示。下列叙述错误的是

[已知：R^2-的分布系数： $δ (R^{2-}) = \frac{c (R^{2-})}{c (H_{2} R) +c ({HR}^{-}) +c (R^{2-})}$ ]

A、曲线①代表

δ

(H₂R) B、H₂R的第二步电离平衡常数K_a2的数量级为10^-11 C、NaHR溶液显酸性 D、曲线①和③相交时，pH=8.3

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7、常温下，向浓度为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

、体积为

V L

的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用

pH

计测溶液的

pH

随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。下列说法错误的是

A、该温度时

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

的电离常数

K_{b}

约为

1 \times 10^{- 5}

B、

b 、 c 、 d

三点的溶液中，由水电离出的

c (H^{+})

由大到小顺序为

d > c > b

C、b点溶液中：

2 c (H^{+}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = c ({NH}_{4}^{+}) + 2 c ({OH}^{-})

D、滴定过程中可能有：

c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) > c ({NH}_{4}^{+}) > c ({OH}^{-}) > c ({Cl}^{-}) > c (H^{+})

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8、部分弱电解质的电离常数如下表所示，下列说法正确的是

弱电解质

HCOOH

HCN

$H_{2} {CO}_{3}$

电离常数(25℃)

$K_{a} = 1.8 \times 10^{- 4}$

$K_{a} = 6.2 \times 10^{- 10}$

$K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$

$K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$

A、25℃时，反应

HCOOH + {CN}^{-} ⇌ HCN + {HCOO}^{-}

的化学平衡常数

K \approx 2.9 \times 10^{5}

B、0.5

mol \cdot L^{- 1}

的醋酸溶液在稀释过程中所有离子的浓度都减小 C、结合

H^{+}

的能力：

{CO}_{3}^{2 -} < {CN}^{-} < {HCO}_{3}^{-} < {HCOO}^{-}

D、相同物质的量浓度的溶液的pH：

HCOONa > NaCN

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9、某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是

A、Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线 B、溶液的导电性：b＞a＞c C、取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出H₂的量：醋酸＞盐酸 D、取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ

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10、常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是

A、溶液中c(OH^-)=1.0×10^-3mol/L B、加水稀释100倍后，溶液的pH=9 C、与等体积pH=3的H₂SO₄溶液充分混合后，溶液呈碱性 D、此溶液中由水电离出的H⁺和OH^-浓度均为1.0×10^-13mol/L

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11、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A、已知：正丁烷(g)=异丁烷(g)△H<0，则正丁烷比异丁烷稳定 B、已知：C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(g)△H=-1478.8k·mol^-1 ，则C₂H₄的燃烧热△H=-1478.8kJ·mol^-1 C、已知：H⁺(aq)+OH^-(aq)==H₂O(1)△H=-57.3kJ·mol^-1 ，但稀Ba(OH)₂(aq)和稀H₂SO₄(aq)完全反应生成1molH₂O(1)时，放出的热量大于57.3kJ D、已知：S(g)+O₂(g)==SO₂(g)△H₁；S(s)+O₂(g)==SO₂(g)△H₂ ，则△H₁>△H₂

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12、

{SO}_{2}

的催化氧化是生产硫酸的重要工艺之一，其反应为

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g) Δ H < 0

，下列说法正确的是

A、该反应在任何温度下均能自发进行 B、加入催化剂，该反应的

Δ H

保持不变 C、压缩容器体积，活化分子百分数增大 D、升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

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13、下列关于工业合成氨的叙述正确的是

A、合成氨工业温度选择为

450 ~ 500 ℃

左右，主要是为了提高

{NH}_{3}

产率 B、合成氨工业中为了提高氢气的转化率，可适当增加氮气浓度 C、合成氨生产过程中将

{NH}_{3}

液化分离，不能提高反应物的转化率 D、使用催化剂和施加高压，都提高反应速率是因为都增大活化分子百分数

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14、下列说法正确的是

A、反应3C(s)+CaO(s) =CaC₂(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0 B、同温同压下，

H_{2} {(g)+Cl}_{2} (g)=2HCl(g)

