高中化学苏教版-试题列表-第14页

1、化合物

{[Y_{2} X_{5} {ZX}_{3}]}^{+} {[{ZW}_{3}]}^{-}

中

X

、

Y

、

Z

、

W

为原子序数依次增大的短周期元素，基态

Y

原子的

s

能级电子数是

p

能级的2倍，基态

W

原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，

X_{3} W^{+}

是10电子微粒。下列说法正确的是

A、

W

的简单氢化物稳定性较强是因为分子间存在氢键 B、原子半径：

X < W < Z

C、该化合物中阴离子的空间构型为三角锥形 D、第一电离能：

Y < Z < W

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2、下列实验装置正确，且能达到实验目的的是


A．实验室制备HCl	B．煤的干馏

C．检验溴乙烷的消去产物	D．润洗滴定管

A、A B、B C、C D、D

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3、下列说法错误的是

A、臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，因为臭氧是非极性分子 B、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，因为对羟基苯甲醛可形成分子间氢键 C、键角：

{NO}_{3}^{-} > {NO}_{2}^{-}

，因为前者中心原子孤电子对数目比后者少 D、

{Na}_{2} O

与

MgO

的熔点前者小于后者，因为

{Na}^{+}

比

{Mg}^{2 +}

所带电荷少、离子半径大

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4、下列反应的离子方程式错误的是

A、

Pb

放入

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液中：

Pb + {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Fe}^{3 +} = 2 {Fe}^{2 +} + {PbSO}_{4}

B、

{Na}_{2} S

去除废水中的

{Hg}^{2 +}

：

{Hg}^{2 +} + S^{2 -} = HgS ↓

C、向

{FeI}_{2}

溶液中通入一定量氯气，测得有

50 %

的

{Fe}^{2 +}

被氧化：

2 {Fe}^{2 +} + 8 I^{-} + 5 {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 4 I_{2} + 10 {Cl}^{-}

D、二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：

3 {SO}_{2} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 4 H^{+} = 3 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Mn}^{2 +} + 2 H_{2} O

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5、下列有关化学用语的说法错误的是

A、

{NH}_{4} {ClO}_{4}

中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 B、在

C_{60}

、石墨、金刚石中，碳原子有

sp

、

{sp}^{2}

和

{sp}^{3}

三种杂化方式 C、

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {Cl}_{2} \cdot 2 H_{2} O

配合物中心离子为

{Cu}^{2 +}

，配体是

{NH}_{3}

，配位数是4 D、次氯酸的电子式为

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6、六盘水市不仅风景秀丽，更有许多令人垂涎的美食。下列说法错误的是

A、水城羊肉粉汤清油红，说明辣椒红色素更易溶于油脂 B、水城烙锅食材臭豆腐在发酵过程中，豆腐中的蛋白质会被微生物分解成氨基酸和多肽等物质 C、盘州火腿是我国的三大火腿之一、火腿放置时间过长会产生哈喇味，是因为油脂发生了水解反应 D、六枝岩脚面，碱水不黏汤爽滑。面的主要成分是淀粉，淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖

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7、九三大阅兵，国之重器彰威，科技利刃出鞘。科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法正确的是

A、制造喷气式飞机发动机叶片用到的镍钴合金属于无机非金属材料 B、量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 C、稀土元素可改善合金性能，稀土元素位于元素周期表镧系，互为同位素 D、受阅官兵所戴的手套背部采用航天级芳纶针织布，属于有机高分子材料

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8、某铜浮渣主要成分为Pb、PbS、

{Cu}_{2} S

、SnS，分离和回收铅、锡、铜的工艺流程如图。

已知：

①部分物质的密度如表：

物质	Pb	PbS	${Cu}_{2} S$	SnS
密度/ $g \cdot {cm}^{- 3}$	11.3	7.5	5.6	5.2

② ${PbCl}_{2}$ 在冷水中溶解度很小，但易溶于热水； ${PbCl}_{2} + 2 {Cl}^{-} = {[{PbCl}_{4}]}^{2 -}$ 。

③25℃时， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 2.8 \times 10^{- 39}$ ， $10^{- 1.5} \approx 0.03$ 。

回答下列问题：

(1)、“分选”得到粗Pb的原因是。

(2)、“浸出”时按一定比例加入

{FeCl}_{3}

和盐酸的混合溶液，控制温度为80℃，其中

{Cu}_{2} S

、SnS被氧化为

{CuCl}_{2}

和

{SnCl}_{4}

，则

{Cu}_{2} S

被氧化的离子方程式为；“浸出”时分离S的操作为。

(3)、25℃时，

{PbCl}_{2}

在不同浓度HCl溶液中的溶解度曲线如图，当

c (HCl) = 1 mol \cdot L^{- 1}

时，

{PbCl}_{2}

溶解度最小的原因是。

(4)、25℃时，“调pH”控制

pH = 1.5

，则生成

{SnO}_{2} \cdot x H_{2} O

的化学方程式为，此时溶液中

c ({Fe}^{3 +})

