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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、铁氰化钾[K₃Fe(CN)₆]的水溶液常用于Fe²⁺的检验。下列说法正确的是

A、铁元素位于周期表第四周期Ⅷ族，属于副族元素 B、K₃Fe(CN)₆的水溶液显黄色，加入Fe²⁺后得到蓝色溶液 C、FeCl₂溶液中的Fe²⁺还可以用酸性高锰酸钾溶液检验 D、由于铁元素的干扰，该盐进行焰色试验时可能观察不到钾的紫色

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2、下列关于水的说法正确的是

A、用电子式表示H₂O分子的形成过程： B、25℃时用醋酸铵固体配制的水溶液pH=7，则醋酸铵对水的电离无影响 C、25℃时pH均为10的碳酸钠和氨水溶液，水电离的c(OH^-)相差10⁶倍 D、将纯水加热到95℃时，K_w变大，水还是呈中性，pH不变

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3、下列实验装置使用正确的是

A、图①：配制氢氧化钠溶液 B、图②：制取碳酸氢钠 C、图③：测定中和反应的反应热 D、图④：证明温度对反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) ΔH<0化学平衡的影响

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4、在溶液中能大量共存的离子组是

A、Al³⁺、Na⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ B、K⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 、H⁺ C、Fe³⁺、Cl^-、SCN^-、K⁺ D、CH₃COO^-、Cl^-、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、Na⁺

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5、下列说法和相应方程式均正确的是

A、用氢氟酸雕刻玻璃： ${SiO}_{2} + 4 H^{+} + 4 F^{-} = {SiF}_{4} ↑ + 2 H_{2} O$ B、用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Hg²⁺： $FeS + {Hg}^{2 +} = HgS + {Fe}^{2 +}$ C、用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： $2 {Fe}^{3 +} + 3 Cu = 3 {Cu}^{2 +} + 2 Fe$ D、工业用电解饱和氯化镁溶液制备金属镁：MgCl₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix}$ Mg+Cl₂↑

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6、关于化学反应与能量的说法正确的是

A、已知C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH>0，则金刚石中共价键键能比石墨大 B、在25℃和101 kPa下，强酸和强碱稀溶液的中和热为57.3kJ·mol^-1 ，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时放出热量大于57.3 kJ C、25℃和101 kPa下，氨气的燃烧热为382.8 kJ·mol^-1 ，则氨气燃烧热的热化学方程式可表示为：NH₃(g)+5/4O₂(g)=NO(g)+3/2H₂O(1) ΔH= -382.8 kJ·mol^-1 D、化学反应必然伴随发生能量变化，能量变化必然伴随发生化学反应

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7、化学与生产、生活密切相关，下列有关叙述不正确的是

A、自热食品的加热包其主要成分为生石灰，生石灰和水的反应为放热反应 B、光伏发电的核心材料是二氧化硅，光导纤维的成分是晶体硅 C、锅炉用煤中常加入一定量的石灰石，降低锅炉尾气中 ${SO}_{2}$ 的排放 D、家用便携式电源中的电池通常为锂电池，锂电池属于二次电池

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8、下列物质的主要成分不属于有机高分子的是
人造奶油
轮胎
蚕丝
棉花

A、A B、B C、C D、D

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9、下列物质属于电解质的是

A、 ${Cl}_{2}$ B、乙醇 C、熔融的NaOH D、 ${NH}_{3}$

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10、下列物质的水溶液显酸性的是

A、NaHCO₃ B、Na₂SO₄ C、KAl(SO₄)₂ D、CH₃COOK

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11、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：

(1)、实验室制备 ${Cl}_{2}$ 的离子反应方程式是。

(2)、用上述装置制取干燥的 ${Cl}_{2}$ ，所需装置的接口连接顺序为。

(3)、装置中饱和食盐水的作用是，烧杯中 $NaOH$ 溶液发生的离子方程式为。

(4)、实验室可用湿润的淀粉-KI试纸检验 ${Cl}_{2}$ 是否收集满，请写出离子方程式。

(5)、某同学要检验反应后的圆底烧瓶中是否有 ${Cl}^{-}$ 剩余，于是取少量上清液于试管中，(填操作和现象)，证明溶液中存在 ${Cl}^{-}$ 。

(6)、实验中有同学发现：浓盐酸与 ${MnO}_{2}$ 混合加热生成氯气，稀盐酸与 ${MnO}_{2}$ 混合加热不生成氯气。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的因素”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入 ${MnO}_{2}$ 中，然后通入HCl气体加热
b．稀盐酸滴入 ${MnO}_{2}$ 中，然后加入 $NaCl$ 固体加热
c．稀盐酸滴入 ${MnO}_{2}$ 中，然后加入浓硫酸加热
d． ${MnO}_{2}$ 与 $NaCl$ 的浓溶液混合加热
e．浓硫酸与 $NaCl$ 固体、 ${MnO}_{2}$ 固体共热
①实验b的目的是探究的浓度对反应的影响(填离子符号)。
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的因素是的浓度(填离子符号)。

(7)、把 ${Cl}_{2}$ 通入KI和KOH混合溶液制碘酸钾 ${KIO}_{3}$ ，配平反应的离子方程式：。
_______ ${Cl}_{2} +$ _______ $I^{-} +$ _______ ${OH}^{-} =$ _______ ${Cl}^{-} +$ _______ ${IO}_{3}^{-} +$ _______ $+ H_{2} O$