在光照和点燃条件的

Δ H

不同 C、夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体，不可以用勒夏特列原理加以解释 D、恒温恒压容器中发生反应N₂＋O₂

⇌

2NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变

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15、

I．通过甲酸分解可获得超高纯度的 $CO$ 。甲酸有两种可能的分解反应：

① ${HCOOH(g)=CO(g)+H}_{2} O(g) {ΔH}_{1} =+26 .3kJ \cdot {mol}^{-1}$

② ${HCOOH(g)=CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g) {ΔH}_{2} =-14 .9kJ \cdot {mol}^{-1}$

（1）反应 ${CO(g)+H}_{2} {O(g)=CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g)$ 的 $ΔH=$ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

（2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的 $HCOOH(g)$ ，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是(填标号)。

a．气体密度不变 b．气体总压强不变

c． $H_{2} O(g)$ 的浓度不变 d． $CO$ 和 ${CO}_{2}$ 的物质的量相等

（3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近 $100 %$ ，原因是；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是。

Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气( $CO$ 和 $H_{2}$ )的重要方法，主要反应有：

③ ${CH}_{4} {(g)+CO}_{2} (g) ⇌ {2CO(g)+2H}_{2} (g)$

④ ${CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g) ⇌ {CO(g)+H}_{2} O(g)$

⑤ ${CH}_{4} {(g)+H}_{2} O(g) ⇌ {CO(g)+3H}_{2} (g)$

（4）恒温恒容条件下，可提高 ${CH}_{4}$ 转化率的措施有(填标号)。

a．增加原料中 ${CH}_{4}$ 的量 b．增加原料中 ${CO}_{2}$ 的量 c．通入 $Ar$ 气

（5）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的 ${CH}_{4}$ / ${CO}_{2}$ / $Ar$ 混合气，投料组成与 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率之间的关系如下图。

i．投料组成中 $Ar$ 含量下降，平衡体系中 $n(CO):n (H_{2})$ 的值将(填“增大”“减小”或“不变”)。

ii．若平衡时 $Ar$ 的分压为 $p kPa$ ，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数 $K_{p} =$ ${(kPa)}^{2}$ (用含p的代数式表示， $K_{p}$ 是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

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16、为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有

{CuCl}_{2} 、 {ZnCl}_{2} 、 CuO 、 ZnO 、 PbO 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 {SiO}_{2}

等)进行研究，设计如下工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。

已知某温度下： $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 1.0 \times 10^{- 38}, K_{sp} [Zn {(OH)}_{2}] = 1.0 \times 10^{- 17}$ ，离子浓度小于等于 $1.0 \times 10^{- 5} mol / L$ 时即为沉淀完全。

回答下列问题：

(1)、“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应的化学方程式为。

(2)、滤渣①中，除

{SiO}_{2}

外，主要还有。

(3)、若溶液中

c ({Zn}^{2 +}) = 0.1 mol / L

， “中和除杂”步骤，调控溶液pH的取值范围。

(4)、“深度脱氯”时，

{Cl}^{-}

的存在使锌粉还原产生的Cu与

{Cu}^{2 +}

反应，生成能被空气氧化的CuCl沉淀，反应的离子方程式为。

(5)、“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。

①“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成，其理由是。

②“电解分离”时，阳极的电极反应式为。

(6)、2025年诺贝尔化学奖授予了三位杰出的科学家：北川进(Susumu Kitagawa)，理查德•罗布森(Richard Robson)以及奥马尔•M•亚吉(Omar M。 Yaghi)，以表彰他们在金属有机框架(Metal-Organic Frameworks，MOF)材料开发方面做出的贡献。金属有机框架(MOFs)是一类由金属离子(或离子簇)与有机配体通过配位键自组装形成的多孔晶体材料。MOF-5是其中最具代表性的材料之一。

$①$ MOF-5晶体由具有正四面体结构的 ${[{Zn}_{4} O]}^{6 +}$ (如图)和有机配体 ${BDC}^{2 -}$ (如图)构成，其中与同一配体相连的两个 ${[{Zn}_{4} O]}^{6 +}$ 的取向不同。MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。若要增强MOF-5与 $H_{2} O$ 之间的吸附作用，可在配体上引入(填序号)。(假设MOF-5晶胞形状不变)

