高中化学苏教版-试题列表-第7页

1、某化学实验小组验证某试样的组成，已知溶液中可能含有

{NH}_{4}^{+} 、 {Na}^{+} 、 {Fe}^{3 +} 、 {Mg}^{2 +} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}

，阴离子的物质的量浓度相等，实验现象如下。下列说法正确的是

A、该试样溶液可能呈黄色，其中Na一定存在，且

c ({Na}^{+}) \geq 0.4 mol \cdot L^{- 1}

B、滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，氧化产物是NO C、气体X和气体Y可同时作用于一套重要的化工生产流程 D、将上述实验产生的气体Y全部通入100mL1.0

mol \cdot L^{- 1}

的NaOH溶液中，所得溶液中的阴离子主要为

{OH}^{-}

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2、

\overset{+ 2}{Fe} 、 \overset{+ 3}{Fe}

水体中存在的

{NO}_{3}^{-} 、 {NO}_{2}^{-}

等致癌阴离子对人体健康造成严重威胁，采用Pd-

{Fe}_{3} O_{4}

双催化剂可实现用

H_{2}

消除酸性废水中的

{NO}_{3}^{-} 、 {NO}_{2}^{-}

，

{Fe}_{3} O_{4}

中含有

\overset{+ 2}{Fe} 、 \overset{+ 3}{Fe}

，分别表示为Fe(II)、Fe(III)，其反应历程如图所示。下列说法错误的是

A、过程①在Pd催化剂作用下将

{Fe}_{3} O_{4}

中Fe(III)转化为Fe(II) B、过程②在Pd催化下发生的离子反应为

{NO}_{3}^{-} + 2 H^{+} + 2 {Fe}^{2 +} = 2 {Fe}^{3 +} + H_{2} O + {NO}_{2}^{-}

C、过程③每生成1个

{NH}_{4}^{+}

以及过程④每生成1个

N_{2}

，都转移3个电子 D、用该法处理后水体的酸性增强

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3、利用浓差电池电解

{Na}_{2} {SO}_{4}

溶液(a、b电极均为石墨电极)，可制得

O_{2}

、

H_{2}

、

H_{2} {SO}_{4}

和NaOH，反应原理如图所示。下列说法正确的是

A、b电极的电极反应为

2 H_{2} O + 2 e^{-} {=H}_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}

B、c、d分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜 C、浓差电池放电过程中，Cu(2)电极上的电极反应为

{Cu}^{2 +} + 2 e^{-} =Cu

D、浓差电池从开始工作到放电结束，电解池理论上可制得160gNaOH

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4、水煤气变换反应

CO (g) + H_{2} O (g) {=CO}_{2} (g) + H_{2} (g)

在金催化剂表面上的历程如下图所示(吸附在金催化剂表面上的物种用*标注)。

下列说法正确的是

A、水煤气变换反应的

ΔH>0

B、CO(g)和

H_{2} O (g)

被吸附在催化剂表面时吸收能量 C、决速步骤的化学方程式为

{COOH}^{*} {+H}^{*} {+H}_{2} O^{*} {=COOH}^{*} {+2H}^{*} {+OH}^{*}

D、放热最多的步骤只有非极性键形成

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5、某化合物的分子结构如图所示，其中G、X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期主族元素，G、Y、W分列不同的三个周期。下列叙述正确的是

A、原子半径：W>Z>Y>X>G B、氢化物的稳定性：Z>W C、Y与其他四种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 D、该化合物分子中所有原子均满足8电子稳定结构

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6、某化学反应X＋Y→Z分两步进行：①X→M；②M＋Y→Z。其能量变化如图所示。下列说法正确的是

A、M是总反应的催化剂 B、总反应是理想的绿色化学反应 C、反应①②和总反应都是放热反应 D、反应物(X和Y)的总能量低于产物(Z)的总能量

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7、我国科学家在铜电催化剂上锚定离子液体，提高了

{CO}_{2}

转化为

C_{2} H_{4}

的效率。化学反应原理是

2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) \overset{Cu}{\to} C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)

，下列说法正确的是

A、

{CO}_{2}

的结构式为

B、中子数为36的铜原子表示为

_{29}^{36} Cu

C、

C_{2} H_{4}

的分子式为

{CH}_{2} = {CH}_{2}

D、

H_{2} O

的空间填充模型为

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8、2021年诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特(BenjaminList)、大卫·麦克米兰(DavidW·C.MacMillan)，以表彰在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：

下列说法正确的是

A、c发生消去反应后形成的产物存在顺反异构 B、该反应为取代反应 C、b与足量H₂加成后分子中含有2个手性碳原子 D、c的分子式为C₁₀H₉NO₄

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9、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能准确解释相应事实的是

A、苯酚钠溶液通入

{CO}_{2}

后变浑浊：2

+CO₂+H₂O→2

+Na₂CO₃ B、向FeSO₄溶液中加入NH₄HCO₃溶液得到FeCO₃沉淀：Fe²⁺+2

{HCO}_{3}^{-}

=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O C、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe(OH)₃=2FeO

_{4}^{2 -}

+3Cl^-+H₂O+4H⁺ D、向

{NaHSO}_{4}

溶液中加入足量

Ba {(OH)}_{2}

溶液，得到白色沉淀：

2 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = {BaSO}_{4} ↓ + 2 H_{2} O