的最大值约为

mol \cdot L^{- 1}

。

(5)、“置换”后滤液中溶质的主要成分为(填化学式)，滤液进行“系列操作”后返回“浸出”操作循环利用并达到原浸出率，则“系列操作”为。

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9、我国承诺在2030年前实现碳达峰即二氧化碳的排放量不再增长。因此，研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。请回答下列问题：

(1)、以CO₂和NH₃为原料合成尿素是利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应①： $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ {NH}_{2} {COONH}_{4} (s)$ $Δ H_{l} = - 159.5 kJ / mol$

反应②： ${NH}_{2} {COONH}_{4} (s) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2}$

总反应③： $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 87.0 kJ / mol$

反应②的 $Δ H_{2} =$ $kJ / mol$ 。

(2)、利用工业废气中的CO₂可以制取甲醇，

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

，一定条件下往恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂ ，在不同催化剂作用下发生反应I、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示：

①催化剂效果最佳的反应是(填“反应I”“反应Ⅱ”、“反应Ⅲ”)。

②一定温度下，下列不能说明上述反应I达到化学平衡状态的是。

A．CO₂的质量分数在混合气体中保持不变

B．反应中CO₂与H₂的物质的量之比为 $1 : 3$

C． $3 v_{正} ({CO}_{2}) = v_{逆} (H_{2})$

D．容器内气体总压强不再变化

E．容器内混合气体的密度不再变化

③若反应Ⅲ在a点时已达平衡状态，a点的转化率高于b点和c点的原因是。

④c点时总压强为0.1MPa，该反应的平衡常数= ${MPa}^{- 2}$ (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，计算结果用最简分式表示)。

(3)、利用电化学装置可实现将CO₂和CH₄两种分子转化为常见化工原料，其原理如图所示：

①多孔电极a的电极反应式为。

②若生成的C₂H₆和C₂H₄的物质的量之比为1：3，则消耗相同状况下的CH₄和CO₂体积比为。

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10、工业废水中常含有一定量氧化性较强的

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

，利用滴定原理测定

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

含量(通常以1 L废水中的微粒质量计量)的方法如下：

步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀酸酸化。

步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 6 I^{-} + 14 H^{+} = 2 {Cr}^{3 +} + 3 I_{2} + 7 H_{2} O$

步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液进行滴定，数据记录如表：( $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ $= 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$ )

滴定次数	${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液起始读数/mL	${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液终点读数/mL
第一次	1.02	19.03
第二次	2.00	19.99
第三次	0.20	18.20

(1)、取

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

固体配制

100 mL

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液，需要的定量仪器有分析天平、量筒和。

(2)、①步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是。

②排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的，然后小心操作使尖嘴部分充满碱液。

a． b． c． d．

③步骤Ⅰ中加入适量的酸酸化，该酸可以是(填标号)。

A．盐酸 B．稀硫酸 C．草酸 D．浓硝酸

(3)、步骤Ⅲ中滴加的指示剂为；滴定达到终点时的实验现象是。

(4)、计算废水中

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

含量为g/L。

(5)、以下操作会造成废水中

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

含量测定值偏高的是___________。

A、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B、盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D、量取

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

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11、前四周期元素形成的化合物在生产生活中有着重要用途。回答下列问题：

(1)、《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO₃)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn的基态原子核外有种运动状态不同的电子，ZnCO₃中非金属元素电负性大小关系为，阴离子空间结构为， C的杂化方式为。

(2)、基态Fe原子在元素周期表中的位置，由铁原子形成的四种微粒，价电子轨道表示式分别为：

①

②

③

④

有关这些微粒的叙述，不正确的是。

A．微粒半径：④>①>②>③

B．得电子能力：③>②

C．电离一个电子所需最低能量：②>①>④

D．微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子

(3)、基态Cu原子位于元素周期表的区，高温时固态Cu₂O的稳定性大于固态CuO，结合电子排布式解释原因。Cu元素焰色试验产生的绿光是一种(填“吸收”或“发射”)光谱。

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12、常温下，一元酸HA的

K_{a} (HA) = 1.0 \times 10^{- 3}

，在某体系中，

H^{+}

与

A^{-}

离子不能穿过隔膜，只有未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中

c_{总} (HA) = c (HA) + c (A^{-})

，当达到平衡时，下列叙述不正确的是

A、溶液I中

c (H^{+}) < c ({OH}^{-}) + c (A^{-})

B、溶液Ⅱ中的HA的电离度

[\frac{c (A^{-})}{c_{总} (HA)}]

为

\frac{1}{100}

C、溶液I和Ⅱ中的

c (HA)

相等 D、溶液I和Ⅱ中的

c_{总} (HA)

之比约为

10^{4}

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13、由下列事实或现象能得出相应结论的是

	事实或现象	结论
A	向酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中加入草酸，紫色褪去	草酸具有氧化性
B	铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加	电池发生了放电反应
C	向等物质的量浓度的NaCl， ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 混合溶液中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，先生成AgCl白色沉淀	$K_{sp} (AgCl) < K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4})$
D	$2 {NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4}$ 为基元反应，将盛有 ${NO}_{2}$ 的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅	正反应活化能大于逆反应活化能