A．-OH B．-Br C． $- {CH}_{3}$

$②$ MOF-5晶体属于立方晶系，其晶胞由8个结构相似的重复单元(如图)构成。

已知 ${[{Zn}_{4} O]}^{6 +}$ 与 ${BDC}^{2 -}$ 的摩尔质量分别为 $M_{1} g / mol$ 和 $M_{2} g / mol$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ 。MOF-5晶体的密度为 $g / {cm}^{3}$ 。

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17、我国是世界上最大的糠醛生产国和出口国，糠酸是一种重要的医药中间体和化工中间体，工业上以CuO为催化剂，催化氧化糠醛制备糠酸，其反应原理如下：

其反应的步骤为：

已知：①相关物质的信息：

	熔点	沸点	溶解性	相对分子质量
糠醛	$- 36.5 ℃$	$161 ℃$	常温下与水部分互溶	96
糠酸	$133 ℃$	$230 ℃$	微溶于冷水、易溶于热水	112

②碱性条件下，糠醛分子间易发生自聚反应而生成高聚物。

回答下列问题：

(1)、下图中仪器a的名称为。

(2)、三颈烧瓶中发生的反应的化学方程式为。

(3)、步骤Ⅰ的加料方式为：同时打开

a 、 b

下端的活塞，并使滴加速度相同，以便反应物滴加到三颈烧瓶内能与氧化铜瞬时混合。该操作的优点为。

(4)、步骤Ⅲ中，悬浊液经“过滤、洗涤、干燥”得到糠酸粗品，洗涤粗糠酸应使用(填字母)，进一步提纯糠酸的实验操作方法是。

A．热水 B．冷水 C．乙醚

(5)、为了提高糠酸的纯度，需提纯糠醛。实验室常用蒸馏方法得到较纯糠醛。因蒸气温度高于140℃，实验时应选用下图中的(填仪器名称)，原因是。

(6)、糠酸纯度的测定：取1.120 g提纯后的糠酸样品，配成100 mL溶液，准确量取25.00 mL于锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液，用

0.0900 mol \cdot L^{- 1} KOH

标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗KOH标准溶液24.80 mL。

①估算糠酸的纯度约为(选填序号)。

A． $65 % - 75 %$ B． $75 % - 85 %$ C． $85 % - 95 %$

②下列操作会导致产品纯度偏低的是。(选填序号)

A．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗 B．锥形瓶洗净后未干燥，残留蒸馏水

C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 D．滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡

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18、某同学进行如下兴趣实验：

反应原理：① ${IO}_{3}^{-} + 3 {HSO}_{3}^{-} = I^{-} + 3 {SO}_{4}^{2 -} + 3 H^{+}$

② ${IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$

③ ${Hg}^{2 +} + 2 I^{-} = {HgI}_{2} ↓$ (橙红)

现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色

下列说法不正确的是

A、反应②中每生成

0 {.3 mol I}_{2}

单质转移电子数

3.01 \times 10^{23}

B、可以利用②反应的原理在厨房中实现检验食盐加碘(淀粉碘化钾试纸额外提供) C、该实验条件下，反应速率：③

>

② D、氧化性强弱顺序：

I_{2} > {IO}_{3}^{-} > {Hg}^{2 +}

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19、某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是

A、Y、X、Q的氢化物中Q的沸点最高 B、该化合物中Q和W之间可形成氢键 C、简单离子半径

Z > Q

D、W、Z、Q三种元素可形成离子化合物

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20、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	锅炉内的石膏垢依次用饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、5％的柠檬酸溶液除去	$K_{sp} ({CaSO}_{4}) > K_{sp} ({CaCO}_{3})$ ，柠檬酸的酸性强于碳酸
B	苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色	甲苯中甲基能使苯环性质变活泼
C	装有 ${NO}_{2}$ 的密闭烧瓶冷却后颜色变浅	${NO}_{2}$ 转化为 $N_{2} O_{4}$ 的反应吸热
D	实验室制乙炔气体用 ${CuSO}_{4}$ 溶液洗涤净化	酸性：氢硫酸>硫酸

A、A B、B C、C D、D

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