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10、化学对提高人类生活质量、促进社会发展和科技创新有重要作用，下列叙述错误的是

A、“天和核心舱”电推进系统中，腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 B、维生素C和细铁粉均可作食品脱氧剂 C、纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu²⁺、Ag⁺、Hg²⁺ D、用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量银离子可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

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11、某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl₂ ，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。

(1)、A中发生反应的化学方程式为。

(2)、实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：

①在装置D中能看到的实验现象是。

②由C中出现的现象可以得到结论：氧化性强弱为。

③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO₂和HCl，则E中发生反应的化学方程式为。

④装置F中球形干燥管的作用是。

(3)、储气瓶b内盛放的试剂是。

(4)、装置B中Fe²⁺被Cl₂氧化为Fe³⁺ ，反应的离子方程式为。

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12、通过“价类二维图”研究物质性质是化学研究的重要方法，如图是氯元素的部分化合价与物质类别的对应关系。

请回答：

(1)、X化学式为。

(2)、氯的某种氧化物(Cl_mO_n)中氯、氧元素质量比为71：16，则m：n=。

(3)、NaClO₂与Z都可用于消毒，等物质的量的两种物质，消毒效率NaClO₂是Z的倍(消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。我国最近成功研制出由NaClO₂与Z制取ClO₂的新方法，请写出该反应的化学方程式。

(4)、Y可用于实验室制取O₂ ，其焰色试验为紫色，则Y的化学式是。用Y和浓盐酸反应可制取Z气体，验证Z气体已经收集满的实验操作和现象是。

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13、有4种化合物W、X、Y、Z，它们的焰色试验都出现黄色，存在如下转化关系：

①W $\overset{Δ}{\to}$ X+H₂O+CO₂↑

②Z+CO₂→X+O₂

③Z+H₂O→Y+O₂↑

④X+Ca(OH)₂→Y+CaCO₃

试回答下列问题：

(1)、W、X的化学式分别是：W、X。

(2)、以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是(填反应序号)，反应中氧化剂是(写化学式)，还原剂是(写化学式)。

(3)、①如果反应④在溶液中进行，反应物之一为石灰乳，写出其离子方程式：。

②充分加热W和X的混合物10.0g至质量不再变化，剩余固体质量为8.45g，则混合物中X的质量分数为。

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14、回答下列问题：

(1)、0.5mol(NH₄)₂S的质量为g。

(2)、标准状况下，1.92g某气态氧化物RO₂的体积为0.672L，RO₂的相对分子质量为。

(3)、与0.2molH₂含有相同电子数的氦气分子的物质的量为。

(4)、标准状况下，CO与CH₄组成的混合气体的平均密度为1g•L^-1 ，该混合气体的平均摩尔质量为， CO的体积分数为。

(5)、标准状况下，将448mLCl₂通入足量烧碱溶液中完全吸收，则反应中转移的电子数目为。

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15、请按要求回答下列问题：

(1)、列举过氧化钠的一种用途；漂白粉的有效成分。

(2)、2022年8月起，我国商务部暂停向台湾地区出口天然砂。天然砂的主要成分是二氧化硅，能与烧碱溶液反应生成硅酸盐和水，说明二氧化硅是氧化物(填“酸性”或“碱性”)，该反应的化学方程式为。

(3)、将颗粒直径为20~30nm的氧化铜分散在塑料中制成复合材料，这种分散系是，该分散系中的分散质粒子能否穿透滤纸(填“能”或“否”)。

(4)、钠是活泼金属，能与水剧烈反应，请写出反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。

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16、Cl₂与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO₃ ， n(Cl^-)和n(ClO^-)的比值与反应温度有关。某温度下，用24gNaOH配成溶液，与Cl₂恰好完全反应(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中n(Cl^-)=6n(ClO^-)，则溶液中n(ClO^-)等于

A、0.05mol B、0.075mol C、0.1mol D、0.15mol

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17、下列离子方程式不正确的是

A、FeCl₃溶液中加入过量的氨水：Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe(OH)₃↓+3NH

_{4}^{+}

B、醋酸钠溶液中滴入稀硫酸：CH₃COONa+H⁺=CH₃COOH+Na⁺ C、NaHCO₃溶液中加过量Ba(OH)₂溶液：HCO

_{3}^{-}

+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O D、澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：OH^-+CO₂=HCO

_{3}^{-}

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18、下列说法正确的是

A、纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，有白烟产生 B、工业上将Cl₂通入澄清石灰水制取漂白粉 C、某无色澄清溶液中滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，则溶液中有Cl^- D、氯气能使鲜花褪色是因为有次氯酸生成

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19、已知KBrO₃可发生下列反应：2KBrO₃+I₂=2KIO₃+Br₂ ，下列有关说法不正确的是

A、通过该反应相关物质的氧化性、还原性强弱比较可知：不能用KI与Br₂反应来制取I₂ B、该反应说明I₂的还原性强于Br₂ C、当有1个KBrO₃参与反应时转移5个电子 D、KBrO₃是氧化剂

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20、用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2LH₂ B、标准状况下，11.2LCCl₄所含分子数为0.5N_A C、0.1molNa₂O₂所含阴离子数为0.1N_A D、常温常压下，28gN₂中所含原子个数为N_A

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