A、A B、B C、C D、D

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14、亚磷酸(H₃PO₃)是一种具有多种作用和功效的二元弱酸，常温下，电离常数

K_{a 1} = 1.0 \times 10^{-2}

，

K_{a 2} = 2.6 \times 10^{-7}

。下列说法正确的是

A、对亚磷酸溶液加热，溶液的pH变大 B、对0.01mol/L的H₃PO₃溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 C、向亚磷酸溶液中加入少量KOH固体(不考虑温度的变化)，则

\frac{c (H_{2} {PO}_{3}^{-}) \cdot c (H^{+})}{c (H_{3} {PO}_{3})}

的值变小 D、H₃PO₃与足量的KOH溶液反应生成K₂HPO₃

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15、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A、向

0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH

溶液中加水稀释，溶液

c ({OH}^{-})

减小 B、向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸电离平衡向右移动，电离程度增大 C、室温下，

pH = 3

的

{CH}_{3} COOH

溶液与

pH = 11

的

NaOH

溶液等体积混合，溶液

pH < 7

D、室温下

pH = 3

的

{CH}_{3} COOH

溶液中，由水电离出来的

c ({OH}^{-}) = 10^{- 3} mol / L

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16、《科学》杂志上发表了纯碳原子18环的一种合成方法如图所示。下列说法错误的是

A、C₁₈中可能存在大π键 B、C₁₈与金刚石互为同素异形体 C、C₂₀O₂和C₁₈都是非极性分子 D、C₂₄O₆和C₂₀O₂二者的C原子杂化种类相同

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17、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1molAlCl₃在熔融状态时含有的离子总数为0.4N_A B、某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH^－的数目为N_A C、8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2N_A D、12g金刚石中C－C键的数目为4N_A

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18、材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是

A、砷化镓半导体材料——天舟八号货运飞船太阳能电池组中的核心材料 B、高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件 C、超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D、超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉”

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19、实验小组制备高铁酸钾(

K_{2} {FeO}_{4}

)并探究其性质。

资料： $K_{2} {FeO}_{4}$ 为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 $O_{2}$ ，在碱性溶液中较稳定。

(1)、A为氯气发生装置。补全下面的离子方程式。

_______ ${MnO}_{4}^{-} +$ _______ ${Cl}^{-} +$ _______ $=$ _______ ${Mn}^{2 +} +$ _______ ${Cl}_{2} ↑ +$ _______

(2)、将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。

(3)、C中得到紫色固体和溶液，C中

{Cl}_{2}

发生的反应有：

3 {Cl}_{2} + 2 Fe {(OH)}_{3} + 10 KOH = 2 K_{2} {FeO}_{4} + 6 KCl + 8 H_{2} O

，另外还有。

(4)、研究

K_{2} {FeO}_{4}

：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有

{Cl}_{2}

。

①取少量a，经检测确认存在 ${Fe}^{3 +}$ ，但该离子的产生不能作为 $K_{2} {FeO}_{4}$ 氧化了 ${Cl}^{-}$ 的证据，原因是(用方程式表示)。

②用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将 $K_{2} {FeO}_{4}$ 溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有 ${Cl}_{2}$ 产生。该实验可证明 $K_{2} {FeO}_{4}$ 氧化了 ${Cl}^{-}$ 。用KOH溶液洗涤的目的是。

③将溶液b滴入含 ${MnSO}_{4}$ 和过量 $H_{2} {SO}_{4}$ 的混合溶液中，振荡后静置一段时间，溶液呈浅紫色。请判断该现象能否证明氧化性 ${FeO}_{4}^{2 -} > {MnO}_{4}^{-}$ 并说明理由：。

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20、某小组在探究

{Fe}^{2 +}

性质的实验中观察到异常现象。

实验 $Ⅰ$	现象
	溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(经检验为( $O_{2}$ )

资料：i． ${SCN}^{-}$ 中S元素的化合价为 $- 2$ 价；

ii． ${BaSO}_{4}$ 是不溶于盐酸的白色沉淀。

(1)、实验

Ⅰ

体现了

{Fe}^{2 +}

的性。

(2)、探究“红色褪去”的原因，进行实验

Ⅱ

：

由实验 $Ⅱ$ 中①②对比可知。

(3)、为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验

Ⅲ

。

实验 $Ⅲ$	现象
	溶液变红，一段时间后不褪色。
取上述反应后的溶液，滴加盐酸和 ${BaCl}_{2}$ 溶液	无白色沉淀产生。

分析上述三个实验，下列叙述正确的是(填字母)。

a．实验 $Ⅲ$ 中发生了氧化还原反应： $4 {Fe}^{2 +} + O_{2} + 4 H^{+} = 4 {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O$

b．通过实验 $Ⅲ$ 推出实验 $Ⅰ$ 中氧化 ${FeCl}_{2}$ 的只有 $O_{2}$

c． $O_{2}$ 在该实验条件下不能使红色溶液褪色

d．实验 $Ⅰ$ 中红色褪去与 $H_{2} O_{2}$ 的氧化性有关

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