(8)、有效氯可用于衡量含氯消毒剂的消毒能力， ${Cl}_{2}$ 的有效氯=有效系数×含氯量 $= \frac{2 \times 35.5}{71}$ ，其中2是有效系数即1个 ${Cl}_{2}$ 分子得到的电子数。含氯量为氯原子的相对原子量与消毒剂的相对分子质量的比值。已知理论上 ${ClO}_{2}$ 杀菌消毒的最终产物为 ${Cl}^{-}$ ，其有效氯为(列出计算式即可)。

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12、

钠元素及其化合物在工农业生产中有重要的应用。

I． ${Na}_{2} O_{2}$ 是一种重要的制氧剂，某课外活动小组设计了如图所示装置，验证 ${CO}_{2}$ 与 ${Na}_{2} O_{2}$ 反应时需要与水接触。其中②中试剂为饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，目的是除去 ${CO}_{2}$ 中的HCl。

（1）⑤中发生的主要反应化学方程式为________。

（2）该实验装置，③中盛放的试剂是________。

（3）实验过程中，关闭________，打开________，带火星的木条复燃，证实 ${CO}_{2}$ 与 ${Na}_{2} O_{2}$ 反应时需要与水接触。

Ⅱ．纯碱是一种重要的工业产品，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示：

资料：

ⅰ．沉淀池中的反应为 $NaCl + {CO}_{2} + {NH}_{3} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$

ⅱ．溶解度

物质	$NaCl$	${NH}_{4} {HCO}_{3}$	${NaHCO}_{3}$	${NH}_{4} Cl$
20℃溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

（4）生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为________，上述流程中X物质的化学式________。

（5）请写出煅烧炉中发生反应的化学反应方程式________。

（6）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是_______。

A.

B.

C.

D.

（7）下列说法正确的是_______(填字母)。

A. 母液中主要含有

{NH}_{4} Cl

，可用作化肥

B. 侯氏制碱法中的“碱”是

{NaHCO}_{3}

，俗称小苏打，属于酸式盐

C. 沉淀池中有

{NaHCO}_{3}

析出，因为一定条件下

{NaHCO}_{3}

的溶解度最小

D. 使用原料

NaCl

的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环A

13、
I．有以下几种物质：
①纯 $H_{2} {SO}_{4}$ ；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化碳；⑤硫酸氢钠固体；⑥蔗糖；⑦氨水；⑧熔融KCl
（1）以上能导电的是(填序号，下同)。
（2）以上属于电解质的是。
（3）写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式。
Ⅱ．工业明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（4）已知工业明胶含有 $Fe {({CrO}_{2})}_{2}$ 会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是价。 ${CrO}_{2}^{-}$ 是一种酸根离子，则 $Fe {({CrO}_{2})}_{2}$ 属于(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
（5）明胶的水溶液和 $K_{2} {SO}_{4}$ 溶液共同具备的性质是。
A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．二者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸
（6）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，提纯明胶的装置是下列中的。
A． B． C．
Ⅲ．在实验室中用饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体，具体操作是：取一个烧杯，加入适量的蒸馏水，加热至沸腾，将少量饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液分多次缓慢滴入，继续加热至刚好变成红褐色，停止加热。
（7）该反应的化学方程式为。证明有 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体生成的方法是。(写出具体操作步骤)
（8）某同学取适量 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体于试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入稀硫酸，看到的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀又溶解，用离子方程式表示沉淀溶解的原因。

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14、“价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，下列有关氯的“价—类二维图说法错误的是

A、c可用于自来水的杀菌消毒 B、d不稳定，光照下分解会生成b C、a的浓溶液与 ${MnO}_{2}$ 在某种条件下可以生成b D、84消毒液的有效成分是f的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d

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15、下列表示氧化还原反应实质正确的是

A、 B、 C、 D、

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16、如下图所示，A处通入未经干燥的 ${Cl}_{2}$ ，当关闭B阀时，C处的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中装的溶液可能是
①浓 $H_{2} {SO}_{4}$ ② $NaOH$ 溶液 ③水 ④饱和食盐水

A、①② B、②③ C、①③ D、②④

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17、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A、 $1 mol Na$ 含有的电子数为 $N_{A}$ B、16g甲烷中含有分子的数目为 $N_{A}$ C、常温常压下， $0 {.1 mol CO}_{2}$ 中含有氧原子的数目为 $0.2 N_{A}$ D、1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 $0.1 N_{A}$

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18、下列化合物中，既能通过单质间化合直接制取，也能通过单质和盐酸反应直接制取的是

A、CuCl₂ B、FeCl₂ C、FeCl₃ D、MgCl₂

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19、下列物质中与 0.3molH₂O 含相同氢原子数的物质是

A、0.3mol HNO₃ B、0.3mol H₂SO₄ C、0.1mol H₃PO₄ D、0.2molN₂H₄

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20、下列有关实验装置进行的相应实验，正确的是

A、图①用pH试纸测定氯水的pH值 B、图②装置可用于收集 ${CO}_{2} 、 H_{2}$ 等气体 C、图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D、图④将蘸取KCl溶液的铁丝放在酒精灯上灼烧，检验钾元素

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